章末綜合檢測(cè)(二)

章末綜合檢測(cè) (二)[學(xué)生用書 P293(獨(dú)立成冊(cè))](時(shí)間：45分鐘；滿分：100分)一、選擇題(本題包括 9小題，每小題 5分，共45分)1．下列說法不正確的是 ( )A．為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，自來水廠常使用 Cl2和FeSO4·7H2O進(jìn)行消毒、凈化，以改善水質(zhì)B．硝酸、純堿、醋酸鉀和硅石分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C．從分類的角度看，混合物、分散系、膠體的從屬關(guān)系如圖所示：D．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)解析：選B。Cl2能消毒，和 FeSO4反應(yīng)生成的鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體能凈水，

A正確；純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，

B錯(cuò)誤；從分類的角度看，混合物包含分散系，分散系包含膠體，

C正確；硫酸鋇雖然難溶于水，但是溶解的部分完全電離，

D正確。2．(2017

·興一中模擬紹

)通過復(fù)習(xí)總結(jié)，下列歸納正確的是

(

)A．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都屬于鈉的含氧化合物B．簡(jiǎn)單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽(yáng)離子不一定只有氧化性C．一種元素可能有多種氧化物，但一種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵的斷裂與生成，并伴有能量變化，而發(fā)生物理變化就一定沒有化學(xué)鍵斷裂與生成，也沒有能量變化解析：選B。氯化鈉中沒有氧元素，不屬于鈉的含氧化合物， A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬陽(yáng)離子不一定只有氧化性，如 Fe2＋既具有氧化性又具有還原性， B項(xiàng)正確；一種元素可能有多種氧化物，同一化合價(jià)也可以對(duì)應(yīng)幾種氧化物，如 NO2、N2O4等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；物理變化也可能有化學(xué)鍵斷裂，有能量變化，如氯化銨溶于水，有離子鍵的斷裂，同時(shí)吸熱， D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．下列說法正確的是 ( )．碳酸鈉可稱為碳酸鹽、鈉鹽或堿式鹽B．雞蛋清、渾濁的河水不可能屬于同一類別C．強(qiáng)光束通過 Fe(OH)3膠體時(shí)發(fā)生了顯著的化學(xué)變化－8D．直徑為10m的微粒不一定屬于膠體解析：選D。選項(xiàng)A，對(duì)于鹽的分類可以從陰、陽(yáng)離子的角度進(jìn)行，根據(jù)其組成的陽(yáng)離子為＋來看碳酸鈉屬于鈉鹽，根據(jù)其組成的陰離子為2－來看碳酸鈉屬于碳酸鹽，雖然溶液NaCO3呈堿性，但不是堿式鹽。選項(xiàng) B，雞蛋清屬于膠體，渾濁的河水屬于懸濁液，但它們都可歸為混合物。選項(xiàng) C，強(qiáng)光束通過 Fe(OH)3膠體時(shí)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，但沒有發(fā)生化學(xué)變化。選項(xiàng)D，膠體屬于混合物，而直徑為10－8m的微?？赡苁羌儍粑?。4．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()2－H2CO3＋2OH－A．碳酸鈉的水解：CO3＋2H2OB．氯化鋁溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．用惰性電極電解氯化鎂溶液：電解2Cl－＋2H＋=====H2↑＋Cl2↑D．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O2－B項(xiàng)，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，不能拆寫解析：選D。A項(xiàng)，CO3應(yīng)分步水解，故不正確；成離子，故不正確；C項(xiàng)，電解氯化鎂溶液時(shí)有OH－生成，則同時(shí)應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，故不正確。5．(2017上·海閘北區(qū)高三月考)宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”涉及的化學(xué)反應(yīng)是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列說法正確的是()A．X的化學(xué)式為 AgSB．銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣失去電子C．反應(yīng)中 Ag和H2S均是還原劑D．每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子解析：選D。A項(xiàng)，根據(jù)原子守恒知X應(yīng)為Ag2S，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，O2作氧化劑應(yīng)得電子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)化合價(jià)變化，只有Ag作還原劑，錯(cuò)誤。6．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的3＋2＋＋－、Al3＋2－－七Fe、Fe、H、AlO2、CO3、NO3種離子中的幾種，向該溶液中逐滴加入一定量1mol·L－1NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后才有沉淀。則下列判斷正確的是()A．溶液中可能含有－AlO2B．溶液中可能含有－NO3C．溶液中一定不含F(xiàn)e2＋和Fe3＋D．溶液中可能含有Fe3＋，但一定不含F(xiàn)e2＋解析：選D。澄清透明的溶液說明該溶液中的離子可以大量共存，＋－2－不能共H與AlO2、CO3＋＋－＋、Al＋－2－存，F(xiàn)e2、H、NO3不能共存，F(xiàn)e33與AlO2、CO3發(fā)生雙水解反應(yīng)不能共存；加入NaOH溶液開始沒有沉淀，說明一定存在＋－2－不能共存，溶液中的陰離子只H，則AlO2、CO3－－一定存在(此條件下＋＋反應(yīng)完后才有沉淀生成說剩NO3，所以NO3Fe2一定不能存在)，當(dāng)H明Fe3＋、Al3＋至少存在一種。7．(2017懷·化模擬)下列離子方程式書寫正確的是()A．澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)：＋－－Ca2＋OH＋HCO3===CaCO3↓＋H2OB．明礬溶液中滴加2－＋＋Ba2＋2－－Ba(OH)2溶液至SO4恰好完全沉淀：Al3＋SO4＋3OH===BaSO4↓＋Al(OH)3↓－ ＋C．將過量 SO2通入冷氨水中： SO2＋NH3·H2O===HSO3＋NH4D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－2－＋2Fe(OH)3===2FeO4＋3Cl－＋H2O＋4H＋解析：選C。A項(xiàng)，Ca(OH)2少量，則Ca2＋與OH－的計(jì)量數(shù)之比為1∶2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由明礬的化學(xué)式KAl(SO4)2·12H2O可知，要使2－完全沉淀需要2mol1mol明礬中的SO4Ba(OH)2，則Al3＋與OH－物質(zhì)的量之比為1∶4，最終生成AlO2－，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，堿性溶液中不可能生成H＋，錯(cuò)誤。8．(2017湖·北七市聯(lián)考)下列粒子發(fā)生反應(yīng)先后順序判斷正確的是()A．在含有等物質(zhì)的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、Al(OH)3B．在含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋C．在含有等物質(zhì)的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2S[已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10－50，Ksp(Ag2S)＝6.3×10]D．在含有等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入鐵粉：Cu2＋、Fe3＋解析：選A。A.氫氧化鈉先與H＋發(fā)生酸堿中和，再與Al3＋反應(yīng)生成氫氧化鋁，故A正確；B.已知粒子的還原性強(qiáng)弱為I－>Fe2＋>Br－，故反應(yīng)順序?yàn)镮－、Fe2＋、Br－，故B錯(cuò)誤；C.S2－沉淀所需Ag＋的最低濃度比Cl－小，易沉淀，故先生成Ag2S沉淀，故C錯(cuò)誤；D.Fe3＋的氧化性大于Cu2＋，故鐵粉首先與Fe3＋反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。9．MnO2的一些性質(zhì)或用途如圖所示，下列說法中正確的是()A．①、②、③三個(gè)反應(yīng)中MnO2均作氧化劑B．足量MnO2與2L10mol/LHCl共熱，可生成5molCl2C．反應(yīng)②若生成1molAl2O3，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移12mol電子D．反應(yīng)③中K2CO3和KNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1解析：選D。反應(yīng)③中二氧化錳作還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)；足量MnO2與2L10mol/LHCl共熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)不再進(jìn)行，所以生成的氯氣小于5mol，B項(xiàng)錯(cuò)；反應(yīng)②若生成 1molAl2O3，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移 6mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)；反應(yīng)③：MnO2＋KNO3熔融＋K2CO3=====K2MnO4＋KNO2＋CO2↑，D項(xiàng)正確。二、非選擇題

(本題包括

4小題，共

55分)10．(13

分)銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、

CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”， 該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石” [化學(xué)式為 Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽和CO2、H2O。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→??→銅”的轉(zhuǎn)化。①②③④⑤銅――→銅綠――→A――→Cu(OH)2――→B――→CuH2(1)從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)：____________________________。(2)請(qǐng)寫出“銅綠”與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。寫出④、⑤的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________。上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應(yīng)的是________，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是________，屬于分解反應(yīng)的是________。答案：(1)鹽、銅鹽、堿式鹽(或碳酸鹽)(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑△(3)Cu(OH)2=====CuO＋H2O△CuO＋H2=====Cu＋H2O①②③④11．(14分)按要求填空。在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有還原性的是________，既有氧化性又有還原性的是 ________。某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O②NH3＋NO―→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是 ________。下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是________。①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)22FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若溶質(zhì)中Cl－與I－共存，為了氧化 I－而Cl－不被氧化，除單質(zhì)外，還應(yīng)用上述反應(yīng)中的________作氧化劑。解析：(1)根據(jù)元素化合價(jià)升降分析判斷。 (2)若含有同種元素不同價(jià)態(tài)的兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，生成物中該元素的價(jià)態(tài)應(yīng)介于兩種反應(yīng)物元素價(jià)態(tài)之間。氮元素－

3價(jià)與＋

2價(jià)之間應(yīng)為

0價(jià)或＋

1價(jià)，不可能出現(xiàn)＋

3價(jià)的氮，所以②式不能實(shí)現(xiàn)。

(3)由①知氧化性：FeCl3>I2，還原性：I－>Fe2＋；由②知氧化性：Cl2>FeCl3，還原性：Fe2＋>Cl－；由③知氧化性：KMnO4>Cl2，還原性：Cl－>Mn2＋。由此推知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4>Cl2>FeCl3>I2，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，F(xiàn)eCl3只氧化I－。所以必須選擇比Cl2氧化能力差而比I2氧化能力強(qiáng)的氧化劑FeCl3。答案：(1)Fe3＋、Mg2＋、H＋I(xiàn)－、S2－Fe2＋、S(2)②(3)KMnO4FeCl312．(14分)某無色溶液，由＋＋＋＋－－2－2－2－Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、MnO4、CO3、SO4、SiO3中的若干種組成(不考慮水的電離 )。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.取適量溶液，加入過量的鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入過量的 NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲；Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入過量的 Ba(OH)2溶液，加熱，也有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀乙。請(qǐng)回答下列問題：由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知原溶液中一定不含有的離子是________________；一定含有的離子是________。由實(shí)驗(yàn)Ⅱ可知原溶液中還一定含有的離子是________；生成甲的離子方程式為________________________________________________________________________。實(shí)驗(yàn)Ⅲ中生成白色沉淀乙一定發(fā)生的離子方程式為____________________________。原溶液中還可能存在的離子是________；檢驗(yàn)該離子的方法是________________________________________________________________________。解析：無色溶液中一定不含有－。加入過量的鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液，可MnO42－＋，一定含有2－2－就一定不含＋＋知溶液中一定不含有SiO3、AgCO3。有CO3Ba2、Al3，由于溶液呈電中性，可知溶液中一定含有Na＋。在Ⅰ所得溶液中加入過量的NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀Al(OH)3，它是－與過量的鹽酸反應(yīng)生成的Al3＋－相AlO2與HCO3互促進(jìn)水解得到的，故原溶液中一定還含有－。AlO2－2－＋＋＋2－、Na＋答案：(1)MnO4、SiO3、Ag、Ba2、Al3CO3－－3＋(2)AlO23HCO3＋Al===Al(OH)3↓＋3CO2↑－＋－2＋△(3)2OH＋NH4＋HCO3＋Ba=====BaCO3↓＋NH3↑＋2H2O2－(4)SO4 取白色沉淀乙少許，放入試管中，加入過量的稀鹽酸或稀硝酸，若仍有部分白色沉淀不溶解，則證明原溶液中有2－；若白色沉淀全部溶解，則證明原溶液中無SO2－SO4413．(14分)實(shí)驗(yàn)室模擬用工業(yè)廢棄固體(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗銅、綠礬(FeSO4·7H2O)和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的操作流程如下：試劑X是________(寫化學(xué)式)。配平下列方程式：－＋________SO2＋________H2O===___