九年級化學上冊第三單元復習

物質構成的奧秘?這些物質是由什么構成的?它們是由什么組成的?液氧由氧分子構成水是由水分子構成的要點、考點聚焦1.構成物質的粒子：分子、原子、離子及它們的定義理解。2.能正確書寫常用的化學用語。理解化學用語的涵義并能正確應用。基本概念＿識記１、構成物質的粒子有：分子、原子、離子。２、分子：保持物質化學性質的最小粒子。３、原子：化學變化中最小的粒子。４、離子：帶電的原子或原子團。（1）分子的質量和體積很小;（2）分子總是在不斷運動著;（3）分子間是有間隔的;（4）分子是由原子構成的.1、分子的性質:2、分子的定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。3、下列是電解水時，水分子分解過程示意圖對于該圖理解的敘述中，錯誤的是()A、在化學反應中分子可分B、水是由氫元素和氧元素組成的C、水分子中含有氫分子和氧分子D、原子是化學變化中的最小粒子C4、用分子－原子的觀點解釋物理變化和化學變化?分子原子新分子不變，重新組合3、原子的概念原子是化學變化中的最小微粒由分子構成的物質,在物質發(fā)生物理變化時,物質的分子本身沒有改變,只是分子之間的間隔發(fā)生了改變.由分子構成的物質,在物質發(fā)生化學變化時,它的分子起了變化,變成了其他物質的分子.破裂

3、分子和原子的主要區(qū)別是（）

A、分子大、原子小

B、分子間有間隔，原子間沒有間隔

C、在化學變化中，分子可以再分，而原子不可再分

D、分子在不停地運動，而原子不運動

C堂清：1、1994年，印度博帕杰毒氣泄漏，很多人中毒。這說明了（）

A分子可再分B分子在不停地運動

C、分子很小D、分子間有間隔2、下列變化能證明分子在化學反應中可分的是（）

A碘受熱升華B加熱水有水蒸氣生成

C、鐵礦石磨成粉末D、加熱氧化汞生成汞和氧氣BD原子原子核核外電子(-)質子(+)中子(不帶電)+-在原子中,由于正電荷數=負電荷數,所以整個原子不顯電性離子是帶電的原子或原子團,是原子得到或失去電子而形成的,所以正電荷數≠負電荷數原子構成的規(guī)律：⑴、原子核所帶的電荷數簡稱為核電荷數⑵、核電荷數=質子數=核外電子數

⑶、質子數不一定等于中子數⑷、原子中不一定含有中子⑸、不種類的原子，其核內質子數和核外電子數都不相同原子的質量主要集中在原子核上6、幾個決定和幾個等式①決定：質子數（或核電荷數）決定元素的種類。質子數和中子數決定相對原子質量。質子數和電子數的差決定粒子的類別和離子所帶的電荷數。原子的最外層電子數決定元素的化學性質和元素的簡單分類。②等式：在原子中，質子數=電子數=核電荷數相對原子質量≈質子數+中子數原子結構示意圖電子層最外層電子數核電荷數原子核決定元素種類決定元素的化學性質元素的分類最外層電子數得失電子趨勢化學性質結論一般小于4易失去電子一般大于4易得到電子易發(fā)生化學反應等于8（氦等于2）穩(wěn)定結構）極難發(fā)生化學反應元素的化學性質與原子最外層電子數關系密切元素原子的化學性質與原子最外層電子數的關系金屬元素非金屬元素稀有氣體元素下列粒子的性質與質子數、電子數、中子數、電子層數、最外層電子數等有關，請你用它們填空

元素種類_____________；元素分類______________；相對原子質量_____________；元素的化學性質___________；離子所帶電荷數___________；質子數最外層電子數質子數、中子數最外層電子數最外層電子數練習鞏固(2004年南昌市)我國計劃在2007年發(fā)射一顆繞月探測衛(wèi)星，其任務之一是尋找一種新能源——氦3。氦3原子核是由一個中子和兩個質子構成的，其原子核外電子數為()A.1B.2C.3

D.6B典型例題解析為了履行國際社會的《關于消耗臭氧層物質的蒙特利爾議定書》，我國政府決定自2003年6月1日起在全國范圍內禁止使用“CTC”作為清洗劑。“CTC”又稱作四氯化碳，是常用的服裝干洗劑，也是修正液（又稱涂改液）中的一種溶劑，還是一種優(yōu)良的滅火劑。根據以上信息回答：①修正液屬于

(填“純凈物”或“混合物”)②“CTC”的化學式為

，屬于

類物質。③保持四氯化碳化學性質的最小粒子是

?；旌衔顲Cl4化合物有機四氯化碳分子(CCl4)

6.原子是由居于原子中心、帶______的原子核和核外帶______的電子構成，原子核是由_______和______構成。由于它們所帶的電荷_______

，電性_____，所以整個原子______（填顯或不顯）電性。

7、能保持物質的化學性質的最小粒子是_____；化學變化中的最小粒子是______；原子中帶正電荷的粒子是_

_________；不顯電性的粒子是

、質量最小的粒子是_____；決定原子質量大小的粒子是______。

8、據報道，1994年12月科學家發(fā)現了一種新元素，它的原子核內有質子111個，中子161個，則該元素核外電子數是_____正電負電質子中子相等相反不顯分子原子原子核、質子中子電子原子核111個9、填表：10、氧原子的相對原子質量為（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16g11、最近，俄羅斯科學家宣布他們通過核反應合成了核電荷數為114、相對原子質量為289的超重元素原子，該原子內質子數為

，中子數為

，核外電子數為

。

原子種類核電荷數質子數中子數電子數相對原子質量H1

Mg12

24Fe

26

56B114175114

1

0

12

26

30

1

1

12

12

26

12、已知碳12原子的質量為mkg，則質量為nkg的原子的相對原子質量為-————12n／m13、下圖所示某原子的核電荷數為____，核外有____個電子層，第二層有___個電子，最外層上有___個電子，在化學反應中該原子容易____電子。14、金屬的原子最外層電子數目一般___4個，在化學變化中一般較容易___電子；非金屬的最外層電子數目一般——4個，在化學反應中一般較容易____電子;稀有氣體的原子最外電子層有__個電子【氦有__個電子】，這是一種相對穩(wěn)定的結構。16386得到小于失去得到8多于硫

S+16286215、構成物質的粒子有____、____、_____等。氫氣的構成粒子是______，汞的構成粒子是____，氯化鈉的構成粒子______和_______。16、原子失去電子后，就帶有___電荷，成為___離子；原子得到電子后，就帶有____電荷，成為___離子。帶電的原子叫做____。原子分子離子氫分子汞原子鈉離子氯離子正陽負陰離子17、核電荷數少于核外電子數的一定是【】A、分子B、原子C、陽離子D、陰離子D18、請思考下列問題:Na變成Na＋有哪些變化？Cl變成Cl-？(1)、最外層電子數一定

。(2)、核電荷數或質子數一定

。

(3)、電子層

。(4)、化學性質

。改變不變可能改變改變19、某離子帶3個單位的正電荷，質子數為13，該離子的核外電子數為_____，該離子的名稱是______，符號是____，該離子的結構示意圖是：Al3+10鋁離子28+1320、根據右邊的結構圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為___，該原子的符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽離子，X值為___，符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位負電荷的陰離子，X值為___，符號是____。10Ne12Mg2+8O2-+1028+1128+12282+11281+1728721、下列五種微粒中最易失去電子的是

,最易得到電子的是

,屬于同種元素的是————,原子化學性質相似的是————.。ABCDEAEF○+11ABAF23、元素之間的根本區(qū)別是（）A.中子數不同B.質子數不同C.電子數不同D.相對原子質量不同B25、地殼中含量最多的元素是（）AA.氧B.硅C.鋁D.鐵26、國際互聯網上報道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血?！蔽覈?002年起開始實施“醬油補鐵工程”。這里的鐵是指（）A.鐵元素 B.鐵單質C.四氧化三鐵 D.鐵原子

A27、“2H”表示（）A.兩個氫元素B.兩個氫原子C.氫元素D.兩個氫分子B區(qū)分純凈物與混合物的標準：物質純凈物：混合物：由兩種或多種物質混合而成只由一種物質組成純凈物混合物不同種物質的簡單混合用過濾結晶等方法分離它沒有固定的組成和性質混合物中各成分仍保持各自原來的化學性質它具有固定的組成和性質物質是否是一種區(qū)分單質與化合物的標準：純凈物中元素是否是一種純凈物單質化合物單質化合物區(qū)別聯系分子由同種原子構成。分子由不同種原子構成或由離子直接構成。都是純凈物，都有固定的組成。同一種元素的原子可能存在單質或化合物里。由同種元素組成；由不同種元素組成；根據下列的圖形給物質分類（混合物、純凈物、單質、化合物）：純凈物、化合物純凈物、單質混合物純凈物、單質二、相對原子質量1.國際上統(tǒng)一規(guī)定，以一種碳原子質量的1/12（約1.66×10-27kg）作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質量某原子的相對原子質量=該原子一個原子的實際質量一種碳原子的質量

×1

/12

=質子數+中子數3.相對原子質量2.計算式：4.相對原子質量的單位為15.相對原子質量與原子的實際質量成正比關系三、元素1、概念：元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。幾點說明：（1）元素只論種類，不論個數；（2）物質在發(fā)生化學變化時，元素的種類不變。（3）元素的種類決定于原子中的質子數。？氧氧氣由氧元素組成二氧化碳由碳元素和氧元素組成水由氫元素和氧元素組成元素金屬稀有氣體金剛石、石墨、硅等氧氣、氫氣、氮氣等水、二氧化碳、甲烷等氯化鈉、氫氧化鉀等（單質）（單質）（化合物）（化合物）離子構成分子構成原子構成物質構成分裂2、元素分類：金屬元素：鐵、鎂、鋁、鈉、鉀、銅、錳、鋅、銀、鋇、汞、金等非金屬元素：氧、氫、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等稀有氣體元素：氦、氖、氬等四、元素符號2.元素符號的意義：（1）表示一種元素（2）表示這種元素的一個原子1.元素符號書寫的要求：（1）由一個字母表示的元素符號要大寫；（2）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫五、（1至20號元素）的原子序數（質子數）：

2345678910HHeLiBeBCNOFNe

氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖11121314151617181920NaMgAlSiPSClArKCa鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣

請正確書寫下列物質的化學式：（1）銅、鐵、鋁、硫磺、紅磷、木炭、氖氣、氦氣

（2）氧氣、氫氣、氯氣、氮氣（3）二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳

CuFeAlSO2H2Cl2N2CO2SO2NO2COPCNeHe試依據核電荷數為1-18的元素的原子結構示意圖，回答下列問題：(1)上圖中硫元素的核電荷數__；氯元素的最外層電子數__(填數值)，則與氯元素化學性質相似的元素是____。(2)核電荷數為12的元素的原子失去兩個電子后，形成的粒子的符號是____，核電荷數為17的元素的原子得到一個電子后，形成的粒子的符號是____，二者形成的化合物是____。(3)上圖的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數依次增加。你還能找到哪些規(guī)律?試寫出其中一個：______________________________________元素與原子的比較元素原子區(qū)別①具有相同核電荷數的一類原子的總稱②只有種類，沒有個數③宏觀概念④能組成物質，不能構成分子，原子⑤任何化學反應元素種類不變，質量守恒①化學變化中的最小粒子②既有種類，又有個數③微觀概念④可以直接構成物質，也可構成分子⑤化學變化中原子種類不變，可重組成分子

聯系元素是具有相同核電荷數（或質子數）的同一類原子的總稱原子是元素的個體，體現元素性質的最小單位3、離子符號的意義：表示某離子帶幾個單位的正（負）電荷。4、寫在元素符號右下角的數字表示一個分子中所含該元素的原子個數。5、寫在元素符號、化學式、離子符號前面的數字表示該分子、原子或離子的個數。6、寫在元素符號右上角的數字表示每個該離子帶幾個單位的正（負）電荷。7、寫在元素符號正上方的數字表示該元素的化合價?；蟽r與離子的關系：同種元素的化合價與離子的電荷數，通常數值相等，正負相同，位置不同，寫法相反。

1、

寫出下列符號所表示的意義（1）N______________（2）N2___________________（3）2N2_______________（4）2Cl-______________（5）4___________________（6）3CO32-_______________

2、寫出下列符號中數字“2”的含義：

（1）H2_________________（2）2H_________________

（3）_________________（4）S2-_________________

（5）2CO2_________________（6）2OH-_________________

（7）2Ca_________________

3、用元素符號或化學式填空：

（1）3個鉀原子___________________

（2）8個二氧化氮分子___________________

（3）7個氮原子___________________

（4）4個鈣離子___________________

（5）氖氣___________________

（6）氧化鎂中鎂元素為+2價___________________

（7）氧氣___________________

（8）鐵元素___________________13、下圖所示某原子的核電荷數為____，核外有____

個電子層，第二層有___個電子，最外層上有___

個電子，在化學反應中該原子容易____電子。14、金屬的原子最外層電子數目一般___4個，在化學變化中一般較容易___電子；非金屬的最外層電子數目一般——4個，在化學反應中一般較容易

____電子