溶液復習課件

溶液知識板塊一1、物質(zhì)的分散2、溶解現(xiàn)象知識回顧不同物質(zhì)在水中的分散分散形式分散結(jié)果（1）難溶解于水的固體以小顆粒形式分散在水中（2）難溶解于水的液體以小液滴形式分散在水中（3）能溶解于水的物質(zhì)以分子或離子形式分散在水中（4）在油和水的混合物中加入含乳化劑的物質(zhì)，充分混合懸濁液乳濁液溶液發(fā)生乳化現(xiàn)象，形成穩(wěn)定的乳濁液不均一（渾濁）、不穩(wěn)定（靜置出現(xiàn)沉淀）不均一（渾濁）、不穩(wěn)定（靜置出現(xiàn)分層）均一（澄清）、穩(wěn)定（靜置無變化）1、物質(zhì)的分散知識回顧物質(zhì)溶解于水時可能發(fā)生的變化(1)顏色的變化(2)密度變化(3)導電性變化(4)溫度變化(5)沸點變化(6)凝固點變化含Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等離子的物質(zhì)溶解于水時，形成有色溶液形成溶液的密度取決于被溶解的物質(zhì)的密度是>1g/cm3還是<1g/cm3酸、堿、鹽溶解于水時，離解產(chǎn)生自由移動的離子，其水溶液能夠?qū)щ姖饬蛩?、燒堿固體等溶解于水時放熱；硝酸銨固體等溶解于水時吸熱少量固體溶解于水形成的稀溶液的沸點高于純水少量固體溶解于水形成的稀溶液的凝固點低于純水2、溶解現(xiàn)象[訓練1]把少量物質(zhì)分別加入到另一物質(zhì)中，充分攪拌，可以得到溶液的是（）A、碘加入酒精中B、碳酸鈣粉末加入水中C、牛奶加入水中D、植物油加入汽油中AD[訓練2]下列關于溶液的說法錯誤的是（）A．在溶液里進行的化學反應，通常比較快B．溶液中只能有一種溶質(zhì)C．溶液中各部分的性質(zhì)均相同D．均一、穩(wěn)定、澄清的液體一定是溶液BD稀鹽酸中[訓練3]下列洗滌中所用洗滌劑具有乳化功能的是()A．用汽油除去衣服上的油污B．用洗潔精清洗餐具上的油污C．用碳酸鈉溶液洗去餐具上的油污D．用食醋洗去水壺中的水垢B[訓練4]向試管里的水中加入某種物質(zhì)后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)可能是()A．氫氧化鈉B．生石灰C．濃硫酸D．硝酸銨D[訓練5]解釋下列現(xiàn)象：（1）汽油能將衣服上的油漬洗去，洗滌劑能將餐具上的油垢洗去。請分別說明相關原理：①

、②

；（2）向公路上的積雪撒鹽可使冰雪很快融化的原因？

（3）煮沸的咸湯比煮沸的水溫度要高的原因？

（4）食鹽的水溶液能夠?qū)щ姷脑?？汽油溶解油漬形成溶液洗滌劑去除油垢屬乳化現(xiàn)象知識板塊二1、溶液的組成2、飽和溶液、不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化知識回顧在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。溶液一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中，形成的均一的、穩(wěn)定的混合物概念組成溶質(zhì)溶劑被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)溶質(zhì)可以是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑溶劑是液態(tài)（水是最常見的溶劑）分類按溶質(zhì)的含量濃溶液稀溶液按狀態(tài)飽和溶液不飽和溶液無必然的關系1、溶液概念、組成、分類知識回顧2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關系

不飽和溶液

飽和溶液

不飽和Ca(OH)2溶液

飽和Ca(OH)2溶液

關注特殊溶質(zhì)降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑升溫、加CaO降溫、通CO2理解一般方法[訓練2]下列關于溶液的說法正確的是（）A．相同溫度的NaCl飽和溶液和KNO3飽和溶液充分混合，溶液仍然飽和B．降低溫度一定能將某物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液C．同種溶質(zhì)的飽和溶液，一定比它的不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大D．不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能不變[訓練1]請你各舉一個實例,說明下列有關溶液的敘述是錯誤的:（1）溶質(zhì)一定是固體。實例:

可作溶質(zhì),但不是固體；（2）溶劑一定是水。實例：

中的溶劑不是水；（3）溶液都是無色的。實例：

就不是無色溶液；（4）常溫下飽和溶液一定不是稀溶液。

實例:常溫下

飽和溶液,它卻是稀溶液。D知識板塊三1、物質(zhì)的溶解性2、固體的溶解度3、溶解度曲線知識回顧定量表示溶解性概念影響因素一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性內(nèi)因外因與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)（種類）有關溫度在一定溫度下，在100g溶劑里，當溶液達到飽和狀態(tài)時，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量概念影響因素內(nèi)因外因溫度溶解度的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)（種類）有關。大多數(shù)、少數(shù)、極少數(shù)溶解度1、物質(zhì)的溶解性和溶解度1．固體物質(zhì)的溶解度(1)四個要素：①“在一定溫度下”②“在100克溶劑”③“飽和狀態(tài)”④“所溶解溶質(zhì)的克數(shù)”

單位：克/100克水(2）溶解性粗略地、定性地表示物質(zhì)的溶解能力．而溶解度精確地、定量地衡量溶解性的大?。R回顧（三）溶解度(3)影響溶解度的因素

①溶質(zhì)的性質(zhì)；②溶劑的性質(zhì)(見溶解性部分)③溫度等外界條件(4)溶解度的表示方法溶解度隨溫度變化有兩種表示方法：

①列表法；②溶解度曲線。

(5)

溶解度曲線的意義

同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度；不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度；交點溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；可以確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的方法；能進行有關的計算；物質(zhì)溶解度隨溫度變化規(guī)律。4、氣體物質(zhì)的溶解度氣體物質(zhì)溶解度是指該氣體在壓強為101kPa，一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積．

氣體的溶解度與溫度和壓強有關，隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大

規(guī)律知識回顧

5、

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度比較

比較項目

溶解度（S）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（C%）

意義溫度要求

溶劑要求溶液是否飽和

單位

關系式一定溫度不受溫度 影響100克不一定一定飽和不一定飽和

克無單位,用%表示M質(zhì)M劑=M質(zhì)M液×100%100S（2001.46）右圖是A，B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。在t1oC時，A的溶解度比B______（填大或?。┰趖2oC時，______（填能或不能）配制40%的A溶液。

（2004.50）參考右圖，解釋生產(chǎn)流程中用蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl晶體，而用冷卻結(jié)晶得到KNO3晶體的原因：t(℃)BAS(g或g/100g水)500t2t1小不能NaCl的溶解度隨溫度變化不大，蒸發(fā)過程中隨溶劑減少達飽和后易析出；KNO3溶解度隨溫度降低而迅速減少，冷卻過程中因溶解度減少達飽和后易析出。（2006.37）右圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，在t2℃時往盛有100g水的燒杯中先后加入agM和agN（兩種物質(zhì)溶解時互不影響，且溶質(zhì)仍是M、N），充分攪拌。將混合物的溫度降低到t1℃，下列說法正確的是（）A、t2℃時，得到M的飽和溶液B、t2℃時，得到N的不飽和溶液C、溫度降低到t1℃時，M、N的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，得到M、N的不飽和溶液D、溫度降低到t1℃時，M、N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液0t1t2t（℃）NMaS（g/100g水）C[訓練1]以下圖示中的甲、乙兩圖分別表示氯化鈉在水中的溶解度曲線，丙圖表示硝酸鉀在水中的溶解度曲線，丁圖表示氯化鈉在某有機溶劑中的溶解度曲線。

甲乙丙丁請將甲圖分別與上述其它曲線對比，回答下列問題。（1）由甲、丁得出：影響固體物質(zhì)溶解度的因素是

。（2）由甲、丙得出：影響固體物質(zhì)溶解度曲線陡斜程度的因素是

。因此欲除去硝酸鉀中的少量氯化鈉，可采用

方法。（3）由甲、乙得出：

也會影響固體物質(zhì)溶解度曲線的陡斜程度。

當橫坐標單位刻度長短不變時，縱坐標單位刻度長短的變化

[訓練2]右圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)右圖回答下列問題：（1）10℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為

。（2）溶解度A>B的溫度范圍為

。（3）20℃時，將20gB物質(zhì)加入50g水中充分溶解，所形成溶液的質(zhì)量是

g。（4）若使A物質(zhì)從它的溶液中大量析出，最適宜的方法是

（填“冷卻”或“蒸發(fā)”）。（5）50℃時，B物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

。*

觀察右圖，有一燒杯裝有某種液體，液體上漂浮著一木塊，燒杯底有少量該液體所含溶質(zhì)的未溶物，回答下列問題：(1)若該液體是Ca(OH)2

溶液，杯底是未溶的Ca(OH)2固體，現(xiàn)在對杯底加熱，木塊如何變化?

(填上升或下降，下同)(2)若該液體是KNO3溶液，杯底是未溶的KNO3固體，現(xiàn)在對杯底加熱，木塊如何變化?

*如圖所示，向試管中的水加入下列某物后，U形管中原來水平的紅墨水液面出現(xiàn)了左高右低的水位差，則該物質(zhì)極可能是()A．苛性鈉B．生石灰

C．硝酸銨D．濃硫酸下降上升C知識板塊四結(jié)晶與混合物的提純、分離1、結(jié)晶：溶液中的溶質(zhì)形成晶體的過程。2、從溶液中結(jié)晶析出晶體的方法主要有：①蒸發(fā)溶劑法———

適用于溶解度受溫度影響較小的固體溶質(zhì)。如蒸發(fā)海水獲得食鹽晶體。②冷卻熱飽和溶液法———

適用于溶解度受溫度影響較大的固體溶質(zhì)。如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得硝酸鉀晶體。3、注意要點：①析出晶體X后剩余的溶液叫做母液，母液是X的飽和溶液。②采用結(jié)晶方法可以對由兩種可溶性固體組成的混合物進行分離或提純。知識回顧不飽和溶液飽和溶液（母液）飽和溶液晶體恒溫蒸水恒溫蒸水（1）（2）（1）（2）溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化減少不變減少不變增加減少減少減少不變不變蒸發(fā)結(jié)晶

t2℃不飽和溶液t1℃飽和溶液（母液）飽和溶液晶體降溫降溫（1）（2）（1）（2）溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化不變不變不變減小不變不變減少減少減小減小冷卻結(jié)晶

[訓練1]A、B、C三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖示，下列說法不正確的是（）

A．t1℃，將A、B、C各ag放入100g水中，充分攪拌，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均相等B.t2oC時，三種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C．將t3℃時A、B、C的飽和溶液分別降溫到t1℃時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系為：A>B>CD．從A與少量C的混合物中提純A，可用降溫結(jié)晶的方法BC[訓練2]根據(jù)右圖的溶解度曲線，回答下列問題：（1）20℃時，往50g水中加入20g硝酸鉀晶體，充分攪拌后得到溶液質(zhì)量為

g。（2）20℃時，欲配制等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液，所需水的質(zhì)量關系是NaCl

KNO3(填寫“＞”、“＜”或“＝”，下同)。（3）下面是兩同學分別提出的從海水中獲取食鹽的方法。甲：蒸發(fā)水乙：冷卻熱飽和溶液你認為

（填“甲”或“乙”）同學的方法合理。65＜

甲[訓練2]（4）從圖中你還能獲得的信息是

（寫一點）。（5）有下列可供選擇的操作步驟：a.溶解b.結(jié)晶c.蒸發(fā)d.降溫e.熱水溶解f.過濾g.趁熱過濾①從硝酸鉀和氯化鈉（少量）的混合物中分離提純出硝酸鉀晶體，采用的操作步驟依次是

。②從氯化鈉和硝酸鉀（少量）的混合物中分離提純出氯化鈉晶體，采用的操作步驟是

。edbfacbg（1）溶解度受溫度變化的影響情況；（2）交差點的含義；（3）確定結(jié)晶的方法；（4）確定提純的方法。Bye-bye!〖例5〗有下列物質(zhì)：①牛奶；②無水酒精；③澄清石灰水；④泥水；⑤向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液體；⑥鋅溶解在適量的稀硫酸中形成的液體，其中屬于溶液的是

溶液中的溶質(zhì)分別是

。

〖例6〗純水是幾乎不能導電的．在如圖所示的電路中，水槽中即為溶液．試回答下列問題：(1)若水槽中盛的是水，則當關閉開關K時，燈炮L

(填"亮"或"不亮")，是因為

(2)若此時在水槽中加入少量H2SO4，此時再關閉開關K時，燈泡(填"亮"或"不亮")，這是因為

，此溶液稱為

Exercises【例2】在20℃時，NaCl的溶解度是36克．在20℃時，把20克NaCI投人到50克水中充分溶解后，下列有關說法中，不正確的是()A．制成了70克飽和溶液B．制成了68克飽和溶液C.有18克NaCl發(fā)生溶解

D．還剩余2克固體NaCl（未溶解）

【例3】生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是()A．燒開水時，沸騰前有氣泡冒B．喝下汽水時感到有氣體沖到鼻腔C．揭開碑酒瓶蓋，有大量氣泡冒出D．夏季黃昏，池塘里的魚常游出水好題回放【例4】將5克某種粉末完全溶解在少量沸水中，冷卻時析出3克晶體，將這些晶體濾出后重新溶解在與前同量的沸水中，再冷卻至與前同樣的溫度，析出2.9克晶體，分析上述的結(jié)果，正確的是()A、這種粉末是結(jié)晶水合物B．該種粉末是純凈物．C、這種粉末是混合物D．以上結(jié)論都不正確好題回放〖例2〗欲使硝酸鉀從其飽和溶液中快點分離出來，可采用的方法是(）A．冷卻飽和硝酸鉀溶液B．在該溫度時蒸發(fā)水份C．升高飽和溶液的溫度

D．先加熱蒸發(fā)一部份水再降溫

〖例3〗黑火藥是我國四大發(fā)明之一。制造黑火藥的一種重要原料是硝酸鉀。我國古代是用下列方法制得硝酸鉀的，其過程如下：(1)先收集硝土(主要成分是硝酸鈣)用水溶解；(2)加人草木灰，待其充分反應后，可采用

和

的方法得到硝酸鉀，反應的方程式為

。