高中化學(xué) 中和滴定

復(fù)習(xí)思考：1、中和含1mol氫氧化鈉的溶液，需鹽酸、硫酸各多少mol？2、中和20mL的氫氧化鈉溶液，需0.1mol/L的鹽酸15mL，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量的濃度為多少？酸堿中和滴定1、利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的實(shí)驗(yàn)方法，叫酸堿中和滴定。2、中和滴定曲線計(jì)算20.00mL0.1mol/L鹽酸中滴加0.1mol/L的NaOH溶液過程中溶液的PH變化：NaOH溶液體積（mL)016.36PH12347919.6019.962020.004PH從4到9，NaOH溶液只需多加20.004-19.96=0.044mL即一滴堿溶液導(dǎo)致溶液的PH由酸性到堿性突變。向一定濃度的稀鹽酸中逐滴加入NaOH溶液的滴定曲線1、滴定管分為

滴定管和

滴定管。酸式滴定管用于裝_____

溶液；堿式滴定管用于裝

。2、滴定管的0刻度在

部，最大刻度在

部，精確到

，讀數(shù)讀到

.3、讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相切仰視讀數(shù)偏

，俯視讀數(shù)偏

。酸式堿式上下0.1mL0.01mL大小酸性或氧化性（如KMnO4）堿性溶液中和滴定：1.儀器：

。2.步驟：⑴準(zhǔn)備①查漏②洗滌③潤洗④裝液⑤趕氣泡⑥加液⑦調(diào)節(jié)液面⑵滴定：酸式和堿式滴定管、燒杯、錐形瓶、滴定臺、滴定夾用0.1032mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示，計(jì)算所測定的NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度。標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)待測液體積(mL)123.2325.00221.3125.00321.2525.00滴定管使用時(shí)需先用

洗，再用

潤洗，錐形瓶用

洗。滴定時(shí)，左手控制

，右手控制

，并不斷

，溶液應(yīng)

滴入，不能成股流下，眼睛注視

，到

時(shí)停止滴定。水待裝液水滴定管錐形瓶振蕩逐錐形瓶指示劑變色，并保持半分鐘中和滴定注意事項(xiàng)：1、滴定管先水洗，再用待裝液潤洗2次，再裝溶液。2、錐形瓶只用水洗。3、滴定管內(nèi)不能留有氣泡。4、滴定時(shí)眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色變化。5、指示劑變色后半分鐘內(nèi)顏色不再變回去，再讀數(shù)。6、讀數(shù)讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位。7、滴定時(shí)液體不能成流。8、左手控制滴定管，右手控制錐形瓶，眼睛注視錐形瓶。中和滴定時(shí)指示劑的選擇：1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液互滴用

。2、強(qiáng)酸弱堿溶液互滴用

。1、弱酸強(qiáng)堿溶液互滴用

。甲基橙或酚酞甲基橙酚酞某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過程如下：(a)取一支堿式滴定管，(b)用蒸餾水洗凈，(c)加入待測的NaOH溶液，(d)記錄液面刻度的讀數(shù)，(e)用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液，(f)置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗的潔凈錐形瓶中，(g)加入適量蒸餾水，(h)加入2滴酚酞試液，(i)開始滴定，邊滴邊搖蕩，(j)邊注視滴定管內(nèi)液面變化，(k)當(dāng)小心滴到溶液由無色變成粉紅色時(shí)，即停止滴定。(l)記錄液面刻度的讀數(shù)。(m)根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液的體積為22mL。指出上述實(shí)驗(yàn)過程中的錯誤之處(用編號表示)

。中和滴定誤差分析：1、盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用水洗，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。2、盛待測液的滴定管只用水洗，未用待測液潤洗。3、錐形瓶只用水洗，未用待測液潤洗。偏大偏小無誤差4、錐形瓶用待測液潤洗。5、讀標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴前仰視，滴后俯視。偏大偏小為了預(yù)防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40—50mg的碘酸鉀。為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為合格的加碘食鹽，取食鹽樣品428g，設(shè)法溶解出其中的全部碘酸鉀，將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈

色，再用0.03mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時(shí)剛好變