廣東省東莞市市高埗中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析

廣東省東莞市市高埗中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列有關(guān)說法正確的是A.生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品B.

食品添加劑對人均有害C.白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒D.苯酚雖然有毒，但日常生活中所用的藥皂卻摻入了一定量的苯酚

參考答案：D略2.(1998·全國卷)白藜蘆醇廣泛存在于食物(例如桑椹、花生，尤其是葡萄)中它可能具有抗癌性。能夠跟1mol該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的最大用量分別是(

)A.1mol,1mol

B.3.5mol，7molC.3.5mol，6mol

D.6mol，7mol參考答案：D略3.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

圖2

圖3

圖4

圖5A.用圖2所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖3所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C.用圖4所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D.用圖5所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層參考答案：D略4.在儲存很久的漂白粉和濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中,可能含有的雜質(zhì)氣體是

A.

B.

C.

D.參考答案：A5.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()A．①③⑤B．①④⑤

C．②④⑤

D．②③④

參考答案：略6.下列排列順序不正確的是A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr

B．原子半徑：Na＞S＞OC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

D．元素金屬性：Na＞Mg＞Al參考答案：C7.濃度均為0.1mol/L、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．常溫下，由水電離出的c(H+)·c（OH-）：a<bC．相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a>bD．=3，若同時(shí)微熱兩種溶液（不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)），則減小參考答案：B試題分析：A、根據(jù)圖分析，當(dāng)=0，HX的pH>1，說明HX部分電離，為弱電解質(zhì)，HY的pH=1，說明其完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，所以HY的酸性大于HX，錯(cuò)誤，不選A；B、酸或堿抑制水的電離，酸中的氫離子濃度越小，其抑制水電離程度越小，根據(jù)圖分析，b溶液中氫離子濃度小于a，則水的電離程度a<b，所以由水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積a<b，正確，選B；C、酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以相同的溫度下，電離常數(shù)a=b，錯(cuò)誤，不選C；D、=3，若同時(shí)微熱兩種溶液，x-物質(zhì)的量增多，y-物質(zhì)的量不變，二者溶液的體積相等，所以比值變大，錯(cuò)誤，不選D。8.次氯酸可用于殺菌消毒．已知25℃時(shí)：①HClO（aq）+OH﹣（aq）=ClO﹣（aq）+H2O（l）

△H=﹣Q1kJ·mol﹣1②H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）

△H=﹣57.3kJ·mol﹣1下列說法正確的是（

）A．在25℃時(shí)，次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HClO（aq）═H+（aq）+ClO﹣（aq）△H=﹣（57.3+Q1）kJ·mol﹣1B．將20mL1mol/LHClO與10mL1mol/LNaOH混合后的溶液，一定存在：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（ClO﹣）﹣c（HClO）C．已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3﹣，則向Na2SO3溶液中加入HClO的離子方程式為：SO32﹣+HClO═HSO3﹣+ClO﹣D．已知酸性CH3COOH＞HClO，則等濃度CH3COONa和NaClO的混合液中：C（Na+）＞C（ClO﹣）＞C（CH3COO﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+）參考答案：B解：A、醋酸是弱酸，電離過程是吸熱的過程，強(qiáng)酸堿的中和熱是57.3kJ/mol，根據(jù)HClO（aq）+OH﹣（aq）=ClO﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣Q1kJ·mol﹣1，則次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HClO（aq）H+（aq）+ClO﹣（aq）△H=（57.3﹣Q1）kJ·mol﹣1，故A錯(cuò)誤；B、將20mL1mol/LHClO與10mL1mol/LNaOH混合后所得的溶液是等濃度的次氯酸和次氯酸鈉的混合物，根據(jù)電荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（ClO﹣），根據(jù)物料守恒：2c（Na+）=c（ClO﹣）+c（HClO），整理兩個(gè)等式得到2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（ClO﹣）﹣c（HClO），故B正確；C、向Na2SO3溶液中加入HClO，次氯酸將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，不會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、等濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，由于酸性CH3COOH＞HClO，所以次氯酸根離子水解程度大與醋酸鈉根離子，C（ClO﹣）＜C（CH3COO﹣），溶液顯示堿性，所以C（Na+）＞C（CH3COO﹣）＞C（ClO﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+），故D錯(cuò)誤．故選B．9.下列說法正確的是A.純堿和生石灰都屬于堿

B.干冰和氨都屬于弱電解質(zhì)C.沼氣和乙醇都屬于可再生能源

D.鋁和銅在工業(yè)上都常用電解法冶煉參考答案：C略10.下列有關(guān)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的敘述，正確的是()A.液態(tài)HCl、固體氯化鈉均不導(dǎo)電，所以二者均為非電解質(zhì)B.NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以二者均為電解質(zhì)C.蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它是非電解質(zhì)D.銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)參考答案：CA項(xiàng)，液態(tài)氯化氫和固體氯化鈉不含自由移動的離子，所以不導(dǎo)電；但氯化氫和氯化鈉在水溶液里能電離出自由移動的離子而使溶液導(dǎo)電，所以氯化氫和氯化鈉是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，因?yàn)榘睔?、二氧化碳分別和水反應(yīng)生成的一水合氨、碳酸電離出自由移動的離子而使其溶液導(dǎo)電，所以一水合氨和碳酸都是電解質(zhì)，NH3、CO2都不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下均以分子形式存在，所以其水溶液或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，因此蔗糖是非電解質(zhì)，C正確；D項(xiàng)，銅和石墨是單質(zhì)不是化合物，所以不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，明確在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物。11.下列離子方程式正確的是

A．向NaHSO4溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O

B．FeCl3溶液中加入過量Na2S溶液：2Fe3＋+S2－=2Fe2＋+S↓C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-D．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32－參考答案：D略12.（08東莞調(diào)研）下列敘述正確的是（

）

A、在鋼鐵中加入任何金屬元素，都會使鋼鐵的抗腐蝕能力減小

B、用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板，鐵易被腐蝕

C、馬口鐵(鍍錫)的表面一旦破損，鐵腐蝕加快

D、純鐵比生鐵抗腐蝕參考答案：答案：CD13.下列關(guān)于圖M2－2的說法正確的是()。圖M2－2A．①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍(lán)B．②裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C．③裝置中電子由b極流向a極D．④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：D略14.將18g銅和鐵的混合物投入200mL的稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24LNO，剩余9．6g金屬；繼續(xù)加入200mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24LNO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是

A．原混合物中銅和鐵各0．15mol

B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

C．第一次剩余的9．6g金屬為銅和鐵

D．再加入上述200mL稀硝酸又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24LNO參考答案：A略15.下列離子組在指定溶液中能大量共存的是A．在含有大量HCO3―的溶液中：K+、Na+、AlO2－、Br－B．使pH試紙變藍(lán)的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、ClO－C．在既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32－、SO32―、NO3―D．與Cu反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液：Fe3+、Fe2+、SO42―、Cl―參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：（1）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式__________；（2）A為泡沫塑料板，上面有兩個(gè)小孔，分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃棒，兩個(gè)小孔不能開得過大，其原因是__________；反應(yīng)需要測量溫度，每次測量溫度后都必須__________；（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．實(shí)驗(yàn)時(shí)，還需測量的數(shù)據(jù)有__________；A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度

B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度

D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度

F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量（4）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱為△H=__________；（5）假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用100mL0.50mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱__________（填“相等”或“不相等”）．參考答案：1.NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；2.減少熱量散失；用水將溫度計(jì)上的液體沖掉，并擦干溫度計(jì)3.ACE4.﹣51.8kJ/mol5.不相等；相等考點(diǎn)：中和熱的測定．分析：（1）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ的熱量書寫熱化學(xué)方程式；（2）根據(jù)測定中和熱過程中必須盡量減少熱量的散失分析；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度計(jì)上的酸與NaOH溶液反應(yīng)放熱，使溫度計(jì)讀數(shù)升高；（3）根據(jù)中和熱計(jì)算公式Q=cm△T中涉及的未知數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷；（4）先根據(jù)表中測定數(shù)據(jù)計(jì)算出混合液反應(yīng)前后的平均溫度差，再根據(jù)Q=cm△T計(jì)算出反應(yīng)放出的熱量，最后計(jì)算出中和熱；（5）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答．解答：解：（1）已知稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ的熱量，稀硫酸和氫氧化鈉稀溶液都是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；故答案為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；（2）如圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個(gè)小孔，分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒，若兩個(gè)小孔開得過大，會導(dǎo)致散失較多的熱量，影響測定結(jié)果；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度計(jì)上的酸與NaOH溶液反應(yīng)放熱，使溫度計(jì)讀數(shù)升高，溫度差偏低，但使測得的中和熱偏高，所以每次測量后用水將溫度計(jì)上的液體沖掉，并擦干溫度計(jì)；故答案為：減少熱量散失；用水將溫度計(jì)上的液體沖掉，并擦干溫度計(jì)；（3）由Q=cm△T可知，測定中和熱需要測定的數(shù)據(jù)為：A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度、B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量和E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度，故選：ACE；（4）第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.15℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.05℃；40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和m=80mL×1g/cm3=80g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.02mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×80g×=1.036kJ，即生成0.02mol的水放出熱量為：1.036kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.036kJ×=﹣51.8kJ/mol，即該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=﹣51.8kJ/mol；故答案為：﹣51.8kJ/mol；（5）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用100mL0.50mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增加，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成nmol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用100mL0.50mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得中和熱數(shù)值相等；故答案為：不相等；相等．點(diǎn)評：本題考查熱化學(xué)方程式以及反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度大，注意理解中和熱測定原理以及測定反應(yīng)熱的誤差等問題，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）碳氧化物和氮氧化物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。

（1）工業(yè)上利用CO和H2在催化劑存在下合成甲醇。

主反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）

△H=－91kJ．mo1-1副反應(yīng)：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）

△H=－206kJ．mo1-1①反應(yīng)2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）的△H=

kJ．mo1-。②工業(yè)中常用醇為燃料制成燃料電池，則在堿性條件下通入甲醇的電極是

（填“正”或“負(fù)”）；另一極的電極反應(yīng)為：

。③二甲醚也可以制成燃料電池，下圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，電解質(zhì)溶液為硫酸溶液。則該電池放電時(shí)H+向

極移動（填“a”或“b”），a電極的反應(yīng)式為：

。（2）工業(yè)上利用氨催化氧化制得NO氣體后，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制備硝酸。①氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為

。②某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0．56%（體積分?jǐn)?shù)），用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生的反應(yīng)為：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O

若處理1×L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該尾氣需42．5gNH3，則x=

。（3）NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，必須進(jìn)行處理。為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖所示。寫出凈化過程中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：

。參考答案：（1）①△H=

-24

kJ．mo1-。（2分）②

負(fù)

（1分）；

O2+2H2O+4e－=4OH－（2分）

。③

b（1分）；

3H2O+CH3OCH3-12e-==2CO2+12H+（2分）。（2）①

4NH3

+6NO

==5N2

+6H2O（條件：加熱，催化劑）（2分）

②

1.5

（2分）

。（3）

2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2（2分）略18.已知丙烯可發(fā)生如下的一系列反應(yīng)，試回答：（1）聚合物A的名稱_____________，丙烯分子中共平面的原子數(shù)最多為_________個(gè)。（2）指出反應(yīng)類型：②__________________，④__________________________。（3）寫出①的化學(xué)方程式：_________________________________________。參考答案：(1)聚丙烯

7

(2)加成反應(yīng)

酯化反應(yīng)

(3)CH3CH=CH2+Cl2ClCH2CH=CH2+HCl解析：根據(jù)丙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)條件和官能團(tuán)的變化可以判斷出各種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，據(jù)此分析解答。（1）丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，則聚合物A的名稱為聚丙烯。碳碳雙鍵是平面形結(jié)構(gòu)，而單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則丙烯分子中共平面的原子數(shù)最多為7個(gè)。（2）反應(yīng)①是丙烯中甲基上的氫原子被氯原子取代，結(jié)構(gòu)簡式為CH2ClCH＝CH2，反應(yīng)②是B與氯水發(fā)生加成反應(yīng)；反應(yīng)③是水解反應(yīng)，即C是丙三醇，與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D。（3）根據(jù)以上分析可知①的化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Cl2ClCH2CH=CH2+HCl。

19.（15分）大型客機(jī)燃油用四乙基鉛[Pb（CH2CH3）4]做抗震添加劑，長期接觸四乙基鉛對身體健康有害，可用巰基乙胺（HSCH2CH2NH2）和KMnO4清除四乙基鉛。（1）錳元素在周期表中的位置是

，基態(tài)錳原子的外圍電子排布式為

，該基態(tài)原子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖形狀為

。（2）N、C和Mn三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/p>

。（3）HSCH2CH2NH2中C的雜化軌道類型為

，其中﹣NH2空間構(gòu)型名稱為；N和P的價(jià)電子數(shù)相同，磷酸的化學(xué)式為“H3PO4”，而硝酸的化學(xué)式不是：“H3NO4”，原因是。（4）Pb（CH2CH3）4是一種難電離且易溶于有機(jī)溶劑的配合物，其晶體類型屬于

晶體。已知Pb（CH2CH3）4晶體的堆積方式如下：Pb（CH2CH3）4在xy平面上的二維堆積中的配位數(shù)是。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA/mol，Pb（CH2CH3）4的摩爾質(zhì)量為Mg?mol﹣1，則Pb（CH2CH3）4晶體的密度是g?cm﹣3（列出計(jì)算式即可）。參考答案：（1）第四周期第ⅤⅡB族

3d54s2，

球形（2）N、C、Mn（3）sp3

平面三角形N和P為同族元素，其價(jià)層電子數(shù)相同，通常情況下其成鍵方式相同，但是由于N原子半徑小于P，N原子周圍空間無法容納4個(gè)氧原子成鍵，所以在其最高價(jià)含氧酸中，前者為一元酸后者為三元酸，或說H3NO4分子會因?yàn)镹原子半徑小，無法容納4個(gè)氧原子成鍵，要脫去一個(gè)水分子，以HNO3形式存在。（4）分子

6

【分析】（1）原子序數(shù)為27的錳元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s2，據(jù)此可以得出錳元素在周期表中的位置是第四周期第ⅤⅡB族，能量最高的電子是4s2電子，4s電子的電子云輪廓圖為球形；（2）電負(fù)性是金屬性與非金屬性定量描述的一個(gè)物理量，元素的非金屬性越強(qiáng)，往往其電負(fù)性越大，根據(jù)元素周期表中元素非金屬性（或電負(fù)性）的遞變規(guī)律，同周期從左到右元素電負(fù)性增大；（3）HSCH2CH2NH2分子中，C形成4個(gè)共價(jià)鍵，它們價(jià)層電子對數(shù)為4對，其雜化方式為sp3，在﹣NH2中N有兩個(gè)單鍵，一對孤對電子和一個(gè)單電子，因?yàn)閱坞娮右残枰加靡粋€(gè)軌道，所以N的價(jià)層電子對數(shù)依然可以視為4對，其雜化方式也為sp3，考慮配位原子只有兩個(gè)H，所以其空間構(gòu)型為平面三角形，N和P為同族元素，其價(jià)層電子數(shù)相同，通常情況下其成鍵方式相同，但是由于N原子半徑小于P，N原子周圍空間無法容納4個(gè)氧原子成鍵；（4）題目信息，Pb（CH2CH3）4是一種難電離且易溶于有機(jī)溶劑的配合物，可知其晶體類型為分子晶體，這一點(diǎn)也可以從Pb（CH2CH3）4晶體的堆積方式得到結(jié)論，Pb（CH2CH3）4晶體堆積方式為六方密堆積，所以早xy平面上的二維堆積中也采取二維最密堆積即配位數(shù)為6，由堆積圖可知每個(gè)晶胞中包含2個(gè)Pb（CH2CH3）4分子，所以每一個(gè)晶胞的質(zhì)量為g，再結(jié)合晶胞參數(shù)，長方體的棱邊長度，計(jì)算得到晶胞的體積為cm3，則Pb（CH2CH3）4晶體的密度＝?！窘獯稹拷猓海?）原子序數(shù)為27的錳元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s2，據(jù)此可以得出錳元素在周期表中的位置是第四周期第ⅤⅡB族，能量最高的電子是4s2電子，值得注意的是，教材上提供的構(gòu)造原理是原