新教材魯科版必修第一冊第1章第3節(jié)第1課時物質(zhì)的量及其單位-摩爾摩爾質(zhì)量作業(yè)

第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量第1課時物質(zhì)的量及其單位——摩爾摩爾質(zhì)量基礎(chǔ)過關(guān)練題組一物質(zhì)的量及其單位.(2020福建莆田第六中學(xué)高一上月考)下列敘述中不正確的是()A.物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體B.物質(zhì)的量是國際單位制中的一個基本物理量kgi2c中所含的碳原子數(shù)約為6.02x1023D.lmol任何物質(zhì)都含有約6.02x1023個原子.(2021河北滄州三中高一上期中)下列敘述正確的是()A.摩爾是物質(zhì)的量的單位,1mol任何物質(zhì)都含有約6.02x1023個分子B.1molH2的質(zhì)量為1g,它含有約6.02x1023個氫分子C.摩爾是七個基本物理量之一D.lmol粒子集合體所含的粒子數(shù)與12gl2c含有的碳原子數(shù)相同題組二阿伏加德羅常數(shù)3.(2020河北邢臺高一月考)下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的敘述錯誤的是()A.物質(zhì)的量越大，阿伏加德羅常數(shù)就越大有15molc，含有6.02x1023個碳原子的C5H22O5的物質(zhì)的量約為：mol,C錯JLD誤;0.012kgi2c中所含的原子數(shù)為NQ正確。.C1mol甲烷的質(zhì)量是16g,甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol,二者不相等,A錯誤;28g氮氣的物質(zhì)的量是1mol,所含的原子數(shù)目為2M,40g負(fù)氣的物質(zhì)的量是1mol,Ar是單原子分子,1molAr中所含的原子數(shù)目為二者含有的原子數(shù)目不相等,B錯誤;2.3g鈉的物質(zhì)的量是O.lmol,所以O(shè).lmol鈉由原子變成離子，失去的電子數(shù)為正確;H2O的相對分子質(zhì)量是18.1個H20中含有10個電子,16g水的物質(zhì)的量小于1mol,則16gH2。中所含的電子數(shù)小于10M,D錯誤。.D1molNH3中含有4mol原子,1gNH3的物質(zhì)的量為日云甘mol,由題意得,1gNH3中所含原子數(shù)為Vmolx4xM=z廁阿伏加德羅常數(shù)以二管mor'D正確。.D1molH2O的質(zhì)量為1molx18g/mol=18g,A錯誤;CH4的相對分子質(zhì)量是16,摩爾質(zhì)量為16g/mol,B錯誤;3.01x1023個so2分子的物質(zhì)的量是0.5mol,質(zhì)量為0.5molx64g/mol=32g,C錯誤;Na2s。4和NmHPOd的摩爾質(zhì)量均為142g/mol,故142g混合物的物質(zhì)的量為1mol,1molNa2so4和ImolNa2Hp。4中均含3mol離子,故1mol二者的混合物中含離子總數(shù)為3MQ正確。.C根據(jù)止/可知,X氣體的摩爾質(zhì)量為端^IGg-mo卜1故選C。.C當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時，摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等。0）的摩爾質(zhì)量為32g?moE。.D一個A2分子的質(zhì)量為2molx的/mol二襄g,則一個A原子的質(zhì)量為qg,故選NaNa2NaDo.答案(1)3:221:32(2)1:23:4(3)0.5mol5M5M解析(1)原子數(shù)相同的吐和S02分子數(shù)之比為￡93:2;根據(jù)止加后*他二者的質(zhì)23Na量之比為(3x28):(64x2)=21:32。(2)質(zhì)量比為11:14的C02和CO的混合氣體，則該混合氣體中C02和CO的物質(zhì)的量之比為三：得二1：2;根據(jù)次可知，碳原子和氧原子的個數(shù)之比為4428(1x1+2x1)：(1x2+2x1)=3:4o(3)9gH2O的物質(zhì)的量為6當(dāng)不二0.5mol,0.5molH2。中含有質(zhì)子、電子的物質(zhì)的量相等，都為0.5molx10=5mol,所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都是5M。能力提升練.C2.C3.D4.C5.A6.B7.C8.B9.B10.C.C1molNH4CI中含有4mol氫原子;1.5molNH4NO3中含有6mol氫原子;“CO(NH2)2尸型叱筆mol=2mol,2moicO(NH2)2中含有8mol氫原子;ImolNhh中含有3mol氫原子，故選Co.CA項,0.3molO2中?0)為0.6mol,0.3molH2。中00)為0.3mol;B項,0.1molH2so4中/7(0)為0.4mol,3.6gH2。中“0)為183g：：o[Xi=0.2mol為?,0.1molMgSO4-7H2O中”0)為1.1mol,0.1molCi2H22Oii中。0)為1.1mol;D項,6.02x1023個C02中0。)為2moi,0.1molKMnO4中網(wǎng)。)為0.4mol。.D阿伏加德羅常數(shù)近似表示為6.02x1023moH,A>B項錯誤;摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時,Cl原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于CI原子的相對原子質(zhì)量,c項錯誤;1molO原子的質(zhì)量為16g,1molO原子的數(shù)目約為6.02x1023,則一個。原子的質(zhì)量約為疏裝同，口項正確。.C①該硫原子的相對原子質(zhì)量為該原子的質(zhì)量除以1個12c原子質(zhì)量的*即手,正確;②mg硫原子的個數(shù)為二其物質(zhì)的量為蘭~mol,正確;③該硫原子的摩爾質(zhì)DQQNa量是a恢g/mol,不正確;④一個硫原子所含電子數(shù)為16,為該硫原子的個數(shù)為1,所含電子數(shù)為16,不正確。.A32go2的物質(zhì)的量是1mol,1molO2中含1tl2mol氧原子，則氧原子的數(shù)目為2M,A項錯誤;1molH2。中含有3mol原子,0.5molH2。中含有的原子數(shù)目為1.5M,B項正確;1molH2。中含有的H2O分子數(shù)目為NQ項正確;0.5M個氯氣分了?的物質(zhì)的量是0.5mol,D項正確。6.B1滴水為0.05mL,質(zhì)量約為0.05g,其物質(zhì)的量為］廣總mol,所以1滴水中所含的水分子數(shù)為名，故選Bo3607.C1moC5H22O5的質(zhì)量為282g,故A錯誤;摩爾質(zhì)量以g-mo卜1為單位時，和相對分子質(zhì)量在數(shù)值上是相等的，故B錯誤;M個G5H22。5分子的質(zhì)量為282g,則1個G5H22。5分子的質(zhì)量為簧g,故C正確;1molG5H22。5中含有15moeM個碳原子的物質(zhì)的量為1mol,因此含有M個碳原子的C15H22O5的物質(zhì)的量為2moi，故JLOD錯誤。8.B由質(zhì)量守恒定律可知,/7XA)+/77(B)=/7XC),則0(B)=8.5g-7g45g。由化學(xué)方程式可知,1molA和3mo舊完全反應(yīng)生成2moic，則A、B、C的摩爾質(zhì)量之比為=28:2:17o7g,1.5g.8.5gImol'3mol2mol9.B1個氧原子的質(zhì)量為Z?g-ag=(/>a)g,1mol氧原子的質(zhì)量為(Z>a)Mg,則氧原子的摩爾質(zhì)量為(Z>a)Mg?mo卜)=28:2:17o.C根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得,Q的質(zhì)量為(32+40?9)g=63g,反應(yīng)生成0.5molQ,所以%:系=126gm?\故選C。.答案⑴0.4M180g/mol(2)7:111:2(3)AE解析(1)0.2molNa2so4中含0.4molNa+,故Na+的個數(shù)為0.4M;0.04mol某物質(zhì)的質(zhì)量為7.2g,根據(jù)公式后三可推出該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為總篇=i80g/mol。(2)設(shè)CO和C02的物質(zhì)的量均為所。1,則兩個分子中所含氧原子的物質(zhì)的量之比為amol:2amol=1:2;C0的質(zhì)量為28g/molxamo|=28ag,CO2的質(zhì)量為44g/molxamol=44ag,貝IJ二者的質(zhì)量之比為28電:44電=7:11。(3)6gH2的物質(zhì)的量為就^=3mol,含原子的物質(zhì)的量為3moix2=6mol;0.5molCO2含原子的物質(zhì)的量為0.5molx3=1.5mol;HCI的物質(zhì)的量為6；2to1；；：2mol,含原子的物質(zhì)的量為2moix2=4mol;98gH2so4的物質(zhì)的量為茄翳^=1mol,含原子的物質(zhì)的量為1molx7=7mol;92g乙醇的物質(zhì)的量為2mol,含原子的物質(zhì)的量為2moix9=18mol;綜上可知，物質(zhì)的量最大的是A,含原子數(shù)最多的是E。12.答案(1)2264(2)0.219.023.4(3)3(4)0.53.01x102362解析⑴OCC)2)=1mol,其質(zhì)量為44g,?H2)=2：；：］一］二220101。1molCO2中含2mol氧原子,1molSC)2中也含2moi氧原子,1molSC)2的質(zhì)量為64g。(2)1molMgCl2中含2moic卜，則/XMgCl2)=^-y^=0.2mol,/7XMgCl2)=95gmol-ix0.2mol=19.0g;0.2molMgCL與0.4molNaCI中所含C卜的數(shù)目相|^l,/77(NaCI)=58.5gmol-1x0.4mol=23.4go(3)4molNa2cO3含12moi氧原子，與3moiNa2s。4所含氧原子數(shù)相等。(4)/XCH4)=T?^pTmol-1=3.01x1023,z7XC)=8gx—=6g,/XH)=0.5molx4=2moloB.lmol任何粒子的數(shù)目都約等于6.02x1023C.符號為通常用6.02x1023mo卜1表示D.在數(shù)值上等于12gl2c中所含的碳原子數(shù).下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法錯誤的是()A602X1023就是阿伏加德羅常數(shù)B.阿伏加德羅常數(shù)為6.02214076x1023mo卜1C.含有6.02214076x1023個粒子的物質(zhì)的物質(zhì)的量是imolD.1molNH3所含原子數(shù)約為2.408x1024.(2021浙江溫州“十五校聯(lián)合體”高一上期中)用M表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A.常溫下,7.1gCL中含有的分子數(shù)為0.1MmoINmOz中含有離子總數(shù)為0.6MC.含有6.02x1023個碳原子的。5H22O5的物質(zhì)的量約為1molkgi2c中所含的原子數(shù)為M.(2020湖北沙市中學(xué)高一期中)用M表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A.lmol甲烷的質(zhì)量與甲烷的摩爾質(zhì)量相等B.28g氮氣與40g氨氣所含的原子數(shù)目相等g鈉由原子變成離子，失去的電子數(shù)為0.1MD.16g水中所含的電子數(shù)為10Na.(2021山東六校高一階段性聯(lián)考)1gNH3中含有a個原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為()題組三摩爾質(zhì)量及其計算.下列敘述正確的是()A.1molH2O的質(zhì)量為18g/mol.CH4的摩爾質(zhì)量為16gC301X1023個SO2分子的質(zhì)量為64gD.142gNa2s。4和W2HPO4固體混合物中，陰、陽離子總數(shù)為3M(用恢表示阿伏加德羅常數(shù)的值).已知0.4molX氣體分子的質(zhì)量為6.4g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是()A.16gB,32C.16gmol_1D.64gmol-1.(2021江蘇揚州中學(xué)高一階段測試)山東沂山風(fēng)景區(qū)被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子。0之就是一種空氣負(fù)離子,其摩爾質(zhì)量為0C.32gmol-1D.33gmol1.設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，若某氣體A2的摩爾質(zhì)量是他/mol,則一個A原子的實際質(zhì)量是0A?的B系cMcM?！龀筝秅.請回答下列問題：(1)原子數(shù)相同的刈和SO2分子數(shù)之比為，質(zhì)量之比為。(2)現(xiàn)有質(zhì)量比為11:14的CO2和CO的混合氣體，則該混合氣體中的CO2和CO物質(zhì)的量之比為，碳原子和氧原子的個數(shù)之比為。(3)現(xiàn)有9gH2。,若阿伏加德羅常數(shù)的值用M表示，則該物質(zhì)的物質(zhì)的量為,所含質(zhì)子數(shù)為，所含電子數(shù)為。能力提升練題組一與物質(zhì)的量有關(guān)的計算1.(2020天津耀華中學(xué)高一上期中*)下列各物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是()molNH4NO3C.1.204x1024個co（NH2）2D.1molNH3.（站）下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是0molOz和0.3molH2OmolH2SO4和3.6gH2。molMgSO4-7H2O和O.lmolCi2H22。11（蔗糖）個CO2與O.lmolKMnCU題組二阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用.（*）下列敘述正確的是（）就是阿伏加德羅常數(shù)B.阿伏加德羅常數(shù)沒有單位C.CI原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量d.一個o原子的質(zhì)量約為23g6.02x10^.（2020安徽桐城中學(xué)高一月考,十）某硫原子的質(zhì)量是弱,一個12c原子的質(zhì)量是方，若用M表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中止確的是（）①該硫原子的相對原子質(zhì)量為②/77g該硫原子的物質(zhì)的量為焉^mol③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aN0?ag該硫原子所含的電子數(shù)為16MA.①③B.②④C.①②D.②③.（2019山東德州一中高一上月考,*）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為下列說法錯誤的是（）A.32go2所含的原子數(shù)目為恢molH2O中含有的原子數(shù)目為1.5MC.1molH2O中含有的H2O分子數(shù)目為MM個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol.（2020湖北襄陽一中高一上期中,*）用M表示阿伏加德羅常數(shù)的值。在49時,若20滴水恰好是1mL,那么1滴水中所含的水分子數(shù)為（49時水的密度為1g/cm3）。A.20MBWC.當(dāng)D當(dāng)36010Na題組三摩爾質(zhì)量的概念及相關(guān)計算7.（2020河北石家莊高一月考,*）2015年10月，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。青蒿素分子式為G5H22。5,相對分子質(zhì)量為282,設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下面關(guān)于青蒿素的說法正確的是（）A.ImoC5H22O5的質(zhì)量為282gTno卜1B.C15H22O5的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量C.一個G5H22。5分子的質(zhì)量為觸D.含M個碳原子的C5H22。5的物質(zhì)的量為1mol.(2020北京首師大附中高一上期中,年)在反應(yīng)A+3B-2C中，若7gA和一定量B恰好完全反應(yīng)生成8.5gC,則A、B、C的摩爾質(zhì)量之比為()A.14:3：17B.28:2:17C.1：3:2D.無法確定.(*)1個一氧化氮(NO)分子的質(zhì)量為電,1個二氧化氮(N?！贩肿拥馁|(zhì)量為為，用M表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則氧原子的摩爾質(zhì)量為()A.(a-Z?)/\ixgmol-1B.(/>a)A&gmol-1C.(a/?)MgD.(3.(*)已知32gX與40gY恰好完全反應(yīng)，生成0.5molQ和9gH0則Q的摩爾質(zhì)量是()A.63gmol-1B.122g-mol-1C.126gm0卜1D.163gmoH1.(2020山東濟(jì)南第一中學(xué)高一10月階段檢測,*)(1)0.2molNa2so4中含(用M表示阿伏加德羅常數(shù)的值)個Na+Q04moi某物質(zhì)的質(zhì)量為7.2g,則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為。(2)等物質(zhì)的量的CO和CO2的質(zhì)量之比為，所含。原子的物質(zhì)的量之比為。(3)下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是(填字母，下同);含原子數(shù)最多的是。A.6gH2molCO2C.1.204x1。24個HCI分子D.98gH2so4E.92g乙醇(C2H5OH)12.(*)完成下列有關(guān)物質(zhì)的量的題目。(1)6.02x1023個CO2與molH2的質(zhì)量相等，與gSO2含有的氧原子數(shù)相等。(2)含有0.4molC卜的氯化鎂是mol,質(zhì)量是g,它跟g氯化鈉含有相同數(shù)目的Ch(3)4molNa2CO3與molNa2SO4所含氧原子數(shù)相等。(4)8g甲烷是mol,約含個甲烷分子,g碳元素,mol氫原子。答案全解全析第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量第1課時物質(zhì)的量及其單位——摩爾摩爾質(zhì)量基礎(chǔ)過關(guān)練.D2,D3.A4.A5.C6.C