蘇教版高中化學必修一知識點全

2422242222222422242222222422蘇

教

版

化

學

必

修1

知

識

點

總

結專題一化學家眼中的物質世界第一單元豐富多彩的化學物質1.物的類轉物的類可組、態(tài)、能來類（堿性氧化）（酸性氧化）物的化反）型四基反類合反應，分解反應，置反應，復解反應氧化還原反和四種基反應類型關系氧還反1.氧化還反應：有電子轉移的反應------升失還氧還反中子移表示法雙線橋法表電子轉移方向和數(shù)氧性還性弱判（１）通過化還原反比較：氧劑還劑氧化產(chǎn)物＋氧化性：氧劑>氧產(chǎn)物還原性：還劑還原產(chǎn)物（）從元素化價考慮：

還原產(chǎn)物最高價態(tài)—只有氧化，如Fe

3+

、SO、等；中間價態(tài)—既具有氧性又有還性，如Fe2+

、、Cl等；最低價態(tài)—只有還原，如金屬質、Cl

、2-

等。（）根據(jù)其活性判斷：①根據(jù)金屬潑性：對應單質的原性逐漸弱KCaNaAlZnFeSnPb(H)HgAgPtAu對應的陽離氧化性逐增強②根據(jù)非金活潑性對應單質的化性逐漸弱Cl

Br

I

2

S對應的陰離還原性逐增強(4)根據(jù)反應條進行判斷：不同氧化劑化同一還劑，所需應條件越低，表明氧化劑的氧化劑強；不同原劑還原一氧化劑，所需應條件越，表明還劑的還原性越強。如：+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl+5Cl+8HO+4HCl(濃)

=MnCl+↑+2HO前者常溫下應，后者熱條件下應，故物質氧化性：KMnO>(5)通過與同一質反應的產(chǎn)物比較：

2如：2Fe+3Cl=2FeCl

3

Fe+S=FeS

可得氧化性Cl>S離反

：4333＋：4333＋43（）電解質：水溶液中熔化狀態(tài)能導電的合,叫電解。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀下都不能電的化合，叫電解質。（離方程用際參加反應的離子符號來表示反應式子。它僅表示一具體的化學反應，而且表示同類型的離反應。復解應類子應生條是生沉、體水（離方程書方：寫寫出反應的化學方程式拆把易于水、易電的物質拆成離子形刪將不參加反應的離子從程式兩端去查查方程式兩端原子個數(shù)電荷數(shù)是相等（離共存題所謂離子在一溶液中大量共存就是指離子之間不發(fā)生任何反應；離子之間發(fā)生反應則不能大量共存溶液的顏色無色溶液排除色子：

2＋

、Fe

3＋

、＋

、-2結合生成難溶物質的離子不能大量存:如Ba2＋和SO42-＋Cl-、Ca2和CO32-、＋OH-等3結合生成氣體或易揮發(fā)性物質的離不能大量存：如H＋和CO2--,SOOH-和NH等

2-

，4結合生成難電離物質（水）的離子能大量共：如H＋OH-OH-HCO3-。5發(fā)生氧化還原反應：如Fe

3＋

與S

2-

、

，F(xiàn)e

與

（H+

）等6發(fā)生絡合反應：如

3＋

與SCN-（離方程正判（看一、看反應否符合事：主要看應能否進行或反應產(chǎn)物是否正確二、看能否出離子方式：純固之間的反應不能寫離子方程式三、看化學語是否正：化學式離子符號、沉淀、氣體符號、等號書寫是否合事實四、看離子比是否正五、看原子數(shù)、電荷是否守恒六、看與量關的反應達式是否確（過量、適量）物質的1、物質的量是一個物理量，符號為n，單位為摩爾(mol)1kg

12

C×1023

31mol粒子的目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為N，單位mol

－1。4使用摩爾時，必須指明粒子的種類可以是分、原子、子、電子等。:摩質

NNA

mm1mm11數(shù)值：當物質的質量以為位時，其數(shù)值上等該物質的對原子質量或相對分子質量物的集態(tài)1影響物質體積的因素：微粒的數(shù)目微粒的大和微粒間距離。固、液體影體積因素要為微粒數(shù)目和微粒的大??；氣體主要是微的數(shù)目和粒間的距。2氣體摩爾體積單位物質的的氣體所的體積。號：V表達式：=

n

；單位：L·mol

-1在準況(0o下，1mol何體的積都約是L，標準況，體爾積mol。①ρ

ρ/ρ＝M/M1V/VN1121物的在學驗的用.（＝溶質/(2)液釋：CVV（）質量度質分的關：w%M1.

C=n/VBB.稱.溶.轉移洗滌.定.搖勻.○8液.A.B使CD.1時（）誤差分析

333333可能儀器誤的操作

過程分析mV

對溶液濃度影響稱量NaOH時間過或用紙片取移液前容量內有少量水向容量瓶轉液體時少流出未洗滌燒杯玻璃棒或將洗液轉至容量瓶未冷卻至室就移液定容時，水多后用滴吸出定容搖勻時面下降再水定容時俯視數(shù)定容時仰視數(shù)

減小不變減小減小—減小———

—不變——減小增大減小增大

偏低不變偏低偏低偏高偏低偏低偏高偏低物的散1散：種（或種）物質微粒分散另一種物質里形成的混合物。分類（根據(jù)散質粒子徑大?。┤芤海ㄐ∮?0

m〉、膠（

~10

）濁液（大于10

m）膠：（）概念：分質微粒直大小在-9

~10-7

m之間分散系。（）性質：①達爾現(xiàn)象（用聚光手筒照射膠時，可以到在膠體中出現(xiàn)一條光亮的“通路，這膠體特有現(xiàn)象。）②凝聚作用吸附水中懸浮顆粒氫化膠體制將飽和的FeCl溶液逐滴滴入水中

FeCl+3HO=eq\o\ac(△,=)eq\o\ac(△,)Fe(OH)(體+3HCl第單研物的驗法物的離提分離和提純的

分離的物質

應注意的事

應用舉例方法過濾蒸餾

用于固液混的分離提純或分離點不同的體混合物

一貼、二低三靠防止液體暴，溫度計銀球的位，如石油的蒸中冷凝管水的流向

如粗鹽的提如石油的蒸萃取

利用溶質在不相溶的劑里的溶解度不同用一種溶把溶質從它與另一溶劑所組的溶液中提取出來方法

選擇的萃取應符合下要求：和溶液中的溶劑不相溶；溶質的溶度要遠大于原劑

3A2223A222222分液結晶

分離互不相的液體用來分離和純幾種可性固體的混合物

打開上端活或使活塞的凹槽與斗上的水孔，漏斗內外氣相通。開活塞，使下液體慢慢出，及時閉活塞，上層體由上端出加熱蒸發(fā)皿溶液蒸發(fā)，要用玻棒不斷攪動溶；當蒸發(fā)中出現(xiàn)較的固體時，即止加熱

如用四氯化萃取溴水里溴、碘后再液分離NaCl和混合常物的驗碘單質的檢（遇淀粉藍）蛋白質纖維檢驗（灼時有燒焦毛的氣味）碳鹽檢：取樣與鹽酸應若有無無味的氣產(chǎn)生且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，證該試樣中含有CO32-。NH4+檢：樣與堿混合加熱,若有刺激性氣味的氣體（產(chǎn)生且該體能使?jié)駶櫟募t色石蕊紙變藍，證該試樣中有NH4+。的驗取樣向其中加入AgNO3溶液，生成白色淀，且該淀不溶于稀HNO3，證該試樣中含有Cl-。SO42-的驗取并向其中加入稀HCl、溶液，生成白色沉淀，且該沉淀不溶于稀HCl，證該試樣中含有SO42-。K(K+)的驗：過藍鈷玻璃觀察焰色，紫。Na(Na+)檢：察其焰色，色。第三單原子的構成認原核X示量為A質數(shù)為Z具的X原。Z質量數(shù)（A）=質子（）+中子數(shù)（）原子序數(shù)=核電數(shù)=質數(shù)核外電子數(shù)同素：子數(shù)相同質量數(shù)（子數(shù)）不同的原子核：具一定質子數(shù)種子數(shù)的子質子數(shù)相同中子數(shù)不的核之間互稱為同素專題二從海水中獲得的化物質第單、、及化物1.氯的產(chǎn)理（工制法氯工2NaCl+O====2NaOH+H+Cl↑正極

負極（實室制反應原理：＋4HCl(濃=

eq\o\ac(△,=)eq\o\ac(△,)MnCl＋O＋Cl↑反應儀器：底燒瓶、液漏斗除雜：氣體（飽和食鹽水除）、水蒸氣（用濃硫酸除）收集方法：上排空氣、排飽和鹽水法尾氣處理：NaOH溶液氯的質物理性質：綠色

刺激性氣味

有毒

密度比空氣

可溶于水

222222222322222224442222222222222322222224442222223化學性質：Cl與屬反應（一般將金屬氧化成高價態(tài)2.與非金屬應現(xiàn)象：發(fā)出白色火焰生成大量霧3.與堿的反Cl＋NaClO＋消毒液成分為NaClO2

2Ca(OH)=CaClCa(ClO)22

2

Ca(ClO)2Ca(ClO)為有效成2氯成分

Cl＋HO==HCl＋分子：、Cl、離子：

、-

、ClO

、-氯的質1.酸性

2.氧化性

3.漂白性

4.不穩(wěn)定性

的檢驗：試：AgNO溶液和稀硝酸

現(xiàn)象：產(chǎn)生色沉淀（溶于稀硝）結論：溶液有次酸性1.酸性

2.氧化性

3.漂白性4.不穩(wěn)性：氯氣的用途

來水的消毒農(nóng)藥的生、藥物的成等鹵單的理質1.狀態(tài)氣態(tài)（）液態(tài)（Br）固態(tài)（）2.顏色黃綠色（Cl）深紅棕（Br）紫黑色（I）顏色由淺深3.熔、點：液態(tài)溴易揮發(fā)，碘受熱易升華4.溶解：Br和I難溶于水，溶于汽油酒精、苯、CCl等有機溶劑。溴水—橙色

在苯、為橙紅色

碘水——黃色

在苯、為紫紅色I的檢驗試劑：淀溶液

現(xiàn)象：溶液藍色溴碘化性

元素非金屬（氧化性強弱順序Cl＞Br＞I2KBr+Cl=2KCl+Br

2

2KI+Cl=2KCl+I

2

2KI+Br=2KBr+I

2Br

-

、-

的驗①試劑：AgNO溶液和稀硝+

+Br

＝AgBr

淡黃色—相術+

+I

＝AgI↓

黃色人工雨CCl4

溴碘提第二單

鈉、鎂其化合物一、鈉的原子結構及性質結構

鈉原子最外層只有一個電子，化學反應中易失去電子而表現(xiàn)出強還原性。

22222424222422332323223222322222224242224223323232232223223322223232222322222物理性質

質軟、銀白色，有金屬光澤的金屬，具有良好的導電導熱性，密度比水小，比煤油大，熔點較低?；瘜W性質

與非金屬單質與化合物

鈉在常溫下切開后表面變暗4Na+O=2Na（白色）鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：點燃2Na+Cl====與水反應，現(xiàn)象：浮、游、球、鳴、紅＋O=2NaOH+H↑與酸反應現(xiàn)與水反應相似劇烈鈉與酸反應再水反應。與鹽溶液反應：鈉先與水反應，生成，，再考與液中的鹽反應。如：鈉投入CuSO溶中，有氣體放出和藍色沉淀。===Cu(OH)↓+H↑與某些熔融鹽：o4Na+TiCl========4NaCl+Ti存在保存制取用途

自然界中只能以化合態(tài)存在煤油或石蠟中，使之隔絕空氣和水通電2NaCl(熔融)↑、鈉化合物、鈉鉀合金常溫為液體，用于快中子反應堆熱交換劑、作強還原劑4作電光源二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質比較碳酸鈉（NaCO）

碳酸氫鈉（NaHCO）俗名溶解性熱穩(wěn)定性堿性

純堿、蘇打易同下解大于碳酸氫鈉）穩(wěn)定堿性（相同濃度時，碳酸鈉水溶液的PH比酸氫鈉的大）

小蘇打易溶2NaHCOeq\o\ac(△,3)NaCO↑+HO堿性與酸與堿

鹽酸碳酸NaOHCa(OH)

Na+2HCl=2NaCl+H↑Na+HO+CO不能反應Na↓

NaHCO↑不能反應NaHCO+NaOH=Na+HO產(chǎn)物與反應物的量有關三、鎂的性質物理性質

銀白色金屬，密度小，熔沸點較低，硬度較小，良好的導電導熱性與

2

點燃====2MgO化學性質

與其他非金屬與氧化物與水反應與酸

點燃點燃Mg+Cl，3Mg+NMgN點燃====2MgO+CMg+2HOMg(OH)↓+H↑Mg+2HCl=MgCl+H↑與鹽溶液反應

Mg+Cu2+

＝Mg+

2222222222223332332234322222222222222333233223432222232422433322243制

取

MgCl+Ca(OH)=Mg(OH)↓+CaClHClMgClO====MgCl↑

Mg(OH)+2HCl=MgCl+2HO通電MgCl(熔融=====Mg＋Cl↑用途

、鎂合金－密度小，硬度和強度都較大

、化鎂－優(yōu)質耐高溫材料四、侯氏制堿法（由氯化鈉制備碳酸鈉）向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后在加壓下通入，用NaHCO溶解度較小，析出NaHCO，析出的NaHCO晶煅燒，即得。+HO=NaHCO+NHCl2NaHCO

Na↑+HO五、電解質和非電解質（1電解質與非電解質的比較電解質

非電解質定義物質種類能否電離實例

溶于水或熔化狀態(tài)下能導電的化合物大多數(shù)酸、堿、鹽，部分氧化物能HSONaOHNaCl、HCl等

溶于水和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物大多數(shù)有機化合物，、SO、NH等不能酒精，蔗糖CO，等（2電解質的導電①電解質的電離：電解質在溶液里或熔化狀態(tài)下離解成自由移動的離子的過程叫做電離。②電解質的導電原理：陰、陽離子的定向移動。③電解質的導電能力：自由移動的離子的濃度越大，離子電荷越多，導電能力越強。（3注意：電解質和非電解質均指化合物而言，單質、混合物都不能稱為電解質或非電解質。六、強電解質和弱電解質定義電離程度溶質微粒電離方程式

強電解質在水溶液里全部電離成離子的電解質完全離子用“═”

弱電解質在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質少部分分子、離子（少數(shù)）用“”實例

HSOHNOKOHNaOHNH·HCHH等弱酸、、KCl等強酸、強堿和大部弱和HO分鹽七、離子方程式（1離子方程式的書寫方法寫——寫出反應的化學方程式；拆——把易溶于水，易電離的物質拆成離子形式刪——將不參加反應的離子從方程式兩端刪去。查——檢查方程式兩端各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等。注意事項：①難溶物質、難電離的物質、易揮發(fā)物質、單質、非電解質、氧化物均保留化學式。②不在水溶液中反應的離子反應，不能寫離子方程式。如：固體與固體反應（實驗室用（）固體NH固反應制NH如濃硫酸、濃

343332242442232232332434333224422233433322424422322323324343332244222342442422232232224232HPO與體之間反應不能寫離子方程式。③氨水作為反應物寫；為生成物，加熱條件或濃度很大，可寫H（“↑”號否則一般寫NH·HO④有微溶物參加或生成的離子反應方程式書寫時：a.若生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式表示。如Na溶中加入溶液：2+2＝CaSO↓若應物中有微溶物參加時，分為兩種情況，其一澄清溶液，寫離子符號。如通澄清石灰水中+2OH＝CaCO↓+H；二懸濁液，應寫成化學式，如在石灰乳中加入CO溶液Ca（OH）

＝CaCO↓+常見的微溶物有：Ca（OH、CaSO、、AgSO、。⑤酸式鹽參加的離子反應寫子方程式時酸的酸式根一律不拆NaHCO和HCl反：HCO+H+＝↑強酸的酸式根一情況下要拆開。⑥遵守質量守恒和電荷守恒：離子方程式不僅要配平原子個數(shù)，還要配平陰、陽離子所帶的電荷數(shù)。如：FeSO溶液中通入Cl不寫成

+Cl＝

+2Cl

，必須寫成

+Cl＝2Fe

+2Cl

。⑦必須要考慮反應物間的適量與過量、少量的問題。（2離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示：①一定物質間的某個反應；而且可以表示：②所有同一類型的離子反應。（3離子方程式正誤判斷①看反應能否寫離子方程式。如不在溶液中進行的化學反應不能寫離子方程式。②看表示各物質的化學式是否正確。尤其注意是否把有些弱電解質寫成了離子的形式。③看電荷是否守恒。如溶加粉不能寫成

+Fe＝2Fe

。④看是否漏掉了某些反應。如CuSO溶液與（）溶的反應，若寫成：2+

+SO

=BaSO，則漏掉了2++2OHCu（OH↓的反應。⑤看產(chǎn)物是否符合事實投CuSO溶液中寫成2Na+＝2Na則不符合事。⑥看反應物是否滿足定量的配比關系。（4離子共存問題離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應，離子不能共存的條件：①生成沉淀，即結合生成難溶性或微溶性物質而不能大量共存。②產(chǎn)生氣體，如結合生成CO、NH、SO等體不能大量共存。③生成難電離的物質，如H、、SiO、等。④發(fā)生氧化還原反應，如Fe3+I等。專題三第一單

從礦物到基材料從鋁土到鋁合金一、從鋁土礦中提取鋁（一）氧化鋁（AlO）氧化鋁是一種高沸點2980℃熔℃硬的白色化合物，常用作耐火材料。剛玉的主要成分是α－化，硬度僅次于金剛石。與堿的應（與強堿NaOH）AlO+2NaOH2NaAlO+H與強酸反應H）AlOSO＝（）+3HO

222332223332332343333223222223322233323323433332232233223223222222323兩氧化物：既可以與酸反應又可以與堿反應生成鹽和水的氧化物。知識拓展偏鋁酸NaAlO）的性質（1往偏鋁酸鈉溶液中通入CONaAlO+2H（）產(chǎn)生白色絮狀沉淀，通入過量的，淀不溶解。（2往偏鋁酸鈉溶液中加HClNaAlO+HCl+HO=Al（OH↓+NaClAlOHHCl＝AlCl+3HO加入少量鹽酸，生成白色絮狀沉淀，繼續(xù)加入鹽酸至過量，白色沉淀溶解。氯化鋁AlCl）的性質（1往氯化鋁溶液中通入氨氣AlCl+3HO=（OH）Cl產(chǎn)生白色絮狀沉淀，通入過量的NH，淀溶解。（2往氯化鋁溶液中逐滴加氫氧化鈉溶液AlCl+3NaOHAl（）↓+3NaClAlOHNaOH＝NaAlOHO加入少量NaOH液，產(chǎn)生白色絮狀沉淀，繼續(xù)加入溶至過量，白色沉淀溶解。（二）鋁土礦中提取鋁制取金屬鋁的流程圖如下：流程圖中所涉及到的化學反應：Al+2NaOH＝2NaAlO+HONaAlO+2HO=Al（OHAlOH

3

AlOO電解AlO冰晶石二、鋁的性質及應用

（一）鋁的存在自然界中鋁以化合態(tài)存在。鋁的主要存在形式有：鋁土礦Al·nH元占地殼總量的％，是地殼中含量最多的金屬元素。（二）鋁的性質物理性鋁有良好的導電性（居金屬第三，最好的是銀傳性和延展性。鋁合金強度高，密度小，易成型，有較好的耐腐蝕性?；瘜W性（1與酸反應：一般與強酸反應（例如鹽酸；稀硫酸等）2Al+6HCl＝↑（2與堿反應：一般與強堿反應（例如NaOH；KOH；Ba（OH等）O＝↑（）與濃硝酸、濃硫酸的反應：在常溫下，鋁遇到濃硝酸、濃硫酸會在鋁表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化；在加熱的條件下可以發(fā)生反應。（4與某些鹽溶液反應：鋁的金屬活動性比較強，可以跟不少的金屬鹽溶液發(fā)生置換反應（如：CuClAgNO等2Al+3CuCl＝AlCl（5與某些金屬氧化物反應（鋁熱反應）

23232323Fe2Fe+AlO（鋁熱反應用途①冶煉稀有金屬②野外焊接鐵軌（三）鋁的應用用于電設備和做高壓電纜是重要反光材料野外焊鐵軌鋁合金制造飛機的理想材料。三、規(guī)律總結第二單

鐵、銅獲取及應用一、從然界獲取鐵和銅1.鐵的冶煉①原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石②反應器：煉鐵高爐③反應原理：用還原劑將鐵從其化合物中還原出來④工藝流程：從高爐下方鼓入空氣與焦炭反應產(chǎn)生一氧化碳并放出大量的熱⑤生鐵：含碳量鋼：含碳量<2%2.銅的制備①電解精冶銅的原理是讓粗銅作陽極，失去電子變?yōu)镃u2+用銅棒作陰極，在陰極上即可得精銅。②濕法煉銅是指在溶液中將銅置換出來。

CuClCu22③生物煉銅是利用細菌將礦石分化得銅。二、鐵、銅及其化合物的應用（一）鐵、銅的物理性質鐵是一種金屬光澤的銀白色金屬，質軟，有良好導電、導熱性、延展性。粉末為黑色，屬于重屬，黑色金屬，常見金屬。鐵能被磁鐵吸引，抗腐性強。銅是一種有金屬光澤的紫紅色金屬，有良好的導電、導熱性，良好的延展性，粉末為紫紅色，屬于重金屬，有色金屬，常見金屬。（二）鐵、銅的化學性質1.鐵的化學性質（1與非金屬反應（鐵與弱氧化性物質反應生成低價鐵的化合物）（2與酸反應①與非氧化性酸：

FeH

2

2②氧化性酸：常溫下遇濃硫酸、濃硝酸會發(fā)生鈍化，而加熱時劇烈反應。（3與某些鹽溶液反應＋Cu2

＋＋2Fe

3Fe2（4鐵的存在鐵在自然界中分布較廣。在地殼中含量約，僅次于鋁。分布在地殼中的鐵均以合態(tài)存在，游離態(tài)的鐵只能在隕石中得到。常見的鐵礦石有：磁鐵礦（

O鐵（FeO4

）等。

222332322332233222244222234222222332322332233222244222234222、I2=3Fe223＋3＋222銅的化性質（1與非金屬單質反應CuCl

CuCl（紅棕色的煙）2Cu＋CuS（化亞銅）（2與某些鹽溶液反應Cu＋2=2Ag＋)Cu2FeCl=CuCl＋（3與強氧化性的物質反應3Cu＋8HNO（）=3Cu(NO)＋2NO＋OCu4HNO（濃）Cu(NO＋↑2HCu（濃=3CuSO＋SO↑2HO（三）Fe2+和Fe3+相互轉化Fe2+→Fe3+

：

與強氧化劑（如、、O、HNO、KMnO、濃HSO、HO等反應時，被氧化為Fe3+2Fe2+

＋＝

＋2Fe3+→Fe2+

：

與還原劑（如Zn、Cu、S2

、等反應時，被還原成Fe＋3

Cu

=Cu

＋2Fe2+＋2Fe2+＋2Fe32I＋2Fe3=I＋2Fe2+的檢驗（四）Fe1.法加入KSCN血紅色的是

溶液，而Fe2+

的溶液無此現(xiàn)象，這是鑒別Fe

和最常用、最靈敏的方法。

＋3SCNFe（）（紅）2.堿液法：成紅褐色。

可加入堿液Fe3有紅褐色沉淀生成，2

先生成白色沉淀，然后變成灰綠色，最后變Fe3

（）↓（褐色）2

（OH↓白色）（OH）O＋2H

（OH

3（五）規(guī)律總結三、鋼鐵的腐蝕（一）金屬腐蝕的本質：－n+（二）鋼鐵的腐蝕1.化學腐蝕：金屬跟周圍的物質觸直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕）2.電化學腐蝕：鋼鐵不是純凈的，通常含有少量的碳雜質。金屬在電解質溶液中發(fā)生原電池應而引起的腐蝕，伴有電流）（三）金屬的防護（1噴涂保護。（2改變結構。

2232222224224422232222224224422222322422（3涂加更活潑的金屬，通過犧牲涂加的金屬來防護。（4連接電源負極，使鐵不失去電子，這是最有效的保護。第三單

含硅礦與信息材料一、硅1.硅的存在硅以化合態(tài)存在于自然界，硅元素主要存在于地殼的各種礦物和巖石里，硅有晶體硅和無定形兩種同素異形體，含量豐富，居地殼元素第二位。2.物理性質晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體，熔點和沸點都很高，硬度也很大，晶體硅的導性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體。3.化學性質（1很穩(wěn)定，常溫下不與O、、、等反應。（2加熱時表現(xiàn)出還原性：Si＋O

2

SiO。（3常溫時，和強堿溶液反應Si＋＋O=Na2H↑（4常溫時，與FHF反＋=＋4HF=↑＋2H↑4.硅的重要用途作為良好的半導體材料，硅可用來制集成電路、晶體管、硅整流器、太陽能電池等，主要用于子工業(yè)。5.高純硅的工業(yè)制法（12C＋SiO

2

溫

（制粗硅）（2）Si＋

溫

SiCl（態(tài)）（3）SiCl＋

溫

＋（硅）二、二氧化硅1.的存在SiO廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構成巖石，天然二氧化硅也叫硅石，是一種堅硬難熔的固體。2.物理性質硬度大、熔點高、不導電、不溶于水。天然的二氧化硅分為晶體和無定形兩大類。3.化學性質二氧化硅十分穩(wěn)定，屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能與堿性氧化物、堿或碳酸鹽發(fā)生反應，不與水、酸（除HF）發(fā)生反應，能耐高溫、耐腐蝕。（1）與強堿反應：SiO＋HO硅酸鈉是極少溶于水的硅酸鹽中的一種，硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏合劑，還可用作肥皂填料、木材防火劑及防腐劑等。（2與HF反SiO＋SiF↑＋2HO由于玻璃中含有大量的SiO，與（溶液）反應很迅速所以氫氟酸可用于雕刻玻璃。同時

溫23232323222溫232323232222232222223232323氫氟酸不用玻璃容器制備和貯存。（3與堿性氧化物反應（鐵高爐的造渣反應）（4與碳酸鹽反應Na+SiO

溫

Na↑CaCO+SiO

溫

CaSiO↑4.二氧化硅的結構：二氧化硅晶體堅硬，耐磨，熔沸點高的原因是二氧化硅的結構是空間立體網(wǎng)狀結構。該空間構類似于金剛石，具有高硬度，高熔沸點特征。天然產(chǎn)透明的二氧化硅晶體俗稱水晶。水晶為無色透明的六棱柱狀。由于水晶內部往往分散有同的雜質，使水晶帶有一定的顏色，所以有煙水晶和紫水晶之分。5.主要存在物質：常見的以SiO為要成分的有：燧石、沙子、石英、硅藻土、瑪瑙、水晶等。6.二氧化硅的用途：二氧化硅可用來做光導纖維；石英可用來做石英鐘、石英表，耐高溫的石英玻璃，水晶可以用制造電子工業(yè)中的重要部件、光學儀器、工藝品、眼鏡等，含有有色雜質的石英，還可以用于制精密儀器軸承；耐磨器皿和裝飾品等；還用于作建筑材料。三、硅酸（SiO）硅酸是一種比碳酸還弱的酸，它不溶于水，不能使指示劑變色，是一種白色粉末狀的固體。NaSiO＋HH↓NaCONaSiO+2HCl=H↓2NaCl四、硅酸鹽工業(yè)1.水泥生產(chǎn)水泥的主要原料：黏土、石灰石生產(chǎn)水泥的設備：水泥回轉窯加入石膏的作用：調節(jié)水泥的硬化速度普通水泥的主要成分硅三（3酸二（2CaO·SiO三（2.玻璃生產(chǎn)普通玻璃的主要原料：純堿、石灰石、石英生產(chǎn)設備：玻璃熔爐生產(chǎn)條件：高溫熔融形成玻璃的過程中的主要化學變化：Na+SiO

溫

Na↑CaCO+SiO

溫

CaSiO↑普通玻璃的主要成分、CaSiO、SiO或·CaO·6SiO

2種類：普通玻璃、鋼化玻璃、有色玻璃、光學玻璃、防彈玻璃、鉛玻璃等。3.陶瓷制造陶瓷的主要原料：黏土陶瓷的優(yōu)點：抗氧化、抗酸堿腐蝕、耐高溫、絕緣、易成型等。

22225222616222飄塵223322225222616222飄塵22332232342223344242323434242223223232322422224242222五、用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成書寫順序為：金屬氧化物（較活潑的金屬氧化物→較不活潑的金屬氧化物）→二氧化硅→水。如：硅酸鈉Na]Na·SiO

2鎂橄欖石[]：2MgO·SiO

2高嶺土[Al(SiO)(OH)]：AlO·2SiO·2H正長石[KAlSiO]：K·AlO·六、規(guī)律總結專硫氮可續(xù)展第一單一硫酸型酸雨的形成與防治（一）酸雨

硫及其合物的“功與“過正常的雨水pH約(這是由溶解了CO的緣故酸雨是指的雨水通可分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨兩類。1.形成主要有兩種形式2.危害①影響水長和繁殖作物和樹木生長

①+O+HO=H②+HHSOSO+O=2HSO

生生物的生②破壞農(nóng)③腐建筑物、雕塑、機器④危人體健康等3.防治①研究開發(fā)替代化石燃料的新能氫能、太陽能、核能)②利用化學脫硫處理或尾氣回如煙道氣中回收的兩種方法(廢為寶+Ca(OH)=CaSO+HO石灰石-石膏法+O=2CaSO(CaSO·O石膏)氨水法SO+NH+H2(NH)SO+O)SO(一種肥料（二）二氧化硫是一種無色有刺激性氣味、有毒的氣體、易液化、易溶于積水能溶約40體SO)1.化學性質①酸性氧化物+HO=HH++Ca(OH)↓+HO+SO+H)②還原性

中強酸(能使紫色石蕊試液變紅色)HO+SO=HSO+BrH此外還能使氯水、酸性KMnO溶等褪色。③氧化性（、H氣不能大量共存）④漂白性

2222223322232223332424424242242242222222332223222333242442424224224224424222122222222424244224222222242242能某些有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色化合物，如能漂白品紅、紙漿、草編織品等；但其漂白性有一定的局限，如不能使酸堿指示劑褪色等。常見幾中漂白劑比較漂白劑Ca(ClO)(HClO)

漂白條件水

漂白原理Cl+HO=HCl+HClO

漂白類型強氧化性

漂白產(chǎn)物穩(wěn)定性穩(wěn)定↑(HSO)活性炭、

水多孔(面積

生成無色化合物吸附

化合物理變化

不穩(wěn)定不穩(wěn)定膠體二、硫酸和硫酸鹽（一）硫酸的工業(yè)制法.反應原理

大①造氣

S+O

2

(或4FeS+11O

O)②接觸氧化+O

催化劑

③的收+HO=HSO.流程圖（見課本圖4-4（二）硫酸一種無色粘稠狀液體，難揮發(fā)、沸點高，比水重，溶于水時放出大量的熱。.化學性質①酸性:HSO++SO

稀SO具有H的性質（酸的通性）及SO●熱點鏈接

的特性。如何稀釋濃HSO在稀釋濃H時,,將濃H沿玻璃棒緩緩地倒入燒杯的水中并不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散.(若將水倒入濃H中濃H密比水溶解時的放熱作用使水沸騰而使HSO濺出。②難揮發(fā)性:NaCl+HSO()+HCl↑(沸點酸制低沸點③吸水性濃H能水分子強烈結合成水合如濃SO吸水蒸汽在科學實驗中作干燥劑；濃H能奪取結晶水合物中的結晶水等。④脫水性濃H按水的組成比奪取某些有機化合物中的氫氧元,形成水分子.:CHO

12C+11HO該反應放熱使水蒸氣蒸發(fā),生成碳呈疏松多孔狀的濃SO這還能繼續(xù)氧化碳而產(chǎn)生氣。⑤強氧化性:利用濃H的氧化性Al、Fe常下遇濃HSO可生鈍化(實際中有什么應用);濃HSO能絕大部分金屬發(fā)生氧化還原反,也能與一些非金屬反應。:H(濃)C+2HSO濃)

CuSO↑OCO↑+SOO濃HSO的原產(chǎn)物通常為SO。是由于濃H的氧化性，所以濃H與屬反應均沒有H產(chǎn)，也不能用濃H制備（或干燥）一些還原性氣體，如HI、等

檢測液242442242222222檢測液2424422422222223242322423242223422223.用途：化肥、醫(yī)、農(nóng)藥的生產(chǎn)，金屬礦石的處理，金屬材料的表面清洗以及科學實驗上的干燥劑，有機合成上的催化劑等。（三）硫酸鹽檢鹽酸酸化幾種重要的硫酸鹽及其應用①硫酸鈣利用上述帶。

無現(xiàn)象

滴溶

有白色沉淀應制出各種模型及醫(yī)療上的石膏繃②硫酸鋇俗重晶石溶水等不易被射透過療上作檢查腸胃內服的藥鋇餐③硫酸亞鐵FeSOO俗綠礬，是防治缺鐵性貧血的藥劑。④硫酸銅俗膽礬，可配制波多”（農(nóng)藥此外，還有明礬KAl(SO)·12H〕作凈水劑；芒硝Na）緩瀉劑等。三、硫和含硫化合物的相互轉化（一）硫和一些含硫化合物自然界中既有游離態(tài)的硫，又有化合態(tài)的硫存在，如火山噴口附近、地殼巖層、礦物煤和石油。1.硫淡黃色的硫能與鐵、銅、汞H、O等合。（）(常溫下進行，可于硫磺處理灑落的)HHS2.亞硫酸鈉

亞硫酸鈉同亞硫酸一樣易氧化+O=2