2021屆高考化學(xué)精選考點(diǎn)突破：電化學(xué)基礎(chǔ) (解析版)

電化學(xué)基礎(chǔ)1．(2019·四川樂ft市高三一模)含氯苯的廢水可通過加入適量乙酸鈉設(shè)計(jì)成微生物電池將氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去其原理如圖所示下列敘述正確的是( )A．氯苯被氧化生成苯B．N極為電池的負(fù)極C．MC6

Cl+e－=Cl－+CH5 66D1mol

NMH+3mol2【答案】BMNA被還原，氯苯被還原生成苯，ABN

HCl65

+2e－=Cl－+CH，66C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，醋酸根離子變?yōu)槎趸?，化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，1mol2mol8mol1molCONMH+4mol，DB2·ft東泰安市·化學(xué)腐蝕原理如圖示，下列與此原理有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()正極反應(yīng)為：SO4

2-+5H

O+8e-=HS-+9OH-2輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕這種情況下，F(xiàn)eFe2

·xHO3 2管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕【答案】C【解析】A項(xiàng)，原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，由圖示可知發(fā)生的

2-+5H4

O+8e-=HS-+9OH-，故A正確；B項(xiàng)，硫酸鹽還原菌2發(fā)生此類腐蝕，故BFeO，故CZn—FeDC?！ぶ苯愚D(zhuǎn)化為電能。下列說法中不正確的是()A．M極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電子流向：M→負(fù)載→NC．N

+4H++4e-=2HO2 2N5.6LNA交換膜【答案】B

H+通過陽離子【解析】AMMBMNCN

+4H++4e-=2HO，2 2故正確；D項(xiàng)，當(dāng)N極消耗5.6L(標(biāo)況下)氣體基5.6/22.4=0.25mol0.25×4=1molNA換膜，故正確。故選B。

個(gè)H+通過陽離子交4．(2021屆·江蘇揚(yáng)州市·揚(yáng)州中學(xué)高三月考)磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長的循環(huán)壽命，放

Cx6

FePO1—x

=6C＋LiFePO4

。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )ALi+B．充電時(shí)電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料CLi+通過D＋xLi+

－xe－==4

FePO1－x 4【答案】B【解析】A項(xiàng)，原電池放電時(shí)，電解質(zhì)中陽離子移向正極，即Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極，故ABCLi1-x

FeO

+xLi++xe-=LiFePO4

，充電時(shí)，原電池的正極與外加電源正極4相接，電極反應(yīng)與原電池正極反應(yīng)相反，即充電時(shí)電池正極上發(fā)生的

-xe-═Li4

1-x

FePO

+xLi+CD4

C-xe-=6C+xLi+，正極反應(yīng)式為x6Li1-x

FeO

+xLi++xe-=LiFePO4

，所以隔膜為陽離子交換膜，在反應(yīng)過程4中只允許Li+通過，故D正確；故選B。屆·四川省廣漢中學(xué)高三月)有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝將電解池與燃料電池組合相關(guān)流程如圖所示(電極未標(biāo)出下列說法不正確的是( )BH22L1LO

，理論上燃料電池應(yīng)消2212圖中a>b>c【答案】DA

O+2e-=2OH-+H2

↑，所以氣體B2

，A正確；B項(xiàng)，根據(jù)2

＋2H2

O＋4e－=4OH－、4Cl-－4e－=2Cl2

↑及得失電子守恒可2得：Cl

→O2L2 2

，理論上燃料電2

，B正確；C項(xiàng)，極室1中通入的是飽和NaCl溶液，排2出的是稀NaCl12Cl-－2e－=Cl2↑，鈉離子移向極室2，所以極室12離子交換膜，CDOHacNaOHba，則cab，DD?！た傻玫綇?qiáng)氧化性的·OH(羥基自由基)。下列說法錯(cuò)誤的是()Fe-2e—===Fe2+H++e—===H·1mol·OH2mol

CO224【答案】CABH+e-HBC

=2OH-，所以每生成1mol羥基自由21mol質(zhì)，上端口打開可生成羥基自由基，DC。7．(2021屆·黑龍江大慶市鐵人中學(xué)高三月考)某工廠用電解法處理含有SO2

的尾氣，其裝置如圖所示(電極材料均為惰性電極)。下列說法不正確的是( )a0.03mole-0.03mol圖中的離子交換膜是陽離子交換膜

-+2e-+2H+==S3

O2-+2HO24 2【答案】B【解析】Aa

＋2H2

O－2e－=SO22 4－＋4H＋aa故Abb

－＋2H＋＋2e－=SO3 2

2－＋2H

O，電極a的電極反應(yīng)式為：SO2 ＋2H

O－2e－=SO2

2－＋4H＋，通過0.03mol電子，電極a上產(chǎn)生40.015molSO

2－0.06molH＋，電極b0.03molH＋，也就從左側(cè)40.03molH＋，因此左側(cè)增加離子的量為(0.015＋0.03)mol=0.045molBCB側(cè)H＋CDBD8．(2021屆·黑龍江大慶市鐵人中學(xué)高三月考)以柏林綠Fe[Fe(CN)

]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖6所示。下列說法正確的是( )放電時(shí)，MoMg充電時(shí)，MoFe[Fe(CN)

]+2Na++2e-=Na6

Fe[Fe(CN)]2 6充電時(shí)，外電路中通過0.2mol3.55g【答案】CAMoMgABMoBMgMo

]+2Na+6

+2e

-=Na

Fe[Fe(CN)2

],故C正確；6D

-

Cl2+0.2mol2 20.1molMg2.4g2.4g，故C。·(RuA．電極X為電池的正極B．電池工作時(shí)，光能→化學(xué)能→電能C．電池工作時(shí)，I-YDI-和I3

-的濃度不斷減少【答案】BXXABI在3電極Y上得電子生成I-，故C錯(cuò)誤；根據(jù)圖示，電池工作時(shí)，電解質(zhì)I-和I3

-的濃度不變，故D錯(cuò)誤。10．(2021·廣東茂名市高三月考)普通電解精煉銅的方法所Cu。下列有關(guān)敘述正確的是()abC．乙膜為陰離子交換膜,可阻止雜質(zhì)陽離子進(jìn)入陰極區(qū)D．當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí),可生成32g精銅【答案】DAabABCD1mol0.5mol32g選D。用的是鈷酸鋰

)電池，其工作原理如右圖，A極材料是金屬鋰2和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li＋的

CC+LiCoOC+LiCoO)6 2

1-x

CoO2Li+Li+向右邊放電時(shí)，正極鋰的化合價(jià)未發(fā)生改變充電時(shí)BxLi++xe－=LiCoO

1-x

CoO+22而有利于回收【答案】D

)電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+進(jìn)入石墨中2【解析】根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為LiCx

-xe-=C6

+xLi+6

1-x

CoO

+xLi++xe-=LiCoO2

，充電時(shí)，2A是正極。ALi+Li+都是+1

1-xCoO

+xLi++xe-=LiCoO2

，C正確；D項(xiàng)，根據(jù)電池反應(yīng)式知，充電時(shí)鋰2離子加入石墨中，D錯(cuò)誤。屆人大附中西ft學(xué)校高三期中)微生物燃料電池是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)如圖為MFC碳氮聯(lián)合同時(shí)去除的轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。下列說法不正確的是( )

++2O4

=2

-+2H++HO3 2AB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，B3.36L1molD．A

COO-3

-8e

-+2H

O=2CO2

↑+7H+2【答案】CA

+4

-，結(jié)合電子3

++2O4

═NO2

-+2H++H3

O，故2ABBAAB極，故B

-離子在B(正)極得到電子生成氮?dú)?，電極反3

-+12H++10e-=N33.36L

↑+6H2

O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成3.36LN時(shí)，2 2即n(N2

22.4L/mol

=0.15mol，理論上電路中有1.5mol電子通過；故CD

COO-在原電池A(負(fù))極失電子，發(fā)生3氧化反應(yīng)生成CO2

A

COO--8e-+2HO═3 22CO

↑+7H+，故DC。213．(2021屆·哈爾濱市·黑龍江實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三期中)某電池研Li-SOCl2 2

PO)，2 22其工作原理如圖所示。已知電池反應(yīng)為2Li+SOCl2 2下列說法錯(cuò)誤的是( )

=2LiCl+SO↑，2C

Cl2 2

=2Cl-+SO↑2e極連接電解池的h極a是陽離子交換膜，膜c是陰離子交換膜電解池中不銹鋼電極的電極反應(yīng)式為

O+2e-=H2

↑+2OH-2【答案】C

Cl2 2

↑可知，放電時(shí)2Li元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，失去電子，所以Li電極是負(fù)極，則SOCl2 2

中+6價(jià)的硫得電子、發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合方程式書寫電極反應(yīng)；電解池中，Ni電極失去電子生成Ni2+，通過膜aIIg

Cl)2 2CH2

-由原料室III室通過膜b進(jìn)入產(chǎn)品室II2Ni2+

PO2 2

，h電極為陰極，與原電池的e電極相接，2HOH+2

O+2e-=H2

↑+2OH-2

↑，Na+通過膜cIVa、2cbAC

Cl+2e-=2Cl-+SO2 2

↑，故A正確；B項(xiàng)，原電池中Li2電極為負(fù)極，CNiNi2+，即ghLie故BNi2+，通過膜aIIH2

-由原料室III室通過膜b進(jìn)入產(chǎn)品室II室，2IINi2+生成

PO2 2

，Na+cIV2成閉合回路，所以膜a、c都是陽離子交換膜，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電h

OH+發(fā)生得電子的還2C。

O+2e-=H2

↑+2OH-2H++2e-=H2

D正確。23 14．(2021屆·ft西運(yùn)城市高三期中)利用圖中裝置可以制備元弱酸HBO，下列說法的是( )3 A．M室產(chǎn)生的氣體為氧氣

O－2e－=2OH－＋H↑2 2原料室的

]－穿過陰離子交換膜進(jìn)入產(chǎn)品室41mol1molHBO3 3【答案】B【解析】M室中的石墨電極與電源的正極相連，則M室的石墨電

O2

O－4e－=O↑＋2 24H＋。M室中的陽離子會通過陽離子交換膜向產(chǎn)品室移動；原料室中的

]－4

]－H＋反應(yīng)生4成HBO3

NN3

O2

O＋2e－=H2

↑＋2OH－，原料室中的Na2＋會經(jīng)過陽離子交換膜進(jìn)入N室中，與OH－結(jié)合生成NaOH。A項(xiàng)，根

O－4e－=O2

↑＋4H＋2氣，A正確，不選；B項(xiàng)，根據(jù)分析，N室中的石墨電極為陰極，電

O＋2e－=H2

↑＋2OH－，B錯(cuò)誤，符合題意；C項(xiàng)，2電解池中，陰離子向陽極移動，即向M室移動，即原料室中的[B(OH)]4－會通過陰離子交換膜進(jìn)入產(chǎn)品室，C正確，不選；D項(xiàng)，根據(jù)陽極的

O－4e－=O2

↑＋4H＋H＋＋[B(OH)2

]－=H4

BO＋3 3HO1mol2

BO3 3選B。15．(2021屆·黑龍江大慶市大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三期中)工業(yè)上常用納米級零價(jià)鐵(ZVI)處理廢水[含C

HCl2

(三氯乙烯)和NO3

-3CHCl2 3

轉(zhuǎn)化為CH24

和Cl-、

-3

+。下列說法正確的是( )4

-越多，三氯乙烯脫Cl的效果越好3當(dāng)產(chǎn)生3molFe2+時(shí)有1mol三氯乙烯完全脫ClCD．NO

-3

-+7H3

O+8e-=2

++10OH-4【答案】C【解析】根據(jù)圖示，鐵轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，三氯乙烯CHCl2 3

中C原子化合價(jià)為+1C原子化合價(jià)為-2

HCl2 CH和HCl-NH

-也是發(fā)24 2 3 3 4 3A

HCl2

C+1C-2

HCl2

CH24

和

HCl2

發(fā)生還

-3

+NO4

-3

-越多，三氯乙烯脫Cl的效果越差，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，三3氯乙烯C

HCl2

中C+1C-21molC

HCl2

3mol1molCH24

時(shí)，得到6mol電子，再加上NO

-轉(zhuǎn)化為NH3

+6mol，4Fe2+3mol，故BZVIZVIZVI可加快水體修復(fù)速率，故CN變化，NO3

-

-+10H++8e-═NH3

++3H4

O，故D2錯(cuò)誤；故選C。16．(2021·江西贛州市高三期中)如圖為一氧化碳?xì)怏w傳感A、B該傳感器運(yùn)用了原電池原理，正極反應(yīng)為CO-2e-+H

O=CO2

+2H+20.002mol0.00lmol氧氣COH+將由B極向A【答案】C【解析】由圖中信息可知，電流從A電極經(jīng)外電路流向B電極，則ABAO2

+4e-+4H+=2

O，A敘述不正確；2BA0.002mol0.0005molBCCOCD感器充電時(shí)，ABH+將由A向BDC。17．(2021·ft東日照市高三模擬)用特殊電極材料制作的新()A．A為原電池的負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)B．B

OH(CHOH)CH2

OH—22e-=CH

OHCOCH2

OH+2H+2C

-，則B上發(fā)生的電極反應(yīng)為3CHOH(CHOH)CH2

OH—2e-+2HCO2

-=CH3

OHCOCH2

OH+2H2

O+2CO2 2D．若ACOH2丙三醇的物質(zhì)的量為4mol【答案】C

的物質(zhì)的量之比為1：3，則B處消耗A流向正極的，故ABCHOH(CHOH)CH2

OH=2e-＋２OH-=CH2

OHCOCH2

OH+2H2

O，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，B2

OH(CHOH)CH2

OH2

OHCOCH2

OH和H+2

-，則3

-與H+B3為CH

OH(CHOH)CHDDACOH2

OH—2e-+2HCO2

-=3

OHCOCH2

OH+2H2

O+2CO2

，C正確；2COH2B的量，DC。18．(2021屆·江西南昌市南昌二中高三月考)一定條件下，密H2

在催化劑的催化下可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO

-)以達(dá)到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如圖：3下列說法正確的是( )NO和NH+4Pt

-NO3 2若Ir

O，理論上負(fù)極消耗89.6LH2 【答案】B【解析】由示意圖可知，導(dǎo)電基體上H2

在單原子鉑表面轉(zhuǎn)化為H+

-3

+，部分4

O，發(fā)生還2

ON2

和HOA2由示意圖可知，導(dǎo)電基體上H2

在單原子鉑表面轉(zhuǎn)化為H+，為負(fù)極，NO-3

+，部分在單原子銅表面轉(zhuǎn)化為NO，4NO

ONO、NO2 2和NH4

+，故AB

-部分在鉑3

+Pt4

-會更多的3轉(zhuǎn)化成銨根，將不利于降低溶液中的含氮量，故B正確；C項(xiàng)，由示

-在單原子銅表面轉(zhuǎn)化為NO，NO又在單原3

2

-將不能全3

O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由原理的示意圖可知，Ir的表面氫2氣和N

O發(fā)生反應(yīng)生成N2

和HOIr的表面處理2

O2mol21molDB。19．(2021·四川成都市成都七中高三其他模擬)最近，中國

OCO2

轉(zhuǎn)化為O2和燃料異丙醇

)CHOH。下列說法正確的是( )32A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B．a(chǎn)

+16H+-18e-=(CH2

)CHOH+4HO32 2C．該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移D．異丙醇可發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)和聚合反應(yīng)【答案】C【解析】根據(jù)圖知，該裝置有外接電源，屬于電解池，工作時(shí)，a是陰極、b是陽極，電解質(zhì)溶液中陽離子向陰極移動、陰離子向陽極移動，a

HO、38

O，b2電極上水失電子生成氧氣。A項(xiàng)，根據(jù)圖知，該裝置有外接電源，屬于電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a電極上二氧

HO、38

O，電極反應(yīng)式為23CO

+16H++18e-═CH

O，故BCab2 38 2是陽極，電解質(zhì)溶液中陽離子向陰極移動、陰離子向陽極移動，所以H+從baCDDC。

CHOH3220．(2021屆·遼寧葫蘆島市高三模擬)我國科研工作者發(fā)展了墨層間；②改變電流方向，已插入的和到達(dá)電極附近的NO

-放電，產(chǎn)3生OH-和

-；③OH-與Ce3+結(jié)合形成氫氧化鈰，氫氧化鈰進(jìn)一步失水2氧化形成氧化鈰

298K2

[Ce(OH)sp

]=1×310-20，當(dāng)離子濃度時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全。下列說法錯(cuò)的是( )A．過程①，13，24；過程②，15，26

-+H3

O+2e-=2OH-+NO2 2Ce3+9Ce3++3OH-=Ce(OH)34Ce(OH)

+O3 2

+6HO2 2【答案】AA26，15

-3和NO2

-，N元素由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià)，得電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，在1AB項(xiàng)，過程②，陰極NO3

-發(fā)生還原反應(yīng)，因需要產(chǎn)生OH-，反應(yīng)式前面

OH+NO-+HO+2e-=2OH-+NO

-B2 3 2 2C項(xiàng)，電解液中Ce3+(Ce3+)1×10-molL-1，根據(jù)Ce(OH)3

Ksp

=1×10-20=(Ce3+)×3(OH-)，所以(OH-)=K3c(Ce3)sp3110201105 =1×10K3c(Ce3)sp311020110510-5mol·L-lpH≥9CDOH-Ce3+結(jié)合形成

)，發(fā)生的反應(yīng)2為Ce3++3OH-=Ce(OH)

3

+O3 2

+6H2

DA。221．(2019·江蘇南通市海安高級中學(xué)高三月考)工業(yè)上，在強(qiáng)堿CN－應(yīng)有：①CN－－2e－＋2OH－=CNO－＋HO2②2Cl－－2e－=Cl↑2③3Cl

＋2CNO－＋8OH－=N2

＋6Cl－＋2CO＋4HO2 2下列說法正確的是( )A．鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋B．通電過程中溶液pH不斷增大C1molCN－5molDNaCl【答案】CFeCN－abA的氫離子得電子，AB

O+2e－2H+2OH－，陽極①CN－－2e－＋2OH－=CNO－＋H2

O，②2Cl－－2e－=Cl2 ↑③3Cl

＋2CNO－＋8OH－=N2

＋6Cl－＋2CO2

2-＋4H3

O2在消耗氫氧根離子，pH在減小，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)：3Cl

+2CNO-+8OH-═N2

+6Cl-+2CO2

2-+4H3

O，除去1molCN-，消耗1.5mol23molNeHO

O2mol，25mol需要補(bǔ)充氯化鈉，DC?！?020ZnCO2時(shí)，溫室氣體CO2

被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。下列說法錯(cuò)誤的是( )Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)2+4放電時(shí)，1molCO2

轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol

2+=24

↑+4OH-+2HO2 2OH【答案】D【解析】由題可知，放電時(shí)，CO2

轉(zhuǎn)化為HCOOH，即CO2

發(fā)生還原反應(yīng)，故放電時(shí)右側(cè)電極為正極，左側(cè)電極為負(fù)極，Zn發(fā)生氧化反

2+；充電時(shí)，右側(cè)為陽極，H4

OO2

2+發(fā)生還原反應(yīng)生成Zn。A項(xiàng)，放電時(shí)，負(fù)極上4ZneH

2+A正確，4BCO2

轉(zhuǎn)化為HCOOHC元素化合價(jià)降低21molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，故B正確，不選；C項(xiàng)，充電

O2

2

2+轉(zhuǎn)化為Zn42Zn(OH)

2+=24

↑+4OH-+2H2

O，故C正確，不選；D項(xiàng)，充電時(shí)，2正極即為陽極，電極反應(yīng)式為：2H

O-4e-=4H++O2

↑，溶液中H+濃度增2大，溶液中(H+)?(OH-)=K，溫度不變時(shí)，K不變，因此溶液中OH-W W濃度降低，故D錯(cuò)誤，符合題意；故選D?！?020Ag+注入到無色WO3

Agx

，器件呈現(xiàn)藍(lán)色，對于該變化過程，3下列敘述錯(cuò)誤的是( )A．Ag為陽極 B．Ag+由銀電極向變色層遷移C．W【答案】C

D．總反應(yīng)為：WO

+xAg=AgWO3 x 3Ag+注入到無色WO3

薄膜中，生成AgWOx 3

器件呈現(xiàn)藍(lán)色，說明通電時(shí)，Ag電極有Ag+生成然后經(jīng)固體Ag故AgAAg+生成，故AgAAg+從AgBCWWO3

的+6AgWOx 3的+(6-xCDAgxAg+WO+xAg++xe-=3

，故發(fā)生的總反應(yīng)式為：xAg3

=AgWO3 x 3D項(xiàng)正確；故選C?！?020?新課標(biāo)Ⅲ卷】一種高性能的堿性硼化釩(VB2)—空氣電池如下圖所示，其中在VB2

+16OH-－11e－=2VO3-+2B(OH)4

-+4

O，該電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是( )20.04mol0.224)O2應(yīng)

參與反pHpH

+11O2

+20OH-+6H2

O=8B(OH)2

-+4VO3-4 4VB2極

電極、KOH溶液回到復(fù)合碳電【答案】B【解析】根據(jù)圖示的電池結(jié)構(gòu)，左側(cè)VB2

發(fā)生失電子的反應(yīng)生成VO3-和4

-4OH-，反應(yīng)的電極方程式為

+4e-+2H2

O=4OH-，電2

+11O2

+20OH-+6H2

O=8B(OH)2

-+4VO4

3-A40.04mol0.04mol0.04mol0.01mol0.224L，ABOH-使正極區(qū)pHOH-OH-濃度減小pHBC

+11O2

+20OH-+6H2

O=8B(OH)2

-+4VO4

3-CD項(xiàng)，4電池中，電子由VB2

電極經(jīng)負(fù)載流向復(fù)合碳電極，電流流向與電子流向相反，則電流流向?yàn)閺?fù)合碳電極→負(fù)載→VB2合碳電極，D正確；故選B。

電極→KOH溶液→復(fù)25．(2021屆·湖南長沙市高三月考)鎵的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似電解精煉法提純鎵(Ga)的原理如圖所示。已知：金屬活動順序Zn>Ga>Fe。下列說法錯(cuò)誤的是( )A．陽極泥的主要成分是鐵和銅B．陰極反應(yīng)為Ga3++3e-=GaC．若電壓過高，陰極可能會產(chǎn)生H2

導(dǎo)致電解效率下降D．電流流向?yàn)椋篘Ga→NaOH(aq)Ga→M【答案】BAAB項(xiàng)，鎵的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似，具有兩性，陽極鎵失去電子在強(qiáng)堿性

-2

-+2H2

O+3e-=Ga+4OH-，2BCCD陰極到直流電源負(fù)極，DB。26．(2021·Li—SOCl2 2

PO2 2

，其工作原理如圖所示。已知電池反應(yīng)22Li＋SO2

=2LiCl＋SO2

↑，下列說法錯(cuò)誤的是( )2CSO2

＋2e-=2Cl-＋SO↑2 2eg膜a、cbDpH【答案】B

Cl2 2

↑可知，放電時(shí)2Li元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，失去電子，所以Li電極是負(fù)極，反2Li-2e-═2Li+SOCl2 2

中+6價(jià)的硫得

Cl+2e-=2Cl-+SO2 2

↑；電解池2中，Ni電極失去電子生成Ni2+，通過膜a進(jìn)入產(chǎn)品室II室，所以g電極為陽極、與鋰-磺酰氯

Cl)電池的正極C棒相接，HPO2 2 2 2IIIbIINi2+

PO)，2 22heH2

O或H+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H

O+2e-=H2

↑+2OH-2H++2e-=H2

↑，Na+通過膜c2IVacbACSO2

+2e-=2Cl-+SO2

↑，故A正確；B項(xiàng)，原電池中Li電極為負(fù)極，C2Ni電極失去電子生成Ni2+g則hLieB電解池中，NiNi2+aIIHPO2 2

-由原料室III室通過膜b進(jìn)入產(chǎn)品室II室，在產(chǎn)品室II室中與Ni2+生成

PO2 2

cIV2膜a、cbCDh

O或H+發(fā)生得電子2的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H

O+2e-=H2

↑+2OH-2H++2e-=H2

↑，所以2電極附近溶液的pH增大，故D正確；故選B。27．(2021屆·邵東市第一中學(xué)高三月考)我國某科研機(jī)構(gòu)研究KCrO2 27

可實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )該電池不可以在高溫下使用Na+通過陽離子交換膜移向MCl-通過陰離子交換膜移NNaClD．M

HOH-28e-+11H65

O=6CO2

↑+28H+2【答案】B【解析】MCO2

，電極反應(yīng)式為CHOH-28e-+11H65

O=6CO2

↑+28H+，M極為負(fù)極，負(fù)極附近陽離子增多；2NCr2

2-7

，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3CrO27

2-+6e-+7H

O=2Cr(OH)2

+8OH-，N極為正極，正極附近陰離子增多。3AAMCO2

為氧化反應(yīng)，M極為負(fù)極，附NaClNa+N極，Cl-MH+透過陽離子交換膜進(jìn)入NaClOH-透過陰離子交換膜進(jìn)入NaCl故BCH+NaClOH-NaClH+使NaClCDM故DB。

HOH-28e-+11H65

O=6CO2

↑+28H+，228．(2021屆·浙江杭州市高三月考)用電化學(xué)原理制備正十二50mL11mL( )A．電解總反應(yīng)方程式：2CA．電解總反應(yīng)方程式：2CHCOONa+2CHOHCH+2CO↑+H613 3 1226 2 2

ONa3加入金屬鈉可以將酸轉(zhuǎn)化為鈉鹽，提高離子濃度，增強(qiáng)導(dǎo)電性

H6

C12

+2CO↑26 2烷的制備【答案】D【解析】A項(xiàng)，正庚酸與鈉反應(yīng)生成正庚酸鈉，由制備原理可知：

HCOONa-2e613C12

H26

↑+2Na+；電極aH2

產(chǎn)生，說明電極a作陰極，甲醇

2

OH3

↑+2CH2

O-，將兩3極反應(yīng)式相加即可得總反應(yīng)方程式：2C極反應(yīng)式相加即可得總反應(yīng)方程式：2CHCOONa+2CHOH613 31226

↑+H2

↑+2CH2

ONa，A正確；B項(xiàng)，正庚酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，3導(dǎo)電能力比正庚酸強(qiáng)，因此加入金屬鈉可以將酸轉(zhuǎn)化為鈉鹽，提高離子濃度，增強(qiáng)導(dǎo)電性，BCaH2

，電極a作陰極，電極b作陽極，根據(jù)制備原理可知，正庚酸根離子在陽極上失電子生成正十二烷，電極反應(yīng)式為：2C

H6

H1226

↑，C2正確；D項(xiàng)，正負(fù)極對調(diào)前正十二烷在陽極電極b處生成，對調(diào)后，b響，DD。

，正十二烷為液體，H2

為氣體，對產(chǎn)品無影29．(2021屆·江西南昌市高三月考)某柔性屏手機(jī)的柔性電池=充電，以碳納米管做電極材料，以吸收=充電，下列說法中，正確的是( )放電時(shí)，Zn2+移向ZnZn正極MnO2

膜表面

+e-+H2

O=MnOOH+OH-2【答案】DAZn2

為正極，則Zn2+移向MnO2膜，故AZnZn極連接，故BMnO2CDMnOOH，

+e-+H2

O=MnOOH+OH-，故DD。2屆·江西宜春市高三月)圖是新型鎂-鋰雙離子二電池，下列關(guān)于該電池的說法不正確的是( )放電時(shí),YX

1﹣x

FePO

+xLi++xe﹣＝LiFePO4 Ymole-12g【答案】D【解析】放電時(shí)，左邊X化反應(yīng)，反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，右邊Y

FePO1-x

+xLi++xe-=LiFePO4

，陽離子移向正4AYXAB放電時(shí)，右邊為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Li1﹣FePOx

+xLi++