2023學(xué)年湖南省祁東育英實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三最后一?;瘜W(xué)試題含解析_第1頁
2023學(xué)年湖南省祁東育英實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三最后一模化學(xué)試題含解析_第2頁
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2023高考化學(xué)模擬試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí),下列操作可使所配制溶液濃度偏高的是()A.用量筒量取濃鹽酸俯視讀數(shù) B.溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C.定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線 D.搖勻后見液面下降,再加水至刻度線2、利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.分離CH3COOH和CH3COOC2H5混合液B.驗(yàn)證NH4NO3晶體溶于水的熱效應(yīng)C.蒸發(fā)FeCl3溶液得到FeCl3固體D.驗(yàn)證C、Cl、Si的非金屬性強(qiáng)弱3、煤的干餾實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.可用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)a層液體中含有的NH3B.長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝C.從b層液體中分離出苯的操作是分餾D.c口導(dǎo)出的氣體可使新制氯水褪色4、在0.1mol/L的Na2CO3溶液中,下列關(guān)系式正確的是()A.c(Na+)=2c(CO32-) B.c(H+)>c(OH-)C.c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L D.c(HCO3-)<c(OH-)5、如圖,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中,下列分析錯(cuò)誤的是()A.閉合K1構(gòu)成原電池,閉合K2構(gòu)成電解池B.K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為:Fe﹣2e﹣═Fe2+C.K2閉合,鐵棒不會(huì)被腐蝕,屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.K1閉合,石墨棒周圍溶液pH逐漸升高6、下列有水參加的反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng),但水既不是氧化劑也不是還原劑的是()A.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑B.2F2+2H2O=4HF+O2↑C.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑D.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO47、將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比為1:0.56:100混合配成無機(jī)銅殺菌劑波爾多液,其成分的化學(xué)式可表示為CuSO4?xCaSO4?xCu(OH)2?yCa(OH)2,當(dāng)x=3時(shí),y為()A.1 B.3 C.5 D.78、常溫下,向10.00mL0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,其pH變化如圖所示(忽略溫度變化),已知:常溫下,H2X的電離常數(shù)Ka1=1.1×10-5,Ka2=1.3×10-8。下列敘述正確的是A.a(chǎn)近似等于3B.點(diǎn)②處c(Na+)+2c(H+)+c(H2X)=2c(X2-)+c(HX-)+2c(OH-)C.點(diǎn)③處為H2X和NaOH中和反應(yīng)的滴定終點(diǎn)D.點(diǎn)④處c(Na+)=2c(X2-)>c(OH-)>c(HX-)>c(H+)9、如圖是利用試紙、鉛筆芯設(shè)計(jì)的微型實(shí)驗(yàn).以鉛筆芯為電極,分別接觸表面皿上的試紙,接通電源,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.下列說法錯(cuò)誤的是()A.pH試紙變藍(lán)B.KI﹣淀粉試紙變藍(lán)C.通電時(shí),電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能D.電子通過pH試紙到達(dá)KI﹣淀粉試紙10、用下列裝置制取NH3,并還原CuO,其原理和裝置均正確的是()A.用裝置制取NH3 B.用裝置干燥NH3C.用裝置還原CuO D.用裝置處理尾氣11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.常溫常壓下,22.4LCH4含有的分子數(shù)小于NAB.7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAD.1L1mol·L-1的磷酸溶液中氫離子數(shù)為3NA12、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是A.醫(yī)療上用濃度為95%的酒精殺菌消毒B.葡萄糖作為人類重要的能量來源,是由于它能發(fā)生水解C.石墨纖維和制醫(yī)用口罩的聚丙烯纖維都是有機(jī)高分子化合物D.聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n是新型絮凝劑,可用來處理水中的懸浮物13、由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.使用催化劑可以降低過渡態(tài)的能量B.反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和C.N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJD.反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是()A.10mL18mol/L的濃硫酸與足量的銅加熱充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.18NAB.鉀在空氣中燃燒可生成多種氧化物,78g鉀在空氣中燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.常溫常壓下,0.1molNH3與0.1molHCl充分反應(yīng)后所得的產(chǎn)物中含有的分子數(shù)仍為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO2中含有共用電子對(duì)數(shù)為2NA15、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()①②③④⑤A.①②③ B.②③④ C.①③⑤ D.②④⑤16、X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,原子最外層電子數(shù)之和為13,X的原子半徑比Y的小,X與W同主族,Z的族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍,下列說法中正確的是A.四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑:X<Y<Z<WB.X與Y形成的離子化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵C.離子化合物W2Z2中陰陽離子數(shù)之比為1:1D.只含X、Y、Z三種元素的化合物一定是共價(jià)化合物17、25℃時(shí),體積均為25.00mL,濃度均為0.0100mol/L的HA、H3B溶液分別用0.0100mol/LNaOH溶液滴定,溶液的pH隨V(NaOH)變化曲線如圖所示,下列說法中正確的是()A.NaOH溶液滴定HA溶液可選甲基橙作指示劑B.均為0.0100mol/LHA、H3B溶液中,酸性較強(qiáng)的是HAC.25℃時(shí),0.0100mol/LNa2HB溶液的pH>7D.25℃時(shí),H2B-離子的水解常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-318、下列說法正確的是A.可用溴水除去已烷中的少量已烯B.可通過控制溶液的pH分離不同的氨基酸C.可用新制Cu(OH)2懸濁液驗(yàn)證麥芽糖發(fā)生了水解反應(yīng)D.可向溴代環(huán)己烷與NaOH乙醇溶液共熱后的反應(yīng)液中加入溴水檢驗(yàn)消去產(chǎn)物19、W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,W與Y同主族,X在短周期中原子半徑最大。下列說法正確的是A.常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài) B.X的氧化物是離子化合物C.X與Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D.W與Y具有相同的最高化合價(jià)20、磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性,具有較長的循環(huán)壽命,放電時(shí)的反應(yīng)為:LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)Li+脫離石墨,經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極B.隔膜在反應(yīng)過程中只允許Li+通過C.充電時(shí)電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為:LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+D.充電時(shí)電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料21、LiAlH4是一種常用的儲(chǔ)氫材料,也是有機(jī)合成中重要的還原劑。下列關(guān)亍LiAlH4的說法中,不正確的是A.電子式:B.還原有機(jī)物時(shí),應(yīng)在無水體系中迚行C.1molLiAlH4跟足量水反應(yīng)可生成89.6L氫氣D.乙醛還原生成乙醇的過程中,LiAlH4作還原劑22、下列說法不正確的是()A.工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這一性質(zhì)設(shè)計(jì)的B.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物C.銅屬于重金屬,化學(xué)性質(zhì)不活潑,使用銅制器皿較安全,但銅鹽溶液都有毒D.SO2是具有刺激性氣味的有毒氣體,但可應(yīng)用于某些領(lǐng)域殺菌消毒二、非選擇題(共84分)23、(14分)以下是有機(jī)物H的合成路徑。已知:(1)①的反應(yīng)類型是________。②的反應(yīng)條件是_____________。(2)試劑a是_________。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________。與E互為同分異構(gòu)體,能水解且苯環(huán)上只有一種取代基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。(寫出其中一種)(4)A合成E為何選擇這條路徑來合成,而不是A和HCHO直接合成,理由是_________。(5)根據(jù)已有知識(shí),設(shè)計(jì)由為原料合成的路線_________,無機(jī)試劑任選(合成路線常用的表示方法為:XY……目標(biāo)產(chǎn)物)24、(12分)華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物,可由化合物和在一定條件下合成得到(部分反應(yīng)條件略)。請(qǐng)回答下列問題:(1)的名稱為______,的反應(yīng)類型為______。(2)的分子式是______。的反應(yīng)中,加入的化合物與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應(yīng),該銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。(3)為取代反應(yīng),其另一產(chǎn)物分子中的官能團(tuán)名稱是____________。完全燃燒最少需要消耗____________。(4)的同分異構(gòu)體是芳香酸,,的核磁共振氫譜只有兩組峰,的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________,的化學(xué)方程式為________________________。(5)上圖中,能縮合成體型高分子化合物的酚類單體是____________,寫出能檢驗(yàn)該物質(zhì)存在的顯色反應(yīng)中所用的試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象__________________________________________。(6)已知:的原理為:①C6H5OH++C2H5OH和②+C2H5OH,的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。25、(12分)亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑,其沸點(diǎn)為-5.5℃,易水解。已知:AgNO2微溶于水,能溶于硝酸,AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2和NO制備ClNO并測(cè)定其純度,相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用_________(填字母代號(hào))裝置,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。(2)欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇合適的裝置,其連接順序?yàn)閍→_______→______→_____→________→_______→______→______→______。(按氣流方向,用小寫字母表示,根據(jù)需要填,可以不填滿,也可補(bǔ)充)。(3)實(shí)驗(yàn)室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應(yīng)原理為:Cl2+2NO=2ClNO①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點(diǎn)為___________________。②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品,打開K2,然后再打開K3,通入一段時(shí)間氣體,其目的是___________________,然后進(jìn)行其他操作,當(dāng)Z中有一定量液體生成時(shí),停止實(shí)驗(yàn)。(4)已知:ClNO與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCl。①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2是弱酸:_________________________________________。(僅提供的試劑:1mol?L-1鹽酸、1mol?L-1HNO2溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。②通過以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中,以K2CrO4溶液為指示劑,用cmol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(已知:Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12)26、(10分)向硝酸酸化的2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液(pH=2)中加入過量鐵粉,振蕩后靜置,溶液先呈淺綠色,后逐漸呈棕黃色,試管底部仍存在黑色固體,過程中無氣體生成。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行了如下探究。Ⅰ.探究Fe2+產(chǎn)生的原因。(1)提出猜想:Fe2+可能是Fe與________或________反應(yīng)的產(chǎn)物。(均填化學(xué)式)(2)實(shí)驗(yàn)探究:在兩支試管中分別加入與上述實(shí)驗(yàn)等量的鐵粉,再加入不同的液體試劑,5min后取上層清液,分別加入相同體積和濃度的鐵氰化鉀溶液。液體試劑加入鐵氰化鉀溶液1號(hào)試管2mL0.1mol·L-1

AgNO3溶液無藍(lán)色沉淀2號(hào)試管硝酸酸化的2mL0.1mol·L-1______溶液(pH=2)藍(lán)色沉淀①2號(hào)試管中所用的試劑為_________。②資料顯示:該溫度下,0.1mol·L-1AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2+。但1號(hào)試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可能為_______。③小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明了由2號(hào)試管得出的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)如下:取100mL0.1mol·L-1硝酸酸化的AgNO3溶液(pH=2),加入鐵粉并攪拌,分別插入pH傳感器和NO傳感器(傳感器可檢測(cè)離子濃度),得到圖甲、圖乙,其中pH傳感器測(cè)得的圖示為________(填“圖甲”或“圖乙”)。④實(shí)驗(yàn)測(cè)得2號(hào)試管中有NH4+生成,則2號(hào)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。Ⅱ.探究Fe3+產(chǎn)生的原因。查閱資料可知,反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因?yàn)镕e2+被Ag+氧化了。小組同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案對(duì)此進(jìn)行驗(yàn)證。(3)方案一:取出少量黑色固體,洗滌后,______(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中有Ag。(4)方案二:按下圖連接裝置,一段時(shí)間后取出左側(cè)燒杯中的溶液,加入KSCN溶液,溶液變紅。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明Fe2+可被Ag+氧化,理由為________。27、(12分)某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題:(1)儀器a的名稱為______;儀器b中可選擇的試劑為______。(2)實(shí)驗(yàn)室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是______(填字母)。A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有______性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。(4)E裝置中濃硫酸的作用______。(5)讀取氣體體積前,應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作:______。(6)實(shí)驗(yàn)完畢,若測(cè)得干燥管D增重mg,裝置F測(cè)得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為______(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。28、(14分)工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對(duì)大氣造成嚴(yán)重污染。利用電化學(xué)原理吸收SO2和NO,同時(shí)獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下(Ce為鈰元素)。請(qǐng)回答下列問題:(1)裝置I中生成HSO3-的離子方程式為_______。(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω與溶液pH的關(guān)系如圖所示:①下列說法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.pH=7時(shí),溶液中c(Na+)<c(HSO3-)+c(SO32-)B.由圖中數(shù)據(jù),可以估算出H2SO3的第二級(jí)電離平衡常數(shù)K2≈10-7C.為獲得盡可能純的NaHSO3,應(yīng)將溶液的pH控制在4~5為宜D.pH=9時(shí)溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液,溶液中出現(xiàn)渾濁,其pH降為2,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因_______。(3)裝置Ⅱ中的反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行,寫出NO被氧化為NO2-離子方程式_______。(4)裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如圖所示。圖中A為電源的_______(填“正”或“負(fù)”)極。右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)為_______。(5)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為0.75mol/L,要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為_______L29、(10分)化合物H是一種用于合成胃酸分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體,其合成路線流程圖如圖:已知B為烴,其中含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.31%,其相對(duì)分子質(zhì)量小于110?;卮鹣铝袉栴}:(1)H的官能團(tuán)名稱是__。(2)X的名稱為__。(3)I→J的反應(yīng)條件為__;A→B的反應(yīng)類型為__。(4)B分子中最多有__個(gè)碳原子在一條直線上。(5)化合物I的多種同分異構(gòu)體中,同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有__種。①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有四個(gè)取代基,且苯環(huán)上一鹵代物只有一種。其中,核磁共振氫譜有5組吸收峰物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__(任寫一種即可)。(6)參照上述合成路線,寫出由F、甲醇、甲酸甲酯為有機(jī)原料制備的合成路線流程圖___(無機(jī)試劑任選)。(7)酸或醇都能發(fā)生酯化反應(yīng)。酸催化下酯化反應(yīng)的歷程可表示為(箭頭表示原子或電子的遷移方向):據(jù)此完成4-羥基丁酸在酸催化下生成4-羥基丁酸內(nèi)酯()的反應(yīng)歷程:__。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】

根據(jù)C=n/V計(jì)算不當(dāng)操作對(duì)n或V的影響,如果n偏大或V偏小,則所配制溶液濃度偏高.【詳解】A、用量筒量取濃鹽酸俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致液體體積偏小,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,所配制溶液濃度偏低,故A不選;

B、溶解攪拌時(shí)有液體飛濺,會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,所配制溶液濃度偏低,故B不選;

C、定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線,會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏小,所配制溶液濃度偏高,故C選;

D、搖勻后見液面下降,為正?,F(xiàn)象,如再加水至刻度線,會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大,濃度偏低,故D不選。

故選:C?!军c(diǎn)睛】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析,題目難度中等,注意根據(jù)C=n/V計(jì)算不當(dāng)操作對(duì)n或V的影響.2、B【解析】

A.CH3COOH和CH3COOC2H5互溶,不能用分液的方法分離,故A錯(cuò)誤;B.硝酸銨晶體溶于水吸熱,所以U型管中的液體向左側(cè)移動(dòng),故該實(shí)驗(yàn)?zāi)茯?yàn)證NH4NO3晶體溶于水的熱效應(yīng),故B正確;C.蒸發(fā)FeCl3溶液時(shí)促進(jìn)鐵離子水解,最后得到氫氧化鐵,灼燒又得到氧化鐵固體,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)元素非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)分析,要驗(yàn)證C、Cl、Si的非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)用實(shí)驗(yàn)證明高氯酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱,但實(shí)驗(yàn)中使用的是鹽酸,故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】掌握非金屬性強(qiáng)弱與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱的對(duì)應(yīng)關(guān)系,不能用鹽酸的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行比較。3、A【解析】

根據(jù)煤干餾的產(chǎn)物進(jìn)行分析:煤干餾的產(chǎn)物為焦碳、煤焦油和焦?fàn)t煤氣。焦?fàn)t煤氣主要成分是氫氣、甲烷、乙烯、一氧化碳等;煤焦油含有苯,粗氨水等【詳解】A.氨水呈堿性,遇紫色石蕊試紙變藍(lán),所以用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3是錯(cuò)誤的,故A錯(cuò)誤;B.長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝,故B正確;C.苯和煤焦油互溶,從b層液體中分離出苯的操作是分餾,故C正確;D.c口導(dǎo)出的氣體有乙烯等還原性氣體,可使新制氯水褪色,故D正確;答案:A?!军c(diǎn)睛】解題的關(guān)鍵是煤干餾的產(chǎn)物。根據(jù)產(chǎn)物的性質(zhì)進(jìn)行分析即可。4、D【解析】

A.Na2CO3在溶液中存在CO32-水解,即CO32-+H2OHCO3-+OH-,所以c(Na+)>2c(CO32-);故A錯(cuò)誤;

B.Na2CO3在溶液中存在CO32-水解,即CO32-+H2OHCO3-+OH-,由于CO32-水解溶液呈堿性,所以c(OH-)>c(H+),故B錯(cuò)誤;

C.由于Na2CO3在溶液中存在著下列平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-;HCO3-+H2OH2CO3+OH-;所以Na2CO3在溶液中C的存在形式為CO32-、HCO3-、H2CO3,根據(jù)物料守恒:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=0.1mol/L,故C錯(cuò)誤;D.由于CO32-水解,水解方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-,HCO3-+H2O=H2CO3+OH-,所以c(OH)>c(HCO3-),故D正確;所以答案:D?!军c(diǎn)睛】根據(jù)Na2CO3在溶液中存在:Na2CO3=2Na++CO32-;CO32-+H2OHCO3-+OH-;HCO3-+H2OH2CO3+OH-;H2OH++OH-,進(jìn)行分析判斷。5、C【解析】

A、閉合K1構(gòu)成原電池,鐵為負(fù)極;閉合K2構(gòu)成電解池,鐵為陰極,選項(xiàng)A正確;B、K1閉合構(gòu)成原電池,鐵棒是負(fù)極,鐵失去電子,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2e-=Fe2+,選項(xiàng)B正確;C、K2閉合構(gòu)成電解池,鐵棒與電源的負(fù)極相連,作陰極不會(huì)被腐蝕,屬于外加電流的陰極保護(hù)法,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、K1閉合構(gòu)成原電池,鐵棒是負(fù)極,鐵失去電子,石墨棒是正極,溶液中的氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為OH-,石墨棒周圍溶液pH逐漸升高,選項(xiàng)D正確;答案選C。6、D【解析】

A.H2O中H元素的化合價(jià)降低,則屬于氧化還原反應(yīng),水作氧化劑,故A不選;B.反應(yīng)中水中O元素的化合價(jià)升高,則屬于氧化還原反應(yīng),水作還原劑,故B不選;C.反應(yīng)沒有元素的化合價(jià)變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故C不選;D.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4反應(yīng)中,S、Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),H2O中沒有元素的化合價(jià)變化,水既不是氧化劑也不是還原劑,故D選;故選D。7、D【解析】

膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1:0.56:100混合,Cu2+離子和Ca2+離子的物質(zhì)的量比==2:5,制成的波爾多液,其成分的化學(xué)式可表示為CuSO4?xCaSO4?xCu(OH)2?yCa(OH)2,,當(dāng)x=3時(shí),解得:y=7,故選D。8、A【解析】

A.多元弱酸分步電離,以第一步為主,根據(jù)H2XH++HX-,c(H+)==≈10-3,a近似等于3,故A正確;B.點(diǎn)②處恰好生成NaHX,根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)和質(zhì)子守恒c(H+)+c(H2X)=c(X2-)+c(OH-)得:c(Na+)+2c(H+)+c(H2X)=3c(X2-)+c(HX-)+2c(OH-),故B錯(cuò)誤;C.H2X和NaOH恰好反應(yīng)生成Na2S,為中和反應(yīng)的滴定終點(diǎn),點(diǎn)④處為滴定終點(diǎn),故C錯(cuò)誤;D.點(diǎn)④處恰好生成Na2X,c(Na+)>2c(X2-)>c(OH-)>c(HX-)>c(H+),故D錯(cuò)誤;答案:A【點(diǎn)睛】本題考查了酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn),注意先分析中和后的產(chǎn)物,再根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒分分析;注意多元弱酸鹽的少量水解,分步水解,第一步為主;多元弱酸少量電離,分步電離,第一步為主。9、D【解析】

A.連接負(fù)極的鉛筆芯為陰極,陰極上氫離子放電生成氫氣,同時(shí)電極附近生成氫氧根離子,溶液呈堿性,pH試紙遇堿變藍(lán)色,故A正確;B.連接正極的鉛筆芯為陽極,陽極上氯離子放電生成氯氣,氯氣能氧化碘離子生成碘,碘與淀粉試液變藍(lán)色,所以淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色,故B正確;C.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能裝置,為電解池,故C正確;D.電子不通過電解質(zhì)溶液,電解質(zhì)溶液中陰陽離子定向移動(dòng)形成電流,故D錯(cuò)誤;故答案為D?!军c(diǎn)睛】考查電解原理,明確離子放電順序及各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)即可解答,該裝置為電解池,連接負(fù)極的鉛筆芯為陰極,陰極上氫離子放電,同時(shí)電極附近生成氫氧根離子,溶液呈堿性;連接正極的鉛筆芯為陽極,陽極上氯離子放電生成氯氣,氯氣能氧化碘離子生成碘,碘與淀粉試液變藍(lán)色,注意電解質(zhì)溶液中電流的形成,為易錯(cuò)點(diǎn)。10、C【解析】

A、NH4Cl受熱分解后,在試管口又重新生成NH4Cl固體,得不到氨氣,故A錯(cuò)誤;B、濃硫酸與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨,不能用濃硫酸干燥NH3,故B錯(cuò)誤;C、2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O,用氨氣還原CuO,故C正確;D、氨氣與稀硫酸反應(yīng),裝置內(nèi)壓強(qiáng)急劇減小,會(huì)引起倒吸,故D錯(cuò)誤;故選C。11、A【解析】

A.常溫常壓下,22.4LCH4物質(zhì)的量小于1mol,其含有的分子數(shù)小于NA,故A正確;B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol電子,因此7.8gNa2O2即0.1mol與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,故B錯(cuò)誤;C.苯中不含有的碳碳雙鍵,故C錯(cuò)誤;D.1L1mol·L-1的磷酸物質(zhì)的量為1mol,磷酸是弱酸,部分電離,因此溶液中氫離子數(shù)小于3NA,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為A。12、D【解析】

A.過高濃度的酒精使蛋白質(zhì)凝固的本領(lǐng)很大,它卻使細(xì)菌表面的蛋白質(zhì)一下子就凝固起來,形成了一層硬膜,阻止酒精分子進(jìn)一步滲入細(xì)菌內(nèi)部,反而保護(hù)了細(xì)菌免遭死亡,酒精濃度過低,雖可進(jìn)入細(xì)菌,但不能將其體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝固,同樣也不能將細(xì)菌徹底殺死,醫(yī)療上用濃度為75%的酒精殺菌消毒,故A錯(cuò)誤;B.葡萄糖屬于單糖,不能發(fā)生水解反應(yīng),葡萄糖在人體組織中緩慢氧化放出熱量,供給人體所需能量,故B錯(cuò)誤;C.石墨纖維是由碳元素構(gòu)成的單質(zhì),不是有機(jī)高分子化合物,故C錯(cuò)誤;D.聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n中的鐵離子在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng),生成氫氧化鐵膠體,可以吸附水中的懸浮物,故D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】有機(jī)化合物指含碳元素的化合物,但是不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等,有機(jī)物是生命產(chǎn)生的物質(zhì)基礎(chǔ),所有的生命體都含有機(jī)化合物。脂肪、氨基酸、蛋白質(zhì)、糖類、血紅素、葉綠素、酶、激素等。生物體內(nèi)的新陳代謝和生物的遺傳現(xiàn)象,都涉及到有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)變。此外,許多與人類生活有密切相關(guān)的物質(zhì),如石油、天然氣、棉花、染料、化纖、塑料、有機(jī)玻璃、天然和合成藥物等,均與有機(jī)化合物有著密切聯(lián)系。13、D【解析】

A.催化劑可以降低活化能;B.根據(jù)圖象來分析;C.根據(jù)圖象可以知道,此反應(yīng)放熱139kJ;D.△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和?!驹斀狻緼.催化劑可以降低活化能,降低過渡態(tài)的能量,故不選A;B.根據(jù)圖象可以知道,此反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,故不選B;C.根據(jù)圖象可以知道,此反應(yīng)放熱139kJ,熱化學(xué)方程式為N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJ,故不選C;D.△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和<0,故選D;答案:D【點(diǎn)睛】.△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量。14、B【解析】

A.銅與稀硫酸不反應(yīng),故一旦濃硫酸變稀,反應(yīng)即停止,即硫酸不能完全反應(yīng),故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.18NA,故A錯(cuò)誤;B.78g鉀的物質(zhì)的量為2mol,而鉀反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià),故2mol鉀燃燒轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子,故B正確;C.氨氣和HCl反應(yīng)后生成的氯化銨為離子化合物,不存在分子,故C錯(cuò)誤;D.標(biāo)況下22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol,而二氧化碳中含4對(duì)共用電子對(duì),故1mol二氧化碳中含4NA對(duì)共用電子對(duì),故D錯(cuò)誤;故答案為B。15、C【解析】

①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉,故①能實(shí)現(xiàn);②硫和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫,二氧化硫和氧氣在催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成三氧化硫,故②不能實(shí)現(xiàn);③在飽和食鹽水中通入氨氣,形成飽和氨鹽水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子,其中NaHCO3溶解度最小,析出NaHCO3晶體,加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉,故③能實(shí)現(xiàn);④氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,氯化鐵中Fe3+水解Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3HCl,加熱HCl易揮發(fā),平衡向右移動(dòng),因此加熱得不到無水FeCl3,故④不能實(shí)現(xiàn);⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂,氫氧化鎂煅燒分解生成氧化鎂,故⑤能實(shí)現(xiàn);因此①③⑤能實(shí)現(xiàn),故C符合題意。綜上所述,答案為C。【點(diǎn)睛】硫和氧氣反應(yīng)一步反應(yīng)只能生成SO2,氯化鐵、氯化鋁、硝酸鐵、硝酸鋁等溶液加熱,鐵離子要水解,HCl、HNO3都易揮發(fā),因此加熱氯化鐵、氯化鋁、硝酸鐵、硝酸鋁等溶液都不能得到原物質(zhì)。16、B【解析】

由題知,Z是氧元素;若X是第二周期元素,則不能同時(shí)滿足“原子序數(shù)依次增大”和“X的原子半徑比Y的小”,故X是氫元素,則W是鈉元素;結(jié)合最外層電子數(shù)之和為13知,Y是氮元素?!驹斀狻緼.簡(jiǎn)單離子的半徑,即X<W<Z<Y,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.NH4H中既含離子鍵又含共價(jià)鍵,B項(xiàng)正確;C.過氧化鈉中陰陽離子數(shù)之比為1:2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.只含H、N、O三種元素的化合物可能是共價(jià)化合物,如硝酸;也可能是離子化合物,如硝酸銨,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。17、C【解析】

A.滴定終點(diǎn)生成強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,而甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,所以應(yīng)選酚酞作指示劑,故A錯(cuò)誤;B.由圖可知,濃度均為0.0100mol/LHA、H3B溶液中,HA、H3B溶液,H3B溶液起始時(shí)pH更小,說明H3B電離出氫離子的能力強(qiáng)于HA,則酸性較強(qiáng)的為H3B,故B錯(cuò)誤;C.,,由圖可知時(shí),pH為7.2,則Ka2=10-7.2,K=10-6.8,HB2-的電離常數(shù)為Ka3,由于Ka2>>Ka3,所以常溫下HB2-的水解程度大于電離程度,NaH2B溶液呈堿性,故C正確;D.,K==,由圖可知,時(shí),氫離子濃度等于Ka1,因此Ka1的量級(jí)在10-2~10-3,H2B-離子的水解常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-12,故D錯(cuò)誤。答案選C。18、B【解析】

A.烯烴能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng);B.控制溶液的pH,可生成不同的氨基酸晶體,過濾可達(dá)到分離的目的;C.麥芽糖、葡萄糖都可以發(fā)生銀鏡反應(yīng);D.檢驗(yàn)溴代物中的Br要轉(zhuǎn)化為Br-,在酸性條件下加入AgNO3溶液,根據(jù)產(chǎn)生淡黃色沉淀檢驗(yàn)?!驹斀狻緼.已烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色,而已烷是液態(tài)有機(jī)物質(zhì),能夠溶解已烯與溴水反應(yīng)產(chǎn)生的有機(jī)物,因此用溴水不能除去已烷中的少量已烯,A錯(cuò)誤;B.不同氨基酸在水溶液中形成晶體析出時(shí)pH各不相同,控制溶液pH,可生成不同的氨基酸晶體,過濾可達(dá)到分離目的,B正確;C.麥芽糖分子中含有醛基,屬于還原性糖,其水解產(chǎn)生的葡萄糖液含有醛基,具有還原性,因此不能用新制Cu(OH)2懸濁液驗(yàn)證麥芽糖是否發(fā)生了水解反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.溴代環(huán)己烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己烯、NaBr及H2O,由于該溶液可能含有過量的NaOH而顯堿性,所以向反應(yīng)后的溶液中加入溴水,溴水褪色,可能是由于NaOH與溴水發(fā)生反應(yīng):2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O所致,因此不能用于檢驗(yàn)消去產(chǎn)物,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的分離、提純、物質(zhì)的檢驗(yàn)等知識(shí)。掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是相同點(diǎn)與區(qū)別及物質(zhì)的溶解性等是本題正確解答的關(guān)鍵。19、B【解析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,最外層電子數(shù)只能為6,次外層電子數(shù)為2,W為O元素;W與Y同主族,則Y為S元素;X在短周期中原子半徑最大,X為Na元素;短周期中比S原子序數(shù)大的主族元素只有Cl,因此Z為Cl元素,據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析,W為O元素,X為Na元素,Y為S元素,Z為Cl元素。A.常溫常壓下,S為固體,故A錯(cuò)誤;B.X的氧化物為氧化鈉或過氧化鈉,均是離子化合物,故B正確;C.X與Z形成的化合物為NaCl,NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解,水溶液呈中性,故C錯(cuò)誤;D.一般情況下,O元素不存在正價(jià),S的最高價(jià)為+6價(jià),故D錯(cuò)誤;故選B。20、D【解析】

放電時(shí),LixC6在負(fù)極(銅箔電極)上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),其負(fù)極反應(yīng)為:LixC6-xe-=xLi++6C,其正極反應(yīng)即在鋁箔電極上發(fā)生的反應(yīng)為:Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,充電電池充電時(shí),正極與外接電源的正極相連為陽極,負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極,【詳解】A.放電時(shí),LixC6在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),其負(fù)極反應(yīng)為:LixC6-xe-=xLi++6C,形成Li+脫離石墨向正極移動(dòng),嵌入正極,故A項(xiàng)正確;B.原電池內(nèi)部電流是負(fù)極到正極即Li+向正極移動(dòng),負(fù)電荷向負(fù)極移動(dòng),而負(fù)電荷即電子在電池內(nèi)部不能流動(dòng),故只允許鋰離子通過,B項(xiàng)正確;C.充電電池充電時(shí),原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極,負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極,放電時(shí),正極、負(fù)極反應(yīng)式正好與陽極、陰極反應(yīng)式相反,放電時(shí)Li1-xFePO4在正極上得電子,其正極反應(yīng)為:Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,則充電時(shí)電池正極即陽極發(fā)生的氧化反應(yīng)為:LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+,C項(xiàng)正確;D.充電時(shí)電子從電源負(fù)極流出經(jīng)銅箔流入陰極材料(即原電池的負(fù)極),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D?!军c(diǎn)睛】可充電電池充電時(shí),原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極,負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極,即“正靠正,負(fù)靠負(fù)”,放電時(shí)Li1-xFePO4在正極上得電子,其正極反應(yīng)為:Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,則充電時(shí)電池正極即陽極發(fā)生的氧化反應(yīng)為:LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+。21、C【解析】

A選項(xiàng),LiAlH4中鋰顯+1價(jià),AlH4-,因此LiAlH4電子式:,故A正確;B選項(xiàng),LiAlH4與水要反應(yīng),生成氫氣,因此在還原有機(jī)物時(shí),應(yīng)在無水體系中迚行,故B正確;C選項(xiàng),1molLiAlH4跟足量水反應(yīng)可生成89.6L氫氣,缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況下,因此C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),乙醛還原生成乙醇的過程中,乙醛作氧化劑,LiAlH4作還原劑,故D正確。綜上所述,答案為C。22、A【解析】

A.工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這一性質(zhì)設(shè)計(jì)的,不是膠體帶電,故A錯(cuò)誤;B.鋁、氧化鋁具有兩性,酸、堿還有鹽等可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜以及鋁制品本身,因此鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物,故B正確;C.銅鹽溶液都含有重金屬離子Cu2+,能使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性,則銅鹽溶液都有毒,故C正確;D.二氧化硫本身不具有殺菌的作用,是與水反應(yīng)所形成的新物質(zhì)能起到殺死細(xì)菌、清潔消毒的作用,所以可以應(yīng)用于某些領(lǐng)域殺菌消毒,故D正確;故選A。二、非選擇題(共84分)23、加成濃硫酸、加熱CH3COOH防止苯甲醇的羥基被氧化【解析】

苯甲醇和醋酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成B(),B和甲醛反應(yīng)生成C,C催化氧化生成D,D再和NaOH溶液反應(yīng)生成E(),根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式回推,可知D→E是酯的水解,所以D為,D是C催化氧化生成的,所以C為,則B和甲醛的反應(yīng)是加成反應(yīng)。E→F增加了2個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子,根據(jù)給出的已知,可推測(cè)試劑a為CH3COOH,生成的F為,F(xiàn)生成G(能使溴水褪色),G分子中有碳碳雙鍵,為F發(fā)生消去反應(yīng)生成的,結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知G為?!驹斀狻浚?)①是和甲醛反應(yīng)生成,反應(yīng)類型是加成反應(yīng);②是的醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成的反應(yīng),所需試劑是濃硫酸,條件是加熱;(2)由E生成F根據(jù)分子式的變化可以推出a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;(3)反應(yīng)③是的分子內(nèi)酯化,化學(xué)方程式為:;E為,與E互為同分異構(gòu)體,能水解,即需要有酯基,且苯環(huán)上只有一種取代基,同分異構(gòu)體可以為或;(4)苯甲酸的醇羥基容易在反應(yīng)過程中被氧化,A合成E選擇題中路徑來合成原因是防止苯甲醇的羥基被氧化;(5)要合成,需要有單體,由可以制得或,再發(fā)生消去反應(yīng)即可得到。故合成路線為:24、丙炔加成反應(yīng)C10H10O+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O羧基4+2NaOH+NaCl+H2O苯酚氯化鐵溶液,溶液呈紫色【解析】

化合物X與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明X中含有醛基,結(jié)合D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,X為苯甲醛;根據(jù)L→M的反應(yīng)原理可知,L→M是取代反應(yīng),由①的反應(yīng)信息,L中酚羥基與C2H5OCOOC2H5反應(yīng),-COOC2H5與酚羥基H原子交換,由②的反應(yīng)信息可知,發(fā)生自身交換生成M,則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,化合物E和M在一定條件下合成得到華法林,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C≡CH,含有碳碳三鍵,屬于炔烴,名稱為丙炔;A→B是丙炔與H2O反應(yīng),反應(yīng)后碳碳三鍵轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵,發(fā)生了加成反應(yīng),故答案為丙炔;加成反應(yīng);(2)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,E的分子式為C10H10O;X為苯甲醛(),苯甲醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O,故答案為C10H10O;+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O;(3)G為乙酸酐,G與苯酚生成J同時(shí),還生成乙酸,乙酸中含有的官能團(tuán)是羧基,G的分子式為C4H6O3,G完全燃燒生成二氧化碳和水,1molG完全燃燒,消耗的氧氣的物質(zhì)的量為(4+-)mol=4mol,故答案為羧基;4;(4)L的分子式是C8H8O,Q是L的同分異構(gòu)體,Q屬于芳香酸,Q中含羧基,Q→R是苯環(huán)上的甲基上的1個(gè)H原子被取代,R→S是氯代烴的水解反應(yīng),S→T是-CH2OH氧化成-COOH,T的核磁共振氫譜只有兩組峰,說明2個(gè)羧基處在苯環(huán)的對(duì)位,Q為對(duì)甲基苯甲酸,Q結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,R為,則R→S的化學(xué)方程式為:;故答案為;;(5)苯酚可與甲醛縮合成體型高分子化合物,檢驗(yàn)酚羥基,可加入氯化鐵溶液,溶液呈紫色,故答案為苯酚;氯化鐵溶液,溶液呈紫色;(6)L→M是取代反應(yīng),由①的反應(yīng)信息,L中的酚羥基與C2H5OCOOC2H5反應(yīng),-COOC2H5與酚羥基H原子交換,由②的反應(yīng)信息可知,發(fā)生自身交換生成M,故M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為。25、A(或B)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(或2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O)fgcbdejh排除裝置內(nèi)空氣的干擾,可以隨開隨用,隨關(guān)隨停排干凈三頸瓶中的空氣用玻璃棒蘸取NaNO2溶液,點(diǎn)在紅色石蕊試紙上,試紙變藍(lán),說明HNO2是弱酸滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無變化,說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)【解析】

⑴制取氯氣可以用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得,也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸;⑵制得的氯氣混有HCl和水蒸氣,依次用飽和食鹽水、濃硫酸除去,為保證除雜徹底,導(dǎo)氣管均長進(jìn)短出,氯氣密度比空氣大,選擇導(dǎo)氣管長進(jìn)短出的收集方法,最后用堿石灰吸收多余的氯氣,防止污染空氣;⑶①X裝置可以排除裝置內(nèi)空氣的干擾,可以隨開隨用,隨關(guān)隨停;②通入一段時(shí)間氣體,其目的是排空氣;⑷①用鹽溶液顯堿性來驗(yàn)證HNO2是弱酸;②以K2CrO4溶液為指示劑,根據(jù)溶度積得出AgNO3先與氯離子生成氯化銀白色沉淀,過量硝酸銀和K2CrO4反應(yīng)生成磚紅色,再根據(jù)ClNO—HCl—AgNO3關(guān)系式得到計(jì)算ClNO物質(zhì)的量和亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!驹斀狻竣胖迫÷葰饪梢杂枚趸i與濃鹽酸加熱制得,選擇A,也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸,選擇B,發(fā)生的離子反應(yīng)為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O或2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,故答案為:A(或B);MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(或2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O);⑵制得的氯氣混有HCl和水蒸氣,依次用飽和食鹽水、濃硫酸除去,為保證除雜徹底,導(dǎo)氣管均長進(jìn)短出,氯氣密度比空氣大,選擇導(dǎo)氣管長進(jìn)短出的收集方法,最后用堿石灰吸收多余的氯氣,防止污染空氣,故導(dǎo)氣管連接順序?yàn)閍→f→g→c→b→d→e→j→h,故答案為:f;g;c;b;d;e;j;h;⑶①用B裝置制備NO,與之相比X裝置可以排除裝置內(nèi)空氣的干擾,可以隨開隨用,隨關(guān)隨停,故答案為:排除裝置內(nèi)空氣的干擾,可以隨開隨用,隨關(guān)隨停;②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品,打開K2,然后再打開K3,通入一段時(shí)間氣體,其目的是排干凈三頸瓶中的空氣,故答案為:排干凈三頸瓶中的空氣;⑷①若亞硝酸為弱酸,則亞硝酸鹽水解呈若堿性,即使用玻璃棒蘸取NaNO2溶液涂抹于紅色的石蕊試紙上,若試紙變藍(lán),則說明亞硝酸為弱酸,故答案為:用玻璃棒蘸取NaNO2溶液,點(diǎn)在紅色石蕊試紙上,試紙變藍(lán),說明HNO2是弱酸;②以K2CrO4溶液為指示劑,根據(jù)溶度積得出AgNO3先與氯離子生成氯化銀白色沉淀,過量硝酸銀和K2CrO4反應(yīng)生成磚紅色,因此滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無變化,說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn);根據(jù)ClNO—HCl—AgNO3關(guān)系式得到25.00mL樣品溶液中ClNO物質(zhì)的量為n(ClNO)=n(AgNO3)=cmol?L?1×0.02L=0.02cmol,亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,故答案為:滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無變化,說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn);。26、HNO3AgNO3NaNO3該反應(yīng)速率很?。ɑ蛟摲磻?yīng)的活化能較大)圖乙4Fe+10H++NO3-=4Fe2++NH4++3H2O加入足量稀硝酸并加熱將固體全部溶解,再向所得溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀(或加入足量稀鹽酸,有黑色固體剩余)(答案合理均可)不能Fe2+可能被HNO3氧化或被氧氣氧化(答案合理均可)【解析】

Ⅰ.(1)向硝酸酸化的AgNO3溶液(pH=2)中加入過量的鐵粉,過量的鐵粉可與硝酸反應(yīng)生成亞鐵離子,也可與AgNO3溶液反應(yīng)生成Fe2+,F(xiàn)e+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag,因此溶液中的Fe2+可能是Fe與HNO3或AgNO3反應(yīng)的產(chǎn)物,故答案為:HNO3;AgNO3;(2)①探究Fe2+的產(chǎn)生原因時(shí),2號(hào)試管作為1號(hào)試管的對(duì)比實(shí)驗(yàn),要排除Ag+的影響,可選用等濃度、等體積且pH相同的不含Ag+的NaNO3溶液進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),故答案為:NaNO3;②AgNO3可將Fe氧化為Fe2+,但1號(hào)試管中未觀察到藍(lán)色沉淀,說明AgNO3溶液和Fe反應(yīng)的速率較慢,生成的Fe2+濃度較小,故答案為:該反應(yīng)速率很小(或該反應(yīng)的活化能較大);③由2號(hào)試管得出的結(jié)論正確,說明Fe2+是Fe與HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,HNO3溶液的濃度逐漸減小,溶液的pH逐漸增大,則圖乙為pH傳感器測(cè)得的圖示,故答案為:圖乙;④實(shí)驗(yàn)測(cè)得2號(hào)試管中有NH生成,說明Fe與HNO3反應(yīng)時(shí),F(xiàn)e將HNO3還原為NH,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理可寫出反應(yīng)的離子方程式為4Fe+10H++NO3-=4Fe2++NH4++3H2O,故答案為:4Fe+10H++NO3-=4Fe2++NH4++3H2O;Ⅱ.(3)Ag+氧化Fe2+時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ag++Fe2+=Ag↓+Fe3+,而黑色固體中一定含有過量的鐵,所以可加入足量HCl或H2SO4溶液溶解Fe,若有黑色固體剩余,則證明黑色固體中有Ag;或向黑色固體中加入足量稀硝酸加熱溶解后再加入稀鹽酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明黑色固體中有Ag,故答案為:加入足量稀硝酸并加熱將固體全部溶解,再向所得溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀(或加入足量稀鹽酸,有黑色固體剩余)(答案合理均可)(4)取左側(cè)燒杯中的溶液,加入KSCN溶液后,溶液變紅,只能證明有Fe3+生成,不能證明Fe2+可被Ag+氧化,因?yàn)镕e(NO3)2溶液呈酸性,酸性條件下NO可將Fe2+氧化為Fe3+,且Fe(NO3)2溶液直接與空氣接觸,F(xiàn)e2+也可被空氣中的氧氣氧化為Fe3+;故答案為:不能;Fe2+可能被HNO3氧化或被氧氣氧化(答案合理均可)。27、分液漏斗固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰BC還原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收未反應(yīng)的氨氣,阻止F中水蒸氣進(jìn)入D慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗,使左右兩管液面相平【解析】

A裝置制取氨氣,B裝置干燥氨氣,C為反應(yīng)裝置,D裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水,E裝置防止F中的水分進(jìn)入D裝置干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果,F(xiàn)裝置測(cè)量生成氮?dú)獾捏w積?!驹斀狻浚?)裝置中儀器a為分液漏斗,濃氨水遇氧化鈣、氫氧化鈉會(huì)釋放氨氣,故可選用固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰(成分為氧化鈣和氫氧化鈉);(2)該裝置為固液不加熱制取氣體,A.氯氣為黃綠色氣體,A錯(cuò)誤;B.過氧化鈉和水,或過氧化氫和二氧化錳制氧氣都無需加熱,B正確;C.碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳,無需加熱,C正確;D.二氧化氮為紅棕色氣體,D錯(cuò)誤;答案選BC;(3)裝置C中黑色粉末變?yōu)榧t色固體,說明氧化銅被還原為銅單質(zhì),說明氨氣具有還原性,量氣管有無色無味的氣體,根據(jù)元素守恒該氣體肯定含有氮元素,只能是氮?dú)?,故方程式為;?)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,需要測(cè)定D裝置的質(zhì)量變化來確定生成水的量,故E裝置的作用是防止F中的水分進(jìn)入D裝置,同時(shí)濃硫酸還能吸收氨氣;(5)為保證讀出的氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的體積,需要調(diào)整兩邊液面相平;(6)測(cè)得干燥管D增重mg,即生成mg水,裝置F測(cè)得氣體的體積為nL,即nL氮?dú)?,根?jù)元素守恒,水中的氫元素都來自于氨氣,氮?dú)庵械牡囟紒碜杂诎睔?,故氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為:。【點(diǎn)睛】量氣裝置讀數(shù)的注意事項(xiàng):①氣體冷卻到室溫;②上下移動(dòng)量筒,使量筒內(nèi)液面與集氣瓶內(nèi)液面相平;③讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相平。28、SO2+OH-=HSO3-BCDHSO3-在溶液中存在電離平衡:HSO3-SO32-+H+,加入CaCl2溶液后,Ca2+與SO32-結(jié)合形成CaSO3白色沉淀,消耗溶液中SO32-,使電離平衡正向移動(dòng),使溶液中c(H+)增大NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+正2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O8400【解析】

裝置Ⅰ中酸性氧化物SO2和強(qiáng)堿氫氧化鈉之間發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HSO3-,NO和氫氧化鈉之間不會(huì)反應(yīng);裝置Ⅱ中NO在酸性條件下,NO和Ce4+之間會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NO2-、NO3-;裝置Ⅲ中,在電解槽的陽極2Ce3+-2e-=2Ce4+,陰極電極反應(yīng)式為:2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O;裝置Ⅳ中通入氨氣、氧氣,NO2-與氨氣、氧氣反應(yīng)產(chǎn)生NH4NO2。然后結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理逐一分析

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