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高露潔——健康護(hù)牙交流與思考“高露潔高鈣牙膏護(hù)牙大揭秘”
成人每天需攝入鈣0.7g,需攝入磷1.4g。鈣離子和磷酸根進(jìn)入人體后,形成不同形式的鈣的磷酸鹽,其中以難溶物羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]最穩(wěn)定。人體內(nèi)99%以上的鈣和85%左右的磷以羥基磷酸鈣的形式存在于骨骼和牙齒中。牙齒中的羥基磷酸鈣在水中能極少量溶解:Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)思考與交流1高露潔高鈣牙膏含有鈣和氟能夠有效的防止蛀牙,使牙齒更堅(jiān)固,你知道為什么嗎?解★密高露潔——健康護(hù)牙Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)牙膏中的F-能和Ca2+和PO43-反應(yīng)生成更難溶的Ca5(PO4)3F使牙齒更堅(jiān)固。牙膏中的Ca2+使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。Ca5(PO4)3FF-思考與交流2羥基磷酸鈣是一種難溶物,為什么還會(huì)電離產(chǎn)生Ca2+、PO43-和OH-呢?難溶物是完全不溶于水嗎?知識(shí)小結(jié)根據(jù)電解質(zhì)在20℃時(shí)溶解度的不同,可以將電解質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶分類易溶可溶微溶難溶溶解度(20℃)>10g1g~10g0.01g~1g<0.01gCa5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)課題:沉淀溶解平衡原理第1課時(shí)沉淀溶解平衡原理雖然難溶電解質(zhì)的溶解度很小,但在水中仍有少量溶解。例如,25℃時(shí),AgCl的溶解度為1.5×10-4g,在有AgCl沉淀生成的溶液中存在下列平衡:AgClAg++Cl-基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)1
一定溫度下,難溶電解質(zhì)在水中_________的速率和_________的速率相等時(shí),形成電解質(zhì)的________溶液,便建立了固體和離子之間的
平衡,我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。沉淀溶解沉淀生成飽和V溶解V生成沉淀溶解平衡的建立動(dòng)態(tài)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)2沉淀溶解平衡原理沉淀溶解平衡的特點(diǎn)(同化學(xué)平衡)逆等動(dòng)定變反應(yīng)并未停止,處于
平衡各
的濃度不在發(fā)生改變
反應(yīng)可逆V溶解
V生成
0=≠動(dòng)態(tài)離子條件改變,平衡將發(fā)生
,達(dá)到新平衡移動(dòng)判斷標(biāo)志沉淀溶解平衡原理下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是()A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),溶液中各離子濃度相等B.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變D.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進(jìn)溶解
訓(xùn)練1沉淀溶解平衡原理基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)3沉淀溶解平衡的表達(dá)式AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)請(qǐng)寫出下列沉淀溶解平衡的表達(dá)式訓(xùn)練2⑴AgCl
;⑵Fe(OH)3
;⑶Mg(OH)2
;⑷CaCO3
;AgCl(s)Ag+(aq)+
Cl-(aq)Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)4沉淀溶解平衡常數(shù)—溶度積常數(shù)Ksp沉淀溶解平衡原理AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)Ksp=Cm(An+)·Cn(Bm-)請(qǐng)寫出下列沉淀溶解平衡的溶度積常數(shù)表達(dá)式訓(xùn)練2基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)4沉淀溶解平衡常數(shù)—溶度積常數(shù)Ksp沉淀溶解平衡原理AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)Ksp=Cm(An+)·Cn(Bm-)難溶物Ksp溶解度/g難溶物Ksp溶解度/gAgCl1.8×10-101.5×10-4BaSO41.1×10-102.4×10-3AgBr5.4×10-138.4×10-6Fe(OH)32.6×10-393.0×10-9AgI8.5×10-172.1×10-7CaCO35.0×10-97.1×10-4意義:在一定溫度下,Ksp為一常數(shù),難溶物電解質(zhì)的Ksp的大小反應(yīng)了難溶電解質(zhì)在水中的
能力。對(duì)于
的難溶電解質(zhì)(如AgCl、AgBr、AgI)而言,Ksp越小,其在水溶液中的溶解能力也越
。溫度越高,Ksp越
。溶解同類型小大沉淀溶解平衡原理在2mL物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和NaI溶液中滴入少量的AgNO3溶液,下列說(shuō)法正確的是()A.只有AgCl沉淀生成B.只有AgI沉淀生成C.生成等物質(zhì)的量的AgCl和AgID.AgCl和AgI沉淀都有,但以AgCl為主訓(xùn)練3沉淀溶解平衡原理問(wèn)題與解決已知碳酸鈣是一種難溶物,在水中只能極少量溶解。⑴碳酸鈣溶度積表達(dá)式為
。⑵在常溫下,將少量碳酸鈣加入水中,充分?jǐn)嚢韬笕杂刑妓徕}固體
存在。此時(shí)溶解過(guò)程是否停止?請(qǐng)說(shuō)明理由。
。⑶若將碳酸鈣分別加入①水、②飽和Na2CO3溶液中,達(dá)到沉淀溶解
平橫后,請(qǐng)比較所得體系中Ca2+濃度的大小。
。⑷請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,促使沉淀溶解平衡向碳酸鈣溶解的方向進(jìn)行。
。①>②并未停止,處于沉淀溶解的動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)沉淀溶解平衡原理基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)5溶度積規(guī)則—判斷“沉淀—溶解”的方向已知濃度商Qc為任意條件下離子濃度冪的積,Ksp表示難溶電解質(zhì)的飽和溶液中離子濃度的冪之積。Qc與Ksp的關(guān)系溶液性質(zhì)有無(wú)沉淀析出AQc>KspBQc=KspCQc<Ksp過(guò)飽和飽和不飽和有沉淀析出沉淀溶解平衡無(wú)沉淀析出CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)常溫下,CaCO3的Ksp=2.8×10-9mol2.L-2,Ca2+和CO32-的濃度分別為2×10-3mol.L-1、3×10-3mol.L-1,試判斷CaCO3的質(zhì)量變化如何?解析:Q=c(CO32-)c(Ca2+)=2×10-3mol.L-1×
3×10-3mol.L-1=6×10-6mol2.L-2>2.8×10-9mol2.L-2即Q>Ksp
,所以平衡向逆方向移動(dòng)因此,CaCO3沉淀的質(zhì)量增加練習(xí)1、影響溶解平衡的因素:①內(nèi)因:電解質(zhì)本身的性質(zhì)
a、絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒(méi)有的。b、同是難溶電解質(zhì),溶解度差別也很大。c、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。②外因:
a)濃度:b)溫度:ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)
通常我們講的外因包括濃度、溫度
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