常見的酸和堿復(fù)習(xí)課件

酸和堿復(fù)習(xí)課

常見的酸和堿復(fù)習(xí)課3、掌握酸的通性、堿的通性、酸堿中和反應(yīng)及其應(yīng)用、溶液酸堿性的檢測(cè)和溶液酸堿性強(qiáng)弱的測(cè)定1、掌握鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)目標(biāo)：聯(lián)想一種物質(zhì)提示2：酸提示1：無色溶液提示3：揮發(fā)提示4：胃液答案：鹽酸無色黏稠油狀液體無氣味有刺激性氣味無明顯現(xiàn)象瓶口附近有白霧出現(xiàn)不易揮發(fā)易揮發(fā)無色液體一、濃鹽酸和濃硫酸性質(zhì)的比較有吸水性、脫水性、氧化性和強(qiáng)腐蝕性有強(qiáng)烈的腐蝕性濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味揮發(fā)性特性二、酸的化學(xué)性質(zhì)1：酸能與指示劑反應(yīng)。遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍(lán)色紫色石蕊溶液無色酚酞溶液酸中性溶液堿溶液變紅色不變色溶液變藍(lán)色不變色不變色溶液變紅色二、酸的化學(xué)性質(zhì)2：酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑★注意：1、金屬活動(dòng)性在H以前2、硝酸、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不生成氫氣。二、酸的化學(xué)性質(zhì)3：酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水?，F(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹＋鹽酸鐵銹＋硫酸氧化銅+鹽酸氧化銅+硫酸Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O

CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

溶液由無色逐漸變成黃色，紅色固體逐漸消失。溶液由無色逐漸變成藍(lán)色，黑色固體逐漸消失。二、酸的化學(xué)性質(zhì)4：酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。注意：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)。NaOH+HCl=Ca(OH)2+HCl=NaOH+H2SO4=NaCl+H2OCaCl2+2H2O2Na2SO4+2H2O5.鹽+酸→新鹽+新酸實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳_________________________________純堿中加入稀鹽酸__________________________________稀鹽酸中滴入硝酸銀溶液_______________________________稀硫酸中滴入氯化鋇溶液_______________________________CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl二、酸的化學(xué)性質(zhì)HClCuCO2NaCl

Fe2O3FeCuCO2H2SO4NaClCuNaOHH2SO4CO2NaClCaCO3H2SO4NaClCuCO2H2SO4入口出口小羊選擇哪條路才不會(huì)羊入狼口呢?并找出其他幾條路中誰是狼?酸的化學(xué)性質(zhì)1、酸能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞不變色。2、酸與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。3、酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。4、酸與堿反應(yīng)生成鹽和水。5、酸與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。三、堿的化學(xué)性質(zhì)2：堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。化學(xué)方程式CO2+石灰水CO2+NaOH溶液SO3+NaOH溶液Ca(OH)2+CO2=CaCO3+2H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O3：酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。4：堿與某些鹽在溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成另一種鹽和堿。黃色溶液逐漸變淺，生成紅褐色沉淀。藍(lán)色溶液逐漸變淺，生成藍(lán)色沉淀?，F(xiàn)象化學(xué)方程式FeCl3溶液與NaOH溶液CuSO4溶液與NaOH溶液FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓

+3NaClCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl三、堿的化學(xué)性質(zhì)Fe2O3NaOH

NaClFeCO2NaOHNaClHCl

FeNaClNaOHFeFe2O3NaClCuSO4FeFe2O3堿的化學(xué)性質(zhì)1、堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。2、堿與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。3、堿與酸反應(yīng)生成鹽和水。4、堿與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽。酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：酸溶液中都存在著相同的陽離子(H+)。堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：堿溶液中都存在著相同的陰離子(OH-)。例1、只給你酚酞請(qǐng)鑒別出NaOH、H2SO4、NaCl三種無色溶液？無色酚酞ABC裝入C試管內(nèi)液體是NaOH溶液AB裝入A試管內(nèi)的液體是NaCl裝入B試管內(nèi)的液體是H2SO4圖3-12-1白色沉淀產(chǎn)生，并放出熱量H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì),實(shí)驗(yàn)前請(qǐng)選用三種不同物質(zhì)類別的試劑.實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二方案三步驟一取樣2ml于試管中取樣2ml于試管中取樣2ml于試管中步驟二(選用試劑并寫出相關(guān)化學(xué)方程式)稀硫酸或稀鹽酸氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液氯化鈣或氯化鋇溶液（2010上海）在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)。①方案一：測(cè)定與稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH(20℃)測(cè)定某NaOH溶液的pH，pH

7（選填“大于”、“等于”或“小于”）。將一定量的稀硫酸加入該氫氧化鈉溶液中，混合均勻后測(cè)定其PH，PH小于7。結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且

過量。中和反應(yīng)及其應(yīng)用

大于H2SO4②方案二：觀察

。根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)步驟，概括方案要點(diǎn)結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。③上述兩個(gè)方案在設(shè)計(jì)思想上的相同點(diǎn)是

。④為了進(jìn)一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是

（選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應(yīng)。②稀硫酸加入滴有酚酞試液的NaOH溶液中看是否有顏色變化。③測(cè)定溶液反應(yīng)前后的酸堿性來確定兩種溶液混合后是否發(fā)生化學(xué)變化。④放熱溶液酸堿性的坐標(biāo)分析【小結(jié)】酸的化學(xué)性質(zhì)1、跟指示劑的反應(yīng)2、跟金屬的反應(yīng)3、跟金屬氧化物的反應(yīng)4、跟堿的反應(yīng)5、跟某些鹽反應(yīng)酸能使石蕊試液變成紅色，使酚酞試液不變色。酸+金屬==鹽+氫氣↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O酸+金屬氧化物==鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2O酸+堿==鹽+水酸的化學(xué)性質(zhì)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2