電解池 課件 【基礎(chǔ)梳理+考點(diǎn)探究】高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第四章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)電解池

一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)通常可以設(shè)計(jì)成原電池，對(duì)環(huán)境作(電)功，如：Cu(s)＋

Cl2(g)＝

CuCl2(aq)?H＜0；就可以設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。Cu＋

?e?e?1mol/LCl－1mol/LCu2＋反應(yīng)的本質(zhì)：銅氯原電池的正極電勢(shì)高于負(fù)極電勢(shì)，因此電子從負(fù)極向正極轉(zhuǎn)移的過(guò)程是一個(gè)自發(fā)的過(guò)程。負(fù)極電勢(shì)

φ(Cu2＋/Cu)＝＋0.34V正極電勢(shì)

φ(Cl2/Cl?)＝＋1.36V電源電動(dòng)勢(shì)

E＝＋1.02V新課導(dǎo)入

一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)通常可以設(shè)計(jì)成原電池，對(duì)環(huán)境作(電)功，如：Cu(s)＋

Cl2(g)＝

CuCl2(aq)?H＜0；就可以設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。Cu＋

?e?e?1mol/LCl－1mol/LCu2＋反應(yīng)的本質(zhì)：銅氯原電池的正極電勢(shì)高于負(fù)極電勢(shì)，因此電子從負(fù)極向正極轉(zhuǎn)移的過(guò)程是一個(gè)自發(fā)的過(guò)程。新課導(dǎo)入Cu(s)＋Cl2(g)＝Cu2＋(aq)＋2Cl?(aq)自發(fā)的電子轉(zhuǎn)移電子的轉(zhuǎn)移是非自發(fā)的思考：如何使CuCl2分解，這一非自發(fā)的過(guò)程得以實(shí)現(xiàn)？環(huán)境必須對(duì)該體系做功Cu2＋＋Cl－Cu＋Cl2Cu＋Cl2Cu2＋＋Cl－(a)自發(fā)過(guò)程的實(shí)現(xiàn)(b)非自發(fā)過(guò)程的實(shí)現(xiàn)自發(fā)與非自發(fā)過(guò)程的實(shí)現(xiàn)新課導(dǎo)入Cu2＋＋Cl－Cu＋Cl2Cu＋Cl2Cu2＋＋Cl－(a)自發(fā)過(guò)程的實(shí)現(xiàn)(b)非自發(fā)過(guò)程的實(shí)現(xiàn)自發(fā)與非自發(fā)過(guò)程的實(shí)現(xiàn)誰(shuí)是CuCl2分解為Cu和Cl2這個(gè)過(guò)程中的水泵呢？

我們所需的這個(gè)“泵”做功的對(duì)象不是“水流”而是“電子流”，因此直流電源正是我們需的“電子泵”，將直流電源接入則可能實(shí)現(xiàn)非自發(fā)氧化還原反應(yīng)的實(shí)現(xiàn)。新課導(dǎo)入Cu2＋＋Cl－Cu＋Cl2Cu＋Cl2Cu2＋＋Cl－(a)自發(fā)過(guò)程的實(shí)現(xiàn)(b)非自發(fā)過(guò)程的實(shí)現(xiàn)自發(fā)與非自發(fā)過(guò)程的實(shí)現(xiàn)新課導(dǎo)入Cu(s)＋

Cl2(g)＝

Cu2＋(aq)＋

2Cl?(aq)

真實(shí)情況是否如我們想象的一樣呢？實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證?

＋一、電解原理1、電解原理(1)教材P101·實(shí)驗(yàn)4?2CuCl2溶液的電解

在U形管中注入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的CuCl2溶液，插入兩跟石墨棒作電極。把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在與直流電源正極相連的石墨棒附近。接通直流，觀察U形管內(nèi)的現(xiàn)象和試紙顏色的變化。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象生成氣體使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)析出紅色固體溶液藍(lán)色褪去一、電解原理(1)教材P101·實(shí)驗(yàn)4?2CuCl2溶液的電解實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象陽(yáng)極陰極陰極：溶液的藍(lán)色逐漸褪去，石墨棒上逐漸覆蓋一層紅色的物質(zhì)陽(yáng)極：有氣泡產(chǎn)生，濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙變成藍(lán)色(銅)(Cl2)一、電解原理(1)教材P101·實(shí)驗(yàn)4?2CuCl2溶液的電解現(xiàn)象分析OH-Cl-Cl-Cu2+Cu2+H+Cl-Cl-通電前CuCl2溶液中的主要離子有Cu2＋、Cl?、H＋和OH?，在溶液中做無(wú)方向性的熱運(yùn)動(dòng)通電后由于陽(yáng)極的電勢(shì)比陰極的電勢(shì)高，溶液中的陰離子(Cl?和OH?)主要向陽(yáng)極移動(dòng)、陽(yáng)離子(Cu2＋和H＋)主要向陰極移動(dòng)OH-Cl-Cl-Cu2+Cu2+H+Cl-Cl-離子遷移方向“＋－、－＋”一、電解原理(1)教材P101·實(shí)驗(yàn)4?2CuCl2溶液的電解現(xiàn)象分析OH-Cl-Cl-Cu2+Cu2+H+Cl-Cl-電解過(guò)程中，在陰極附近大量的Cu2＋和少量H＋都有得到電子的趨勢(shì)，但由于Cu2＋比H＋具有更強(qiáng)的氧化性且占據(jù)濃度優(yōu)勢(shì)，因此陰極表面Cu2＋優(yōu)先得電子OH-H+OH-H+Cl2陰極：Cu2＋

＋2e?＝Cu(還原反應(yīng))一、電解原理(1)教材P101·實(shí)驗(yàn)4?2CuCl2溶液的電解現(xiàn)象分析OH-Cl-Cl-Cu2+Cu2+H+Cl-Cl-同理在陽(yáng)極附近，大量的Cl?和少量OH?都有失去電子的趨勢(shì)，但由于Cl?比OH?具有更強(qiáng)的還原性且占據(jù)濃度優(yōu)勢(shì)，因此陽(yáng)極表面Cl?優(yōu)先失電子。OH-H+OH-H+Cl2陽(yáng)極：2Cl??2e?＝

Cl2↑(氧化反應(yīng))一、電解原理(1)教材P101·實(shí)驗(yàn)4?2CuCl2溶液的電解電極反應(yīng)陽(yáng)極(＋)：2Cl?

?2e?＝

Cl2↑

(氧化反應(yīng))陰極(－)：Cu2＋

＋2e?＝Cu

(還原反應(yīng))化學(xué)方程式：Cu2＋

＋2Cl?

===Cu+Cl2↑通電小知識(shí)：陰、陽(yáng)離子在電極表面失去或得到電子的過(guò)程叫放電實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在直流電源作用下，溶液中的CuCl2發(fā)生了反應(yīng)，生成了Cu和Cl2。2、電解和電解池(1)電解：

使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。(2)電解池(電解槽)：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置注意：電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))的導(dǎo)電過(guò)程，就是電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))的電解過(guò)程。是化學(xué)變化。一、電解原理(3)電極與電極反應(yīng)電化學(xué)規(guī)定：發(fā)生氧化反應(yīng)的為陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)的陰極一、電解原理(3)電極與電極反應(yīng)電化學(xué)規(guī)定：發(fā)生氧化反應(yīng)的為陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)的為陰極陽(yáng)極：與直流電源正極相連的電極，陽(yáng)極上活性電極本身或電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))中還原性強(qiáng)的陰離子失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。陰極：與直流電源負(fù)極相連的電極，陰極上電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))中氧化性強(qiáng)的陽(yáng)離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。電極材料惰性電極(僅導(dǎo)電不參與反應(yīng))活性電極(既導(dǎo)電又能參與反應(yīng))如：碳棒、Pt、Au除Pt、Au外金屬(5)電子和離子的移動(dòng)方向①電子的流動(dòng)方向：電子從電源負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極，陽(yáng)極失去電子，電子沿導(dǎo)線流回電源正極。(電子不下水)②離子的移動(dòng)方向：陽(yáng)離子移向陰極；陰離子移向陽(yáng)極(“＋－、－＋”或陰陽(yáng)相吸)(4)電解池的構(gòu)成條件具有直流電源兩個(gè)電極電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)形成閉合回路一、電解原理練、如圖是電解氯化銅溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是(

)A.a為負(fù)極，b為正極B.a為陽(yáng)極，b為陰極C.電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加D.電解過(guò)程中，氯離子濃度不變C一、電解原理3、電極反應(yīng)規(guī)律一、電解原理電解過(guò)程中離子的放電順序是受多方面因素影響，即有熱力學(xué)因素，又有動(dòng)力學(xué)因素，還有電壓大小、電極材料等其他因素的影響。一般地，我們討論離子的放電順序都是建立在濃度相同、電壓恒定的基礎(chǔ)上。得出以下一般性的放電順序。陽(yáng)極：活性電極

＞

S2?＞I?＞Br?＞Cl?＞OH?/H2O＞(最高價(jià)含氧酸根離子)＞F?水溶液中沒(méi)有機(jī)會(huì)失電子陽(yáng)極：(1)關(guān)注電極材料

(2)要記準(zhǔn)I?＞Cl?＞OH?/H2O3、電極反應(yīng)規(guī)律一、電解原理陽(yáng)極：活性電極

＞S2?＞I?＞Br?＞Cl?＞OH?/H2O＞(最高價(jià)含氧酸根離子)＞F?水溶液中沒(méi)有機(jī)會(huì)失電子注意：(1)關(guān)注電極材料

(2)要記準(zhǔn)I?＞Cl?＞OH?/H2O陰極：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H2O＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca＋＞K＋只在熔融狀態(tài)下放電注意：(1)Fe3＋→Fe2＋

(2)要記準(zhǔn)Ag＋

>Fe3＋

>Cu2＋

>H＋溫馨提示：這里只介紹離子放電順序的一般規(guī)律，若在試題中出現(xiàn)不符合此規(guī)律的提示，應(yīng)按照試題的引導(dǎo)及客觀事實(shí)對(duì)電極反應(yīng)進(jìn)行分析。切勿將此規(guī)律生搬硬套。思考1：在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質(zhì)換成硫酸銅，其結(jié)果又如何呢？寫出電極反應(yīng)。分析:(1)溶液中所含陽(yáng)離子：Cu2+、H+(2)溶液中所含陰離子：OH?、SO42?放電順序：Cu2+>H+陰極反應(yīng)：Cu2+

+2e?

＝

Cu陽(yáng)極反應(yīng)：2H2O?4e?＝O2↑+4H＋放電順序：OH?>SO42?一、電解原理思考2：若電解硫酸銅溶液一小段時(shí)間后加_____可復(fù)原CuO思考3：若電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后，Cu2+全部放電，電解還能繼續(xù)嗎？若能繼續(xù)，試寫出兩極電極反應(yīng)式陽(yáng)極：2H2O?4e?＝O2↑+4H＋陰極：2H2O+2e?＝H2↑+2OH?總反應(yīng)：2H2O===2H2↑+O2↑電解一、電解原理思考4：此時(shí)可向溶液中加____________可復(fù)原。CuO和H2O思考5：若用銅作電極電解硫酸銅溶液陽(yáng)極反應(yīng)：陰極反應(yīng)：Cu2++2e?

＝CuCu?2e?

＝Cu2+小結(jié)：用惰性電極進(jìn)行電解時(shí)的電解規(guī)律電解類型僅溶劑水電解僅溶質(zhì)電解溶質(zhì)和溶劑同時(shí)電解舉例物質(zhì)類別實(shí)例含氧酸強(qiáng)堿活潑金屬的含氧酸鹽無(wú)氧酸不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽活潑金屬的無(wú)氧酸鹽不活潑金屬的含氧酸鹽

溶液pH

變化溶液復(fù)原方法電極反應(yīng)陽(yáng)極：陰極：陽(yáng)極：陰極：陽(yáng)極：陰極：陽(yáng)極：陰極：陽(yáng)極：陰極：H2SO4NaOHNa2SO42H2O?4e?＝O2↑+4H＋2H2O+2e?＝H2↑+2OH?減小增大不變H2OHCl2Cl??

2e?

＝Cl2↑2H＋+2e?＝H2↑增大HClCuCl22Cl??

2e?

＝Cl2↑Cu2＋+2e?＝

CuCuCl2NaCl2Cl??

2e?

＝Cl2↑2H2O+2e?＝H2↑+2OH?增大HClCuSO42H2O?4e?＝O2↑+4H＋Cu2＋+2e?＝

Cu減小CuO練、請(qǐng)寫出用惰性電極電解下列溶液的總反應(yīng)方程式(1)NaCl溶液：(2)CuSO4溶液：(3)AgNO3溶液：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑電解2CuSO4+2H2O===2Cu+2H2SO4+O2↑電解4AgNO3+2H2O===4Ag+4HNO3+O2↑電解一、電解原理練、用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L(標(biāo)況)氣體，則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為(

)

A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.4mol/LA一、電解原理1、電解飽和食鹽水(1)氯堿工業(yè)：

用電解飽和氯化鈉溶液的方法來(lái)制取氫氧化鈉、氫氣和氯氣，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品的工業(yè)，稱為氯堿工業(yè)。(2)電解飽和食鹽水的反應(yīng)原理①通電前：溶液中含有的離子:_____________________

通電時(shí)：移向陽(yáng)極的離子是:____________

移向陰極的離子是:____________Na＋、Cl?、H＋、OH?Cl?、OH?Na＋、H＋二、電解原理的應(yīng)用——電解飽和食鹽水電解前

陰、陽(yáng)兩極的現(xiàn)象

電解后②陽(yáng)極反應(yīng)式:_________________

陰極反應(yīng)式:_________________________2Cl?－2e?

＝

Cl2↑2H2O＋

2e?＝2OH?+H2↑二、電解原理的應(yīng)用——電解飽和食鹽水(2)電解飽和食鹽水的反應(yīng)原理③電解的總反應(yīng)式化學(xué)方程式:_________________________________離子方程式:_________________________________2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑通電2Cl?+2H2O==2OH?+H2↑+Cl2↑通電

在此實(shí)驗(yàn)中，電解產(chǎn)物之間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如NaOH溶液能與Cl2發(fā)生生成NaClO，H2和Cl2混合后遇熱或光照會(huì)發(fā)生爆炸。在工業(yè)生產(chǎn)中，為了避免產(chǎn)物的混合，需使反應(yīng)在特殊的電解槽中進(jìn)行。二、電解原理的應(yīng)用——電解飽和食鹽水②陽(yáng)極反應(yīng)式:_________________

陰極反應(yīng)式:_________________________2Cl?－2e?

＝

Cl2↑2H2O＋

2e?＝2OH?+H2↑(3)氯堿工業(yè)生產(chǎn)流程(離子交換膜法制燒堿)①生產(chǎn)設(shè)備名稱：離子交換膜電解槽陰極：涂覆有鎳涂層的碳鋼網(wǎng)；陽(yáng)極：涂覆著鈦、釕等氧化物涂層的金屬鈦網(wǎng)；陽(yáng)離子交換膜：只允許陽(yáng)離子通過(guò)(陰離子和氣體不能通過(guò))，把電解槽隔成陰極室和陽(yáng)極室。離子交換膜的作用：a.防止了產(chǎn)生的H2(陰)和Cl2(陽(yáng))相混合而引起爆炸；b.避免氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，而影響氫氧化鈉產(chǎn)量。二、電解原理的應(yīng)用——電解飽和食鹽水二、電解原理的應(yīng)用——電解飽和食鹽水Cl?Cl?Cl?Cl?Cl2Na＋＋－Na＋Na＋Na＋Na＋OH?H＋＋OH?H2OH＋＋OH?H2OH2H2O(含少量NaOH)精制飽和食鹽水淡鹽水濃NaOH溶液陽(yáng)離子交換膜陽(yáng)極室陰極室H2Cl2陰極陽(yáng)極離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖②有人利用電解飽和食鹽水的原理設(shè)計(jì)一個(gè)制備少量NaClO消毒液的電解裝置，如圖所示。請(qǐng)補(bǔ)充完整圖中的信息，在虛線框中畫出電源符號(hào)，并寫出電解反應(yīng)方程式。陰極：______________________陽(yáng)極：______________________總反應(yīng)：____________________電解法制備NaClO溶液裝置導(dǎo)管電極材料:_______電極材料:_______電解質(zhì)溶液:________－＋石墨石墨NaClNaCl+H2O===NaClO+H2↑通電2H2O＝2OH?+H2↑Cl?－2e?+2OH?＝ClO?+H2O二、電解原理的應(yīng)用——電解飽和食鹽水陽(yáng)極－－－陽(yáng)膜陰膜陰膜陽(yáng)膜陰膜陽(yáng)膜陰極出口1出口2電滲析法淡化海水裝置Na＋Cl－Na＋Cl－Na＋Cl－Na＋Cl－Na＋Cl－③利用隔膜法電解飽和食鹽水的原理還可設(shè)計(jì)一種淡化海水的裝置，如圖所示。請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)出各室中Na＋和Cl?的遷移方向，并在出口處標(biāo)注“濃鹽水”和“淡水”。淡水濃鹽水二、電解原理的應(yīng)用——電解飽和食鹽水二、電解原理的應(yīng)用——電解飽和食鹽水(4)氯堿工業(yè)產(chǎn)品及其應(yīng)用電解飽和食鹽水NaOH含氯漂白劑Cl2H2HCl有機(jī)合成氯化物合成造紙、玻璃肥皂、紡織印染有機(jī)合成農(nóng)藥鹽酸有機(jī)合成金屬冶煉液堿濕氯氣濕氫氣2、電鍍(1)概念:

利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的加工工藝。(3)電鍍實(shí)驗(yàn)裝置(電鍍池)二、電解原理的應(yīng)用——電鍍(2)目的:使金屬增強(qiáng)防銹抗腐蝕能力，增加表面硬度和美觀＋﹣

電鍍?cè)硎疽鈭D直流電源ZnSO4溶液鋅片待鍍鐵制品待鍍金屬(鍍件)：作陰極鍍層金屬：作陽(yáng)極電鍍液：含有鍍層金屬離子(3)電鍍實(shí)驗(yàn)裝置(電鍍池)二、電解原理的應(yīng)用——電鍍＋﹣

電鍍?cè)硎疽鈭D直流電源ZnSO4溶液鋅片待鍍鐵制品待鍍金屬(鍍件)：作陰極鍍層金屬：作陽(yáng)極電鍍液：含有鍍層金屬離子陽(yáng)極反應(yīng)式:_______________陰極反應(yīng)式:_______________Zn－2e?＝Zn2＋Zn2＋+2e?＝Zn溫馨提示：離子的放電順序主要取決于離子本身性質(zhì)，陰極還與離子濃度、溶液pH有關(guān)；陽(yáng)極與電壓(電流密度)有關(guān)。(4)特點(diǎn)：陽(yáng)極溶解、陰極沉積、電鍍液的濃度保持不變3、金屬的電解精煉粗銅：火法煉銅得到的粗銅純度約為98%左右，含有Ni、Fe、Zn、Au、Ag等雜質(zhì)，不能滿足電氣工業(yè)的要求，經(jīng)過(guò)電解精煉可以得到純度在

99.95%~99.98%的電解銅。粗銅CuSO4溶液精銅(2)試設(shè)計(jì)一個(gè)電解精煉銅裝置陽(yáng)極：粗銅板陰極：純銅板電解液：硫酸酸化的CuSO4溶液

(加硫酸以增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性)二、電解原理的應(yīng)用——金屬的電解精煉陽(yáng)極：Cu－2e?＝Cu2＋(主)Zn－2e?＝Zn2＋(次)

Ni－2e?＝Ni2＋(次)

Fe－2e?＝Fe2＋

(次)(3)電解過(guò)程說(shuō)明：金屬活動(dòng)順序表中位于Cu前的Zn、Ni、Fe等金屬雜質(zhì)也會(huì)同時(shí)失去電子，是陽(yáng)極的副反應(yīng)。而位于Cu后的Au、Ag等金屬因失電子能力較弱，難以變成陽(yáng)離子而溶解，當(dāng)陽(yáng)極上的Cu失電子溶解后，它們以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底部形成“陽(yáng)極泥”，陽(yáng)極泥是提煉金、銀等貴金屬的原料。二、電解原理的應(yīng)用——金屬的電解精煉陰極：Cu2＋＋2e?＝Cu(3)電解過(guò)程二、電解原理的應(yīng)用——金屬的電解精煉說(shuō)明：溶液中大量的Cu2＋、一定量的H＋和少量Zn2＋、Ni2＋、Fe2＋等離子，均具有得電子能力，但Cu2＋濃度最大且得電子能力最強(qiáng)，因此在陰極得電子還原為Cu附著陰極上，陰極上就得到了精銅。思考：當(dāng)外電路通過(guò)0.2mol電子時(shí)，陽(yáng)極減重6.4g()，陰極增重6.4g()，電解質(zhì)溶液中Cu2＋濃度保持不變()。√╳╳練、金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量鐵、鋅、銅、鉑等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是()(已知：氧化性Fe2＋

<Ni2＋

<Cu2＋)A.陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式:Ni2＋＋2e?＝NiB.電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C.電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2＋和Zn2＋D.電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中有銅和鉑D二、電解原理的應(yīng)用——金屬的電解精煉4、電冶金金屬冶煉的本質(zhì)：Mn＋＋ne?

＝M電解是最強(qiáng)有力的氧化還原手段，因此電解法是冶煉金屬的一種重要方法。對(duì)于像Na、Ca、Mg、Al這樣的活潑金屬，電解幾乎是唯一可行的工業(yè)方法。二、電解原理的應(yīng)用——電冶金(1)電解熔融NaCl制取金屬鈉陽(yáng)極:陰極:總反應(yīng):2Cl?﹣2e?

＝Cl2↑2Na++2e?

＝2Na2NaCl(熔融)===2Na+Cl2↑通電(2)電解冰晶石(Na3AlF6)?氧化鋁共熔物制取鋁Al2O3的熔點(diǎn)很高，難熔化，而熔融的冰晶石能夠溶解氧化鋁。冰晶石?氧化鋁熔鹽的熔點(diǎn)相對(duì)較低，這樣有利于工業(yè)化的生產(chǎn)。二、電解原理的應(yīng)用——電冶金4、電冶金(2)電解冰晶石?氧化鋁