鋁及其化合物的復(fù)習(xí)

本考點(diǎn)的常見(jiàn)命題方向有：1．有關(guān)鋁的性質(zhì)及用途的正誤判斷2．有關(guān)鋁與酸、堿反應(yīng)的計(jì)算考點(diǎn)二鋁的性質(zhì)及用途考點(diǎn)二鋁的性質(zhì)及用途第3周期ⅢA族硅化合氧硅鋁鐵鈣鈉2．物理性質(zhì)及用途物理性質(zhì)狀態(tài)色澤密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)硬度導(dǎo)電、導(dǎo)熱性延展性固態(tài)銀白色2.7g·cm－3660.4℃2467℃較軟很好良好用途純鋁用作導(dǎo)線，鋁合金用于制備汽車、飛機(jī)、生活用品等3.化學(xué)性質(zhì)思考：為什么加熱打磨后的鋁箔，熔化而不滴落？體現(xiàn)了鋁的哪些性質(zhì)？物性：熔點(diǎn)低化性：易與氧氣反應(yīng)形成致密的氧化鋁薄膜寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：①寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：①②______________________③問(wèn)題：請(qǐng)寫出Al與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

④鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

思考1：能不能找出這個(gè)反應(yīng)的氧化劑，還原劑？思考2：如果水才是這個(gè)反應(yīng)真正的氧化劑，那我們能不能標(biāo)出反應(yīng)的雙鍵橋。相關(guān)特殊反應(yīng)：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ ④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ⑤__________________________________________

鋁熱劑：鋁粉+氧化鐵鎂條的作用：提供溫度氯酸鉀作用：提供氧氣沙子：承接高溫熔融的產(chǎn)物鐵現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)、耀眼光芒、放出大量熱、產(chǎn)生紅熱狀態(tài)的鐵珠、鐵珠冷卻變?yōu)楹谏腆w⑤__________________________________________

思考1：屬于什么反應(yīng)類型？思考2：找出該反應(yīng)與Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4有什么區(qū)別相關(guān)特殊反應(yīng)：應(yīng)用：1.可以用于焊接鋼軌2.在冶金工業(yè)上用于冶煉難熔金屬1、固定模型、填充型砂2、預(yù)熱3、反應(yīng)4、反應(yīng)完成、撤離儀器6、清理除雜7、打磨4．制備：思考：工業(yè)制備鋁和鎂，有什么異同？為什么？【互動(dòng)思考】1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂

(

) (2)足量鋁分別與含1molHCl、1molNaOH的溶液反應(yīng)，產(chǎn)生相同量的氫氣

(

) (3)工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁

(

) (4)在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后，立即加入鋁片，鋁片表面發(fā)生鈍化

(

) (5)鋁在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式

(

)

答案(1)×

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×2．鋁是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H2的金屬，就鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列問(wèn)題：

(1)鋁與酸、堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？氧化劑是什么？

(2)鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，為什么日常生活中廣泛使用的鋁制品通常具有較好的抗腐蝕性能？

答案鋁在常溫下迅速被氧氣氧化，形成一層致密的氧化膜，保護(hù)鋁不再被氧化，因而鋁制品通常具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能。

(3)Al既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，所以說(shuō)“Al既有金屬性，又有非金屬性”你認(rèn)為這種說(shuō)法是否恰當(dāng)？為什么？

答案不恰當(dāng)。金屬性是指元素的原子失電子的能力，非金屬性是指元素的原子得電子的能力。鋁不論是與酸反應(yīng)還是與堿反應(yīng)，都是失去3e－，化合價(jià)升高為＋3價(jià)，均是還原劑，因而鋁具有較強(qiáng)的金屬性。

(4)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是________。2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑思考找出其對(duì)應(yīng)關(guān)系：1．(2013·山東理綜，9)足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是

(

)。

A．氫氧化鈉溶液

B．稀硫酸

C．鹽酸

D．稀硝酸[示向題組]

解析A項(xiàng)，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，1molAl消耗1molNaOH；B項(xiàng)，2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，1molAl消耗1.5molH2SO4；C項(xiàng)，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，1molAl消耗3molHCl；D項(xiàng)，Al和稀硝酸反應(yīng)不放H2。綜上所述，符合題意的是A項(xiàng)。

答案A

答案A1．下列關(guān)于鋁的敘述中正確的是

(

)。

A．由于鋁在空氣中不會(huì)銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很長(zhǎng)

B．由于鋁具有強(qiáng)還原性，所以常用鋁來(lái)冶煉某些高熔點(diǎn)金屬

C．常溫下，鋁被濃硫酸鈍化，所以可用濃硫酸除去鋁表面的銅鍍層

D．由于鋁的導(dǎo)電性能比銅強(qiáng)，所以常用鋁制造電線、電纜[跟進(jìn)題組]

2．(2014·長(zhǎng)春調(diào)研)ag鎂鋁合金投入x

mL2mol·L－1的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入y

mL1mol·L－1

NaOH溶液，沉淀達(dá)到最大值，質(zhì)量為(a＋1.7)g，則下列說(shuō)法不正確的是

(

)。

A．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA B．沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物

C．x＝2y D．a(chǎn)的取值范圍為0.9<a<1.23．一塊表面被氧化的鋁分成兩等份，若向其中一份中滴加1mol·L－1

的NaOH溶液，向另一份中滴加x

mol·L－1的稀鹽酸，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量與所加NaOH溶液、稀鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

(

)。

A．該鋁塊的總質(zhì)量為8.46g B．a(chǎn)＝260 C．b＝780 D．該鋁塊中氧化鋁與鋁單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3∶20

答案A1．氧化鋁

(1)物理性質(zhì)：_______色固體，______溶于水，有很高的________。

(2)化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)三鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用白難熔點(diǎn)2．氫氧化鋁

(1)物理性質(zhì)

______色膠狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)的______性。

(2)化學(xué)性質(zhì)

①

白吸附

②Al(OH)3的電離 寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：

Ⅰ.______________________________；

Ⅱ._________________________________；

Ⅲ.________________________________________。Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

(3)制備

①向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為

______________________________________________。 ②NaAlO2溶液中通入足量CO2，離子方程式為

______________________________________________。

③NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合：離子方程式為：

__________________________________________。3．常見(jiàn)的鋁鹽

(1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復(fù)鹽。

(2)明礬的化學(xué)式為_(kāi)________________，它是___色晶體，_____溶于水，水溶液pH_____7(填“<”、“>”或“＝”)。 明礬可以凈水。其凈水的原理是___________________________________________，Al(OH)3膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)形成沉淀而凈水。KAl(SO4)2·12H2O無(wú)可<Al(OH)3(膠體)＋3H＋要點(diǎn)提取

(1)Al(OH)3是一種不溶于水的白色膠狀物，能作凈水劑，能中和胃酸，也是一種阻燃材料。

(2)Al(OH)3具有兩性，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱堿(如氨水)。【互動(dòng)思考】1．中學(xué)學(xué)習(xí)階段接觸到許多既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)，你還知道有哪些？

答案①Al；②Al2O3；③Al(OH)3；④弱酸的銨鹽，如：NH4HCO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；⑤弱酸的酸式鹽，如：NaHCO3、KHS、NaHSO3；⑥氨基酸。2．完成下列三角轉(zhuǎn)化關(guān)系中的代表反應(yīng)

①________________________________

②________________________________

③________________________________

④________________________________

⑤________________________________

⑥________________________________

⑦_(dá)_______________________________[示向題組]

答案A2．(2013·大綱理綜，29)鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。

①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下： 回答下列問(wèn)題：

(1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式________________________。

(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反應(yīng)2的離子方程式為_(kāi)_______________________________。

(3)E可作為建筑材料，化合物C是________，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式________________________。

(4)電解制鋁的化學(xué)方程式是________________________，以石墨為電極，陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體的成分是________________________________。由以上題組訓(xùn)練，可得出本考點(diǎn)的常見(jiàn)命題方向有：1．鋁的化合物的性質(zhì)及應(yīng)用2．有關(guān)鋁及其化合物的工藝流程分析1．化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法中不正確的是

(

)。

A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

C．用Al(OH)3治療胃酸過(guò)多

D．電解AlCl3飽和溶液，可制得金屬鋁

解析由于H＋的放電能力大于Al3＋，故電解飽和AlCl3溶液，得到的是Al(OH)3、H2和Cl2，無(wú)法得到金屬鋁。

答案D[跟進(jìn)題組]

2．向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mol·L－1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為

(

)。

A．3mL

B．7.5mL

C．15mL

D．17.5mL

答案B3．(2014·昆明模擬)工業(yè)上用鋁土礦(主要成