2023學(xué)年湖南省湘潭市第學(xué)高三下學(xué)期聯(lián)合考試化學(xué)試題含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、一定量的H2在Cl2中燃燒后，所得混合氣體用100mL3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含0.05molNaClO（不考慮水解）。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比是A．2:3 B．3:1 C．1:1 D．3:22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是A．N2O轉(zhuǎn)化成無害氣體時(shí)的催化劑是Pt2O2+B．每1molPt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+得電子數(shù)為3NAC．將生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，無明顯現(xiàn)象D．1gCO2、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA3、關(guān)于P、S、Cl三種元素的說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑P>S>ClB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H3PO4<H2SO4<HClO4C．氫化物的穩(wěn)定性PH3<H2S<HClD．元素的非金屬性P>S>Cl4、熱催化合成氨面臨的兩難問題是：采用高溫增大反應(yīng)速率的同時(shí)會(huì)因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率降低。我國科研人員研制了Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃）。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是A．①為NN的斷裂過程B．①③在高溫區(qū)發(fā)生，②④⑤在低溫區(qū)發(fā)生C．④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程D．使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)5、關(guān)于常溫下pH＝2的草酸(H2C2O4)溶液，下列說法正確的是A．1L溶液中含H+為0.02molB．c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)C．加水稀釋，草酸的電離度增大，溶液pH減小D．加入等體積pH＝2的鹽酸，溶液酸性減小6、下列反應(yīng)或過程吸收能量的是()A．蘋果緩慢腐壞 B．弱酸電離C．鎂帶燃燒 D．酸堿中和7、關(guān)于2NaOH（s）+H2SO4（aq）→Na2SO4（aq）+2H2O（l）+QkJ說法正確的是（）A．NaOH（s）溶于水的過程中擴(kuò)散吸收的能量大于水合釋放的能量B．Q＜0C．NaOH（s）+1/2

H2SO4（aq）→1/2

Na2SO4（aq）+H2O（l）+1/2Q

kJD．若將上述反應(yīng)中的

NaOH（s）換成

NaOH（aq），則Q′＞Q8、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A．0.1mol熔融的NaHSO4中含有的離子總數(shù)為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF和NH3分子所含電子數(shù)目均為NAC．常溫時(shí),56gAl與足量濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAD．向含有1molFeI2溶質(zhì)的溶液中通入適量的氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA9、已知有機(jī)物是合成青蒿素的原料之一（如圖）。下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是（）A．可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)B．既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)C．分子式為C6H10O4D．1mol該有機(jī)物與足量的金屬Na反應(yīng)最多產(chǎn)生33.6LH210、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)玻璃的敘述正確的是A．鋼化玻璃、石英玻璃及有機(jī)玻璃都屬于無機(jī)非金屬材料B．含溴化銀的變色玻璃，變色原因與太陽光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)C．玻璃化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)D．普通玻璃的主要成分可表示為Na2O·CaO·6SiO2，說明玻璃為純凈物11、我國學(xué)者研制了一種納米反應(yīng)器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氫氣反應(yīng)獲得EG。反應(yīng)過程示意圖如下：下列說法不正確的是()。A．Cu納米顆粒將氫氣解離成氫原子B．反應(yīng)過程中生成了MG和甲醇C．DMO分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂D．EG和甲醇不是同系物12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下，甲的濃溶液具有脫水性，和A發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色刺激性氣味氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．丁和戊中所含元素種類相同B．簡(jiǎn)單離子半徑大?。篨＜YC．氣態(tài)氫化物的還原性：X＞ZD．Y的簡(jiǎn)單離子與Z的簡(jiǎn)單離子在水溶液中可大量共存13、若用AG表示溶液的酸度，其表達(dá)式為：AG=lg[]。室溫下，實(shí)驗(yàn)室里用0.10mol/L的鹽酸溶液滴定10

mL0.10mol/LMOH溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．MOH電離方程式是MOH=M++OH-B．C

點(diǎn)加入鹽酸的體積為10mLC．若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5

mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)

+

2c(OH-)D．滴定過程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度逐漸增大14、已知OCN－中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在反應(yīng)OCN－+OH－+Cl2→CO2+N2+Cl－+H2O（未配平）中，如果有6molCl2完全反應(yīng)，則被氧化的OCN－的物質(zhì)的量是A．2mol B．3mol C．4mol D．6mol15、中華民族有著燦爛的文化積淀。下列敘述不正確的是（）A．膽水煉銅是中國古代冶金中一項(xiàng)重要發(fā)明，發(fā)生了分解反應(yīng)B．古語：“雷雨發(fā)莊稼”,是因?yàn)榘l(fā)生了自然固氮C．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異D．中國古代利用明礬溶液來清除銅鏡表面的銅銹16、不潔凈玻璃儀器洗滌方法正確的是（）A．做銀鏡反應(yīng)后的試管用氨水洗滌 B．做碘升華實(shí)驗(yàn)后的燒杯用酒精洗滌C．盛裝CCl4后的試管用鹽酸洗滌 D．實(shí)驗(yàn)室制取O2后的試管用稀鹽酸洗滌二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、D是3種人們?nèi)粘Ｉ钪惺煜さ奈镔|(zhì)，它們所含的元素都不超過3種，其中D還是實(shí)驗(yàn)室常用的一種燃料，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：試回答：(1)寫出上述有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A________；B________；D________。(2)寫出反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式：________________。18、化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：已知：RCHO＋CH3COOR1RCH＝CHCOOR1請(qǐng)回答：（1）F的名稱為_____________。（2）C→D的反應(yīng)類型為_________。（3）D→E的化學(xué)方程式________________________。（4）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。（5）D的芳香族化合物同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1的是_________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。19、肼（N2H4）是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應(yīng)能生成肼，肼有極強(qiáng)的還原性?？捎孟聢D裝置制取肼：（1）寫出肼的電子式__________，寫出肼與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽的化學(xué)式_______；（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時(shí)不能過快、過多的原因___________；（4）從實(shí)驗(yàn)安全性角度指出該實(shí)驗(yàn)裝置中存在的缺陷_______。（5）準(zhǔn)確量取20.00mL含肼溶液，加入硫酸和碳酸氫鈉，用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗V0mL（在此過程中N2H4→N2）。該實(shí)驗(yàn)可選擇______做指示劑；該溶液中肼的濃度為______mol/L（用含V0的代數(shù)式表達(dá)，并化簡(jiǎn)）。20、FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點(diǎn)/℃-4553易升華沸點(diǎn)/℃132173(1)用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關(guān)裝置如下：①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為_____________。②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序?yàn)開________（填字母，裝置可多次使用）；C中盛放的試劑是_____________。③該制備裝置的缺點(diǎn)為________________。(2)利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取無水FeCl2并測(cè)定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。①儀器a的名稱是__________。②反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是____，回收濾液中C6H5C1的操作方法是______。③反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液為19.60mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為__________。④為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，在制取無水FeCl2過程中應(yīng)采取的措施有：________（寫出一點(diǎn)即可）。21、2019年10月9日諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)鋰電池方面研究有貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。磷酸鐵鋰電池是綠色環(huán)保型電池，電池的總反應(yīng)為：Li1-xFePO4+LixC6=LiFePO4+C6。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池正極材料，文獻(xiàn)報(bào)道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備。（1）基態(tài)Li原子中，核外電子排布式為_______，占據(jù)的最高能層的符號(hào)是_______。（2）該電池總反應(yīng)中涉及第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是_______（用元素符號(hào)表示）。（3）FeCl3和LiFePO4中的鐵元素顯+3、+2價(jià)，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋Fe為何能顯+3、+2價(jià)_______。（4）苯胺（）與甲苯（）的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)（?5.9℃）、沸點(diǎn)（184.4℃）分別高于甲苯的熔點(diǎn)（?95.0℃）、沸點(diǎn)（110.6℃），原因是_______。（5）NH4H2PO4中，NH4+的空間構(gòu)型為_______。與PO43-互為等電子體的分子或離子有_______（寫兩種），PO43-中磷原子雜化軌道類型為_______。（6）鋰晶體為A2型密堆積即體心立方結(jié)構(gòu)（見圖），晶胞中鋰的配位數(shù)為_______。若晶胞邊長為apm，則鋰原子的半徑r為_______pm。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

H2在Cl2中燃燒的產(chǎn)物能被堿液完全吸收，則H2完全燃燒。吸收液中有NaClO，則燃燒時(shí)剩余Cl2，從而根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻款}中發(fā)生的反應(yīng)有：①H2+Cl2=2HCl；②HCl+NaOH=NaCl+H2O；③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。據(jù)③，生成0.05molNaClO，消耗0.05molCl2、0.10molNaOH。則②中消耗0.20molNaOH和0.20molHCl。故①中消耗H2、Cl2各0.10mol。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比0.10mol:(0.10mol+0.05mol)=2:3。本題選A。【點(diǎn)睛】吸收液中有NaClO，則燃燒時(shí)剩余Cl2。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比必小于1:1，只有A項(xiàng)合理。2、D【解析】

A．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，N2O轉(zhuǎn)化N2時(shí)，Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+，則該過程的催化劑是Pt2O+，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合得失電子守恒，N2O轉(zhuǎn)化N2時(shí)，Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+，氧化還原反應(yīng)方程式為：N2O+Pt2O+=N2+Pt2O2+，反應(yīng)中氮元素由+1價(jià)得電子變?yōu)?價(jià)，1molN2O轉(zhuǎn)化為N2得到2mol電子，則每1molPt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+失電子為2mol，數(shù)目為2NA，故B錯(cuò)誤；C．將生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，SiO32-+CO2(少量)+H2O=CO32-+H2SiO3↓，有白色沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D．CO2和N2O的摩爾質(zhì)量都為44g/mol，一個(gè)分子中含有電子數(shù)都為22個(gè)，則1gCO2、N2O的混合氣體的物質(zhì)的量為mol，含有電子數(shù)為mol×22×NA=0.5NA，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】B項(xiàng)計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)時(shí)，必須正確寫出反應(yīng)方程式，根據(jù)化合價(jià)的變化，物質(zhì)的關(guān)系，計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。3、D【解析】同周期元素從左到右半徑減小，原子半徑P>S>Cl，故A正確；同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，酸性H3PO4<H2SO4<HClO4，故B正確；非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性PH3<H2S<HCl，故C正確；同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，元素的非金屬性P<S<Cl，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)、簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)、越易與氫氣化合。4、C【解析】

A.經(jīng)歷①過程之后氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪?，并沒有變成氮原子，，①過程中氮氮三鍵沒有斷裂，故A錯(cuò)誤；

B.①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態(tài)的過程，③為N2解離為N的過程，以上都需要在高溫時(shí)進(jìn)行；為了增大平衡產(chǎn)率④⑤要在低溫區(qū)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C.由題中圖示可知，過程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化，N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞，故C正確；

D.化學(xué)反應(yīng)不會(huì)因加入催化劑而改變吸放熱情況，故D錯(cuò)誤；故選：C。5、B【解析】

A選項(xiàng)，c(H+)=0.01mol/L，1L溶液中含H+為0.01mol，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒得到c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)，故B正確；C選項(xiàng)，加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度減小，草酸的電離度增大，溶液pH增大，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，加入等體積pH＝2的鹽酸，溶液酸性不變，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】草酸是二元弱酸，但pH=2，氫離子濃度與幾元酸無關(guān)，根據(jù)pH值可得c(H+)=0.01mol/L，很多同學(xué)容易混淆c(二元酸)=0.01mol/L，如果是強(qiáng)酸c(H+)=0.02mol/L，若是弱酸，則c(H+)<0.01mol/L。6、B【解析】

A、蘋果緩慢腐壞，屬于氧化反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B、弱酸的電離要斷開化學(xué)鍵，吸收能量，故B符合題意；C、鎂帶燃燒，屬于放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D、酸堿中和，屬于放熱反應(yīng)，故D不符合題意；答案選B。7、C【解析】

A、氫氧化鈉固體溶于水是放熱的過程，故NaOH(s)溶于水的過程中擴(kuò)散吸收的能量小于水合釋放的能量，故A錯(cuò)誤；B、酸堿中和放熱，故Q大于0，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)的計(jì)量數(shù)成正比，故當(dāng)將反應(yīng)的計(jì)量數(shù)除以2時(shí)，反應(yīng)的熱效應(yīng)也除以2，即變?yōu)镹aOH（s）+

H2SO4（aq）→

Na2SO4（aq）+H2O（l）+Q

kJ，故C正確；D、氫氧化鈉固體溶于水放熱，即若將氫氧化鈉固體換為氫氧化鈉溶液，則反應(yīng)放出的熱量變小，即則Q′＜Q，故D錯(cuò)誤。故選：C。8、D【解析】

A.NaHSO4在熔融狀態(tài)電離產(chǎn)生Na+、HSO4-，1個(gè)NaHSO4電離產(chǎn)生2個(gè)離子，所以0.1molNaHSO4在熔融狀態(tài)中含有的離子總數(shù)為0.2NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.常溫時(shí)Al遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能進(jìn)一步反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.微粒的還原性I->Fe2+，向含有1molFeI2溶質(zhì)的溶液中通入適量的氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，I-已經(jīng)反應(yīng)完全，則1molFeI2反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是3NA，選項(xiàng)D正確；故合理選項(xiàng)是D。9、A【解析】

中含有有官能團(tuán)羥基和羧基，所以具有羥基和羧基的性質(zhì)?！驹斀狻緼.該有機(jī)物右上角的羥基可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基，A正確；B.該有機(jī)物右下角的羥基可以發(fā)生消去反應(yīng)，但該有機(jī)物不能發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.分子式為C6H12O4，C錯(cuò)誤；D.未說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以不確定該有機(jī)物與金屬Na反應(yīng)最多產(chǎn)生的H2體積，D錯(cuò)誤；故選A。10、B【解析】

A.鋼化玻璃是在高溫下將玻璃拉成細(xì)絲加入到合成樹脂中得到的玻璃纖維增強(qiáng)塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅；有機(jī)玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，屬于塑料，不是無機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；B.變色玻璃中含有AgBr見光分解產(chǎn)生Ag單質(zhì)和Br2單質(zhì)，使眼鏡自動(dòng)變暗，光線弱時(shí)，溴與銀又生成溴化銀，可見變色原因與太陽光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)，B正確；C.玻璃的主要成分SiO2易與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此不具有耐堿侵蝕的特點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D.普通玻璃的主要成分含有Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，硅酸鹽結(jié)構(gòu)復(fù)雜，習(xí)慣用氧化物形式表示，但玻璃表示為Na2O·CaO·6SiO2，不能說明玻璃為純凈物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。11、C【解析】

A．由圖可知，氫氣轉(zhuǎn)化為H原子，Cu納米顆粒作催化劑，故A正確；B．DMO中C?O、C=O均斷裂，則反應(yīng)過程中生成了EG和甲醇，故B正確；C．DMO為草酸二甲酯，EG為乙二醇，則C?O、C=O均斷裂，故C錯(cuò)誤；D．EG與甲醇中?OH數(shù)目不同，二者不是同系物，故D正確；綜上所述，答案為C。12、A【解析】

甲的濃溶液具有脫水性，則甲為硫酸；常溫下，和A發(fā)生鈍化，則A為鋁(Al)；丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色刺激性氣味氣體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，可得出丙為SO2，丁為H2O，乙為Al2(SO4)3；SO2與戊反應(yīng)生成H2SO4，則戊為H2O2。從而得出W、X、Y、Z分別為H、O、Al、S。【詳解】A．丁和戊分別為H2O、H2O2，所含元素種類相同，A正確；B．簡(jiǎn)單離子半徑：O2->Al3+，B不正確；C．氣態(tài)氫化物的還原性：H2O<H2S，C不正確；D．Al3+與S2-在水溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，D不正確；故選A。13、C【解析】A、沒有滴入鹽酸時(shí)，MOH的AG=-8，，根據(jù)水的離子積Kw=c(H＋)×c(OH－)=10－14，解出c(OH－)=10－3mol·L－1，因此MOH為弱堿，電離方程式為MOH=M＋＋OH－，故A錯(cuò)誤；B、C點(diǎn)時(shí)AG=0，即c(H＋)=c(OH－)，溶液顯中性，MOH為弱堿，溶液顯中性時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)為MOH和MCl，因此消耗HCl的體積小于10mL，故B錯(cuò)誤；C、B點(diǎn)加入鹽酸溶液的體積為5mL，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為MOH和MCl，且兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，由c(M＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，根據(jù)物料守恒，c(M＋)＋c(MOH)=2c(Cl－)，兩式合并得到c(M＋)+2c(H＋)=c(MOH)+2c(OH－)，故C正確；D、隨著HCl的滴加，當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為10mL時(shí)，水電離程度逐漸增大，當(dāng)鹽酸過量，對(duì)水的電離程度起到抑制，故D錯(cuò)誤。14、C【解析】

OCN－中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即可各其中O元素為-2價(jià)、C元素為+4價(jià)、N元素為-3價(jià)；其反應(yīng)的離子方程式為：2OCN－+4OH－+3Cl2=2CO2+N2+6Cl－+2H2O；即可得如果有6molCl2完全反應(yīng)，則被氧化的OCN－的物質(zhì)的量是4mol，故答案選C。15、A【解析】膽水煉銅是用鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；放電情況下，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)變?yōu)镹O，然后被O2氧化為NO2，NO2溶于水變?yōu)橄跛犭S雨水落入地面，相當(dāng)于給莊稼施肥，這是自然固氮，B正確；侯氏制堿法的工藝過程中是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，發(fā)生以下反應(yīng)：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，主要應(yīng)用了Na2CO3與NaHCO3的溶解度的差異，C正確；明礬中鋁離子水解顯酸性，與銅銹中主成分堿式碳酸銅反應(yīng)，D正確；正確選項(xiàng)A；16、B【解析】

A.銀單質(zhì)與氨水不反應(yīng)，可用稀硝酸洗去，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)碘溶于酒精的性質(zhì)，所以可用酒精清洗殘留碘，B項(xiàng)正確；

C.CCl4與鹽酸不反應(yīng)，但易溶于酒精，因此殘留有CCl4的試管，可用酒精洗滌，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)室若用過氧化氫制取O2，則反應(yīng)后會(huì)剩余不溶于水也不溶于稀鹽酸的二氧化錳，因此用稀鹽酸無法洗凈試管，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2OCO2CH3CH2OH6H2O+6CO2C6H12O6(葡萄糖)+6O2↑，CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O【解析】

首先找題眼：由A+B葡萄糖+氧氣，可知這是光合作用過程，光合作用的原料是二氧化碳和水，產(chǎn)生的葡萄糖經(jīng)過發(fā)酵產(chǎn)生B和D，即酒精和二氧化碳，而D是實(shí)驗(yàn)室常用的一種燃料，可知D為酒精，B就是二氧化碳，則A為水，帶入驗(yàn)證完成相關(guān)的問題?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知A、B、D的化學(xué)式分別是H2O、CO2、CH3CH2OH；（2）反應(yīng)①為光合作用，發(fā)生的方程式為：6H2O+6CO2C6H12O6(葡萄糖)+6O2↑；反應(yīng)②是酒精燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O?！军c(diǎn)睛】對(duì)于物質(zhì)推斷題，解題的關(guān)鍵是尋找“題眼”，“題眼”是有特征性的物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)條件，以此作為突破口，向左右兩側(cè)進(jìn)行推斷。18、乙酸苯甲（醇）酯取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）2+O22+2H2O4種和【解析】

乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CH2OH，A發(fā)生催化氧化生成B，根據(jù)B分子式知，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，在光照條件下甲苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C，根據(jù)反應(yīng)條件知，氯原子取代甲基上氫原子，由C分子式知，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D為，D發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成E為，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X，根據(jù)X分子式知，X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，（1）F為，名稱為乙酸苯甲（醇）酯；（2）C→D是在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)生成和氯化鈉，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）；（3）D→E是在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2+O22+2H2O；（4）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（5）D為，其芳香族化合物同分異構(gòu)體有甲苯醚、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚和對(duì)甲基苯酚共4種；其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1的是甲苯醚和對(duì)甲基苯酚。19、N2H6SO4、（N2H5）2SO4、N2H6（HSO4）22NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O防止NaClO氧化肼A、B間無防倒吸裝置，易使A裝置中玻璃管炸裂淀粉溶液V0/400【解析】

(1)肼的分子式為N2H4，可以看成氨氣分子中的一個(gè)氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，肼可以看成二元堿，據(jù)此分析解答；(2)裝置A中制備氨氣書寫反應(yīng)的方程式；(3)根據(jù)肼有極強(qiáng)的還原性分析解答；(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發(fā)生倒吸，據(jù)此解答；(5)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)碘液選擇指示劑；在此過程中N2H4→N2，I2→I-，根據(jù)得失電子守恒，有N2H4～2I2，據(jù)此分析計(jì)算。【詳解】(1)肼的分子式為N2H4，電子式為，肼可以看成氨氣分子中的一個(gè)氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，肼可以看成二元堿，與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽有N2H6SO4、(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)2，故答案為；N2H6SO4、(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)2；(2)根據(jù)圖示，裝置A是生成氨氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。肼有極強(qiáng)的還原性，而次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，因此滴加NaClO溶液時(shí)不能過快、過多，防止NaClO氧化肼，故答案為防止NaClO氧化肼；(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發(fā)生倒吸，應(yīng)該在A、B間增加防倒吸裝置，故答案為A、B間無防倒吸裝置，易使A裝置中玻璃管炸裂；(5)使用標(biāo)準(zhǔn)碘液進(jìn)行滴定，可以選用淀粉溶液作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚庖海菀鬃兂伤{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，則表明達(dá)到了滴定終點(diǎn)；在此過程中N2H4→N2，I2→I-，根據(jù)得失電子守恒，有N2H4～2I2，消耗碘的物質(zhì)的量=0.1000mol/L×V0mL，則20.00mL含肼溶液中含有肼的物質(zhì)的量=×0.1000mol/L×V0mL，因此肼的濃度為=mol/L，故答案為淀粉溶液；?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(1)中肼與硫酸反應(yīng)生成的鹽的取代，要注意氨基顯堿性，肼可以看成二元弱堿，模仿氨氣與硫酸的反應(yīng)分析解答。20、H2+2FeCl32FeCl2+2HClBACDCE（或BCDCE）堿石灰氯化鐵易升華導(dǎo)致導(dǎo)管易堵塞球形冷凝管苯蒸餾濾液，并收集沸點(diǎn)132℃的餾分78.4％反應(yīng)開始前先通N2一段時(shí)間，反應(yīng)完成后繼續(xù)通N2一段時(shí)間；在裝置A和B之間連接一個(gè)裝有無水氯化鈣（或P2O5或硅膠）的球形干燥管【解析】

(1)①②用H2還原無水FeCl3制取無水FeCl2，B裝置用鋅和稀鹽酸制備H2，A裝置用來除去氫氣中的氯化氫，C裝置用來干燥氫氣，可以盛放堿石灰，D裝置H2還原FeCl3，再用C裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，最后用E點(diǎn)燃處理未反應(yīng)的氫氣；③該制備裝置的缺點(diǎn)為FeCl3固體易升華，蒸氣遇冷發(fā)生凝華分析；(2)①根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷其名稱；②三頸瓶?jī)?nèi)物質(zhì)為氯化亞鐵、C6H5Cl、C6H4Cl2等，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到粗產(chǎn)品，根據(jù)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解性可知，可以用苯洗滌；根據(jù)濾液中各種物質(zhì)沸點(diǎn)的不同對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾可回收C6H5Cl，據(jù)此答題；③根據(jù)消耗的NaOH計(jì)算反應(yīng)生成的HCl，結(jié)合方程式2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑計(jì)算轉(zhuǎn)化的FeCl3，最終計(jì)算FeCl3的轉(zhuǎn)化率；④FeCl3、FeCl2易吸水，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl會(huì)在容器內(nèi)滯留。【詳解】(1)①H2具有還原性，可以還原無水FeCl3制取FeCl2，同時(shí)產(chǎn)生HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+2FeCl32FeCl2+2HCl；②用H2還原無水FeCl3制取無水FeCl2，裝置連接順序：首先是使用B裝置，用鋅和稀鹽酸制備H2，所制H2中混有HCl和H2O（g），再用A裝置用來除去氫氣中的氯化氫，然后用C裝置干燥氫氣，C裝置中盛放堿石灰，再使用D裝置使H2還原FeCl3，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl氣體用C裝置的堿石灰來吸收，未反應(yīng)的H2通過裝置E點(diǎn)燃處理，故按照氣流從左到右的順序?yàn)锽ACDCE；也可以先使用B裝置制取H2，然后通過C的堿石灰除去氫氣中的雜質(zhì)HCl、水蒸氣，然后通過D發(fā)生化學(xué)反應(yīng)制取FeCl2，再用堿石灰吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，最后通過點(diǎn)燃處理未反應(yīng)的H2，故按照裝置使用的先后順序也可以是BCDCE；C中盛放的試劑是堿石灰，是堿性干燥劑，可以吸收HCl或水蒸氣；③該制備裝置的缺點(diǎn)為FeCl3固體易升華，蒸氣遇冷發(fā)生凝華，導(dǎo)致導(dǎo)氣管發(fā)生堵塞；(2)①根據(jù)圖示裝置中儀器a的結(jié)構(gòu)可知該儀器名稱為球形冷凝管；②三頸瓶?jī)?nèi)物質(zhì)為氯化亞鐵、C6H5Cl、C6H4Cl2等，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到粗產(chǎn)品，根據(jù)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解性可知，C6H5Cl、C6H4Cl2容易溶解在苯、乙醇中，不溶于水，而FeCl3、FeCl2易溶于水、乙醇，難溶于苯，所以洗滌時(shí)洗滌劑用苯；根據(jù)濾液中C6H5Cl、C6H4Cl2這兩種物質(zhì)沸點(diǎn)的不同，對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾，并收集沸