高考化學一輪復習 第8章 物質在水溶液中的行為 第27講 鹽類水解課件 魯科

第27講鹽類水解1.理解鹽類水解的原理、過程、一般規(guī)律。2.了解影響鹽類水解平衡的主要因素。3.了解鹽類水解對水電離的影響。4.學會鹽類水解離子方程式的書寫。5.了解鹽類水解的應用。考點一考點二考點三探究高考明確考向練出高分考點一鹽類水解及規(guī)律1.定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產生的H＋或OH－結合生成________的反應。弱電解質H＋OH－破壞了

→水的電離程度

→[H＋]≠[OH－]→溶液呈堿性、酸性或中性水的電離平衡增大答案4.規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強酸強堿鹽NaCl、KNO3__

__________強酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2_________________________弱酸強堿鹽CH3COONa、Na2CO3___________________________否是是中性酸性堿性pH>7pH<7pH＝7答案5.鹽類水解離子方程式的書寫要求(1)一般來說，鹽類水解的程度不大，應該用可逆號“”表示。鹽類水解一般不會產生沉淀和氣體，所以不用符號“↓”和“↑”表示水解產物。(2)多元弱酸鹽的水解是分步進行的，水解離子方程式要分步表示。(3)多元弱堿陽離子的水解簡化成一步完成。(4)水解分別是酸性和堿性的離子組由于相互促進水解程度較大，書寫時要用“===”、“↑”、“↓”等。深度思考1.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)酸式鹽溶液不一定呈酸性(

)(2)離子能夠發(fā)生水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性(

)(3)同濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小(

)(4)常溫下，pH＝10的CH3COONa溶液與pH＝4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同(

)(5)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液與pH＝3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同(

)√×√√×答案2.怎樣用最簡單的方法區(qū)別NaCl溶液、氯化銨溶液和碳酸鈉溶液？答案三種溶液各取少許分別滴入紫色石蕊溶液，不變色的為NaCl溶液，變紅色的為氯化銨溶液，變藍色的為碳酸鈉溶液。3.(1)現有0.1mol·L－1的純堿溶液，用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________。你認為該溶液pH的范圍一定介于________之間。

把一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標準比色卡比較來確定溶液的pH7～13答案(2)為探究純堿溶液呈堿性是由

引起的，請你設計一個簡單的實驗方案：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)為探究鹽類水解是一個吸熱過程，請用Na2CO3溶液和其他必要試劑，設計一個簡單的實驗方案：_________________________________________________________________________________________。

向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產生白色沉淀，且溶液的紅色退去。則可以說明純堿溶液呈堿性是由

引起的

取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈紅色，然后分成兩份，加熱其中一份，若紅色變深，則鹽類水解吸熱答案題組一規(guī)范書寫鹽類水解離子方程式1.按要求書寫離子方程式(1)AlCl3溶液呈酸性___________________________。(2)Na2CO3溶液呈堿性_____________________________________________________。(3)NH4Cl溶于D2O中___________________________。答案1234(4)將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合_________________________________。(5)實驗室制備Fe(OH)3膠體__________________________________。(6)NaHS溶液呈堿性的原因___________________________。答案1234(7)對于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH>7，其原因是__________________________；若pH<7，其原因是____________________________。(用離子方程式說明)解析pH大于7是由于酸根離子水解呈堿性，pH小于7是由于弱堿陽離子水解呈酸性。1234解析答案題組二對鹽類水解實質及規(guī)律的考查2.相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③④⑤代表的物質可能分別為(

)A.NH4Cl

(NH4)2SO4

CH3COONa

NaHCO3

NaOHB.(NH4)2SO4

NH4Cl

CH3COONa

NaHCO3

NaOHC.(NH4)2SO4

NH4Cl

NaOH

CH3COONa

NaHCO3D.CH3COOH

NH4Cl

(NH4)2SO4

NaHCO3

NaOH解析酸性從大到小的順序為電離呈酸性>水解呈酸性>中性>水解呈堿性>電離呈堿性。B1234解析答案3.用一價離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC，其物質的量濃度均為1mol·L－1。在室溫下前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液的pH＞7，最后一種溶液pH＜7，則正確的是(

)

ABCD堿性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD解析根據AD溶液pH>7，D－一定水解；根據BC溶液pH<7，B＋一定水解；根據BD溶液pH＝7，B＋、D－的水解程度相同；A＋、C－均不水解，或水解程度比B＋、D－弱，所以堿性：AOH>BOH，酸性：HC>HD。A1234解析答案4.為了證明NaHCO3溶液中

的水解程度大于電離程度，可采用的實驗方法是(

)①測定溶液的pH

②加入Ba(OH)2溶液③加入鹽酸④加入酚酞溶液A.①② B.②③C.①④ D.②④C1234答案鹽類水解的規(guī)律及拓展應用1.“誰弱誰水解，越弱越水解”。如酸性：HCN<CH3COOH，則相同條件下堿性：NaCN>CH3COONa。2.強酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。3.弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。規(guī)律方法返回考點二

多角度攻克影響鹽類

水解的因素1.內因酸或堿越弱，其對應的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度越大，溶液的堿性或酸性越強。2.外因因素水解平衡水解程度水解產生離子的濃度溫度升高右移增大增大濃度增大右移減小增大減小(即稀釋)右移增大減小外加酸堿酸弱堿陽離子的水解程度減小堿弱酸根離子的水解程度減小例如，不同條件對FeCl3水解平衡的影響Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋(填寫空格中內容)條件移動方向H＋數pH現象升溫_______________________通HCl_______________________加H2O_______________________加NaHCO3_____________________________________向右向左向右向右增多增多增多減小減小減小增大增大顏色變深顏色變淺顏色變淺生成紅褐色沉淀，放出氣體答案深度思考1.水解平衡右移，鹽的離子的水解程度是否一定增大？答案不一定。加水稀釋時，水解平衡右移，水解程度一定增大，但增大水解離子的濃度，平衡也右移，但水解程度減小。2.稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強嗎？答案鹽溶液的濃度越小，水解程度越大，但由于溶液中離子濃度小是主要因素，故溶液酸性(或堿性)越弱。答案3.有人認為，向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，會與CH3COONa溶液水解產生的OH－反應，使平衡向水解方向移動，這種說法對嗎？為什么？答案不對，原因是：體系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，會使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移。答案4.(1)取5mLpH＝5的NH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，則[H＋]________10－6mol·L－1(填“>”、“<”或“＝”)，________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱(溫度相同)，pH較小的是________溶液。>減小H2SO4NH4Cl答案題組一水解平衡的定向移動及結果判斷1.下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質。12345(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為________________________________________________(用離子方程式和必要文字解釋)。解析CH3COONa中CH3COO－水解使溶液顯堿性，酚酞溶液遇堿顯紅色。(2)實驗過程中發(fā)現燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是____(填字母)。A.水解反應為放熱反應 B.水解反應為吸熱反應C.NH4NO3溶于水時放出熱量 D.NH4NO3溶于水時吸收熱量解析生石灰與水劇烈反應放出大量熱，根據燒瓶①中溶液紅色變深，判斷水解平衡向右移動，說明水解反應是吸熱反應，同時燒瓶③中溶液紅色變淺，則NH4NO3溶于水時吸收熱量。BD解析答案12345(3)向0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO－水解平衡移動的方向分別為______、______、____。(填“左”、“右”或“不移動”)解析堿抑制CH3COO－的水解；

水解顯堿性，與CH3COO－的水解相互抑制；Fe2＋水解顯酸性，與CH3COO－的水解相互促進。左左右12345解析答案題組二Ka(弱酸電離常數)、Kw(水的離子積常數)、Kh(水解常數)三者

關系的應用12345解析答案答案1×10－12增大123453.已知25℃時，NH3·H2O的電離平衡常數Kb＝1.8×10－5mol·L－1，該溫度下1mol·L－1的NH4Cl溶液中[H＋]＝__________mol·L－1。(已知

≈2.36)2.36×10－512345解析答案4.常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收過程中水的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動。試計算溶液中

＝_____(常溫下H2SO3的電離平衡常數Ka1＝1.0×10－2mol·L－1，Ka2＝6.0×10－8mol·L－1)。解析NaOH電離出的OH－抑制水的電離平衡，Na2SO3電離出的

水解促進水的電離平衡。向右6012345解析答案(1)由于CH3COOH的電離程度很小，計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則cmol·L－1的CH3COOH溶液中[H＋]＝______________(不為0)。12345解析答案解析強調c(H＋)不為0是為了防止有的學生從“計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度”得到“CH3COOH不電離”的錯誤結論。由于CH3COOH電離出的CH3COO－與H＋濃度近似相等，平衡時c(CH3COOH)又可看成是CH3COOH溶液的濃度c，則Ka＝[H＋]2/c，[H＋]＝mol·L－1。答案

12345(2)現用某未知濃度(設為c′)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數，需測定的數據有(用簡要的文字說明)：①實驗時的溫度；②____________；③用_____________(填一種實驗方法)測定溶液濃度c′。解析要測定Ka，則必須要分別用pH換算c(H＋)和用酸堿中和滴定的方法測定c′。溶液的pH酸堿中和滴定12345解析答案從定性、定量兩角度理解影響鹽類水解的因素1.鹽類水解易受溫度、濃度、溶液的酸堿性等因素的影響，以氯化鐵水解為例，當改變條件如升溫、通入HCl氣體、加水、加鐵粉、加碳酸氫鈉等時，學生應從移動方向、pH的變化、水解程度、現象等方面去歸納總結，加以分析掌握。2.水解平衡常數(Kh)只受溫度的影響，它與Ka(或Kb)、Kw的定量關系為Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝Kw。返回考點三鹽類水解的應用應用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋判斷酸性強弱NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的pH分別為8、9、10，則酸性HX>HY>HZ配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解；配制FeCl3溶液，加入少量鹽酸；貯存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子反應：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應為Al3＋＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用除銹劑NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接時的除銹劑深度思考1.怎樣判斷酸式鹽溶液的酸堿性，試舉例說明。答案酸式鹽的水溶液顯什么性質，要看該鹽的組成粒子的性質。(1)強酸的酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性。如NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋

。(2)弱酸的酸式鹽存在兩種趨勢，既存在電離平衡又存在水解平衡：HA－H＋＋A2－(電離，顯酸性)HA－＋H2OH2A＋OH－(水解，顯堿性)答案2.配制FeSO4溶液要加入鐵粉，配制SnCl2溶液要加入鹽酸，二者原理是否相同？答案不相同，加入Fe粉是為了防止Fe2＋被氧化，加入鹽酸是為了防止Sn2＋水解。3.一種常用的泡沫滅火器構造如圖。內筒a是玻璃瓶，外筒b是鋼瓶，平時泡沫滅火器內筒外筒盛有液態(tài)試劑，當遇火警時，將滅火器取下倒置，內外筒液體試劑立即混合產生大量CO2泡沫滅火。從液態(tài)試劑在滅火器中長久放置和快速滅火兩個角度分析，則a中盛_____________，b中盛_________________。Al2(SO4)3溶液飽和NaHCO3溶液答案4.怎樣除去MgCl2溶液中的Fe3＋？其原理是什么？答案MgCl2溶液中混有少量的Fe3＋雜質時，可加入Mg、MgO、Mg(OH)2或MgCO3而除去Fe3＋。其原理是Fe3＋的水解程度比Mg2＋的水解程度大，加入這些物質，導致Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。答案水解除雜警示利用水解除雜無論在化學工業(yè)還是化學實驗中都具有非常重要的意義，其原理是根據鹽的水解程度的不同，通過調節(jié)溶液pH使部分離子轉化為沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質，因Fe3＋水解程度比Mg2＋水解程度大，可加入鎂粉、MgO、Mg(OH)2或MgCO3等，調節(jié)溶液的pH，使Fe3＋的水解平衡正向移動，生成Fe(OH)3沉淀而除去；注意不能加NaOH、NH3·H2O等可溶性堿，因加這些物質使溶液pH升高太迅速，且堿過量不易覺察，Mg2＋也可能轉化為Mg(OH)2沉淀，還會引入

、Na＋等雜質。題組一鹽溶液蒸干所得產物的判斷1.(1)碳酸鉀溶液蒸干得到的固體物質是____________________，原因是__________________________________________________。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質是__________，原因是_______。(3)FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質是_________________________，原因是______________________________________________________。(4)碳酸氫鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質是_______，原因是_______。(5)亞硫酸鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質是_______，原因是_______。1234解析答案解析本題涉及的知識范圍較廣，除了鹽的水解外，還應考慮到鹽的熱穩(wěn)定性、還原性等。答案(1)K2CO3盡管加熱過程促進水解，但生成的KHCO3和KOH反應后又生成K2CO3(2)KAl(SO4)2·12H2O盡管Al3＋水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，最后仍然為結晶水合物(注意溫度過高，會脫去結晶水)(3)Fe2O3

Fe2＋水解生成Fe(OH)2和HCl，在加熱蒸干過程中HCl揮發(fā)，Fe(OH)2逐漸被氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3灼燒分解生成Fe2O3(5)Na2SO4

2Na2SO3＋O2===2Na2SO41234題組二與水解有關的離子共存問題2.無色透明溶液中能大量共存的離子組是(

)1234解析答案解析A項，Al3＋因與

發(fā)生雙水解反應不能大量共存；B項，[Al(OH)4]－與Mg2＋反應生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀不能大量共存；C項，

與CH3COO－雖能發(fā)生雙水解反應，但能大量共存；D項，ClO－與I－能發(fā)生氧化還原反應不能大量共存。答案C1234C項，Al3＋水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量存在；D項，Cu2＋＋S2－===CuS↓，不能大量共存。A1234解析答案題組三利用水解平衡原理解釋問題的規(guī)范描述4.按要求回答下列問題。(1)把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？(用化學方程式表示并配以必要的文字說明)。答案在AlCl3溶液中存在著如下平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱時水解平衡右移，HCl濃度增大，蒸干時HCl揮發(fā)，使平衡進一步向右移動得到Al(OH)3，在灼燒時發(fā)生反應2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，因此最后得到的固體是Al2O3。1234答案(2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。(3)直接蒸發(fā)CuCl2溶液，能不能得到CuCl2·2H2O晶體，應如何操作？答案不能，應在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。答案1234(4)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現象是_________________________，請結合離子方程式，運用平衡原理進行解釋：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。產生白色沉淀，且紅色退去1234答案1.鹽溶液蒸干灼燒時所得產物的幾種判斷類型(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得原物質，如CuSO4(aq)CuSO4(s)；鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得對應的氧化物，如(2)酸根陰離子易水解的強堿鹽，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質。歸納總結答題模板(3)考慮鹽受熱時是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2→CaCO3(CaO)；NaHCO3→Na2CO3；KMnO4→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl→NH3↑＋HCl↑。(4)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化3.利用平衡移動原理解釋問題的思維模板(1)解答此類題的思維過程①找出存在的平衡體系(即可逆反應或可逆過程)②找出影響平衡的條件③判斷平衡移動的方向④分析平衡移動的結果及移動結果與所解答問題的聯系(2)答題模板……存在……平衡，……(條件)……(變化)，使平衡向……(方向)移動，……(結論)。

返回123451.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)(2014·高考試題組合)①加熱0.1mol·L－1Na2CO3溶液，

的水解程度和溶液的pH均增大(

)(2014·江蘇，11C)②施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用，是因為K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效(

)(2014·新課標全國卷Ⅰ，8C)√√答案③小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一(

)

(2014·福建理綜，6D)④將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體(

)(2014·福建理綜，8B)⑤NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中(

)(2014·天津理綜，3B)√×√13452答案(2)(2013·高考試題組合)①向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成(

)(2013·重慶理綜，2C)②飽和小蘇打溶液中：[Na＋]＝[](

)(2013·廣東理綜，12B)③Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，

的水解程度減小，溶液的pH減小(

)(2013·江蘇，11D)×××13452答案④室溫下，對于0.1mol·L－1氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性(

)(2013·福建理綜，8C)⑤已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：√13452答案×√13452答案2.(2015·天津理綜，5)室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質，有關結論正確的是(

)

加入物質結論A50mL1mol·L－1H2SO4反應結束后，[Na＋]＝[]B0.05molCaO溶液中

增大C50mLH2O由水電離出的[H＋][OH－]不變D0.1molNaHSO4固體反應完全后，溶液pH減小，[Na＋]不變13452解析答案A項，向溶液中加入50mL1mol·L－1H2SO4，Na2CO3與H2SO4

恰好反應生成0.05molNa2SO4，根據物料守恒可得[Na＋]＝2[]，錯誤；B項，向Na2CO3溶液中加入0.05molCaO后，發(fā)生反應CaO＋H2O===Ca(OH)2，生成0.05molCa(OH)2，恰好與Na2CO3反應：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，則[CO]減小，[OH－]增大，13452C項，加入50mLH2O，

的水解平衡正向移動，但[OH－]減小，溶液中的OH－全部來源于水的電離，由于水電離出的H＋、OH－濃度相等，故由水電離出的[H＋][OH－]減小，錯誤；D項，加入的0.1molNaHSO4固體與0.05molNa2CO3恰好反應生成0.1molNa2SO4，溶液呈中性，故溶液pH減小，加入NaHSO4

，引入Na＋

，所以[Na＋]增大，錯誤。答案B134523.(2015·上海，31)室溫下，0.1mol·L－1NaClO溶液的pH________(選填“大于”、“小于”或“等于”)0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH。已知：H2SO3：Ki1＝1.54×10－2mol·L－1，Ki2＝1.02×10－7mol·L－1；HClO：Ki1＝2.95×10－8mol·L－1；H2CO3：Ki1＝4.3×10－7mol·L－1，Ki2＝5.6×10－11mol·L－1。大于13452答案4.[2015·天津理綜，10(3)(4)]FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：(3)FeCl3在溶液中分三步水解：13452以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是_____________。通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)________。a.降溫 b.加水稀釋c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是________。13452解析答案解析Fe3＋分三步水解，水解程度越來越小，所以對應的平衡常數也越來越小，有K1>K2>K3；生成聚合氯化鐵的離子方程式為

由于水解是吸熱的，降溫則水解平衡逆向移動；加水稀釋，水解平衡正向移動；NH4Cl溶液呈酸性，加入NH4Cl，H＋濃度增大，平衡逆向移動；加入NaHCO3，消耗H＋，H＋濃度降低，平衡正向移動，故可采用的方法是b、d。從反應的離子方程式可知，氫離子的濃度影響聚合氯化鐵的生成，所以關鍵條件是調節(jié)溶液的pH。答案K1>K2>K3

bd調節(jié)溶液的pH13452(4)天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結果如下圖所示。由圖中數據得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L－1)表示]的最佳范圍約為________mg·L－1。解析由圖像可知，聚合氯化鐵的濃度在18～20mg·L－1時，去除污水中渾濁物及還原性物質的效率最高。18～2013452解析答案A.滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色退去B.滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去C.滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產生沉淀且紅色退去13452解析答案返回13452答案C返回12345678910111213141.下列各離子①R－

②R＋

③R3＋

④

⑤RH－(R表示不同的元素)都有10個電子，其中不會破壞水的電離平衡的有(

)A.僅有① B.僅有②C.②⑤ D.②④B解析答案2.將濃度為0.1mol·L－1Na2CO3溶液加水稀釋，下列結論錯誤的是(

)A.水解平衡正向移動B.各微粒濃度均變小(除H2O外)C.溶液中離子數目增多解析加水稀釋Na2CO3溶液，[OH－]減小而[H＋]增大。B1234567891011121314解析答案3.一定條件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列說法正確的是(

)A.加入少量NaOH固體，[CH3COO－]減小B.加入少量FeCl3固體，[CH3COO－]減小C.稀釋溶液，溶液的pH增大D.加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：[Na＋]>[CH3COO－]>[H＋]>[OH－]1234567891011121314解析答案解析加入氫氧化鈉后氫氧根離子濃度增大，平衡左移，[CH3COO－]增大，故A錯誤；Fe3＋消耗了氫氧根離子，使平衡右移，[CH3COO－]減小，故B正確；稀釋溶液，平衡正向進行，但氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故C錯誤；混合溶液中：[CH3COO－]>[Na＋]>[H＋]>[OH－]，故D錯誤。答案B12345678910111213144.用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質量最大的是(

)A.20mL2mol·L－1FeCl3溶液B.40mL1mol·L－1NaHCO3溶液C.20mL1mol·L－1Na2SO3溶液D.40mL2mol·L－1NH4HCO3溶液1234567891011121314解析答案解析選項A,20mL2mol·L－1FeCl3溶液蒸干后灼燒得到0.02molFe2O3,其質量為3.2g；選項B,40mL1mol·L－1NaHCO3溶液蒸干后灼燒得到0.02molNa2CO3，其質量為2.12g；選項C,20mL1mol·L－1Na2SO3溶液蒸干后灼燒得到0.02molNa2SO4，其質量為2.84g；選項D，NH4HCO3溶液蒸干后灼燒，全部分解生成NH3、CO2、H2O而不殘留固體。答案A12345678910111213145.要求設計實驗證明：某種鹽的水解是吸熱的，有四位同學分別作出如下回答，其中不正確的是(

)A.甲同學：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的B.乙同學：用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，說明含Fe3＋的鹽

水解是吸熱的C.丙同學：通過實驗發(fā)現同濃度的熱的純堿液比冷的純堿液去油污效果好，

說明碳酸鈉水解是吸熱的D.丁同學：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色

加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的解析A項，NH4NO3溶解過程是一個吸熱過程。A1234567891011121314解析答案6.欲使0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中[H＋]、[]、[]都減少，其方法是(

)A.通入二氧化碳氣體 B.加入氫氧化鈉固體C.通入氯化氫氣體 D.加入飽和石灰水溶液C項，通入HCl氣體，[H＋]增大；D1234567891011121314解析答案7.在一定濃度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入飽和的FeCl3溶液，下列說法中正確的是(

)A.水解平衡向正反應方向移動B.水解平衡向逆反應方向移動C.溶液中H＋濃度不變D.Fe3＋的水解程度增大解析加入飽和FeCl3溶液，[H＋]應增大，Fe3＋的水解程度應減小。A1234567891011121314解析答案8.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再加入適量的HCl，這種試劑是(

)A.NH3·H2O B.NaOHC.Na2CO3 D.MgCO3解析除去Fe(OH)3后，再加適量的HCl，是為了抑制Mg2＋的水解。D1234567891011121314解析答案B.通入CO2，溶液pH減小C.升高溫度，平衡常數增大1234567891011121314解析答案B選項中通入CO2，會使溶液中OH－濃度減小，所以溶液的pH也減小；C選項中升高溫度平衡向吸熱方向移動，而鹽的水解吸熱，所以平衡常數增大；答案A123456789101112131410.某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關系，用數字實驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關系，得到曲線如圖，下列分析不合理的是(

)A.碳酸鈉水解是吸熱反應B.ab段說明水解平衡向右移動C.bc段說明水解平衡向左移動D.水的電離平衡也對pH產生影響1234567891011121314解析答案解析A項，分析圖像，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，升溫pH增大，說明水解是吸熱反應，故A正確；B項，ab段說明升溫促進水解，氫氧根離子濃度增大，堿性增強溶液pH增大，圖像符合，故B正確；C項，溫度升高促進水解平衡正向進行，故C錯誤。答案C123456789101112131411.為了除去FeSO4溶液中的Fe3＋，可用加入純鐵屑，但此法很費時；現有一種方法是在蒸餾水沸騰時加入粉末狀的綠礬(少量多次)，攪拌，直到觀察到有褐色沉淀產生即可停止加入藥品，煮沸1～2分鐘，趁熱過濾，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是(

)①Fe3＋易水解，它的水解產物之一能抑制Fe2＋水解②Fe2＋有較強的還原性，它能還原Fe3＋③Fe3＋有較強的氧化性，它能氧化Fe2＋④Fe3＋的水解是吸熱反應，升溫能促進它的水解A.①② B.①③ C.②④ D.①④1234567891011121314解析答案解析Fe3＋水解的產物之一是H＋，H＋能抑制Fe2＋的水解，另外Fe3＋的水解是吸熱反應，升溫能促進它的水解。答案D123456789101112131412.25℃時，0.1mol·L－1下列溶液的pH如下表，下列說法錯誤的是(

)序號①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A.酸的強度：HF>H2CO3B.由水電離產生的[H＋]：①＝②C.溶液中離子的總濃度：①>③B1234567891011121314答案13.Ⅰ.25℃，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11。(1)兩溶液中，由水電離出的c(OH－)分別是①NaOH溶液中__________________；②Na2CO3溶液中_________________；③在1L水中加入上述溶液中的__________會使水的電離程度減小。解析①NaOH能抑制水的電離，NaOH溶液中的H＋來自于水的電離，c(H＋)水＝c(OH－)水＝1.0×10－11mol·L－1；②Na2CO3水解能促進水的電離，其溶液中的OH－來自于水的電離，即c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1；③NaOH電離的OH－會抑制水的電離。1.0×10－11mol·L－11.0×10－3mol·L－1NaOH溶液1234567891011121314解析答案(2)各取10mL上述兩種溶液，分別加水稀釋到100mL，pH變化較大的是________(填化學式)溶液。解析加水稀釋時，因為

的水解程度增大，所以pH變化小，pH變化較大的是NaOH溶液。(3)純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________________。NaOH1234567891011121314解析答案(4)為探究純堿溶液呈堿性是由

水解引起的，請你設計一個簡單的實驗方案。答案向純堿溶液中滴入酚酞試液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產生白色沉淀，且溶液的紅色退去，則可以說明純堿溶液呈堿性是由

水解引起的(或其他合理答案)1234567891011121314答案Ⅱ.已知25℃時0.1mol·L－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現溶液的pH增大。對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小，因此溶液的pH增大。(1)你認為上述兩種解釋中________(填“甲”或“乙”)正確。乙1234567891011121314答案(2)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物質中的________(填寫編號)，然后測定溶液的pH。A.固體CH3COOK B.固體CH3COONH4C.氣體NH3 D.固體NaHCO3若________(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(已知25℃時CH3COONH4溶液呈中性)解析溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋電離平衡，加入CH3COONa，增大了CH3COO－濃度，平衡向