人教版必修第一冊第三章第一節(jié)第一課時鐵及鐵的氧化物氫氧化物作業(yè)

第一節(jié)鐵及其化合物第一課時鐵及鐵的氧化物、氫氧化物課時作'也鞏固選題表合格考題組考查點合格考等級考單質(zhì)鐵的性質(zhì)2,56,9鐵的氧化物的性質(zhì)1,47,8鐵的氫氧化物的性質(zhì)及制備310,11,121.（2021?重慶巴蜀中學(xué)期中）上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙的困擾。你估計這一空氣污染物是因為含有（B）A.FeO粉塵B.FaOs粉塵C.Fe粉塵D.煤炭粉解析:FeO是黑色粉末,所以能形成黑色的煙,故A錯誤;Fe。是棕紅色粉末，俗稱鐵紅,所以能形成棕紅色的煙,故B正確;Fe粉是黑色的粉末,所以能形成黑色的煙,故C錯誤;煤炭粉塵的顏色是黑色,所以能形成黑色的煙，故D錯誤。2.在一定條件下，鐵與下列有關(guān)物質(zhì)反應(yīng)，所得產(chǎn)物錯誤的是（C）A.FedFeChB.Fe-^FeSC.Fe-Ht0（g）＞Fe（Oil）3D.Fe_2uFe3O4解析:Cb是強氧化劑,可將Fe氧化成FeCl3,故A正確;S是弱氧化劑,可將Fe氧化成FeS,故B正確;Fe與乩0他）反應(yīng)生成Fe。,而不是Fe（OH）3,故C錯誤;Fe在。2中燃燒生成Fe：。」,故D正確。（2022?四川成都期中）下列關(guān)于氫氧化亞鐵及其制備方法的敘述中，不正確的是（B）A.氫氧化亞鐵易被空氣氧化B.氫氧化亞鐵為灰綠色絮狀沉淀C.可利用如圖所示裝置制備氫氧化亞鐵D.實驗中配制氫氧化鈉溶液的蒸餛水應(yīng)預(yù)先煮沸解析:氫氧化亞鐵為白色絮狀沉淀，部分被氧化后轉(zhuǎn)化為灰綠色絮狀沉淀，故選B。（2021?遼寧沈陽月考）下列關(guān)于鐵的氧化物的說法錯誤的是（A）FeO不穩(wěn)定,在空氣中加熱迅速變?yōu)镕e。Fe2。,俗稱鐵紅,可用作油漆的紅色顏料FeO中Fe呈現(xiàn)為+2和+3兩種價態(tài)FeO晶體俗稱磁性氧化鐵,具有磁性解析:FeO是一種黑色粉末,不穩(wěn)定,在空氣中受熱,部分被氧化,生成1汨3。」,故A錯誤;Fe2（）3俗稱鐵紅,是紅棕色粉末,可用作油漆的紅色顏料,故B正確;根據(jù)化合價代數(shù)和為0的原則,FesO.由一個+2價鐵與兩個+3價鐵組成，故C正確;F63O1是具有磁性的黑色晶體,俗稱磁性氧化鐵，故D正確。（2021?安徽合肥檢測）金屬單質(zhì)A可發(fā)生以下反應(yīng)。試判斷:（1）A、B、C、D、E分別是（寫化學(xué)式,B寫主要成分）A、B、C^D、Eo⑵寫出反應(yīng)③和⑤的離子方程式：③；⑤。解析:根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)（特別是色、態(tài)）和化學(xué)性質(zhì)（相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)條件等），找出具有特征性質(zhì)的物質(zhì)，再由相互轉(zhuǎn)化關(guān)系逐步推斷。結(jié)合B、C的顏色及與CuCb溶液、稀鹽酸反應(yīng)的性質(zhì)可推知A為Feo答案:（l）FeFe20aFe3O4CuH2Fe+Cu2+_Fe2f+CuFe+2H^_Fe2++H2t等級考題組（2021?陜西蒲城期中）我國宋代《開寶本草》中記載了中藥材鐵華粉的制作方法：“取鋼煨作葉，如笏或團(tuán),平面磨錯令光、凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生,鐵華成矣?！毕铝姓f法錯誤的是（C）“取鋼煨作葉，如笏或團(tuán)”說明金屬鐵有較好的延展性“平面磨錯令光、凈”的目的是除去表面的鐵銹“鐵上衣生”的原因是鐵被氧氣氧化D.中藥材鐵華粉的主要成分是醋酸亞鐵解析:把鋼煨作或長或圓的葉子形狀,說明金屬鐵有較好的延展性,故A正確；隔絕空氣，鐵與醋酸反應(yīng)生成醋酸亞鐵，中藥材鐵華粉的主要成分是醋酸亞鐵,故開始要除去鐵銹，防止三價鐵影響產(chǎn)物純度,故B、D正確；金屬鐵在醋甕中密封保存，隔絕空氣，不能與氧氣反應(yīng)，故C錯誤。（2021?山東濟寧月考）在中學(xué)化學(xué)中經(jīng)常提到的鐵的氧化物有FeO、Fe2&和FesOi,在一定條件下它們之間可以相互轉(zhuǎn)化,如:在超過1400℃的溫度下加熱FeAB^t,FezOs會失去部分氧,生成FeQ。下列有關(guān)說法錯誤的是（D）A.熱穩(wěn)定性:FeiODFe。FeO俗稱鐵紅,可作油漆的紅色顏料Fe。為黑色固體,其中+2價鐵與+3價鐵的物質(zhì)的量之比為1：2D.由FeO、Fez。,和Fe：。組成的混合物中，鐵元素與氧元素的質(zhì)量之比可能為7:3解析:在超過1400℃的溫度下加熱Fe?（）3時,Fez。,失去部分氧生成Fe301,所以熱穩(wěn)定性FesOOFa。,故A正確;Fe2（）3是紅色粉末，俗稱鐵紅，可作油漆的紅色顏料,故B正確；根據(jù)化合價代數(shù)和等于0,Fe：O中+2價鐵與+3價鐵的物質(zhì)的量之比為1：2,故C正確;FeO中鐵元素與氧元素的質(zhì)量之比為7：2,Fe2（）3中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比之為7：3,Fe：。中鐵元素與氧元素的質(zhì)量之比為21：8,所以由FeO、FC2O3和Fe：。組成的混合物中，鐵元素與氧元素的質(zhì)量之比在：?：之間，不可能為7：3,故D錯誤。8.（2021?安徽合肥聯(lián)考）打印機使用的墨粉中含有F,?！埂Ｋ囊?種制備方法是:將FeSO.溶液、Fe2（S0：）3溶液按一定比例混合,再加入一定量的NaOH溶液,水浴加熱。反應(yīng)為xFe2++yFe3++zOH_mFe304I+nH20o下列說法錯誤的是(C)A.Fe。具有磁性B.y=2,z=8C.反應(yīng)中,Fa?+是還原劑,Fe"是氧化劑D.FesOi與鹽酸反應(yīng)，生成鹽和水解析:FesOi是一種復(fù)雜的氧化物,是具有磁性的黑色晶體，故A正確；根據(jù)原子守恒和電荷守恒，該反應(yīng)為Fe2++2Fe3++8OH_Fe30,I+4H20,故B正確；由反應(yīng)可知,該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),故C錯誤;Fe：。是一種金屬氧化物,與鹽酸反應(yīng),生成FeCL>FcCL和乩0,故D正確。9.用如圖所示裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗,下列有關(guān)說法不正確的是(B)A.裝置A的作用是為實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣B.裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3H20(g)MFeA+3H2C.裝置C中加入的固體干燥劑可能是堿石灰D.點燃裝置D處的氣體前必須檢驗氣體的純度解析：裝置A是將液態(tài)H20轉(zhuǎn)化為氣態(tài),與裝置B中的鐵粉在高溫下發(fā)生反應(yīng),A項正確;鐵粉與H20(g)在高溫下發(fā)生反應(yīng),生成Fe30.和H2,B項不正確；因生成的比中含有較多的水蒸氣，故需要用堿石灰等不與兒反應(yīng)的干燥劑進(jìn)行干燥,C項正確；不純的I。在點燃時可能會發(fā)生爆炸,故在點燃上前必須檢驗其純度,D項正確。(2021?湖北宜昌期末)向200mL0.1mol/L的Fe(NO,溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe3恰好完全沉淀,過濾，小心加熱沉淀,直到水分蒸干，再灼燒到質(zhì)量不再變化，此時固體的質(zhì)量為(B)A.1.44gB.1.6gC.2.82gD.4.36g解析：在實驗過程中發(fā)生反應(yīng)Fe2++2()H一-Fe(0H)2l,加熱、灼燒時發(fā)生的變化為Fe(0H)2-Fe(OH)3-FeA,根據(jù)反應(yīng)前后鐵原子守恒從而可得所得固體的質(zhì)量為1.6g,故選Bo(2021?浙江杭州期中)有人設(shè)計出一種在隔絕空氣條件下鈉與FeSO,溶液反應(yīng)的方法以驗證反應(yīng)實質(zhì)。實驗時，往100mL的大試管中先加40mL煤油,取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡膠塞,通過長頸漏斗加入FeSOi溶液使煤油的液面至橡膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖)。仔細(xì)觀察，回答下列問題：⑴大試管的下層溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象為。⑵裝置中長頸漏斗內(nèi)液面(填“下降”或“上升”)。⑶寫出鈉與FeSO」溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。解析：(1)由于金屬Na的密度比H20的小，但比煤油的大,故鈉粒應(yīng)位于兩種液體的交界處,Na與FoSOj溶液接觸的部分與乩0發(fā)生反應(yīng)生成NaOH和II2,NaOH與FeSO」發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀Fe(011)2,因隔絕了空氣,制得的Fe(0H)2可以保存較長時間。⑵由于大試管內(nèi)產(chǎn)生112,大試管內(nèi)氣壓增大,把大試管內(nèi)的液體壓入長頸漏斗中，故長頸漏斗內(nèi)的液面上升。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O_2NaOH+H2t、2Na0H+FeS0」.Fe(OH)2I+Na2so將兩個化學(xué)方程式相加得2Na+FeS04+2H20-Fe(OH)2I+Na2sO4+H21o答案：(1)產(chǎn)生白色沉淀⑵上升2Na+FeSO4+2H2O_Fe(0H)2!+Na2S0,+H2t(2022?安徽合肥期末)某班同學(xué)分成A、B兩組,并分別設(shè)計如下實驗探究能較長時間觀察到白色Fe(0H)2沉淀的制取方法?；卮鹣铝袉栴}：A組實驗:用NaOH溶液和FeSO」溶液直接反應(yīng)(如圖1)。(1)用FeSO《?7H*固體配制220mL0.10mol/LFeSO」溶液,需要用到的儀器有藥匙、玻璃棒、(從圖2中選擇，填名稱)。⑵該方法能觀察到白色的Fe(0H)2沉淀,但沉淀顏色快速發(fā)生變化。請分析沉淀顏色變化的原因：(用化學(xué)方程式表示)。B組實驗:選用稀硫酸、鐵粉、NaOH溶液進(jìn)行實驗，裝置如圖3。⑶實驗時，先(填“打開”或“關(guān)閉”，下同)止水夾K,然后打開的玻璃塞和活塞，使稀硫酸與鐵粉反應(yīng),一段時間后,止水夾K,制得白色Fe(0H)2沉淀,且沉淀能一段時間不變色,原因是。解析：⑴用FeSO4?7H20固體配制220mL0.10mol/LFeSO』溶液，需要用到的儀器除藥匙、玻璃棒外,稱量時需用到托盤天平,溶解時還用到燒杯,實驗室沒有220mL容量瓶,選取250mL容量瓶,定容時需用到膠頭滴管，因此從圖2中選擇燒杯、250磯容量瓶、托盤天平。⑵氫氧化亞鐵有還原性，易與氧氣和水反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+02+2H20_4Fe(OH)3o(3)B組實驗中,稀硫酸和鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,實驗時,先打開止水夾K,然后打開分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸與鐵粉反應(yīng),利用反應(yīng)產(chǎn)生的