2023屆山東省青州高三六校第一次聯(lián)考化學試卷含解析

2023高考化學模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是A．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥B．SiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維C．乙醇能使蛋白質(zhì)變性，75%乙醇可消殺病毒、細菌D．Na2S具有還原性，可作廢水中Cu2+和Hg2+的沉淀劑2、工業(yè)合成氨的反應是在高溫、高壓和有催化劑存在的條件下，用氫氣和氮氣直接化合制?。?H2＋N22NH3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是A．為了提高H2的轉(zhuǎn)化率。應適當提高N2的濃度B．達到平衡時，c(NH3)一定是c(H2)的三分之二C．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率D．達到平衡時，氨氣分解速率是氮氣消耗速率的兩倍3、下列實驗現(xiàn)象及所得結(jié)論均正確的是（）實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論A．左側(cè)試管比右側(cè)試管中產(chǎn)生氣泡的速率快Fe3+對H2O2分解的催化效果更好B．左側(cè)棉花變?yōu)槌壬?，右?cè)棉花變?yōu)樗{色氧化性：Cl2>Br2>I2C．U形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸熱D．燒杯中產(chǎn)生白色沉淀甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應A．A B．B C．C D．D4、在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液，將溫度和pH傳感器與溶液相連，往瓶中同時加入過量的質(zhì)量、形狀均相同的鎂條，實驗結(jié)果如圖。關于該實驗的下列說法，正確的是（）A．反應劇烈程度：NH4Cl>HClB．P點溶液：c(NH4+)+2c(Mg2+)＞c(Cl-)C．Q點溶液顯堿性是因為MgCl2發(fā)生水解D．1000s后，鎂與NH4Cl溶液反應停止5、在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點是()A．使用吸收塔設備 B．使用尾氣吸收裝置C．使用H2作原料 D．使用催化劑6、W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z B．單質(zhì)沸點：X＞Y＞ZC．離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z7、下列有關共價鍵的說法正確的是（）A．分子晶體中共價鍵越強，熔沸點越高B．只含共價鍵的物質(zhì)，一定是共價化合物C．兩種元素組成的分子中一定只含有極性共價鍵D．分子晶體中，可能不存在共價鍵，但一定存在分子間作用力8、下列說法正確的是A．用苯萃取溴水中的Br2，分液時先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒出有機層B．欲除去H2S氣體中混有的HCl，可將混合氣體通入飽和Na2S溶液C．乙酸乙酯制備實驗中，要將導管插入飽和碳酸鈉溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇D．用pH試紙分別測量等物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比較HCN和HClO的酸性強弱9、有關化合物2?苯基丙烯，說法錯誤的是A．能發(fā)生加聚反應B．能溶于甲苯，不溶于水C．分子中所有原子能共面D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色10、下列物質(zhì)間發(fā)生化學反應：①H2S+O2，②Na+O2，③Cu+HNO3，④Fe+Cl2，⑤AlCl3+NH3·H2O，⑥Cu+S，⑦Na2CO3+HCl.在不同條件下得到不同產(chǎn)物的是（）A．①②④⑤ B．①③⑤⑦ C．①③④⑤ D．①②③⑦11、關于晶體的敘述正確的是（）A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高B．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高C．存在自由電子的晶體一定是金屬晶體，存在陽離子的晶體一定是離子晶體D．離子晶體中可能存在共價鍵，分子晶體中可能存在離子鍵12、下列對有關實驗操作及現(xiàn)象的結(jié)論或解釋正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液產(chǎn)生大量氣泡FeCl3催化H2O2的分解B將酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛中溶液的紫紅色褪去丙烯醛中含有碳碳雙鍵C向某溶液中滴加稀H2SO4溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣味原溶液中一定含有SO32-D向某溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口檢驗試紙不變藍原溶液中一定不含有NH4+A．A B．B C．C D．D13、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數(shù)目為2NAC．室溫時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NAD．Fe與水蒸汽反應生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA14、某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．X可能含有2種鹽 B．Y可能含有(NH4)2SO4C．a(chǎn)是SO3 D．(NH4)2S2O8中S的化合價不可能為+715、下列說法正確的是()A．粗銅電解精煉時，粗銅、純銅依次分別作陰極、陽極B．5.6gFe在足量Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2×6.02×1023C．室溫下，稀釋0.1mol/LNH4Cl溶液，溶液中增大D．向BaCO3、BaSO4的飽和溶液中加入少量BaCl2，溶液中減小16、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O，電極反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB．標準狀況下，11.2LH2S溶于水，溶液中含硫粒子的數(shù)目大于0.5NAC．常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數(shù)目為0.5NAD．分子式為C2H6O的某種有機物4.6g，含有C－H鍵的數(shù)目一定為0.5NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、茉莉酸甲酯的一種合成路線如下：(1)C中含氧官能團名稱為________。(2)D→E的反應類型為________。(3)已知A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：________。(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環(huán)境的氫。(5)寫出以和CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_______。18、A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：，R-COOH(1)A的名稱是_____________；B中含氧官能團名稱是________________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式________________；D→E的反應類型為________________(3)E→F的化學方程式為___________________________。(4)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是__________________（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。(5)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為__________；檢驗其中一種官能團的方法是______________（寫出官能團名稱、對應試劑及現(xiàn)象）。19、為測定某硬鋁（含有鋁、鎂、銅）中鋁的含量，設計了Ⅰ、Ⅱ兩個方案。根據(jù)方案Ⅰ、Ⅱ回答問題：方案Ⅰ：(1)固體甲是銅，試劑X的名稱是_______________。(2)能確認NaOH溶液過量的是___________（選填選項）。a.測溶液pH，呈堿性b.取樣，繼續(xù)滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成c.繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀不再有變化(3)步驟④的具體操作是：灼燒、_______、________，重復上述步驟至恒重。(4)固體丙的化學式是______，該硬鋁中鋁的質(zhì)量分數(shù)為_______________。方案Ⅱ的裝置如圖所示：操作步驟有：①記錄A的液面位置；②待燒瓶中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，使A和B液面相平；③再次記錄A的液面位置；④將一定量Y（足量）加入燒瓶中；⑤檢驗氣密性，將ag硬鋁和水裝入儀器中，連接好裝置。(1)試劑Y是________________；操作順序是______________________。(2)硬鋁質(zhì)量為ag，若不測氣體的體積，改測另一物理量也能計算出鋁的質(zhì)量分數(shù)，需要測定的是_______，操作的方法是__________。20、硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑、媒染劑，也是高效安全的廣譜殺菌劑。常溫下該物質(zhì)在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學興趣小組設計如下方案來合成硫酸四氨合銅晶體并測定晶體中氨的含量。I．CuSO4溶液的制備①取4g銅粉，在儀器A中灼燒10分鐘并不斷攪拌使其充分反應。②將A中冷卻后的固體轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入25mL3mol·L-1H2SO4溶液，加熱并不斷攪拌至固體完全溶解。(1)①中儀器A的名稱為______________。(2)②中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。Ⅱ．晶體的制備將I中制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作：(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量的過程中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是____________。(4)緩慢加入乙醇會析出晶體的原因是________________________________；若將深藍色溶液濃縮結(jié)晶，在收集到的晶體中可能混有的雜質(zhì)主要有______________(寫其中一種物質(zhì)的化學式)。III．氨含量的測定精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10％NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH標準溶液滴定剩余的鹽酸溶液(選用甲基橙作指示劑)。1.水2.玻璃管3.10%氫氧化鈉溶液4.樣品液5.鹽酸標準溶液6.冰鹽水(5)裝置中玻璃管的作用是__________________________________________________。(6)在實驗裝置中，若沒有使用冰鹽水冷卻會使氨含量測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。21、CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。（一）CO2的化學捕獲：（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為___（寫含碳粒子符號）。（室溫下，H2CO3的Ka1=4.3×10﹣7；Ka2=5.6×10﹣11）（2）固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫共電解CO/H2，既可實現(xiàn)CO2的減排又可高效制備合成氣（CO/H2），其工作原理如圖。寫出電極A發(fā)生的電極反應式___。（二）CO2的綜合利用（1）CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：反應Ⅰ．CH4（g）H+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1已知氫氣、一氧化碳和甲烷的標準燃燒熱（25℃）如表所示物質(zhì)H2（g）CO（g）CH4（g）標準燃燒熱△H/kJ?mol﹣1﹣285.8﹣283.0﹣890.3則反應I的△H=___kJ?mol﹣1。（2）用CO2催化加氫制取二甲醚的反應為：反應Ⅱ.2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g），在10L恒容密閉容器中，均充入2molCO2和6moH2，分別以銥（Ir）和鈰（Ce）作催化劑，反應進行相同的時間后測得的CO2的轉(zhuǎn)化率α（CO2）隨反應溫度的變化情況如圖1。①根據(jù)圖1，下列說法不正確的是___。A．反應Ⅱ的△H＜0，△S＜0B．用Ir和Ce作催化劑時，反應Ⅱ的活化能更低的是CeC．狀態(tài)d時，v（正）＜v（逆）D．從狀態(tài)b到d，α（CO2）先增大后減小，減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動②狀態(tài)e（900K）時，α（CO2）=50%，則此時的平衡常數(shù)K=___。③若H2和CO2的物質(zhì)的量之比為n：1，900K時相應平衡體系中二甲醚的物質(zhì)的量分數(shù)為x，請在圖2中繪制x隨n變化的示意圖。_______

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．NH4HCO3中含有植物生長需要的N元素，可用作氮肥，與其受熱易分解的性質(zhì)無關，A項錯誤；B．SiO2傳導光的能力非常強，常用于制光導纖維，與SiO2熔點高硬度大沒有對應關系，B項錯誤；C．75%乙醇能殺菌消毒，利用乙醇能使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)，C項正確；D．硫化鈉與Cu2+和Hg2+反應生成硫化物沉淀，發(fā)生復分解反應，不發(fā)生氧化還原反應，沒有體現(xiàn)還原性，D項錯誤；答案選C。2、B【解析】

A、增大N2的濃度，平衡向正反應移動，H2的轉(zhuǎn)化率增大，選項A正確；B、反應達到平衡時，c(NH3)不一定是c(H2)的三分之二，這與該反應的初始物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關，選項B錯誤；C、使用催化劑增大反應速率，不影響化學平衡移動，能提高生產(chǎn)效率，選項C正確；D、氨氣分解速率是氮氣消耗速率的兩倍時，說明正逆反應速率相等，則反應達平衡狀態(tài)，選項D正確。答案選B。3、A【解析】

A．等量同濃度的雙氧水中分別滴入相同體積含相同濃度的Fe3+和Cu2+的溶液，滴入Fe3+的試管中產(chǎn)生氣泡的速率快，說明Fe3+對H2O2的分解的催化效果更好，故A正確；B．氯氣從左側(cè)通入，先接觸到吸有NaBr溶液的棉花，棉花變橙色，說明Cl2和NaBr發(fā)生了置換反應：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，說明氧化性：Cl2＞Br2。右側(cè)的棉花吸有淀粉碘化鉀溶液，右側(cè)棉花變藍，說明有I2生成。I2的生成可能是左側(cè)棉花上產(chǎn)生的Br2揮發(fā)到右側(cè)棉花上置換出了I2，也可能是通入的Cl2和KI反應置換出了I2，所以無法說明Br2和I2的氧化性相對強弱，故B錯誤；C．NH4NO3溶解吸熱，使試管內(nèi)空氣遇冷體積減小，試管內(nèi)壓強降低，U形管左端液面上升，右端液面下降，故C錯誤；D．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成HCl，可以和AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，但未被消耗的氯氣也會進入AgNO3溶液中，和AgNO3反應生成白色沉淀，故根據(jù)燒杯中產(chǎn)生白色沉淀不能證明甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，故D錯誤；故選A。【點睛】本題B選項中硬質(zhì)玻璃管中右側(cè)棉花變藍，不一定是揮發(fā)的Br2和KI反應，從左端通入的氯氣可能沒有完全被NaBr溶液消耗，也可能氯氣已經(jīng)完全把NaBr氧化，這樣氯氣就會氧化KI，所以本實驗只能證明氧化性：：Cl2＞Br2，不能確定Br2和I2的氧化性相對強弱。4、B【解析】

A．NH4Cl是強酸弱堿鹽，發(fā)生水解反應溶液顯酸性，濃度均為1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液中，鹽酸中的氫離子濃度酸遠大于NH4Cl溶液，與金屬反應屬于放熱反應，圖中鹽酸與鎂反應溫度迅速升高，而氯化銨溶液與鎂反應放出熱量較少，則反應劇烈程度：HCl>NH4Cl，故A錯誤；B．P點時氯化銨溶液的電荷守恒式為：c(NH4+)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，由于P點溶液顯堿性，c(OH-)＞c(H+)，則c(NH4+)+2c(Mg2+)＞c(Cl-)，故B正確；C．Q點溶液顯堿性是因為NH4Cl發(fā)生水解生成一水合氨和氫離子，由于氫離子與金屬鎂反應被消耗，促使水解平衡正向移動，一水合氨濃度增大，溶液的堿性增強，故C錯誤；D．由圖像可知，1000s后，鎂與NH4Cl溶液反應的溫度和pH仍在升高，只是變化較小，反應沒有停止，故D錯誤；答案選B。5、D【解析】

A、H2SO4不用H2作原料，錯誤；B、SO2到SO3需要催化劑，NH3的合成與氧化需要催化劑，正確；C、NH3的合成不使用吸收塔設備，錯誤；D、工業(yè)生產(chǎn)中原料充分利用，一般有毒氣體較少排放，錯誤。答案選D。6、D【解析】

X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，A．X、Y、Z分別為S、Na、F，原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7，即原子最外層電子數(shù)：Z＞X＞Y，故A錯誤；B．常溫下Na、S為固體，F(xiàn)2為氣體，Na的熔點較低，但鈉的沸點高于硫，順序應為Na＞S＞F2，故B錯誤；C．Na+、F-具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應為F-＞Na+，S2-電子層最多，離子半徑最大，故離子半徑S2-＞F-＞Na+，故C錯誤；D．X、Y、Z分別為S、Na、F，原子序數(shù)分別為16、11、9，則原子序數(shù)：X＞Y＞Z，故D正確。答案選D。7、D【解析】

A．分子晶體熔沸點與分子間作用力有關，有的還與氫鍵有關，但與化學鍵無關，A錯誤；B．只含共價鍵的物質(zhì)可能是共價單質(zhì)，如氮氣、氫氣等，B錯誤；C．兩種元素組成的分子中可能含有非極性鍵，如乙烯、雙氧水等，C錯誤；D．稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學鍵，只存在分子間作用力，D正確；故選D。8、A【解析】

A．苯的密度比水小，萃取后有機層位于上層，水層位于下層，因此分液時先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒出有機層，故A正確；B．H2S與Na2S溶液能夠發(fā)生反應生成NaHS，因此不能用飽和Na2S溶液除去H2S氣體中混有的HCl，故B錯誤；C．乙酸乙酯制備實驗中，導管需離液面一小段距離，防止倒吸，故C錯誤；D．NaClO具有漂白性，不能用pH試紙測定溶液的pH，故D錯誤；故答案為：A?！军c睛】測定溶液pH時需注意：①用pH試紙測定溶液pH時，試紙不能濕潤，否則可能存在實驗誤差；②不能用pH試紙測定具有漂白性溶液的pH，常見具有漂白性的溶液有：新制氯水、NaClO溶液、H2O2溶液等。9、C【解析】

A.含有碳碳雙鍵，所以可以發(fā)生加聚反應，故A正確；B.2?苯基丙烯是有機物，能溶于甲苯，但不溶于水，故B正確；C.分子中含有甲基，原子不可能共面，故C錯誤；D.含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選：C。10、D【解析】

①當H2S與O2的物質(zhì)的量之比大于2∶1時，發(fā)生反應：2H2S+O2=2S↓+2H2O；當H2S與O2的物質(zhì)的量之比小于2∶3時，發(fā)生反應：2H2S+3O2=2SO2+2H2O；當H2S與O2的物質(zhì)的量之比大于2∶3小于2∶1時，兩個反應都發(fā)生，條件不同，產(chǎn)物不同，故①選；②Na+O2常溫下得到Na2O，點燃或加熱時得到Na2O2，條件不同，產(chǎn)物不同，故②選；③Cu和HNO3的反應，濃硝酸：4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，條件不同，產(chǎn)物不同，故③選；④鐵和氯氣的反應只能將鐵氧化為正三價，反應條件、用量、濃度等不同時所發(fā)生的化學反應相同，故④不選；⑤AlCl3溶液與氨水反應只能生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和弱堿不反應，與反應條件無關，故⑤不選；⑥硫粉是弱氧化劑，只能將銅氧化為硫化亞銅，產(chǎn)物與反應條件無關，故⑥不選；⑦Na2CO3和HCl反應，鹽酸少量時生成碳酸氫鈉和氯化鈉，鹽酸過量時生成氯化鈉、水和二氧化碳，條件不同，產(chǎn)物不同，故⑦選；

符合條件的有①②③⑦，故選D。11、A【解析】A、原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高，A正確；B、分子晶體中，分子間作用力越大，熔、沸點越高，分子間作用力影響物質(zhì)的熔沸點，共價鍵影響物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，B錯誤；C、存在自由電子的晶體不一定是金屬晶體，如石墨中也含有自由電子，它是一種混合晶體。存在陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體中存在陽離子和自由電子，C錯誤；D、離子晶體中可能存在共價鍵，如NaOH屬于離子晶體，其中含有H-O共價鍵，分子晶體中一定不存在離子鍵，全部是共價鍵，D錯誤。正確答案為A。點睛：注意區(qū)分各種作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響。對于分子晶體，分子間作用力和氫鍵主要影響物質(zhì)的熔沸點，化學鍵影響物質(zhì)的熱穩(wěn)定性即化學性質(zhì)；影響原子晶體熔沸點的因素是共價鍵的強弱，影響離子晶體熔沸點大小的因素為離子鍵的強弱，影響金屬晶體熔沸點的因素為金屬鍵的強弱。12、A【解析】

A.H2O2溶液中沒有加FeCl3溶液前幾乎無氣泡產(chǎn)生，加入后產(chǎn)生大量氣泡，說明FeCl3對H2O2的分解起催化作用，A正確；B.醛基、碳碳雙鍵都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此不能根據(jù)溶液的紫紅色褪去來確定丙烯醛中含有碳碳雙鍵，B錯誤；C.向某溶液中滴加稀H2SO4溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，原溶液可能含有SO32-，也可能含有HSO3-或S2O32-等離子，C錯誤；D.若溶液中含有NH4+，由于溶液稀，反應產(chǎn)生NH3?H2O，也不能放出氨氣，因此不能看到濕潤的紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色，D錯誤；故合理選項是A。13、B【解析】

A．由于鎂反應后變?yōu)?2價，故1mol鎂反應轉(zhuǎn)移2NA個電子，故A錯誤；B．CnH2n的最簡式為CH2，故14g此鏈烴中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol,則含2NA個C?H鍵，故B正確；C．pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol，個數(shù)為0.1NA個，故C錯誤；D．氫氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故D錯誤；答案選B?！军c睛】不管Mg在空氣中完全燃燒生成MgO或者是Mg3N2，鎂的化合價都升高到+2價，從化合價的變化，算出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。14、C【解析】

流程可知，氨水與廢氣反應生成亞硫酸氨或亞硫酸氫銨，然后與過量硫酸反應生成氣體a為二氧化硫，Y為硫酸銨、硫酸氫銨。【詳解】A．廢氣少量時生成X為亞硫酸銨，廢氣過量時生成X為亞硫酸氫銨，或二者均有，A正確；B．X中加過量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨，B正確；C．亞硫酸氨或亞硫酸氫銨，與過量硫酸反應生成氣體a為二氧化硫，C錯誤；D．（NH4）2S2O8中為連二硫酸銨，S最外層有6個電子，最高價為+6價，則S的化合價不可能為+7，D正確；故答案為：C。15、C【解析】

A.電解精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極，含銅離子的電解質(zhì)溶液，A錯誤；B.5.6gFe物質(zhì)的量為0.1mol，足量Cl2中完全燃燒生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA，B錯誤；C.氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，加水稀釋促進銨根的水解，溶液中增大，故C正確；D.BaCO3、BaSO4的飽和溶液中存在化學平衡BaCO3(s)+SO42-?BaSO4(s)+CO32-(aq)，=，溶度積常數(shù)隨溫度變化，溫度不變，比值不變，D錯誤；故合理選項是C。16、A【解析】

A.14.0gFe的物質(zhì)的量為，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕的負極反應式為Fe-2e-=Fe2+，則電極反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25mol×2NA=0.5NA，A項正確；B.標況下，H2S為氣體，11.2LH2S氣體為0.5mol，H2S溶于水，電離產(chǎn)生HS-和S2-，根據(jù)S元素守恒可知，含硫微粒共0.5NA，B項錯誤；C.常溫下，pH=14的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子的濃度為1mol/L，則Ba2+的濃度為0.5mol/L，則Ba2+的數(shù)目為0.5mol/L×0.5LNA=0.25NA，C項錯誤；D.C2H6O的摩爾質(zhì)量為46g/mol，4.6gC2H6O的物質(zhì)的量為0.1mol，分子式為C2H6O的有機物，可能為CH3CH2OH，也可能為CH3OCH3，則含有C－H鍵的數(shù)目可能為0.5NA，也可能0.6NA，D項錯誤；答案選A?！军c睛】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的電極反應式：正極：O2+2H2O+4e-=4OH-；負極：2Fe-4e-=2Fe2+；總反應：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2；Fe(OH)2繼續(xù)與空氣中的氧氣作用，生成Fe(OH)3，發(fā)生反應：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3?xH2O，它就是鐵銹的主要成分。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羰基和酯基消去反應【解析】

(1)由結(jié)構(gòu)可知C中含氧官能團為：酯基、羰基；(2)對比D、E的結(jié)構(gòu)，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E；(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為；(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，說明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環(huán)境的氫；(5)由E→F→G轉(zhuǎn)化可知，可由加熱得到，而與CH2(COOCH3)2加成得到，與氫氣發(fā)生加成反應得到，然后發(fā)生催化氧化得到，最后發(fā)生消去反應得到。【詳解】由上述分析可知：A為HOOC(CH2)4COOH；B為。(1)由C結(jié)構(gòu)簡式可知C中含氧官能團為：酯基、羰基；（2）對比D、E的結(jié)構(gòu)，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E，故D生成E的反應屬于消去反應；(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為；(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，說明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環(huán)境的氫，符合條件的同分異構(gòu)體為：；(5)與H2在Ni催化下發(fā)生加成反應產(chǎn)生，與O2在Cu催化下發(fā)生氧化反應產(chǎn)生，與NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應產(chǎn)生，再與CH2(COOCH3)2發(fā)生加成反應產(chǎn)生，該物質(zhì)在高溫下反應產(chǎn)生，故合成路線流程圖為：?！军c睛】本題考查有機物的合成的知識，涉及官能團的識別、有機反應類型的判斷、限制條件同分異構(gòu)體的書寫、合成路線設計等，(4)中同分異構(gòu)體的書寫為易錯點、難點,關鍵是對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)理解發(fā)生的反應，題目側(cè)重考查學生分析推理能力、知識遷移運用能力。18、丙烯酯基取代反應CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2HCOO-CH=C(CH3)2l：l檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量紫色石蕊試液變紅(或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色)【解析】

A分子式為C3H6，A與CO、CH3OH發(fā)生反應生成B，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B發(fā)生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應，然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡式為；A與Cl2在高溫下發(fā)生反應生成D，D發(fā)生水解反應生成E，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2OH可知D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應生成G，G發(fā)生信息中反應得到，則G結(jié)構(gòu)簡式為?！驹斀狻扛鶕?jù)上述推斷可知A是CH2=CH-CH3，C為，D是CH2=CHCH2Cl，E為CH2=CHCH2OH，F(xiàn)是，G是。(1)A是CH2=CH-CH3，名稱為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B中含氧官能團名稱是酯基；(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為，D是CH2=CHCH2Cl，含有Cl原子，與NaOH的水溶液加熱發(fā)生水解反應產(chǎn)生E：CH2=CHCH2OH，該水解反應也是取代反應；因此D變?yōu)镋的反應為取代反應或水解反應；(3)E為CH2=CHCH2OH、E與2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，該反應方程式為：CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2；(4)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基、酯基及碳碳雙鍵，則為甲酸形成的酯，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是HCOO-CH=C(CH3)2；(5)含有羧基，可以與NaOH反應產(chǎn)生；含有羧基可以與NaHCO3反應產(chǎn)生和H2O、CO2，則等物質(zhì)的量消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；在中含有羧基、碳碳雙鍵、醇羥基三種官能團，檢驗羧基的方法是：取少量該有機物，滴入少量紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；檢驗碳碳雙鍵的方法是：加入溴水，溴水褪色?！军c睛】本題考查有機物推斷和合成的知識，明確官能團及其性質(zhì)關系、常見反應類型、反應條件及題給信息是解本題關鍵，難點是有機物合成路線設計，需要學生靈活運用知識解答問題能力，本題側(cè)重考查學生分析推斷及知識綜合運用、知識遷移能力。19、鹽酸或稀硫酸c冷卻稱量Al2O3×100％氫氧化鈉溶液⑤①④②③剩余固體的質(zhì)量將燒瓶中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱量【解析】

為了測定硬鋁中鋁的質(zhì)量分數(shù)，可稱得樣品質(zhì)量，測量其中鋁的質(zhì)量。根據(jù)硬鋁的成分及其性質(zhì)，將鋁轉(zhuǎn)化為氧化鋁測其質(zhì)量或轉(zhuǎn)化為氫氣測其體積，從而計算得鋁的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻糠桨涪瘢?1)實驗流程中，固體甲是銅，則足量X可溶解硬鋁中的鎂、鋁，試劑X可能是稀鹽酸或稀硫酸。(2)操作①所得溶液中含有MgCl2、AlCl3和多余的酸，加入足量的NaOH溶液，可中和酸、使Mg2+完全生成Mg(OH)2沉淀、Al3+完全轉(zhuǎn)化為NaAlO2。Mg(OH)2、NaAlO2也能使溶液呈堿性（a錯）；證明NaOH溶液過量不必取樣，NaOH溶液過量的現(xiàn)象是沉淀量不再減少（b錯、c對）。(3)步驟④是為了獲得氧化鋁的質(zhì)量，故需經(jīng)過灼燒、冷卻、稱量，重復操作至固體恒重。(4)固體丙是氧化鋁（Al2O3）。實驗流程中，硬鋁中的鋁最終全部變成氧化鋁，則樣品中鋁的質(zhì)量為(54b/102)g，鋁的質(zhì)量分數(shù)為(54b/102a)×100%=×100％。方案Ⅱ：(1)該方案中通過測定氣體體積來測定鋁的質(zhì)量分數(shù)。硬鋁中只有鋁能與強堿溶液反應放出氫氣，則試劑Y可能是氫氧化鈉溶液；實驗時檢查裝置氣密性、加入試劑、量氣管初讀數(shù)、反應生成氫氣、量氣管末讀數(shù)，操作順序是⑤①④②③。(2)硬鋁質(zhì)量為ag，若不測氣體的體積，向圓底燒瓶中加入足量氫氧化鈉溶液，當不再有氣泡產(chǎn)生時，將燒瓶中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱量，測量剩余固體的質(zhì)量，也能計算出鋁的質(zhì)量分數(shù)。【點睛】實驗目的是實驗的靈魂，故解答實驗題應緊扣實驗目進行思考，則所用試劑、操作作用、計算原理等問題便容易回答。20、坩堝CuO+2H+=Cu2++H2O先有藍色沉淀生成，繼續(xù)滴加氨水，沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樯钏{色。硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合銅晶體的溶解度)CuSO4或[Cu(NH3)4]SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO4·5H2O平衡氣壓(或防止倒吸)偏低【解析】

(1)①灼燒固體，應在坩堝中進行，故答案為：坩堝；(2)銅灼燒后生成的固體為氧化銅，加入硫酸后會發(fā)生反應生成CuSO4和水，反應方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，答案：CuO+2H+=Cu2++H2O。(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生藍色氫氧化銅沉淀，繼續(xù)加入過量的氨水，又生成四氨合銅絡離子，藍色沉淀逐漸消失變成深藍色溶液。答案：先有藍色沉淀生成，繼續(xù)滴加氨水，沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樯钏{色。(4)因為硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以加入乙醇會析出晶。常溫下硫酸四氨合銅晶體在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解，若將深藍色溶液濃縮結(jié)晶，在收集到的晶體中可能混有CuSO4或[Cu(NH3)4]SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO4·5H2O。答案：硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合銅晶體的溶解度)；CuSO4或[Cu(NH3)4]SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO4·5H2O。（5）裝置中玻璃管可起到平衡氣壓，防止倒吸；答案：平衡氣壓(或防止倒吸)。（6）因為生成的是氨氣，如果沒有冰鹽水冷卻，容易揮發(fā)，導致剩余HCl量增多，所以如沒有使用冰鹽水冷卻，會使氨含量測定結(jié)果偏低。答案：偏低。21、CO32﹣CO2+2e﹣═CO+O2﹣、H2O+2e﹣=H2+O2﹣+247.3BC或23.15【解析】

（一）（1）K2==5×10﹣11，當溶液的pH=13，c（H＋）=10-13，有==500，即c（CO32﹣）＞＞c（HCO3﹣）；（2）電解池中，根據(jù)O2－移動方向可知：A電極為陰極，該電極上發(fā)生還原反應，CO2、H2O分別在A極得到電子發(fā)生還原反應生成CO、H2，同時生成O2－；（二）（1）寫出H2、CO、CH4燃燒熱的熱化學方程式：①H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1、②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ?mol﹣1、③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1，再利用蓋斯定律求出CH4（g）H+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）的△H1；（2）①A．反應2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）正向是體積減小的反應，△S＜0；由圖1可知，狀態(tài)d是用Ce作催化劑的平衡狀態(tài)，隨著溫度的升高，反應物CO2的轉(zhuǎn)化率降低，說明反應正