2018年山東省樂陵一中高二化學(xué)測試溶液-解析版

2018年山東省樂陵一中高二化學(xué)測試溶液-解析版溶液一、選擇題，自學(xué)自測（本大題共7小題）1.以下對于溶液的正確說法是A.該溶液可由1L水中溶解制得B.1L該溶液中含有和離子總數(shù)為個C.該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度為D.該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度為B解：溶于1L水中，體積不是1L，故A錯誤；B.陰陽離子數(shù)，故B正確；C.，故C錯誤；D.，故D錯誤．應(yīng)選B．A.溶液的體積不是1L；B.依據(jù)化學(xué)式中陰陽離子個數(shù)計(jì)算；C.依據(jù)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度化學(xué)式中離子個數(shù)溶液的物質(zhì)的量濃度計(jì)算；D.依據(jù)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度化學(xué)式中離子個數(shù)溶液的物質(zhì)的量濃度計(jì)算．此題考察了有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，難度不大，明確化學(xué)式與離子的關(guān)系是解此題的重點(diǎn)．2.以下對于氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是( )分別質(zhì)顆粒都可以透過濾紙它們都是較牢固的分別系用一束平行光分別照到氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體時，從側(cè)面可以看到氫氧化鐵膠體中有一束光明的“通路”在氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液可制得氫氧化鐵膠體DA、氯化鐵溶液分別質(zhì)粒子小于1nm，氫氧化鐵膠體分別質(zhì)粒子大小在之間，都可透過濾紙，正確；、溶液牢固，膠體擁有介穩(wěn)性，正確；C、膠體擁有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具備，所以可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒識氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液，正確；D、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混淆獲得的是積淀，沒法獲得膠體，錯誤。應(yīng)選：D。3.用濃硫酸配制的稀硫酸，以下狀況會使所配溶液濃度偏低的是A.未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容B.容量瓶原有少許蒸餾水C.定容時俯視刻度線察看液面D.量筒取濃硫酸時，俯視讀數(shù)1/9D解：

未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容，冷卻后，液面降落溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故

A不選；B.容量瓶原有少許蒸餾水，

對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的都不會產(chǎn)生影響，

溶液濃度不變，故B不選；C.定容時俯視刻度線察看液面，致使溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C不選；量筒取濃硫酸時，俯視讀數(shù)致使量取體積偏小，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故D選；應(yīng)選：D．解析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)和量和溶液體積的影響，依據(jù)

進(jìn)行偏差解析，凡是使

n偏小或許使V偏大的操作都能是溶液濃度偏低，反之溶液濃度增大，此題考察了必定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題重點(diǎn)，解析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)和量和溶液體積的影響，題目難度不大．

注意以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.B.C.

NaCl的摩爾質(zhì)量是將40g氫氧化鈉溶解在氣體摩爾體積指lmol

1L水中可配制物質(zhì)的量濃度為任何氣體所占的體積約為

的氫氧化鈉溶液D.10毫升

氯化鋁溶液與

50毫升

氯化鈉溶液中所含氯離子物質(zhì)的量濃度相等D解：B.40g

的摩爾質(zhì)量是氫氧化鈉的物質(zhì)的量為

，故A錯誤；1mol，但溶液的體積不等于

1L，所以所得氫氧化鈉溶液的濃度不是，故B錯誤；C.氣體摩爾體積與狀態(tài)有關(guān)，不必定是定約為，故C錯誤；

，所以

lmol

任何氣體所占的體積不一D.氯化鋁溶液中氯離子的濃度為離子的濃度為，故

D正確；

，

氯化鈉溶液中氯應(yīng)選

D．A.摩爾質(zhì)量的單位是；溶液的體積不等于容積的體積；C.氣體摩爾體積與狀態(tài)有關(guān)，不必定是D.離子的物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

；一個溶質(zhì)中含有離子的個數(shù)，與溶液的體積沒關(guān)．此題考察較為全面，波及摩爾質(zhì)量、氣體的摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積沒關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)量多少與溶質(zhì)的濃度．5.將的HCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后從中取10mL，則拿出的HCl溶液物質(zhì)的量濃度為A.B.C.D.B解：20mL的HCl溶液加水稀釋到500mL，設(shè)稀釋后溶液濃度為C，則依據(jù)溶液稀釋規(guī)律，，解得，溶液濃度與所取體積沒關(guān)，所以稀釋后從中取10mL，則拿出的HCl溶液物質(zhì)的量濃度為，應(yīng)選：B．溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，聯(lián)合溶液擁有均一性，溶液濃度與所取體積沒關(guān)，2018年山東省樂陵一中高二化學(xué)測試溶液-解析版據(jù)此解答．此題考察了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，明確溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變、溶液的均一性是解題重點(diǎn)，題目難度不大．6.用溶液和100mL容量瓶配置溶液，以下有關(guān)說法正確的是A.將10mL溶液加入盛有90mL水的容量瓶中B.將10mL溶液加入容量瓶中，加水至刻度線加水時不慎超出刻度線，立刻用膠頭滴管吸出節(jié)余液體定容時仰望刻度線，配置的溶液濃度偏小D解：密度不同樣的溶液的體積不可以直接相加，故將10mL溶液加入90mL水，溶液的體積不為100ml，且容量瓶不可以直接配制溶液，故A錯誤；B.容量瓶不可以直接配制溶液，且應(yīng)為濃硫酸倒入水中，故B錯誤；C.加水時不慎超出刻度線，溶液的體積增大，濃度減小，應(yīng)從頭配制，故C錯誤；D.定容時仰望刻度線，會致使溶液體積偏大，則濃度偏小，故D正確．應(yīng)選D．配制溶液100mL，需要，量取濃硫酸稀釋配制成100mL溶液即可．此題考察必定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意中V指溶液的體積而不是溶劑的體積，為易錯點(diǎn)．7.現(xiàn)要配制的溶液，以下操作致使所配溶液濃度偏高的是稱量時，左盤高，右盤低定容時俯視容量瓶刻度線原容量瓶洗凈后沒有干燥搖勻后見液面降落，再加水至刻度線B解：稱量時，左盤高，右盤低，n偏小，則致使所配溶液濃度偏低，故A不選；B.定容時俯視容量瓶刻度線，V偏小，則致使所配溶液濃度偏高，故B選；C.原容量瓶洗凈后沒有干燥，對實(shí)驗(yàn)無影響，故C不選；D.勻后見液面降落，再加水至刻度線，V偏大，則致使所配溶液濃度偏低，故D不選；應(yīng)選B．聯(lián)合及不妥操作可知，n偏大或V偏小可致使所配溶液濃度偏高，以此來解答．此題考察配制必定濃度的溶液，為高頻考點(diǎn)，掌握溶液配制的操作、偏差解析為解答的重點(diǎn)，重視解析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?lián)合公式解析偏差，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題，自研自悟（本大題共1小題）8.配制480mL0、NaOH溶液詳細(xì)以下：需______gNaOH．配制過程中，以下儀器不會用到的是______，尚缺乏的玻璃儀器是______．A.托盤天平容量瓶玻璃棒膠頭滴管實(shí)驗(yàn)過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：______、______．定容操作：將蒸餾水注入所選的容器中，直到此中液面湊近其刻度線______處時，改用______滴加蒸餾水至溶液的______正好與刻度線______將瓶塞子蓋好，頻頻倒轉(zhuǎn)搖勻．3/9以下操作的正確次序是用字母表示________________________A.冷卻稱量沖刷定容溶解轉(zhuǎn)移搖勻．；B；500mL容量瓶、燒杯；攪拌加快溶解；引流；；膠頭滴管；凹液面的最低點(diǎn)；相切；E；A；F；CD解：因溶液的體積480mL，但容量瓶的規(guī)格沒有480mL，容量瓶體積要大于480mL且周邊；所以采用500mL容量瓶，需氫氧化鈉的質(zhì)量為，故答案為：；所需的基本儀器可由實(shí)驗(yàn)步驟得出：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、鑰匙，配制時，不會用到的儀器有250mL容量瓶，還缺乏的是：500mL容量瓶燒杯，故答案為：B；500mL容量瓶、燒杯；在溶解氯化鈉時，使用玻璃棒進(jìn)行攪拌；轉(zhuǎn)移溶液時使用玻璃棒引流，防備溶液流到容量瓶外面，故答案為：攪拌加快溶解；引流；定容操作：將蒸餾水注入所選的容器中，直到此中液面湊近其刻度線處時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面的最低點(diǎn)正好與刻度線相切將瓶塞子蓋好，頻頻顛倒搖勻，故答案為：；膠頭滴管；凹液面的最低點(diǎn)；相切；溶液的配制過程為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、沖刷、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽，即，故答案為：E；A；F；C；D．溶液的體積480mL，但容量瓶的規(guī)格沒有480mL，容量瓶體積要大于480mL且周邊；利用計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再依據(jù)計(jì)算所需氫氧化鈉的質(zhì)量；依據(jù)配制必定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)步驟選擇使用的儀器和缺乏的儀器；依據(jù)玻璃棒在溶解和轉(zhuǎn)移溶液的作用達(dá)成；依據(jù)操作步驟和注意事項(xiàng)增補(bǔ)完好；依據(jù)配制步驟進(jìn)行排序，配制必定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、沖刷、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽等．此題考察了配制必定物質(zhì)的量濃度溶液，重視對實(shí)驗(yàn)基本操作的考察，熟習(xí)配制過程和注意事項(xiàng)是解題重點(diǎn)，題目難度不大．三、簡答題，自練自提（本大題共4小題）9.某小組同學(xué)要用無水固體配制溶液。配制過程所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______。用托盤天平稱取______固體。向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面距瓶頸刻度線～時，改用______滴加蒸餾水至液面的最低點(diǎn)與刻度線______，蓋好瓶塞，頻頻上下顛倒，搖勻。配制好的溶液______填“能”或“不可以”長久寄存在容量瓶中。500mL容量瓶；；膠頭滴管；相切；不可以解：配制必定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、沖刷、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺乏的儀器：故答案為：500mL容量瓶；

500mL

容量瓶；用無水

固體配制

溶液，需要碳酸鈉的質(zhì)量為：；故答案為：

；定容時，向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面距瓶頸刻度線～時，改用膠頭滴管2018年山東省樂陵一中高二化學(xué)測試溶液-解析版滴加蒸餾水至液面的最低點(diǎn)與刻度線相切；故答案為：膠頭滴管，相切；容量瓶為精巧儀器，不可以用于長久寄存液體；故答案為：不可以。配制必定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、沖刷、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽等，據(jù)此選擇需要和缺乏的儀器；依據(jù)計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；依據(jù)定容的正確操作解答；依據(jù)容量瓶為精巧儀器，不可以用于長久寄存液體解答。此題考察了必定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題重點(diǎn)，注意容量瓶使用方法及注意事項(xiàng)，題目難度不大。10.實(shí)驗(yàn)需要溶液450ml，依據(jù)溶液配制中狀況回答以下問題：實(shí)驗(yàn)中一定用到的玻璃儀器有：______．依據(jù)計(jì)算得悉，所需NaOH的質(zhì)量為______配制時，其正確的操作次序是字母表示，每個字母只好用一次______；A.用50mL水沖刷燒杯次，沖刷液均注入容量瓶，振蕩B.用托盤天平正確稱量取所需的NaOH的質(zhì)量，倒入燒杯中加入適合水，用玻璃棒慢慢攪動．C.將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E.加水至離刻度線～處改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰巧與刻度相切以下操作對所配濃度有何影響填寫字母偏大的有______；偏小的有______；無影響的有______．稱量用了生銹的砝碼；B.將NaOH放在紙張上稱量；C.NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立刻轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少許液體濺出E.未沖刷溶解NaOH的燒杯F.定容時仰望刻度線G.容量瓶未干燥即用來配制溶液H.定容后塞上瓶塞頻頻搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；；BCAED；AC；BDEFH；G解：沒有450mL規(guī)格容量瓶，所以采用500mL容量瓶配制溶液的操作步驟：第一計(jì)算出需要的藥品的質(zhì)量，此后用托盤天平稱量，后放入燒杯中溶解，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，此后沖刷燒杯和玻璃棒2至3次，將沖刷液也注入容量瓶，此后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2CM時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，此后搖勻、裝瓶實(shí)驗(yàn)過程中用到的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故一定用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故答案為：燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；因?yàn)闊o450ml的容量瓶，應(yīng)采用500ml的容量瓶，故配制的是溶液依據(jù)可知需要的NaOH的物質(zhì)的量，質(zhì)量，故答案為：；配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、沖刷、定容、搖勻等，所以配制過程5/9所必要的操作先后次序?yàn)椋築CAED，故答案為：BCAED；、生銹的砝碼質(zhì)量偏大，而物砝游，故稱量出的藥品的質(zhì)量著重，則配制出的溶液的濃度偏大；B、將NaOH放在紙張上稱量會潮解，致使真實(shí)的NaOH的質(zhì)量偏小，則配制出的溶液的濃度偏??；C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，待溶液冷卻后體積偏小，則濃度偏大；、往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少許液體濺出，會致使溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏小；E、未沖刷溶解NaOH的燒杯，會致使溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏?。籉、定容時仰望刻度線，會致使溶液體積偏大，則濃度偏?。籊、只需最后定容時凹液面與刻度線相切即可，至于水是預(yù)先就有的仍是今后加入的，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、最后溶液的體積都無影響，則對濃度無影響；、定容后塞上瓶塞頻頻搖勻，靜置后，液面不到刻度線屬于正常狀況，過會兒，滯留在刻度線以上的溶液將會著落，正好與刻度線相平，不影響溶液的體積，再加水至刻度線致使?jié)舛绕?；故濃度偏大的有：AC；偏小的有：BDEFH；無影響的有：G．故答案為：AC；BDEFH；G．依據(jù)配制必定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟選擇使用的儀器，沒有

450mL

規(guī)格容量瓶，所以采用500mL容量瓶；依據(jù)和來計(jì)算；依據(jù)配制必定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟排序；依據(jù)

，經(jīng)過判斷不妥操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量

n和溶液體積

V的影響來解析偏差．此題考察了必定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中波及到的儀器的選擇、計(jì)算、偏差解析等問題，題目難度不大，注意從理解配制原理．11.某同學(xué)欲配制200mL物質(zhì)的量濃度為的溶液。達(dá)成該實(shí)驗(yàn)用到的儀器主要有：天平、膠頭滴管、______、燒杯、玻璃棒。假如用來配制，應(yīng)當(dāng)稱量固體的質(zhì)量為______。整個實(shí)驗(yàn)簡單的操作過程：稱量固體物質(zhì)、______、______、定容、搖勻并轉(zhuǎn)移到試劑瓶中貼上標(biāo)簽寄存。以下操作使溶液濃度偏小的是______。沒有對溶解固體時用到的燒杯進(jìn)行沖刷。使用前容量瓶用蒸餾水沖刷，且沒有干燥。配制的過程中有少許的液體濺出來。定容時不小心加水過分，立刻再用膠頭滴管吸出。定容時俯視液面。250ml容量瓶；；溶解；移液；解：配制200mL溶液，需要采用250mL容量瓶，實(shí)質(zhì)上配制的是的硫酸銅溶液，依據(jù)操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、沖刷、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解可用量筒量取水加入燒杯，并用玻璃棒攪拌，加快溶解。冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，沖刷燒杯、玻璃棒次，并將沖刷液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線～時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，2018年山東省樂陵一中高二化學(xué)測試溶液-解析版故答案為：250mL容量瓶；配制的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：，需要五水硫酸銅的物質(zhì)的量為，故需要五水硫酸銅的質(zhì)量為：，故答案為：；配制必定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、沖刷、定容、搖勻、裝瓶，所以缺乏的步驟為：溶解，移液；故答案為：溶解，移液；沒有對溶解固體時用到的燒杯進(jìn)行沖刷，致使部分溶質(zhì)消耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，應(yīng)選；使用前容量瓶用蒸餾水沖刷，且沒有干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；配制的過程中有少許的液體濺出來，致使部分溶質(zhì)消耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，應(yīng)選；定容時不小心加水過分，立刻再用膠頭滴管吸出，致使部分溶質(zhì)消耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，應(yīng)選；定容時俯視液面，致使溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；應(yīng)選：。配制200mL溶液，需要采用250mL容量瓶，實(shí)質(zhì)上配制的是的硫酸銅溶液，依據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、移液、沖刷、定容、搖勻、裝瓶來解析需要的儀器；依據(jù)計(jì)算出硫酸銅的物質(zhì)的量，再依據(jù)分別計(jì)算出需要的五水硫酸銅的質(zhì)量；依據(jù)配制必定物質(zhì)的量濃度溶液的一般