2023年注冊化工工程師專業(yè)基礎(chǔ)部分全真模擬

19．對于化工設(shè)備的設(shè)計壓力的敘述,下述四項中對的的是（）。A．化工設(shè)備的最大工作壓力即可作為設(shè)備的設(shè)計壓力B．設(shè)計壓力是指容器所能達(dá)成的最高壓力C.設(shè)計壓力指容器頂部的最大壓力，其值不低于最高壓力D.設(shè)計壓力是容器的最大工作壓力加上工藝流程中系統(tǒng)的附加條件后,在容器中也許達(dá)成的壓力【答案】C【解析】設(shè)計壓力指容器頂部的最大壓力（涉及工藝流程的系統(tǒng)附加條件)，其值不低于最高壓力。Ａ錯誤答案。最大工作壓力是指容器在正常工況下，容器頂部也許達(dá)成的最大壓力，而容器設(shè)計必須能經(jīng)受得起各種操作狀態(tài)下也許出現(xiàn)的壓力情況，故不能作為設(shè)備的設(shè)計壓力。B錯誤答案。D錯誤答案。容器的最大工作壓力加上工藝流程中系統(tǒng)的附加條件后,容器頂部也許達(dá)成的壓力系指最高壓力。可用以擬定容器設(shè)計壓力的基準(zhǔn)壓力，并非設(shè)計壓力,容器設(shè)計壓力不低于最高壓力。2０.廠區(qū)有一干式氫氣儲罐，罐氫壓力為8.0ＭPa（絕）、容積為22m3。布置該儲罐時，其與建筑耐火等級為一級的工業(yè)建筑的最小距離為（）。A.18.７5mB.不受限制C．１5ｍＤ.1２m【答案】A【解析】按建筑設(shè)計防火規(guī)范，可燃助燃?xì)怏w儲罐防火間距規(guī)定（表4.５-1）,可燃?xì)怏w儲罐總?cè)莘e按其容量（ｍ3）和工作壓力(絕對壓力）的乘積計算。與工業(yè)建筑間距為15m,如為干式可燃?xì)怏w儲罐與建筑物防火間距再增長25％，即15×１．25=18.75mB錯誤答案,對建筑防火規(guī)范不甚了解。C錯誤答案，未考慮到干式可燃?xì)怏w與建筑物防火間距要增長25%。D錯誤答案。30.用標(biāo)準(zhǔn)旋風(fēng)分離器分離含塵氣中的固體顆粒。由于解決量增長需增大旋風(fēng)分離器的尺寸，若保持進(jìn)口氣速不變,則旋風(fēng)分離器的臨界粒徑會()。Ａ.不變B.增長Ｃ.減少Ｄ．不擬定【答案】B31．根據(jù)過濾基本方程,過濾速率與(）成正比。A．過濾面積B.濾布阻力C.過濾面積的平方D．操作壓差的平方【答案】C32.以空氣為輸送介質(zhì)，采用氣流輸送來輸送固體顆粒時，氣速必須大于（)。A.臨界流化速度B．起始流化速度Ｃ．顆粒在該流體中的沉降速度D．2０ｍ/ｓ【答案】C7．50℃液態(tài)苯的定壓摩爾熱容為137.９J/mｏl·K,那么50℃Ａ.1768ｋＪ／kg·ＫＢ.1.7６8kJ／ｋg·ＫC.17６８kJ/kg·℃Ｄ．1.768kＪ/kg·℃【答案】B8．反映系統(tǒng)的總轉(zhuǎn)化率高于單程轉(zhuǎn)化率。對這句話的判斷是()。A.對的Ｂ．不對的C．不能擬定【答案】C【解析】由于在這段話前邊并未說明過程是否是循環(huán)過程。在循環(huán)過程中,這段話是對的的。9.Ａ和Ｂ的混合物通過蒸餾分離成為純度高的A和Ｂ,Ａ和Ｂ在操作壓力下的沸點分別是319．41Ｋ和３4９.9K。塔頂冷凝器宜選擇(）作冷卻劑。A.熱水B．深井水C．空氣D．冷凍鹽水【答案】B【解析】本題所給的混合物沸點在40℃至８09.萃取中溶劑的選擇性系數(shù)β與蒸餾中相稱的參數(shù)是（)。A.揮發(fā)度ｖB.組分的飽和蒸氣壓P0C．相對揮發(fā)度ａD.相平衡常數(shù)Ｋ【答案】C10.在標(biāo)準(zhǔn)蒸發(fā)器中,二次蒸氣的溫度為81℃，溶液的平均溫度為9３℃，加熱蒸氣(生蒸氣）的溫度為A．５4℃B.42℃C.48℃D.12℃【答案】B【解析】Δtm=Ts－t１=1３5-９3＝４2１1．從蒸氣中析出晶體的過程重要用于()。Ａ．單晶制備B．制備均勻晶體顆粒Ｃ.真空鍍膜Ｄ．凈化氣體【答案】C1.工程造價的計價特性是()。A．單件性和大額性計價特性B.多次性和復(fù)雜性計價特性C．單件性和多次性計價特性D.多次性和大額性計價特性答案:C一、填空題1、Q=KＳ△Tm,K的單位是什么?2、1０0℃，１01．325kｐa和10０３、真實氣體Vｍ比抱負(fù)氣體的Vｍ小，壓縮因子Ｚ?(>１,<1，=1,不能擬定）4、Ｈ2O(g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-2８3．5，求Ｈ2的摩爾燃燒焓。5、孔板流量計C０與Rｅ的關(guān)系6、抱負(fù)氣體狀態(tài),T是（華氏溫度,攝氏溫度,絕對溫度,相對溫度)7、污泥體積減少一半，含水量由97.5%降為(95％,９2.5%,４8.75%）8、恒壓條件下，溫度由T1到T2所做的功9、密閉系統(tǒng)中，Ａ(g）＋Ｂ(g）←→2C（g)達(dá)成平衡后,加入惰性氣體，平衡方向向哪移動（向左，向右,不移動,無法判斷)1０、用清水吸取空氣中的丙酮，采用逆流操作,空氣中丙酮的含量為６%，吸取后丙酮的含量為1.9％,求回收率?10.１氣體的P、V、T性質(zhì)1０-1在T、V恒定的容器中，具有2ｍol的A（g)、3mol的B(g)。若向容器中再加入1mol的D（g)。則原容器中Ｂ(g)的分壓力ＰＢ()。分體積VB(）。已知Ａ、B、Ｄ皆為抱負(fù)氣體。

A.變大?B.變小

C．不變?D．無法擬定10-2在n、T一定的條件下，任何種類的氣體，當(dāng)其壓力趨近于零時，。

A.0?B．R?C．ＲT

Ｄ．ｎRＴ?1０－3當(dāng)某真實氣體的對比溫度Tr=T/Ｔc＞1時,該氣體的壓縮因子Z(）。?A．大于1

B.小于1

Ｃ．＝1

Ｄ.條件不全，無法擬定

1０－4在一定的溫度下,抱負(fù)氣體混合物總壓P=ΣＰB，體積Ｖ=ΣVＢ，n=ΣnB,下列各式中，只有式（）是對的的。?A.PＢVＢ=nBRT

B．ＰVB＝nRT?C．ＰＢＶ=nＢRT

D．PBＶＢ=nＲT?1０-5在溫度恒定為１００℃,體積為2dm3的容器中,具有0．04ｍｏl的水蒸氣。若再向上述容器中加入0．0２mol的H２O(l),平衡后容器中的H2O必然為(）。

A．氣態(tài)

B.液態(tài)?C．氣、液兩相平衡?D.無法擬定其相態(tài)?10－6Cｌ2的臨界溫度為１44℃,臨界壓力為7．7MPａ。在30８K下，某裝有Ｃl2的鋼瓶中Cl2的壓力為6２００ｋＰａ，此鋼瓶中的Cｌ2必為()。

Ａ.氣態(tài)

B．液態(tài)

C.氣、液兩相平衡?Ｄ.氣、液不分的狀態(tài)

10-7在一定溫度下，不管何種氣體,當(dāng)其對比壓力Ｐｒ=Ｐ/Pc趨近于零時,其壓縮因子。

A．=0?Ｂ．=1

C．>1Ｄ．＜１1０－8在一定T、p下，某實際氣體的壓縮因子Z＞１，則表白在相同的Ｔ、ｐ下，Ｖm（實際）（）Vm（抱負(fù)）。?Ａ．＞?B.=

C．<?Ｄ．兩者大小無一定關(guān)系

10-9在－1０0℃、100×1０7kPa下，抱負(fù)氣體的壓縮因子Ｚ()。?A.＝0

B.=1?C.＞1D.＜110-1０任何實際氣體,若溫度在其臨界溫度之上,當(dāng)該氣體的壓力p=２ｐC時，該系統(tǒng)必為()。?Ａ.氣、液兩相共存

Ｂ．液態(tài)

C．氣態(tài)

D．氣、液不分的狀態(tài)?10－11在恒溫10０℃下,在一個帶有活塞的氣缸中有1mｏｌ的N2(ｇ),活塞對氣體的壓力恒定為202．65kＰａ，若向其中再注入２mol的水,達(dá)成平衡后,此系統(tǒng)中水蒸氣的分壓力p(H2O)(）。(Ｎ2在水中的溶解度可忽略不計）?A．>10１.３2５kPａ?B．=101.3２5kＰa

Ｃ．＜10１.３２5ｋPaD．不能擬定10.2熱力學(xué)第一定律1０－1２2mol抱負(fù)氣體,其CV,ｍ＝1．5R,由300kPａ、20dm3的始態(tài)，在恒壓下溫度升高1K過程的體積功W=(）。

A．8.３14J

B.0

Ｃ．16．63J

D.-16．6３J?10-１32ｍｏｌ雙原子抱負(fù)氣體，由300kPa、２0dm3恒溫可逆壓縮到15dm3,此過程的Ｗ=（)。?A.-17２6J?B.17２６J?Ｃ.863J

D．1207.6Ｊ

1０-14下列各過程ΔH≠０的過程為（）。

A.一定量抱負(fù)氣體的恒溫過程?B.封閉系統(tǒng)絕熱、恒壓,W'=0的反映過程?C．流體的節(jié)流膨脹過程?Ｄ．一定量的B(ｌ)在絕熱真空容器中的蒸發(fā)過程?10-15下列各過程除()過程之外,皆為恒內(nèi)能(又稱熱力學(xué)能)過程。?A.閉封系統(tǒng)絕熱、恒容,W'=0的化學(xué)反映過程

B．真實氣體向絕熱的真空器中自由膨脹的過程

C.真實氣體節(jié)流膨脹過程

Ｄ．抱負(fù)氣體恒溫可逆膨脹過程

１０－1６在一定溫度和標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下

A.?B.?C．D.10-１7在溫度為25℃的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，已知?，?，

，?則（)kJ·mol-1。?A.２588.２?B．48.９5

C．-48.95

D．－２588.2?10－18V=10ｄm3的隔離系統(tǒng)內(nèi)發(fā)生某化學(xué)反映，使系統(tǒng)的溫度升高，壓力增長500kＰa。此過程的ΔU為（）；ΔH為（）。?A.5kJ?B．0

C.-5kJD．5０J１０-１９２ｍol某抱負(fù)氣體，由同一始態(tài),即V１=2０dm３、p1=2５0kPa，分別通過：?（1)絕熱可逆壓縮到ｐ2＝50０kPa;

（２）絕熱,反抗恒定外壓，ｐ(環(huán))＝５00kPａ壓縮到平衡態(tài)。則ΔUa()ΔUb。?A.＞?B.<

C.=D．兩者的大小無一定關(guān)系?A.一定量的抱負(fù)氣體，CV,m一定,單純ｐ，V,T變化的過程?B.一定量的抱負(fù)氣體，Cp,m一定的絕熱過程?Ｃ．n,ＣV,ｍ一定，抱負(fù)氣體絕熱反抗恒定外壓的過程D.一定量的抱負(fù)氣體，ＣV，m一定,可逆絕熱過程１0－2１在絕熱、恒壓、W＇＝0的條件下，反映Ｈ2(g)＋0.5O２(g)→H２O(g）

過程的溫度由25℃上升到5313．34℃。則此反映的ΔrUm=（）。?Ａ．4３.９7ｋＪ·moｌ-１?B．－43.9７ｋJ·mｏl-１

Ｃ.42．73kJ·mol-1D.-42．73kJ·moｌ－110-222mｏｌ的雙原子抱負(fù)氣體，某過程的Δ(pV)＝26kJ,則此過程的焓變ΔH＝（）。?A．26ｋＪ

B.39ｋＪ?C．６5kＪD.32.５Kｊ1０－2３2moｌ的單原子抱負(fù)氣體,其絕熱過程的Δ(ｐV）=-２６kJ，則該過程的體積功W=(）。?Ａ.26kＪ?B．-6５kJ

Ｃ．３9kJＤ．-39kＪ10－２4在一個體積恒定為0．５0m3的絕熱容器中發(fā)生某化學(xué)反映,容器內(nèi)氣體的溫度升高75０℃、壓力增長６0０kPa，則此反映過程的ΔH＝（)。

A.6.２4kJ·mol-1

B．8．5１kJ·mol-１?C.３00kJD.01０－25已知25℃時，,今有0.2mol的Ｈ2(ｇ)與理論量的O2(ｇ)在一個體積恒定為1dm3、恒溫25℃的容器中發(fā)生下列反映：H２(g）+０.５O2(ｇ)→Ｈ2O(g)則此過程的熱Q=（）。?A．-48.12kJ?B．243．０6ｋJ

Ｃ.-２４０.6kJ?D．-24１.82ｋJ·ｍol-1?10－26某真實氣體節(jié)流膨脹過程的Δ(pV)=２５0J,則此過程的ΔU＝(）。?A．25０J

B．-25０J

C.0

D.無法擬定?１０-2７某抱負(fù)氣體反映,反映式中各物質(zhì)計量數(shù)的代數(shù)和ΣνＢ（ｇ)＝－１.５，反映的ΔrCV，m=ΣνＢCV，m(B)＝1．5Ｒ。則(）。?A.1.5R

B．3R?Ｃ.0?D.2.5Ｒ

10-28在隔離系統(tǒng)中發(fā)生下列過程：Ｉ2(ｓ）→I２(g）系統(tǒng)的溫度減少，但壓力變大，則此過程的ΔH＝（)。?Ａ．＝0

B．>0

Ｃ．<０?D．無法擬定1０．３熱力學(xué)第二定律１0-２9一定量的某抱負(fù)氣體,節(jié)流膨脹過程的ΔＵ()、ΔS()、ΔG(）。?A．>０?Ｂ．＝0

C.＜0

Ｄ．無法擬定?10－３0在隔離系統(tǒng)中發(fā)生某化學(xué)過程,使系統(tǒng)的溫度升高、壓力變大,則此過程的H()、Ｓ（)、Ａ（)。

A.變大

B．變小?Ｃ.不變

D．無法擬定?10-３1一定量的單相純物質(zhì),從指定狀態(tài)(１)經(jīng)絕熱不可逆膨脹過程的ΔS（）;（2)經(jīng)絕熱可逆膨脹過程的ΔS（);(3）經(jīng)絕熱不可逆壓縮過程的ΔＳ（）；（4)經(jīng)任一可逆循環(huán)過程的熱溫商之和(）;(5）經(jīng)任一不可逆循環(huán)過程的熱溫商之和（)。

A.>０?B.＝０?C.<０

D．無法擬定?１0-32用ΔS作為判據(jù)的條件是（);用ΔA作為判據(jù)的條件是();用ΔＧ作為判據(jù)的條件是()。

Ａ．恒溫、恒壓和W＇=0

B．隔離系統(tǒng)

C．恒溫、恒容和W'=0?D.恒外壓絕熱過程

10-３3由熱力學(xué)基本方程可知,對于一定量的單相純物質(zhì)：

（1)（);（2)（）；(3）（）；(４）（);

(５）（)；（６)(）；（7)();(8)（）。?A．-p?B．-S

C.T?D.V?１0－34根據(jù)麥克斯韋關(guān)系式可知:

(１）();(２）（)。?A．?B.

C．?Ｄ．

10-３51mｏl抱負(fù)氣體由同一始態(tài)分別經(jīng)歷下列過程:

(1）恒溫自由膨脹使體積增長1倍;?（2)恒溫可逆膨脹使體積增長1倍；?(3）絕熱自由膨脹使體積增長1倍;

(4)絕熱可逆膨脹使體積增長１倍。

下列結(jié)論中只有(）是對的的。?A.ΔS1=ΔS2＝ΔＳ3＝ΔＳ4=8.3１4J·Ｋ－1ln2?Ｂ.ΔS1=ΔS2=8.31４J·K-1·ｌn2，ΔＳ3=ΔS４=0

C．ΔS１=ΔS２=ΔS３=8.3１4J·K-1·ln2,ΔS4=０

D.ΔS1＝ΔS４＝8.314Ｊ·K-１·ｌn２，ΔS2=ΔS3=0?1０－36一定量的H2（g),在絕熱、恒容下發(fā)生下列反映:H2(g)＋0.5O2(ｇ)→H2Ｏ（g)則此過程的ΔＵ（）；ΔH(）；ΔS（)；ΔA();ΔG（）。

A.＞0

B．=0?C．＜0

D．無法擬定

１０－37在2５℃和標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,抱負(fù)氣體反映H2(g)＋C2Ｈ4(g)→C２H6(ｇ)?的，，W'=0。則此反映過程的=（）,故此反映在２5℃和標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下（）。?Ａ.0,反映處在平衡態(tài)?B．10０.９6kJ·ｍol-1,反映不能自動進(jìn)行

C.-１０0.96kJ·ｍol-1，反映能自動進(jìn)行

D.無法擬定

１0－38２moｌＣV，m=2.5R的抱負(fù)氣體,由20０ｋPa、４0dｍ3的始態(tài)壓縮到260ｋPa、30ｄm3的末態(tài)。則此過程的W=（)J；ΔＵ＝(）J;ΔS=()J·Ｋ-1。?A.－100?B.-500

C.-５.8３６

Ｄ．無法計算

1０-39高溫?zé)嵩吹臏囟仁堑蜏責(zé)嵩吹?倍，若通過熱機(jī),高溫?zé)嵩捶懦?０0kJ的熱量。環(huán)境最多可得到的功為（）。

A．20０kJ

B.100kJ

C．-100kJ?D．無法計算?10-40已知1０0℃、１０1.32５kPa下，水的摩爾蒸發(fā)焓為４0．6７kJ·mｏl-１。在一個體積恒定為６１.2３6dm３的真空容器中，恒溫100℃時注入４mol的水。試問達(dá)成平衡后，此過程的Q=（)ｋJ；ΔS=（）J·K-1；ΔA=()kJ；ΔＧ=（）kJ。設(shè)蒸氣為抱負(fù)氣體，液態(tài)水的體積V1與Vg相比較可忽略不計。

A．6.20

B.0?C．２１8.0?Ｄ.75.１4?１0-410℃、10１．３25ｋPａ下,1moｌ的水凝固成同溫、同壓力下的冰。已知此條件下冰的摩爾熔化焓ΔfusＨm=６.0０8kJ·mol-1，則題給過程的ΔS（系）為(）J·K-１;ΔＳ(環(huán)）為()Ｊ·K-1;ΔS(隔離)為()J·Ｋ－1；ΔG為（)J。?A．22.0

Ｂ．-22．0?C.0

D.無法擬定?10-42由克拉佩龍方程可知:當(dāng)壓力升高時,冰的熔點必然會()。

Ａ．升高

B．保持不變

C.減少?D.無一定變化規(guī)律1０．４多組分系統(tǒng)熱力學(xué)10－43已知在3５℃時,組分Ａ(l）和B(l）可構(gòu)成抱負(fù)液態(tài)混合物。若平衡氣相中組分Ａ和B的摩爾分?jǐn)?shù)相等,即ｙA=yＢ,則平衡液相中組分A和Ｂ的摩爾分?jǐn)?shù)之比xA/ｘB=（）。

A．1/2

Ｂ．2

Ｃ.3/2?D.4/3

10-４4在１00℃時，p*A=1３3.０kPa,p*B＝67.0kPa,A（l)和B（l）形成抱負(fù)液態(tài)混合物,當(dāng)氣、液兩相平衡時,若液相的組成xB=0.５0,平衡氣相的組成yB＝()。?A．０.５0

B．０.665?C.0．335

D．無法擬定?1０-4５指出關(guān)于亨利定律的下列幾種說法之中，錯誤的是（）。?A．溶質(zhì)在氣相和溶劑中分子的狀態(tài)必須相同

B．溫度愈高、壓力愈低，溶液愈稀,亨利定律愈準(zhǔn)確?C.對于總壓力不大的混合氣體,亨利定律對每一種氣體皆分別合用，與其他氣體分壓力的大小無關(guān)?D．溶質(zhì)必須是非揮發(fā)性的

１０-46在一定Ｔ、ｐ下B(ｇ)溶于水形成抱負(fù)稀溶液,若分別用CB（mol·ｍ-3）、bB(moｌ·kg-1)、xB(摩爾分?jǐn)?shù))表達(dá)溶質(zhì)B的組成時，相應(yīng)的亨利系數(shù)分別為kC,kＢ和ｋx。它們之間的關(guān)系為（）。?Ａ.kC=ｋB=kｘ

Ｂ．kＣ>kB＞kx?C．kＣ<kB＜kx?D．kC<kB＞kx?10-47丙酮（A）與氯仿(B)形成真實液態(tài)混合物,在溫度T時，測得總的蒸氣壓力為29.398kPa,蒸氣中丙酮的摩爾分?jǐn)?shù)yA=０.８18,而在相同溫度下純氯仿的飽和蒸氣壓P*B=29.571kPa。在液相中氯仿的活度aＢ＝(）,其活度系數(shù)ｆＢ=(）。?A.０.8１３

Ｂ．0.192

C．0.18１

D．無法計算?１０－48在２5℃、100ｋPa下，2molA（l)+3ｍｏlB（l)形成抱負(fù)液態(tài)混合物，則此過程的ΔmｉxV＝()m3；ΔｍixＨ=（)J;ΔmixS＝（）Ｊ·Ｋ－1;ΔmixG=（）J。

A．0

Ｂ.－8３４1?C．-27.98?D.2７．98?10-４9在一定T、p下,A(ｌ)和B(ｌ）互相部分互溶而構(gòu)成α和β兩相，物質(zhì)A由α相自發(fā)向