專題六物質(zhì)的量第3講物質(zhì)的量濃度（解析版）

專題六物質(zhì)的量第3講物質(zhì)的量濃度知識(shí)銜接知識(shí)點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度【初中知識(shí)回顧】我們常用溶質(zhì)質(zhì)員分?jǐn)?shù)來定量表示溶液的濃稀。(1)概念：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。(通常以百分?jǐn)?shù)表示)溶質(zhì)質(zhì)量(2)公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)二xlOO%溶液質(zhì)量【新課知識(shí)梳理】.物質(zhì)的量濃度的概念：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的最。.符號(hào)：絕.單位：mol/L或mol-L1。.表達(dá)式：a=的。如1L溶液中含有1mol溶質(zhì)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是［思考l］58.5gNaCl溶于1L水中配成溶液，得到的溶液是ImolL「嗎？為什么？提示：不是。單位體積溶液強(qiáng)調(diào)的是溶液的體積。58.5gNaQ溶于1L水中配成溶液，所得溶液體積不是1L,故溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol-L_,o［練習(xí)1］100mL的Na2co3溶液中有0.3molNa2co3,則該溶液的物質(zhì)的量濃度是,所含碳酸鈉的質(zhì)量是o【答案】0.3molL-,31.8g［練習(xí)2］含有60gNaOH的濃度為2moi?!/的溶液的體積為mL【答案】750［思考2］從IL2moi/L的Na2s0“溶液中取出100mL,則取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？提示：2mol/Lo［思考3］1Na2so4溶液中Na卡和SOM的物質(zhì)的量濃度分別是多少？提示：c(Na*)=2mol-L-1(?(SOi)=IinolL-'［練習(xí)3］某AlCb溶液的濃度為2moi/L,則此溶液中AF?的濃度為,C「的濃度為?！敬鸢浮?molL-16molL1［練習(xí)4］含有Al*濃度為0.8mol/L的AkKSO/溶液中，SO廠的物質(zhì)的量濃度是。

【答案】1.2molL",［練習(xí)5］下列溶液中氯離子濃度與50mL1moLL「AICI3溶液中C廠濃度相等的是()150mL1mol-L-1的NaCl溶液75mL2moiL-的NHC1溶液150mL3molL-1的KC1溶液75mL2mol-L-'的FeCl3溶液【解析】選CImolf的AlCh溶液中c<Cr)=3molir,A項(xiàng)c(C1)=1項(xiàng)c(Cl-)=2mol-L-l,C項(xiàng)c(Cr)=3mol-L-1,D項(xiàng)c(CI~)=6mol-L'o［卷后，些絢便表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量，該溶質(zhì)可以是分子、離子等。(2)—質(zhì)用物質(zhì)的量表示,而不是質(zhì)量。如給出的條件是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積等，應(yīng)根據(jù)有關(guān)公式換其為物質(zhì)的量。(3)V表示溶液的體積,而不是溶劑的體積，單位一般用“L”,也可用其他單位，但要注意單位的換算和統(tǒng)一。HM于一定物質(zhì)的量濃度的溶液來選」從中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但其中所含溶廈也物質(zhì)的量與所取體積有關(guān)。(5)整⑤與部今的差系:妲0.1mQlLrAIQ3溶液中,c(A13+)=0.1molfL_clCD^0.3molf'o⑹帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時(shí)，其“物質(zhì)的量”的計(jì)算：用帶有結(jié)晶水的物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水25Qgmol25Qgmol二I

VL25Qgmol二I

VL02的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。如ae膽磯(CuSO4-5H?O)溶于水得到VL溶液，其物質(zhì)的量濃度為25Qgmol二I

VLa.r-j二國(guó)產(chǎn)必號(hào)知識(shí)點(diǎn)二有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量或溶質(zhì)粒子數(shù)的轉(zhuǎn)化方法：若已知溶質(zhì)質(zhì)量或溶質(zhì)粒子數(shù)，均要先通過相應(yīng)的公式轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量，進(jìn)而求物質(zhì)的量濃度。TOC\o"1-5"\h\z(1)若已知溶質(zhì)質(zhì)量mnn=T7c="771~~IM1—1Vf-i(2)若已知溶液中某粒子的個(gè)數(shù)〃=6t=V7叵臼［注意］當(dāng)溶質(zhì)為氣體時(shí)，已知溶質(zhì)在標(biāo)況下的體積，可求其溶于水后物質(zhì)的量濃度，方法如下:_V（氣體）nAc”-22.4r-|'-V（溶液）［］V（氣體）|＞［c］［練習(xí)6］將標(biāo)況下的448mlHQ溶解在100mL水中，從中取出10mL,這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A.2moiB.2mol-L-1C.0.2molL-1D.0.02molL-1【答案】C.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化、I00（）〃卬公式：CB=M：推導(dǎo)過程：〃加容質(zhì)/M用溶液?卬1000〃wCR=V=~V-=MV=M；cbMw~1000p°［練習(xí)7］＜24.4gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.219gmL'^（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為o（2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o【答案】（1）6.1mol-L-1（2）20%.溶液的稀釋與混合⑴稀釋時(shí)依據(jù)：溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量也不變。c（濃）?*濃）=《?。?”?。?。（2）混合時(shí)C（混）W（混）=cM+c2V2。［練習(xí)8］＜50mL0.5mol-L-1NaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.5mol-L-1B.0.05mobL-'C.0.04mol-L_1D.0.03mol-L-1【答案】選B根據(jù)c（濃）W（濃）=c（?。￤（稀），得稀釋后NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為50mLxlO_3LmL'xO.5mol-L-1500mLxI0-3L.mL-i=0.05mol.Lo4.溶液中的計(jì)量關(guān)系（1）固定組成：在溶液中陽離子與陰離子的物質(zhì)的量濃度之比=化學(xué)組成中離子個(gè)數(shù)之比.（2）電荷守恒：在溶液中，陽離子所帶的正電荷數(shù)=陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)。如①Na2s。4溶液中：c（Na+）：式SO「）=2：1（固定組成），即c（Na+）=2c（SOr）（電荷守恒）。②Na2s。4和NaCl的混合溶液中：c（Na'）=2c（SOr）+c（C「）（電荷守恒）。［練習(xí)9］某植物營(yíng)養(yǎng)液含有02moiK+、0.25molZn2\0.4molCl\SO?',則S（V-的物質(zhì)的量為（）A.0.1molB.0.15molC.0.3molD.0.5mol【答案】B【解析】溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有：n(K+)+2n(Zn2+)=n(C「)+2n(SO42D,則：0.2mol+0.25moix2=0.4mol+2n(SO42)解得：n(SO/)=O.I5mol[練習(xí)10]lLAL(SC)4)3和MgSO4的混合溶液中，含Mg2+2.4g,SO『的物質(zhì)的量濃度為1molL-1,則MgSCh和A13+的物質(zhì)的量濃度分別是、o【答案】0.1mol-L-10.6mol-L-1【解析】〃(SOW)=1molL-,x|L=1mol,Q=()]mol,n(MgSO4)=/?(Mg2+)=0.1mol,24g,moic(MgSO4)=T；=^?1O'=0.1mol-L1;根據(jù)電荷守恒得2c(Mg2+)+r13c(A13+)=2c(SOD,c(A1v)=|[2cSO3~-2cMg2+]=([2x1mol-L1—2x0.1mol-L']=0.6mol-L-'<)鞏固訓(xùn)練1.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol-L-1的是()A.含4gNaOH的溶液ILB.含O.lgNaOH的溶液1LC.含().2molH2s。4的溶液0.5LD.含98g的H2s04倒入1L水中【解析】選AA中〃(NaOH)=40；舄「=卜1moL則c(NaOH)=匕黑黑qj="；molL同理可計(jì)算出B、C的濃度分別為0.0025molL0.4mol-L*,B、C錯(cuò)誤；D項(xiàng)溶液的體積不是1L,錯(cuò)誤。.在張華的體檢血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為5.9xl()-3moLLF,表示該體檢指標(biāo)的物理量是()A.溶解度(5)B.物質(zhì)的量濃度(c)C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)D.摩爾質(zhì)量(M)【解析】選Bmo卜是物質(zhì)的量濃度的單位，故該體檢指標(biāo)的物理量是物質(zhì)的量濃度。.在某K2sCh和Fe2(SO03的混合溶液中，F(xiàn)e?+的物質(zhì)的最濃度為0.1molL-',SO歹的物質(zhì)的量濃度為().3mol-L-1,則K+的物質(zhì)的量濃度為()A.0.6mol-L1B.0.3mol-L1C.0.2mol-L_1D.0.15molL-'【解析】選BK2sO,和Fe2(SO“3的混合溶液，F(xiàn)°3+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol-L_1,SOU的物質(zhì)的量濃度為0.3mol.L1,根據(jù)電荷守恒有3c(Fe3+)+c(K+)=2c(SOr),即3x0.1mol-L-,+c(K+)=2x0.3mol-L-1,解得c(K+)=0.3molL-,o.對(duì)1mol/L的Ba(OH”溶液的敘述中正確的是()A.溶液中含有1molBa(OH)2IL溶液中含有17lgBa(OH)2C.是ImolBa(OH)2溶于IL水得到的D.從1L該溶液中取出500mL以后，剩余溶液的濃度為0.5mol/L【答案】B【解析】A項(xiàng)，溶液的體積未明確；B項(xiàng)，171gBa(OH)2的物質(zhì)的量為1mol,正確;C項(xiàng)，溶液的體積不是IL：D項(xiàng)，剩余溶液的濃度仍為1mol/L。.下列說法中正確的是()A.將322gNa2s0410H20溶于1L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1molL^.將1L2mo卜LrHzSOj溶液加水稀釋到2L,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1C.將1L18.4mol.L_1的H2s0,溶液加入到1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為.2mol-L-1D.將336mLHQ氣體溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol-L-1【解析】選BA項(xiàng)錯(cuò)在溶劑體積為1L；C項(xiàng)溶液濃度大于9.2mol.Lr；D項(xiàng)，未指明氣體所處狀況。.下列溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是()1LH2sOj溶液中含98gH2SO40.5L含49gH2sO4的溶液98gH2SO4溶于水配制2L溶液0.1L含24.5gH2sCh的溶液【解析】選DA、B項(xiàng)中，H2sCh的物質(zhì)的量濃度均為1mo卜L「；C項(xiàng)中H2sCh的物質(zhì)的量濃度為0.5mol-L-1；D項(xiàng)中H2s。4的物質(zhì)的量濃度為2.5mol-L-,0.下列溶液中，Na卡的物質(zhì)的量濃度最大的是()1mL0.5mol-L-1的NaNCh溶液100mL0.01molL、的NaCI溶液lOOmLO.lmo卜的NaOH溶液10mL0.1mol-L-1的Na2sCh溶液【解析】選A溶液的濃度與溶液體積的多少無關(guān);A中，c(Na')=0.5molL］；B中，c(Na)=0.01mol-L■'：C中，c(Na+)=0.1molL-'；D中，c(Na+)=0.1x2=0.2molL-,o50mL物質(zhì)的量濃度為4.4mol/L,密度為1.24g/mL的稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.35%B.70%C.17.5%D.0.035%【答案】A……50x10-3Lx4.4mol/Lx98g/mol［解析］h<H2SO4)=一50mLxL24g/mLgxl00%=35%o0.1L某溶液含有0.1molKC1和0.1molCaCL，此溶液中CI的物質(zhì)的量濃度是()A.3molL-1B.0.2molL-1C.0.3molL_1D.0.1molL-1【解析】選A0.1L某溶液含有0.1molKCl和0.1molCaCh，此溶液中Q的物質(zhì)的量是0.1mol+0.1molx2=0.3mol,所以氯離子的物質(zhì)的量濃度是0.3mol^O.lL=3molL-,o.將19OgMg02溶于水配制成1L溶液。(1)該溶液中MgCh的物質(zhì)的量濃度為。(2)溶液中。一的物質(zhì)的量濃度為。(3)從中取出50mL溶液，溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為,含有C「的物質(zhì)的量為?！窘馕觥?l)〃(MgC］2)=()J。。。=2mol,c(MgC12)=^7T^=2mol-LL7jg?n】oiil(2)c(C「)=2)MgCM=2x2mobL~,=4molfL(3)從溶液中取出任意體積的液體，其物質(zhì)的最濃度不變，即c(Mg2+)=2molL「，n(Cl")=4mol-L-1x0.05L=0.2mol?！敬鸢浮竣?mo卜LT?(2)4niol-L1(3)2molL-10.2mol.在300mL2moi/LH2so4溶液中，SO：的物質(zhì)的量濃度是多少？H+的物質(zhì)的量濃度是多少？溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？此溶液中