物質(zhì)的除雜與推斷

第33課時(shí)物質(zhì)的除雜與推斷第一部分考點(diǎn)研究模塊五科學(xué)研究命題點(diǎn)1物質(zhì)的除雜(2015年5次，2014年4次，2013年3次)(2015常州16題2分)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，使用的方法錯(cuò)誤的是()A.MnO2(KCl)：加水過(guò)濾B.N2(O2)：通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)C.CaO(CaCO3)：高溫煅燒D.NH3(H2O)：用濃硫酸洗氣D

江蘇2013-2015年中考真題精選

【解析】MnO2不溶于水，KCl溶于水，將混合物加水過(guò)濾即可除去KCl；加熱條件下，氧氣能與銅反應(yīng)，而氮?dú)獠环磻?yīng)，將混合氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)即可除去氧氣；CaCO3高溫煅燒生成CaO和CO2，將混合物高溫煅燒即可除去CaCO3；濃硫酸具有吸水性，能除去水蒸氣，但濃硫酸也能與NH3反應(yīng)，不符合除雜要求。答案：D2.(2015鹽城13題2分)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，方法錯(cuò)誤的是()C選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法ACOCO2通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液、干燥BCuFe加入足量的稀硫酸、過(guò)濾、洗滌、干燥CCaOCaCO3加入適量的稀鹽酸，過(guò)濾、洗滌、干燥DKCl溶液CuCl2加入適量的氫氧化鉀溶液，過(guò)濾命題點(diǎn)2物質(zhì)的推斷(2015年1次，2013年1次)1.(2013淮安15題4分)A～F是初中化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，如圖是它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中部分反應(yīng)物或生成物未全部標(biāo)出。已知：A是天然氣的主要成分，B在常溫下為液態(tài)，F(xiàn)是黑色粉末。

(1)B→D是

反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)C→E屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的

反應(yīng)。(3)寫(xiě)出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式：

(4)寫(xiě)出E物質(zhì)的另一種用途：

。

放熱

化合作燃料【題眼定位】【解析】(1)B→D是氧化鈣與水反應(yīng)，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)C是二氧化碳，與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，屬于化合反應(yīng)。(3)E是一氧化碳，與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳。(4)E物質(zhì)是一氧化碳，一氧化碳還具有可燃性，可用作燃料。2.(2015泰州18題7分)已知A、B、C、D、X、Y、Z均為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，相互關(guān)系如右圖所示，“”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“——”表示相互之間能反應(yīng)(部分反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件省略)。其中，X是應(yīng)用最廣泛的金屬；Y可用作食品干燥劑；C的溶液呈藍(lán)色，可用于配制農(nóng)藥波爾多液；B、D所屬物質(zhì)類(lèi)別相同，D俗稱(chēng)燒堿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)X的化學(xué)式是

；D的化學(xué)式是

。(2)反應(yīng)①屬于

(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)；若Z為CO2，則反應(yīng)②的現(xiàn)象為

。(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：X與C

；A與B

；C與D

。FeNaOH放熱有白色沉淀生成【解析】X是應(yīng)用最廣泛的金屬，因此X是鐵，Y可作食品干燥劑，故Y是氧化鈣，C是藍(lán)色溶液，可用于配制波爾多液，故C是硫酸銅；氫氧化鈉俗稱(chēng)燒堿，B和氫氧化鈉類(lèi)別相同，可由氧化鈣轉(zhuǎn)化而成，B是氫氧化鈣，A和鐵反應(yīng)，能轉(zhuǎn)化成硫酸銅，A是硫酸；若Z是二氧化碳，則②是二氧化碳和石灰水反應(yīng)，現(xiàn)象是有白色沉淀生成。江蘇2013~2015年中考真題精選考點(diǎn)一物質(zhì)的除雜(高頻)1.除雜原則(1)不增→除去雜質(zhì)過(guò)程中，不能引進(jìn)新雜質(zhì)；(2)不減→不能減少被提純物質(zhì)，加入試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)；(3)易分→分離簡(jiǎn)便易行，雜質(zhì)應(yīng)轉(zhuǎn)化為氣體、沉淀或水等易分離物質(zhì)。

考點(diǎn)梳理2.除雜方法方法適用范圍或原理舉例物理方法過(guò)濾法①固體與液體混合物的分離②可溶性固體與不溶性固體混合物的分離粗鹽提純結(jié)晶法蒸發(fā)①分離溶質(zhì)與溶劑②除去易揮發(fā)的雜質(zhì)從含有HCl的NaCl溶液中分離出固體NaCl降低溫度被提純物質(zhì)溶解度受溫度影響較大雜質(zhì)溶解度受溫度影響較小分離NaCl與KNO3的混合物方法適用范圍或原理舉例化學(xué)方法化氣法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成氣體而除去除Na2SO4中的Na2CO3，可加適量稀硫酸沉淀法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去除NaCl中的Na2SO4，可加適量的BaCl2，再過(guò)濾置換法將雜質(zhì)通過(guò)置換反應(yīng)而除去除去FeSO4中的CuSO4，可加適量的鐵粉，再過(guò)濾方法適用范圍或原理舉例化學(xué)方法溶解法將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去除C粉中的CuO粉，可加適量稀硫酸，再過(guò)濾加熱法雜質(zhì)受熱易分解，通過(guò)加熱將雜質(zhì)除去除去Na2CO3中的NaHCO3，可加熱：轉(zhuǎn)化法將雜質(zhì)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為主要成分除去CO2中的CO，可將氣體通過(guò)灼熱的CuO3.常見(jiàn)物質(zhì)的除雜物質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法氣體CO2CO通過(guò)灼熱的氧化銅(2013淮安10B題)水蒸氣通過(guò)濃硫酸HCl氣體通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液，再通過(guò)濃硫酸H2先通過(guò)灼熱氧化銅，再通過(guò)濃硫酸COCO2通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液，再通過(guò)濃硫酸(2015鹽城13A題)物質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法氣體O2、

H2水蒸氣通過(guò)氧化鈣或濃硫酸或無(wú)水硫酸銅或堿石灰(2014鹽城11D題、2013鹽城10A題)NH3水蒸氣通過(guò)足量的氫氧化鈉固體(2015淮安10C題)H2HCl氣體先通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液，再通過(guò)濃硫酸N2O2通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)物質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法固體CuFe加入足量的稀硫酸，過(guò)濾，洗滌、干燥(2015鹽城13B題)CuO加入足量的稀硫酸，過(guò)濾(2014鹽城11A題)CuOC高溫加熱持續(xù)通入氧氣FeZn加入適量的硫酸亞鐵溶液，過(guò)濾Fe2O3高溫加熱持續(xù)通入CO(或用磁鐵吸引原物質(zhì))CuSO4用磁鐵吸引的是原物質(zhì)物質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法固體MnO2KCl加水溶解，過(guò)濾、洗滌、干燥KClMnO2加水溶解，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶(2015連云港32D題)KClKClO3加熱NaCl泥沙溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)NaClNa2CO3加入適量氯化鈣溶液，過(guò)濾，蒸發(fā)(2013淮安10D題)NaClKNO3加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶物質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法固體CaOCaCO3高溫煅燒(2014徐州19A題、2015鹽城13C題、2013淮安10C題)MnO2C在空氣中灼燒(2013鹽城10B題)Ca(OH)2CaO加適量的水，蒸發(fā)KNO3NaCl加水溶解，冷卻熱飽和溶液物質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法液體Na2CO3NaCl降溫結(jié)晶[2015淮安12(3)題]NaClNa2SO4加入適量的氯化鋇溶液，過(guò)濾NaOH加入適量的鹽酸CaCl2加適量的碳酸鈉溶液，過(guò)濾KClK2SO4加入適量的氯化鋇，過(guò)濾KClBaCl2加入適量硫酸鉀溶液，過(guò)濾(2013鹽城10C題)物質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法液體KClCuCl2加入適量的氫氧化鉀溶液，過(guò)濾(2015鹽城13D題)KNO3NaNO3冷卻熱飽和溶液(2015連云港35D題)FeSO4CuSO4加過(guò)量的鐵粉，過(guò)濾(2013淮安10D題、2013鹽城10D題)NaOHCa(OH)2加適量的碳酸鈉溶液，過(guò)濾NaOHNa2CO3加適量的氫氧化鋇溶液，過(guò)濾[2014連云港39(3)題]CaCl2HCl加入過(guò)量的石灰石過(guò)濾物質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法液體BaCl2HCl加入適量的氫氧化鋇溶液稀HClH2SO4加入適量的氯化鋇溶液，過(guò)濾稀HNO3HCl加入適量的硝酸銀，過(guò)濾Na2SO4H2SO4加適量的碳酸鈉或氫氧化鈉的溶液CaCO3Na2CO3加水、溶解、洗滌、過(guò)濾CuSO4H2SO4加過(guò)量氧化銅，過(guò)濾H2OH2O2加入二氧化錳，過(guò)濾考點(diǎn)二物質(zhì)的推斷解答推斷題的關(guān)鍵是破解題眼，常見(jiàn)的題眼如下：題眼一常見(jiàn)物質(zhì)的顏色1.常見(jiàn)固體的顏色(1)黑色固體：碳粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4(2015連云港38題、2013淮安15題)(2)紅色固體：Cu、P(紅磷)、Fe2O3(2015連云港38題、2013淮安15題)(3)綠色粉末：堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3](4)銀白色固體：大多數(shù)金屬單質(zhì)(除金、汞、鐵粉外)(5)暗紫色：KMnO42.常見(jiàn)液體的顏色(1)藍(lán)色溶液：CuSO4、CuCl2等含Cu2＋的溶液(2)棕黃色溶液：FeCl3、Fe(NO3)3

等含F(xiàn)e3＋的溶液(3)淺綠色溶液：FeCl2、FeSO4等含F(xiàn)e2＋的溶液3.常見(jiàn)沉淀的顏色(1)藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2(2)紅褐色沉淀：Fe(OH)3(3)白色沉淀：不溶于稀硝酸———BaSO4、AgCl溶于稀硝酸且產(chǎn)生氣體———CaCO3、BaCO3溶于稀硝酸不產(chǎn)生氣體———Mg(OH)2、Al(OH)3俗名化學(xué)名/主要成分化學(xué)式——石墨、金剛石C硫黃硫S水銀汞Hg雙氧水過(guò)氧化氫H2O2干冰固態(tài)二氧化碳CO2鐵銹、赤鐵礦(主)氧化鐵Fe2O3生石灰(2013淮安15題)氧化鈣CaO苛性鈉、火堿、燒堿氫氧化鈉NaOH題眼二物質(zhì)的俗名及主要成分【注意】“(主)”表示物質(zhì)的主要成分。俗名化學(xué)名/主要成分化學(xué)式熟石灰、消石灰氫氧化鈣Ca(OH)2食鹽(主)氯化鈉NaCl純堿、蘇打碳酸鈉Na2CO3大理石、石灰石(主)碳酸鈣CaCO3小蘇打碳酸氫鈉NaHCO3天然氣、沼氣、瓦斯(主)

(2013淮安15題)甲烷CH4酒精乙醇C2H5OH食醋醋酸CH3COOH題眼三特征反應(yīng)條件1.點(diǎn)燃：若反應(yīng)條件為點(diǎn)燃，則反應(yīng)物中一定有氧氣。2.若反應(yīng)條件是通電，則反應(yīng)物是H2O，生成是H2和O2。反應(yīng)方程式為：

3.使用催化劑的反應(yīng)有以下兩類(lèi)：(1)常溫下雙氧水分解制取氧氣，反應(yīng)物是H2O2

，產(chǎn)物是H2O和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(2)加熱條件下用氯酸鉀分解制取氧氣，反應(yīng)物是KClO3，產(chǎn)物中一定有O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4.高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)包括以下三種：(1)(2)(3)[2013淮安15(3)題]5.加熱(1)一變二如：

(2)二變一

如：

(2015連云港38題)(3)二變二如：

(2015連云港38題)(4)一變?nèi)纾?5)二變?nèi)纾侯}眼四物質(zhì)之最1.最常用的溶劑、最常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體是水(H2O)。(2015連云港38題、2013淮安15題)2.日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵(Fe)。3.最理想的燃料、最輕的氣體是氫氣、相同條件下密度最小的氣體是氫氣(H2)。4.最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷(CH4)。5.人類(lèi)最早使用的金屬是銅(Cu)。題眼五物質(zhì)的用途(詳見(jiàn)P51)題眼六在沒(méi)有明顯題眼的情況下，可利用常見(jiàn)物質(zhì)代入推導(dǎo)，如：常見(jiàn)的酸——H2SO4、HCl常見(jiàn)的堿——NaOH、Ca(OH)2常見(jiàn)的鹽——NaCl、Na2CO3、CaCO3生成的某種氣體——CO2、O2、H2與酸反應(yīng)生成CO2——碳酸鹽、NaHCO3、NH4HCO3重難點(diǎn)一

物質(zhì)的除雜(重點(diǎn))例1稀鹽酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的試劑，但下列實(shí)驗(yàn)中，不宜使用稀鹽酸的是()選項(xiàng)雜質(zhì)雜質(zhì)ANaCl溶液Na2CO3BAg粉Fe粉CCa(OH)2CaCO3DCuCuOC

重難點(diǎn)突破【解析】氯化鈉不與稀鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，A適宜；銀不與稀鹽酸反應(yīng)，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，B適宜；石灰石的主要成分是碳酸鈣，而熟石灰屬于堿類(lèi)物質(zhì)，都能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，C不適宜；鹽酸能與金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，但不與金屬活動(dòng)性排在H之后的金屬發(fā)生反應(yīng)，D適宜。答案：C例2請(qǐng)用化學(xué)或物理方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)。序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)涉及的化學(xué)方程式(1)Cu粉Fe粉

(2)NaOHNa2CO3

(3)KNO3NaCl(少量)冷卻熱飽和溶液或用磁鐵吸引鐵粉【解析】(1)鐵能與酸反應(yīng)，銅和酸不反應(yīng)，故可用稀硫酸除去銅粉中的鐵粉，化學(xué)方程式為,也可以根據(jù)鐵粉能被磁鐵吸引，銅粉不能被磁鐵吸引的方法分離，方法更簡(jiǎn)便。(2)除去氫氧化鈉中碳酸鈉，可加入氫氧化鈣把碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為

。(3)硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者的溶解度隨溫度變化不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響大，氯化鈉的溶解度幾乎不隨溫度的改變而改變，故可用冷卻熱飽和溶液的方法把氯化鈉從硝酸鉀中分離出來(lái)。重難點(diǎn)二物質(zhì)的推斷（難點(diǎn)）例1(2015蘭州)下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中A是大理石的主要成分，B是黑色粉末，H是藍(lán)色沉淀。如圖是它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答。

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B______，C_____。(2)寫(xiě)出F＋G→H的化學(xué)方程式：______________________________。(3)寫(xiě)出物質(zhì)E的一種用途__________