廣東省東莞市市高中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省東莞市市高中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)方案中，可行的是(

)A.將白醋滴在潤(rùn)濕的pH試紙上，測(cè)定其pHB.按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序分離CaCl2、CaCO3的混合物C.用氫氧化鈉溶液除去CO2中的HCl氣體D.檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸參考答案：BA、將白醋滴在潤(rùn)濕的pH試紙上，相當(dāng)于白醋被稀釋，故A錯(cuò)誤；B、CaCl2易溶于水，CaCO3難溶于水，要分離可以按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序進(jìn)行，故B正確；C、氫氧化鈉溶液也能與二氧化碳反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸，生成的白色沉淀可能為氯化銀，不能說(shuō)明含有SO42-，故D錯(cuò)誤；故選B。2.據(jù)某權(quán)威刊物報(bào)道，科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子，對(duì)于相同物質(zhì)的量的H3和H2，下列各項(xiàng)中一定相等的是A.原子數(shù)

B.分子數(shù)

C.體積

D.質(zhì)量參考答案：B略3.下列說(shuō)法中不正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（

）①1molO2中含有NA個(gè)氧原子

②1molO2中含有NA個(gè)氧分子③1molNaCl中含有NA個(gè)氯化鈉分子④1molNaCl中含有NA個(gè)鈉離子和NA個(gè)氯離子A.①②

B.③④

C.①③

D.②④參考答案：C略4.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L－1，W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：W>Z>Y>X>MB．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵參考答案：C5.A、B、C三種元素，已知A＋和B－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)，B－被氧化可生成BC3－離子。則下列說(shuō)法正確的是A．離子半徑A＋＞B－

B．A、B、C均屬于短周期元素C．A、B、C三種元素組成的物質(zhì)至少有三種

D．B屬于第VA族元素參考答案：C略6.已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），1molH2完全燃燒放出熱量241.8KJ，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H－OO=O鍵能/kJ?mol﹣1463.4498則H﹣H鍵鍵能為（）A．413kJ/mol

B．557kJ/mol

C．221.6kJ/mol

D．436kJ/mol參考答案：D設(shè)H-H鍵能為xkJ·mol－1，反應(yīng)反應(yīng)熱和鍵能關(guān)系，即△H=反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和=(2x＋498－4×463.4)kJ·mol－1=－241.8×2kJ·mol－1，解得x=436，故選項(xiàng)D正確。7.X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為A．HX

B．H2X

C．XH4

D．XH3參考答案：D8.下列溶液中，與100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液

B.200mL0.25mol/LAlCl3溶液C.50mL1mol/LNaCl溶液

D.25mL0.5mol/LHCl溶液參考答案：D【詳解】100mL0.5mol/LNaCl中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故A錯(cuò)誤；B.200

mL

0.25

mol/L

AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B錯(cuò)誤；C.50mL1mol/LNaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故C錯(cuò)誤；D.25mL0.5

mol/L

HCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算，注意溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)。9.關(guān)于苯的說(shuō)法不正確的是A、苯使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng).

B、苯中各原子均在同一平面.C、苯中沒(méi)有典型的碳碳雙鍵,所以不能發(fā)生加成反應(yīng).D、苯中的含碳量高,燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的黑煙.參考答案：C略10.下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是(

)A.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處B.分液時(shí)，分液漏斗內(nèi)的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C.從碘水中萃取碘時(shí)，萃取劑應(yīng)不溶于水，且比水更容易使碘溶解D.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱參考答案：D11.實(shí)驗(yàn)室里保存下列試劑，其保存的方法和理由，描述都正確的是編號(hào)試劑保存方法理由A水玻璃存放在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中，密封防止與空氣接觸被氧化和與二氧化碳接觸而變質(zhì)B硫酸亞鐵晶體存放在帶玻璃塞的廣口瓶中，密封防止與空氣接觸被氧化C濃硫酸密閉保存防止吸水和揮發(fā)D新制的溴水存放在無(wú)色試劑瓶中，密封防止揮發(fā)參考答案：B試題分析：A、硅酸鈉與CO2的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、硫酸亞鐵易被氧化，應(yīng)密封保存，B正確；C、濃硫酸難揮發(fā)，C錯(cuò)誤；D、新制溴水應(yīng)該放在棕色試劑瓶中，防止分解，D錯(cuò)誤，答案選B。12.將Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物11.94g，溶于水配制成200mL溶液，測(cè)得Na＋濃度c(Na＋)＝0.5mol/L。若將11.94g該混合物加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量為A．3.1g

B．5.3g

C．9.0g

D．11.0g參考答案：B略13.與100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是（

）A.10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液

B．50mL0.2mol/LNH4Cl溶液C．100mL0.1mol/LNH4Cl溶液

D．200mL0.1mol/LNH4NO3溶液參考答案：B略14.下列實(shí)驗(yàn)或過(guò)程符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化”原則的是(

)A．用銅粉代替銅絲進(jìn)行銅和濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)B．用雙氧水代替高錳酸鉀制取氧氣C．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料D．用多量的氯氣進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)參考答案：BC15.已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列判斷正確的是（）①將鐵釘放入硫酸銅溶液中

②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸

③將銅絲放入氯化鐵溶液中．A．實(shí)驗(yàn)①中鐵釘只做還原劑B．實(shí)驗(yàn)②中Fe2+既顯氧化性有顯還原性C．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng)D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+參考答案：A考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題；幾種重要的金屬及其化合物．分析：①中發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中發(fā)生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，③中發(fā)生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合價(jià)變化判斷氧化劑、還原劑，并利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來(lái)比較氧化性的強(qiáng)弱．解答：解：A、由①中發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則Fe作還原劑，故A正確；B、實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，F(xiàn)e2+表現(xiàn)還原性，故B錯(cuò)誤；C、置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物，而③中發(fā)生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中沒(méi)有單質(zhì)，則不是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、由發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性為Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性的比較，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用化合價(jià)分析氧化還原反應(yīng)，利用氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律來(lái)比較氧化性即可解答．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在查閱資料時(shí)，小明得知CO2在高溫條件下能與木炭反應(yīng)生成CO。他決定對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行探究。[提出問(wèn)題]CO2與木炭在高溫條件下反應(yīng)是否生成CO?[實(shí)驗(yàn)探究]小胡設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)A中用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(2)B中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是除去CO2氣體中混有的少量HCl氣體。C中裝有濃硫酸。其作用是

。

(3)E中裝入氫氧化鈉溶液的作用是

。[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]

經(jīng)檢驗(yàn)F處的氣體為CO。結(jié)論：CO2在高溫條件下與木炭反應(yīng)生成了CO。[實(shí)驗(yàn)反思](4)有同學(xué)對(duì)A裝置作如下改進(jìn)：在錐形瓶中放入一小試管，將長(zhǎng)頸漏斗下端插入小試管中。改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是

。[實(shí)驗(yàn)拓展](5)撤去B，按A→C→D→E順序連接。然后A中用二氧化錳和過(guò)氧化氫溶液混合生成O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。此時(shí)要檢驗(yàn)該實(shí)驗(yàn)條件下D中木炭所發(fā)生反應(yīng)的生成物，還需要補(bǔ)充和完善的實(shí)驗(yàn)是

。參考答案：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）吸水作干燥劑

（3）吸收多余的二氧化碳

（4）可通過(guò)控制加酸的量，控制產(chǎn)生氣體的快慢；同時(shí)小試管中充滿鹽酸，可達(dá)到液封的作用。

（5）①2H2O2MnO22H2O+O2↑

②在D、E之間增加一個(gè)裝有澄清石灰水的洗氣瓶，石灰水變渾濁，則說(shuō)明有二氧化碳生成；再在F出點(diǎn)燃?xì)怏w，若產(chǎn)生藍(lán)色火焰，且在火焰上方罩一內(nèi)壁涂有石灰水的燒杯，石灰水變渾濁，則證明有CO生成

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.室溫下，將2g苯（C6H6）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出83.6kJ的熱量，寫(xiě)出C6H6燃燒熱的熱化學(xué)方程式

。若lg水蒸汽轉(zhuǎn)化成溶液水放熱2.44kJ，則室溫下C6H6完全燃燒生成1mol水蒸氣時(shí)的燃料熱為

。參考答案：C6H6（1）+15/2O2（g）

3H2O（1）+6CO2（g）；△H=－3260.4kJ/mol

1042kJ/mol

18.自然界由于存在氮循環(huán)而使空氣中的氮?dú)夂勘３窒鄬?duì)穩(wěn)定：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

。(2)合成氨也叫人工固氮，化學(xué)方程式為

。(3)常見(jiàn)氮肥有NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl、CO(NH)2，含氮量最高的是

。參考答案：(1)N2+O22NO

(2)

N2+3H22NH3