物理化學(xué)實驗課件

實驗溶液偏摩爾體積的測定一、實驗原理體系總體積V=n1V1+n2V2(4)(4)式兩邊同除以溶液質(zhì)量w(5)(6)(7)(8)二、實驗步驟1、配質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為20%,40%,60%,80%的乙醇水溶液洗凈烘干50mL碘量瓶,放到分析天平上稱重,后去皮.用量筒量取XmL乙醇于碘量瓶中稱重W1,再用另一量筒量YmL純水于碘量瓶稱重W2,則溶液的準(zhǔn)確濃度為(W1/W2)×100%.蓋上蓋子防止揮發(fā).2、測不同溶液的密度(25℃純水的ρ=0.99707g·cm-3)(1)稱重已洗凈烘干的比重瓶Ｗ０(２)向比重瓶中加滿純水，蓋上塞子，讓水經(jīng)毛細(xì)管溢出，瓶內(nèi)不得留有氣泡，將比重瓶放在２５℃恒溫水浴中，使水面浸沒瓶頸．(３)恒溫１０分鐘后，用濾紙迅速吸去毛細(xì)管口溢出的液體．將比重瓶從恒溫水浴中拿出（只可用手拿瓶頸）用吸水紙擦干外壁，稱重Ｗ１(４)用２０％乙醇水溶液沖洗比重瓶兩次，注滿待測液，重復(fù)步驟（２）（３），稱重Ｗ２(５)計算所測溶液的密度ρ=（W2-W0）/(W1-W0)×ρ純水三、數(shù)據(jù)處理１、計算溶液的密度２、計算溶液的比容３、計算各種溶液的準(zhǔn)確濃度４、以α為縱縱標(biāo)，乙醇的濃度為橫坐標(biāo)做圖５、在３０％乙醇處作切線與兩側(cè)軸相交，求

β乙醇和β純水６、求乙醇和水的偏摩爾體積及100克30%溶液的總體積實驗二純液體飽和蒸氣壓的測定在一定溫度范圍內(nèi)，測定不同溫度下的飽和蒸氣壓，以lnp對１／Ｔ作圖，得一直線，由該直線的斜率可求得實驗溫度范圍內(nèi)液體的平均摩爾氣化熱．當(dāng)外壓為101.325kPa時，液體的蒸氣壓與外壓相等時的溫度稱為該液體的正常沸點，從圖中可求得沸點．100101.3259070.1178047.3737538.563二、實驗步驟1、將平衡管洗干凈,并裝上純水.如何裝水?2、連接儀器3、檢漏:將抽濾裝置打開,減壓至-100KPa4、排氣泡5、分別測35,40,50,55,60℃時水的飽和蒸氣壓,測三次,取平均值116TX環(huán)已烷環(huán)已烷乙醇溫度-溫度計濃度-阿貝折光儀OBA測純水、7種乙醇溶液和純乙醇的表面張力注意事項一、表面張力要在一臺儀器上進(jìn)行測量二、50mL溶液要測密度和表面張力，節(jié)約用三、密度要立即算出，保留到小數(shù)點后三位，單位g/mL四、統(tǒng)籌安排時間，測定密度立即測表面張力五、儀器不洗滌，比重瓶和錐形瓶要烘干作表面張力對濃度圖γ-C計算不同濃度乙醇溶液的表面超量Γ計算乙醇分子的橫截面積數(shù)據(jù)處理及結(jié)果在γ-C圖上取10個點，分別作切線，求對應(yīng)的斜率作C/Γ-C圖，利用圖求出乙醇溶液的飽和表面超量Γ∞γCC/ΓC電導(dǎo)法測水溶性表面活性劑的臨界濃度電導(dǎo)率摩爾電導(dǎo)率滲透壓性質(zhì)一、直接測出各種濃度十二烷基硫酸鈉的電導(dǎo)率二、做電導(dǎo)率---濃度圖，找到拐點，求出臨界膠束濃度配溶液時所用的水為電導(dǎo)水，其電導(dǎo)率約為0.8×10-6~3×10-6s·cm-1電導(dǎo)的測定使用步驟打開電源，預(yù)熱10分鐘用溫度計測出被測溶液的溫度，將溫度鈕置于該溫度上。當(dāng)溫度鈕置于25℃時，則無補償作用。將電極浸入被測液中。“校正-測量”開關(guān)扳向校正，調(diào)節(jié)“常數(shù)”鈕與所使用的電極的常數(shù)相一致。*常數(shù)顯示與小數(shù)點無關(guān)將量程開關(guān)扳到合適的量程檔。將“校正-測量”開關(guān)置于測量位，待顯示穩(wěn)定后，儀器顯示的數(shù)值即為被測液的電導(dǎo)率。如果顯示屏首位為“1”，后三位燈熄滅，表明超出量程范圍，可扳在高一檔量程來測量

如果讀數(shù)很小，為提高測量精度，可扳在低一檔的量程測量。*在測量過程中每換一次量程都必須校準(zhǔn)一次！?。y量范圍：0.001~2×105μs/cm，分為以下六個量程量程檔測量范圍2μs/cm0.001~2μs/cm20μs/c