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2023高考化學(xué)模擬試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列屬于堿的是()A.SO2 B.CH3CH2OH C.Ca(OH)2 D.KCl2、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.水合銅離子的模型如圖,該微粒中存在極性共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵B.CaF2晶體的晶胞如圖,距離F-最近的Ca2+組成正四面體C.氫原子的電子云圖如圖,氫原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)D.金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖,為面心立方最密堆積,Cu原子的配位數(shù)均為12,晶胞空間利用率68%3、下列說(shuō)法中正確的是()A.H2O2屬于共價(jià)化合物,分子中只含有共價(jià)鍵B.Na2O2屬于離子化合物,該物質(zhì)中只含有離子鍵C.分子間作用力CH4<SiH4,所以CH4沸點(diǎn)高D.CO2中碳原子與氧原子間存在共價(jià)鍵,所以干冰為原子晶體4、下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是()A.受強(qiáng)酸或強(qiáng)堿腐蝕致傷時(shí),應(yīng)先用大量水沖洗,再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗,最后用水沖洗,并視情況作進(jìn)一步處理B.移液管吸取溶液后,應(yīng)將其垂直放入稍傾斜的容器中,并使管尖與容器內(nèi)壁接觸,松開(kāi)食指使溶液全部流出,數(shù)秒后,取出移液管C.向某溶液中加入茚三酮試劑,加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍(lán)色,則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)D.檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素時(shí),可先將氯乙烷用硝酸進(jìn)行酸化,再加硝酸銀溶液來(lái)檢驗(yàn),通過(guò)觀察是否有白色沉淀來(lái)判斷是否存在氯元素5、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化),此時(shí)NH4+個(gè)數(shù)為0.5NAB.向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣,當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí),該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L二氯甲烷中含有4NA極性共價(jià)鍵D.用惰性電極電解CuSO4溶液,標(biāo)況下,當(dāng)陰極生成22.4L氣體時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA6、常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。已知Ksp(AgCl)數(shù)量級(jí)為10-10。下列敘述正確的是A.圖中Y線代表的AgClB.n點(diǎn)表示Ag2C2O4的過(guò)飽和溶液C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),先生成AgCl沉淀D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為10-0.717、根據(jù)某種共性可將CO2、SO2歸為一類氧化物,下列物質(zhì)中與它們屬于同一類的是()A.CaCO3 B.P2O5 C.CuO D.KMnO48、中科院科學(xué)家設(shè)計(jì)出一套利用SO2和太陽(yáng)能綜合制氫方案,其基本工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該電化學(xué)裝置中,Pt電極作正極B.Pt電極的電勢(shì)高于BiVO4電極的電勢(shì)C.電子流向:Pt電極→導(dǎo)線→BiVO4電極→電解質(zhì)溶液→Pt電極D.BiVO4電極上的反應(yīng)式為SO32--2e-+2OH-=SO42-+H2O9、甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似。已知pKb=-lgKb,pKb(CH3NH2·H2O)=3.4,pKb(NH3·H2O)=4.8。常溫下,向10.00mL0.1000mol·L-1的甲胺溶液中滴加0.0500mol·L-1的稀硫酸,溶液中c(OH-)的負(fù)對(duì)數(shù)pOH=-lgc(OH-)]與所加稀硫酸溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pOH>3.4B.甲胺溶于水后存在平衡:CH3NH2+H2OCH3NH+OH-C.A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,水電離出來(lái)的c(H+):C>B>AD.A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,c(CH3NH3+)的大小順序:D>C>B>A10、如圖表示某個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化。該圖表明()A.催化劑可以改變?cè)摲磻?yīng)的熱效應(yīng)B.該反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)C.反應(yīng)物總能量低于生成物D.化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律11、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),乙和丁的組成元素相同,且乙是一種“綠色氧化劑”,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)B.化合物N與乙烯均能使溴水褪色,且原理相同C.含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性D.Z與X、Y、W形成的化合物中,各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)12、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A.聚氯乙烯高分子中所有原子均在同一平面上B.乙烯和苯使溴水褪色的反應(yīng)類型相同C.石油裂化是化學(xué)變化D.葡萄糖與蔗糖是同系物13、25℃時(shí),將0.10mol·L-1CH3COOH溶液滴加到10mL0.10mol·L-1NaOH溶液中,lg與pH的關(guān)系如圖所示,C點(diǎn)坐標(biāo)是(6,1.7)。(已知:lg5=0.7)下列說(shuō)法正確的是A.Ka(CH3COOH)=5.0×10-5B.Ka(CH3COOH)=5.0×10-6C.pH=7時(shí)加入的醋酸溶液的體積小于10mLD.B點(diǎn)存在c(Na+)-c(CH3COO-)=(10-6-10-8)mol·L-114、用“銀-Ferrozine”法測(cè)室內(nèi)甲醛含量的原理為:已知:吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①中參與反應(yīng)的HCHO為30g時(shí)轉(zhuǎn)移電子2molB.可用雙氧水檢驗(yàn)反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe3+C.生成44.8LCO2時(shí)反應(yīng)②中參加反應(yīng)的Ag一定為8molD.理論上測(cè)得溶液吸光度越高,HCHO含量也越高15、某甲酸溶液中含有甲醛,用下列方法可以證明的是A.加入足量的新制氫氧化銅并加熱煮沸,有磚紅色的沉淀B.加入過(guò)量的氫氧化鈉充分反應(yīng)后的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.將試液進(jìn)行酯化反應(yīng)后的混合液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.加入足量氫氧化鈉后,蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀16、某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定海帶中碘元素的含量,依次經(jīng)過(guò)以下四個(gè)步驟,下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.灼燒海帶:B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì):C.制備Cl2,并將I-氧化為I2:D.以淀粉為指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定:二、非選擇題(本題包括5小題)17、為確定某鹽A(僅含三種元素)的組成,某研究小組按如圖流程進(jìn)行了探究:請(qǐng)回答:(1)A的化學(xué)式為_(kāi)_____________________。(2)固體C與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是________________________。(3)A加熱條件下分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。18、1,3—環(huán)己二酮()常用作醫(yī)藥中間體,用于有機(jī)合成。下列是一種合成1,3—環(huán)己二酮的路線。回答下列問(wèn)題:(1)甲的分子式為_(kāi)_________。(2)丙中含有官能團(tuán)的名稱是__________。(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________;反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。(5)符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體共有______種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與NaHCO3溶液反應(yīng),且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。寫(xiě)出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶6∶2∶1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。(任意一種)(6)設(shè)計(jì)以(丙酮)、乙醇、乙酸為原料制備(2,4—戊二醇)的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)_______。19、廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收,對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要的意義。鋅錳干電池的負(fù)極是作為電池殼體的金屬鋅,正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極,電解質(zhì)是氯化鋅和氯化銨的糊狀物,該電池放電過(guò)程中產(chǎn)生MnOOH。I.回收鋅元素,制備ZnCl2步驟一:向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水,攪拌,充分溶解,經(jīng)過(guò)濾分離得固體和濾液;步驟二:處理濾液,得到ZnCl2·xH2O晶體;步驟三:將SOCl2與ZnCl2·xH2O晶體混合制取無(wú)水ZnCl2。制取無(wú)水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)的裝置如下:已知:SOCl2是一種常用的脫水劑,熔點(diǎn)-105℃,沸點(diǎn)79℃,140℃以上時(shí)易分解,與水劇烈水解生成兩種氣體。(1)接口的連接順序?yàn)閍→___→____→h→i→___→___→___→e。(2)三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。(3)步驟二中得到ZnCl2·xH2O晶體的操作方法:___。(4)驗(yàn)證生成物中含有SO2的現(xiàn)象為:___。II.回收錳元素,制備MnO2(5)步驟一得到的固體經(jīng)洗滌,初步蒸干后進(jìn)行灼燒,灼燒的目的____。III.二氧化錳純度的測(cè)定稱取1.0g灼燒后的產(chǎn)品,加入1.34g草酸鈉(Na2C2O4)固體,再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),充分反應(yīng)后冷卻,將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度線,從中取出10.00mL,用0.0200mol/L高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定,滴定三次,消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為10.00mL。(6)寫(xiě)出MnO2溶解反應(yīng)的離子方程式___。(7)產(chǎn)品的純度為_(kāi)___。20、SO2是一種大氣污染物,但它在化工和食品工業(yè)上卻有廣泛應(yīng)用。某興趣小組同學(xué)對(duì)SO2的實(shí)驗(yàn)室制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究。(1)甲同學(xué)按照教材實(shí)驗(yàn)要求設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取SO2①本實(shí)驗(yàn)中銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______,銅絲可抽動(dòng)的優(yōu)點(diǎn)是_______。②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,甲同學(xué)觀察到試管底部出現(xiàn)黑色和灰白色固體,且溶液顏色發(fā)黑。甲同學(xué)認(rèn)為灰白色沉淀應(yīng)是生成的白色CuSO4夾雜少許黑色固體的混合物,其中CuSO4以白色固體形式存在體現(xiàn)了濃硫酸的________性。③乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在問(wèn)題,請(qǐng)從實(shí)驗(yàn)安全和環(huán)保角度分析,該實(shí)驗(yàn)中可能存在的問(wèn)題是________。(2)興趣小組查閱相關(guān)資料,經(jīng)過(guò)綜合分析討論,重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(加熱裝置略):實(shí)驗(yàn)記錄A中現(xiàn)象如下:序號(hào)反應(yīng)溫度/℃實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1134開(kāi)始出現(xiàn)黑色絮狀物,產(chǎn)生后下沉,無(wú)氣體產(chǎn)生2158黑色固體產(chǎn)生的同時(shí),有氣體生成3180氣體放出的速度更快,試管內(nèi)溶液為黑色渾濁4260有大量氣體產(chǎn)生,溶液變?yōu)樗{(lán)色,試管底部產(chǎn)生灰白色固體,品紅溶液褪色5300同上查閱資料得知:產(chǎn)物中的黑色和灰白色固體物質(zhì)主要成分為CuS、Cu2S和CuSO4,其中CuS和Cu2S為黑色固體,常溫下都不溶于稀鹽酸,在空氣中灼燒均轉(zhuǎn)化為CuO和SO2。①實(shí)驗(yàn)中盛裝濃硫酸的儀器名稱為_(kāi)___________。②實(shí)驗(yàn)記錄表明__________對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響,為了得到預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,在操作上應(yīng)該____________。③裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________。④將水洗處理后的黑色固體烘干后,測(cè)定灼燒前后的質(zhì)量變化,可以進(jìn)一步確定黑色固體中是否一定含有CuS其原理為_(kāi)_________(結(jié)合化學(xué)方程式解釋)。21、佛羅那可用于治療新生兒高膽紅素血癥。以甲苯為原料制備佛羅那的合成路線如圖:回答下列問(wèn)題:(1)D的名稱是__,B中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_。(2)寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__。(3)結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵,有六個(gè)碳原子在同一條直線上的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有__種(不考慮立體異構(gòu)),寫(xiě)出其中一種結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__。(4)上述合成路線中有字母代號(hào)的物質(zhì)中有手性碳原子的是__(填字母代號(hào))。(已知:連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子)(5)H→佛羅那的反應(yīng)類型為_(kāi)_。(6)寫(xiě)出F→G的化學(xué)方程式:__。(7)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)以丙二酸、乙醇和氯乙烷為原料合成乙基丙二酸的合成路線__(無(wú)機(jī)試劑任選)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】
A.SO2為酸性氧化物,不是堿,故A錯(cuò)誤;B.CH3CH2OH為有機(jī)化合物的醇,不是堿,故B錯(cuò)誤;C.Ca(OH)2電離出的陰離子全部是氫氧根,屬于堿,故C正確;D.KCl由金屬陽(yáng)離子和酸根組成,屬于鹽,故D錯(cuò)誤;故選C。【點(diǎn)睛】本題注意堿和醇的區(qū)別,把握概念即可判斷,注意﹣OH和OH﹣的聯(lián)系與區(qū)別。2、B【解析】
A.水合銅離子中水中的氧原子提供孤對(duì)電子與銅離子形成配位鍵,水中的H原子和O原子形成極性共價(jià)鍵,但不存在這離子鍵,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.CaF2晶體的晶胞中,F(xiàn)-位于體心,而Ca2+位于頂點(diǎn)和面心,距離F-最近的Ca2+組成正四面體,B選項(xiàng)正確;C.電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少,H原子最外層只有一個(gè)電子,所以不存在大多數(shù)電子一說(shuō),只能說(shuō)H原子的一個(gè)電子在原子核附近出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.金屬Cu中Cu原子堆積模型為面心立方最密堆積,配位數(shù)為12,但空間利用率為74%,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查了配合物、離子晶體、電子云、最密堆積等知識(shí),解題關(guān)鍵是對(duì)所給圖要仔細(xì)觀察,并正確理解掌握基本概念。3、A【解析】
A.H2O2屬于共價(jià)化合物,分子中只含有共價(jià)鍵,正確,故A選;B.Na2O2中除了離子鍵,還含有共價(jià)鍵O-O,故B不選;C.由于SiH4相對(duì)分子質(zhì)量比CH4的大,所以分子間作用力CH4<SiH4,則SiH4的沸點(diǎn)高,故C不選;D.干冰是CO2分子間通過(guò)范德華力結(jié)合成的,為分子晶體,故D不選;故選A?!军c(diǎn)睛】原子晶體是原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。在原子晶體中只有共價(jià)鍵。分子晶體是分子間通過(guò)分子間作用力結(jié)合而成的晶體。構(gòu)成分子的原子間通常以共價(jià)鍵結(jié)合(稀有氣體是單原子分子,分子內(nèi)沒(méi)有化學(xué)鍵),所以在分子晶體中,一般既有共價(jià)鍵,又有分子間作用力。4、B【解析】
A.受強(qiáng)酸腐蝕致傷時(shí),應(yīng)先用大量水沖洗,再用2%NaHCO3溶液洗,A錯(cuò)誤;B.吸取溶液后的移液管,需將液體放入稍傾斜的容器中,并保持管壁的垂直,并將管尖與容器內(nèi)壁接觸后,才能松開(kāi)食指讓溶液流出,B正確;C.茚三酮試劑與蛋白質(zhì)作用,應(yīng)生成藍(lán)紫色物質(zhì),C錯(cuò)誤;D.檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素時(shí),應(yīng)先將氯乙烷用熱的強(qiáng)堿水溶液或強(qiáng)堿的乙醇溶液處理,讓其發(fā)生水解,D錯(cuò)誤。故選B。5、A【解析】
A.向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化),n(NH4+)=n(Cl-),所以NH4+個(gè)數(shù)為0.5NA,故A正確;B.向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣,氯氣先氧化碘離子,沒(méi)有FeI2的物質(zhì)的量,不能計(jì)算當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,二氯甲烷是液體,22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是1mol,故C錯(cuò)誤;D.用惰性電極電解CuSO4溶液,陰極先生成銅單質(zhì)再生成氫氣,標(biāo)況下,當(dāng)陰極生成22.4L氫氣時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA,故D錯(cuò)誤。答案選A。6、C【解析】
若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)=10?4×10?5.75=10?9.75=100.25×10?10,則數(shù)量級(jí)為10-10,若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)=10?4×10?2.46=10?6.46=100.54×10?7,則數(shù)量級(jí)為10-7,又已知Ksp(AgCl)數(shù)量級(jí)為10-10,則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線,則曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線,Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)?c(C2O42-)=(10?4)2×(10?2.46)=10?10.46,據(jù)此分析解答?!驹斀狻咳羟€X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)=10?4×10?5.75=10?9.75=100.25×10?10,則數(shù)量級(jí)為10-10,若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)=10?4×10?2.46=10?6.46=100.54×10?7,則數(shù)量級(jí)為10-7,又已知Ksp(AgCl)數(shù)量級(jí)為10-10,則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線,則曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線,Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)?c(C2O42-)=(10?4)2×(10?2.46)=10?10.46,A.由以上分析知,圖中X線代表AgCl,故A錯(cuò)誤;B.曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線,在n點(diǎn),c(Ag+)小于平衡濃度,故n點(diǎn)的離子Qc(Ag2C2O4)<Ksp(Ag2C2O4),故為Ag2C2O4的不飽和溶液,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)圖象可知,當(dāng)陰離子濃度相同時(shí),生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2C2O4沉淀所需的c(Ag+),故向c(Cl?)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),先析出氯化銀沉淀,故C正確;D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù),此時(shí)溶液中的c(Ag+)相同,故有,故D錯(cuò)誤;故選C。7、B【解析】
CO2、SO2歸屬于非金屬氧化物,且屬于酸性氧化物。A.
CaCO3屬于鹽類,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.
P2O5是非金屬氧化物,且屬于酸性氧化物,B項(xiàng)正確;C.
CuO屬于堿性氧化物,不屬于酸性氧化物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.
KMnO4屬于鹽類,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。8、C【解析】
該裝置為原電池,由Pt電極上反應(yīng)(H2O→H2)或BiVO4電極上反應(yīng)(SO32-→SO42-)可知,Pt電極上氫離子得電子生成氫氣、發(fā)生還原反應(yīng),為正極,電極反應(yīng)為2H2O+2e-═H2↑+2OH-;BiVO4電極為負(fù)極,SO32-失電子生成硫酸根、發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為SO32--2e-+2OH-═SO42-+H2O,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.Pt電極上氫離子得電子生成氫氣,發(fā)生還原反應(yīng),Pt電極作正極,故A正確;B.Pt電極為正極,BiVO4電極為負(fù)極,所以Pt電極電勢(shì)高于BiVO4電極,故B正確;C.電子從BiVO4電極(負(fù)極)經(jīng)導(dǎo)線流向Pt電極(正極),不能進(jìn)入溶液,故C錯(cuò)誤;D.BiVO4電極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為SO32--2e-+2OH-═SO42-+H2O,故D正確;故選C?!军c(diǎn)睛】根據(jù)電極上物質(zhì)的變化判斷正負(fù)極為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意溶液通過(guò)自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電,難點(diǎn)為D,要注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)與溶液的酸堿性有關(guān)。9、D【解析】
A.B點(diǎn)加入5mL0.0500mol/L的稀硫酸,不考慮水解和電離,反應(yīng)后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2),由于pKb(CH3NH2·H2O)=3.4,CH3NH2?H2O的電離程度大于CH3NH3+的水解程度,則溶液中c(CH3NH3+)>c(CH3NH2);B.甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似,說(shuō)明CH3NH2?H2O是一元弱堿,可以部分電離出氫氧根離子;C.恰好反應(yīng)時(shí)水的電離程度最大,堿過(guò)量抑制了水的電離,堿的濃度越大抑制程度越大;D.C、D點(diǎn)相比,n(CH3NH3+)相差較小,但D點(diǎn)溶液體積較大,則c(CH3NH3+)較小,據(jù)此分析?!驹斀狻緼.B點(diǎn)加入5mL0.0500mol/L的稀硫酸,不考慮水解和電離,反應(yīng)后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2),由于pKb(CH3NH2·H2O)=3.4,pKh(CH3NH3+)=14-3.4=10.6,說(shuō)明CH3NH2?H2O的電離程度大于CH3NH3+的水解程度,則溶液中c(CH3NH3+)>c(CH3NH2),>1,結(jié)合Kb(CH3NH2?H2O)=×c(OH-)=10-3.4可知,c(OH-)<10-3.4,所以B點(diǎn)的pOH>3.4,A正確;B.CH3NH2?H2O是一元弱堿,可以部分電離出氫氧根離子,電離過(guò)程可逆,則電離方程式為:CH3NH2?H2OCH3NH3++OH-,B正確;C.用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL0.1000mol/L的甲胺溶液滴入10mL恰好完全反應(yīng)此時(shí)生成的是強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液顯堿性,CH3NH3+水解促進(jìn)水的電離,A、B點(diǎn)溶液中弱堿過(guò)量抑制了水的電離,所以A、B、C三點(diǎn)溶液中,水電離出來(lái)的c(H+):C>B>A,C正確;D.C點(diǎn)硫酸與CH3NH2?H2O恰好反應(yīng),由于CH3NH3+的水解程度較小,則C、D點(diǎn)n(CH3NH3+)相差較小,但D點(diǎn)加入硫酸溶液體積為C點(diǎn)2倍,則c(CH3NH3+):C>D,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D?!军c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較。明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵,注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系,D為易錯(cuò)點(diǎn),試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。10、B【解析】
A.由圖可知,加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能,但反應(yīng)熱不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.由圖象可知,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,故為放熱反應(yīng),B項(xiàng)正確;C.由圖象可知,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.化學(xué)反應(yīng)一定遵循質(zhì)量守恒定律,但是根據(jù)題目要求,圖示不能說(shuō)明質(zhì)量守衡,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。11、C【解析】
乙是一種“綠色氧化劑”,即乙為H2O2,乙和丁組成的元素相同,則丁為H2O,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下),則N為SO2,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,M是單質(zhì),H2O2分解成O2和H2O,即M為O2,甲在酸中生成丙,丙為二元化合物,且含有S元素,即丙為H2S,四種元素原子序數(shù)依次增大,且都為短周期元素,X為H,Y為O,如果W為S,X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2,則Z為Na,如果Z為S,則W不符合要求;【詳解】乙是一種“綠色氧化劑”,即乙為H2O2,乙和丁組成的元素相同,則丁為H2O,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下),則N為SO2,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,M是單質(zhì),H2O2分解成O2和H2O,即M為O2,甲在酸中生成丙,丙為二元化合物,且含有S元素,即丙為H2S,四種元素原子序數(shù)依次增大,且都為短周期元素,X為H,Y為O,如果W為S,X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2,則Z為Na,如果Z為S,則W不符合要求;A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,原子半徑大小順序是r(Na)>r(s)>r(O),故A錯(cuò)誤;B、SO2能使溴水褪色,發(fā)生SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4,利用SO2的還原性,乙烯和溴水反應(yīng),發(fā)生的加成反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C、含S元素的鹽溶液,如果是Na2SO4,溶液顯中性,如果是NaHSO4,溶液顯酸性,如果是Na2SO3,溶液顯堿性,故C正確;D、形成化合物分別是NaH、Na2O/Na2O2、Na2S,NaH中H最外層有2個(gè)電子,不滿足8電子結(jié)構(gòu),故D錯(cuò)誤,答案選C?!军c(diǎn)睛】微粒半徑大小比較:一看電子層數(shù),一般來(lái)說(shuō)電子層數(shù)越多,半徑越大;二看原子序數(shù),當(dāng)電子層數(shù)相同,半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減??;三看電子數(shù),電子層數(shù)相同,原子序數(shù)相同,半徑隨著電子數(shù)的增多而增大。12、C【解析】
A.聚氯乙烯高分子中是鏈狀結(jié)構(gòu),像烷烴結(jié)構(gòu),因此不是所有原子均在同一平面上,故A錯(cuò)誤;B.乙烯使溴水褪色是發(fā)生加成反應(yīng),苯使溴水褪色是由于萃取分層,上層為橙色,下層為無(wú)色,原理不相同,故B錯(cuò)誤;C.石油裂化、裂解都是化學(xué)變化,故C正確;D.葡萄糖是單糖,蔗糖是二糖,結(jié)構(gòu)不相似,不是同系物,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為C?!军c(diǎn)睛】石油裂化、裂解、煤干氣化、液化都是化學(xué)變化,石油分餾是物理變化。13、A【解析】
醋酸的電離常數(shù),取對(duì)數(shù)可得到;【詳解】A.據(jù)以上分析,將C點(diǎn)坐標(biāo)(6,1.7)代入,可得lgKa(CH3COOH)=1.7-6=-4.3,Ka(CH3COOH)=5.0×10-5,A正確;B.根據(jù)A項(xiàng)分析可知,B錯(cuò)誤;C.當(dāng)往10mL0.10mol·L-1NaOH溶液中加入10mL0.10mol·L-1醋酸溶液時(shí),得到CH3COONa溶液,溶液呈堿性,故當(dāng)pH=7時(shí)加入的醋酸溶液體積應(yīng)大于10mL,C錯(cuò)誤;D.B點(diǎn),又lgKa(CH3COOH)=1.7-6=-4.3,則由得,pH=8.3,c(H+)=10-8.3mol·L-1,結(jié)合電荷守恒式:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)知,c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5.7-10-8.3)mol·L-1,D錯(cuò)誤;答案選A。14、D【解析】
A.30gHCHO的物質(zhì)的量為1mol,被氧化時(shí)生成二氧化碳,碳元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià),所以轉(zhuǎn)移電子4mol,故A錯(cuò)誤;B.過(guò)氧化氫能將Fe2+氧化為Fe3+,與Fe3+不反應(yīng),所以不能用雙氧水檢驗(yàn)反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe3+,故B錯(cuò)誤;C.沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng),所以無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量,也無(wú)法計(jì)算參加反應(yīng)的Ag的物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;D.吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比,吸光度越高,則說(shuō)明反應(yīng)②生成的Fe2+越多,進(jìn)一步說(shuō)明反應(yīng)①生成的Ag越多,所以HCHO含量也越高,故D正確。故選D。15、D【解析】
A.甲酸分子中也含有醛基,所以無(wú)論是否含有甲醛,都會(huì)有該現(xiàn)象,A錯(cuò)誤。B.甲酸與加入過(guò)量的氫氧化鈉充分反應(yīng)后的得到的甲酸鈉中仍然含有醛基,所以溶液一樣可以能發(fā)生銀鏡反應(yīng),不能證明是否含有甲醛,B錯(cuò)誤。C.酸與醇發(fā)生酯化發(fā)生的實(shí)質(zhì)是酸脫羥基醇脫氫。所以將甲酸溶液進(jìn)行酯化反應(yīng)后的混合液含有甲酸及甲酸酯中都含有醛基,可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。因此不能證明含有甲醛,C錯(cuò)誤。D.向甲酸溶液中加入足量氫氧化鈉,發(fā)生酸堿中和反應(yīng)得到甲酸鈉。甲酸鈉是鹽,沸點(diǎn)高。若其中含有甲醛,則由于甲醛是分子晶體,沸點(diǎn)較低。加熱蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱煮沸,若有磚紅色沉淀,則證明蒸餾出的氣體中含有甲醛,D正確。答案選D。16、B【解析】
A.灼燒需在坩堝中進(jìn)行,不能選燒杯,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)采用過(guò)濾操作,過(guò)濾需要玻璃棒引流,圖中操作科學(xué)規(guī)范,B項(xiàng)正確;C.制備Cl2,并將I-氧化為I2,除去氯氣中的氯化氫應(yīng)該用飽和食鹽水,尾氣需用氫氧化鈉吸收,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.Na2S2O3為強(qiáng)堿弱酸鹽,因S2O32-的水解使溶液呈現(xiàn)堿性,所以滴定時(shí)Na2S2O3應(yīng)該放在堿式滴定管中,而不是酸式滴定管,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D項(xiàng),選擇酸堿滴定管一方面要考慮實(shí)際的反應(yīng)所需的環(huán)境,另一方面要考慮標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸堿性。如高錳酸鉀溶液在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,需選擇酸式滴定管;而本題的硫酸硫酸鈉還原碘單質(zhì)時(shí),考慮到標(biāo)準(zhǔn)溶液的水解來(lái)選擇堿式滴定管。此外,學(xué)生要牢記儀器的構(gòu)造,會(huì)區(qū)分酸式滴定管與堿式滴定管。二、非選擇題(本題包括5小題)17、FeSO4Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑【解析】
氣體B通入足量的BaCl2溶液,有白色沉淀D生成,該沉淀為BaSO4,物質(zhì)的量為=0.01mol,則氣體B中含有SO3,SO3的物質(zhì)的量為0.01mol,其體積為0.01mol×22.4L·mol-1=224mL,B為混合氣體,根據(jù)元素分析可知其中還含有224mL的SO2,固體C為紅棕色,即固體C為Fe2O3,n(Fe2O3)==0.01mol,黃色溶液E為FeCl3,據(jù)此分析?!驹斀狻繗怏wB通入足量的BaCl2溶液,有白色沉淀D生成,該沉淀為BaSO4,物質(zhì)的量為=0.01mol,則氣體B中含有SO3,SO3的物質(zhì)的量為0.01mol,其體積為0.01mol×22.4L·mol-1=224mL,B為混合氣體,根據(jù)元素分析可知其中還含有224mL的SO2,固體C為紅棕色,即固體C為Fe2O3,n(Fe2O3)==0.01mol,黃色溶液E為FeCl3,(1)根據(jù)上述分析,A僅含三種元素,含有鐵元素、硫元素和氧元素,鐵原子的物質(zhì)的量為0.02mol,S原子的物質(zhì)的量為0.02mol,A的質(zhì)量為3.04g,則氧原子的質(zhì)量為(3.04g-0.02mol×56g·mol-1-0.02mol×32g·mol-1)=1.28g,即氧原子的物質(zhì)的量為=0.08mol,推出A為FeSO4;(2)固體C為Fe2O3,屬于堿性氧化物,與鹽酸反應(yīng)離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;(3)FeSO4分解為Fe2O3、SO2、SO3,參與反應(yīng)FeSO4、SO2、SO3、Fe2O3的物質(zhì)的量0.02mol、0.01mol、0.01mol、0.01mol,得出FeSO4受熱分解方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。18、C6H11Br醛基、羰基(酮基)消去反應(yīng)氧化反應(yīng)+CH3CH2OH+H2O12或CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3【解析】
甲的分子式為C6H11Br,經(jīng)過(guò)過(guò)程①,變?yōu)镃6H10,失去1個(gè)HBr,C6H10經(jīng)過(guò)一定條件轉(zhuǎn)化為乙,乙在CH3SCH3的作用下,生成丙,丙經(jīng)過(guò)②過(guò)程,在CrO3的作用下,醛基變?yōu)轸然?,發(fā)生氧化反應(yīng),丙經(jīng)過(guò)③過(guò)程,發(fā)生酯化反應(yīng),生成丁為,丁經(jīng)過(guò)④,在一定條件下,生成?!驹斀狻?1)甲的分子式為C6H11Br,故答案為:C6H11Br;(2)丙的結(jié)構(gòu)式為含有官能團(tuán)為醛基、羰基(酮基),故答案為:醛基、羰基(酮基);(3)C6H11Br,失去1個(gè)HBr,變?yōu)镃6H10,為消去反應(yīng);丙經(jīng)過(guò)②過(guò)程,在CrO3的作用下,醛基變?yōu)轸然?,發(fā)生氧化反應(yīng),故答案為:消去反應(yīng);氧化反應(yīng);(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,,故答案為:;(5)乙的分子式為C6H10O3。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),②能與NaHCO3溶液反應(yīng),且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。說(shuō)明含有1個(gè)醛基和1個(gè)羧基,滿足條件的有:當(dāng)剩余4個(gè)碳為沒(méi)有支鏈,羧基在第一個(gè)碳原子上,醛基有4種位置,羧基在第二個(gè)碳原子上,醛基有4種位置;當(dāng)剩余4個(gè)碳為有支鏈,羧基在第一個(gè)碳原子上,醛基有3種位置,羧基在第二個(gè)碳原子上,醛基有1種位置,共12種,其中核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶6∶2∶1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或,故答案為:12;或;(6)根據(jù)過(guò)程②,可將CH3CH2OH中的羥基氧化為醛基,再將醛基氧化為羧基,羧基與醇反生酯化反應(yīng)生成酯,酯在一定條件下生成,再反應(yīng)可得,合成路線為CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3,故答案為:CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷,利用已知信息及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)的變化、碳原子數(shù)目的變化推斷各物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)是(5)中同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷,要巧妙運(yùn)用定一推一的思維。19、fgbcdxSOCl2+ZnCl2·xH2O=xSO2↑+2xHCl↑+ZnCl2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾品紅溶液褪色除去碳粉,并將MnOOH氧化為MnO2MnO2+C2O42-+4H+Mn2++2CO2↑+2H2O43.5%【解析】
Ⅰ.SOCl2吸收結(jié)晶水得到SO2與HCl,用冰水冷卻收集SOCl2,濃硫酸吸收水蒸氣,防止溶液中水蒸氣進(jìn)入,用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫,用氫氧化鈉溶液吸收尾氣種二氧化硫與HCl,防止污染環(huán)境,注意防止倒吸。III.該滴定實(shí)驗(yàn)的原理為利用高猛酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液來(lái)測(cè)定未反應(yīng)的草酸根的量,從而確定與草酸根反應(yīng)的二氧化錳的量?!驹斀狻竣瘢?)根據(jù)分析可知裝置的連接順序?yàn)閒→g→h→i→b→c→d→e,(2)三頸燒瓶中為SOCl2與ZnCl2·xH2O中的結(jié)晶水的反應(yīng),SOCl2遇水劇烈反應(yīng)生成SO2與HCl,所以反應(yīng)方程式為:xSOCl2+ZnCl2·xH2O=xSO2↑+2xHCl↑+ZnCl2;(3)由溶液得到晶體,可進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾;(4)二氧化硫可使品紅溶液褪色,所以當(dāng)生成物中有二氧化硫時(shí)會(huì)觀察到品紅溶液褪色;II.(5)固體含有碳和MnOOH,灼燒可生成二氧化碳,以除去碳,且將MnOOH氧化為MnO2,故答案為:除去碳粉,并將MnOOH氧化為MnO2;III.(6)MnO2溶解在草酸鈉中,二氧化錳會(huì)將草酸根氧化得到錳離子和二氧化碳,結(jié)合電荷守恒和質(zhì)量守恒書(shū)寫(xiě)可得離子方程式為:MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O;(7)高猛酸鉀在酸性環(huán)境下也可以將草酸根氧化,反應(yīng)方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,根據(jù)方程式可知存在數(shù)量關(guān)系:2MnO4-~5C2O42-,則10.00mL待測(cè)液中剩余的n(C2O42-)=0.0200mol/L×0.01L×=0.0005mol,則總剩余的n(C2O42-)=0.0005mol×=0.005mol,總的草酸根的物質(zhì)的量為=0.01mol,則與二氧化錳反應(yīng)的n(C2O42-)=0.01mol-0.005mol=0.005mol,根據(jù)反應(yīng)方程式MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O可知n(MnO2)=0.005mol,所以產(chǎn)品的純度為【點(diǎn)睛】第(2)題的方程式書(shū)寫(xiě)為易錯(cuò)點(diǎn),要注意與SOCl2反應(yīng)的不是單純的水,而是ZnCl2·xH2O中的結(jié)晶水,所以在方程式中不能寫(xiě)水;從溶液中獲取晶體的一般操作為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、(洗滌、干燥)。20、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O便于控制反應(yīng)的開(kāi)始與停止吸水無(wú)尾氣吸收裝置,停止加熱時(shí)可能發(fā)生溶液倒吸分液漏斗反應(yīng)溫度迅速升溫至260℃Ba2++2NO
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