山西省長治市成才學校2021-2022學年高一化學下學期期末試卷含解析

山西省長治市成才學校2021-2022學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在除雜過程中要盡量除去雜質，那么，加入的試劑必須稍過量，且最后過量物質可以使用物理方法或化學方法除去?，F(xiàn)要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質，下列選用試劑及使用順序正確的是()A．Na2CO3、BaCl2、HCl

B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HCl

D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl參考答案：C略2.能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（

）A．1mol金屬鈉含有的電子數(shù)

B．標準狀況下22.4L水所含的分子數(shù)C．0.012kg12C所含的原子數(shù)

D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋數(shù)參考答案：C3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.含0.1mol·L?1Ca2+的溶液：SO42－、Na+、NO3－、Cl?B.使酚酞變紅色的溶液：NH4+、K+、SO42－、NO3－C.含有大量H+的溶液：Mg2+、Na+、Cl?、SO42－D.含有大量HCO3－的溶液：Na+、NO3－、Cl?、OH?參考答案：CA中鈣離子與硫酸根不能大量共存；B中銨根離子與氫氧根離子不能大量共存；D中OH?與HCO3?不能大量共存；故C正確。4.10mL濃度為1mol/L鹽酸與過量鋅粉反應，若加入少量下列固體，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的是A.K2SO4 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO3參考答案：B【分析】鋅與鹽酸反應的離子方程式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，減慢反應速率，需要降低c(H＋)，不影響氫氣生成，即n(H＋)不變，然后進行分析；【詳解】鋅與鹽酸反應的離子方程式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，A、加入K2SO4固體，對反應無影響，故A不符合題意；B、加入CH3COONa固體，發(fā)生CH3COO－＋H＋=CH3COOH，CH3COOH為弱酸，c(H＋)降低，但H＋總物質的量不變，反應速率減緩，但氫氣總量不變，故B符合題意；C、發(fā)生Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，構成銅鋅原電池，加快反應速率，故C不符合題意；D、Na2CO3與鹽酸反應，生成CO2，消耗H＋，c（H+）和n（H+）都減小，反應速率減緩，氫氣總量減少，故D不符合題意；答案選項B。

5.分析右圖的能量變化示意圖，下列選項正確的是（

）

A．2A+B==2C；△H<O

B．2C==2A+B；△H<0C．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H>0

D．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H<0參考答案：C略6.把①蔗糖

②淀粉

③纖維素

④甲酸甲酯在稀硫酸存在下分別進行水解，最終產物只有1種是：A．①和②

B．只有③

C．只有④

D．只有②和③參考答案：D7.以下物質中所含分子數(shù)最多的是（

）A.4℃時，36ml的H2O

B.常溫常壓下28gN2C.含原子總數(shù)為15NA的CH4

D.標準狀況下，89.6LHe參考答案：D略8.某無色混合溶液中所含離子的物質的量濃度如下表：所含離子Cl-SO42-H+Na+Mn+濃度[mol·L－1]3121a則Mn+及a值可能是（）A、Mg2+、1

B、Ba2+、0.5

C、Al3+、1.5

D、Fe2+、2參考答案：A略9.下列指定微粒的個數(shù)比為2:1的是A．Be2+離子中的質子和電子

B．21H原子中的中子和質子C．NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子

D．BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子參考答案：A試題分析：A：Be原子質子數(shù)=電子數(shù)=4，Be失去兩個電子成為Be2＋，所以Be2＋離子中的質子和電子個數(shù)比為2:1；B：H原子質子數(shù)為1，中子數(shù)為2—1=1，B錯；C：NaHCO3晶體中的陽離子為Na+，陰離子為HCO3-，個數(shù)比是1:1，C錯；D：BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子是O22-，陽離子是Ba2+，個數(shù)比為1:1，D錯，故選A點評：考查基本知識，D項注意陰離子是過氧根離子，易錯。10.硫酸越濃密度越大?，F(xiàn)有98%的硫酸溶液的物質量濃度為C1，49%的硫酸溶液的物質量濃度為C2，則C1和C2的關系（

）

A、C1>2C2

B、

C1=2C2

C、C1<2C2

D、無法確定參考答案：A略11.除去粗鹽溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質，需依次加入稍過量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，過濾后，最終滴加稀鹽酸調至中性。其中X、Y分別是A.Na2CO3

Ba(NO3)2

B.Na2CO3

AgNO3C.BaCl2

Na2CO3

D.Na2CO3

BaCl2參考答案：C粗鹽提純時，用過量的氯化鋇除去硫酸根離子，用過量的碳酸鈉去除去鈣離子，用過量的NaOH溶液除去鎂離子，在除雜時不能引入新的雜質，所以若先加稍過量的NaOH溶液，則后加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，接著加碳酸鈉去除去鈣離子和過量的鋇離子，過濾，最后加鹽酸來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉?，F(xiàn)先加稍過量的NaOH溶液，則后加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，接著加碳酸鈉去除去鈣離子和過量的鋇離子，最后加鹽酸來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，所以X溶液、Y溶液分別為：BaCl2，Na2CO3，故選C。12.等物質的量的鈉、鎂、鋁與足量稀H2SO4反應生成的氫氣的物質的量之比是

A．1:1:1

B．1:2:3

C．3:2:1

D．6:3:2參考答案：B略13.(雙選)下列離子檢驗的方法正確的是（）A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl﹣B．某溶液中先滴加足量鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42﹣C．某溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D．某溶液中滴加稀硫酸生成無色氣體，說明原溶液中有CO32﹣參考答案：BC考點：常見離子的檢驗方法．專題：離子反應專題．分析：A．應加入硝酸，如沉淀不溶解，可證明為AgCl；B．某溶液中先滴加足量鹽酸無現(xiàn)象，可排除Ag+、CO32﹣等影響；C．根據Cu（OH）2為藍色沉淀判斷；D．不能排除HCO3﹣的干擾．解答：解：A．不能排除生成碳酸銀等，應加入硝酸，如沉淀不溶解，可證明為AgCl，故A錯誤；B．某溶液中先滴加足量鹽酸無現(xiàn)象，可排除Ag+、CO32﹣等影響，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42﹣，故B正確；C．Cu（OH）2為藍色沉淀，溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+，故C正確；D．不能排除HCO3﹣的干擾，可再加入氯化鈣檢驗，故D錯誤．故選BC．點評：本題考查離子的檢驗和鑒別，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性的評價，難度不大．14.已知元素砷（As）的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是A．砷元素的最高化合價為+3

B．砷元素是第三周期的主族元素C．砷原子的第3電子層含有8個電子

D．砷的氧化物的水溶液呈酸性參考答案：D15.19世紀門捷列夫的突出貢獻是

（

）A.提出了原子學說

B.發(fā)現(xiàn)了元素周期律

C.發(fā)現(xiàn)了稀有氣體

D.提出了分子學說參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（4分）已知在酸性溶液中，碘酸鈉（KIO-3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42-+H2O生成的碘可以用淀粉液檢驗，根據反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：

0.01mol/LKIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL溶液的體積/mlLH2O的體積/mL實驗溫度/°C溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s實驗15V13525

實驗2554025

實驗355V20

該實驗的目的是

；表中V-2=----_________mL．參考答案：（4分，每空2分）探究該反應的速率與溫度、亞硫酸鈉溶液的濃度的關系,40（或其他合理答案）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應。如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

；

Na2O2+2CO=Na2CO3試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應的化學方程式：

參考答案：Na2O2+SO2=Na2SO4；2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2↑（各2分）18.X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖：I．若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍（1）W在周期表中的位置為

。（2）Y和Z可組成的化合物的化學式為

。（3）寫出銅和X的最高價氧化物水化物稀溶液反應的離子方程式

。II．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22（1）Y的氣態(tài)氫化物電子式為

，工業(yè)上制取該物質的化學方程式為

。（2）X單質與W的最高價氧化物水化物的濃溶液反應，當轉移0.4mol電子時，產生氣體的體積（標準狀況下）是

。參考答案：Ⅰ（1）第3周期

第ⅦA族

（2）

SO2

SO3

（3）3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2OⅡ(1)

（2）6.72L

略19.(8分)觀察下面的元素周期表，并回答下列問題①

②③

④

丙

丁甲

乙

⑴在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區(qū)域為

甲

乙

丙

?、朴脤嵕€畫出金屬與非金屬的分界線。（