高中化學(xué)人教版實(shí)驗(yàn)化學(xué)本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)（省一等獎(jiǎng)）

一、選擇題1．下列說(shuō)法正確的是()A．檢驗(yàn)?zāi)乘嵝匀芤褐械腃l－和SOeq\o\al(2－,4)，選用試劑及順序是過(guò)量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液B．將CO2和SO2混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最終都有沉淀生成C．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵D．用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離2．化學(xué)中常借助于圖像這一表現(xiàn)手段以清晰地突出實(shí)驗(yàn)裝置的要點(diǎn)，形象地闡述化學(xué)過(guò)程的原理。下列有關(guān)化學(xué)圖像表現(xiàn)的內(nèi)容正確的是()圖K35-13．[2023·太原聯(lián)考]已知CuS和Cu2S都能溶于硝酸且它們?cè)诟邷刈茻漠a(chǎn)物相同，為區(qū)別此兩種黑色粉末，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下幾種方案，其中合理的是()A．將兩種樣品分別溶于硝酸，根據(jù)所產(chǎn)生的氣體差異進(jìn)行區(qū)別B．將兩種樣品分別溶于硝酸，根據(jù)所得溶液顏色差異進(jìn)行區(qū)別C．取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量D．取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色4．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用圖甲的方法不能檢查此裝置的氣密性B．用圖乙所示裝置分離苯萃取溴水后已分層的有機(jī)層和水層圖K35-2C．實(shí)驗(yàn)室用圖丙所示裝置制取少量氨氣D．圖丁洗氣瓶中的白色沉淀為BaSO45．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應(yīng)2NO2N2O4的ΔH<0B將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分別滴加CCl4振蕩下層分別呈無(wú)色和紫紅色還原性：I－>Br－>Fe2＋C某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，通過(guò)澄清石灰水有白色沉淀出現(xiàn)該鉀鹽是K2CO3D把SO2通入紫色石蕊試液中紫色褪去SO2具有漂白性6.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且存在因果關(guān)系的是()圖K35-3實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A廣口瓶中光亮的鐵釘放置一段時(shí)間后生銹鐵釘發(fā)生析氫腐蝕B左燒杯鋁表面冒氣泡，右燒杯銅表面冒氣泡活動(dòng)性：Al＞Fe＞CuC左燒杯氣體顏色加深，右燒杯氣體顏色變淺NO2轉(zhuǎn)化為N2O4吸熱D白色固體先變?yōu)辄S色，后變?yōu)楹谏獽sp：AgCl＞AgI＞Ag2S7.下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入幾滴H2SO4溶液顏色基本不變Fe(NO3)2與H2SO4不反應(yīng)B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3晶體C將Al2(SO4)3溶液蒸干有白色固體生成Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋D將Na放入CuSO4溶液中有紅色固體析出2Na＋Cu2＋Cu＋2Na＋8.下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是()編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去證明SO2具有漂白性B先加AgNO3溶液，再加稀硝酸檢驗(yàn)Na2SO4溶液中含有Cl－C向1mLmol·L－1NaOH溶液中滴入2滴mol·L－1的MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴mol·L－1的FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下，氫氧化鎂的溶解度大于氫氧化鐵的溶解度D測(cè)定Na2SO4溶液與Na2CO3溶液的酸堿性證明非金屬性S>C9.下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作不正確的是()圖K35-4A．除去NO中的雜質(zhì)NO2B．鐵制品上鍍銅C．用濃硫酸配制稀硫酸D．實(shí)驗(yàn)室制氫氣二、非選擇題10．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，通過(guò)對(duì)亞硫酸鈉的組成元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行分析后認(rèn)為，亞硫酸鈉溶液在存放中有可能變質(zhì)，若已變質(zhì)，則相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩種方案來(lái)檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否發(fā)生變質(zhì)。方案Ⅰ：取樣，加入稀鹽酸有氣泡生成，認(rèn)為亞硫酸鈉溶液沒有變質(zhì)。方案Ⅱ：取樣，加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，認(rèn)為亞硫酸鈉溶液完全變質(zhì)。乙同學(xué)認(rèn)為上述兩種方案均不合理，乙同學(xué)作出此判斷的依據(jù)分別是：方案Ⅰ：_____________________________________；方案Ⅱ：__________________________________________。(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)用如圖K35-5所示裝置(某些支持裝置略去了)探究Na2SO3溶液是否發(fā)生變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)時(shí)他取60mL標(biāo)簽上注明為mol·L－1Na2SO3溶液放入A中，通過(guò)測(cè)量生成SO2質(zhì)量的方法來(lái)判斷其是否變質(zhì)。圖K35-5①該實(shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷是______________________________________________________________________________________________________________________________________________。②改進(jìn)缺陷后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若實(shí)驗(yàn)前后測(cè)得C裝置增重3.2g，則Na2SO(3)丙同學(xué)認(rèn)為若只是確定Na2SO3是否變質(zhì)，乙的方案太復(fù)雜了，他認(rèn)為只需要試管、膠頭滴管、鹽酸及氯化鋇溶液就可以達(dá)到目的(不考慮對(duì)環(huán)境的影響)，請(qǐng)你發(fā)表自己的看法(若不同意，說(shuō)明理由，若同意，請(qǐng)寫出主要操作、現(xiàn)象及結(jié)論)：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。11．某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料得知，在濃硫酸存在下，加熱乙醇至170℃時(shí)可制得乙烯，加熱到140℃時(shí)可得到乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。他們發(fā)現(xiàn)用乙醇制取的乙烯有刺激性氣味，經(jīng)分析后他們認(rèn)為這種氣味的產(chǎn)生是因所制得的乙烯中含有SO圖K35-6(1)加熱A裝置時(shí)必須使液體溫度：______________________________________。(2)B中試劑是______________，C中試劑是NaOH而不是KMnO4溶液的原因是____________________________________________________________________；寫出乙醇與濃硫酸反應(yīng)生成上述無(wú)機(jī)副產(chǎn)物的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________。(3)若E中是溴水，實(shí)驗(yàn)中E中顏色慢慢變淺(也可能消失)，F(xiàn)中是AgNO3溶液，則D的作用是____________________，當(dāng)F中現(xiàn)象為_____________________________，表明E中發(fā)生的是取代反應(yīng)；若F沒有出現(xiàn)前面所描述的現(xiàn)象時(shí)，表明E中發(fā)生的是________反應(yīng)。(4)有同學(xué)認(rèn)為確定乙烯與溴水反應(yīng)類型的方法不嚴(yán)密，應(yīng)該在E、F之間添加一個(gè)盛有________的試劑瓶，以吸收可能揮發(fā)出的溴單質(zhì)。12．氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。圖K35-7請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開_______________(填儀器、接口的字母編號(hào))。(2)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；________(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào))。A．加熱反應(yīng)一段時(shí)間B．收集氣體并檢驗(yàn)其純度C．關(guān)閉分液漏斗活塞D．停止加熱，充分冷卻(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色。該同學(xué)據(jù)此判斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成。①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________；②該同學(xué)的判斷不準(zhǔn)確，原因是___________________________________。(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是______________________________________________________________________。13．某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)制備并研究NO2的性質(zhì)。已知：2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2O。任務(wù)一：利用如圖K35-8所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置已略去)。圖K35-8(1)E裝置中制取NO2的化學(xué)方程式是_________________________________。(2)若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認(rèn)為可能是：①NH3的還原性較弱，不能將NO2還原；②在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；③_______________________________________________________________________。(4)此實(shí)驗(yàn)裝置存在的一個(gè)明顯缺陷是_______________________________________________________________________。任務(wù)二：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(5)實(shí)驗(yàn)前，該小組同學(xué)提出三種假設(shè)。假設(shè)1：二者不反應(yīng)；假設(shè)2：NO2能被Na2O2氧化；假設(shè)3：__________________________________________________。(6)為了驗(yàn)證假設(shè)2，該小組同學(xué)選用任務(wù)一中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置(如圖K35-9所示)，重新組裝，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。圖K35-9①裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復(fù)使用)________________。②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色物質(zhì)為純凈物，且無(wú)其他物質(zhì)生成。推測(cè)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng))。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的價(jià)態(tài)和氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。[提出假設(shè)]假設(shè)1：鐵礦石中只含＋3價(jià)鐵；假設(shè)2：鐵礦石中只含＋2價(jià)鐵；假設(shè)3：_____________________________________________。[查閱資料]2KMnO4＋16HCl(濃),Ｆ2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O[定性探究]實(shí)驗(yàn)(一)取鐵礦石樣品粉碎，盛裝于燒杯中，加入適量的X溶液，微熱，充分溶解后將濾液分成四份：①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；②向第二份溶液中滴加適量高錳酸鉀溶液；③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加適量過(guò)氧化氫溶液；④向第四份溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液。(1)上述X溶液是________(填“稀硝酸”“稀硫酸”或“濃鹽酸”)；上述方案中，一定能證明鐵礦石中含＋2價(jià)鐵的方案是________(填序號(hào))。[定量探究]實(shí)驗(yàn)(二)鐵礦石中含氧量的測(cè)定：①按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，其他裝置中的藥品如圖K35-10所示(夾持裝置已略去③A中開始反應(yīng)，不斷地緩緩向后續(xù)裝置中通入氫氣，待D裝置出口處氫氣驗(yàn)純后，點(diǎn)燃C處酒精燈；④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣直至完全冷卻。圖K35-10(2)按上述方案進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)各項(xiàng)操作都正確，但最終測(cè)得結(jié)果都偏高，請(qǐng)你提出改進(jìn)方案的建議：____________________________________________________。如果拆去B裝置，測(cè)得結(jié)果可能會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。(3)改進(jìn)方案后，測(cè)得反應(yīng)后D裝置增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為________。若將H2換成CO，則還需補(bǔ)充________裝置。有同學(xué)認(rèn)為，不測(cè)定D裝置的凈增質(zhì)量，通過(guò)測(cè)定物理量_____________________________________________也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?shí)驗(yàn)(三)鐵礦石中含鐵量的測(cè)定：eq\x(\a\alg,鐵礦石))eq\o(→,\s\up7(①足量稀硫酸),\s\do5(②過(guò)濾))eq\x(濾液A)eq\o(→,\s\up7(③通入足量氯氣),\s\do5(④加熱煮沸))eq\x(溶液B)eq\o(→,\s\up7(稀釋至mL),\s\do5(⑤))eq\x(\a\al(取mL,B的稀溶液))eq\o(→,\s\up7(⑥用0mol/L),\s\do5(的KI溶液滴定))eq\x(\a\al(消耗KI溶,液VmL))(4)步驟④中煮沸的作用是_________________________________________。(5)若滴定過(guò)程中消耗0mol·L－1的KI溶液mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為________。綜合實(shí)驗(yàn)(二)的結(jié)果，可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為________。)參考答案1．A[解析]A項(xiàng)，過(guò)量Ba(NO3)2溶液可以檢驗(yàn)并除去SOeq\o\al(2－,4)，再用AgNO3溶液檢驗(yàn)酸性溶液中的Cl－，正確；B項(xiàng)，將CO2和SO2混合氣體分別通入BaCl2溶液無(wú)沉淀生成，通入Ba(NO3)2溶液中時(shí)，SO2在酸性條件下被NOeq\o\al(－,3)氧化而生成BaSO4沉淀，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵粉若不足，剩余的固體中不會(huì)有鐵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加熱時(shí)NH4Cl固體和Ca(OH)2固體發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣、水，無(wú)法分離，錯(cuò)誤。2．A[解析]A項(xiàng)，通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成氫氣的體積可求出生成氫氣的反應(yīng)速率，正確；B項(xiàng)，分液漏斗下端尖端處沒緊貼燒杯內(nèi)壁，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，吸收氣體的導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，HCl不是最高價(jià)含氧酸，不能說(shuō)明氯的非金屬性大于碳，錯(cuò)誤。3．C[解析]溶解在硝酸中時(shí)，產(chǎn)生氣體與所得溶液顏色一樣，燃燒時(shí)產(chǎn)物相同也無(wú)法區(qū)別，由銅守恒知，等質(zhì)量的CuS、Cu2S燃燒時(shí)前者生成的氧化銅較少。4．D[解析]甲裝置用圖示的方法檢查裝置的氣密性時(shí)，只要a、b管內(nèi)的液面能形成穩(wěn)定的高度差，就能證明裝置不漏氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，苯的密度比水小，有機(jī)層位于水的上層，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向下排空氣法收集NH3的試管不能封閉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO2溶解于水呈酸性，在酸性條件下NOeq\o\al(－,3)能氧化SO2生成H2SO4。5．A[解析]A項(xiàng)，反應(yīng)2NO2N2O4的ΔH<0，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，顏色較深，正確；B項(xiàng)，還原性I－>Fe2＋>Br－，實(shí)驗(yàn)操作將少量的溴水滴入FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變棕黃色，證明Fe2＋的還原性大于Br－，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶于鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體且能與澄清石灰水生成白色沉淀的鉀鹽，K2CO3和KHCO3均可以，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO2是酸性氧化物，通入紫色石蕊試液中變紅色而不褪色，錯(cuò)誤。6．D[解析]A項(xiàng)，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，左燒杯鐵表面冒氣泡，錯(cuò)誤；C項(xiàng)左燒杯氣體顏色加深，右燒杯氣體顏色變淺說(shuō)明NO2轉(zhuǎn)化為N2O4放熱，錯(cuò)誤；通過(guò)沉淀的轉(zhuǎn)化說(shuō)明Ksp：AgCl＞AgI＞Ag2S，正確。7．B[解析]A項(xiàng)，F(xiàn)e2＋在H＋存在下被NOeq\o\al(－,3)氧化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸氫鈉而析出，正確；C項(xiàng)，硫酸鋁蒸干可以得到硫酸鋁固體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na先與水反應(yīng)，錯(cuò)誤。8．D[解析]將SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去是因?yàn)镾O2有還原性，A項(xiàng)不正確；先加AgNO3溶液，SOeq\o\al(2－,4)、Cl－都能與Ag＋生成沉淀，不能檢驗(yàn)Cl－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向1mLmol·L－1NaOH溶液中滴入2滴mol·L－1的MgCl2溶液后NaOH仍剩余，再加入FeCl3溶液生成紅褐色沉淀，不能說(shuō)明氫氧化鎂和氫氧化鐵的溶解度大小關(guān)系，C項(xiàng)不正確；Na2SO4溶液呈中性說(shuō)明H2SO4是強(qiáng)酸，Na2CO3溶液呈堿性說(shuō)明H2CO3是弱酸，而元素的非金屬性可根據(jù)元素最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)比較，D項(xiàng)正確。9．C[解析]NO難溶于水，NO2易溶于水，且與水反應(yīng)生成NO，故可用洗氣法除去NO中的NO2，A正確；鐵制品上鍍銅，銅作陽(yáng)極，鐵作陰極，電解質(zhì)溶液中含Cu2＋，B正確；由濃硫酸配制稀硫酸應(yīng)先將濃硫酸在燒杯中稀釋，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，C錯(cuò)誤；由鋅粒和稀鹽酸制備氫氣，可利用該簡(jiǎn)易氣體發(fā)生裝置，D正確。10．2Na2SO3＋O2=2Na2SO4(1)亞硫酸鈉部分變質(zhì)時(shí)滴加鹽酸也會(huì)產(chǎn)生氣泡因BaSO3也難溶于水，故亞硫酸鈉未變質(zhì)或部分變質(zhì)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀(2)缺少一個(gè)驅(qū)趕殘留二氧化硫氣體的裝置(或其他合理答案)%(3)同意丙的看法。取適量溶液，放入試管中，加入足量BaCl2后再加入足量稀鹽酸，若先生成的白色沉淀全部溶解，則Na2SO3沒有變質(zhì)；若部分溶解則Na2SO3部分變質(zhì)；若完全不溶解，則Na2SO3全部變質(zhì)(其他合理答案也對(duì))[解析](1)亞硫酸鹽變質(zhì)的原因是其具有較強(qiáng)的還原性，能被空氣中氧氣氧化成硫酸鹽；當(dāng)亞硫酸鹽部分變質(zhì)時(shí)，加入鹽酸后也會(huì)產(chǎn)生SO2氣體；由于BaSO3難溶于水，無(wú)論其是否變質(zhì)，加入BaCl2后均可形成沉淀，故兩種方案均不正確。(2)因生成的SO2會(huì)有一部分留在A、B容器的上方，故應(yīng)該有一個(gè)驅(qū)趕殘留SO2氣體的裝置；C裝置增加的質(zhì)量就是SO2的質(zhì)量，由此可知還有molNa2SO3沒有被氧化，變質(zhì)百分比為mol－mol)÷mol＝%。11．(1)迅速升溫至170(2)品紅溶液KMnO4溶液能氧化乙烯CH3CH2OH＋6H2SO4eq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))2CO2↑＋6SO2↑＋9H2O(3)檢驗(yàn)SO2是否全部被除盡有淺黃色沉淀生成加成(4)CCl4溶液(其他合理試劑也對(duì))[解析]因在140℃時(shí)乙醇會(huì)大量地轉(zhuǎn)化為乙醚，故要使溶液溫度迅速升至170℃。檢驗(yàn)SO2的試劑是品紅溶液，由于SO2也能與溴水反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)中應(yīng)除去，用NaOH溶液而不用KMnO4溶液的原因是后者能氧化乙烯；由于SO2是碳與濃硫酸反應(yīng)形成的，故同時(shí)還有CO2生成，二者均在C中被NaOH除去，D用于檢驗(yàn)SO2是否全部被除盡；若F中沒有淺黃色沉淀生成，表明E中發(fā)生的是加成反應(yīng)，若有沉淀生成則E中發(fā)生的是取代反應(yīng)。因揮發(fā)出的單質(zhì)溴也能與AgNO12．(1)i→e，f→d，c→j，k(或k，j)→a(2)B、A、D、C(3)①CaH2＋2H2OCa(OH)2＋2H2↑②金屬鈣與水反應(yīng)也有類似現(xiàn)象(4)取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)氣體產(chǎn)物通過(guò)裝有無(wú)水硫酸銅的干燥管，觀察到白色硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色；取鈣做類似實(shí)驗(yàn)，觀察不到白色硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色(5)氫化鈣是固體，攜帶方便[解析](1)首先用鹽酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣，再用氫氣與鈣反應(yīng)制得氫化鈣，其中氫氣通入裝有鈣的硬質(zhì)玻璃管前要除去雜質(zhì)HCl，再用濃硫酸干燥除去水蒸氣，制取氫化鈣的裝置要與盛有無(wú)水氯化鈣的干燥管連接，從而防止空氣中的水蒸氣與其反應(yīng)。(2)首先收集氫氣并驗(yàn)純，然后加熱反應(yīng)，停止加熱，充分冷卻，最后關(guān)閉活塞。(3)氫化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，方程式為CaH2＋2H2OCa(OH)2＋2H2↑，金屬鈣與水反應(yīng)也生成氫氧化鈣和氫氣。13．(1)Cu＋4HNO3(濃)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)混合氣體的顏色變淺(其他合理答案也可)(3)③在此條件下，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢(4)缺少尾氣吸收裝置(5)NO2能被Na2O2還原(其他合理答案也可)(6)①EDBDF②Na2O2＋2NO22NaNO3[解析]任務(wù)一：根據(jù)NO2和NH3中氮元素的化合價(jià)，推測(cè)二者可發(fā)生歸中反應(yīng)生成N2，故預(yù)期現(xiàn)象應(yīng)為裝置C中氣體的顏色變淺。而對(duì)于沒有達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可從反應(yīng)能否發(fā)生，是否為可逆反應(yīng)，且轉(zhuǎn)化率是否太低以及反應(yīng)速率等方面考慮。此外，凡涉及有毒氣體的實(shí)驗(yàn)均需要對(duì)尾氣進(jìn)行處理。任務(wù)二：分析NO2和Na2O2的化合價(jià)，氮元素和氧元素的化