選修4化學反應速率教案

選修4化學反響速率教課方案【篇一：高中化學第二章第一節(jié)《化學反響速率》教課方案新人教版選修4】北京市房山區(qū)房山中學高二化學選修四第二章第一節(jié)《化學反應速率》教課方案新人教版學習目標:1、知識與技術(shù)①認識化學反響速率的含義②理解化學反響速率的表達式及其簡單計算③認識化學反響速率的丈量方法2．過程與方法經(jīng)過學習化學反響速率的丈量方法，培育設(shè)計實驗的能力3．感情態(tài)度與價值觀經(jīng)過對化學反響速率的學習，感悟其在生產(chǎn)、生活和科學研究中的作用，提升對化學科學的認識。教課要點理解化學反響速率的表達式及其簡單計算教課難點理解化學反響速率的表達式及其簡單計算教課過程：定義：用單位時間內(nèi)反響物濃度的減少或生成物的濃度增添來表示。若濃度用物質(zhì)的量（c）來表示，單位為：mol/l，時間用t來表示，單位為：秒（s）或分（min）或小時（h）來表示，則化學反響速率的數(shù)學表達式為：v==△c/t化學反響速率是用單位時間內(nèi)反響物或生成物的量變化來表示，往常用單位時間內(nèi)反響物濃度的減小或生成物濃度的增添來表示，其數(shù)學表達式可表示為v??c?t在2l的密閉容器中，加入1mol和3mol的h2和n2，發(fā)生n2+3h22nh3，在2s末時，測得容器中含有

0.4mol的nh3，求該反響的化學反響速率。解：n2+3h2開端量（mol）：2s末量（mol）：

130變化量（mol）：0.20.60.4【明確】理解化學反響速率的表示方法時應注意的幾個問題：上述化學反響速率是均勻速率，而不是剎時速率。不論濃度的變化是增添仍是減少，一般都取正當，所以化學反響速率一般為正當。對于同一個反響來說，用不一樣的物質(zhì)來表示該反響的速率時，其數(shù)值不一樣，但每種物質(zhì)都能夠用來表示該反響的快慢。在同一個反響中，各物質(zhì)的反響速率之比等于方程式中的系數(shù)比。即：vn2

：vh2

：vnh3====1

：3

：25.對于在一個容器中的一般反響aa+bb==cc+ddva：vb：vc：vd===△ca：△cb：△cc：△

來說有：cd===△na

：nb：△nc：△nd====a：b：c：d用化學反響速率來比較不一樣反響進行得快慢或同一反響在不一樣條件下反響的快慢時，應選擇同一物質(zhì)來比較。比如：可逆反響a（g）+b（g）+d（g），在四種不一樣狀況下的反響速率以下，此中反響進行得最快的是（b）對化學反響速率要注意以下幾個問題：2、化學反響速率可用反響系統(tǒng)中一種反響物或生成物濃度的變化來表示，一般是以最簡單測定的一種物質(zhì)表示之，且應注明是什么物質(zhì)的反響速率。3、用不一樣的物質(zhì)表示同一時間的反響速率時其數(shù)值可能不一樣，但表達的意義是同樣的，各物質(zhì)表示的反響速率的數(shù)值有互相關(guān)系，彼此能夠依據(jù)化學方程式中的各化學計量數(shù)進行換算：對于反響ma(g)?nb(g)?pc(g)?qd(g)來說，則有vavbvcvd。???mnpq4、一般說在反響過程中都不是等速進行的，所以某一時間內(nèi)的反響速率其實是這一段時間內(nèi)的均勻速率。教課反?。骸酒哼x修4第二章第三節(jié)化學反響速率教課方案】教課過程一、講堂導入化學反響速率千差萬別，有的進行的極其遲緩，要幾百年甚至上千年才能達成；有的則劍拔弩張，瞬時達成；更多的則介于兩者之間。那么，為何化學反響會有快有慢？化學反響是怎樣進行的？如何定量的表示化學反響速率？又有那些條件能夠影響化學反響速率呢。我們在本節(jié)課中學習對于化學反響速率知識。二、復習預習1、復習高中一年級必修2中學到的化學反響快慢和限度；2、復習高一學習過的化學反響速率知識；3、預習本節(jié)對于反響速率的知識內(nèi)容。三、知識解說考點1：化學反響速率1．定義：用單位時間內(nèi)反響物濃度的減少或生成物的濃度增添來表示。若濃度用物質(zhì)的量（c）來表示，單位為：mol/l，時間用t來表示，單位為：秒（s）或分（min）或小時（h）來表示，則化學反響速率的數(shù)學表達式為：c(b)＝△c/t4．計算規(guī)律：在同一化學反響中，若用不一樣物質(zhì)的濃度變化來表示化學反響速率，它們之間的關(guān)系是速率之比等于反響方程式中相應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。aa(g)+bb(g)=cc(g)+dd(d)中，有以下恒等式：v(a):v(b):v(c):v(d)=a:b:c:d5．理解化學反響速率的表示方法時應注意的幾個問題：(1).上述化學反響速率是均勻速率，而不是剎時速率。(2).不論濃度的變化是增添仍是減少，一般都取正當，所以化學反響速率一般為正當?！酒哼x修四第二章第一節(jié)化學反響的速率教課方案】選修四第二章第一節(jié)化學反響速率教課方案教課目的：1、認識化學反響速率的含義2、掌握化學反響速率的表達式及有關(guān)計算。教課要點：1、化學反響速率的含義2、化學反響速率的表達式。教課難點：化學反響速率的計算。教課過程：展現(xiàn)圖片，情形導入在化學實驗和平時生活中，我們常常會察看到這樣的現(xiàn)象：有的化學反響進行的很快，有的則進行的很慢，那么同學們認識這幾種化學變化過程的快慢嗎？（展現(xiàn)圖片，學生思慮）炸藥爆炸，鐵橋生銹，溶洞形成。不一樣的化學反響進行的快慢千差萬別，比方爆炸，瞬時達成，很快，而溶洞的形成需要上萬年，很慢。是否是真的這些變化就如我們所說的很快或許很慢呢？這時候，我們就需要一個能夠定量的表示化學反響進行快慢的程度的物理量，就是---化學反響速率。一、化學反響速率1、表示方法及單位（1）化學反響速率的表示方法：往常用單位時間內(nèi)反響物濃度的減少或生成物的濃度增添來表示。數(shù)學表達式：v=△c/△t2、同一反響中不一樣物質(zhì)的化學反響速率的表示教師發(fā)問：對隨意一個反響，用符號來取代詳細的化學物質(zhì)，反響方程式為：ma+nb=py+qz，反響系統(tǒng)中各物質(zhì)的濃度分別表示為：c(a)，c(b)，c(y)，c(z)，則用不一樣的物質(zhì)分別表示反響速率應如何表示？學生思慮、議論、得出結(jié)果(a)=△c（a）/△t；v（b）=△c（b）/△t；v（y）=△c（y）/△tv（z）=△c（z）/△t教師提示：對同一個反響，用不一樣的物質(zhì)來表示化學反響速率結(jié)果可能不一樣，所以描繪化學反響速率時一定指明詳細的物質(zhì)。教師發(fā)問：同學們有沒有想過：是否是全部的反響物和生成物的濃度變化量都能夠表示化學反響速率呢？學生思慮、議論比如：c+o2=co2在這個反響中，c作為反響物，它的濃度有變化嗎？學生回答教師提示：由于c是固體，它的濃度為常數(shù)，所以沒有濃度變化量，所以不可以用來表示反響速率。還有純液體，比方水，濃度也是常數(shù)，所以，固體和純液體不可以用來表示化學反響速率。教師發(fā)問：對隨意一個反響：ma+nb=py+qz，用不一樣的物質(zhì)來表示化學反響速率結(jié)果可能不一樣，可是他們表示的意義是同樣的，那它們之間會不會有什么關(guān)系？學生思慮、議論、回答教師提示：對同一個反響，用不一樣反響物表示化學反響速率時，化學反響速率之比=化學計量數(shù)之比。（能夠試試讓學生解說）教師提示：此外，我們說的化學反響速率是一段時間內(nèi)的速率，所以是均勻速率而不是剎時速率。以上就是我們從表示方法，數(shù)學表達式，單位以及如何正確理解化學反響速率幾個方面對化學反響速率的學習，此刻同學們再仔細地閱讀一下課本17頁的內(nèi)容，回首，穩(wěn)固一下我們所學習的知識。3、化學反響速率的計算三段式法步驟：數(shù)學表達式v=?c/?t開端濃度c(開端)，變化濃度?c，終了濃度c(終了)，p17例題：在密閉容器中，合成氨的反響n2+3h2=2nh3，開始時n2的濃度為8mol/l，h2的濃度為20mol/l，5min后n2的濃度為6mol/l，在這個反響中n2濃度的變化為?c=2mol/l，時間變化為?t=5min。那么分別用n2，h2，nh3的濃度變化表示的濃度為多少？用三段式法解題學生思慮，計算，黑板演示4、講堂總結(jié)：化學反響速率的觀點，數(shù)學表達式及計算步驟5、穩(wěn)固練習基礎(chǔ)檢測：將氣體a、b置于容積為2l的密閉容器中，發(fā)生以下反應4a(g)+b(g)=2c(g)反響進行到4s末，測得a為0.5mol，b為0.4mol，c為0.2mol，則（1）用生成物c濃度的增添來表示該反響的速率應為（）（2）用反響物a濃度的減少來表示該反響的速率應為（）（3）用反響物b減少來濃度的表示該反響的速率應為（）能力拔高：在四個不一樣的容器中，在不一樣的條件下進行合成氨