2023屆上海市徐匯、松江、金山區(qū)高三沖刺模擬化學(xué)試卷含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下圖是新型鎂-鋰雙離子二次電池,下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是()A．放電時(shí),Li+由左向右移動(dòng)B．放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4C．充電時(shí),外加電源的正極與Y相連D．充電時(shí),導(dǎo)線上每通過(guò)1mole-,左室溶液質(zhì)量減輕12g2、藥物嗎替麥考酚酯有強(qiáng)大的抑制淋巴細(xì)胞增殖的作用，可通過(guò)如下反應(yīng)制得：+HCl下列敘述正確的是A．化合物X與溴水反應(yīng)的產(chǎn)物中含有2個(gè)手性碳原子B．化合物Y的分子式為C6H12NO2C．1mol化合物Z最多可以與2molNaOH反應(yīng)D．化合物Z能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．0.1molHClO中含H—Cl鍵的數(shù)目為0.1NAB．1L0.1mol?L-1NaAlO2溶液中含AlO2-的數(shù)目為0.1NAC．含0.1molAgBr的懸濁液中加入0.1molKCl，充分反應(yīng)后的水溶液中Br-的數(shù)目為0.1NAD．9.2g由甲苯()與甘油(丙三醇)組成的混合物中含氫原子的總數(shù)為0.8NA4、2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7B．ΔH4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價(jià)鍵的鍵能相等C．ΔH7<0，且該過(guò)程形成了分子間作用力D．ΔH5<0，在相同條件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH55、下列反應(yīng)顏色變化和解釋原因相一致的是（）A．氯水顯黃綠色：氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸為黃綠色液體B．氫氧化鈉溶液滴加酚酞顯紅色：氫氧化鈉水解使溶液顯堿性C．乙烯使溴水褪色：乙烯和溴水發(fā)生氧化反應(yīng)D．碘在苯中的顏色比水中深：碘在有機(jī)物中的溶解度比水中大6、用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用如下反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ·mol-1下列說(shuō)法正確的是A．升高溫度能提高HCl的轉(zhuǎn)化率B．加入催化劑，能使該反運(yùn)的焓變減小C．1molCl2轉(zhuǎn)化為2molCl2原子放出243kJ熱量D．?dāng)嗔袶2O(g)中1molH-O鍵比斷裂HCl(g)中1molH-Cl鍵所需能量高7、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期，X與W的最高化合價(jià)之和為8，元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說(shuō)法中正確的是A．化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性B．化合物YW3為共價(jià)化合物，電子式為C．Y、Z形成的一種化合物強(qiáng)度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料D．原子半徑大?。篧＞Z＞Y＞X8、“以曾青涂鐵。鐵赤色如銅"——東晉.葛洪。下列有關(guān)解讀正確的是A．鐵與銅鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng). B．通過(guò)化學(xué)變化可將鐵變成銅C．鐵在此條件下變成紅色的Fe2O3 D．銅的金屬性比鐵強(qiáng)9、對(duì)如圖有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A．屬于苯的同系物B．如圖有機(jī)物可以與4molH2加成C．如圖有機(jī)物中所有的碳一定都在同一平面上D．如圖有機(jī)物與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應(yīng)10、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，錯(cuò)誤的是()A．裝置可用于分離蔗糖和葡萄糖，且燒杯中的清水應(yīng)多次更換B．裝置可用于制備少量Fe(OH)2沉淀，并保持較長(zhǎng)時(shí)間白色C．裝置可用從a處加水的方法檢驗(yàn)的氣密性，原理為液差法D．裝置用于研究鋼鐵的吸氧腐蝕，一段時(shí)間后導(dǎo)管末端會(huì)進(jìn)入一段水柱11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物是一種情潔能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，Z的原子半徑是所有短周期金屬元素中最大的。下列說(shuō)法不正確的是A．W與Y兩種元素既可以形成共價(jià)化合物，又可以形成離子化合物B．Y的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C．Z的簡(jiǎn)單離子與Y的簡(jiǎn)單離子均是10電子微粒D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物和X的簡(jiǎn)單氫化物的水化物均呈堿性12、下列物質(zhì)的分類依據(jù)、類別、性質(zhì)三者之間對(duì)應(yīng)關(guān)系完全正確的是

物質(zhì)

分類依據(jù)

類別

性質(zhì)

A

FeCl2

鐵元素化合價(jià)

還原劑

可與O2、Zn等發(fā)生反應(yīng)

B

FeCl2

電離產(chǎn)生的微粒

鹽

可發(fā)生水解反應(yīng)，溶液顯堿性

C

ＨNO3

在水中能電離出H+

酸

可與CuO反應(yīng)生成NO

D

ＨNO3

氮元素的化合價(jià)

氧化劑

可與Al、I-等發(fā)生反應(yīng)

A．A B．B C．C D．D13、已知二甲苯的結(jié)構(gòu)：，下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)的同分異構(gòu)體只有b和c兩種B．在三種二甲苯中，b的一氯代物種數(shù)最多C．a(chǎn)、b、c均能使酸性KMnO4溶液、溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色D．a(chǎn)、b、c中只有c的所有原子處于同一平面14、下列實(shí)驗(yàn)操作、解釋或結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鹘Y(jié)論或解釋A檢驗(yàn)、混合溶液中的取待測(cè)液少許，加入過(guò)量的溶液，再加振蕩?kù)o置；取上層清液，向其中加入硝酸酸化的溶液液體分層，加入硝酸酸化的，溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含B檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐杏袩o(wú)取待測(cè)液少許，加入鹽酸，有氣體放出，將氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁，則含C檢驗(yàn)溶液中的取待測(cè)液少許，先通入氯氣，再加KSCN溶液溶液變紅色，則含D檢驗(yàn)食鹽中是否含取少量食鹽溶于水，加少量淀粉溶液變藍(lán)色，則含A．A B．B C．C D．D15、下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（）A．氨氣遇到HCl氣體后產(chǎn)生白煙B．品紅溶液通入SO2氣體后褪色C．濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙遇Cl2變藍(lán)D．在無(wú)色火焰上灼燒NaCl火焰呈黃色16、利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是（）A．鐵片上鍍銅時(shí)，Y是純銅B．制取金屬鎂時(shí)，Z是熔融的氯化鎂C．電解精煉銅時(shí)，Z溶液中的Cu2+濃度不變D．電解飽和食鹽水時(shí)，X極的電極反應(yīng)式為4OH-－4e-=2H2O＋O2↑17、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．0.5mol雄黃(As4S4)，結(jié)構(gòu)如圖，含有NA個(gè)S-S鍵B．將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NAD．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA18、我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是A．b為電源的正極B．①②中，捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2C2O52??4e?==4CO2+O2D．上述裝置存在反應(yīng)：CO2=====C+O219、下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確是A．氧原子能量最高的電子的電子云圖：B．35Cl與37Cl互為同素異形體C．CH4分子的比例模型：D．的命名：1,3,4-三甲苯20、下圖是分離混合物時(shí)常用的儀器，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（

）A．蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā) B．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾C．萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā) D．過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾21、下列物質(zhì)的工業(yè)制法錯(cuò)誤的是A．氨氣：加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物B．金屬錳：高溫下鋁和二氧化錳反應(yīng)C．粗硅：高溫下焦炭還原二氧化硅，副產(chǎn)物為COD．硫酸：黃鐵礦煅燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收22、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2+，無(wú)Fe3+B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性：H2CO3>C6H5OHC．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）治療帕金森病的新藥沙芬酰胺的合成方法如下：已知：①CH3CN在酸性條件下可水解生成CH3COOH。②CH2=CH-OH和CH3OOH均不穩(wěn)定。(1)C生成D的反應(yīng)類型為_______________。G中含氧官能團(tuán)的名稱為_____。B的名稱為_____。(2)沙芬酰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。(3)寫出反應(yīng)(1)的方程式_____。分析反應(yīng)(2)的特點(diǎn)，寫出用福爾馬林浸制生物標(biāo)本的反應(yīng)原理的方程式_____（蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)用表示）。(4)H是F相鄰的同系物，H的苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，符合下列條件的H的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體共有_____種。①苯環(huán)上仍然有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基；②能與NaOH溶液反應(yīng)；(5)下圖是根據(jù)題中信息設(shè)計(jì)的由丙烯為起始原料制備B的合成路線，在方框中補(bǔ)全必要的試劑和中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（無(wú)機(jī)試劑任選，氧化劑用[O]表示，還原劑用[H]表示，連續(xù)氧化或連續(xù)還原的只寫一步）。________________________24、（12分）[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]化合物M是一種香料，A與D是常見的有機(jī)化工原料，按下列路線合成化合物M：已知以下信息：①A的相對(duì)分子質(zhì)量為28回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱是___________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（2）A生成B的反應(yīng)類型為________，C中官能團(tuán)名稱為___________。（3）E生成F的化學(xué)方程式為___________。（4）下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是___________。（填標(biāo)號(hào)）a．屬于芳香烴b．可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色c．可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀d．G分子中最多有14個(gè)原子共平面（5）化合物M的同系物N比M的相對(duì)分子質(zhì)量大14，N的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件的共有________種（不考慮立體異構(gòu)）。①與化合物M含有相同的官能團(tuán)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基（6）參照上述合成路線，化合物X與Y以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)可得到化合物，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。25、（12分）常用調(diào)味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的水蒸氣揮發(fā)性香精油，溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑。利用如圖所示裝置處理花椒籽粉，經(jīng)分離提純得到花椒油。實(shí)驗(yàn)步驟：（一）在A裝置中的圓底燒瓶中裝入容積的水，加1~2粒沸石。同時(shí)，在B中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。（二）加熱A裝置中的圓底燒瓶，當(dāng)有大量蒸氣產(chǎn)生時(shí)關(guān)閉彈簧夾，進(jìn)行蒸餾。（三）向餾出液中加入食鹽至飽和，再用15mL乙醚萃取2次，將兩次萃取的醚層合并，加入少量無(wú)水Na2SO4；將液體傾倒入蒸餾燒瓶中，蒸餾得花椒油。(1)裝置A中玻璃管的作用是_______。裝置B中圓底燒瓶?jī)A斜的目的是________。(2)步驟（二）中，當(dāng)觀察到_______現(xiàn)象時(shí)，可停止蒸餾。蒸餾結(jié)束時(shí)，下列操作的順序?yàn)開______（填標(biāo)號(hào)）。①停止加熱②打開彈簧夾③關(guān)閉冷凝水(3)在餾出液中加入食鹽的作用是__；加入無(wú)水Na2SO4的作用是_______。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（殘留物以表示）(5)為測(cè)定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，攪拌，充分反應(yīng)，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酞，用0.1moI/L鹽酸進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)消耗鹽酸20.00mL。則該花椒油中含有油脂_______g/L。（以計(jì)，式量：884)。26、（10分）二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性，回答下列問(wèn)題：(1)ClO2的制備及性質(zhì)探究(如圖所示)。①儀器a的名稱為________，裝置B的作用是________。②裝置C用于制備ClO2，同時(shí)還生成一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，其作用是________________。③裝置E用于吸收尾氣，反應(yīng)生成NaClO2，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，氧化產(chǎn)物是___________。(2)粗略測(cè)定生成ClO2的量實(shí)驗(yàn)步驟如下：a.取下裝置D，將其中的溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶，用蒸餾水洗滌D瓶2~3次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再用蒸餾水稀釋至刻度。b.從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I－+S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去24.00mL硫代硫酸鈉溶液。①滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________。②進(jìn)入裝置D中的ClO2質(zhì)量為_______，與C中ClO2的理論產(chǎn)量相比，測(cè)定值偏低，可能的原因是__________。27、（12分）鈷是一種中等活潑金屬，化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià)，其中CoC12易溶于水。某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制?。–H3COO）2Co（乙酸鈷）并驗(yàn)證其分解產(chǎn)物?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲同學(xué)用Co2O3與鹽酸反應(yīng)制備CoC12?4H2O，其實(shí)驗(yàn)裝置如下：①燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。②由燒瓶中的溶液制取干燥的CoC12?4H2O，還需經(jīng)過(guò)的操作有蒸發(fā)濃縮、______、洗滌、干燥等。（2）乙同學(xué)利用甲同學(xué)制得的CoC12?4H2O在醋酸氛圍中制得無(wú)水（CH3COO）2Co，并利用下列裝置檢驗(yàn)（CH3COO）2Co在氮?dú)鈿夥罩械姆纸猱a(chǎn)物。已知PdC12溶液能被CO還原為Pd。①裝置E、F是用于檢驗(yàn)CO和CO2的，其中盛放PdC12溶液的是裝置______（填“E”或“F”）。②裝置G的作用是______；E、F、G中的試劑均足量，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍(lán)色，K中石灰水變渾濁，則可得出的結(jié)論是______。③通氮?dú)獾淖饔檬莀_____。④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅D和I處的酒精燈，一段時(shí)間后再關(guān)閉彈簧夾，其目的是______。⑤若乙酸鈷最終分解生成固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空氣中的成分不參與反應(yīng)），則乙酸鈷在空氣氣氛中分解的化學(xué)方程式為______。28、（14分）(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=180.5kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1③2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1若某反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_________。(2)一定溫度下,向體積為VL的密閉容器中充入一定量的NO和CO,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。①下列說(shuō)法正確的是____。A當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)B當(dāng)v(CO2)=v(CO)時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到平衡后,若向容器中再充入一定量NO,則NO轉(zhuǎn)化率將減小D達(dá)到平衡后,若再升高溫度,由于逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,因此平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)②若反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài),在其他條件不變的情況下,t2時(shí)刻通過(guò)縮小容器體積使壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍,t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出t2～t4時(shí)段c(NO)的變化曲線:____(3)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池而除去(以KOH溶液為電解質(zhì)溶液)。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式:_____________。29、（10分）亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備NOCl。已知：亞硝酰氯(NOCl)的熔點(diǎn)為-64.5℃、沸點(diǎn)為-5.5℃，氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時(shí)呈紅褐色，易與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中儀器a的名稱是____________。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先打開K2，再打開____________（填K1”或K3”），通入一段時(shí)間氣體，其目的是____________。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)利用裝置B除去某些雜質(zhì)氣體并通過(guò)觀察B中的氣泡來(lái)判斷反應(yīng)速率，裝置B中的長(zhǎng)直玻璃管還具有的作用是____________。(4)裝置C中應(yīng)選用的試劑為____________(填試劑名稱)。(5)裝置F的作用是____________。(6)工業(yè)上可用間接電化學(xué)法除去NO，其原理如圖所示，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為：NO+S2O42-+H2O——N2+HSO3-(未配平)①吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________。②陰極的電極反應(yīng)式為_______。(7)NOCl與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCl。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2是弱酸：_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

放電時(shí)，左邊鎂為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，右邊為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，陽(yáng)離子移向正極；充電時(shí)，外加電源的正極與正極相連，負(fù)極與負(fù)極相連，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行計(jì)算解答?！驹斀狻緼．放電時(shí)，為原電池，原電池中陽(yáng)離子移向正極，所以Li+由左向右移動(dòng)，故A正確；B、放電時(shí)，右邊為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為L(zhǎng)i1﹣xFePO4+xLi++xe﹣＝LiFePO4，故B正確；C、充電時(shí)，外加電源的正極與正極相連，所以外加電源的正極與Y相連，故C正確；D、充電時(shí)，導(dǎo)線上每通過(guò)1mole﹣，左室得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Mg2++2e﹣＝Mg，但右側(cè)將有1molLi+移向左室，所以溶液質(zhì)量減輕12﹣7＝5g，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】正確判斷放電和充電時(shí)的電極類型是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為D，要注意電極反應(yīng)和離子的遷移對(duì)左室溶液質(zhì)量的影響。2、A【解析】

A．連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，化合物X與溴水反應(yīng)的產(chǎn)物中含有2個(gè)手性碳原子（為連接溴原子的碳原子），選項(xiàng)A正確；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C6H13NO2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Z中酚羥基、酯基水解生成的羧基都能和NaOH反應(yīng)，則1mol化合物Z最多可以與3molNaOH反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.化合物Z中酚羥基的鄰、對(duì)位上均沒有氫原子，不能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，側(cè)重考查烯烴、酯和酚的性質(zhì)，注意Z中水解生成的酚羥基能與NaOH反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。3、D【解析】

A．次氯酸的結(jié)構(gòu)為H-O-Cl，并不存在H-Cl鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．會(huì)發(fā)生水解，所以溶液中的數(shù)目小于0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．AgBr的懸濁液中加入KCl后，最終溶液中Ag+、Br-仍存在如下平衡關(guān)系：，所以Br-的數(shù)目必然小于0.1NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．甲苯的分子式為C7H8，甘油的分子式為C3H8O3，兩種物質(zhì)分子中所含的氫原子個(gè)數(shù)相同，且兩種物質(zhì)分子的摩爾質(zhì)量均為92g/mol，所以9.2g混合物所含的氫原子總數(shù)一定為0.8NA，D項(xiàng)正確；答案選D。4、C【解析】

A．由蓋斯定律可得，ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7，A正確；B．ΔH4為破壞1molCl-Cl共價(jià)鍵所需的能量，與形成1molCl-Cl共價(jià)鍵的鍵能在數(shù)值上相等，B正確；C．物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)，放熱，則ΔH7<0，且該過(guò)程形成了離子鍵，C不正確；D．Cl轉(zhuǎn)化為Cl-，獲得電子而放熱，則ΔH5<0，在相同條件下，由于溴的非金屬性比氯弱，得電子放出的能量比氯少，所以2Br(g)的ΔH5′>ΔH5，D正確；故選C。5、D【解析】

A、氯水顯黃綠色的原因是氯氣在水中的溶解度有限，氯氣本身為黃綠色，次氯酸無(wú)色，故A不符合題意；B、氫氧化鈉為強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離出氫氧根，使酚酞顯紅色，不是水解，故B不符合題意；C、乙烯中含有碳碳雙鍵，為不飽和鍵，能夠與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故C不符合題意；D、碘單質(zhì)本身為紫黑色，碘水顯黃色，而碘溶于苯中顯紫紅色，碘在有機(jī)物中溶解度增大，故D符合題意；故選：D。6、D【解析】

A、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，HCl的轉(zhuǎn)化率降低，A錯(cuò)誤；B、催化劑只能改變反應(yīng)的歷程而不能改變反應(yīng)的焓變，焓變只與反應(yīng)物和生成物的能量差有關(guān)，B錯(cuò)誤；C、斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，1molCl2轉(zhuǎn)化為2molCl原子應(yīng)該吸收243kJ熱量，C錯(cuò)誤；D、設(shè)H-Cl鍵能為a，H-O鍵能為b，△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，所以有-115.6=4a+498-(243×2+4b)，解的4(a-b)=-127.6，即b>a，所以H-O鍵的鍵能大于H-Cl鍵能，D正確；正確答案為D。7、C【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，說(shuō)明最外層電子數(shù)依次為1、3、5、7，元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)，則Z為Al元素、Y為N元素、W為Cl元素；。X與Y位于不同周期，則X為H元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、X為H、Y為N元素、W為Cl元素，元素化合物YX4W為NH4Cl，NH4Cl溶液中NH4+水解使溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Y為N元素、W為Cl元素，化合物NCl3為共價(jià)化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、Y為N元素、Z為Al元素，AlN為原子晶體，原子晶體具有強(qiáng)度高、熱膨脹系數(shù)小、耐熱沖擊的特征，故C正確；D項(xiàng)、在周期表中，同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H原子半徑最小，故原子半徑從大到小的順序?yàn)锳l＞Cl＞H，D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，元素的推斷為解答本題的關(guān)鍵，注意最外層電子數(shù)為1、3、5、7來(lái)推斷元素為解答的難點(diǎn)。8、A【解析】

A．鐵與銅鹽發(fā)生置換反應(yīng)Fe+Cu2++Fe2++Cu，屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；B．化學(xué)變化不能將原子核改變，也即不能改變?cè)氐姆N類，不可能將鐵變成銅，B錯(cuò)誤；C．由A的分析知，鐵在此條件下變成Fe2+，赤色為生成Cu的顏色，C錯(cuò)誤；D．鐵置換出銅，說(shuō)明銅的金屬性比鐵弱，D錯(cuò)誤。故選A。9、D【解析】

A、該有機(jī)物中含有氧元素，不屬于苯的同系物，故A錯(cuò)誤；B、該有機(jī)物中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵，均能發(fā)生加成反應(yīng)，題干并未告知有機(jī)物的量，故無(wú)法判斷發(fā)生加成反應(yīng)消耗氫氣的量，故B錯(cuò)誤；C、與苯環(huán)相連接的碳原子與苯環(huán)之間化學(xué)鍵為單鍵，可旋轉(zhuǎn)，因此該機(jī)物中所有的碳不一定都在同一平面上，故C錯(cuò)誤；D、該有機(jī)物含有羧基，能與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應(yīng)，故D正確；故答案為：D。10、A【解析】

A.蔗糖、葡萄糖分子的直徑都比較小，可以通過(guò)半透膜，因此通過(guò)滲析的方法不能分離蔗糖和葡萄糖，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)裝置圖可知：Fe為陽(yáng)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；在陰極石墨電極上，溶液中的H+得到電子變?yōu)镠2逸出，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，H+放電，破壞了水的電離平衡，使溶液中OH-濃度增大，發(fā)生反應(yīng)：Fe2++OH-=Fe(OH)2↓，由于在溶液表面覆蓋保護(hù)層苯可以阻止O2在溶液中的溶解，故可以較長(zhǎng)時(shí)間觀察到產(chǎn)生的Fe(OH)2白色沉淀，B正確；C.關(guān)閉分液漏斗的活塞，由a處加水，若裝置不漏氣，會(huì)長(zhǎng)時(shí)間觀察到U型管左右兩側(cè)有高度差，C正確；D.若發(fā)生吸氧腐蝕，一段時(shí)間后，具支試管中空氣中的O2會(huì)因反應(yīng)消耗，氣體減少，小試管中的水在外界大氣壓強(qiáng)作用下會(huì)進(jìn)入小試管中，從而在導(dǎo)管末端形成一段水柱，D正確；故合理選項(xiàng)是A。11、A【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物是一種情潔能源，則W為C元素；Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y是F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則X為N元素；Z的原子半徑是所有短周期金屬元素中最大的，則Z是Na元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、W為C元素，Y是F元素，兩種元素只能形成共價(jià)化合物CF4，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)元素非金屬性強(qiáng)于C元素，則氟化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于甲烷，故B正確；C項(xiàng)、Na+與F—的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，均是10電子微粒，故C正確；D項(xiàng)、NaOH是強(qiáng)堿，水溶液呈堿性，NH3溶于水得到氨水溶液，溶液呈堿性，故D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置、原子序數(shù)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵。12、D【解析】

A、氯化亞鐵與鋅反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)氧化性，故A錯(cuò)誤；B、亞鐵離子水解溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；C、硝酸與氧化銅反應(yīng)生成硝酸銅和水，不生成NO，故C錯(cuò)誤；D、硝酸為強(qiáng)氧化性酸，與Al、I-等發(fā)生反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)氧化性，故D正確；答案選D。13、B【解析】

A.a的同分異構(gòu)體中屬于芳香烴的除了b和c外還有，另a還可能有鏈狀的同分異構(gòu)體如CH2=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH2等、或環(huán)狀的同分異構(gòu)體如等，A錯(cuò)誤；B.a、b、c側(cè)鏈上的一氯代物都只有1種，a苯環(huán)上一氯代物有2種，b苯環(huán)上一氯代物有3種，c苯環(huán)上一氯代物只有1種，故三種二甲苯中，b的一氯代物種數(shù)最多，B正確；C.a、b、c均能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，a、b、c都不能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.a、b、c分子中都含有—CH3，與—CH3中碳原子直接相連的4個(gè)原子構(gòu)成四面體，a、b、c中所有原子都不可能在同一平面上，D錯(cuò)誤；答案選B。14、A【解析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)，意在考查分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力。【詳解】A.檢驗(yàn)氯離子用硝酸銀溶液，但碘離子的存在對(duì)氯離子的檢驗(yàn)有干擾，因此用Fe(NO3)3將碘離子氧化為碘單質(zhì)并用CCl4萃取，此時(shí)上層液體中不含碘離子，再加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則表明溶液中含有氯離子，故A正確；B.CO32－、SO32－、HCO3－、HSO3－均可與鹽酸反應(yīng)，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故B錯(cuò)誤；C.檢驗(yàn)亞鐵離子應(yīng)先加KSCN溶液，溶液未變紅，再通人氯氣，溶液變紅，證明有Fe2+，故C錯(cuò)誤；D.碘酸鉀遇淀粉不能變藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；答案：A15、C【解析】

A．氨氣遇到HCl氣體后生成氯化銨，沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故A不符合題意；B．品紅溶液通入SO2氣體后發(fā)生化合反應(yīng)使溶液的紅色褪去，沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故B不符合題意；C．Cl2與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，I2使淀粉變藍(lán)，故C符合題意；D．焰色反應(yīng)與電子的躍遷有關(guān)，為物理變化，故D不符合題意；故答案選C。16、B【解析】

根據(jù)圖中得出X為陽(yáng)極，Y為陰極?！驹斀狻緼.鐵片上鍍銅時(shí)，銅為鍍層金屬，為陽(yáng)極，因此X是純銅，故A錯(cuò)誤；B.制取金屬鎂時(shí)，Z是熔融的氯化鎂，鎂離子再陰極生成鎂單質(zhì)，故B正確；C.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極開始是鋅溶解，陰極始終的銅離子得電子變?yōu)殂~單質(zhì)，因此Z溶液中的Cu2+濃度減小，故C錯(cuò)誤；D.電解飽和食鹽水時(shí)，X極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】電解精煉銅，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極；電鍍，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，鍍層金屬鹽溶液為電解液。17、B【解析】A.S原子最外層有六個(gè)電子，形成2個(gè)共價(jià)鍵，As原子最外層五個(gè)，形成3個(gè)共價(jià)鍵，由結(jié)構(gòu)圖知白色球?yàn)榱蛟?，分子中不存在S-S鍵,故A錯(cuò)誤；B.

NH4NO3==NH4++NO3-，NH3.H2ONH4++OH-,溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中n(NH4+)=n(NO3-),NH4+的數(shù)目等于NA，故B正確；C.標(biāo)況下,二氯甲烷為液體,不能使用氣體摩爾體積,故C錯(cuò)誤;D.16.8g鐵的物質(zhì)的量為0.3mol,而鐵與水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)?8/3價(jià),故0.3mol鐵失去0.8mol電子即0,8NA個(gè),所以D錯(cuò)誤;

所以B選項(xiàng)是正確的。18、B【解析】

A．a(chǎn)電極反應(yīng)是2C2O52--4e-═4CO2+O2，發(fā)生氧化反應(yīng)，是電解池的陽(yáng)極，則b為正極，故A正確；B．①捕獲CO2時(shí)生成的C2O52-中碳元素的化合價(jià)仍為+4價(jià)，②捕獲CO2時(shí)生成CO32-時(shí)碳元素的化合價(jià)仍為+4價(jià)，碳元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C．由電解裝置示意圖可知a電極反應(yīng)是2C2O52--4e-═4CO2+O2，故C正確；D．由電解裝置示意圖可知a電極生成O2，d電極生成C，電解池總反應(yīng)式為CO2=C+O2，故D正確；故答案為B。19、C【解析】

A．氧原子能量最高的電子是2p軌道上的電子，其電子云圖不是球形，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．35Cl與37Cl的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．CH4分子的比例模型為，選項(xiàng)C正確；D．的命名：1，2，4-三甲苯，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。20、A【解析】

蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離；普通漏斗用于分離互不相溶的固體和液體；分液漏斗用來(lái)分離互不相溶的液體或分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，以此來(lái)解答。【詳解】蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸餾；普通漏斗用于分離互不相溶的固體和液體，即過(guò)濾；分液漏斗用來(lái)分離互不相溶的液體或用來(lái)分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃??；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)，所以從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是：蒸餾、過(guò)濾、分液或萃取、蒸發(fā)。答案選A。21、A【解析】

A.氨氣：加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物為氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法，工業(yè)用氮?dú)馀c氫氣在一定條件下反應(yīng)制取，符合題意，A正確；B.金屬錳：高溫下鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)可制取金屬錳，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.粗硅：用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，副產(chǎn)物為CO，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.硫酸：黃鐵礦煅燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收三氧化硫制取濃硫酸，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為A?！军c(diǎn)睛】加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物為氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。22、B【解析】

A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中有Fe2+，但是無(wú)法證明是否有Fe3+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液變渾濁，說(shuō)明生成了苯酚，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原則，得到碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚，選B正確；C．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，雖然有ZnS不溶物，但是溶液中還有Na2S，加入硫酸銅溶液以后，Cu2+一定與溶液中的S2-反應(yīng)得到黑色的CuS沉淀，不能證明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．向溶液中加入硝酸鋇溶液，得到白色沉淀（有很多可能），再加入鹽酸時(shí)，溶液中就會(huì)同時(shí)存在硝酸鋇電離的硝酸根和鹽酸電離的氫離子，溶液具有硝酸的強(qiáng)氧化性。如果上一步得到的是亞硫酸鋇沉淀，此步就會(huì)被氧化為硫酸鋇沉淀，依然不溶，則無(wú)法證明原溶液有硫酸根離子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】在解決本題中選項(xiàng)C的類似問(wèn)題時(shí)，一定要注意判斷溶液中的主要成分。當(dāng)溶液混合進(jìn)行反應(yīng)的時(shí)候，一定是先進(jìn)行大量離子之間的反應(yīng)（本題就是進(jìn)行大量存在的硫離子和銅離子的反應(yīng)），然后再進(jìn)行微量物質(zhì)之間的反應(yīng)。例如，向碳酸鈣和碳酸鈉的懸濁液中通入二氧化碳，二氧化碳先和碳酸鈉反應(yīng)得到碳酸氫鈉，再與碳酸鈣反應(yīng)得到碳酸氫鈣。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)醛基和醚鍵丙氨酸CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH（NH2）CN+H2O+HCHO→+H2O5【解析】

CH3CHO、NH3、HCN和水在一定條件下合成A，反應(yīng)為：CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH（NH2）CN+H2O，結(jié)合信息①CH3CN在酸性條件下可水解生成CH3COOH，得A為，水解后生成，中和后得到B，B為，與SOCl2和CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C與NH3反應(yīng)生成D，D為，E和F生成G，G為，G和D反應(yīng)生成，最加氫生成?！驹斀狻浚?）C為，C與NH3反應(yīng)生成D，D為，C生成D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，G為，G中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基和醚鍵。B為，B的名稱為丙氨酸。故答案為：取代反應(yīng)；醛基和醚鍵；丙氨酸；（2）由分析：沙芬酰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。故答案為：；（3）反應(yīng)（1）的方程式CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH（NH2）CN+H2O。分析反應(yīng)(2)的特點(diǎn)，醛基和氨基反應(yīng)生成碳氮雙鍵和水，使蛋白質(zhì)變性，用福爾馬林浸制生物標(biāo)本的反應(yīng)原理的方程式+HCHO→+H2O。故答案為：CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH（NH2）CN+H2O；+HCHO→+H2O；（4）H是F相鄰的同系物，H比F多一個(gè)碳原子，H的苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，①苯環(huán)上仍然有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，②能與NaOH溶液反應(yīng)，可能為酚、、三種；酸一種、和酯一種，共5種；故答案為：5；(5)根據(jù)題中信息設(shè)計(jì)的由丙烯為起始原料先與溴發(fā)生加成反應(yīng)，得1，2-二溴丙烷，水解后生成1，2-丙二醇，氧化后生成，羰基可與NH3反應(yīng)，最后與氫氣加成可得產(chǎn)品，。故答案為：。24、（1）乙烯，；（2）加成反應(yīng)，醛基；（3）；（4）cd；（5）18；（6）CH3CH2CHO，?！窘馕觥?/p>

根據(jù)信息②，推出C和D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CHO和，A的分子量為28，推出A為CH2=CH2(乙烯)，B為CH3CH2OH，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：?！驹斀狻浚?）A為乙烯，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；（2）A和B發(fā)生CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，發(fā)生加成反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式含有官能團(tuán)是醛基；(3)E生成F，發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：；（4）根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，a、烴僅含碳?xì)鋬煞N元素，G中含有O元素，故錯(cuò)誤；b、不含有酚羥基，與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，故錯(cuò)誤；c、含有醛基，與新制Cu(OH)2共熱產(chǎn)生Cu2O，故正確；d、苯環(huán)是平面正六邊形，醛基共面，所有原子共面，即有14個(gè)原子共面，故正確；（5）N的相對(duì)分子質(zhì)量比M大14，說(shuō)明N比M多一個(gè)“CH2”，（鄰間對(duì)三種）、（鄰間對(duì)三種）、（鄰間對(duì)三種）、（鄰間對(duì)三種）、（鄰間對(duì)三種）、（鄰間對(duì)三種），共有3×6=18種；(6)根據(jù)信息②，X為CH3CH2CHO，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。25、平衡氣壓，以免關(guān)閉彈簧夾后圓底燒瓶?jī)?nèi)氣壓過(guò)大防止飛濺起的液體進(jìn)入冷凝管中(緩沖氣流)儀器甲處餾出液無(wú)油狀液體②①③；降低花椒油在水中的溶解度，有利于分層除去花椒油中的水或干燥353.6g/L【解析】

在A裝置中加熱產(chǎn)生水蒸氣，水蒸氣經(jīng)導(dǎo)氣管進(jìn)入B裝置，給裝置B中花椒籽粉與水的混合物進(jìn)行加熱提取花椒油；向餾出液中加入食鹽顆粒，可降低花椒油在水中的溶解度，利于花椒油分層析出；由于花椒油容易溶解在有機(jī)溶劑乙醚中，而乙醚與水互不相溶，用乙醚萃取其中含有的花椒油，加入硫酸鈉除去醚層中少量的水，最后蒸餾得到花椒油。根據(jù)花椒油的主要成分屬于油脂，能夠與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，過(guò)量的NaOH用HCl滴定，根據(jù)酸堿中和滴定計(jì)算出其中含有的花椒油的質(zhì)量，進(jìn)而可得花椒油中油脂的含量。【詳解】(1)加熱時(shí)燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大，導(dǎo)氣管可緩沖氣體壓強(qiáng)，平衡氣壓，以免關(guān)閉彈簧夾后圓底燒瓶?jī)?nèi)氣壓過(guò)大；裝置B中圓底燒瓶?jī)A斜可以防止飛濺起的液體進(jìn)入冷凝管中(緩沖氣流)；(2)加熱A裝置中的圓底燒瓶，當(dāng)有大量蒸氣產(chǎn)生時(shí)關(guān)閉彈簧夾，進(jìn)行蒸餾，裝置B中的花椒油會(huì)隨著熱的水蒸氣不斷變?yōu)闅怏w蒸出，當(dāng)儀器甲處餾出液無(wú)油狀液體，說(shuō)明花椒油完全分離出來(lái)，此時(shí)停止蒸餾。蒸餾結(jié)束時(shí)，首先是打開彈簧夾，然后停止加熱，最后關(guān)閉冷凝水，故操作的順序?yàn)棰冖佗郏?3)在餾出液中加入食鹽的作用是增大水層的密度，降低花椒油在水中的溶解度，有利于分層；加入無(wú)水Na2SO4的作用是無(wú)水Na2SO4與水結(jié)合形成Na2SO4?10H2O，以便于除去花椒油中的水或?qū)ń酚瓦M(jìn)行干燥；(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管內(nèi)壁上沾有的油脂，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(5)根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O，所以n(NaOH)(過(guò)量)=n(HCl)=0.1mol/L×0.020L×=0.016mol，則與油脂反應(yīng)的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×0.08L-0.016mol=0.024mol，根據(jù)花椒油與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量關(guān)系可知其中含有的花椒油的物質(zhì)的量為n(油脂)=n(NaOH)=×0.024mol=0.008mol，其質(zhì)量為m(油脂)=0.008mol×884g/mol=7.072g，則該花椒油中含有油脂7.072g÷0.02L=353.6g/L。【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的知識(shí)，涉及操作順序、裝置設(shè)計(jì)的目的、酸堿中和滴定及物質(zhì)含量的計(jì)算等。掌握化學(xué)反應(yīng)原理、理解其含義及操作的目的是解題關(guān)鍵。26、分液漏斗防倒吸、防堵塞(或平衡氣壓、安全瓶均可)SO2＋H2SO4＋2KClO3=2KHSO4＋2ClO2檢驗(yàn)有I2生成，進(jìn)而證明ClO2有強(qiáng)氧化性2:1O2溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變0.324

g產(chǎn)生ClO2的速率太快，ClO2沒有被D中的溶液完全吸收；C中ClO2未全部進(jìn)入D中【解析】

(1)濃H2SO4和Na2SO3反應(yīng)生成SO2，A制備SO2，B裝置有緩沖作用，可防止倒吸、堵塞；裝置C用于制備ClO2，同時(shí)還生成一種酸式鹽，則C中發(fā)生反應(yīng)SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2，ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性，在D中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，I2遇淀粉變藍(lán)色；裝置E用于吸收尾氣，反應(yīng)生成NaClO2，雙氧水作還原劑生成氧氣，從而防止尾氣污染環(huán)境；(2)①碘遇淀粉變藍(lán)色，當(dāng)?shù)馔耆磻?yīng)后溶液變?yōu)闊o(wú)色；②ClO2與KI在溶液反應(yīng)離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O，結(jié)合I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，可得ClO2～5S2O32-，則n(ClO2)=n(Na2S2O3)=×0.1000mol/L×0.024L=0.00048mol，250mL溶液中含有n(I2)=0.00048mol×10=0.0048mol，m(ClO2)=0.0048mol×67.5g/mol=0.324g；ClO2部分沒有被吸收、未完全進(jìn)入D中都導(dǎo)致測(cè)定值偏低?！驹斀狻?1)濃H2SO4和Na2SO3反應(yīng)生成SO2，A用于制備SO2，B裝置有緩沖作用，能防止倒吸、堵塞；裝置C用于制備ClO2，同時(shí)還生成一種酸式鹽，則C中發(fā)生反應(yīng)SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2，ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性，所以D中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，I2單質(zhì)遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色；裝置E用于吸收尾氣，反應(yīng)生成NaClO2，雙氧水作還原劑生成氧氣，從而防止尾氣污染環(huán)境，①儀器a的名稱為分液漏斗，裝置B有緩沖作用，所以能防倒吸、防堵塞(或平衡氣壓、安全瓶)；②裝置C用于制備ClO2，同時(shí)還生成一種酸式鹽，根據(jù)元素守恒可知，生成的酸式鹽為KHSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2；裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，淀粉遇碘溶液變?yōu)樗{(lán)色，根據(jù)淀粉溶液是否變色來(lái)判斷是否有I2單質(zhì)生成，從而證明ClO2是否具有氧化性；③裝置E用于吸收尾氣，反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)方程式為H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+H2O，在該反應(yīng)中ClO2是氧化劑，NaClO2的還原產(chǎn)物，H2O2是還原劑，O2是氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1；(2)①I2單質(zhì)遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，當(dāng)?shù)馔耆磻?yīng)后溶液變?yōu)闊o(wú)色，所用滴定終點(diǎn)是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變；②ClO2溶液與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O，結(jié)合I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，可得關(guān)系式：ClO2～5S2O32-，則n(ClO2)=n(Na2S2O3)=×0.1000mol/L×0.024L=0.00048mol，則在250mL溶液中含有n(I2)=0.00048mol×10=0.0048mol，m(ClO2)=0.0048mol×67.5g/mol=0.324g；由于C中ClO2有一部分沒有被吸收、未完全進(jìn)入D中都導(dǎo)致測(cè)定值偏低。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備，涉及實(shí)驗(yàn)操作、氧化還原反應(yīng)、方程式的計(jì)算、物質(zhì)檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性、元素化合物性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵。27、Co2O3＋6H＋＋2Cl－=2Co2＋＋Cl2↑＋3H2O冷卻結(jié)晶、過(guò)濾F除去CO2分解產(chǎn)物中還含有一種或多種含C、H元素的物質(zhì)將D中的氣態(tài)產(chǎn)物被后續(xù)裝置所吸收，或排除裝置中的空氣或不使K中水蒸氣進(jìn)入盛無(wú)水CuSO4的干燥管中防止倒吸3(CH3COO)2CoCo3O4＋4CO↑＋2CO2↑＋3C2H6↑【解析】

(1)①已知，鹽酸、COCl2易溶于水，寫離子形式，氧化物、單質(zhì)寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式:Co2O3+2Cl-+6H+=2Co2++Cl2↑+3H2O；②因反應(yīng)產(chǎn)物中含有結(jié)晶水，則不能直接加熱制取，應(yīng)采用：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥等操作；（2）①裝置E、F是用于檢驗(yàn)CO和CO2，PdCl2溶液能被CO還原為Pd，因此裝置E用于檢驗(yàn)CO2，F(xiàn)裝置用于檢驗(yàn)CO，裝盛足量PdCl2溶液；②裝置G的作用是吸收CO2，以防在裝置內(nèi)對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；氧化銅變紅，則氧化銅被還原，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，說(shuō)明反應(yīng)中產(chǎn)生水，石灰水變渾濁，則說(shuō)明產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，則說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有一種或多種含有C、H元素的物質(zhì)；③通入氮?dú)獾淖饔脼槭笵裝置中產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置，且排凈后續(xù)裝置內(nèi)的氧氣等；④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄天D和I處的酒精燈，一段時(shí)間后裝置D、E內(nèi)的溫度降低后再停止通入氣體可以有效防止倒吸；⑤乙酸鈷受熱分解，空氣中的成分不參與反應(yīng)生成物有固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n(X)︰n(CO)︰n(CO2)︰n(C2H6)=1︰4︰2︰3，根據(jù)原子守恒配平即可；【詳解】(1)①已知，鹽酸、COCl2易溶于水，寫離子形式，氧化物、單質(zhì)寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式:Co2O3+2Cl-+6H+=2Co2++Cl2↑+3H2O；②因反應(yīng)產(chǎn)物中含有結(jié)晶水，則不能直接加熱制取，應(yīng)采用：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥等操作；（2）①裝置E、F是用于檢驗(yàn)CO和CO2，PdCl2溶液能被CO還原為Pd，因此裝置E用于檢驗(yàn)CO2，F(xiàn)裝置用于檢驗(yàn)CO，裝盛足量PdCl2溶液；②裝置G的作用是吸收CO2，以防在裝置內(nèi)對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；氧化銅變紅，則氧化銅被還原，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，說(shuō)明反應(yīng)中產(chǎn)生水，石灰水變渾濁，則說(shuō)明產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，則說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有一種或多種含有C、H元素的物質(zhì)，答案為：除去CO2；分解產(chǎn)物中含有一種或多種含C、H元素的物質(zhì)；③通入氮?dú)獾淖饔脼槭笵裝置中產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)