高中化學高考三輪沖刺福建省漳州市2023屆化學高考最后沖刺模擬試卷5

2023化學高考最后沖刺模擬試卷5第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個備選項中，只有一項符合題目要求。)1．下列有關物質的性質與應用相對應的是()A．NH3極易溶于水，可用作制冷劑B．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料C．SO2具有氧化性，可用于漂白品紅、織物等D．BaCO3能與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多2．某有機物X的結構簡式如下圖所示，則下列有關說法中正確的是()A．X的分子式為C12H16O3B．X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應C．在Ni作催化劑的條件下，1molX最多只能與1molH2加成D．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X3．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是()A．離子半徑的大小順序為r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3＋)B．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強C．元素X與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵D．X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應的水化物均能與強堿反應4．下列敘述的實驗能達到預期目的的是()選項實驗內(nèi)容實驗目的A滴定實驗中，用待測液潤洗錐形瓶2～3次避免造成實驗誤差B向氯水中滴加AgNO3、稀HNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀驗證氯水中含有Cl－C向盛有沸水的燒杯中滴加飽和氯化鐵溶液并長時間煮沸制備氫氧化鐵膠體D向2mL1mol·L－1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L－1MgCl2溶液，再加入3滴1mol·L－1FeCl3溶液證明Mg(OH)2沉淀可以轉化為Fe(OH)3沉淀5．25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝mol·L－1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH值的關系如圖所示。下列有關離子濃度敘述正確的是()A．pH＝溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．W點表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．pH＝溶液中：c(Na＋)－c(H＋)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)＝mol·L－1D．向W點所表示溶液中通入molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)6．某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質，以CH4為燃料時，該電池工作原理如下圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)為CH4，b為CO2B．COeq\o\al(2－,3)向正極移動C．此電池在常溫時也能工作D．正極電極反應式為O2＋2CO2＋4e－=2COeq\o\al(2－,3)7．下列圖示與對應的敘述相符的是()A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為kJ·mol－1B．圖2表示壓強對可逆反應2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大C．根據(jù)圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入適量CuO，調節(jié)pH＝4，過濾D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH第Ⅱ卷(非選擇題共58分)必考部分二、非選擇題(本大題共5小題，共58分。其中3題必考題，2題選考題任選一題)8．(15分)(1)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作漂白劑。①試寫出氧元素的原子結構示意圖____________。②臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如：6Ag(s)＋O3(g)=3Ag2O(s)ΔH＝－kJ·mol－1。已知2Ag2O(s)=4Ag(s)＋O2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1，則O3轉化為O2的熱化學方程式為________________________________________________________________________；③科學家等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，陰極電極反應式為__________________________________________。(2)ClO2是國際上通用的飲用水消毒劑。科學家用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)還原氯酸鈉來制備ClO2，該反應的化學方程式為_______________________________________________________________________。(3)硬水的軟化通常有藥劑法、離子交換法等。①某學習小組用生石灰和純堿軟化硬水的工藝流程圖如下：試劑a是________；沉淀M是________(寫化學式)；加入試劑b后生成沉淀的離子方程式為_________________________________________________________。(5)某同學欲對用ClO2消毒過的水進行Cl－含量的測定，實驗過程如下：向mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用000mol·L－1AgNO3溶液滴定，當有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時，達到滴定終點，此時用去AgNO3溶液mL。則水樣中c(Cl－)＝______________。9．(15分)(15分)鎂在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有非常廣泛的應用。(1)工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂，而MgCl2的獲得主要有兩種方法：方法一：從海水或光鹵石中先獲得MgCl2·6H2O，然后制得無水MgCl2。方法二：MgCO3eq\o(=,\s\up7(△))MgO＋CO2↑；MgO＋C＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))MgCl2＋CO。則在“方法一”中，從MgCl2·6H2O制無水MgCl2操作時應在________保護下進行。在“方法二”中，MgO和C________(填“能”或“否”)直接反應生成金屬鎂。(2)鎂電池在性能上優(yōu)于其他電池，具有更安全、環(huán)保、能效高等優(yōu)點。有一種鎂電池的反應為Mg＋2CuCl=2Cu＋MgCl2，又知CuCl難溶于水，則該電池的正極反應式是___________________________________________。(3)化合物MgSO4在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗痙攣等功效。有一種以菱鎂礦(主要成分是MgCO3)為主要原料制備MgSO4的方法如下：步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為______________。步驟④中調節(jié)pH＝～的目的是______________________。對MgSO4·7H2O晶體直接加熱________(填“能”或“不能”)得到無水MgSO4固體？10．(15分)無水AlCl3是一種重要的有機合成催化劑，該物質在183℃時升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。某中學化學興趣小組擬利用中學常見儀器設計實驗制備無水AlCl3，實驗裝置如圖所示。請回答下列問題：(1)制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是________。a．加入MnO2粉末b．點燃A處酒精處c．加入濃鹽酸d．點燃D處酒精處(2)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：________________________________________________________。(3)裝置B和C中的試劑分別是________、________。(4)甲同學認為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達到相同效果。這種藥品可以是________。(5)E中得到少量白色粉末，打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧產(chǎn)生，用化學方程式表示其原因：________________________________________________________。(6)制備過程中隨著鹽酸濃度的下降，氯氣的制取反應會停止。為測定殘余液中鹽酸的濃度，某同學量取殘余液mL，加水稀釋到mL。然后從中取出mL，用0mol·L－1的NaOH標準溶液進行滴定，終點時消耗NaOH標準溶液mL。則該殘余液體中鹽酸的濃度為____________。選考部分11．(13分)[化學一物質結構與性質]已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負性大于C，透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子。(1)基態(tài)的F3＋核外電子排布式是____________________________。(2)B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是________________________________________________________________________。(3)化合物FD3是棕色固體、易潮解、100℃左右時升華，它的晶體類型是______________；化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是________________________。(4)FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學式是________。(5)化合物EF[F(AB)6]是一種藍色晶體，下圖表示其晶胞的eq\f(1,8)(E＋未畫出)。該藍色晶體的一個晶胞中E＋的個數(shù)為________。12．(13分)[化學一有機化學基礎]有機物A～H均含苯環(huán)，它們之間的轉化關系如下。已知：B與FeCl3溶液混合無顏色變化?；卮鹣铝袉栴}：(1)B的結構簡式為____________________。(2)①～⑦中屬于取代反應的是________(填序號)。(3)寫出一種可鑒別D、F的試劑：________。(4)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________________________。(5)寫出同時符合下列條件的C的同分異構體的結構簡式：________________________________________________________________________。①化合物是1,3,5-三取代苯②苯環(huán)上的三個取代基中分別含有醇羥基、酚羥基和醛基參考答案第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個備選項中，只有一項符合題目要求。)1．答案B解析A項，NH3易液化，可用作制冷劑；C項，SO2具有漂白性，可用于漂白品紅、織物等；D項，Ba2＋是重金屬離子，能使蛋白質變性。2．答案D解析A項，分子式為C12H14O3；B項，不能發(fā)生消去反應(與—OH相鄰的碳原子上不含有H)；C項，發(fā)生加成反應，1molX最多消耗4molH2；D項，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，而X能使酸性KMnO4溶液褪色。3．答案B解析X為N，Y為O，Z為Al，W為S，Q為Cl。A項，離子半徑S2－＞Cl－＞N3－＞O2－＞Al3＋；B項，酸性HClO4＞H2SO4；C項，NH3與HCl反應生成的NH4Cl中既含離子鍵又含共價鍵；D項，HNO3、Al(OH)3、H2SO4、HClO4均能與強堿反應。4．答案B解析A項，滴定實驗中，錐形瓶不能潤洗；C項，制備Fe(OH)3膠體，不能長時間的煮沸，否則會生成沉淀；D項，因為NaOH過量，F(xiàn)eCl3和NaOH直接反應生成Fe(OH)3沉淀，而不是Mg(OH)2轉化成Fe(OH)3。5．答案B解析A項，根據(jù)圖示可以看出pH＝時，c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)；B項，根據(jù)溶液中電荷守恒為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故是正確的；C項，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，再把題干中的c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝mol·L－1代入即可得c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝mol·L－1，故C是錯誤的；D項，向W點所表示溶液中通入molHCl氣體，氯化氫和醋酸鈉反應生成醋酸，溶液中電荷守恒關系為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，故D是錯誤的。6．答案D解析根據(jù)電子流向，左邊為負極，右邊為正極，電極反應式為負極：CH4－8e－＋4COeq\o\al(2－,3)=5CO2＋2H2O正極：2O2＋8e－＋4CO2=4COeq\o\al(2－,3)A項，b應為空氣；B項，COeq\o\al(2－,3)應移向負極；C項，因為此電池是熔融鹽電池，所以該電池不可能在常溫下工作。7．答案C解析A項，應生成液態(tài)水；B項，D是固體，不是等體積反應；C項，CuO和H＋反應，促進Fe3＋的水解生成Fe(OH)3沉淀，過濾除去；D項，根據(jù)變化曲線，酸性HA>HB，所以B－水解程度大于A－，則相同條件下同濃度的NaB溶液的pH大。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)必考部分二、非選擇題(本大題共5小題，共58分。其中3題必考題，2題選考題任選一題)8．答案(1)①②2O3(g)=3O2(g)ΔH＝－kJ·mol－1③O2＋2H＋＋2e－=H2O2(2)H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4=Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O(3)①CaOMg(OH)2Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓(5)×10－4mol·L－19．答案(1)HCl氣體否(2)2CuCl＋2e－=2Cu＋2Cl－(3)2NHeq\o\al(＋,4)＋MgOeq\o(=,\s\up7(△))Mg2＋＋2NH3↑＋H2O抑制Mg2＋水解，為了得到較純的產(chǎn)品能解析本題通過MgSO4工業(yè)制備流程，考查化學生產(chǎn)原理和技術。(1)抑制MgCl2的水解，MgCl2·6H2O制備無水MgCl2操作時，要在氯化氫氛圍下進行。(2)原電池正極發(fā)生還原反應，總反應式中的氧化劑在正極得電子。(3)Mg2＋蒸發(fā)過程中更易水解，調節(jié)溶液的pH對Mg2＋水解有抑制作用；MgSO4·7H2O為高沸點酸鹽，加熱可得到無水MgSO4固體。10．答案(1)acbd(2)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(3)飽和食鹽水濃硫酸(4)堿石灰(或氧化鈣)(5)AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl(6)mol·L－1解析(1)操作順序是加入試劑(先在燒瓶中加入MnO2粉末，再通過分液漏斗加入適量的濃鹽酸)，然后點燃A處酒精燈進行加熱；最后點燃D處酒精燈，使氯氣與鋁反應。(2)裝置A中發(fā)生的是氯氣的制備反應，即MnO2與濃鹽酸反應生成Cl2。(3)用MnO2與濃鹽酸反應制備的氯氣中含有HCl和水蒸氣，故裝置B中盛飽和食鹽水除去HCl，裝置C中盛濃硫酸除去水蒸氣。(4)F中裝有濃硫酸，可防止G中水蒸氣進入收集裝置，裝置G中NaOH溶液