沖刺2019年高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題09元素化合物知識(shí)含解析

教課資料范本沖刺2019年高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題09元素化合物知識(shí)含解析編輯：__________________時(shí)間：__________________1/10第九部分元素化合物知識(shí)元素化合物知識(shí)是高考化學(xué)的重要內(nèi)容，這部分知識(shí)浸透于好多考點(diǎn)中，此中鈉、鋁、鐵、氯、硫、氮幾種元素對(duì)應(yīng)的化合物的性質(zhì)是高考的重要考點(diǎn)。常有金屬元素及其化合物的性質(zhì)重要的金屬反應(yīng)：金屬：鈉、鋁和鐵三種元素的有關(guān)的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)。①認(rèn)識(shí)合金的觀點(diǎn)及其重要應(yīng)用，理解常有金屬的活動(dòng)序次；②鈉及其重要化合物(NaCl、NaOH、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaH)的性質(zhì)，其余堿金屬及其化合物的性質(zhì)；③鋁及其重要化合物(AlCl3、KAl(SO4)2、Al2O3、Al(OH)3、NaAlO2)的性質(zhì),Al2O3、Al(OH)3的制備方法。④鐵及其重要化合物（三價(jià)鐵、二價(jià)鐵、高鐵酸鹽）的性質(zhì)，要點(diǎn)掌握三價(jià)鐵的化合物的性質(zhì)，三價(jià)鐵和二價(jià)鐵查驗(yàn)（利用硫氰化鉀、鐵氰化鉀）,三價(jià)鐵和二價(jià)鐵的轉(zhuǎn)變，氫氧化亞鐵和氫氧化鐵膠體的制備；⑤Mg和Cu及其重要化合物的性質(zhì)；⑥其余重要化合物：高錳酸鉀、重鉻酸鉀。常有非金屬元素及其化合物的性質(zhì)重要的非金屬反應(yīng)：氯、硫、氮和碳四種元素的有關(guān)的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)。①H和O元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，H2和O2實(shí)驗(yàn)室制法，H2O2和O3的性質(zhì)；②C、CO、CO2、碳酸鹽的性質(zhì)和制法，碳酸根離子查驗(yàn)；③Si、SiO2及硅酸鹽的性質(zhì)；④Cl2的制法和性質(zhì)，鹽酸的性質(zhì)及Cl-查驗(yàn)方法，HClO、NaClO、HClO4、KIO3、NaClO2(亞氯酸鈉)、ClO2等化合物的性質(zhì)；2-⑤S、SO2、H2SO3、H2SO4、硫酸鹽、亞硫酸鹽、硫代硫酸鈉等的性質(zhì)，SO2的制法，SO4、SO32-的查驗(yàn)；⑥N2、NH3、N2H4、NO、NO2、HNO2、HNO3及硝酸鹽的性質(zhì)。N2和NH3的制法，NH4+、NO3-查驗(yàn)。必要要點(diǎn)掌握的重要物質(zhì)：碳：CO、CO2、H2C2O4、碳酸鈉、碳酸氫鈉；氮：NO、NO2、NH3、HNO3、銨鹽、硝酸鹽；硫：SO2、亞硫酸鹽、硫酸鹽、Na2S2O3、H2O2;氯：HCl、NaClO2、NaClO、ClO2、KClO3；2/10鈉：NaOH、Na2O2、NaH等;鋁：Al(OH)3、AlCl3、NaAlO2、KAl(SO4)2;鐵：三氯化鐵、四氧化三鐵、;其余重要化合物：KMnO4、K2Cr2O7、K2FeO4、N2H4、ClO2特別性質(zhì)或現(xiàn)象：（1）Na2O2是淡黃色固體。（2）焰色反應(yīng)：鈉元素黃光；鉀元素紫光（透過藍(lán)色鈷玻璃）。（3）向三氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色積淀，后積淀溶解；向氫氧化鈉溶液中逐滴加入三氯化鋁溶液，先不產(chǎn)生白色積淀，后產(chǎn)生白色積淀，積淀不溶解。（4）Fe2＋的溶液中滴加KSCN溶液，無明展現(xiàn)象，再滴加新制氯水，溶液立刻變血紅色。2＋Fe的溶液中加入NaOH溶液，生成白色絮狀積淀，積淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。5）Fe3＋的溶液中滴加KSCN溶液，溶液立刻變血紅色；Fe3＋的溶液中滴加入NaOH溶液，生成紅褐色積淀。Fe3＋的溶液中滴加入苯酚溶液，溶液變?yōu)樽仙＃?）氨氣擁有堿性，可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。（7）濃硫酸擁有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，可以與鋁和鐵鈍化。（8）濃硝酸與金屬反應(yīng)后一般產(chǎn)生二氧化氮，稀硝酸與金屬反應(yīng)后一般產(chǎn)生一氧化氮。重要的無機(jī)化學(xué)反應(yīng)：（1）鈉：2Na+2HO=2NaOH+H↑NaH+H2O=NaOH+H2↑（2）Na2O2：2NaO2+2HO＝4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO=Na2CO3+O2↑（3）候德榜制堿法：NH3＋CO2＋H2O==NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；△2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O。(注意：先通NH3，后通CO2)（4）Al：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO＋3H2↑（5）AlOH3：Al32＋2HOAl(OH)3－2-＋2HOOH＋NaOH＝NaAlO＋OH===AlOAl3＋－Al3＋－-＋2H2O＋3OH===Al(OH)3↓＋4OH===AlO2Al3＋2-23＋3AlO＋6HO===4Al(OH)↓3/10（6）Fe3+：2FeCl3＋Cu＝CuCl2＋2FeCl2Fe＋2FeCl3＝3FeCl22FeCl3＋H2S＝2HCl＋2FeCl2＋S↓2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2（7）高鐵酸鹽：NaClO3+10NaOH+2Fe(NO3)3=2NaFeO4+NaCl+6NaNO3+5H2O2FeO42-+3SO2+4H＋=2Fe3＋＋3SO42-+2H2O（8）KMnO4：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl2+8H2O2KMnO4+5HOOC-COOH+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O（9）K2Cr2O7：2-+3CH+3++3CHCOOH+11H2O2Cr2O73CH2OH+16H=4Cr（10）C12：C1+HO＝2HCl+HClOC12＋2NaOH＝NaCI+NaClO+HO2222＋3＋＋2Cl－SO2+Cl2+2HO=H2SO4+2HClCl2＋2Fe===2Fe（11）H2SO4：△C+2HSO4（濃）CO2↑+2SO↑+2HOCu+2HSO（濃）△OCuSO+SO↑+2H2442（12）HNO3：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO↑催化劑4NH3＋5O2=====△4NO＋6H2OCu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OC+4HNO3(濃)=CO2↑+NO2↑+2HO（13）CO2：CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOCO2＋＋H2O―→＋NaHCO3CO2(過分)＋NaAlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO34/10CO2(少許)＋2NaAlO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3（14）SiO2：SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2ONa2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓重要的無機(jī)化學(xué)定性實(shí)驗(yàn)：（1）與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H↑（2）氫氧化鋁的兩性：氫氧化鋁既能溶于酸，又能溶于強(qiáng)堿。（3）鐵離子和亞鐵離子的轉(zhuǎn)變及查驗(yàn)：①苯酚；②KSCN溶液；③NaOH。利用黃色的K3[Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）溶液查驗(yàn)亞鐵離子：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色積淀。特別注意：Fe3+、Fe2+同時(shí)存在時(shí)，查驗(yàn)Fe2+的方法。（4）氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：MnO2+4HC1(濃)=MnC12+C12↑+2HO（5）鹵素離子的查驗(yàn)：因?yàn)锳gC1、AgBr、AgI都不溶于稀HNO3，且顏色分別為白色、淺黃色、黃色，因此用HNO3酸化的AgNO3，溶液來查驗(yàn)鹵素離子。（6）硫酸根離子的查驗(yàn)：先用鹽酸酸化，若無積淀生成加入BaCl2(或Ba(OH)2)溶液，察看可否有積淀生成。+2-攪亂也可以先加查驗(yàn)試劑，后對(duì)積淀酸化。若沒有Ag、SO3（7）查驗(yàn)SO2和CO2的一般流程：因?yàn)镾O2和CO2都可使澄清的石灰水變污濁。因此先用品紅溶液查驗(yàn)SO2，再用酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，并用品紅溶液查驗(yàn)SO2可否除盡，最后用澄清石灰水查驗(yàn)CO2。（8）銨離子查驗(yàn)樣品加堿，爾后加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙查驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，察看試紙可否變藍(lán)。（9）濃硫酸的特別性：濃硫酸擁有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，能與金屬和碳反應(yīng)產(chǎn)生SO2，與金屬反應(yīng)還表現(xiàn)出酸性。（10）硝酸的性質(zhì)硝酸都擁有強(qiáng)氧化性，可以與金屬和碳反應(yīng)，濃硝酸和稀硝酸的表現(xiàn)不完整同樣。5/10【鏈接高考】1.20xx-2-26．聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料?；卮鹨韵聠栴}：聯(lián)氨分子的電子式為_____，此中氮的化合價(jià)為____。實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。(4)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_______++×107；Kw＝1.0×10-___(已知：N2H4＋H≒N2H5的K＝8.714)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為__________。(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少許AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，察看到的現(xiàn)象是____________________。聯(lián)氨可用于辦理高壓鍋爐水中的氧，防備鍋爐被腐化。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2_____kg；與使用NaSO辦理水中溶解的O對(duì)照，聯(lián)氨的長(zhǎng)處是___________________。232HH【解析】（1）HNNH+2（2）用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O依據(jù)題意聯(lián)氨的電離方程式為：+-+-)/c(N2H4)，N2H4＋H2O≒N2H5+OH，K(N2H4)=c(N2H5)?c(OH++++×107已知NH＋H≒NH的＝c(NH)/c(N2H)?c(H)=8.7；2425K254K(N2H4)/k=c(H+)?c(OH-)=Kw=1.0×10-14，K=8.7×10-7。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為：N2H6(HSO4)2（5）聯(lián)氨與AgBr反應(yīng)生成單質(zhì)和氮?dú)?，因此現(xiàn)象為：固體漸漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生。聯(lián)氨和氧氣發(fā)生的反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2HO，理論上1kg的聯(lián)氨可除去的氧氣為1kg÷32g·mol-1×32g·mol-1=1kg。Na2SO3辦理水中溶解的O2：2NaSO3+O2=2NaSO46/10與使用Na2SO3辦理水中溶解的O2對(duì)照,聯(lián)氨的長(zhǎng)處是N2H4的用量少,不產(chǎn)生其余雜質(zhì),而Na2SO3的氧化產(chǎn)物為Na2SO4,易生成硫酸鹽積淀,影響鍋爐的安全使用。2.20xx-1-28．NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝以下：回答以下問題：(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為____。寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式___________?！半娊狻彼檬雏}水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是______?！拔矚馕　笔俏　半娊狻边^程排出的少許ClO2。此吸取反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________?！坝行群俊笨捎脕頇?quán)衡含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))【解析】(1)在NaClO2中Na為+1價(jià),O為-2價(jià),依據(jù)正負(fù)化合價(jià)規(guī)律可得Cl的化合價(jià)為+3價(jià)。由流程圖可知NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2和NaHSO4,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO。食鹽溶液中混有Mg2+和Ca2+,可利用過分NaOH溶液除去Mg2+,利用過分Na2CO3溶液除去Ca2+。依據(jù)流程圖的信息可知：電解時(shí)，陽極產(chǎn)生氯氣，陰極ClO2發(fā)生還原反應(yīng)生成ClO2-或NaClO2。由圖示可知利用含有過氧化氫的NaOH溶液吸取ClO2氣體,此吸取反應(yīng)中,氧化劑為ClO2,還原產(chǎn)物為NaClO2,還原劑為H2O2,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為O2。7/10可知1molClO2得1mol電子,1molH2O2失掉2mol電子,依據(jù)電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1。(5)每克NaClO2的物質(zhì)的量為1/90.5mol,每一個(gè)NaClO2做氧化劑轉(zhuǎn)變Cl-轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，每一個(gè)氯氣分子做氧化劑轉(zhuǎn)變Cl-轉(zhuǎn)移2個(gè)電子,由此可知NaClO2相當(dāng)于1/90.5x4÷2mol≈0.0221mol氯氣，質(zhì)量為:0.0221x711.57g。3.20xx-3-煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采納NaClO2溶液作為吸取劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。回答以下問題：NaClO2的化學(xué)名稱為_______。在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10-3-1mol·L。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的解析結(jié)果以下表。離子2-2---Cl-SO4SO3NO3NO2-18.35×10-6.87×10-61.5×10-41.2×10-3.4×10-3c/（mol·L）45①寫出NaClO溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式______________。增添壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)2化率______(填“提升”、“不變”或“降低”)。②隨著吸取反應(yīng)的進(jìn)行，吸取劑溶液的pH漸漸______（填“增大”“不變”或“減小”）。③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同樣，還可能是______?！窘馕觥?1)NaClO4叫高氯酸鈉、NaClO3叫氯酸鈉、NaClO叫次氯酸鈉,則依據(jù)化合價(jià)NaClO2的化學(xué)名稱為亞氯酸鈉。①脫硝過程就是NaClO2和NO反應(yīng)，產(chǎn)物是NaCl、NaNO2和NaNO3，從表中數(shù)據(jù)可知，主要產(chǎn)物是NaNO3，離子方程式：————4NO+3ClO2+4OH=4NO3+3Cl+2HO。若增添壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)變率提升。—②因?yàn)榉磻?yīng)過程耗資OH，因此溶液pH減小。③從濃度數(shù)據(jù)可知，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率。速率不同樣還有可能的原由是：NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高（只要合理即可）。8/104.20xx-2-28．某班同學(xué)用以下實(shí)驗(yàn)研究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹨韵聠栴}：(1)分別取必然量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·Lˉ的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_________。(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為________