2023屆山東省青島即墨區(qū)高三3月份模擬考試化學(xué)試題含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語(yǔ)中，不正確的是A．FeCl3溶液刻蝕銅電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．Na2O2用作供氧劑：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑C．氯氣制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2OD．Na2CO3溶液處理水垢：CaSO4(s)+CO32?CaCO3(s)+SO42?2、研究海水中金屬橋墩的腐蝕及防護(hù)是橋梁建設(shè)的重要課題。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．橋墩的腐蝕主要是析氫腐蝕B．鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快C．圖1輔助電極的材料可以為石墨D．圖2鋼鐵橋墩上發(fā)生的反應(yīng)是O2+2H2O+4e一=4OH-3、向Ca(HCO3)2飽和溶液中加入一定量的Na2O2(設(shè)溶液體積不變)，推斷正確的是A．產(chǎn)生CO2氣體 B．產(chǎn)生白色沉淀C．所得溶液的堿性一定減弱 D．所得溶液中一定不含HCO3-4、下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA．只有①②③ B．只有②③ C．只有①③④ D．全部5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．遇苯酚顯紫色的溶液：I－、K+、SCN－、Mg2＋B．pH＝12的溶液：K+、Na＋、ClO－、SO32—C．水電離的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、CH3COO－、Cu2+D．0.1mol·L－1的K2SO4溶液：Na＋、Al3＋、Cl—、NO3—6、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A制取84消毒液將Cl2通入NaOH溶液中B防止采摘下來(lái)的水果過(guò)早變爛保存在含有高錳酸鉀的硅藻土箱子里C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D分離氫氧化鐵膠體與FeCl3溶液通過(guò)濾紙過(guò)濾A．A B．B C．C D．D7、某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定海帶中碘元素的含量，依次經(jīng)過(guò)以下四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．灼燒海帶B．將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)C．制備Cl2，并將I-氧化為I2D．以淀粉為指示劑，用Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定8、高能固氮反應(yīng)條件苛刻，計(jì)算機(jī)模擬該歷程如圖所示，在放電的條件下，微量的O2或N2裂解成游離的O或N原子，分別與N2和O2發(fā)生以下連續(xù)反應(yīng)生成NO。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的（）A．圖1中，中間體1到產(chǎn)物1的方程式為O-O═N→O+N═OB．NO的生成速率很慢是因?yàn)閳D2中間體2到過(guò)渡態(tài)4的能壘較大C．由O和N2制NO的活化能為315.72kJ?mol-1D．由N和O2制NO的過(guò)程比由O原子和N2制NO的過(guò)程速率慢9、兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶2（同溫同壓下），則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶110、下列說(shuō)法正確的是A．離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，但不一定含有金屬元素B．分子晶體中一定含有共價(jià)鍵C．非極性分子中一定存在非極性鍵D．對(duì)于組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一定是相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高11、在高溫高壓的水溶液中，AuS－與Fe2+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦(主要成分Fe3O4)和金礦(含Au)，并伴有H2S氣體生成。對(duì)于該反應(yīng)的說(shuō)法一定正確的是A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比2:3B．AuS－既作氧化劑又作還原劑C．每生成2.24L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1molD．反應(yīng)后溶液的pH值降低12、化合物(x)、(y)、(z)的分子式均為C5H6。下列說(shuō)法正確的是A．x、y、z均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．z的同分異構(gòu)體只有x和y兩種C．z的一氯代物只有一種，二氯代物只有兩種(不考慮立體異構(gòu))D．x分子中所有原子共平面13、只能在溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是()A．KOH B．CH3COONH4 C．SO2 D．CH3COOH14、PbO2在酸性溶液中能將Mn2+氧化成MnO4﹣，本身被還原為Pb2+，取一支試管，加入適量PbO2固體和適量的稀H2SO4后滴入2mL1mol/LMnSO4溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．上述實(shí)驗(yàn)中不能用鹽酸代替硫酸B．將試管充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙獵．在酸性條件下，PbO2的氧化性比MnO4﹣的氧化性強(qiáng)D．若硫酸錳充分反應(yīng)，消耗PbO2的物質(zhì)的量為0.01mol15、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．1mol氨基（-NH2）含有電子數(shù)目為10NAB．2gH218O中所含中子、電子數(shù)目均為NAC．pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的數(shù)目為2NAD．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則陽(yáng)極失去的電子數(shù)為2NA16、某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示元素周期表，已知Z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍。空格中均有對(duì)應(yīng)的元素填充。下列說(shuō)法正確的是A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素B．X、Y分別與Z形成的化合物都只有兩種C．X、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：X>YD．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物二、非選擇題（本題包括5小題）17、研究發(fā)現(xiàn)艾滋病治療藥物利托那韋對(duì)新型冠狀病毒也有很好的抑制作用，它的合成中間體2-異丙基-4-(甲基氨基甲基)噻唑可按如下路線合成：回答下列問(wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________，C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_____________。(2)①、⑥的反應(yīng)類(lèi)型分別是__________、_____。D的化學(xué)名稱(chēng)是______。(3)E極易水解生成兩種酸，寫(xiě)出E與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(4)H的分子式為_(kāi)_________________。(5)I是相對(duì)分子質(zhì)量比有機(jī)物D大14的同系物，寫(xiě)出I符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②與NaOH反應(yīng)生成兩種有機(jī)物(6)設(shè)計(jì)由，和丙烯制備的合成路線______________(無(wú)機(jī)試劑任選)。18、前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；基態(tài)B原子s能級(jí)的電子總數(shù)比p能級(jí)的多1；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對(duì)電子數(shù)均是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；D形成簡(jiǎn)單離子的半徑在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)元素A、B、C中，電負(fù)性最大的是____(填元素符號(hào)，下同)，元素B、C、D第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。(2)與同族其它元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是________；BA3分子中鍵角________109°28′(填“＞”“＜”或“＝”)，原因是________。(3)BC3－離子中B原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)___________，BC3－離子的立體構(gòu)型為_(kāi)_______________。(4)基態(tài)E原子的電子排布式為_(kāi)_______；C、E形成的化合物EC5(其中E的化合價(jià)為＋6)中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)_______；(5)化合物DB是人工合成的半導(dǎo)體材料，它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)相似。若DB的晶胞參數(shù)為apm，則晶體的密度為_(kāi)____g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。19、《我在故宮修文物》這部紀(jì)錄片里關(guān)于古代青銅器的修復(fù)引起了某研學(xué)小組的興趣。“修舊如舊”是文物保護(hù)的主旨。（1）查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3，俗稱(chēng)銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價(jià)值。參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和_______。（2）繼續(xù)查閱中國(guó)知網(wǎng)，了解到銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl?？脊艑W(xué)家將銅銹分為無(wú)害銹和有害銹，結(jié)構(gòu)如圖所示：Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分別屬于無(wú)害銹和有害銹，請(qǐng)解釋原因_____________。（3）文獻(xiàn)顯示有害銹的形成過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生CuCl（白色不溶于水的固體），請(qǐng)結(jié)合下圖回答：①過(guò)程Ⅰ的正極反應(yīng)物是___________。②過(guò)程Ⅰ負(fù)極的電極反應(yīng)式是_____________。（4）青銅器的修復(fù)有以下三種方法：ⅰ．檸檬酸浸法：將腐蝕文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；ⅱ．碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3；ⅲ．BTA保護(hù)法：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①寫(xiě)出碳酸鈉法的離子方程式___________________。②三種方法中，BTA保護(hù)法應(yīng)用最為普遍，分析其可能的優(yōu)點(diǎn)有___________。A．在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜B．替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹C．和酸浸法相比，不破壞無(wú)害銹，可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”20、某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有______。（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：試管編號(hào)12340.20mol?L-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol?L-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_____。②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是______。③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入______溶液顯藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)三測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量（4）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單可行的實(shí)驗(yàn)方案（不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)）：_____。資料：①次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。21、CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為_(kāi)_________(寫(xiě)離子符號(hào))；若所得溶液pH=10，溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)__________。(室溫下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11）(2)CO2與CH4經(jīng)催化重整不僅可以制得合成氣，還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(s)△H=-75kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(s)△H=-394kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO(s)△H=-111kJ·mol-1①該催化重整反應(yīng)的△H=__________。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是__________(填標(biāo)號(hào))。A低溫低壓B低溫高壓C高溫低壓D高溫高壓某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50％，其平衡常數(shù)為_(kāi)_________mol2·L-2。②反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：積碳反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反應(yīng)CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H/kJ·mol-175172活化能/kJ·mol-1催化劑X3391催化劑Y4372由上表判斷，催化劑X__________Y(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是：__________________。(3)在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示：①X是電源的__________極(填“正”或“負(fù)”)。②陰極的電極反應(yīng)式是：H2O+2e-=H2+O2-、CO2+2e-=CO+O2-則總反應(yīng)可表示為_(kāi)_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，故A正確；B.Na2O2用作供氧劑與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，故B錯(cuò)誤；C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，故C正確；D.Na2CO3與硫酸鈣發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：CaSO4(s)+CO32?CaCO3(s)+SO42?，故D正確；選B。2、A【解析】

A．橋墩浸泡在接近中性的海水中，主要發(fā)生析氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；B．海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，導(dǎo)電性比河水強(qiáng)，鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快，故B正確；C．圖1為外加電源的陰極保護(hù)法，輔助電極的材料可以為石墨等，故C正確；D．圖2為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，鋼鐵橋墩充當(dāng)正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e一=4OH-，故D正確；故選A。3、B【解析】

A.過(guò)氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，NaOH和Ca(HCO3)2反應(yīng)生成CaCO3和H2O，不會(huì)產(chǎn)生CO2氣體，故A錯(cuò)誤；B.過(guò)氧化鈉固體與溶液中的水反應(yīng)，生成的NaOH會(huì)與Ca（HCO3）2反應(yīng)，生成碳酸鈣白色沉淀，故B正確；C.當(dāng)Na2O2量較多時(shí)，生成的NaOH和Ca（HCO3）2反應(yīng)后有剩余，會(huì)使溶液堿性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)Na2O2量較小時(shí)，生成的NaOH較少，沒(méi)有把Ca（HCO3）2反應(yīng)完，所得溶液中可能含有HCO3-，故D錯(cuò)誤；正確答案是B。【點(diǎn)睛】本題考查過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，明確物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中的現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵，注意飽和溶液中溶劑和溶質(zhì)的關(guān)系來(lái)解答。4、D【解析】

①Fe＋2FeCl3=3FeCl2；②SO3＋H2O=H2SO4；③NH3＋HNO3=NH4NO3；④H2＋Cl2HCl故①②③④都可以通過(guò)化合反應(yīng)制備，選D。5、D【解析】

A．遇苯酚顯紫色的溶液，說(shuō)明溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+與I－因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，F(xiàn)e3+與SCN－能反應(yīng)生成絡(luò)合物，而不能大量共存，A不符合題意；B．ClO－具有強(qiáng)氧化性，SO32-具有還原性，ClO－與SO32-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B不符合題意；C．酸堿抑制水的電離，溶液中水電離的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1，該溶液可能顯酸性或堿性；酸性溶液中，H+與CH3COO－不能大量共存，C不符合題意；D．0.1mol·L－1的K2SO4溶液，溶液中的Na＋、Al3＋、Cl-、NO3-能夠大量共存，D符合題意；答案選D。【點(diǎn)睛】在做離子共存題的時(shí)候，重點(diǎn)要注意題目中暗含的信息，例如溶液中水電離的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1，這個(gè)溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，弱酸根離子與H+不能夠大量共存，弱堿陽(yáng)離子與OH-不能夠大量共存。6、D【解析】

A．84消毒液的主要成分為NaClO,Cl2通入NaOH溶液中反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，A正確；B．成熟的水果會(huì)釋放出乙烯氣體，具有還原性，能與強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀溶液反應(yīng)，防止采摘下來(lái)的水果過(guò)早變爛，保存在含有高錳酸鉀的硅藻土箱子里，B正確；C．乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，而乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，C正確；D．膠體和溶液均能通過(guò)濾紙，無(wú)法通過(guò)過(guò)濾分離，可用滲析法分離，D錯(cuò)誤。答案選D。7、B【解析】

A.灼燒海帶在坩堝中進(jìn)行，而不是在燒杯中，A錯(cuò)誤；B.海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)需要采用過(guò)濾操作，過(guò)濾需要玻璃棒引流，B正確；C.制備Cl2，并將I-氧化為I2，除去氯氣中的氯化氫應(yīng)該用飽和的食鹽水，尾氣需要用到氫氧化鈉溶液吸收，C錯(cuò)誤；D.Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，所以滴定時(shí)Na2SO3應(yīng)該放在堿式滴定管中，而不是酸式滴定管，D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】在實(shí)驗(yàn)操作中，選擇合適的儀器至關(guān)重要，灼燒時(shí)應(yīng)選擇在坩堝中進(jìn)行，滴定操作時(shí)應(yīng)該注意滴定管的選擇，酸性溶液、強(qiáng)氧化性溶液選擇酸式滴定管。8、D【解析】

A、由圖1可知，中間體1為O-O═N，產(chǎn)物1為O+N═O，所以中間體1到產(chǎn)物1的方程式為O-O═N→O+N═O，故A正確；B、反應(yīng)的能壘越高，反應(yīng)速率越小，總反應(yīng)的快慢主要由機(jī)理反應(yīng)慢的一步?jīng)Q定，由圖2可知，中間體2到過(guò)渡態(tài)4的能壘較大、為223.26kJ/mol，決定了NO的生成速率很慢，故B正確；C、由圖2可知，反應(yīng)物2到過(guò)渡態(tài)4的能壘為315.72kJ?mol-1，過(guò)渡態(tài)4到反應(yīng)物2放出能量為逆反應(yīng)的活化能，所以由O和N2制NO的能壘或活化能為315.72kJ?mol-1，故C正確；D、由圖1可知，N和O2制NO的過(guò)程中各步機(jī)理反應(yīng)的能壘不大，反應(yīng)速率較快；由圖2可知，O原子和N2制NO的過(guò)程中多步機(jī)理反應(yīng)的能壘較高、中間體2到過(guò)渡態(tài)4的能壘為223.26kJ/mol，導(dǎo)致O原子和N2制NO的反應(yīng)速率較慢，所以由N和O2制NO的過(guò)程比由O原子和N2制NO的過(guò)程速率快，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)睛】明確圖中能量變化、焓變與能壘或活化能關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)過(guò)程中能量變化和反應(yīng)速率之間的關(guān)系。9、B【解析】

鹽酸與NaOH溶液足量，則鋁完全反應(yīng)，設(shè)鋁與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量分別為xmol、2xmol，則2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑23x2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑232x則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為：(mol×27g/mol)︰(mol×27g/mol)=1︰2，故選B。10、A【解析】

A．離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，不一定含有金屬元素，可能只含非金屬元素，如銨鹽，故A正確；B．分子晶體中可能不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，如稀有氣體，故B錯(cuò)誤；C．非極性分子中可能只存在極性鍵，如四氯化碳等，故C錯(cuò)誤；D．分子晶體的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量、氫鍵有關(guān)，氧族原子氫化物中，水的熔沸點(diǎn)最高，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為規(guī)律中的異?，F(xiàn)象的判斷，要注意采用舉例法分析解答。11、D【解析】

在高溫高壓的水溶液中，AuS－與Fe2+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦(主要成分Fe3O4)和金礦(含Au)，并伴有H2S氣體生成，則反應(yīng)的方程式可表示為4H2O+2AuS－+3Fe2+→Fe3O4+2Au+2H2S↑+4H＋，則A．氧化劑是AuS－，還原劑是亞鐵離子，根據(jù)電子得失守恒可知二者的物質(zhì)的量之比1:1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．AuS－中Au的化合價(jià)降低，只作氧化劑，亞鐵離子是還原劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．不能確定氣體所處的狀態(tài)，則每生成2.24L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0.1mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)后有氫離子產(chǎn)生，因此溶液的pH值降低，選項(xiàng)D正確；答案選D。12、C【解析】

A.x、y中含碳碳雙鍵，z中不含碳碳雙鍵，則x、y能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，z不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.C5H6的不飽和度為，若為直鏈結(jié)構(gòu)，可含1個(gè)雙鍵、1個(gè)三鍵，則z的同分異構(gòu)體不是只有x和y兩種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.z中三個(gè)亞甲基上的H原子屬于等效氫原子，因此z只有一類(lèi)氫原子，則z的一氯代物只有一種，2個(gè)Cl可在同一個(gè)亞甲基上或不同亞甲基上，二氯代物只有兩種，C項(xiàng)正確；D.x中含1個(gè)四面體結(jié)構(gòu)的碳原子，則所有原子不可能共面，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。13、D【解析】

A．氫氧化鉀是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故不選A；B．醋酸銨是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故不選；C．二氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì)，不能導(dǎo)電，故不選C；D．醋酸是共價(jià)化合物，只有在水溶液里能電離導(dǎo)電，故選D。14、D【解析】

加入適量PbO2固體和適量的稀H2SO4后滴入2mL1mol/LMnSO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5PbO2+4H++2Mn2+=2MnO4?+5Pb2++2H2O；A.用鹽酸代替硫酸，氯離子會(huì)被PbO2氧化，4H++2Cl?+PbO2═Cl2↑+Pb2++2H2O，故A正確；B.充分振蕩后靜置，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高錳酸根離子，溶液顏色變?yōu)樽仙蔅正確；C.反應(yīng)中，氧化劑PbO2的氧化性大于氧化產(chǎn)物MnO4?的氧化性，故C正確；D.2mL1mol/LMnSO4溶液中的錳離子物質(zhì)的量為0.002mol，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知消耗PbO2的物質(zhì)的量為0.005mol，故D錯(cuò)誤；答案選D。15、B【解析】

A．氨基是取代基，屬于中性原子團(tuán)，結(jié)合微粒計(jì)算電子數(shù)＝1mol×9×NA＝9NA，故A錯(cuò)誤；B．H218O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，2gH218O的物質(zhì)的量為0.1mol，分子中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為10個(gè)，則0.1mol混合物中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為NA個(gè)，故B正確；C．pH=1的H2SO4溶液中，由pH＝?lgc(H＋)＝1，H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol/L，10L溶液n(H＋)＝1mol，所含H＋數(shù)目為NA，故C錯(cuò)誤；D．電解法精煉銅，粗銅含有雜質(zhì)金屬，陽(yáng)極先是鋅、鐵、、鎳失電子，然后才是銅失電子，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減少64g時(shí)，陽(yáng)極失去的電子數(shù)不是2NA，故D錯(cuò)誤；故答案選B。16、C【解析】

按照排布規(guī)律，前3周期，一側(cè)的相同位置的元素位于同一主族，比如B和Al同主族，均在H的左側(cè)，均處于棱形的頂部空格內(nèi)。則可知X、Y同主族，且X為N，Y為P，Z為O。到了第四周期，出現(xiàn)灰色空格，填充副族元素，如Se?！驹斀狻緼、按照?qǐng)D示，白格填充的為主族元素和稀有氣體元素，灰格填充的為副族元素，A錯(cuò)誤；B、X和Z，可以形成NO、NO2、N2O5等氮氧化物，不止2種，B錯(cuò)誤；C、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3PO4，同主族元素，同上到下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則HNO3＞H3PO4；C正確；D、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同主族元素，同上到下非金屬性減弱，同周期元素，從左到右，非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性排序?yàn)镺＞N＞P，氫化物最強(qiáng)的是Z的氫化物，H2O；D錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2＝CH－CH2Cl羰基、氯原子加成反應(yīng)取代反應(yīng)2-甲基丙酸+2NaOH→+NaCl+H2OC8H14N2SHCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3【解析】

根據(jù)合成路線中，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)變化、分子式變化及反應(yīng)條件分析反應(yīng)類(lèi)型及中間產(chǎn)物；根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物及原理的結(jié)構(gòu)特征及合成路線中反應(yīng)信息分析合成路線；根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、鍵線式分析分子式及官能團(tuán)結(jié)構(gòu)?！驹斀狻浚?）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)及A的分子式分析知，A與HOCl發(fā)生加成反應(yīng)得到B，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2＝CH－CH2Cl；C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為羰基、氯原子；故答案為：CH2＝CH－CH2Cl；羰基、氯原子；（2）根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為加成反應(yīng)；比較G和H的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析，G中氯原子被甲胺基取代，則反應(yīng)⑥為取代反應(yīng)；D為，根據(jù)系統(tǒng)命名法命名為2-甲基丙酸；故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；2-甲基丙酸；（3）E水解時(shí)C-Cl鍵發(fā)生斷裂，在堿性條件下水解生成兩種鹽，化學(xué)方程式為：+2NaOH→+NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH→+NaCl+H2O；（4）H的鍵線式為，則根據(jù)C、N、S原子的成鍵特點(diǎn)分析分子式為C8H14N2S，故答案為：C8H14N2S；（5）I是相對(duì)分子質(zhì)量比有機(jī)物D大14的同系物，則I的結(jié)構(gòu)比D多一個(gè)CH2原子團(tuán)；①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中含有醛基；②與NaOH反應(yīng)生成兩種有機(jī)物，則該有機(jī)物為酯；結(jié)合分析知該有機(jī)物為甲酸某酯，則I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3，故答案為：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3；（6）根據(jù)合成路線圖中反應(yīng)知，可由與合成得到，由氧化得到，可由丙烯加成得到，合成路線為：，故答案為：。18、ON＞O＞AlNH3分子間易形成氫鍵＜孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用強(qiáng)于成鍵電子對(duì)之間的排斥作用sp2三角形1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)7:1×1030【解析】

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，A為H元素；基態(tài)B原子s能級(jí)的電子總數(shù)比p能級(jí)的多1，核外電子排布為1s22s22p3，為N元素；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對(duì)電子數(shù)均是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，核外電子排布為1s22s22p4、1s22s22p63s23p63d54s1，則C為O元素，E為Cr元素；D形成簡(jiǎn)單離子的半徑在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小，則D為該周期中原子序數(shù)最大的金屬元素，因此D為Al元素。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Al元素，E為Cr元素。(1)元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，元素H、N、O中，電負(fù)性最大的是O元素；同一周期，從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，同一主族，從上到下，第一電離能逐漸減小，元素N、O、Al的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞Al，故答案為O；N＞O＞Al；(2)NH3分子間易形成氫鍵，導(dǎo)致氨氣易液化；NH3中中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為1，其VSEPR模型為四面體構(gòu)型，NH3分子中N原子采用sp3雜化，為三角錐結(jié)構(gòu)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用強(qiáng)于成鍵電子對(duì)之間的排斥作用，使得氨氣分子中鍵角小于109°28′，故答案為NH3分子間易形成氫鍵；＜；孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用強(qiáng)于成鍵電子對(duì)之間的排斥作用；(3)NO3－離子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=3+=3，采用sp2雜化，立體構(gòu)型為三角形，故答案為sp2；三角形；(4)E為Cr元素，基態(tài)E原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；C、E形成的化合物CrO5(其中E的化合價(jià)為＋6)，結(jié)構(gòu)為，其中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為7:1，故答案為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；7:1；(5)AlN晶胞中含有N或Al原子數(shù)為4，8×+6×=4，晶胞質(zhì)量為g，因此晶胞的密度==×1030g·cm－3，故答案為×1030?！军c(diǎn)睛】正確推導(dǎo)元素是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為C、E的推導(dǎo)，易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要能夠根據(jù)題意確定CrO5的結(jié)構(gòu)。19、O2、H2O、CO2堿式碳酸銅為致密結(jié)構(gòu)，可以阻止潮濕空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一步腐蝕銅；而堿式氯化銅為疏松結(jié)構(gòu)，潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕氧氣（H2O）Cu-e-+Cl-=CuCl4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-ABC【解析】

（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變；（2）結(jié)合圖像可知，Cu2(OH)2CO3為致密結(jié)構(gòu)，Cu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構(gòu)；（3）正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，過(guò)程Ⅰ的正極反應(yīng)物是氧氣，Cu作負(fù)極；（4）在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜；替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹；BTA保護(hù)法不破壞無(wú)害銹。【詳解】（1）銅銹為Cu2(OH)2CO3，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和O2、H2O、CO2；（2）結(jié)合圖像可知，Cu2(OH)2CO3為致密結(jié)構(gòu)，可以阻止潮濕空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一步腐蝕銅，屬于無(wú)害銹。Cu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構(gòu)，潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕，屬于有害銹；（3）①結(jié)合圖像可知，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，過(guò)程Ⅰ的正極反應(yīng)物是氧氣，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O===4OH-；②結(jié)合圖像可知，過(guò)程Ⅰ中Cu作負(fù)極，電極反應(yīng)式是Cu-e-+Cl-=CuCl；（4）①碳酸鈉法中，Na2CO3的緩沖溶液使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3，離子方程式為4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-；②A．在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜，能保護(hù)內(nèi)部金屬銅，這能使BTA保護(hù)法應(yīng)用更為普遍，故A正確；B．Cu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構(gòu)，潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕，屬于有害銹。替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹，這能使BTA保護(hù)法應(yīng)用更為普遍，故B正確；C．酸浸法會(huì)破壞無(wú)害銹Cu2(OH)2CO3，BTA保護(hù)法不破壞無(wú)害銹，可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”，這能使BTA保護(hù)法應(yīng)用更為普遍，故C正確；答案選ABC。20、燒杯、漏斗、玻璃棒可能研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)淀粉；量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過(guò)量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾，洗凈烘干后稱(chēng)量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得【解析】

（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，A中揮發(fā)出來(lái)的氣體有Cl2和HCl，氣體進(jìn)入C裝置，HCl溶于水后，抑制氯氣的溶解，B中氯氣與KOH加熱生成氯酸鉀，則可能提高氯酸鉀的產(chǎn)率，故答案為：可能；（3）①研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，由表格數(shù)據(jù)可知，總體積相同，只有硫酸的濃度不同，則實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑檠芯糠磻?yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，故答案為：研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響；②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)，故答案為：硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)；③淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，因此取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色，故答案為：淀粉；（4）由資料可知，次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑，因此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)不能用酸堿指示劑，可以利用氯水的氧化性，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)為量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過(guò)量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾，洗凈烘干后稱(chēng)量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得，故答案為：量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過(guò)量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾，洗凈烘干后稱(chēng)量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是（4），實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y(cè)定飽和氯水中氯元素的總量，氯水中氯元素以Cl－、HClO、Cl2、ClO－形式存在，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康男枰獙l元素全部轉(zhuǎn)化成Cl－，然后加入AgNO3，測(cè)AgCl沉淀質(zhì)量，因此本實(shí)驗(yàn)不能用SO2和FeCl3，SO2與Cl2、ClO－和HClO反應(yīng)，SO2被氧化成SO42－，SO42－與AgNO3也能生成沉淀，干擾Cl－測(cè)定，F(xiàn)eCl3中含有Cl－，干擾Cl－測(cè)定，因此只能用H2O2。21、+247kJ/molC劣于相對(duì)于催化劑X，催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率小，催化劑Y消碳反應(yīng)活化能相對(duì)小，消碳反應(yīng)速率大，因此催化劑X較催化劑Y更利于積碳反應(yīng)，不利于消碳反應(yīng)，會(huì)降低催化劑活性負(fù)H2O+CO2H2+CO+O2【解析】

(1)根據(jù)K2=結(jié)合溶液的pH分析解答；(2)①根據(jù)蓋斯定律分析計(jì)算△H；要提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)該使平衡正向移動(dòng)