重難點(diǎn)四混合物的分離、提純

重難點(diǎn)四 混合物的分離、提純【要點(diǎn)解讀】1．混合物的分離和提純（1）分離和提純的比較分離 提純含義 把混合物的各成分分開 把混合物中含有的雜質(zhì)除去區(qū)別 分開后的各物質(zhì)要恢復(fù)原來的狀態(tài) 雜質(zhì)不必恢復(fù)原狀態(tài)物理方法 過濾、結(jié)晶、升華、萃取、分液、溶解等化學(xué)方法 沉淀、置換、加熱等（2）提純的原則不增：不增加新的雜質(zhì) 不減：不減少被提純的物質(zhì)易分離：被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離 易復(fù)原：被提純物質(zhì)容易復(fù)原2．粗鹽的提純（1）除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的原理（2）試劑加入的先后順序根據(jù)原理可知，Na2CO3溶液既可除去CaCl2，又可除去過量的BaCl2，故Na2CO3溶液必須在加BaCl2溶液之后加入，鹽酸要除去過量的Na2CO3和NaOH，故應(yīng)最后加入，因此各試劑的加入順序可以為 ：①BaCl2→NaOH→Na2CO→鹽酸②NaOH→BaCl2→Na2CO3→鹽酸3BaCl2→Na2CO3→NaOH→鹽酸【重難點(diǎn)考向一】物質(zhì)分離提純方法【例1】如果你家里的食用菜油混有水分，你將采用下列何種方法分離 ( )A．過濾 B ．蒸餾 C ．分液 D ．萃取【重難點(diǎn)考向二】粗鹽提純方法【例2】現(xiàn)有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如下：（1）操作①是利用膠體不能通過 而把淀粉膠體和溶液進(jìn)行分離。（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑的化學(xué)式：試劑①___________________；試劑③_____________________。3）判斷試劑①已過量的操作是：__________________。4）控制試劑③適量的方法是：__________________。5）試劑②的作用（用化學(xué)方程式表示）：__________________?！局仉y點(diǎn)考向三】硫酸根的檢驗(yàn)重難點(diǎn)四 混合物的分離、提純 第-1-頁共8頁2-的過程中，下列操作中正確的是（）【例3】在檢驗(yàn)SO4A．先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有 SO42-存在B．先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有 SO42-存在C．先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有 SO42-存在D．先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有 SO42-存在【重難點(diǎn)特訓(xùn)】1．如下圖所示的四組實(shí)驗(yàn)裝置中，一般不用于分離物質(zhì)的是 ( )A B C D2．下列有關(guān)除雜的實(shí)驗(yàn)操作合理的是（ ）A．用加入過量氨水并過濾的方法除去 NaCl溶液中混有的AlCl3B．除去NaCl溶液中少量的 Na2S：加入AgCl后再過濾C．向MgCl2溶液中加入CaCO粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^濾可除去雜質(zhì)FeCl33D．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：加入足量鐵粉，過濾3．下列物質(zhì)的分離方法不正確的是（）A．用過濾的方法除去食鹽中泥沙B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用水沖洗的方法從沙里淘金4．下圖是常用于混合物的分離和提純的裝置示意圖，請回答：甲 乙 丙 ?。?）圖中儀器A、B、C的名稱依次是 、 、 。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)從海帶中提取碘：（2）灼燒海帶時(shí)，除需要泥三角、三腳架、坩堝外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是 __________（填字母）。A．燒杯 B ．蒸發(fā)皿 C ．酒精燈 D ．坩堝鉗3）步驟③的操作名稱是________，也可以用汽油做實(shí)驗(yàn)，理由是__________________。4）步驟④的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘，同時(shí)回收苯，選擇上述裝置圖_______________（填圖的序號）。重難點(diǎn)四 混合物的分離、提純 第-2-頁共8頁重難點(diǎn)四 混合物的分離、提純【要點(diǎn)解讀】1．混合物的分離和提純（1）分離和提純的比較分離 提純含義 把混合物的各成分分開 把混合物中含有的雜質(zhì)除去區(qū)別 分開后的各物質(zhì)要恢復(fù)原來的狀態(tài) 雜質(zhì)不必恢復(fù)原狀態(tài)物理方法 過濾、結(jié)晶、升華、萃取、分液、溶解等化學(xué)方法 沉淀、置換、加熱等（2）提純的原則2．粗鹽的提純（1）除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的原理（2）試劑加入的先后順序根據(jù)原理可知，NaCO溶液既可除去 CaCl，又可除去過量的 BaCl，故NaCO2 3 2 2 2 3溶液必須在加BaCl2溶液之后加入，鹽酸要除去過量的 NaCO和NaOH，故應(yīng)最后加入，因此各試劑的加入23順序可以為 ①BaCl→NaOH→NaCO→鹽酸 ②NaOH→BaCl→NaCO→鹽酸2 2 3 2 2 3BaCl→NaCO→NaOH→鹽酸223【重難點(diǎn)考向一】物質(zhì)分離提純方法重難點(diǎn)四 混合物的分離、提純 第-3-頁共8頁【例1】如果你家里的食用菜油混有水分，你將采用下列何種方法分離 ( )A．過濾 B ．蒸餾 C ．分液 D ．萃取【答案】C【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用【難點(diǎn)點(diǎn)晴】本題考查了食用花生油的性質(zhì)以及物質(zhì)的分離方法， 注意食用花生油的物理性質(zhì)和常用的分離方法是解答的關(guān)鍵。常見物質(zhì)分離提純的幾種方法： 1．結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如 NaCl，KNO3。2．蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3．過濾法：溶與不溶。4．升華法：SiO2(I2)。5．萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。6．溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的 NaOH溶液里過濾分離。7．增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。8．吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收： N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。9．轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。【重難點(diǎn)考向二】粗鹽提純方法【例2】現(xiàn)有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如下：（1）操作①是利用膠體不能通過 而把淀粉膠體和溶液進(jìn)行分離。（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑的化學(xué)式：試劑①___________________；試劑③_____________________。3）判斷試劑①已過量的操作是：__________________。4）控制試劑③適量的方法是：__________________。5）試劑②的作用（用化學(xué)方程式表示）：__________________?！敬鸢浮浚?）半透膜（2分）（2）BaCl2（2分）；HCl(2分）3）靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇重難點(diǎn)四 混合物的分離、提純 第-4-頁共8頁溶液已過量。（2分）（4）滴加稀鹽酸至溶液呈中性（或滴加稀鹽酸至溶液pH值等7或滴加稀鹽酸至溶液不再產(chǎn)生氣泡）（2分）5）BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓；CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓1）操作①是利用膠體不能通過半透膜而把淀粉膠體和溶液進(jìn)行分離；2）由以上分析可知試劑①為BaCl2，試劑③為HCl；3）判斷試劑①已過量的方法是靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量；4）鹽酸的作用是除去碳酸鈉，所以控制試劑③適量的方法是滴加稀鹽酸至溶液呈中性（或滴加稀鹽酸至溶液pH值等7或滴加稀鹽酸至溶液不再產(chǎn)生氣泡）；5）試劑②為Na2CO3，加入試劑②的作用是除去溶液中鈣離子和過量的鋇離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓；CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓【考點(diǎn)定位】本題考查物質(zhì)的分離提純操作【名師點(diǎn)晴】解答時(shí)本題注意 Ca2+、SO42-的性質(zhì)，把握除雜原則，提純時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，注意把握實(shí)驗(yàn)的先后順序。分離和提純一般應(yīng)遵循“四原則”和“三必須”：（1）“四原則”：一、不增(提純過程中不增加新的雜質(zhì) )；二、不減(不減少被提純的物質(zhì))；三、易分離(被提純物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離 )；四、易復(fù)原(被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后要易復(fù)原)。（2）“三必須”：一、除雜試劑必須過量；二、過量試劑必須除盡(因?yàn)檫^量試劑帶入新的雜質(zhì))；三、選最佳除雜途徑；四、除去多種雜質(zhì)時(shí)必須考慮加入試劑的順序?！局仉y點(diǎn)考向三】硫酸根的檢驗(yàn)2-的過程中，下列操作中正確的是（）【例3】在檢驗(yàn)SO42-A．先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有 SO4存在B．先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有 SO42-存在2-C．先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有 SO4存在D．先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有 SO42-存在【答案】C重難點(diǎn)四 混合物的分離、提純 第-5-頁共8頁【重難點(diǎn)特訓(xùn)】1．如下圖所示的四組實(shí)驗(yàn)裝置中，一般不用于分離物質(zhì)的是 ( )A B C D【答案】C【解析】試題分析：A、蒸餾可以實(shí)現(xiàn)兩種沸點(diǎn)差距較大的兩種互溶物質(zhì)的分離，故 A正確；B、分液可以實(shí)現(xiàn)互不相溶的兩種液體物質(zhì)的分離，故 B正確；C、定容是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中的一步，不能分離物質(zhì)，故 C錯(cuò)誤；D、過濾一般是用來分離不溶性固體和液體的混合物，故 D正確；故選C。考點(diǎn)：考查了物質(zhì)分離的方法和儀器的相關(guān)知識。2．下列有關(guān)除雜的實(shí)驗(yàn)操作合理的是（ ）A．用加入過量氨水并過濾的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3B．除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾C．向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^濾可除去雜質(zhì) FeCl3D．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：加入足量鐵粉，過濾【答案】B考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的分離和提純、除雜的相關(guān)知識。3．下列物質(zhì)的分離方法不正確的是 （ ）A．用過濾的方法除去食鹽中泥沙 B ．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用酒精萃取碘水中的碘 D ．用水沖洗的方法從沙里淘金【答案】C【解析】試題分析：A．泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，故 A正確；B．水的沸點(diǎn)較低，可用蒸餾的方法制得蒸餾水，故 B正確；C．酒精與水混溶，應(yīng)用苯、四氯化碳等與水互不相溶的有機(jī)物作為萃取劑，故 C錯(cuò)誤；D．金屬的密度比沙子大，可用淘洗法分離，故D正確；故選C。重難點(diǎn)四 混合物的分離、提純 第-6-頁共8頁考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的分離、提純的相關(guān)知識。4．下圖是常用于混合物的分離和提純的裝置示意圖，請回答：甲 乙 丙?。?）圖中儀器A、B、C的名稱依次是 、 、 。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)從海帶中提取碘：（2）灼燒海帶時(shí)，除需要泥三角、三腳架、坩堝外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是 __________（填字母）。A．燒杯 B．蒸發(fā)皿 C ．酒精燈 D ．坩堝鉗3）步驟③的操作名稱是________，也可以用汽油做實(shí)驗(yàn)，理由是__________________。4）步驟④的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘，同時(shí)回收苯，選擇上述裝置圖_______________（填圖的序號）?！敬鸢浮浚?）蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗（各1分）（2）CD（2分）（3）萃取碘在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，汽油與水互不相溶（4）甲4）分離互溶的物質(zhì)應(yīng)該采用蒸餾的方法，碘和有機(jī)溶劑互溶，所以可以采用蒸餾的方法分離，需要的裝置是甲。【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器識別、物質(zhì)的分離與提純【名師點(diǎn)睛】“教真實(shí)的化學(xué)，學(xué)有用的知識”已成為大家的共識，現(xiàn)在的化學(xué)試題強(qiáng)調(diào)化學(xué)與生活的交融，突出理論聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際和科技