2017年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理綜

2017年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試全國卷Ⅰ可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Ti48Fe56I127一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。．細胞間信息交流的方式有多種。在哺乳動物卵巢細胞分泌的雌激素作用于乳腺細胞的過程中，以及精子進入卵細胞的過程中，細胞間信息交流的實現(xiàn)分別依賴于

3．通常，葉片中葉綠素含量下降可作為其衰老的檢測指標。為研究激素對葉片衰老的影響，將某植物離體葉片分組，并分別置于蒸餾水、細胞分裂素(CTK)、脫落酸(ABA)、CTK＋ABA溶液中，再將各組置于光下。一段時間內(nèi)葉片中葉綠素含量變化趨勢如圖所示。據(jù)圖判斷，下列敘述錯誤的是( )( )．血液運輸，突觸傳遞．淋巴運輸，突觸傳遞C．淋巴運輸，胞間連絲傳遞．血液運輸，細胞間直接接觸解題思路：雌激素由卵巢分泌后，隨血液運輸?shù)竭_全身各處，作用于乳腺細胞的受體，將信息傳遞給乳腺細胞；而精子進入卵細胞的過程要經(jīng)歷精子和卵細胞之間的識別和結合，精子通過與卵細胞的直接接觸將信息傳遞給卵細胞，故選D。答案：D．下列關于細胞結構與成分的敘述，錯誤的是( )．細胞膜的完整性可用臺盼藍染色法進行檢測．檢測氨基酸的含量可用雙縮脲試劑進行顯色C．若要觀察處于細胞分裂中期的染色體可用醋酸洋紅液染色D．斐林試劑是含有Cu2＋的堿性溶液，可被葡萄糖還原成磚紅色解題思路：完整的細胞膜能夠控制物質(zhì)進出細胞，臺盼藍染色劑不能通過完整的細胞膜進入細胞，所以具有完整細胞膜的活細胞不被染色，而不完整的細胞膜不具有控制物質(zhì)進出細胞的功能，所以臺盼藍染色劑可進入細胞內(nèi)，將細胞染成藍色， A正確；檢測蛋白質(zhì)時可用雙縮脲試劑進行顯色，而檢測氨基酸時不能用雙縮脲試劑， B錯誤；染色體容易被堿性染料 (如醋酸洋紅液 )染色，在細胞分裂中期，可觀察到被染色的染色體的形態(tài)和數(shù)目，C正確；斐林試劑由 0.1g/mL的NaOH溶液和0.05g/mL的CuSO4溶液等量混合制成，其中含有一定量的Cu2＋和OH－，葡萄糖是還原糖，可在50～65℃水浴條件下與斐林試劑發(fā)生反應產(chǎn)生磚紅色沉淀，D正確。答案：B

．細胞分裂素能延緩該植物離體葉片的衰老B．本實驗中CTK對該植物離體葉片的作用可被ABA削弱C．可推測ABA組葉綠體中NADPH合成速率大于CTK組D．可推測施用ABA能加速秋天銀杏樹的葉由綠變黃的過程解題關鍵：本題運用對照原則、正確判斷實驗的自變量和因變量是解決問題的關鍵，根據(jù)題干相關信息并結合題圖可判斷本題的自變量是激素的種類，因變量是葉綠素的相對含量，蒸餾水處理為對照組。解題思路：分析題干信息，葉片中葉綠素含量下降可作為葉片衰老的檢測指標，由題圖可知，與對照組相比，細胞分裂素(CTK)處理組葉綠素的相對含量較高，說明CTK可延緩該植物離體葉片的衰老，A正確；CTK＋ABA處理組葉綠素的相對含量低于CTK處理組但高于對照組，說明ABA削弱了CTK延緩該植物離體葉片衰老的作用，B正確；ABA處理組葉綠素的相對含量低于CTK處理組，可推測其光反應速率應小于CTK處理組，NADPH的合成速率也應小于CTK組，C錯誤；ABA處理組葉綠素的相對含量低于對照組，說明ABA可能促進葉綠素的分解，故推測ABA能加速秋天銀杏樹的葉片由綠變黃的過程，D正確。答案：C4．某同學將一定量的某種動物的提取液(A)注射到實驗小鼠體內(nèi)，注射后若干天，未見小鼠出現(xiàn)明顯的異常表現(xiàn)。將小鼠分成兩組，一組注射少量的A，小鼠很快發(fā)生了呼吸困難等癥狀；另一組注射生理鹽水，未見小鼠有異常表現(xiàn)。對實驗小鼠在第二次注射A后的表現(xiàn)，下列解釋合理的是 ( )．提取液中含有胰島素，導致小鼠血糖濃度降低．提取液中含有乙酰膽堿，使小鼠骨骼肌活動減弱C．提取液中含有過敏原，引起小鼠發(fā)生了過敏反應．提取液中含有呼吸抑制劑，可快速作用于小鼠呼吸系統(tǒng)教你審題：正確獲取信息是解答本題的關鍵。從實驗前后對比可得出，提取液(A)在第二次注射至小鼠體內(nèi)才出現(xiàn)了呼吸困難等癥狀；通過與空白對照組相比較可得出，該癥狀的出現(xiàn)并非是第二次的注射操作及注入的生理鹽水引起的，進一步結合過敏反應的特點可輕松解答此題。解題思路：過敏反應是指已產(chǎn)生免疫的機體，在再次接受相同的抗原刺激后所發(fā)生的組織損傷或功能紊亂。該實驗中，給實驗小鼠第一次注射一定量的某種動物提取液若干天后，并未見小鼠出現(xiàn)明顯的異常表現(xiàn)，但實驗組小鼠再次注射少量A后很快發(fā)生了呼吸困難等癥狀，說明這種動物提取液中含有小鼠的過敏原。第一次注射后小鼠的免疫系統(tǒng)已通過免疫反應產(chǎn)生了抗體，再次接受相同過敏原刺激時，已免疫的機體中過敏原和抗體結合后，經(jīng)過一系列反應小鼠出現(xiàn)了呼吸困難等癥狀，C項合理。答案：C．假設某草原上散養(yǎng)的某種家畜種群呈S型增長，該種群的增長率隨種群數(shù)量的變化趨勢如圖所示。若要持續(xù)盡可能多地收獲該種家畜，則應在種群數(shù)量合適時開始捕獲，下列四個種群數(shù)量中合適的是 ( )．甲點對應的種群數(shù)量．乙點對應的種群數(shù)量．丙點對應的種群數(shù)量．丁點對應的種群數(shù)量解題思路：根據(jù)題圖，種群數(shù)量約為最大種群數(shù)量的1/2時，種群增長率最大，種群有最大持續(xù)產(chǎn)量。與甲、乙、丙點相比，在丁點時捕獲，捕獲后使種群處于最大增長率附近，能達到持續(xù)盡可能多地收獲該種家

畜的目的。答案：D6．果蠅的紅眼基因(R)對白眼基因(r)為顯性，位于X染色體上；長翅基因(B)對殘翅基因(b)為顯性，位于常染色體上。現(xiàn)有一只紅眼長翅果蠅與一只白眼長翅果蠅交配，F(xiàn)1雄蠅中有 1/8為白眼殘翅。下列敘述錯誤的是( )A．親本雌蠅的基因型是 BbXRXrB．F1中出現(xiàn)長翅雄蠅的概率為 3/16C．雌、雄親本產(chǎn)生含 Xr配子的比例相同D．白眼殘翅雌蠅可形成基因型為 bXr的極體解題思路：F1雄蠅中有1/8為白眼殘翅(bbXrY),1/8＝1/4×1/2，可推出親本的基因型為BbXRXr、BbXrY，A正確；F1中出現(xiàn)長翅雄蠅的概率為 3/4(長翅)×1/2(雄性)＝3/8，B錯誤；親本雌蠅產(chǎn)生 XR和Xr兩種配子，親本雄蠅產(chǎn)生Xr和Y兩種配子，在雌、雄親本產(chǎn)生的配子中Xr均占1/2，C正確；白眼殘翅雌蠅的基因型為bbXrXr，減數(shù)分裂形成的極體的基因型可為bXr，D正確。答案：B7．下列生活用品中主要由合成纖維制造的是( )A．尼龍繩 B．宣紙C．羊絨衫 D．棉襯衣教你審題： 審題時抓住關鍵詞 “合成纖維”，合成纖維是將人工合成的、具有適宜相對分子質(zhì)量并具有可溶 (或可熔)性的線型聚合物，經(jīng)紡絲成形和后處理而制得的化學纖維。正確項分析：尼龍繩是由尼龍切片制成的纖維絲經(jīng)一系列加工制成的，它屬于合成纖維，A項正確。錯誤項分析： 宣紙的主要成分是纖維素，它屬于天然纖維，B項錯誤；羊絨衫的主要原料是羊毛，屬于蛋白質(zhì)，C項錯誤；棉襯衣的主要原料是棉花，棉花屬于天然纖維，D項錯誤。答案：A8．《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ?( )A．蒸餾 B．升華C．干餾 D．萃取教你審題：閱讀文獻抓住“將生砒就臵火上，以器覆之，令砒煙上飛,,凝結,,”等關鍵詞句。砒煙上飛——固態(tài)物質(zhì)受熱變成氣態(tài)物質(zhì)；凝結——氣態(tài)物質(zhì)凝華變成固態(tài)物質(zhì)。解題思路：蒸餾用于分離兩種或多種互溶的液體混合物，根據(jù)液體沸點的不同進行分離，A項錯誤；升華是指固態(tài)物質(zhì)受熱直接變成氣態(tài)物質(zhì)，氣態(tài)物質(zhì)遇冷凝華為固態(tài)物質(zhì)。即砒霜樣品受熱使有效成分三氧化二砷變成蒸氣(升華)，降溫，蒸氣凝華成固體，從而達到分離提純砒霜的目的， B項正確；干餾是指煤等在隔絕空氣的條件下加強熱發(fā)生一系列化學變化的過程，砒霜提純過程中有效成分沒有發(fā)生變化，C項錯誤；萃取是指用萃取劑將一種物質(zhì)從其溶液中提取出來的過程，如用苯或四氯化碳萃取溴水中的溴(或碘水中的碘)，D項錯誤。方法總結：升華是分離一些特殊物質(zhì)的方法。例如，從氯化鈉和碘、碘和砂的混合物中提純碘，可以采用升華法。采用類似升華的方法分離氯化銨和氯化鈉，注意：升華法不能分離氯化銨和碘的混合物。答案：B9．化合物 (b)、 (d)、 (p)的分子式均為 C6H6，下列說法正確的是 ( )A．b的同分異構體只有 d和p兩種B．b、d、p的二氯代物均只有三種C．b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D．b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面據(jù)圖析圖：有機物d為環(huán)烯，有機物p為環(huán)烷烴。正確項分析：只有苯分子中所有原子共平面，d、p中均有碳原子與其他四個原子形成共價單鍵，不能共平面，D項正確。錯誤項分析：苯的同分異構體還有鏈狀不飽和烴，如CH≡C—C≡C—CH2CH3、CH≡C—CHCH—CHCH2等，A項錯誤；d的二氯代物有6種，結構簡式如下：、 、 、 、、 ，B項錯誤；b為苯，不能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應， p是環(huán)烷烴，屬于飽和有機物，不能與酸性高錳酸鉀溶液反應，C項錯誤。方法總結：判斷有機分子中原子共平面的方法：將有機物分子拆分成甲基、 乙烯基、

苯基等，乙烯和苯分子中所有原子共平面，而甲烷分子中有2個原子與其他原子不共平面。乙烯分子中氫原子被其他原子取代得到的分子中所有原子共平面，苯分子中氫原子被其他原子取代得到的分子中所有原子共平面，如果碳原子與周圍 4個原子形成單鍵，有2個原子與其他原子不共平面。答案：D10．實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣 )。下列說法正確的是 ( )A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度C．結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱D．裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣解題關鍵：審題時抓住兩個關鍵、一個遷移：關鍵1——鋅粒中的硫指硫元素，即鋅粒中含有少量硫化鋅(ZnS)，暗示：制備氫氣時會生成H2S；關鍵2——焦性沒食子酸溶液用于吸收裝臵內(nèi)少量O2；遷移——氫氣還原氧化鎢實驗類似教材中氫氣還原氧化銅實驗。正確項分析：加熱WO3之前，要確保排盡裝臵內(nèi)的空氣，因為H2在空氣中的濃度達到一定范圍時，加熱易發(fā)生爆炸，通過檢驗氫氣的純度判斷空氣是否排盡，B項正確。錯誤項分析：裝臵Q是啟普發(fā)生器，是氫氣的發(fā)生裝臵，裝臵排列順序是氫氣發(fā)生裝臵→安全瓶→除去 HCl、O2裝臵→除去H2S裝臵→干燥氫氣裝臵→氫氣還原氧化鎢裝臵→尾氣處理裝臵。Zn＋2HClZnCl2＋H2↑、ZnS＋2HClZnCl2＋H2S↑，用裝臵Q制得的氫氣中含有H2S、O2、HCl、H2O等雜質(zhì)，由于酸性高錳酸鉀溶液氧化氯化氫生成氯氣，所以，應先用焦性沒食子酸溶液吸收氧氣，同時除去氯化氫(易溶于水)，再用酸性高錳酸鉀溶液吸收硫化氫，最后用濃硫酸干燥，試劑盛放順序依次為焦性沒食子酸溶液、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸， A項錯誤；類似氫氣還原氧化銅，實驗完畢后，先一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀停止加熱，再繼續(xù)通入氫氣一段時間，C項析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不錯誤；裝臵Q不能加熱，適合塊狀固體與液正確的是()體在常溫下反應，而實驗室用二氧化錳與濃A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的鹽酸反應制氯氣需要加熱，且二氧化錳是粉強末狀固體，故不能用裝臵Q制備氯氣，D項B．Y的簡單離子與X的具有相同的電錯誤。子層結構答案：BC．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍11．支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是 ( )．通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零．通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流．通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整教你審題：審題抓住“外加電流的陰極保護法”“高硅鑄鐵為惰性輔助陽極 ”等。解題思路：依題意，鋼管樁為陰極，電子流向陰極，陰極被保護，鋼管樁表面腐蝕電流是指鐵失去電子形成的電流， 接近于0，鐵不容易失去電子，A項正確；陽極上發(fā)生氧化反應，失去電子，電子經(jīng)外電路流向陰極，B項正確；高硅鑄鐵做陽極，陽極上發(fā)生氧化反應，陽極上主要是海水中的水被氧化生成氧氣，惰性輔助陽極不被損耗， C項錯誤；根據(jù)海水對鋼管樁的腐蝕情況，增大或減小電流強度， D項正確。走出誤區(qū)： 本題易錯誤理解 “腐蝕電流”，腐蝕電流即指金屬被腐蝕時形成原電池而產(chǎn)生的電流，腐蝕電流為 0，就是金屬沒有被腐蝕。原電池中電子流向：負極 →正極；電解池中電流流向：正極 →陽極，陰極→負極。在金屬保護中，外加電流的陰極保護法中陽極常為惰性電極，海水中水發(fā)生氧化反應：2H2O－4e－O2↑＋4H＋

色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族，與 Y屬于同一周期教你審題：(1)短周期主族元素；(2)原子序數(shù)依次增大；(3)常見的制冷劑有NH3；(4)中學常見的黃色沉淀有硫、碘化銀等，而鹽與鹽酸反應產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和黃色沉淀，很容易聯(lián)想到硫代硫酸鈉，反應式為：Na2S2O3＋2HCl2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。解題思路：由題知，W為氮，X為氧，Y為鈉，Z為硫。同周期元素從左至右，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強，H2O的熱穩(wěn)定性比NH3的強，A項正確；氧離子(O2－)和鈉離子(Na＋)核外都有10個電子，B項正確；鈉和硫形成的化合物為硫化鈉，它是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，能使紅色石蕊試紙變藍色，不能使藍色石蕊試紙變色，C項錯誤；氧、硫位于同主族，鈉與硫位于第三周期，D項正確。解后反思：本題的難點是將化學反應中的現(xiàn)象作為推斷題眼，因為硫代硫酸鈉與酸反應來自教材選修4，大多數(shù)考生忽視了這個反應。選修4還有一個重要的反應是酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應。啟示考生在備考時要關注教材邊角知識。答案：C13．常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是( )答案：C12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的

A．Ka2(H2X)的數(shù)量級為 10－6B．曲線N表示pH與lgc(HX－),c(H2X)的變化關系C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D．當混合溶液呈中性時， c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)解題思路：H2X的電離方程式為 H2XH＋＋HX－、HX－H＋＋X2－。當 c(HX),c(H2X)＝c(X2－),c(HX－)＝1時，即橫坐標為0.0時，Ka1＝c(H＋)，Ka2＝c′(H＋)，因為Ka1>Ka2，故c(H＋)>c′(H＋)，即pH<pH′，結合圖像可知，曲線N代表第一步電離，曲線M代表第二步電離。Ka2≈105.4，A項正確；由上述分析知，B項正確；選擇曲線M分析，當NaHX、Na2X濃度相等時，溶液pH約為5.4，溶液呈酸性，所以，NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)，C項正確；電荷守恒式為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HX－)＋2c(X2－)，中性溶液中存在c(H＋)c(OH－)，故有c(Na＋)＝c(HX－)＋2c(X2)，假設c(HX－)＝c(X2－)或c(HX)>c(X2－)(見C項分析)，則溶液一定呈酸性，故中性溶液中c(HX－)<c(X2－)，D項錯誤。走出誤區(qū)：本題受二元弱酸電離，以第一步為主，第二步電離常數(shù)小于第一步等思維定勢的影響，誤認為c(HX－)>c(X2－)，會認為D項正確，導致錯選，其錯選本質(zhì)原因是忽視了“混合溶液呈中性”條件的限制。本題主要考查弱電解質(zhì)電離及電離常數(shù)的計算，難點在于選擇兩種粒子濃度相等條件下求電離常數(shù)。答案：D二、選擇題：本題共8小題，每小題6分，共48分。在每小題給出的四個選項中，第14～18題只有一項符合題目要求，第19～21題有多項符合題目要求。全部選對的得 6分，選對但不全的得 3分，有選錯的得 0分。14．將質(zhì)量為 1.00kg的模型火箭點火升空，50g燃燒的燃氣以大小為 600m/s的速度從火箭噴口在很短時間內(nèi)噴出．在燃氣噴出后的瞬間，火箭的動量大小為 (噴出過程中重力和空氣阻力可忽略 )( )A．30kgm/s· B．5.7×102kgm/s·C．6.0×102kgm/s· D．6.3×102kgm/s·解題關鍵：燃氣從火箭噴口在很短的時間內(nèi)噴出，其噴出過程中重力和空氣阻力可忽略，因此火箭和燃氣組成的系統(tǒng)所受合外力為零，運用動量守恒定律解答即可．解題思路：燃氣從火箭噴口噴出的瞬間，火箭和燃氣組成的系統(tǒng)動量守恒，設燃氣噴出后的瞬間，火箭的動量大小為p，根據(jù)動量守恒定律，可得p－mv0＝0，解得pmv0＝0.050kg×600m/s＝30kg·m/s，選項

正確．答案：A15．發(fā)球機從同一高度向正前方依次水平射出兩個速度不同的乒乓球(忽略空氣的影響)．速度較大的球越過球網(wǎng)，速度較小的球沒有越過球網(wǎng)．其原因是 ( )．速度較小的球下降相同距離所用的時間較多B．速度較小的球在下降相同距離時在豎直方向上的速度較大C．速度較大的球通過同一水平距離所用的時間較少D．速度較大的球在相同時間間隔內(nèi)下降的距離較大解題思路：發(fā)球機從同一高度水平射出兩個速度不同的乒乓球，根據(jù)平拋運動規(guī)律，豎直方向上，h＝1,2gt2，可知兩球下落相同距離h所用的時間是相同的，選項A錯誤；由v2y＝2gh可知，兩球下落相同距離h時在豎直方向上的速度vy相同，選項B錯誤；由平拋運動規(guī)律，水平方向上，x＝vt，可知速度較大的球通過同一水平距離所用的時間t較少，選項C正確；由于做平拋運動的球在豎直方向的運動為自由落體運動，兩球在相同時間間隔內(nèi)下降的距離相同，選項D錯誤．一分鐘快解：由于高考答題需要爭分奪秒，解答單選題只需根據(jù)題述的情境，運用平拋運動規(guī)律，判斷出速度較大的球通過同一水平距離所用的時間t較少，得出選項C正確即可．答案：C16．如圖，空間某區(qū)域存在勻強電場和勻強磁場，電場方向豎直向上(與紙面平行)，磁場方向垂直于紙面向里．三個帶正電的微粒a、b、c電荷量相等，質(zhì)量分別為ma、mb、mc.已知在該區(qū)域內(nèi)，a在紙面內(nèi)做勻速圓周運動，b在紙面內(nèi)向右做勻速直線運動，在紙面內(nèi)向左做勻速直線運動．下列選項正確的是( )A．ma>mb>mc B．mb>ma>mcC．mc>ma>mb D．mc>mb>ma解題思路：該空間區(qū)域為勻強電場、勻強磁場和重力場的疊加場，a在紙面內(nèi)做勻速圓周運動，可知其重力與所受到的電場力平衡，洛倫茲力提供其做勻速圓周運動的向心力，有mag＝qE，解得ma＝qE,g.b在紙面內(nèi)向右做勻速直線運動，由左手定則可判斷出其所受洛倫茲力方向豎直向上，可知 mbgqE＋qvbB，解得mb＝qE,g＋qvbB,g.c在紙面內(nèi)向左做勻速直線運動，由左手定則可判斷出其所受洛倫茲力方向豎直向下，可知mcg＋qvcB＝qE，解得mc＝qE,g－qvcB,g.綜上所述，可知mb>ma>mc，選項B正確．答案：B17．大科學工程“人造太陽”主要是將氘核聚變反應釋放的能量用來發(fā)電．氘核聚變反應方程是：21H＋21H→32He＋10n.已知21H的質(zhì)量為2.0136u，32He的質(zhì)量為3.0150u，10n的質(zhì)量為1.0087u,1u＝931MeV/c2.氘核聚變反應中釋放的核能約為 ( )A．3.7MeV B．3.3MeVC．2.7MeV D．0.93MeV解題思路：氘核聚變反應的質(zhì)量虧損為m＝2×2.0136u－(3.0150u＋1.0087u)＝0.0035u，釋放的核能為 E＝ mc2＝0.0035×931MeV/c2×c2≈3.3MeV，選項B正確．答案：B18．掃描隧道顯微鏡 (STM)可用來探測樣品表面原子尺度上的形貌．為了有效 隔離外界振動對STM的擾動，在圓底盤周邊沿其徑向?qū)ΨQ地安裝若干對紫銅薄板，并施加磁場來快速衰減其微小振動，如圖所示．無擾動時，按下列四種方案對紫銅薄板施加恒磁場；出現(xiàn)擾動后，對于紫銅薄板上下及左右振動的衰減最有效的方案是 ( )解題思路：施加磁場來快速衰減STM的微小振動，其原理是電磁阻尼，在振動時通過紫銅薄板的磁通量變化，紫銅薄板中產(chǎn)生感應電動勢和感應電流，則其受到安培力作用，該作用阻礙紫銅薄板振動，即促使其振動衰減．方案A中，無論紫銅薄板上下振動還是左右振動，通過它的磁通量都發(fā)生變化；方案B中，當紫銅薄板上下振動時，通過它的磁通量可能不變，當紫銅薄板向右振動時，通過它的磁通量不變；方案C中，紫銅薄板上下振動、左右振動時，通過它的磁通量可能不變；方案D中，當紫銅薄板上下振動時，紫銅薄板中磁通量可能不變．綜上

可知，對于紫銅薄板上下及左右振動的衰減最有效的方案是A.答案：A19．如圖，三根相互平行的固定長直導線L1、L2和L3兩兩等距，均通有電流 I，L1中電流方向與 L2中的相同，與L3中的相反．下列說法正確的是 ( )A．L1所受磁場作用力的方向與L2、L3所在平面垂直B．L3所受磁場作用力的方向與L1、L2所在平面垂直C．L1、L2和L3單位長度所受的磁場作用力大小之比為1∶1∶3D．L1、L2和L3單位長度所受的磁場作用力大小之比為 3∶3∶1解題思路：由安培定則可判斷出 L2在L1處產(chǎn)生的磁場(B21)方向垂直 L1和L2的連線豎直向上，L3在L1處產(chǎn)生的磁場(B31)方向垂直L1和L3的連線指向右下方，根據(jù)磁場疊加原理，L3和L2在L1處產(chǎn)生的合磁場(B合1)方向如圖a所示，根據(jù)左手定則可判斷出L1所受磁場作用力的方向與L2和L3的連線平行，選項A錯誤；同理，如圖b所示，可判斷出L3所受磁場(B合3)作用力的方向(豎直向上)與L1、L2所在的平面垂直，選項B正確；同理，如圖c所示，設一根長直導線在另一根導線處產(chǎn)生的磁場的磁感應強度大小為 B，根據(jù)幾何知識可知， B合1B，B合2＝B，B合3＝3B，由安培力公式可知，L1、L2和L3單位長度所受的磁場作用力大小與該處的磁感應強度大小成正比，所以L1、L2和L3單位長度所受的磁場作用力大小之比為1∶1∶3，選項C正確，錯誤．易錯剖析：解答此題常見錯誤主要有四個方面：一是使用安培定則判斷磁場方向錯誤；二是磁場疊加沒有按照平行四邊形定則導致錯誤；三是利用左手定則判斷安培力方向錯誤；四是運用安培力公式判斷 L1、L2和L3單位長度所受的磁場作用力大小之比錯誤．答案：BC20．在一靜止點電荷的電場中，任一點的電勢φ與該點到點電荷的距離 r的關系如圖所示．電場中四個點 a、b、c和d的電場強度大小分別為 Ea、Eb、Ec和Ed.點a到點電荷的距離 ra與點a的電勢φa已在圖中用坐標(ra，φa)標出，其余類推．現(xiàn)將一帶正電的試探電荷由a點依次經(jīng)b、c點移動到d點，在相鄰兩點間移動的過程中，電場力所做的功分別為 Wab、Wbc和Wcd.下列選項正確的是( )A．Ea∶Eb＝4∶1B．Ec∶Ed＝2∶1C．Wab∶Wbc＝3∶1D．Wbc∶Wcd＝1∶3解題思路：設點電荷的電荷量為 Q，根據(jù)點電荷電場強度公式 E＝kQ,r2，ra∶rb＝1∶2，rc∶rd＝3∶6，可知，Ea∶Eb＝4∶1，Ec∶Ed＝4∶1，選項A正確，B錯誤；將一帶正電的試探電荷由a點移動到b點做的功Wab＝q(φa－φb)＝3q(J)，試探電荷由b點移動到c點做的功Wbc＝q(φb－φc)＝q(J)，試探電荷由c點移動到d點做的功Wcd＝q(φc－φd)＝q(J)，由此可知，Wab∶Wbc＝3∶1，Wbc∶Wcd＝1∶1，選項C正確，D錯誤．答案：AC21．如圖，柔軟輕繩ON的一端O固定，其中間某點M拴一重物，用手拉住繩的另一端N.初始時，OM豎直且MN被拉直，OM與MN之間的夾角為α(α>π,2)．現(xiàn)將重物向右上方緩慢拉起，并保持夾角α不變．在OM由豎直被拉到水平的過程中 ( )A．MN上的張力逐漸增大B．MN上的張力先增大后減小C．OM上的張力逐漸增大D．OM上的張力先增大后減小解題思路：將重物向右上方緩慢拉起，重物處于動態(tài)平衡狀態(tài)，可利用平衡條件或力的分解畫出動態(tài)圖分析．將重物的重力沿兩繩方向分解，畫出分解的動態(tài)圖如圖所示．在三角形中，根據(jù)正弦定理有 G,sinγ1FOM1,sinβ1＝FMN1,sinθ1，由題意可知FMN的反方向與 FOM的夾角γ＝180°－α，

不變因sinβ(β為FMN與G的夾角)先增大后減小，故OM上的張力先增大后減小，當β＝90°時，OM上的張力最大，因sinθ(θ為FOM與G的夾角)逐漸增大，故MN上的張力逐漸增大，選項A、D正確，B、C錯誤。解后反思：當物體受到三個力處于動態(tài)平衡狀態(tài)時，情境大多是一個力的大小方向不變，一個力的方向不變，另一個力的大小方向均變化，一般根據(jù)平行四邊形定則和物體平衡條件畫出力的動態(tài)平衡矢量圖，分析力的變化情況．此題中給出的重力大小和方向不變，而兩側(cè)繩中的張力大小方向均變化，增大了難度，需要按照力的分解畫出動態(tài)圖分析．答案：AD三、非選擇題：共174分。第22～32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33～38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共129分。22．(5分)某探究小組為了研究小車在桌面上的直線運動，用自制“滴水計時器”計量時間．實驗前，將該計時器固定在小車旁，如圖(a)所示．實驗時，保持桌面水平，用手輕推一下小車．在小車運動過程中，滴水計時器等時間間隔地滴下小水滴，圖(b)記錄了桌面上連續(xù)的6個水滴的位置．(已知滴水計時器每30s內(nèi)共滴下46個小水滴)由圖(b)可知，小車在桌面上是________(填“從右向左”或“從左向右” )運動的．該小組同學根據(jù)圖(b)的數(shù)據(jù)判斷出小車做勻變速運動．小車運動到圖(b)中A點位置時的速度大小為 ________m/s，加速度大小為________m/s2.(結果均保留 2位有效數(shù)字)答案：(1)從右向左 (2)0.19 0.037解題思路：(1)由于小車在水平桌面上運動時必然受到阻力作用，做勻減速直線運動，相鄰水滴(時間間隔相同)的位臵間的距離逐漸減小，所以由題圖(b)可知，小車在桌面上是從右向左運動的．(2)滴水計時器每30s內(nèi)共滴下46個小水滴，其滴水的時間間隔為T＝30s,46－1＝2,3s．根據(jù)勻變速直線運動的規(guī)律，可得小車運動到題圖(b)中A點位臵時的速度大小為vA＝0.117＋0.133,2Tm/s≈0.19m/s.由逐差法可得，小車運動的加速度大小為a＝(0.150－0.117)＋(0.133－0.100),4T2m/s2≈0.037m/s2.23．(10分)某同學研究小燈泡的伏安特性．所使用的器材有：小燈泡L(額定電壓3.8V，額定電流0.32A)；電壓表(量程3V，內(nèi)阻3kΩ)；電流表(量程0.5A，內(nèi)阻0.5Ω)；固定電阻 R0(阻值1000Ω)；滑動變阻器R(阻值0～9.0Ω)；電源E(電動勢5V，內(nèi)阻不計)；開關S；導線若干．實驗要求能夠?qū)崿F(xiàn)在0～3.8V的范圍內(nèi)對小燈泡的電壓進行測量，畫出實驗電路原理圖．實驗測得該小燈泡伏安特性曲線如圖(a)所示．由實驗曲線可知，隨著電流的增加小燈泡的電阻________(填“增大”“不變”或“減小”)，燈絲的電阻率 ________(填“增大”“不變”或“減小” )．用另一電源E0(電動勢4V，內(nèi)阻1.00Ω)和題給器材連接成圖(b)所示的電路，調(diào)節(jié)滑動變阻器R的阻值，可以改變小燈泡的實際功率．閉合開關S，在R的變化范圍內(nèi)，小燈泡的最小功率為 ________W，最大功率為________W．(結果均保留2位小數(shù))答案：(1)實驗電路原理圖如圖所示

(2)增大 增大 (3)0.39 1.17解題思路：(1)要實現(xiàn)在0～3.8V的范圍內(nèi)對小燈泡的電壓進行測量，則滑動變阻器需要設計成分壓接法；電壓表 應與固定電阻R0串聯(lián)，將量程改為 4V．由于小燈泡正常發(fā)光時電阻約為 12Ω，所以需將電流表外接．(2)由小燈泡伏安特性曲線可知，隨著電流的增加小燈泡的電阻增大．根據(jù)電阻定律可知，燈絲的電阻率增大． (3)當滑動變阻器接入電路中的阻值最大為 9.0Ω時，流過小燈泡的電流最小，小燈泡的實際功率最小，把滑動變阻器視為等效電源內(nèi)阻的一部分，在題圖(a)中畫出等效電源E′0(電動勢4V，內(nèi)阻1.00Ω＋9.0Ω＝10Ω)的伏安特性曲線，函數(shù)表達式為U＝4－10I(V)，圖線如圖中Ⅰ所示，故小燈泡的最小功率為 Pmin＝U1I11.75×0.225W≈0.39W．當滑動變阻器接入電路中的阻值最小為零時，流過小燈泡的電流最大，小燈泡的實際功率最大，在題圖(a)中畫出電源 E0(電動勢4V，內(nèi)阻1.00Ω)的伏安特性曲線，函數(shù)表達式為 U＝4－I(V)，圖線如圖中Ⅱ所示，故小燈泡的最大功率為Pmax＝U2I2＝3.68×0.318W≈1.17W.24．(12分)一質(zhì)量為 8.00×104kg的太空飛船從其飛行軌道返回地面．飛船在離地面高度1.60×105m處以7.50×103m/s的速度進入大氣層，逐漸減慢至速度為100m/s時下落到地面．取地面為重力勢能零點，在飛船下落過程中，重力加速度可視為常量，大小取為 9.8m/s2.(結果保留2位有效數(shù)字)分別求出該飛船著地前瞬間的機械能和它進入大氣層時的機械能；求飛船從離地面高度600m處至著地前瞬間的過程中克服阻力所做的功，已知飛船在該處的速度大小是其進入大氣層時速度大小的2.0%.答案：(1)4.0×108J2.4×1012J(2)9.7×108J解析：(1)飛船著地前瞬間的機械能為Ek0＝1,2mv20①式中，m和v0分別是飛船的質(zhì)量和著地前瞬間的速率．由①式和題給數(shù)據(jù)得Ek0＝4.0×108J②設地面附近的重力加速度大小為g.飛船進入大氣層時的機械能為Eh＝1,2mv2h＋mgh③式中，vh是飛船在高度1.6×105m處的速度大?。散凼胶皖}給數(shù)據(jù)得Eh＝2.4×1012J④(2)飛船在高度 h′＝600m處的機械能為Eh′＝1,2m(2.0,100vh)2＋mgh′⑤由功能原理得W＝Eh′－Ek0⑥式中，W是飛船從高度600m處至著地前瞬間的過程中克服阻力所做的功．由②⑤⑥式和題給數(shù)據(jù)得W＝9.7×108J⑦25．(20分)真空中存在電場強度大小為E1的勻強電場，一帶電油滴在該電場中豎直向上做勻速直線運動，速度大小為v0.在油滴處于位置A時，將電場強度的大小突然增大到某值，但保持其方向不變．持續(xù)一段時間t1后，又突然將電場反向，但保持其大小不變；再持續(xù)同樣一段時間后，油滴運動到B點．重力加速度大小為 g.求油滴運動到B點時的速度．求增大后的電場強度的大??；為保證后來的電場強度比原來的大，試給出相應的t1和v0應滿足的條件．已知不存在電場時，油滴以初速度v0做豎直上拋運動的最大高度恰好等于B、A兩點間距離的兩倍．答案：見解析解析：(1)設油滴質(zhì)量和電荷量分別為 m和q，油滴速度方向向上為正．油滴在電場強度大小為E1的勻強電場中做勻速直線運動，故勻強電場方向向上．在t＝0時，電場強度突然從E1增加至E2時，油滴做豎直向上的勻加速運動，加速度方向向上，大小a1滿足qE2－mg＝ma1①油滴在時刻 t1的速度為v1＝v0＋a1t1②電場強度在時刻 t1突然反向，油滴做勻變速運動，加速度方向向下，大小 a2滿足qE2＋mg＝ma2③油滴在時刻 t2＝2t1的速度為v2＝v1－a2t1④由①②③④式得v2＝v0－2gt1⑤由題意，在t＝0時刻前有qE1＝mg⑥

油滴從t＝0到時刻t1的位移為s1＝v0t1＋1,2a1t21⑦油滴在從時刻t1到時刻t2＝2t1的時間間隔內(nèi)的位移為s2＝v1t1－1,2a2t21 ⑧由題給條件有v20＝2g(2h) ⑨式中h是B、A兩點之間的距離．若B點在A點之上，依題意有s1＋s2＝h ⑩由①②③⑥⑦⑧⑨⑩式得E2＝[2－2v0,gt1＋1,4(v0,gt1)2]E1 ?為使E2>E1，應有2－2v0,gt1＋1,4(v0,gt1)2>1 ?即當0<t1<(1－3,2)v0,g ?或t1>(1＋3,2)v0,g?才是可能的；條件?式和?式分別對應于v2>0和v2<0兩種情形．若B點在A點之下，依題意有s1＋s2＝－h(huán) B15由①②③⑥⑦⑧⑨ ?式得E2＝[2－2v0,gt1－1,4(v0,gt1)2]E1 ?為使E2>E1，應有2－2v0,gt1－1,4(v0,gt1)2>1 ?即t1>(5,2＋1)v0,g ?另一解為負，不合題意，已舍去．26．(15分)凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：NH3＋H3BO3NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HClNH4Cl＋H3BO3?；卮鹣铝袉栴}：(1)a 的 作 用 是________________________________________________________________________。(2)b 中放入少量碎瓷片的目的是________ 。 f 的 名 稱 是________________________________________________________________________。清洗儀器：g中加蒸餾水；打開k1，關閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路；停止加熱，關閉k1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是________________________________________________________________________；打開k2放掉水。重復操作 2～3次。儀器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑。銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關閉k3，d中保留少量水。打開k1，加熱b，使水蒸氣進入e。①d 中保留少量水的目的是________________________________________________________________________。②e中主要反應的離子方程式為________________________________________________________________________，采用中空雙層玻璃瓶的作用是________________________________________________________________________。取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol·L－1的鹽酸VmL，則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為________%，樣品的純度≤________%。答案：(1)避免b中壓強過大防止暴沸直形冷凝管(3)c中溫度下降，管路中形成負壓(4)①液封，防止氨氣逸出②NH＋4＋OH－△NH3↑＋H2O保溫使氨完全蒸出

解后反思：本題屬于定量實驗，操作比較復雜，字母多，對考生閱讀能力、心理素質(zhì)要求高。細心研究本題可以發(fā)現(xiàn)，該題是在近幾年全國卷高考實驗題的基礎上創(chuàng)新組合而成的：(1)運用氣壓差原理解釋實驗現(xiàn)象、說明原因。2016年全國卷Ⅰ實驗題要求描述“倒吸現(xiàn)象”，而2017年全國卷Ⅰ實驗題要求解釋“倒吸原因”。(2)2014年全國卷Ⅱ?qū)嶒烆}測定晶體組成，其中，將晶體中氨釋放出來，用鹽酸吸收，再用氫氧化鈉標準溶液滴定過量的鹽酸，并聯(lián)系氯化銀沉淀滴定進行相關計算，考查了溶度積、長導管作用，利用水蒸氣排出氨氣。通過比較發(fā)現(xiàn)，2017年全國卷Ⅰ和2014年全國卷Ⅱ?qū)嶒烆}有較多相似之處。27．(14分)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備。工藝流程如下：回答下列問題：“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為________________________________________________________________________。(5)1.4cV,m 7.5cV,m解題思路：(1)導管a與大氣相通，其作用是避免燒瓶內(nèi)氣壓過大，發(fā)生危險。(2)加熱液體時加入碎瓷片，其作用是防止液體暴沸。冷凝管有直形冷凝管和球形冷凝管等，要指明。(3)停止加熱，瓶內(nèi)水蒸氣冷凝，氣體壓強減小，會引起g中液體倒吸入c中，利用蒸餾水倒吸來洗滌儀器 e、f。(4)①止水夾k3處可能漏氣，導致測定的 N元素質(zhì)量分數(shù)偏低，故 d中保留少量水起液封作用，防止氨氣逸出。 ②e中發(fā)生的主要反應是銨鹽與氫氧化鈉反應，需要加熱，使氨氣全部

“酸浸”后，鈦主要以TiOCl2－4形式存在，寫出相應反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)TiO2xH2O·沉淀與雙氧水、氨水反應逸出。“中空雙層玻璃瓶”考生比較陌生，40min所得實驗結果如下表所示：可以聯(lián)想平時生活中保溫玻璃瓶來分析問溫度/℃3035404550題。(5)n(N)＝n(NH3)＝n(HCl)＝cV,1000·xH2O轉(zhuǎn)化率/%9295979388TiO2mol，w(N)＝cV,1000mol×14g·mol－1,m分析40℃時TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的g×100%＝1.4cV,m%。C2H5NO2的相對分原因：子質(zhì)量為75，w(C2H5NO2)＝_____________________________________1.4cV,m%×75,14＝7.5cV,m%。___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價為＋4，其中過氧鍵的數(shù)目為________。(5)若“濾液②”中 c(Mg2＋)＝0.02mol·L－1，加入雙氧水和磷酸(設溶液體積增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？________(列式計算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10－22、1.0×10－24。寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)100℃、2h,90℃、5h(2)FeTiO3＋4H＋＋4Cl－Fe2＋＋TiOCl2－4＋2H2O低于40℃，TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反應速率隨溫度升高而增加；超過40℃，雙氧水分解與氨氣逸出導致TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反應速率下降(4)4(5)Fe3＋恰好沉淀完全時， c(PO3－4)＝1.3×10－22,1.0×10－5mol·L－1＝1.3×1017mol·L－1，c3(Mg2＋)·c2(PO3－4)的值為0.013×(1.3×10－17)2＝1.7×10－40<Ksp[Mg3(PO4)2] ，因此不會生成Mg3(PO4)2沉淀(6)2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4 高溫2LiFePO4＋3CO2↑＋H2O↑教你審題：四審無機化工流程題：一審原料成分和性質(zhì)，鈦鐵礦的主要成分是鈦酸亞鐵，雜質(zhì)是二氧化硅和氧化鎂，而二氧化硅是酸性氧化物，氧化鎂是堿性氧化物。二審流程圖，抓住鹽酸、氨水、磷酸、雙氧水、氫氧化鋰、碳酸鋰、草酸等物質(zhì)發(fā)生的化學反應；抓住混合物分離方法等。三審圖像，通過“浸出率”與時間、溫度的關系圖像，可以確定最佳反應條件。四審設問，聯(lián)系化學反應速率的影響因素、鹽類水解原理、溶度積等解答相關問題。解題思路：(1)從圖像直接可以看出，鐵的浸出率為70%時對應的溫度、時間，符合溫度升高，反應速率加快，值得注意的是，這類填空題可能有多個合理答案。 (2)考查離

子方程式書寫。難點為生成物還有什么，鈦酸亞鐵中鈦為＋4價，鐵為＋2價，產(chǎn)物有氯化亞鐵，比較FeTiO3和TiOCl2－4知，產(chǎn)物中一定有H2O。值得注意的是鈦酸亞鐵與鹽酸反應是非氧化還原反應。(3)聯(lián)系化學反應速率、雙氧水和氨水性質(zhì)分析轉(zhuǎn)化率。這類問題要從兩個角度分析，即低于40℃時，隨著溫度的升高，反應速率加快；高于40℃時，氨水揮發(fā)速率加快、 雙氧水分解速率加快，導致反應物濃度降低，結果轉(zhuǎn)化率降低。(4)考查化學式與元素化合價關系。鋰元素在化合物中只有一種化合價 (＋1)，化合物中元素化合價代數(shù)和等于0，過氧鍵中氧顯－1價，類似雙氧水、過氧化鈉。如果能求出－1價氧原子個數(shù)，就能求出過氧鍵數(shù)目，即過氧鍵數(shù)目等于－1價氧原子個數(shù)的一半。設Li2Ti5O15中－2價、－1價氧原子個數(shù)分別為x、y。有：x＋y＝152x＋y＝22，解得x＝7，y＝8。所以，過氧鍵數(shù)目為8,2＝4。(5)考查溶度積計算以及判斷沉淀是否形成。分兩步計算： ①計算鐵離子完全沉淀時磷酸根離子濃度。 c(Fe3)·c(PO3－4)＝Ksp(FePO4)，c(PO3－4)＝1.3×10－22,1.0×10－5mol·L－1＝1.3×1017mol·L－1。②混合后，溶液中鎂離子濃度為c(Mg2＋)＝0.01mol·L－1，c3(Mg2)·c2(PO3－4)＝0.013×(1.3×10－17)2＝1.7×10－40<Ksp[Mg3(PO4)2]，沒有磷酸鎂沉淀生成。(6)草酸中碳為＋3價，高溫煅燒過程中鐵的化合價降低，碳的化合價升高，有CO2生成。方法總結：解答無機化工流程題時常用“通用原理”：(1)“控制合適溫度”——?？紤]物質(zhì)揮發(fā)、分解、轉(zhuǎn)化，如雙氧水、鹽酸、氨水和硝酸等做反應物。當然，溫度過低，反應速率較小。(2)“加過量試劑”——?？紤]提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、提高產(chǎn)率，但下一步要考慮上一步過量的試劑。(3)能否加入其他試劑——常考慮轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)品純度等問題。(4)“在空氣中或其他氣體中”——主要考慮O2、CO2、水是否參與反應。(5)判斷某離子是否完全沉淀——在上層清液中繼續(xù)加入對應的沉淀劑，觀察是否有沉淀生成。(6)判斷沉淀是否洗滌干凈——取最后一次的洗滌液，滴加某試劑，觀察現(xiàn)象。(7)“控制pH”——主要考慮防水解、促進離子沉淀、防止某離子沉淀、除去某雜質(zhì)等。(8)“某些有機試劑洗滌”——降低產(chǎn)品溶解度、減小產(chǎn)品損失或提高產(chǎn)率。例如，乙醇、異丙醇等都是常用的洗滌利。(9)選擇加熱方式或干燥方式——主要考慮受熱是否均勻、產(chǎn)品是否易分解或易揮發(fā)等。28．(14分)近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是________(填標號)。．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以．氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸C．0.10molL·－1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1．氫硫酸的還原性強于亞硫酸下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。通過計算，可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學方程式分別為________________________________________________________________________、________________________________________________________________________，制得等量 H2 所需能量較少的是________。(3)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610K時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝________%，反應平衡常數(shù)K＝________。②在620K重復實驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率2________α1，該反應的H________0。(填“>”“或<“”＝”)③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________(填標號)。A．H2SB．CO2C．COSD．N2答案：(1)D(2)H2O(l)H2(g)＋1,2O2(g)H＝286kJ·mol－1H2S(g)H2(g)＋S(s) H＝20kJ·mol－1

系統(tǒng)(Ⅱ)①2.52.8×10－3②>>③B教你審題：(1)比較酸性強弱，就是比較相同濃度下酸電離出氫離子的難易。(2)H2S和CO2反應是等氣體分子數(shù)反應，反應前后氣體總物質(zhì)的量保持不變，可以根據(jù)水的物質(zhì)的量分數(shù)直接計算生成的水的物質(zhì)的量，不必用三段式法列關系式求水的物質(zhì)的量。解題思路：(1)根據(jù)較強酸制備較弱酸原理，氫硫酸不和碳酸氫鈉反應，亞硫酸與碳酸氫鈉反應，說明亞硫酸、碳酸、氫硫酸的酸性依次減弱，A項正確；相同濃度，溶液的導電能力與離子總濃度有關，相同濃度下，氫硫酸溶液導電能力弱，說明氫硫酸的電離能力較弱，即電離出的氫離子數(shù)較少，B項正確；相同濃度下，亞硫酸的pH較小，故它的酸性較強，C項正確；酸性強弱與還原性無關，酸性強調(diào)酸電離出氫離子的難易，而還原性強調(diào)還原劑失電子的難易，D項錯誤。(2)系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)都是吸熱反應，從熱化學方程式可以看出，系統(tǒng) (Ⅱ)制備1molH2需要消耗20kJ能量，而系統(tǒng)(Ⅰ)制備1molH2需要消耗286kJ能量，故系統(tǒng)(Ⅱ)消耗的能量較少。(3)①用三段式法計算：該反應是等氣體分子數(shù)反應， 平衡時n(H2O)0.02×0.50mol＝0.01mol。H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)起始/mol0.400.1000轉(zhuǎn)化/mol0.010.010.010.01平衡/mol0.390.090.010.01(H2S)＝0.01,0.40×100%＝2.5%。對于等氣體分子數(shù)反應，可直接用物質(zhì)的量替代濃度計算平衡常數(shù)：K＝c(COS)·c(H2O),c(H2S)·c(CO2) ＝0.01×0.01,0.39×0.09≈2.8×10－3。②總物質(zhì)的量不變，H2O的物質(zhì)的量分數(shù)增大，說明平衡向右移動，H2S的轉(zhuǎn)化率增大。即升高溫度，平衡向正反應方向移動，正反應是吸熱反應。③平衡之后，再充入H2S，則CO2的轉(zhuǎn)化率增大，H2S的轉(zhuǎn)化率減小，A項錯誤；充入CO2，平衡向右移動，H2S的轉(zhuǎn)化率增大，B項正確；充入COS，平衡向左移動，硫化氫的轉(zhuǎn)化率減小，C項錯誤；充入氮氣，無論體積是否變化，對于氣體分子數(shù)相等的反應，平衡不移動，硫化氫的轉(zhuǎn)化率不變，D項錯誤。方法總結：(1)比較H2S和H2SO3的酸性強弱，還可以測定相同濃度下，NaHS溶液和NaHSO3溶液的pH。根據(jù)越弱越水解原理，若硫氫化鈉溶液呈堿性，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性(或pH較小)，則H2SO3酸性較強。(2)根據(jù)某成分在平衡時物質(zhì)的量分數(shù)計算其物質(zhì)的量：若是等氣體分子數(shù)反應，則該成分的物質(zhì)的量等于起始總物質(zhì)的量與該成分的物質(zhì)的量分數(shù)之積；若不是等氣體分子數(shù)反應，則用三段式法根據(jù)物質(zhì)的量分數(shù)定義計算。(3)對于等氣體分子數(shù)的可逆反應，可以用物質(zhì)的量替代物質(zhì)的量濃度計算平衡常數(shù)；對于反應前后氣體分子數(shù)不相等的反應，必須計算物質(zhì)的量濃度，再計算平衡常數(shù)，且單位隨反應方程式中化學計量數(shù)變化。(4)比較反應熱時要考慮“正、負號”，比較吸收熱量或放出熱量，只比較數(shù)值。29．(10分)根據(jù)遺傳物質(zhì)的化學組成，可將病毒分為RNA病毒和DNA病毒兩種類型。有些病毒對人類健康會造成很大危害。通常，一種新病毒出現(xiàn)后需要確定該病毒的類型。假設在宿主細胞內(nèi)不發(fā)生堿基之間的相互轉(zhuǎn)換。請利用放射性同位素標記的方法，以體外培養(yǎng)的宿主細胞等為材料，設計實驗以確定一種新病毒的類型。 簡要寫出(1)實驗思路，(2)預期實驗結果及結論即可。 (要求：實驗包含可相互印證的甲、乙兩個組 )答案：(1)思路甲組：將宿主細胞培養(yǎng)在含有放射性標記尿嘧啶的培養(yǎng)基中，之后接種新病毒。培養(yǎng)一段時間后收集病毒并檢測其放射性。乙組：將宿主細胞培養(yǎng)在含有放射性標記胸腺嘧啶的培養(yǎng)基中，之后接種新病毒。培養(yǎng)一段時間后收集病毒并檢測其放射性。結果及結論若甲組收集的病毒有放射性，乙組無，即為RNA病毒；反之為 DNA病毒。教你審題：該實驗的目的是確定一種新病毒為RNA病毒還是DNA病毒，利用的方法為同位素標記法，材料為體外培養(yǎng)的宿主細胞等。題中假設在宿主細胞內(nèi)不發(fā)生堿基之間的相互轉(zhuǎn)換，要求實驗包含相互印證的甲、乙兩個組，即設臵對照實驗。該實驗為探究性實驗，結果不確定。解題思路：(1)在用放射性同位素標記法對新病毒進行鑒定時，要找出DNA和RNA在化學組成上的區(qū)別。題中假設在宿主細胞內(nèi)不發(fā)生堿基之間的相互轉(zhuǎn)換，就是引導考生從DNA和RNA的堿基組成上進行分析。因此，使病毒中的DNA或RNA的特殊堿基(DNA為胸腺嘧啶，RNA為尿嘧啶)帶上標記，根據(jù)病毒中放射性標記的檢測結果就可

做出判斷。由于病毒不能在培養(yǎng)基上獨立生活，其增殖時的原料只能來自宿主細胞，所以實驗中需配制兩種培養(yǎng)基，記為甲組和乙組，甲組含有放射性標記的尿嘧啶，乙組含有放射性標記的胸腺嘧啶，分別加入等量的宿主細胞使宿主細胞帶上相應標記，之后接種新病毒，培養(yǎng)一段時間后，收集病毒并檢測其放射性。(2)本實驗有兩種不同的結果：一種是甲組有放射性，乙組無，則該新病毒為RNA病毒；另一種為乙組有放射性，甲組無，則該新病毒為DNA病毒。30．植物的CO2補償點是指由于CO2的限制，光合速率與呼吸速率相等時環(huán)境中的CO2濃度。已知甲種植物的CO2補償點大于乙種植物的。回答下列問題：將正常生長的甲、乙兩種植物放置在同一密閉小室中，適宜條件下照光培養(yǎng)。培養(yǎng)后發(fā)現(xiàn)兩種植物的光合速率都降低，原因是____________________。甲種植物凈光合速率為0時，乙種植物凈光合速率________(填“大于 0”“等于 0”或“小于0”)。若將甲種植物密閉在無O2、但其他條件適宜的小室中，照光培養(yǎng)一段時間后，發(fā)現(xiàn)植物的有氧呼吸增加，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)植物在光下光合作用吸收CO2的量大于呼吸作用釋放CO2的量，使密閉小室中CO2濃度降低，光合速率也隨之降低大于0(2)甲種植物在光下光合作用釋放的O2使密閉小室中O2增加，而O2與有機物分解產(chǎn)生的NADH發(fā)生作用形成水是有氧呼吸的一個環(huán)節(jié)，所以當O2增多時，有氧呼吸會增加解題關鍵：解決本題的關鍵點有三個：其一，在(1)中，將植物放在密閉小室中；其二，對CO2補償點含義的理解；其三，注意甲種植物所處的初始環(huán)境是密閉無氧環(huán)境。解題思路：(1)甲、乙兩種植物放臵在同一密閉小室中，適宜條件下照光培養(yǎng)，培養(yǎng)后兩種植物的光合速率都降低的原因是植物在光下光合作用吸收的CO2量大于呼吸作用釋放的CO2量，總體上兩種植物都要從小室中吸收CO2，因此，小室中的CO2濃度會降低，從而影響兩種植物的光合速率。從題干獲知，甲種植物的 CO2補償點大于乙種植物，因此，當甲種植物的凈光合速率為0時，對于乙種植物來說，外界的CO2濃度是超過其CO2補償點的，乙種植物的光合速率一定大于呼吸速率，即凈光合速率大于0。(2)甲種植物在光下經(jīng)光合作用釋放的 O2使密閉小室中O2增加，而O2與有機物分解產(chǎn)生的NADH發(fā)生作用形成水發(fā)生在有氧呼吸過程中，所以當O2增多時，有氧呼吸會增加。31．(8分)血漿滲透壓可分為膠體滲透壓和晶體滲透壓，其中，由蛋白質(zhì)等大分子物質(zhì)形成的滲透壓稱為膠體滲透壓，由無機鹽等小分子物質(zhì)形成的滲透壓稱為晶體滲透壓。回答下列問題：某種疾病導致人體血漿蛋白含量顯著降低時，血漿膠體滲透壓降低，水分由________進入組織液，可引起組織水腫等。正常人大量飲用清水后，胃腸腔內(nèi)的滲透壓下降，經(jīng)胃腸吸收進入血漿的水量會________，從而使血漿晶體滲透壓________。在人體中，內(nèi)環(huán)境的作用主要為：①細 胞 生 存 的 直 接 環(huán) 境 ，________________________________________________________________________。答案：(1)血漿(2)增加降低(3)細胞與外界環(huán)境進行物質(zhì)交換的媒介解題思路：(1)由題干信息可知，膠體滲透壓是由蛋白質(zhì)等大分子物質(zhì)形成的，而晶體滲透壓是由無機鹽等小分子物質(zhì)形成的。某種疾病導致人體血漿蛋白含量顯著降低時，血漿膠體滲透壓降低，水分由血漿進入組織液，可引起組織水腫等。(2)正常人大量飲用清水后，胃腸腔內(nèi)的滲透壓下降，經(jīng)胃腸吸收進入血漿的水量會增加，致使血漿中無機鹽等小分子的濃度變小，血漿晶體滲透壓降低。(3)細胞作為一個開放的系統(tǒng)，可以直接與內(nèi)環(huán)境進行物質(zhì)交換：不斷獲取進行生命活動所需要的物質(zhì)，同時又不斷排出代謝產(chǎn)生的廢物，從而維持細胞正常的生命活動。所以說，內(nèi)環(huán)境是細胞與外界環(huán)境進行物質(zhì)交換的媒介。32．(12分)某種羊的性別決定為 XY型。已知其有角和無角由位于常染色體上的等位基因(N/n)控制；黑毛和白毛由等位基因

(M/m)控制，且黑毛對白毛為顯性?；卮鹣铝袉栴}：公羊中基因型為NN或Nn的表現(xiàn)為有角，nn無角；母羊中基因型為NN的表現(xiàn)為有角，nn或Nn無角。若多對雜合體公羊與雜合體母羊雜交，則理論上，子一代群體中 母 羊 的 表 現(xiàn) 型 及 其 比 例 為______________；公羊的表現(xiàn)型及其比例為____________。某同學為了確定M/m是位于X染色體上，還是位于常染色體上，讓多對純合黑毛母羊與純合白毛公羊交配，子二代中黑毛∶白毛＝3∶1，我們認為根據(jù)這一實驗數(shù)據(jù)，不能確定M/m是位于X染色體上，還是位于常染色體上，還需要補充數(shù)據(jù)，如統(tǒng)計子二代中白毛個體的性別比例，若________________，則說明 M/m 是位于 X染 色 體 上 ； 若________________________________________________________________________，則說明M/m是位于常染色體上。一般來說，對于性別決定為XY型的動物群體而言，當一對等位基因(如A/a)位于常染色體上時，基因型有________種；當其僅位于X染色體上時，基因型有________種；當其位于X和Y染色體的同源區(qū)段時(如圖所示)，基因型有________種。答案：(1)有角∶無角＝1∶3有角∶無角＝3∶1(2)白毛個體全為雄性白毛個體中雄性∶雌性＝1∶1(3)357解題思路：(1)根據(jù)題中已知條件，交配的公羊和母羊均為雜合子，則子代的基因型為NN∶Nn∶nn＝1∶2∶1，已知母羊中基因型為NN的表現(xiàn)為有角，nn或Nn無角，則子一代群體中母羊的表現(xiàn)型及比例為有角∶無角＝1∶3；公羊中基因型為NN或Nn的表現(xiàn)為有角，nn無角，則子一代群體中公羊的表現(xiàn)型及比例為有角∶無角＝3∶1。(2)若M/m位于常染色體上，則子二代白毛個體中雌雄比例為1∶1；若M/m位于X染色體上，則子二代的基因型為XMXM、XMXm、XMY、XmY，其中白色個體均為雄性。 (3)一般來說，對于性別決定為XY型的動物群體而言，當一對等位基因(如A/a)位于常染色體上時，其基因型有AA、Aa、aa三種；當其僅位于X染色體上時，其基因型有XAXA、XAXa、XaXa、XAY、XaY，共5種；當其位于X和Y染色體的同源區(qū)段時，其基因型有XAXA、XAXa、XaXa、XAYA、XaYa、XAYa、XaYA，共7種。(二)選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分。33．[物理——選修3－3](15分)氧氣分子在0℃和100℃溫度下單位速率間隔的分子數(shù)占總分子數(shù)的百分比隨氣體分子速率的變化分別如圖中兩條曲線所示．下列說法正確的是________．．圖中兩條曲線下面積相等．圖中虛線對應于氧氣分子平均動能較小的情形C．圖中實線對應于氧氣分子在100℃時的情形．圖中曲線給出了任意速率區(qū)間的氧氣分子數(shù)目E．與0℃時相比，100℃時氧氣分子速率出現(xiàn)在0～400m/s區(qū)間內(nèi)的分子數(shù)占總分子數(shù)的百分比較大如圖，容積均為V的汽缸A、B下端有細管(容積可忽略)連通，閥門K2位于細管的中部，A、B的頂部各有一閥門K1、K3；B中有一可自由滑動的活塞 (質(zhì)量、體積均可忽略)．初始時，三個閥門均打開，活塞在B的底部；關閉K2、K3，通過K1給汽缸充氣，使A中氣體的壓強達到大氣壓p0的3倍后關閉K1.已知室溫為27℃，汽缸導熱．(ⅰ)打開K2，求穩(wěn)定時活塞上方氣體的體積和壓強；(ⅱ)接著打開 K3，求穩(wěn)定時活塞的位

置；(ⅲ)再緩慢加熱汽缸內(nèi)氣體使其溫度升高20℃，求此時活塞下方氣體的壓強。答案：(1)ABC (2)(ⅰ)V,2 2p0 (ⅱ)上升到B的頂端 (ⅲ)1.6p0解題思路：(1)根據(jù)氣體分子單位速率間隔的分子數(shù)占總分子數(shù)的百分比隨氣體分子速率的變化曲線的意義可知，題圖中兩條曲線下面積相等，選項A正確；題圖中虛線占百分比較大的分子速率較小，所以對應于氧氣分子平均動能較小的情形，選項B正確；題圖中實線占百分比較大的分子速率較大，分子平均動能較大，根據(jù)溫度是分子平均動能的標志 ，可知實線 對應于氧氣 分子在100℃時的情形，選項C正確；根據(jù)分子速率分布圖可知，題圖中曲線給出了任意速率區(qū)間的氧氣分子數(shù)目占總分子數(shù)的百分比，不能得出任意速率區(qū)間的氧氣分子數(shù)目，選項D錯誤；由分子速率分布圖可知， 與0℃時相比，100℃時氧氣分子速率出現(xiàn)在0～400m/s區(qū)間內(nèi)的分子數(shù)占總分子數(shù)的百分比較小，選項E