廣東省東莞市市常平中學2022年高一化學月考試卷含解析

廣東省東莞市市常平中學2022年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是()A.在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的物質(zhì)稱為電解質(zhì)B.強酸、強堿和大多數(shù)鹽屬于強電解質(zhì)C.自由移動離子數(shù)目多，導電能力一定強D.堿性氧化物不一定是金屬氧化物參考答案：BA.電解質(zhì)的定義是：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物稱為電解質(zhì)，所以電解質(zhì)必須是化合物，故A錯誤；B.強電解質(zhì)指的是在溶液中完全電離出離子的電解質(zhì)，主要包括強酸、強堿和大多數(shù)鹽，故B正確；C.溶液的導電能力與溶液中自由移動離子的濃度大小及離子所帶的電荷多少有關(guān)，自由移動離子數(shù)目多，但離子的濃度不一定大，故C錯誤；D.堿性氧化物對應的水化物是堿，所以堿性氧化物一定是金屬氧化物，故D錯誤；此題答案選B。2.某氯原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）①該氯原子的相對原子質(zhì)量為②mg該氯原子的物質(zhì)的量為mol③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAg

④ag該氯原子所含的電子為17mol．A．①③ B．②④ C．①② D．②③參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)．

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：①某一原子的相對原子質(zhì)量是指：以一個碳﹣12原子質(zhì)量的作為標準，該原子的質(zhì)量跟一個碳﹣12原子質(zhì)量的1/12的比值；②已知質(zhì)量求物質(zhì)的量，運用公式n=求；③摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol；④氯原子的電子數(shù)為17，1個氯原子所含的電子數(shù)是17個．解答：解：①某一原子的相對原子質(zhì)量是指：以一個碳﹣12原子質(zhì)量的作為標準，該原子的質(zhì)量跟一個碳﹣12原子質(zhì)量的1/12的比值．故該氯原子的相對原子質(zhì)量為=，故①正確；②根據(jù)公式n=，一個該氯原子的質(zhì)量是a，則1mol該氯原子的質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）為（aNA）g/mol，那么mg該氯原子的物質(zhì)的量即為mol，故②正確；③一個該氯原子的質(zhì)量是a，1mol該氯原子的質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）為（aNA）g/mol，摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol，故③錯誤；④一個該氯原子的質(zhì)量是ag，ag該氯原子個數(shù)×NA=1，1個氯原子所含的電子數(shù)是17個，ag該氯原子所含的電子數(shù)為17，故④錯誤．故選C．點評：本題考查了相對原子質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等概念，該題概念辨析要求高，平時學習是需理解這些概念與相關(guān)概念的區(qū)別和聯(lián)系，題目難度中等3.有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，A為負極；②C、D用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，電流由D→導線→C；③A、C相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是A．A>B>C>D

B．A>C>D>B

C．C>A>B>D

D．B>D>C>A

參考答案：B略4.堿溶液中都含有OH-，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是（

）A．能使紫色石蕊試液變藍色

B.能與鹽酸反應生成水

C．能與Na2S04溶液反應生成BaS04沉淀

D.能與CO2反應生成水參考答案：C略5.在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，該反應中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是A．3：2

B．2：1

C．1：1

D．2：3參考答案：D略6.已知空氣－鋅電池的電極反應：鋅片：Zn－2OH－－2e－＝ZnO＋H2O，石墨：1/2O2＋H2O＋2e－＝2OH－據(jù)次推斷鋅片是

A、負極，被氧化

B、負極，被還原

C、正極，被氧化

D、正極，被還原參考答案：A7.下列用電子式表示的形成過程正確的是（

）A．

B．C．

D．參考答案：D8.下列比較關(guān)系與排列順序錯誤的是（

）A．酸性H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

B．堿性Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF

D．半徑

O2-＞F－＞Mg2＋＞Al3＋參考答案：C略9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)小于0.5NAB．標準狀況下，2.24LSO3含有的原子數(shù)為0.4NAC．將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAD．46gNO2和N2O4混合氣體所含氧原子數(shù)目有可能為3NA參考答案：A10.下列實驗中，反應速率加快是由催化劑引起的是

A、在炭粉中加入KCl03，點燃時燃燒更為劇烈

B、H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體

C、將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分D、電解水時，加少量硫酸可使電解速率加快參考答案：B11.熱化學方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（

）A．碳和水反應吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ

D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ參考答案：C略12.下列有關(guān)電池的說法不正確的是（）A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C.甲醇燃料電池可把化學能轉(zhuǎn)化為電能D.鋅錳干電池中，鋅電極是負極參考答案：B略13.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．下列說法錯誤的是（）

X

Y

ZW

A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜YB.最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z＞XC.X、Y元素均存在同素異形體D.W的單質(zhì)具有漂白性，能使干燥的有色布條褪色參考答案：DY原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y為O，根據(jù)各元素在周期表的位置可知，X為C，Z為S，W為Cl；A．元素非金屬性C＜O，所以氫化物越穩(wěn)定C＜O，故A正確；B．元素非金屬性Cl＞S＞C，所以最高價氧化物對應水化物的酸性W＞Z＞X，故B正確；C．C、O、S都可以形成多種單質(zhì)，故C正確；D．根據(jù)氯氣與水生成次氯酸能漂白，所以氯氣不能使干燥的有色布條褪色，故D錯誤；故選D。14.下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（）A．某無色酸性溶液中：NH4+、Ca2+、F﹣、Cl﹣ B．與金屬鋁反應只放出氫氣的溶液：K+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ C．能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：Na+、NH4+、S2﹣、Br﹣ D．滴加酚酞試液變紅色的溶液：K+、Na+、S2﹣、Cl﹣參考答案：D解：A．無色溶液不含有色離子，酸性溶液中含有大量氫離子，這幾種離子都無色，但H+、F﹣反應生成弱電解質(zhì)HF而不能大量共存，故A錯誤；B．與Al反應生成氫氣的溶液為弱氧化性酸或強堿溶液，酸性條件下NO3﹣和Al反應生成氮氧化物而不是氫氣，堿性條件下NH4+生成弱電解質(zhì)而不能大量共存，故B錯誤；C．能和淀粉KI試紙變藍色的溶液含有強氧化性離子，該強氧化性的離子能氧化S2﹣而不能大量共存，故C錯誤；D．使酚酞試液變紅色的溶液呈堿性，這幾種離子之間不反應且和氫氧根離子不反應，所以能大量共存，故D正確；

15.CCTV-1《焦點訪談》欄目中曾報道“鉈中毒事件”，鉈的相關(guān)信息如下圖所示。下列有關(guān)卡片信息解讀不正確的是A.鉈的元素符號為Tl

B.鉈的金屬性比鋁的金屬性弱C.鉈位于第六周期ⅢA

D.鉈原子的質(zhì)子數(shù)為81參考答案：B分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判Tl的質(zhì)子數(shù)是81，最外層電子數(shù)是3個，該元素的相對原子質(zhì)量是204.4，結(jié)合元素周期律解答。詳解：A、鉈的元素符號為Tl，A正確；B、鉈和鋁位于同一主族，從上到下金屬性逐漸增強，則鉈的金屬性比鋁的金屬性強，B錯誤；C、根據(jù)鉈的最外層電子排布是6s26p1可知Tl位于第六周期第ⅢA，C正確；D、鉈原子的質(zhì)子數(shù)為81，D正確。答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.便于分層得到酯，③。

（4）在實驗中球形干燥管的作用是。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是。

（6）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是。

（7）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)。①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸④正反應的速率與逆反應的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化參考答案：(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2)A(3)與揮發(fā)出來的乙酸反應，生成乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的氣味(4)防止倒吸(5)分液(6)防止暴沸(7)②④⑤

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鈉、氯及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請按要求填空：（1）金屬鈉的密度比水

，實驗室中金屬鈉通常保存在

中。一小塊金屬鈉投入水中的反應方程式是

。（2）Na2O2是

色的固體，Na2O2的重要用途是

，有關(guān)反應的化學方程式為

。（3）通常情況下，為了防止污染環(huán)境，在做完實驗后，多余的氯氣應用NaOH溶液吸收，其化學方程式為

。（4）漂白粉的有效成份是

（填化學式），漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學方程式為

。參考答案：略18.A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32-的某一種。(1)若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。(2)若向(1)的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)(1)、(2)實驗事實可推斷它們的化學式為：(四種鹽所含