高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測試 全國公開課

第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測試題（時間：60分鐘滿分：100分）可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32K-39Ca-40Si-28Ba-137一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1．下列各組物質(zhì)固態(tài)時，其晶體類型完全正確的一組是（）離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體AKOHSO3ArKBH2SO4硫石墨FeCNH4NO3CH3COOH水晶CuDBa(OH)2玻璃金剛石Mg2．在單質(zhì)形成的晶體中，一定不存在的相互作用是 （）A．共價鍵 B．范德華力C．金屬鍵 D．氫鍵3．下列化學(xué)式能真實表示物質(zhì)分子組成的是（）A．NaOH B．SiO2C．CO2 4.下列晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是 （）A．SiO2與CO2B．SO2與H2OC．NaCl與HCl D.CCl4與KCl5．下列有關(guān)晶體的說法中錯誤的是 （）A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．原子晶體中共價鍵越強(qiáng)，熔點越高C．晶體中只要有陰離子就一定有陽離子D．晶體中不一定存在化學(xué)鍵6．自然界中的CaF2又稱螢石，是一種難溶于水的固體，屬于典型的離子晶體。下列實驗?zāi)艹浞终f明CaF2是離子晶體的是 （）A．CaF2難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱B．CaF2的熔、沸點較高，硬度較大C．CaF2固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電D．CaF2在有機(jī)溶劑（如苯）中的溶解度很小7．常溫下硫單質(zhì)主要以S8形式存在，加熱時S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等，當(dāng)蒸氣溫度達(dá)到750℃時主要以S2形式存在，下列說法正確的是 (A．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化B．不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO2C．常溫下單質(zhì)硫為原子晶體D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S8．下列化合物，按其晶體熔點由高到低排列正確的是（）A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4 D．CF4、CBr4、CsCl、SiO29．共價鍵、離子鍵和分子間作用力是粒子之間的三種作用力。下列晶體中：①NaOH，②SiO2，③金剛石，④NaCl，⑤干冰，含有兩種作用力的是（）A．①②③B．①⑤C．②④⑤D．②③④10.自1990年來，對C60的研究報道很多，其中有堿金屬K與C60在回流的甲苯中攪拌反應(yīng)，得到堿金屬化合物K3C60。其晶體是由K+和C603－所構(gòu)成的離子晶體，右圖是K3C60一個晶胞的結(jié)構(gòu)圖，其中僅標(biāo)出了C603－在晶胞中的分布（為面心立方體），該晶胞中含K+A．3個B．4個C．8個D．12個11．石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)如右圖所示），可由石墨剝離而成。石墨烯的硬度極大，甚至超過了金剛石。下列說法正確的是 （）A．石墨烯、石墨、金剛石、C60互為同位素B．石墨烯中碳原子個數(shù)與碳碳鍵數(shù)目之比為2：3C．石墨烯含有極性共價鍵和非極性共價鍵D．石墨烯的熔點比C60的熔點低12．下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是（）A．分子晶體中都存在共價鍵B．CaTiO3晶體中每個Ti4+與12個O2-相緊鄰C．SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合D．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高二、填空題(本題包括5小題，共52分)13．（8分）下列物質(zhì)中：①水晶，②冰醋酸，③氧化鈣，④白磷，⑤晶體氬，⑥氫氧化鈉，⑦鋁，⑧金剛石，⑨過氧化鈉，⑩氫氧化鈣，?碳化硅，?干冰，?冰。（1）屬于原子晶體的化合物有________（填序號，下同）。（2）直接由原子構(gòu)成的晶體有________。（3）由極性分子構(gòu)成的晶體有________；含有非極性鍵的離子晶體有________；屬于分子晶體的單質(zhì)有________。（4）在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的有__________；受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的有________；受熱熔化時要破壞共價鍵的有________。14．(10分)已知有關(guān)物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)如下表：MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔點/℃28522072714180×105Pa)沸點/℃360029801412回答下列問題：（1）業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，而不用電解熔融MgO的方法生產(chǎn)鎂，原因是。（2）能用電解熔融AlCl3的方法生產(chǎn)鋁嗎？（填“能”或“不能”），原因是：。（3）設(shè)計實驗證明MgCl2、AlCl3所屬的晶體類型，實驗方法是。15．（12分）現(xiàn)有幾組物質(zhì)的晶體熔點（℃）數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：3550Li：181HF：－83NaCl：801硅晶體：1410Na：98HCl：－115KCl：776硼晶體：2300K：64HBr：－89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：－51CsCl：645據(jù)此回答下列問題：（1）A組屬于________晶體。（2）B組晶體共同的物理性質(zhì)是________（填序號）。①有金屬光澤②導(dǎo)電性③導(dǎo)熱性④延展性（3）C組中HF熔點反常是由于。（4）D組晶體可能具有的性質(zhì)是________（填序號）。①硬度?、谒芤耗軐?dǎo)電③固體能導(dǎo)電④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電（5）D組晶體的熔點由高到低的順序為NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解釋為：。16．（12分）下圖表示的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl、CsCl、干冰、金剛石中某一種的某一部分。ABCD（1）其中代表金剛石的是（填字母，下同）_______，金剛石中每個碳原子與______個碳原子最接近且距離相等。（2）其中代表NaCl的是，每個Na+與它最接近且距離相等Na+有個。（3）代表CsCl的是，它屬于晶體，每個Cs+與______個Cl-緊鄰。（4）代表干冰的是，它屬于晶體，每個CO2分子與____個CO2分子緊鄰。（5）上述五種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為。17.（10分）有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是非金屬性最強(qiáng)的元素，C的氫化物與其最高價的氧化物的水化物反應(yīng)可形成離子化合物，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色的E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。（1）F的氧化物FO3為晶體（填“離子”、“分子”、“原子”、“金屬”）；D與B形成的離子化合物的化學(xué)式為。（2）CA3極易溶于水，其原因主要是；試判斷CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理結(jié)構(gòu)（填字母）。（3）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物，該離子化合物晶體的密度為ag/cm3。，則晶胞的體積是（寫出表達(dá)式即可）。參考答案一、選擇題1.C2.D3.C4.B5.A解析分子的穩(wěn)定性由分子內(nèi)的共價鍵強(qiáng)弱決定，分子間作用力決定的是分子晶體的熔、沸點。6.C解析證明某種化合物是否為離子晶體，可以根據(jù)其熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電來進(jìn)行判斷，而不能根據(jù)其溶解性或水溶液的導(dǎo)電性來判斷。由物質(zhì)的熔、沸點高低及硬度大小只能判斷晶體的可能類型。7.B解析S8、S6、S4、S2屬于不同的分子，它們間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化；常溫條件下單質(zhì)硫為分子晶體；硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃時被氧化，生成硫的氧化物，得不到S28.A解析SiO2為原子晶體，熔點最高；CsCl為離子晶體，熔點次之；CBr4、CF4均為分子晶體，CBr4的相對分質(zhì)量較大，其熔點較高。9．B解析NaOH中含有離子鍵和共價鍵；SiO2、金剛石中只含有共價鍵；NaCl中只含有離子鍵；干冰分子內(nèi)存在共價鍵，分子間存在分子間作用力。10.D解析在一個K3C60晶胞中，含有C603－的個數(shù)為8×+6×＝4，因為在K3C60晶體中，K+與C603－的個數(shù)比為3∶1，所以K3C60晶胞中K+解析四種物質(zhì)都是由碳元素組成的單質(zhì)，它們互為同素異形體，A項錯誤。選取一個正六邊形，一個碳原子被3個正六邊形分?jǐn)?，一個碳碳鍵被2個正六邊形分?jǐn)?，即一個正六邊形實際含有的碳原子數(shù)為6×1/3＝2，碳碳鍵數(shù)為6×1/2＝3，B項正確。石墨烯中只含非極性鍵，C項錯誤。石墨烯屬于原子晶體，熔化時破壞共價鍵；而C60是分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，石墨烯的熔點高于C60的熔點，D項錯誤。12．B解析稀有氣體都是單原子分子，它們的晶體中不存在共價鍵，A項不正確。在所給晶體結(jié)構(gòu)模型中，Ti4+在三個平面的交點，在一個平面內(nèi)1個Ti4+與4個O2-相鄰，3×4=12，B項正確；在SiO2的晶體中Si、O以單鍵相結(jié)合，每個硅原子與4個氧原子結(jié)合，C項不正確；金屬汞的熔點比I2、蔗糖等的熔點都低，D項不正確。二、填空題13．（1）①?（2）①⑤⑧?（3）②?⑨④⑤（4）⑦②④⑤??①⑧???14．（1）MgO的熔點高，熔融時消耗大量能量（2）AlCl3是分子晶體，熔融AlCl3不導(dǎo)電（3）熔融后，看是否導(dǎo)電，導(dǎo)電的是離子晶體，不能導(dǎo)電的是分子晶體解析與MgCl2相比，MgO的熔點較高，若采取電解MgO的方法生產(chǎn)金屬鎂，則要消耗很高的能量，經(jīng)濟(jì)效益低。從表中數(shù)據(jù)可知，AlCl3易升化，熔、沸點很低，屬于分子晶體，在熔融狀態(tài)無自由移動的離子，不能導(dǎo)電，不能被電解。（2）MgCl2屬于離子晶體，AlCl3屬于分子晶體，分別加熱熔化并作熔融體的導(dǎo)電試驗。熔融后，能導(dǎo)電的離子晶體，不能導(dǎo)電的是分子晶體15．（1）原子（2）①②③④（3）HF分子間能形成氫鍵，熔化時需要消耗的能量更多（4）②④（5）D組晶體都為離子晶體，離子半徑：r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，在離子所帶電荷相同的情況下，離子半徑越小，晶格能越大，熔點越高解析通過表格中沸點數(shù)據(jù)先判斷出晶體的類型及晶體的性質(zhì)，應(yīng)用氫鍵解釋HF的熔點反常，利用晶格能的大小解釋離子晶體熔點高低。16.（1）Ｄ4原子（2）Ａ12（3）Ｃ離