山西省陽(yáng)泉市第三中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省陽(yáng)泉市第三中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)B．常溫下，向純水中加入鈉或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積不變C．常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜0D．鉛蓄電池在工作過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減少，陽(yáng)極質(zhì)量增加參考答案：C略2.3-甲基戊烷的一氯代物有(不考慮立體異構(gòu))

()A．3種

B．4種C．5種

D．6種參考答案：B略3.下列敘述正確的是

圖1

圖2

圖3A．如圖1所示將一定量的銅片加入到100mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，若銅片完全溶解時(shí)(不考慮鹽的水解及溶液體積的變化)，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測(cè)得溶液的pH＝1，則溶液中c(SO42－)為0.5mol/LB．如圖2所示的裝置中發(fā)生Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋的反應(yīng)，X極是負(fù)極,Y極的材料名稱(chēng)可以是銅C．Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取.Cu2O的電解池示意圖如圖3所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

D.如圖3所示當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成參考答案：A略4.已知常溫下，N2(g)和H2(g)生成2molNH3(g)放出92.4kJ熱量。現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1kJ。②向密閉容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是

A．92.4＞Ql＞2Q2

B．92.4＝Q1＜2Q2C．Q1＝2Q2＝92.4

D．Q1＝2Q2＜92.4參考答案：A5.有下列各組混合物：①碘+砂子；②NH4Cl+NaCl;③溴水+鹽酸;④NaHCO3+CaCO3，其分離方法相同的是A．①②

B．②③

C．③④

D．①④參考答案：A6.用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法．其中陰、陽(yáng)離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（

）A．X為直流電源的正極，Y為直流電源的負(fù)極B．陽(yáng)極區(qū)pH減小C．圖中的b＜aD．陰極的電極反應(yīng)為HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+和SO32﹣﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+參考答案：B解：A．根據(jù)陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向知，陽(yáng)離子向Pt（Ⅰ）電極移動(dòng)，陰離子向Pt（Ⅱ）移動(dòng)，因此Pt（Ⅰ）為陰極，Pt（Ⅱ）為陽(yáng)極，所以X為直流電源的負(fù)極，Y為直流電源的正極，故A錯(cuò)誤；B．陽(yáng)極上，亞硫酸根離子被氧化生成硫酸根離子，亞硫酸是弱電解質(zhì)，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，所以陽(yáng)極附近氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故B正確；C．陽(yáng)極室中，出來(lái)的硫酸中不僅有加入的稀硫酸還有亞硫酸根離子被氧化生成的硫酸，所以b＞a，故C錯(cuò)誤；D．該電解池中陰極上生成氫氣，應(yīng)該是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B．7.菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為

若菲分子中有1個(gè)H原子被Cl原子取代，則所得一氯取代產(chǎn)物有A、4種

B、5種

C、10種

D、14種參考答案：B略8.已知反應(yīng)：CO(g)+3H2(g).CH4(g)+H2O(g)。起始以物質(zhì)的量之比為1:1充人反應(yīng)物，不同壓強(qiáng)條件下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點(diǎn)標(biāo)記為▲)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.上述反應(yīng)的△H<0B．N點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率一定比M點(diǎn)快C．降低溫度，H2的轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%D．工業(yè)用此法制取甲烷應(yīng)采用更高的壓強(qiáng)參考答案：A由圖像可知，其他條件相同時(shí)，溫度升高，H2的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)放熱，△H＜0，A正確；N點(diǎn)的溫度比M點(diǎn)低，但壓強(qiáng)又高于M點(diǎn)，無(wú)法判斷哪一點(diǎn)的反應(yīng)速率快，B錯(cuò)誤；降低溫度，H2的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，但可逆反應(yīng)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不會(huì)達(dá)到100％，C錯(cuò)誤；控制合適的溫度和壓強(qiáng)，既能保證反應(yīng)速率較快，也能保證H2有較高的轉(zhuǎn)化率，采用更高的壓強(qiáng)要提高對(duì)設(shè)備的要求，增加經(jīng)濟(jì)成本，D錯(cuò)誤。9.反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH<0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng)

B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大

D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：D略10.參考答案：11.在pH=0的溶液中，能大量共存的離子組是

A.

B.C.

D.參考答案：A略12.下列說(shuō)法正確的是（）A

用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質(zhì)

B

NaCl和SiC晶體溶化時(shí)，克服粒子間作用力的類(lèi)型相同

C

24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1︰1

D

H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)

參考答案：答案：C13.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是①金屬鈉投入到FeCl3溶液中

②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca（OH）2投入過(guò)量NaHCO3溶液中

④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液

⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤

B．只有①④

C．只有②③

D．只有③④⑤參考答案：D14.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是()A．酸雨降落到地面上后其pH會(huì)逐漸變小是因?yàn)樗嵊曛械膩喠蛩岜痪徛趸疊．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是二氧化硅C．“嫦娥二號(hào)”研制過(guò)程中使用了大量的復(fù)合材料D．玻璃中含有的酸性氧化物SiO2可與NaOH溶液反應(yīng)，故可用NaOH溶液雕刻工藝玻璃上的紋飾參考答案：D略15.下列敘述正確的是A．電能是二次能源

B.水力是二次能源C．天然氣是二次能源

D.水煤氣是一次能源參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）（1）A為用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+）的裝置。①電解一段時(shí)間后，B中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，請(qǐng)用離子方程式表示原因

。此時(shí)電極a附近的現(xiàn)象為

，因此工業(yè)上電解所用的食鹽水需精制。②隨反應(yīng)的進(jìn)行，C中溶液紅色褪去，主要原因有兩種可能。請(qǐng)按要求填寫(xiě)表格。假設(shè)主要操作現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)1：

假設(shè)2：可能是H+與OH－中和，導(dǎo)致溶液褪色（2）電解飽和食鹽水所得氣體X，可應(yīng)用于提取溴單質(zhì)?，F(xiàn)有流程圖如下：請(qǐng)回答：①氣體X的化學(xué)式為

，反應(yīng)II的化學(xué)方程式為

。②在母液苦鹵中含有較多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物質(zhì)。用沉淀法測(cè)定苦鹵中鎂元素的含量（g/L），實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)有

。③電解200kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的飽和食鹽水，當(dāng)濃度下降到20%時(shí)，收集到氯氣的物質(zhì)的量為

(溶于溶液中的氯氣忽略不計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。參考答案：（15分，合理即給分）（1）

①

Cl2+S2－=2Cl－+S↓

（2分）

有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，溶液出現(xiàn)渾濁

（2分）②（4分）假設(shè)主要操作現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)1：Cl2與水反應(yīng)生成有強(qiáng)氧化性的HClO，有漂白作用使紅色褪去取少量褪色溶液于試管中，滴加酚酞顯紅色假設(shè)1正確假設(shè)2：

假設(shè)主要操作現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)1：Cl2與水反應(yīng)生成有強(qiáng)氧化性的HClO，有漂白作用使紅色褪去取少量褪色溶液于試管中，加入適量NaOH溶液顯紅色假設(shè)2正確假設(shè)2：

（2）①

Cl2

（1分）

SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4（2分）②

苦鹵樣品的體積、Mg(OH)2沉淀的質(zhì)量（2分）

③

97.7mol（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)上以丙烯為原料可制得一種重要合成橡膠IR和一種合成樹(shù)脂X。

Ⅲ.同一碳原子上有兩個(gè)碳碳雙鍵時(shí)分子不穩(wěn)定（1）在一定條件下，丙烯可與下列物質(zhì)反應(yīng)的是

。

a．H2O

b.NaOH溶液

c.Br2的CCl4溶液

d.酸性KMnO4溶液（2）A分子中核磁共振氫譜吸收峰是________個(gè)。（3）A與C2H2合成D的化學(xué)方程式是_______，反應(yīng)類(lèi)型是________。（4）E、F中均含有碳碳雙鍵，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。（5）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。（6）B的分子式是C6H6O，可與NaOH溶液反應(yīng)。B與G在一定條件下反應(yīng)生成合成樹(shù)脂X的化學(xué)方程式是________。（7）

多種同分異構(gòu)體，符合下列要求的有________種。①苯環(huán)上有兩個(gè)或三個(gè)取代基②取代基可能是“醛基、羧基、酯基、羥基”

參考答案：（1）acd（2）1（3）

加成反應(yīng)

（4）

（5）

（6）

（7）12略18.（10分）大氣固氮屬于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法?？茖W(xué)家一直致力“人工固氮”新方法的研究。（1）有關(guān)大氣固氮（以N2+O22NO為例）、人工固氮（以N2+3H22NH3為例）反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值如下表。反應(yīng)N2+O22NON2+3H22NH3溫度/℃272000100400K3.84×10-310.13.4×1092.0×104下列說(shuō)法正確的是

。（填字母）a．大氣固氮與人工固氮都是放熱反應(yīng)

b．人類(lèi)模擬大氣固氮無(wú)現(xiàn)實(shí)意義c．尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向d．在常溫下，人工固氮非常容易進(jìn)行（2）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=－92.4kJ·mol—1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=－571.6kJ·mol—1據(jù)報(bào)道，在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下，N2可以與水反應(yīng)，則反應(yīng)N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+3/2O2(g)的ΔH=

kJ·mol—1。（3）某研究小組在673K、30MPa下，在體積為VL的

密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其n(H2)和n(NH3)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。①下列敘述正確的是

。（填字母）A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．若t3時(shí)由673K升至773K，則n(H2)將增大②從開(kāi)始到平衡時(shí)反應(yīng)的平均速率（以H2的濃度變化表示）v(H2)＝

。③若開(kāi)始時(shí)n(N2)=n(H2)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

（用代數(shù)式表示）。參考答案：共10分。每空2分。（1）bc

（2）+765.0kJ·mol-1（3）①AC

②3n2/(2Vt2)

mol/(L·s)

③n22V2/[(n3-n2/2)×(n3-3n2/2)3]略19.（14分）金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)__________________________。⑵某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________________；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。⑶上述總反應(yīng)過(guò)程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：溫度25℃

~

550℃

~

600℃

~

700℃主要成