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文檔簡介
2023高考化學模擬試卷注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列說法正確的是A.金剛石和足球烯()均為原子晶體B.HCl在水溶液中能電離出,因此屬于離子化合物C.碘單質(zhì)的升華過程中,只需克服分子間作用力D.在、和都是由分子構(gòu)成的2、下列在科學研究過程中使用的實驗裝置內(nèi),沒有發(fā)生氧化還原反應的是A.屠呦呦用乙醚提取青蒿素B.伏打發(fā)明電池C.拉瓦錫研究空氣成分D.李比希用CuO做氧化劑分析有機物的組成A.A B.B C.C D.D3、維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡式見圖,合成它的單體可能為()A. B.CH2=CF2
和
CF2=CFCF3C. D.4、下列操作能達到相應實驗目的的是()實驗目的操作A檢驗綠茶中是否含有酚類物質(zhì)向茶水中滴加FeCl3溶液B測定84消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在pH試紙上C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溴水,過濾后分液D實驗室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片,加熱A.A B.B C.C D.D5、己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應:2R(OH)3+3C1O-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。則RO4n-中R的化合價是()A.+3 B.+4 C.+5 D.+66、化學與生活等密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是A.泡沫滅火器適用于電器滅火B(yǎng).電熱水器用鎂棒會加速內(nèi)膽腐蝕C.過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑D.硅膠可作含油脂食品袋內(nèi)的脫氧劑7、在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.SO2CaSO3CaSO4B.Fe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)C.MgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)D.FeFeSO4(aq)Fe(OH)2FeO8、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A.Na2O B.SO3 C.Cu D.NaCl溶液9、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向一定濃度CuSO4溶液中通入H2S氣體,出現(xiàn)黑色沉淀H2S酸性比H2SO4強B將木炭和濃硫酸共熱生成的氣體通入澄清石灰水中,澄清石灰水變渾濁該氣體一定是CO2C向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-D向1mL濃度均為0.1mol·L?1的MgSO4和CuSO4混合溶液中,滴入少量0.1mol·L?1NaOH溶液,先產(chǎn)生藍色沉淀Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]A.A B.B C.C D.D10、一種新興寶玉石主要成分的化學式為X2Y10Z12W30,Y、W、X、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大,X與Y位于同一主族,Y與W位于同一周期。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等,W是地殼中含量最多的元素。下列說法錯誤的是A.原子半徑:X>Y>WB.最高價氧化物對應水化物的堿性:X>YC.X的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比為1:2D.Z、W組成的化合物是常見的半導體材料,能與強堿反應11、下列說法正確的是()A.電解熔融金屬氯化物制備Na、Mg、AlB.配制溶液時需加入稀硝酸防止水解C.“一帶一路”中的絲綢的主要成分是天然纖維素,屬于高分子化合物。D.牙齒的礦物質(zhì)Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-,故使用含氟牙膏可以防止齲齒的形成12、下列實驗操作會引起測定結(jié)果偏高的是()A.測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗中,晶體加熱完全失去結(jié)晶水后,將盛試樣的坩堝放在實驗桌上冷卻B.中和滴定用的錐形瓶加入待測液后,再加少量蒸餾水稀釋C.讀取量筒中一定體積的液體時,俯視讀數(shù)D.配制物質(zhì)的量濃度的溶液,定容時仰視刻度線,所配溶液的濃度13、現(xiàn)有短周期主族元素R、X、Y、Z。若它們的最外層電子數(shù)用n表示,則有:n(X)+n(Y)=n(Z),n(X)+n(Z)=n(R)。這四種元素組成一種化合物Q,Q具有下列性質(zhì):下列說法錯誤的是A.原子半徑:Y>Z>X B.最高價氧化物對應水化物酸性:Y<ZC.X和Y組成的化合物在常溫下都呈氣態(tài) D.Y3Z4是共價化合物14、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,濁液變清苯酚的酸性強于H2CO3的酸性B取久置的Na2O2粉末,向其中滴加過量的鹽酸,產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質(zhì)C室溫下,用pH試紙測得:0.1mol/LNa2SO3溶液的pH約為10;0.1mol/LNaHSO3的溶液的pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-弱D取少許CH3CH2Br與NaOH溶液共熱,冷卻后滴加AgNO3溶液,最終無淡黃色沉淀CH3CH2Br沒有水解A.A B.B C.C D.D15、對于反應2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反應歷程:第一步N2O5?NO3+NO2快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反應第三步NO+NO3→2NO2快反應其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是A.v(第一步的逆反應)<v(第二步反應)B.反應的中間產(chǎn)物只有NO3C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D.第三步反應活化能較高16、化學與科技、生活密切相關(guān)。下列敘述中正確的是()A.屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素,該過程包括萃取操作B.從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導電,因此石墨烯是電解質(zhì)C.中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機高分子材料D.泰國銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國家的特色產(chǎn)品,其主要成分均為金屬材料二、非選擇題(本題包括5小題)17、如圖中的Ⅰ是某抗腫瘤藥物的中間體,B的核磁共振氫譜有3組峰,C的分子式為C7H8O,D分子中有兩個相同且處于相鄰位置的含氧官能團,E的相對分子質(zhì)量比D大34.5。已知:RCHO+R1CH2CHORCH=C(R1)CHO+H2O。請回答下列問題:(1)C的名稱是______,B的結(jié)構(gòu)簡式為_________,D轉(zhuǎn)化為E的反應類型是____________。(2)I中官能團的名稱為______,I的分子式為________。(3)寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學方程式____________。(4)X是G酸化后的產(chǎn)物,X有多種芳香族同分異構(gòu)體,符合下列條件且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構(gòu)體有____種(不包括X),寫出核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式____________。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②苯環(huán)上有兩種類型的取代基(5)參照上述流程,以乙醇為原料(其他無機試劑自選)可制取2﹣丁烯酸,寫出相應的合成路線__________________。18、有機物數(shù)量眾多,分布極廣,與人類關(guān)系非常密切。(1)石油裂解得到某烴A,其球棍模型為,它是重要的化工基本原料。①A的結(jié)構(gòu)簡式為_________,A的名稱是____________。②A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為_______________。③A→C的反應類型是____,C+D→E的化學方程式為_______,鑒別C和D的方法是_______。④A的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14,B的結(jié)構(gòu)有____種。(2)生蘋果肉遇碘酒變藍,熟蘋果汁能與銀氨溶液反應,蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關(guān)反應方程式為__________。19、某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究。(1)提出假設①該反應的氣體產(chǎn)物是CO2;②該反應的氣體產(chǎn)物是CO。③該反應的氣體產(chǎn)物是。(2)設計方案,如圖所示,將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應,測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。(3)查閱資料氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。請寫出該反應的離子方程式:。(4)實驗步驟①按上圖連接裝置,并檢查裝置的氣密性,稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻,放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中;②加熱前,先通一段時間純凈干燥的氮氣;③停止通入N2后,夾緊彈簧夾,加熱一段時間,澄清石灰水(足量)變渾濁;④待反應結(jié)束,再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫,稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g;⑤過濾出石灰水中的沉淀,洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。步驟②、④中都分別通入N2,其作用分別為。(5)數(shù)據(jù)處理試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析,寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式:。(6)實驗優(yōu)化學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。①甲同學認為:應將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液,其理由是。②從環(huán)境保護的角度,請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善:。20、以黃銅礦(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]為原料可制備有機合成催化劑CuCl和補鐵劑乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要實驗流程如下:(1)FeCl3溶液與黃銅礦發(fā)生反應的離子方程式為_________。(2)向溶液1中加入過量鐵粉的目的是_____________。(3)過濾后得到的FeCO3固體應進行洗滌,檢驗洗滌已完全的方法是___________。(4)實驗室制備乳酸亞鐵的裝置如圖1所示。①實驗前通入N2的目的是________。②某興趣小組用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+含量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù),結(jié)果測得產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)總是大于111%,其原因可能是______________。(5)已知:①CuCl為白色晶體,難溶于水和乙醇,在空氣中易氧化;可與NaCl溶液反應,生成易溶于水的NaCuCl2。②NaCuCl2可水解生成CuCl,溫度、pH對CuCl產(chǎn)率的影響如圖2、3所示。由CuCl(s)、S(s)混合物提純CuCl的實驗方案為:將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中,______。(實驗中須使用的試劑有:飽和NaCl溶液,1.1mol·L-1H2SO4、乙醇;除常用儀器外須使用的儀器有:真空干燥箱)。21、以苯酚為主要原料,經(jīng)下列轉(zhuǎn)化可合成高分子材料C和重要的有機合成中間體H(部分反應條件和產(chǎn)物已略去)已知:R1CH2COOCH3+R2COOCH3+CH3OH請回答下列問題:(1)A→B的反應類型是___________。(2)B→C的化學方程式為_________。(3)D的官能團名稱是_________。(4)E→F的化學方程式為_______。(5)G的結(jié)構(gòu)簡式是_________。(6)F→G為兩步反應,中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是_______。(7)芳香化合物M(C8H10O2)與E的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體,1molM可與2molNaOH反應,其核磁共振氫譜中有3組峰且峰面積之比為3:1:1,則M的結(jié)構(gòu)簡式是_________(寫出一種即可)。(8)以CH3Cl、CH3ONa、NaCN為原料(其它無機試劑任選),結(jié)合題目已知信息,寫出制備CH3COCH2COOCH3的合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應條件)。__________
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】
據(jù)常見物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、變化的本質(zhì)分析判斷?!驹斀狻緼.金剛石為原子晶體,足球烯分子()之間靠分子間作用力結(jié)合成分子晶體,A項錯誤;B.HCl是分子構(gòu)成的物質(zhì),屬于共價化合物。它電離出需在水的作用下才能發(fā)生,B項錯誤;C.碘的升華是物理變化,分子間距離變大只需克服分子間作用力,C項正確;D.、是由分子構(gòu)成的,但是原子構(gòu)成的,D項錯誤。本題選C。2、A【解析】
A.屠呦呦用乙醚提取青蒿素屬萃取、分液,是物理變化,不存在氧化還原反應,故A錯誤;B.原電池中發(fā)生的是自發(fā)的氧化還原反應,故B正確;C.拉瓦錫研究空氣成分時存在Hg在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應生成HgO,是氧化還原反應,故C正確;D.李比希用CuO做氧化劑分析有機物的組成,發(fā)生了氧化還原反應,故D正確;答案為A。3、B【解析】
在高分子鏈中,單體轉(zhuǎn)變?yōu)樵诨瘜W組成上能夠重復的最小單位,即鏈節(jié),判斷高聚物的單體,就是根據(jù)高分子鏈,結(jié)合單體間可能發(fā)生的反應機理,找出高分子鏈中的鏈節(jié),凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子,無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu),其單體必為兩種,從主鏈中間斷開后,再分別將兩個半鍵閉合即得單體?!驹斀狻糠治銎滏湽?jié)可知,鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子,無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu),其單體必為兩種單烯烴,按如圖方式斷鍵可得單體為1,1-二氟乙烯和全氟丙烯。故選:B。4、A【解析】
A選項,檢驗綠茶中是否含有酚類物質(zhì),向茶水中滴加FeCl3溶液,變紫色,則含有分類物質(zhì),故A正確,符合題意;B選項,不能用pH試紙測定84消毒液的pH,因為84消毒液有漂白性,故B錯誤,不符合題意;C選項,除去苯中混有的少量苯酚,滴加溴水,苯酚和溴水反應生成2,4,6—三溴苯酚與苯互溶,不能用過濾、分液,故C錯誤,不符合題意;D選項,實驗室制備乙酸乙酯,向試管中依次加入乙醇、濃硫酸、乙酸和碎瓷片,加熱,故D錯誤,不符合題意。綜上所述,答案為A。【點睛】檢驗酚羥基主要用鐵離子檢驗。5、D【解析】
根據(jù)方程式兩端電荷守恒可知n==2,O元素是-2價,所以R的化合價是+6價,答案選D。6、C【解析】
A.泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液,兩者混合時發(fā)生雙水解反應,生成大量的二氧化碳泡沫,該泡沫可進行滅火,但是,噴出的二氧化碳氣體泡沫中一定含有水,形成電解質(zhì)溶液,具有一定的導電能力,可能導致觸電或電器短路,故泡沫滅火器不適用于電器起火的滅火,A錯誤;B.Mg比Fe活潑,當發(fā)生化學腐蝕時Mg作負極而被腐蝕,從而阻止Fe被腐蝕,屬于犧牲陽極的陰極保護法,B錯誤;C.過氧化鈉與人呼吸產(chǎn)生的CO2及H2O反應產(chǎn)生氧氣,可幫助人呼吸,因此可用作呼吸面具的供氧劑,C正確;D.硅膠具有吸水性,可作含油脂食品袋內(nèi)的干燥劑,但是,其無還原性,不能用作脫氧劑,D錯誤;故合理選項是C。7、B【解析】
A.二氧化硫不能與氯化鈣反應,A項錯誤;B.四氧化三鐵和鋁在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁,鐵和足量的硝酸反應生成硝酸鐵,能一步實現(xiàn),B項正確;C.電解硫酸鎂溶液,本質(zhì)為電解水,得到氫氣和氧氣,得不到鎂單質(zhì),C項錯誤;D.空氣中灼燒氫氧化亞鐵生成三氧化二鐵,D項錯誤。答案選B。8、A【解析】
A.氧化鈉在熔融狀態(tài)時能電離出Na+和O2-,是電解質(zhì),故A選。B.SO3溶于水和水反應生成硫酸,硫酸能電離出氫離子和硫酸根離子,但不是SO3電離出來的,熔融狀態(tài)下的SO3也不導電,故SO3是非電解質(zhì),故B不選;C.銅是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故C不選;D.NaCl溶液是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故D不選故選A?!军c睛】電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下,能夠?qū)щ娀衔?,導電的離子必須是本身提供的,一般包括:酸、堿、多數(shù)的鹽、部分金屬氧化物等。9、D【解析】
A.由于CuS不溶于硫酸,則向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體會生成CuS黑色沉淀,不能根據(jù)該反應判斷H2S、H2SO4的酸性強弱,故A錯誤;B.木炭和濃硫酸共熱生成的氣體為二氧化碳、二氧化硫,二者都可是澄清石灰水變渾濁,應先除去二氧化硫再檢驗二氧化碳,故B錯誤;C.白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇,不能說明該溶液中一定含有SO42-,故C錯誤;D.向1mL濃度均為0.1mol/L的MgSO4和CuSO4混合溶液中,滴入少量0.1mol/LNaOH溶液,先產(chǎn)生藍色沉淀,說明氫氧化銅的溶度積較小,易生成沉淀,故D正確;答案選D。10、D【解析】
一種新興寶玉石主要成分的化學式為X2Y10Z12W30,X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序數(shù)依次增大,W是地殼中含量最多的元素,則W為O元素;X與Y位于同一主族,X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等,當X、Y位于ⅠA族時,Z位于ⅣA族,Y與W(O元素)位于同一周期,則Y為Li,X為Na,Z為Si元素;當X、Y位于ⅡA族時,Z位于ⅡA族,短周期不可能存在3種元素同主族,不滿足條件,據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知:X為Na元素,Y為Li元素,Z為Si元素,W為O元素。A.同一周期的元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越?。煌恢髯宓脑?,原子序數(shù)越大,原子半徑越大。Li、O同一周期,核電荷數(shù)O>Li,原子半徑Li>O,Li、Na同一主族,核電荷數(shù)Na>Li,原子半徑Na>Li,則原子半徑是X>Y>W,A正確;B.元素的金屬性越強,其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強。元素的金屬性Na>Li,所以堿性:NaOH>LiOH,則最高價氧化物對應水化物的堿性:X>Y,B正確;C.X的單質(zhì)是Na,在氧氣中燃燒生成Na2O2,存在Na+和O22-,則陰、陽離子之比為1:2,C正確;D.Z、W組成的化合物SiO2是酸性氧化物,能與強堿反應,Si單質(zhì)才是常見的半導體材料,D錯誤;故合理選項是D?!军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系的知識,依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答關(guān)鍵,注意掌握元素周期律的應用及常見元素、化合物性質(zhì)的正確判斷。11、D【解析】
A.AlCl3是共價化合物,不能通過電解熔融AlCl3制備Al,故A錯誤;B.Fe2+能被稀硝酸氧化為Fe3+,故B錯誤;C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),不是天然纖維素,故C錯誤;D.由平衡Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-可知,增大F-濃度,平衡正向移動,生成更難溶的氟磷灰石,氟磷灰石比羥基磷灰石更能抵抗酸的侵蝕,故使用含氟牙膏可以防止齲齒的形成,故D正確。故選D。12、C【解析】
A.將盛試樣的坩堝放在實驗桌上冷卻,硫酸銅會吸收空氣中的水蒸氣,重新生成結(jié)晶水合物,從而使加熱前后固體的質(zhì)量差減小,測定的結(jié)晶水含量偏低,A不合題意;B.中和滴定用的錐形瓶加入待測液后,再加少量蒸餾水稀釋,不影響待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量,不產(chǎn)生誤差,B不合題意;C.量筒的刻度是從下往上標注的,讀取量筒中一定體積的液體時,俯視讀數(shù),讀出的數(shù)值偏高,C符合題意;D.配制物質(zhì)的量濃度的溶液,定容時仰視刻度線,溶液的體積偏大,所配溶液的濃度偏小,D不合題意。故選C。13、C【解析】
根據(jù)題給信息,Q溶液與FeCl3溶液反應生成血紅色物質(zhì),可知Q溶液中含有SCN-;Q溶液與NaOH溶液共熱會生成一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,可知該氣體為NH3,則Q溶液中含有NH4+。由此可推斷出Q為NH4SCN。根據(jù)最外層電子數(shù)關(guān)系可知X為氫元素,Y為碳元素,Z為氮元素,R為硫元素?!驹斀狻緼.同一周期從左至右,原子半徑逐漸減小,故原子半徑:C>N,H原子只有一個電子層,原子半徑最小,故三者原子半徑大小關(guān)系為:C>N>H,A項正確;B.同一周期從左向右,最高價氧化物對應水化物的酸堿性規(guī)律為:堿性逐漸減弱,酸性逐漸增強。故HNO3的酸性比H2CO3強,B項正確;C.C、H組成的烴類化合物中,常溫下苯等烴類呈液態(tài),C項錯誤;D.C3N4類似于Si3N4,同屬于原子晶體,是共價化合物,D項正確;答案選C。14、C【解析】
A.反應生成苯酚鈉、碳酸氫鈉;B.過氧化鈉、碳酸鈉均與鹽酸反應生成無色氣體;C.NaHSO3溶液電離顯酸性,Na2SO3溶液水解顯堿性;D.水解后檢驗溴離子,應在酸性條件下;【詳解】A.反應生成苯酚鈉、碳酸氫鈉,且二氧化碳可與苯酚鈉反應生成苯酚,所以苯酚的酸性弱于碳酸,A錯誤;B.過氧化鈉與鹽酸反應產(chǎn)生氧氣;過氧化鈉吸收空氣中二氧化碳反應產(chǎn)生的碳酸鈉與鹽酸反應會產(chǎn)生二氧化碳氣體,O2、CO2都是無色氣體,因此不能檢驗Na2O2是否變質(zhì),B錯誤;C.NaHSO3溶液電離顯酸性,Na2SO3溶液水解顯堿性,說明HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-弱,C正確;D.水解后檢驗溴離子,應在酸性條件下,沒有加硝酸至酸性,再加硝酸銀溶液不能檢驗Br-是否存在,D錯誤;故合理選項是C?!军c睛】本題考查化學實驗方案的評價,把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應與現(xiàn)象、物質(zhì)的檢驗、可逆反應、實驗技能為解答的關(guān)鍵,注意實驗的評價性分析。側(cè)重考查學生的分析與實驗能力。15、C【解析】
A.第一步反應為可逆反應且快速平衡,而第二步反應為慢反應,所以v(第一步的逆反應)﹥v(第二步反應),故A錯誤;B.由第二步、第三步可知反應的中間產(chǎn)物還有NO,故B錯誤;C.因為第二步反應為慢反應,故NO2與NO3的碰撞僅部分有效,故C正確;D.第三步反應為快速反應,所以活化能較低,故D錯誤;本題答案為:C。16、A【解析】
A.用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素,與有機物易溶于有機物有關(guān),該過程為萃取操作,故A正確;B.石墨烯是一種碳單質(zhì),不是電解質(zhì),故B錯誤;C.碳化硅屬于無機物,為無機非金屬材料,故C錯誤;D.泰國銀飾屬于金屬材料,土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽,故D錯誤;故答案為A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、對甲基苯酚或4-甲基苯酚取代反應碳碳雙鍵、羧基、酚羥基C9H8O4+3NaOH+NaCl+2H2O8、、【解析】
A與Cl2在FeCl3作用下反應,說明A分子中含有苯環(huán),發(fā)生苯環(huán)上的氯代反應,產(chǎn)生B,B的核磁共振氫譜有3組峰,說明B分子中有3種H原子,B與NaOH水溶液共熱,然后酸化得的C,C的分子式為C7H8O,在反應過程中C原子數(shù)不變,碳鏈結(jié)構(gòu)不變,逆推可知A是,B是,C是,C被H2O2氧化產(chǎn)生D,結(jié)合題中已知信息:D分子中有兩個相同且處于相鄰位置的含氧官能團,E的相對分子質(zhì)量比D大34.5,則D為,D與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應產(chǎn)生E:,E與NaOH水溶液共熱發(fā)生反應產(chǎn)生F:,F(xiàn)被O2催化氧化產(chǎn)生G:,G與CH3CHO發(fā)生題干信息反應產(chǎn)生H為:,H與新制Cu(OH)2在加熱條件下發(fā)生醛基的氧化反應,然后酸化可得I:,據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知A為,B為,C為,D為,E為,F(xiàn)為,G為,H為,I為。(1)C為,名稱為對甲基苯酚或4-甲基苯酚;B結(jié)構(gòu)簡式為,D為,D與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應產(chǎn)生E:,所以D轉(zhuǎn)化為E的反應類型是取代反應;(2)I為,其中含有的官能團名稱為:碳碳雙鍵、羧基、酚羥基;I結(jié)構(gòu)簡式為,結(jié)合C原子價電子為4,可知其分子式為C9H8O4;(3)E為,E與NaOH水溶液共熱發(fā)生反應產(chǎn)生F為,該反應的方程式為:+3NaOH+NaCl+2H2O;(4)G為,X是G酸化后的產(chǎn)物,則X為,X的芳香族同分異構(gòu)體,能發(fā)生銀鏡反應,且符合下列條件:①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;②苯環(huán)上有兩種類型的取代基,可能的結(jié)構(gòu):若有三個官能團-OH、-OH、-CHO,可能有、、、、;若含有兩個官能團HCOO-、-OH,可能有、、,因此符合條件的同分異構(gòu)體種類為5+3=8種;核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為:、、;(5)CH3CH2OH催化氧化產(chǎn)生CH3CHO,CH3CHO與CH3CHO在NaOH水溶液中加熱發(fā)生反應產(chǎn)生CH3CH=CHCHO,CH3CH=CHCHO與新制Cu(OH)2懸濁液加熱煮沸發(fā)生醛基氧化反應,然后酸化得到CH3CH=CHCOOH,故以乙醇為原料制取2-丁烯酸的合成路線為:?!军c睛】本題考查有機物的推斷、反應類型的判斷、同分異構(gòu)體的種類的判斷與書寫,注意根據(jù)苯酚的性質(zhì)、芳香烴側(cè)鏈及苯環(huán)的取代反應的條件的區(qū)別,是對有機化合物知識的綜合考查,能較好的考查學生分析推理能力,(4)中同分異構(gòu)體數(shù)目判斷為易錯點,能夠發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)可能是含有醛基,也可能含有甲酸酯基,若有三個取代基,可利用定二移一的方法,結(jié)合官能團位置不同分析解答。18、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br加成反應CH3CH2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O將C和D分別滴入NaHCO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生的是D,無明顯現(xiàn)象的是C3(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)【解析】
(1)根據(jù)球棍模型為,A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2,A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應生成C,C為醇,C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D,D為酸,則C為CH3CH2CH2OH,D為CH3CH2COOH,C和D發(fā)生酯化反應生成E,E為CH3CH2COOCH2CH2CH3,加成分析解答;(2)生蘋果肉遇碘酒變藍,熟蘋果汁能與銀氨溶液反應,說明生蘋果肉中含有淀粉,熟蘋果汁中含有葡萄糖,加成分析解答?!驹斀狻?1)①根據(jù)球棍模型為,A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2,名稱為丙烯,故答案為CH3CH=CH2;丙烯;②A(CH3CH=CH2)與溴的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應,反應的化學方程式為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br,故答案為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br;③根據(jù)流程圖,A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應生成C,C為醇,C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D,D為酸,則C為CH3CH2CH2OH,D為CH3CH2COOH,C和D發(fā)生酯化反應生成E,E為CH3CH2COOCH2CH2CH3,因此A→C為加成反應,C+D→E的化學方程式為CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O,醇不能電離出氫離子,酸具有酸性,鑒別C和D,可以將C和D分別滴入NaHCO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生的是D,無明顯現(xiàn)象的是C,故答案為加成反應;CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O;將C和D分別滴入NaHCO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生的是D,無明顯現(xiàn)象的是C;④A(CH3CH=CH2)的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14,說明B的分子式為C4H8,B的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2,共3種,故答案為3;(2)生蘋果肉遇碘酒變藍,熟蘋果汁能與銀氨溶液反應,說明生蘋果肉中含有淀粉,熟蘋果汁中含有葡萄糖,蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關(guān)反應方程式為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖),故答案為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)。19、(本題共16分)(1)CO2、CO的混合物(3)NH4++NO2—N2↑+2H2O(4)步驟②中是為了排盡空氣;步驟④是為了趕出所有的CO2,確保完全吸收(5)2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑(6)①Ba(OH)2溶解度大,濃度大,使CO2被吸收的更完全;M(BaCO3)>M(CaCO3),稱量時相對誤差小。②在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置【解析】試題分析:(1)過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物可能有:①CO、②CO2、③CO2、CO的混合物三種情況;(3)氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應可以制得氮氣;(4)⑤根據(jù)前后兩次通入氮氣的時間和減小實驗誤差角度來分析;(5)根據(jù)質(zhì)量守恒判斷氣體的組成,根據(jù)質(zhì)量關(guān)系計算氣體的物質(zhì)的量之間的關(guān)系,進而書寫化學方程式;(6)①根據(jù)氫氧化鈣和氫氧化鋇的本質(zhì)區(qū)別來思考;②一氧化碳是一種有毒氣體,可以通過點燃來進行尾氣處理.解:(1)過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物可能有:①CO、②CO2、③CO2、CO的混合物,(3)氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應制得氮氣,反應物有NH4Cl和NaNO2,生成物為N2,根據(jù)質(zhì)量守恒還應用水,則反應的化學方程式為NH4++NO2﹣N2↑+2H2O,(4)如果不排盡空氣,那么空氣中的氧氣會與炭粉反應影響反應后生成氣體的組成,所以利用穩(wěn)定的氮氣排空氣,最后確保完全吸收,反應后還要趕出所有的CO2,(5)3.20g氧化鐵的物質(zhì)的量為==0.02mol,澄清石灰水變渾濁,說明有CO2氣體生成,則n(CO2)=n(CaCO3)==0.02mol,m(CO2)=0.02mol×44g/mol=0.88g,反應后硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量變化為1.44g大于0.88g,則生成其氣體為CO2、CO的混合物,設混合氣體中含有ymolCO,則0.88g+28yg=1.44g,y=0.02mol,所以CO、CO2的混合氣體物質(zhì)的量比為1:1,所以方程式為2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑,(6)①將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液,這樣會使二氧化碳被吸收的更完全,稱量時相對誤差小,②一氧化碳是一種有毒氣體,可以通過點燃來進行尾氣處理或增加一尾氣處理裝置.20、CuFeS2+3Fe3++Cl-===4Fe2++CuCl+2S除去溶液中的Fe3+,提高產(chǎn)品的純度取最后一次洗滌后的濾液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若無白色沉淀,則洗滌完全排盡裝置中的空氣,防止Fe2+被氧化KMnO4具有強氧化性,可將Fe2+和乳酸根離子中的羥基一同氧化過濾,控制溫度61℃左右,向濾液中滴加1.1mol·L-1H2SO4,控制溶液的pH為2.1~2.5左右,攪拌、趁熱過濾。用乙醇洗凈所得固體,置于真空干燥箱中干燥【解析】
由實驗流程可知,向黃銅礦(CuFeS2)中加入FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應生成FeCl2、CuCl固體和硫單質(zhì),經(jīng)過濾得到固體為CuCl和S,進一步分離可得CuCl;溶液1中含有FeCl2和FeCl3,加入過量的鐵粉除去溶液中的Fe3+得到溶液2為純度較高的FeCl2溶液,向溶液2中加入碳酸鈉溶液生成FeCO3沉淀,過濾后加乳酸得到乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。亞鐵離子容易被氧氣氧化,制備過程中應在無氧環(huán)境中進行,實驗前通入N2排盡裝置中的空氣,裝置中FeCO3和乳酸發(fā)生反應制備乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe},據(jù)此解答?!驹斀狻?1)由上述分析可以知道,F(xiàn)eCl3溶液與黃銅礦發(fā)生反應的離子方程式為CuFeS2+3Fe3++Cl-===4Fe2++CuCl+2S。因此,本題正確答案是:CuFeS2+3Fe3++Cl-===4Fe2++CuCl+2S;
(2)溶液1中含有FeCl3,向溶液1中加入過量鐵粉的目的是除去溶液中的Fe3+,提高產(chǎn)品的純度。因
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