必修1 第一章 第一節(jié) 化學計量在實驗中的應用第一課時新課

化學必修1第一課時第一章第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

這些方法中，哪種方法最科學？

誰能介紹幾種生活中相似的例子?

思考、討論、回答古時有一個勇敢的小伙子想娶國王美麗的公主，國王出題刁難，其中一個問題是：100kg小米是多少粒？同學們你們能不能幫幫他？方法：把微小物質(zhì)擴大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于便生活、方便科學研究、方便相互交流一箱啤酒一盒別針一打鉛筆一雙筷子第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

12gC中含多少個碳原子？

物質(zhì)的量12gC

32gO2

C+O2

CO2點燃回顧111【思考】如何將可稱量與肉眼看不見、難以稱量的聯(lián)系起來呢？可稱量物質(zhì)肉眼看不見，難以稱量？宏觀物質(zhì)微觀粒子第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

表示含有一定數(shù)目粒子的集合體物質(zhì)的量

一、一箱啤酒一打鉛筆一雙筷子一盒別針碳原子數(shù)單位是摩爾、簡稱摩，符號：mol1打鉛筆1雙筷子1箱啤酒1盒別針宏觀物質(zhì)

微觀粒子

1mol

分子、離子、原子……把微小物質(zhì)擴大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于便生活、方便科學研究、方便相互交流

第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

1、是國際單位制七個基本物理量之一2、物質(zhì)的量的單位是摩爾、簡稱摩，符號：mol

C、用摩爾為單位表示某物質(zhì)的物質(zhì)的量時，必須指明物質(zhì)微粒的名稱、符號或化學式。如：1molH、1molH＋、1molH2，不能用“1mol氫”這樣含糊無意義的表示。

3、注意事項：

A、“物質(zhì)的量”是一個物理量的全稱，是一個專有名詞；物質(zhì)的量不能當成物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量來理解。

B、“物質(zhì)的量”只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等微觀粒子，不能描述宏觀物質(zhì)。

D、物質(zhì)的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。[注意]關(guān)于物質(zhì)的量的幾點說明第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

1摩爾的標準：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)=0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)1打

12個鉛筆1雙

2只筷子1箱

16瓶啤酒1盒

100枚別針宏觀物質(zhì)

微觀粒子

1mol

？個分子、離子、原子……實踐體驗：已知一個12C原子的質(zhì)量為1.993×10－26kg，問

0.012kg12C中有多少個碳原子？≈6.02×1023【思考】集體中的成員數(shù)參考資料

1971年，由41個國家參加的第14屆國際計量大會上，正式宣布國際純粹和應用化學聯(lián)合會、國際純粹和應用物理聯(lián)合會和國際標準化組織關(guān)于必須定義一個物理量單位的提議，并作出決議。從此，“物質(zhì)的量”就成為國際單位制中的一個基本物理量，物質(zhì)的量的單位為摩爾。同時規(guī)定0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目作為1mol的標準。

6.02×1023

第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

符號:NA

單位:mol-1，數(shù)值：約為6.02×1023

科學上規(guī)定為：0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)規(guī)定解釋：如果某物質(zhì)含有與0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù)，該物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol

。

二、阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何粒子的粒子數(shù)。[注意]不能認為6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)也不能認為1mol粒子=6.02×1023個感受阿伏加德羅常數(shù)

如果把6.02×1023個直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間240.8億次

如果把6.02×1023粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬年。第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

（1）摩爾是七個物理量之一。（2）摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。

(3)1摩爾大米含有6.02×1023個米粒。（4）1mol氫錯誤。物質(zhì)的量是七個基本物理量之一錯誤。摩爾是物質(zhì)的量的單位錯誤。物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不能用來說明宏觀物質(zhì)錯誤。沒有指出是分子、原子或離子【討論】下面敘述是否正確?第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

1、說出下列符號的意義：①2H

、②2molH

、③2molH+

、④2molH2

、⑤4molFe3+

、⑥amolSO3

、

2、用符號表示：

2摩爾水分子

、5摩爾硫酸根離子

、

n摩爾氧原子

、1摩爾碳酸氫根離子

、10摩爾亞鐵離子

、3摩爾氯化氫分子

、

課堂練習一第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

（1）1mol碳原子含有個碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有個硫酸分子（3）10mol鈉離子含有個鈉離子（4）6mol電子含有個電子（5）0.5mol中子含有個中子

1×NA

0.3×NA10×NA6×NA

0.5×NA物質(zhì)的量是表示微粒的集體，可以用分數(shù)或小數(shù)表示。

物質(zhì)的量（n）==

微粒數(shù)目（N）阿伏加德羅常數(shù)（NA）

三、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關(guān)系。第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

1摩爾水分子中有多少摩爾氫原子，多少摩爾氧原子？H2O

11molNA2HO212NANA1mol2mol微粒個數(shù)微粒集體物質(zhì)的量知識鏈接結(jié)論微粒之間的個數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

微粒個數(shù)１個１個１個物質(zhì)的量１mol１mol１mol２Ｈ２＋Ｏ２＝＝２Ｈ２Ｏ△微粒個數(shù)物質(zhì)的量２個１個２個２mol１mol２mol知識鏈接Ｃ＋Ｏ２＝＝ＣＯ２△結(jié)論化學反應方程式中，系數(shù)之比即反應過中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

兩個變式(1)N=n?NA

(2)NNA=nn=NNA微粒數(shù)目阿佛加德羅常數(shù)物質(zhì)的量一個比例關(guān)系n1︰n2=N1︰N2知識鏈接第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

1、下列關(guān)于摩爾的說法中，正確的是（）A．摩爾是一個物理量，含6.02×1023個粒子

B.摩爾是國際單位制的七個基本單位之一C．摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù)量單位D．摩爾的基準是0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)√√課堂練習二第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

2、下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（）

A．阿伏加德羅常數(shù)是一個純數(shù)，沒有單位

B．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023C．阿伏加德羅常數(shù)是指1mol的任何粒子的粒子數(shù)

D．阿伏加德羅常數(shù)的近似值為：

6.02×1023mol-1√√第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

3、1molH2SO4中約含有

個硫酸分子，

個氧原子。4、含3.01×1023個Na+的Na2SO4中約含SO42-

mol，5、3molNa2CO3·10H2O含有

NA氫原子、含有

個鈉離子和

個碳酸根離子第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

1molH2O約含有6.02×1023個水分子，質(zhì)量是18g

1molAl約含有6.02×1023個鋁原子，質(zhì)量是27g1mol不同物質(zhì)所含的粒子數(shù)是相同的，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同思考1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

粒子符號物質(zhì)的式量每個粒子的質(zhì)量（g/個）1摩物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個）1摩物質(zhì)質(zhì)量（g）C

121.993X10-23

Fe

569.032X10-23H2SO4

981.628X10-22H2O

182.990X10-23Na+

233.821X10-23OH-

172.824X10-23NANANANANANA125698182317實踐體驗第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

（1）1mol任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。（2）

1mol任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。（3）

1mol任何離子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種離子的式量。結(jié)論1mol任何微?；蛭镔|(zhì)的質(zhì)量，當以克為單位時，在數(shù)值上等于該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。討論分析以上計算結(jié)果可得出什么規(guī)律？摩爾質(zhì)量第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

四、摩爾質(zhì)量概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量符號：M

常用單位：g/mol

A、數(shù)值上等于物質(zhì)的相對原子（分子）質(zhì)量B、單位：g/mol（克/摩爾）、Kg/mol第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

Na的摩爾質(zhì)量為

、Na+的摩爾質(zhì)量為

、

H2SO4的摩爾質(zhì)量為

、HNO3的摩爾質(zhì)量為

、1molFe的質(zhì)量是：

、1molO2的質(zhì)量是：

、1molH2SO4的質(zhì)量是：

、1molFe2+的質(zhì)量是：

、課堂練習三第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

n=mM物質(zhì)的量（單位：mol）物質(zhì)的質(zhì)量（單位：Kg）摩爾質(zhì)量（單位：Kg/mol）（1）定義：（2）定義式：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。M=mn

五、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

物質(zhì)的量（n）質(zhì)量（m）粒子數(shù)（N）M×÷M×NANA÷

六、質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

m(H2SO4)n(H2SO4)=解：M(H2SO4)=98g/molM(H2SO4)49gn(H2SO4)=98g/mol=0.5molN(H2SO4)==0.5mol×6.02×1023/moln(H2SO4)×NA=3.01×1023【思考】49gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？所含H2SO4分子的個數(shù)是多少？第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

2、19