山西省朔州市城關鄉(xiāng)中學2021-2022學年高三化學上學期期末試題含解析

山西省朔州市城關鄉(xiāng)中學2021-2022學年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述不正確的是A．用熟蘋果催熟青香蕉

B．用少量食醋除去水壺中的水垢C．苯酚皂溶液可用于環(huán)境消毒

D．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒參考答案：D2.以下四組氣體分別與對應的試紙接觸，均能使試紙變藍的是(

)參考答案：D3.關于生活中的化學知識，說法正確的是

A．禁止使用含鉛汽油，原因是鉛資源短缺B．增長汽車排氣管的長度可以降低尾氣中CO和NO的含量C．目前國內銷售的加碘食鹽中，碘以KIO3的形式存在D．光化學煙霧是大量排放SO2引起的參考答案：C略4.已知：H2（g）＋F2（g）=2HF（g）＋270kJ，下列說法正確的是（

）A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJ參考答案：C略5.下列離子方程式中正確的是A．將少量SO2氣體通入氨水中：SO2+NH3·H2O＝NH4++HSO3－B．雞蛋殼和醋酸溶液的主要反應：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑C．用NaOH溶液吸收廢氣中氮氧化物：NO+NO2+OH—＝NO2－+H2OD．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O參考答案：D略6.下列說法正確的是A．放熱反應一定都是自發(fā)的

B．電解池的反應屬于自發(fā)過程C．反應能否自發(fā)進行與溫度有關D．能自發(fā)進行的化學反應，一定是△H>0、△S>0參考答案：C略7.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判斷合理的是()。A．Fe(NO3)x中的x為2B．反應中每還原0.4mol氧化劑，就有1.2mol電子轉移C．稀HNO3在反應中全部表現(xiàn)氧化性D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化參考答案：B略8.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．9gD2O中含有的電子數(shù)為5NAB．1molMgCl2中含有的離子數(shù)為2NAC．1molCH4分子中共價鍵總數(shù)為4NAD．7.1gC12與足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：答案：C9.為了確定下列物質是否被氧化，所選試劑(括號內物質)達不到實驗目的的是A．溶液(溶液)

B．溶液(淀粉溶液)C．溶液(紫色石蕊試液)

D．溶液(溶液)參考答案：D10.室溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是A、在PH＝11的溶液中：K＋，Na2－，CO32－，SO32－B、含有大量ClO＋的溶液：H＋，Mg2+，I+，SO2參考答案：A略11.常溫下，下列各組離子能大量共存的是（

）A．含有HCO3－的澄清透明溶液中：K＋、SO32－、Cl－、Na＋B．c(H+)＝的溶液：K+、Al3+、Cl－、HCO3－C．水電離出的c(H+)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na+、ClO－、S2－、NH4+D．pH＝7的溶液：Fe3+、Mg2+、SO42－、Cl－參考答案：A12.元素X、Y和Z可結合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關推測正確的是（）

A.XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XY

B.XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ

C.XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ

D.XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3

參考答案：答案：B

13.目前環(huán)境污染、節(jié)能減排問題越來越受到人們的關注，有關環(huán)境問題，下列敘述不正確的是（）A．大量使用化石燃料會導致溫室效應B．向燃料煤中加入石灰石，可減少對大氣的污染D．在水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能發(fā)電和風力發(fā)電中，要優(yōu)先發(fā)展火力發(fā)電參考答案：答案：D14.有一溶液含有鹽酸、硫酸、硝酸、硫酸鐵、氯化鐵、硝酸亞鐵六種物質中的某兩種，向該溶液中加入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生的沉淀與所加溶液關系如下圖所示。則該溶液的組成可能是（

）

①鹽酸、硝酸亞鐵

②鹽酸、硫酸鐵③硫酸、氯化鐵

④硝酸、氯化鐵

A．②

B．③

C．④

D．①④參考答案：C略15.類比（比較）是研究物質性質的常用方法之一，可預測許多物質的性質．但類比是相對的，不能違背客觀實際．下列各說法中正確的是（

）A．根據(jù)化合價Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3，則Fe3I8也可表示為FeI2?2FeI3B．CaC2能水解：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O→4Al（OH）3↓+3CH4↑C．O2與Cu反應加熱生成CuO，則S與Cu反應加熱生成CuSD．SO2通入BaCl2溶液中不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液中也不產(chǎn)生沉淀參考答案：B考點：鐵的氧化物和氫氧化物；二氧化硫的化學性質；銅金屬及其重要化合物的主要性質專題：元素及其化合物．分析：A、Fe最常見的化合價是+2和+3價，所以Fe3O4可以寫成FeO?Fe2O3；B、依據(jù)碳化鈣和水反應生成乙炔和氫氧化鈣的反應前后元素化合價不變，是書寫依據(jù)，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4↑；C、硫單質氧化性較弱和變價金屬反應只能生成低價的化合物；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，與硝酸根離子形成硝酸具有強氧化性能氧化二氧化硫為硫酸；解答：解：A、Fe最常見的化合價是+2和+3價，所以Fe3O4可以寫成FeO?Fe2O3；鐵元素的化合價有+2和+3，碘元素的化合價是﹣1價，碘單質只能將鐵氧化到+2價，F(xiàn)e3I8可表示為3FeI2?I2，故A錯誤；B、依據(jù)碳化鈣和水反應生成乙炔和氫氧化鈣的反應前后元素化合價不變，是書寫依據(jù)，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4↑，故B正確；C、O2與Cu反應加熱生成CuO，硫單質氧化性較弱和變價金屬Cu反應只能生成低價的化合物硫化亞銅，故C錯誤；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，與硝酸根離子形成硝酸具有強氧化性能氧化二氧化硫為硫酸，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了物質結構的特征分析判斷，分析存在的規(guī)律是解題關鍵，硝酸根離子在酸溶液中具有強氧化性，碘單質氧化性弱和鐵反應生成亞鐵鹽，題目難度中等．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質量，同時檢驗氯氣的氧化性。（1）為完成上述實驗，正確的連接順序為A連_______；B連_______（填寫連接的字母）。（2）對硬質玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要的操作為___________________。（3）若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是___________________，對應的現(xiàn)象為

___________________。（4）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為___________________，作用是____________________。（5）為測定Cu的相對原子質量，設計了如下甲、乙兩個實驗方案精確測量硬質玻璃管的質量為ag,

放入CuO后，精確測量硬質玻璃管和CuO的總質量為bg,實驗完畢后甲方案：通過精確測量硬質玻璃管和Cu粉的總質量為cg,進而確定Cu的相對原子質量。乙方案：通過精確測定生成水的質量dg，進而確定Cu的相對原子質量。①請你分析并回答：__________方案測得結果更準確。你認為不合理的方案的不足之處在(用文字說明理由)___________________。②若按甲方案測定的數(shù)據(jù)計算，Cu的相對原子質量___________________參考答案：（1）E（1分）

C（1分）（2）檢驗氫氣的純度，防止發(fā)生爆炸（2分）（3）淀粉KI溶液（1分）

溶液變?yōu)樗{色（1分）（4）濃硫酸（1分）

吸收H2中的H2O，防止硬質玻璃管炸裂（2分）（5）①甲（1分）

空氣中的CO2和H2O通過D口進入U形管造成實驗誤差較大（2分）②16(c-a)/(b-c)（3分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2004·上海卷）31.黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料。（1）取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測定含3.60g硫（雜質不含硫），礦樣中CuFeS2含量為

。（2）已知2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應：2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2假定各步反應都完全，完成下列計算：①由6molCuFeS2生成6molCu，求消耗O2的物質的量。②6molCuFeS2和14.25molO2反應，理論上可得到多少摩爾銅。③6molCuFeS2和15.75molO2反應，理論上可得到多少摩爾銅。參考答案：(1)82.8%(2)①CuFeS2Cu+FeO+2SO2n（O2）=（+2）×6=15mol②O2不足量Cu2S+O22Cu+SO2n（Cu）=6－2（15－14.25）=4.5mol③O2過量2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2n（Cu）=6（1－×2）=3mol18.（13分）CO、CH4均為常見的可燃性氣體。（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉移的電子數(shù)之比是

（2）已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是

。（3）120℃、101kPa下，amL由CO、CH4組成的混合氣體在bmLO2中完全燃燒后，恢復到原溫度和壓強。①若混合氣體與O2恰好完全反應，產(chǎn)生bmLCO2，則混合氣體中CH4的體積分數(shù)為

（保留2倍小數(shù)）。②若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL，則a與b關系的數(shù)學表示式是

。參考答案：答案：（1）1∶4

（2）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)；△H＝－891kJ/mol

（3）①0.33

②b≥5a/419.（8分）有一種過氧化鈉和小蘇打的均勻混合物粉末，將其等質量分為兩份，其中一份加入100mL鹽酸使其充分反應后，溶液呈中性，放出氣體2.24L(標準狀況)，將上述氣體通入另一份混合物中充分反應后，氣體體積變?yōu)?.016L(標準狀況)，求原混合物中過氧化鈉和小蘇打的物質的量之比及加入鹽酸的物質的量濃度各是多少?參考答案：（8分）解：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2若是Na2O2是足量的，即最后2.016L全為O2則一半中n（NaHCO3）=×2=0.02mol

(1分)∴n（Na2O2）==0.16mol

(1分)n（Na2O2）∶n（NaHCO3）=8∶1

(1分)c（HCl）==3.4mol·L－1

(1分)若最后的氣體是CO2和O2n（Na2O2）=×2=0.02mol

(1分)n（Na