山西省運城市鳳凰中學高一化學下學期期末試卷含解析

山西省運城市鳳凰中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知某元素的原子序數，則不能推出該元素原子的A.質子數

B.中子數

C.電子數

D.核電荷數參考答案：B試題分析：原子序數等于核內質子數、核外電子數和核電荷數，但不一定等于中子數，選項B不正確，符合題意。2.鐵和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，在此反應中水是（）A．氧化劑

B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑

D．既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：A考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：根據反應中元素的化合價變化分析，元素原子得電子的化合價降低作氧化劑，元素的原子失電子化合價升高作還原劑，據此分析．解答：解：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，該反應中H2O的H元素的化合價從+1價降低到0價，則H2O作氧化劑；故選A．點評：本題考查了氧化還原反應，側重于基本概念的考查，題目難度不大，根據反應中元素的化合價的變化分析．3.下列有關核外電子運動規(guī)律的描述中，錯誤的是A．核外電子質量很小，在原子核外做高速運動B．在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內出現(xiàn)的幾率大C．在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子繞核做高速圓周運動D．s電子的原子軌道都是球形的，p電子的原子軌道都是紡錘形的參考答案：C4.（1）下列物質中：互為同素異形體的有

(填序號，下同)，屬于同位

素的有

，屬于同一種物質的有

。

①液氯

②1735Cl

③白磷

④氯氣

⑤紅磷

⑥1737Cl

（2）下列物質中：只存在共價鍵的是

（填序號，下同），只存在離子鍵的

是

，既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是

，既存在離子鍵

又存在非極性共價鍵的是

。

①Ar

②CO2

③Na2O2

④KOH

⑤MgBr2

⑥NH4Cl

⑦CaO

⑧H2SO4參考答案：(1)

③⑤

②⑥

①④

(2)

②⑧

⑤⑦

④⑥

③

略5.下列反應，其產物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A．②③①④

B．③①②④C．③②①④

D．①②③④參考答案：C略6.為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質量變?yōu)閣2g則該樣品的純度(質量分數)是()A. B.C. D.參考答案：B略7.最新的研究表明，一氧化氮吸入治療法可以快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學研究同時證明，一氧化氮對SARS病毒有直接抑制作用。下列關于一氧化氮的敘述正確的是：A．一氧化氮是一種紅棕色的的氣體

B．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集C．含等質量氧元素的一氧化氮與一氧化碳的物質的量相同

D．常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合

參考答案：C8.下列物質分子中，各原子不處于同一平面的是：①甲苯；②乙炔；③乙烯；④乙烷；⑤甲烷；⑥苯；⑦丙烯．（）A．②③⑦ B．①④⑥ C．②③⑥ D．①④⑤⑦參考答案：D【考點】有機物的結構和性質．【分析】碳碳雙鍵、苯環(huán)為平面結構，碳碳三鍵為直線結構，含甲基、亞甲基等為四面體結構，以此來解答．【解答】解：②乙炔、③乙烯、⑥苯為平面結構，①甲苯、④乙烷、⑤甲烷、⑦丙烯中均含甲基，甲基為四面體結構，則所有原子不處于同一平面，故選D．9.下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成四種一氯代烴的是

A．CH3CH2CH2CH3

B．CH3CH(CH3)2C．CH3C(CH3)3

D．(CH3)2CHCH2CH3參考答案：D略10.已知14.2gX氣體在標準狀況下的體積是4.48L，則X氣體的摩爾質量是(

)A．71 B．142 C．71g/mol D．142g/mol參考答案：C【分析】結合n=、M=計算．【解答】解：X氣體在標準狀況下的體積是4.48L，X的物質的量為=0.2mol，則X氣體的摩爾質量是=71g/mol，故選C．【點評】本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握質量、體積、物質的量的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意基本計算公式的應用，題目難度不大．11.在一密閉容器中，盛aLCl2和H2的混合氣體，用電火花引燃，恢復原來的狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)混合氣體仍為aL，用足量的NaOH吸收引燃后的氣體，結果氣體被完全吸收，由上可知原混合氣體中Cl2和H2的體積比一定

A．=1:1

B．≥1:1

C．≤1:1

D．為任意比參考答案：B12.類比推理是學習化學的重要的思維方法，下列有關資源綜合利用陳述Ⅰ及類比推理陳述Ⅱ均正確的是選項陳述Ⅰ類比推理陳述ⅡA冶煉鐵通常用熱還原法冶煉銅也可以用熱還原法B用電解Al2O3的方法得到鋁單質用電解MgO的方法得到鎂單質CCl2能把海水中的碘置換出來F2也能把海水中的碘置換出來D可以用鋁熱法制備金屬鉻也可以用鋁熱法制備金屬鎂

參考答案：A【詳解】A.依據金屬冶煉原理分析可知，冶煉金屬鐵通常用熱還原法，銅與鐵均為比較活潑的金屬，所以冶煉銅也可以用熱還原法，故A正確；B.Al是活潑的金屬，工業(yè)上通常用電解熔融Al2O3的方法得到鋁單質，雖然Mg也是活潑的金屬，但制取工業(yè)上常用電解氯化鎂而不用電解氧化鎂的方法制取鎂，因為氧化鎂熔點高，電解氧化鎂耗能極大，選擇電解氯化鎂，故B錯誤；C.氯氣的氧化性比碘強，故Cl2能把海水中的碘置換出來，雖然F2的氧化性比單質碘強，但是F2會先與水反應，反應方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，所以不能把海水中的碘置換出來，故C錯誤；D.利用鋁熱反應可以制備Fe、V、Mn、Cr等較不活潑金屬，Mg是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，而不用鋁熱法，故D錯誤。故選A?！军c睛】常見金屬的冶煉方法：1.電解法：該法適合冶煉金屬活動性很強的金屬，因為這類金屬不能用一般的還原劑使其從化合物中還原出來，只能用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來冶煉；2.熱還原法：該法可冶煉較活潑的金屬，碳、一氧化碳、氫氣、活潑金屬等是常用的還原劑；3.熱分解法：有些金屬僅用加熱的方法就可以從礦石中得到，用該法可冶煉某些不活潑金屬。

13.下列化學方程式中，能用離子方程式H++OH-===H2O表示的是A.Mg（OH）2+2HCL===MgCL2+2H2O

B.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OC.Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4

+2H2O

D.2HCL+Cu（OH）2===CuCL2+2H2O參考答案：B14.已知R2-離子核外有a個電子，b個中子。表示R的原子符號正確的是A.baR

B.a+b-2a-2R

C.a+b+2a+2R

D.a+ba+2R參考答案：B分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數，結合質子數+中子數＝質量數以及核外電子數與質子數的關系分析判斷。詳解：已知R2-離子核外有a個電子，則質子數是a－2，有b個中子，則質量數是a－2+b，所以表示R的原子符號為，答案選B。15.下列說法不正確的是()A．質子數相同的微粒一定為同一種元素B．同位素的化學性質幾乎相同C．質子數相同、電子數也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子D．Cl2中35Cl與37Cl兩種核素的個數之比與HCl中35Cl與37Cl的個數之比相等參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在圖1所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是____________________________________________________________(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。(3)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”、“不相等”)，簡述理由________________________________________________________________________________________(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會________(填“偏大”、“偏小”“無影響”)。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出有關反應的化學方程式：（1）鈉投入稀鹽酸中

。（2）鈉投入硫酸銅溶液中

。

(3)過氧化鈉與二氧化碳反應

。（4）工業(yè)制漂白粉的化學反應方程式：

（5）漂白粉在空氣中變質反應方程式：

參考答案：（1）2Na+2HCl=2NaCl+H2↑（2）2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑（3）Na2O2+CO2

=Na2CO3

+O2

（4）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（5）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

略18.（10分）為了除去NaCl溶液中少量的MgCl2、Na2SO4，從稀鹽酸，Na2CO3，K2CO3，Ba(NO3)2，Ba(OH)2溶液中，選擇A、B、C

3種試劑，按圖中步驟進行操作：（1）下列試劑的化學式A

C

（2）加入過量A的原因是

，有關反應的離子方程式是

，

（3）加入過量B有關反應的離子方程式是

。參考答案：（10分）（1）A：Ba(OH)2

C：HCl（各1分）

(2)除盡溶液中的Mg2+和SO42-,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

Ba2++SO42-=BaSO4↓（各2分）

(3)Ba2++CO32-=BaCO3↓（2分）略19.下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題：

①②

③

④

⑤⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）⑥元素在周期表中的位置是第______周期______族；（2）上表①～⑩十種元素中金屬性最強的是______，非金屬性最強的是______；（填元素符號）（3）用電子式寫出表中元素④原子與元素⑦原子形成化合物的過程________________；（4）寫出③元素的氫化物與⑩元素的氫化物反應生成鹽的電子式__________；（5）寫出③元素的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與過量的元素⑨單質反應的離子方程式_________________________________；（6）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素②的氫氧化物與元素⑧的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的化學方程式：______________________________________________。參考答案：(1)三

ⅣA族

(2)K

Cl

(