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文檔簡介
2023高考化學(xué)模擬試卷請考生注意:1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》,按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、電滲析法是指在外加電場作用下,利用陰離子交換膜和陽離子交換膜的選擇透過性,使部分離子透過離子交換膜而遷移到另一部分水中,從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過程。下圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,電極為石墨電極。下列有關(guān)描述錯誤的是A.陽離子交換膜是A,不是BB.通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式:2Cl--2e-→Cl2↑C.工業(yè)上陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒,以減少石墨的損耗D.陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生無色氣體,溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀2、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽,其中有兩種組成為ZXY3、ZWY4。下列說法中正確的是A.簡單離子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.最常見氫化物的穩(wěn)定性:X>YC.Z2Y2中含有共價鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D.HWY分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.固體含有離子的數(shù)目為B.常溫下,的醋酸溶液中H+數(shù)目為C.13g由C和組成的碳單質(zhì)中所含質(zhì)子數(shù)一定為D.與足量在一定條件下化合,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4、25°C時,0.100mol·L-1鹽酸滴定25.00mL0.1000mol.L-1'氨水的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A.滴定時,可迄用甲基橙或酚酞為指示劑B.a(chǎn)、b兩點水電離出的OH-濃度之比為10-4.12C.c點溶液中離子濃度大小順序為c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D.中和等體積等pH的氨水和NaOH溶液時消耗相同濃度鹽酸的體積相等5、一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及部分反應(yīng)如圖所示,下列說法錯誤的是A.該電池將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.電池工作時,X極電勢低于Y極電勢C.在電解質(zhì)溶液中RuⅡ再生的反應(yīng)為:2RuⅢ+3I-=2RuⅡ+I3-D.電路中每通過2mol電子生成3molI-,使溶液中I-濃度不斷增加6、關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過程分析不正確的是A.Fe3O4中Fe元素的化合價為+2、+3B.過程Ⅰ中每消耗58gFe3O4轉(zhuǎn)移1mol電子C.過程Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑D.該過程總反應(yīng)為2H2O═2H2↑+O2↑7、工業(yè)生產(chǎn)措施中,能同時提高反應(yīng)速率和產(chǎn)率的是A.合成氨使用高壓 B.制硝酸用Pt-Rh合金作催化劑C.制硫酸時接觸室使用較高溫度 D.侯氏制堿法循環(huán)利用母液8、當(dāng)冰醋酸固體變成液體或氣體時,一定發(fā)生變化的是A.分子內(nèi)化學(xué)鍵 B.共價鍵鍵能C.分子的構(gòu)型 D.分子間作用力9、X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素,X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子,Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是()A.五種元素的原子半徑從大到小的順序是:M>W(wǎng)>Z>Y>XB.X、Z兩元素能形成原子個數(shù)比(X:Z)為3:1和4:2的化合物C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D.用M單質(zhì)作陽極,石墨作陰極電解NaHCO3溶液,電解一段時間后,在陰極區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀10、空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖,有關(guān)說法正確的是A.轉(zhuǎn)移0.1mol電子時,a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下O21.12LB.b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:2H2O+2e-=H2↑+2OH-C.c電極上進(jìn)行還原反應(yīng),B池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:O2+4H++4e-=2H2O11、亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血病,在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液,各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示,圖中M點對應(yīng)的pH為a,下列說法正確的是()A.H3AsO3的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-9B.pH在8.0~10.0時,反應(yīng)的離子方程式:H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2OC.M點對應(yīng)的溶液中:c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1D.pH=12時,溶液中:c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)12、已知二氯化二硫(S2Cl2)的結(jié)構(gòu)式為Cl﹣S﹣S﹣Cl,它易與水反應(yīng),方程式如下:2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓,對該反應(yīng)的說法正確的是()A.S2Cl2既作氧化劑又作還原劑B.H2O作還原劑C.每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3:113、草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料,受熱容易分解,為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物,按下面所示裝置進(jìn)行實驗。下列說法不正確的是A.實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁,E中固體變?yōu)榧t色,則證明分解產(chǎn)物中有CO2和COB.反應(yīng)結(jié)束后,取A中固體溶于稀硫酸,向其中滴加1~2滴KSCN溶液,溶液無顏色變化,證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3C.裝置C的作用是除去混合氣中的CO2D.反應(yīng)結(jié)束后,應(yīng)熄滅A,E處酒精燈后,持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫14、某學(xué)習(xí)小組按如下實驗過程證明了海帶中存在的碘元素:下列說法不正確的是A.步驟①需要將干海帶放入坩堝中灼燒B.步驟②反應(yīng)的離子方程式為:2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC.步驟③操作后,觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色,可以說明海帶中含有碘元素D.若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會兒,步驟③操作后,試管中溶液不變成藍(lán)色15、下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是()A.蔗糖 B.濃硫酸 C.硫酸氫鈉 D.二氧化硅16、下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是A.B.C.D.17、下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B.蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上,并加墊石棉網(wǎng)加熱C.使用CCl4萃取溴水中的溴時,振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出D.酸堿中和滴定過程中,眼睛必須注視滴定管刻度的變化18、已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.8kJ·mol-1則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH為()A.-488.3kJ·mol-1B.-191kJ·mol-1C.-476.8kJ·mol-1D.-1549.6kJ·mol-119、圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(CO(NH2)2)轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)的原電池裝置示意圖甲,利用該電池在圖乙裝置中的鐵上鍍銅。下列說法正確的是(
)A.圖乙中Fe電極應(yīng)與圖甲中Y相連接B.圖甲中H+透過質(zhì)子交換膜由右向左移動C.圖甲中M電極反應(yīng)式:CO(NH2)2+5H2O-14e?=CO2+2NO2+14H+D.當(dāng)圖甲中N電極消耗0.5molO2時,圖乙中陰極增重64g20、一種芳綸纖的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高,廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如圖所示:下列關(guān)于該高分子的說法不正確的是A.芳綸纖維可用作航天、航空、國防等高科技領(lǐng)域的重要基礎(chǔ)材料B.完全水解產(chǎn)物的單個分子中,含有官能團(tuán)一COOH或一NH2C.氫鍵對該高分子的性能有影響D.結(jié)構(gòu)簡式為21、下列食品添加劑中,其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A.抗氧化劑 B.調(diào)味劑C.著色劑 D.增稠劑22、實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(夾持和凈化裝置省略)。僅用以下實驗裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗,最合理的選項是選項a中的液體b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的液體A濃氨水堿石灰NH3H2OB濃硝酸CuNO2H2OC濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液D稀硝酸CuNONaOH溶液A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(共84分)23、(14分)據(jù)報道,化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性,其合成路線如下圖所示。已知:回答下列問題:(1)化合物C中的含氧官能團(tuán)為____________,反應(yīng)④的反應(yīng)類型為____________。(2)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式:________________________。(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_____________________________________________。(4)寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________________。①含苯環(huán)結(jié)構(gòu),能在堿性條件下發(fā)生水解;②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。請以、CH2==CHCN和乙醇為原料合成化合物,寫出制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)_____。24、(12分)某新型無機(jī)材料A3M4由兩種非金屬元素組成,元素M位于第二周期VA族。D、E、H均為難溶于水的白色固體:化合物C、E均含A元素。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。請回答:(1)寫出H的化學(xué)式:________________。(2)化合物A3M4中含有的化學(xué)鍵類型為:________________。(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式:________________。25、(12分)二氧化氯(ClO2)具有強(qiáng)氧化性,在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體,其體積分?jǐn)?shù)超過10%時易引起爆炸。某研究小組欲用以下三種方案制備ClO2,回答下列問題:(1)以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2,黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3-氧化成SO42-,寫出制備ClO2的離子方程式__。(2)用過氧化氫作還原劑,在硫酸介質(zhì)中還原NaClO3制備ClO2,并將制得的ClO2用于處理含CN-廢水。實驗室模擬該過程的實驗裝置(夾持裝置略)如圖所示。①裝置A的名稱是__,裝置C的作用是__。②反應(yīng)容器B應(yīng)置于30℃左右的水浴中,目的是__。③通入氮氣的主要作用有3個,一是可以起到攪拌作用,二是有利于將ClO2排出,三是__。④ClO2處理含CN-廢水的離子方程式為__,裝置E的作用是__。(3)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2的方法。①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。某次除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的__(填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。②用石墨做電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2,工作原理如圖所示,寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式__。26、(10分)碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。已知:水合肼具有還原性?;卮鹣铝袉栴}:(1)水合肼的制備反應(yīng)原理為:CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3①制取次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液的連接順序為__________(按氣流方向,用小寫字母表示)。若該實驗溫度控制不當(dāng),反應(yīng)后測得三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5:1,則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時,被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為____。②制備水合肼時,應(yīng)將__________滴到__________中(填“NaClO溶液”或“尿素溶液”),且滴加速度不能過快。③尿素的電子式為__________________(2)碘化鈉的制備:采用水合肼還原法制取碘化鈉固體,其制備流程如圖所示:在“還原”過程中,主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物IO3-,該過程的離子方程式為___。(3)測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下:a.稱取10.00g樣品并溶解,在500mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反應(yīng)后,再加入M溶液作指示劑:c.用0.2000mol·L?1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(反應(yīng)方程式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),重復(fù)實驗多次,測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15.00mL。①M為____________(寫名稱)。②該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。27、(12分)實驗室模擬“間接電化學(xué)氧化法”處理氨氮廢水。以硫酸銨和去離子水配制成初始的模擬廢水,并以NaCl調(diào)劑溶液中氯離子濃度,如圖所示進(jìn)行模擬實驗。(1)陽極反應(yīng)式為___。(2)去除NH4+的離子反應(yīng)方程式為___。28、(14分)某興趣小組利用芳香族化合物A制取有機(jī)物F的合成路線如下:回答下列問題:(1)A的分子式為____________,B→C的反應(yīng)類型為________。(2)足量的D與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時,該碳原子稱為手性碳。寫出上述合成路線中含有手性碳的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式并用星號(*)標(biāo)出手性碳:__________________________。(5)芳香族化合物M與A互為同分異構(gòu)體,且M能發(fā)生銀鏡反應(yīng).則M的結(jié)構(gòu)有_____種(不考慮立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫且峰面積之比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式有________(任寫-種)。(6)結(jié)合已知信息寫出用1-溴丙烷和苯為原料制備的合成路線(其他試劑任選)。_______________。29、(10分)乙烯是一種重要的化工原料,可由乙烷為原料制取,回答下列問題。(1)傳統(tǒng)的熱裂解法和現(xiàn)代的氧化裂解法的熱化學(xué)方程式如下:①C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH1=+136kJ·mol-1②C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g)ΔH2=-110kJ·mol-1已知反應(yīng)相關(guān)的部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵H-H(g)H-O(g)O=O鍵能(kJ·mol-1)436x496由此計算x=___,通過比較ΔH1和ΔH2,說明和熱裂解法相比,氧化裂解法的優(yōu)點是___(任寫一點)。(2)乙烷的氧化裂解反應(yīng)產(chǎn)物中除了C2H4外,還存在CH4、CO、CO2等副產(chǎn)物(副反應(yīng)均為放熱反應(yīng)),圖甲為溫度對乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。乙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高的原因是___,反應(yīng)的最佳溫度為___(填序號)。A.700℃B.750℃C.850℃D.900℃[乙烯選擇性=;乙烯收率=乙烷轉(zhuǎn)化率×乙烯選擇性](3)烴類氧化反應(yīng)中,氧氣含量低會導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生積炭堵塞反應(yīng)管。圖乙為的值對乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。判斷乙烷氧化裂解過程中的最佳值是___,判斷的理由是___。(4)工業(yè)上,保持體系總壓恒定為100kPa的條件下進(jìn)行該反應(yīng),通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體(惰性氣體的體積分?jǐn)?shù)為70%),摻混惰性氣體的目的是___。反應(yīng)達(dá)平衡時,各組分的體積分?jǐn)?shù)如下表:組分C2H6O2C2H4H2O其他物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)/%2.41.0121569.6計算該溫度下的平衡常數(shù):Kp=___(用平衡分壓代替平衡濃度,平衡分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、A【解析】
A.陰離子交換膜只允許陰離子自由通過,陽離子交換膜只允許陽離子自由通過,隔膜B和陰極相連,陰極是陽離子放電,所以隔膜B是陽離子交換膜,選項A錯誤;B.陽極上是陰離子氯離子失去電子的氧化反應(yīng),即2Cl--2e-→Cl2↑,選項B正確;C.電解池的陰極材料可以被保護(hù),陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒,增大反應(yīng)接觸面,選項C正確;D.陰極區(qū)域是氫離子得電子的還原反應(yīng),電極上產(chǎn)生無色氣體氫氣,氫氧根離子濃度增加,溶液中出現(xiàn)少量氫氧化鎂白色沉淀,選項D正確。答案選A。2、C【解析】
由三種元素組成的鹽通常是含氧酸鹽,可確定Y為O元素,由于X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽,可確定ZXY3是NaNO3,而不是MgCO3;W是Cl元素,排除Si或S元素,結(jié)合已有的知識體系可推出這兩種鹽為:NaNO3、NaClO4,X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl,據(jù)此分析作答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知,X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl元素,A.電子層數(shù)越大,離子半徑越大;電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越小,離子半徑越大,則簡單離子半徑:r(Cl-)>r(N3-)>r(O2-)>r(Na+),A項錯誤;B.因非金屬性:N<O,故最常見氫化物的穩(wěn)定性:X<Y,B項錯誤;C.Z2Y2為過氧化鈉,其中含有離子鍵和共價鍵,屬于離子晶體,在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,C項正確;D.HWY分子為HClO,其中Cl和O原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而H是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D項錯誤;答案選C。3、A【解析】
A項、78gNa2O2固體物質(zhì)的量為1mol,1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA,故A正確;B項、未說明溶液的體積,無法確定pH=1的醋酸溶液中H+的個數(shù),故B錯誤;C項、12C和14C組成的碳單質(zhì)中兩者的個數(shù)之比不明確,故碳單質(zhì)的摩爾質(zhì)量不能確定,則13g碳的物質(zhì)的量無法計算,其含有的質(zhì)子數(shù)不一定是6NA個,故C錯誤;D項、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,故轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)小于0.2NA個,故D錯誤。故選A?!军c睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。4、B【解析】
A.甲基橙變色范圍為3.1~4.4,酚酞變色范圍為8~10,鹽酸滴定氨水恰好完全反應(yīng)時溶液顯酸性,應(yīng)選甲基橙作指示劑,故A錯誤;B.a(chǎn)溶液呈堿性,則主要是NH3·H2O的電離抑制水解,pH=9.24,則溶液中c水(H+)=10-9.24mol/L,則水電離出的c水(OH-)=10-9.24mol/L;b點溶液呈酸性,主要是NH4+的水解促進(jìn)水的電離,pH=5.12,則溶液中c水(H+)=10-5.12mol/L,則水電離出的c水(OH-)=10-5.12mol/L,所以a、b兩點水電離出的OH-濃度之比為=10-4.12,故B正確;C.c點滴加了50mL鹽酸,則溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl和HCl,且物質(zhì)的量濃度相同,所以溶液中離子濃度大小順序為:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-),故C錯誤;D.等pH的氨水和NaOH溶液,氨水的濃度要遠(yuǎn)大于氫氧化鈉溶液的濃度,所以中和等體積等pH的氨水和NaOH溶液時,氨水消耗相同濃度鹽酸的體積更多,故D錯誤;故答案為B?!军c睛】在有關(guān)水的電離的計算是,無論是酸堿的抑制,還是水解的促進(jìn),要始終把握一個點:水電離出的氫離子和氫氧根濃度相同。5、D【解析】
由圖中電子的移動方向可知,電極X為原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:2RuⅡ-2e-=2RuⅢ,Y電極為原電池的正極,電解質(zhì)為I3-和I-的混合物,I3-在正極上得電子被還原,正極反應(yīng)為I3-+2e-=3I-,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.由圖中信息可知,該電池將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?,選項A正確;B.由圖中電子的移動方向可知,電極X為原電池的負(fù)極,電池工作時,X極電勢低于Y極電勢,選項B正確;C.電池工作時,在電解質(zhì)溶液中RuⅡ再生的反應(yīng)為:2RuⅢ+3I-=2RuⅡ+I3-,選項C正確;D.Y電極為原電池的正極,電解質(zhì)為I3-和I-的混合物,I3-在正極上得電子被還原,正極反應(yīng)為I3-+2e-=3I-,電路中每通過2mol電子生成3molI-,但電解質(zhì)中又發(fā)生反應(yīng)2RuⅢ+3I-=2RuⅡ+I3-,使溶液中I-濃度基本保持不變,選項D錯誤。答案選D。6、B【解析】
A.Fe3O4的化學(xué)式可以改寫為Fe2O3?FeO,F(xiàn)e3O4中Fe元素的化合價為+2、+3,故A正確;
B.過程Ⅰ:2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)當(dāng)有2molFe3O4分解時,生成1mol氧氣,而58
gFe3O4的物質(zhì)的量為0.25mol,故生成0.125mol氧氣,而氧元素由-2價變?yōu)?價,故轉(zhuǎn)移0.5mol電子,故B錯誤;
C.過程Ⅱ中FeO與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑,故C正確;
D.過程Ⅰ:2Fe3O4(s)==6FeO(s)+O2(g)過程II:3FeO(s)+H2O(l)==H2(g)+Fe3O4(s),相加可得該過程總反應(yīng)為2H2O==O2↑+2H2↑,故D正確;
故選:B。7、A【解析】
A.增大壓強(qiáng)加快反應(yīng)速率,且合成氨的反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng),則加壓平衡正向移動,有利于提高產(chǎn)率,選項A正確;B.催化劑對平衡移動無影響,不影響產(chǎn)率,選項B錯誤;C.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng),則升高溫度平衡逆向移動,產(chǎn)率降低,選項C錯誤;D.侯氏制堿法循環(huán)利用母液可提高產(chǎn)率,但對反應(yīng)速率無影響,選項D錯誤;答案選A。8、D【解析】
A.冰醋酸固體變成液體或氣體為物理變化,化學(xué)鍵未斷裂,A錯誤;B.化學(xué)鍵未斷裂,則共價鍵類型未變,鍵能不變,B錯誤;C.物理變化分子本身未變化,分子構(gòu)型不可能變化,C錯誤;D.冰醋酸固體變成液體或氣體,分子間間隔增大,需克服分子間作用力,因此分子間作用力被破壞,D正確。答案選D。9、B【解析】
X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子,應(yīng)為H元素,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,應(yīng)為C元素;Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體,則Z為N元素、W為O元素;M是地殼中含量最高的金屬元素,應(yīng)為Al元素?!驹斀狻緼.H原子半徑最小,同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑Al>C>N>O>H,即M>Y>Z>W(wǎng)>X,故A錯誤;B.N、H兩元素能形成NH3、N2H4,故B正確;C.化合物CO2是酸性氧化物,NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO,不是酸性氧化物,故C錯誤;D.用Al單質(zhì)作陽極,石墨作陰極電解NaHCO3溶液,陰極生成氫氣,不會生成沉淀,故D錯誤。綜上所述,答案為B?!军c睛】同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大。10、C【解析】
A.a(chǎn)電極與外加電源的負(fù)極相連,a電極為陰極,a電極上的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,a電極產(chǎn)生的氣體是氫氣,A項錯誤;B.b電極與外加電源的正極相連,b電極為陽極,b電極上的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+,B項錯誤;C.c電極通入O2,c電極為氫氧燃料電池的正極,c電極上發(fā)生還原反應(yīng),d電極通入H2,d電極為氫氧燃料電池的負(fù)極,d電極的電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+,在原電池中陽離子向正極移動,B池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池,C項正確;D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是H2-2e-=2H+,D項錯誤;答案選C。11、B【解析】
A.H3AsO3的電離常數(shù)Ka1=,A錯誤;B.pH在8.0~10.0時,H3AsO3與OH-反應(yīng),生成H2AsO3-和H2O,B正確;C.M點對應(yīng)的溶液中:n(H2AsO3-)+n(HAsO32-)+n(AsO33-)+n(H3AsO3)=0.1mol,但溶液體積大于1L,所以它們的濃度和小于0.1mol·L-1,C錯誤;D.pH=12時,溶液中:c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+),但此時溶液中,c(H3AsO3)<c(OH-),所以應(yīng)為c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)<c(H+)+c(K+),D錯誤。故選B。12、A【解析】
因Cl的非金屬性比S強(qiáng),故S2Cl2中S、Cl的化合價分別為+1、-1價,根據(jù)化合價分析,反應(yīng)中只有硫的化合價發(fā)生變化。A.反應(yīng)物中只有S2Cl2的化合價發(fā)生變化,所以S2Cl2既作氧化劑又作還原劑,A項正確;B.水中元素化合價未改變,不是還原劑,B項錯誤;C.SO2中硫的化合價為+4價,故每生成1molSO2轉(zhuǎn)移3mol電子,C項錯誤;D.SO2為氧化產(chǎn)物,S為還原產(chǎn)物,故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3,D項錯誤;答案選A。13、B【解析】
A選項,實驗中觀察到裝置B中石灰水變渾濁,說明產(chǎn)生了分解產(chǎn)物中有CO2,E中固體變?yōu)榧t色,F(xiàn)中石灰水變渾濁,則證明分解產(chǎn)物中有CO,故A正確;B選項,因為反應(yīng)中生成有CO,CO會部分還原氧化鐵得到鐵,因此反應(yīng)結(jié)束后,取A中固體溶于稀硫酸,向其中滴加1~2滴KSCN溶液,溶液無顏色變化,不能證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3,故B錯誤;C選項,為了避免CO2影響CO的檢驗,CO在E中還原氧化銅,生成的氣體在F中變渾濁,因此在裝置C要除去混合氣中的CO2,故C正確;D選項,反應(yīng)結(jié)束后,應(yīng)熄滅A,E處酒精燈后,持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫避免生成的銅單質(zhì)被氧化,故D正確;綜上所述,答案為B?!军c睛】驗證CO的還原性或驗證CO時,先將二氧化碳除掉,除掉后利用CO的還原性,得到氧化產(chǎn)物通入澄清石灰水中驗證。14、D【解析】
A.固體在坩堝中灼燒,所以步驟①需要將干海帶放入坩堝中灼燒,故A正確;B.步驟②中碘離子被過氧化氫氧化為碘單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O,故B正確;C.碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)色,步驟③操作后,觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色,可以說明海帶中含有碘元素,故C正確;D.若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會兒,可發(fā)生4I-+4H++O2=2I2+2H2O,步驟③操作后,試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色,故D錯誤;選D。【點睛】本題考查海水提取碘的實驗,把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、物質(zhì)的檢驗,掌握碘離子能被氧氣氧化是關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椤?5、C【解析】
A.蔗糖、酒精、淀粉等是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,屬于非電解質(zhì),選項A錯誤;B.濃硫酸是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),選項B錯誤;C.硫酸氫鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物,屬于電解質(zhì),選項C正確;D.二氧化硅:原子晶體,不溶于水,在熔融狀態(tài)下,沒有自由移動的離子生成,在兩種情況下都不導(dǎo)電,是非電解質(zhì),選項D錯誤。答案選C?!军c睛】本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念的判斷,在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì),首先必須是化合物,如單質(zhì)或混合物都既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。16、A【解析】
A.升高溫度,反應(yīng)速率加快,產(chǎn)生氣泡速率加快,不涉及平衡移動,A符合;B.中間試管存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),加入KI,發(fā)生AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-,兩個平衡右移,白色沉淀AgCl轉(zhuǎn)換為黃色AgI沉淀,B不符合;C.FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HClH>0,溫度升高,平衡正向移動,C不符合;D.醋酸是弱電解質(zhì),CH3COOHCH3COO-+H+,加水稀釋,平衡右移,稀釋過程又產(chǎn)生一定的H+,稀釋10倍,pH<2.9+1,D不符合。答案選A?!军c睛】pH=m的強(qiáng)酸稀釋10n倍,新的溶液pH=m+n<7;pH=m的弱酸稀釋10n倍,新的溶液pH<m+n<7。17、C【解析】
A.錐形瓶和容量瓶內(nèi)有水對實驗無影響,不需要烘干,故A錯誤;B.蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上,可以直接加熱,不需要加墊石棉網(wǎng),故B錯誤;C.使用CCl4萃取溴水中的溴時,振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出,防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過大引起危險,故C正確;D.酸堿中和滴定過程中,眼睛必須注視錐形瓶中溶液顏色變化,以便及時判斷滴定終點,故D錯誤;故選C。18、A【解析】
利用蓋斯定律,將②×2+③×2-①可得:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH=(-393.5kJ·mol-1)×2+(-285.8kJ·mol-1)×2-(-870.3kJ·mol-1)=-488.3kJ·mol-1。故選A。19、D【解析】
該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池,由甲圖可知,M上有機(jī)物失電子是負(fù)極,N上氧氣得電子是正極,電解質(zhì)溶液為酸性溶液,圖乙中在鐵上鍍銅,則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連,銅為陽極應(yīng)與正極相連;A.在鐵上鍍銅,則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連,銅為陽極應(yīng)與正極相連,則Fe與X相連,故A錯誤;B.由甲圖可知,氫離子向正極移動,即H+透過質(zhì)子交護(hù)膜由左向右移動,故B錯誤;C.H2NCONH2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),生成氮氣、二氧化碳和水,電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+,故C錯誤;D.當(dāng)圖甲中N電極消耗0.5molO2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol×4=2.0mol,則乙中陰極增重×64g/mol=64g,故D正確;故答案為D?!军c睛】考查原電池原理以及電鍍原理,明確原電池正負(fù)極上得失電子、電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動方向是解題關(guān)鍵,該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池,由甲圖可知,M上有機(jī)物失電子是負(fù)極,N上氧氣得電子是正極,電解質(zhì)溶液為酸性溶液,圖乙中在鐵上鍍銅,則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連,銅為陽極應(yīng)與正極相連,根據(jù)得失電子守恒即可計算。20、D【解析】
A.由于芳綸纖的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高,分子之間氫鍵的存在,增加了分子之間的吸引力,使物質(zhì)更致密,防護(hù)功能更高,A正確;B.根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知,該化合物是由、發(fā)生縮聚反應(yīng)產(chǎn)生,的官能團(tuán)是氨基(-NH2),的官能團(tuán)是羧基(-COOH),B正確;C.氫鍵的存在增加了分子之間的吸引力,影響了物質(zhì)的物理性質(zhì),如溶解性、物質(zhì)的熔沸點,C正確;D.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知其結(jié)構(gòu)簡式為,D錯誤;故合理選項是D。21、A【解析】
A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸,延緩氧化的反應(yīng)速率,故A正確;B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道,與速率無關(guān),故B錯誤;C.著色劑是為了給食品添加某種顏色,與速率無關(guān),故C錯誤;D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度,與速率無關(guān),故D錯誤。故選:A。22、C【解析】
A.濃氨水與堿石灰不加熱可以制取氨氣,但是氨氣的密度比空氣小,不能用向上排空氣方法收集,A錯誤;B.濃硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體,NO2密度比空氣大,可以用向上排空氣方法收集,NO2是大氣污染物,但NO2若用水吸收,會發(fā)生反應(yīng):3NO2+H2O=2HNO3+NO,產(chǎn)生的NO仍然會污染空氣,B錯誤;C.濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),產(chǎn)生Na2SO4、H2O、SO2,SO2密度比空氣大,可以用向上排空氣方法收集,SO2是大氣污染物,可以用NaOH溶液吸收,發(fā)生反應(yīng)為:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,為防止倒吸,安裝了倒扣漏斗,從而達(dá)到環(huán)境保護(hù)的目的,C正確;D.稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體,NO與空氣中的氧氣會發(fā)生反應(yīng),所以不能用排空氣方法收集,D錯誤;故合理選項是C。二、非選擇題(共84分)23、醚鍵取代反應(yīng)【解析】
由框圖知A為,由C的結(jié)構(gòu)簡式知含氧官能團(tuán)為“一O-”為醚鍵;
E+M,M中生成了肽鍵,則為取代反應(yīng)。(2)
由M逆推,知E的結(jié)構(gòu)筒式為。逆推D的結(jié)構(gòu)筒式為
,C與D比較知,D比C比了“一NO2",則應(yīng)為C發(fā)生硝化反應(yīng)所得。(4)堿性條件能水解,則含有酯基,與FeCl3能發(fā)生顯色反應(yīng),則說明含有酚羥基,且酚羥基與酯基互為對位關(guān)系。
(5)由合成產(chǎn)物逆推,產(chǎn)物可以由與乙醇酯化得到,羧基可以由“-
CN”水解獲得,
和CH2=CHCN相連,可以先將CH2=CHCN與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成鹵代物,再發(fā)生類似于流程中A-→B的反應(yīng).【詳解】(1)由C的結(jié)構(gòu)簡式知化合物C中的含氧官能團(tuán)為醚鍵,反應(yīng)④為+,其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。答案:醚鍵;取代反應(yīng)。(2)根據(jù)分析知E的結(jié)構(gòu)簡式為:;答案:。(3)反應(yīng)②是的反應(yīng)。其化學(xué)方程式:;答案:。(4)①堿性條件能水解,則含有酯基,與FeCl3能發(fā)生顯色反應(yīng),則說明含有酚羥基,③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,酚羥基與酯基互為對位關(guān)系。;答案:。
(5)已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。以、CH2==CHCN和乙醇為原料合成化合物的合成路線流程圖為:。24、AgCl共價鍵SiO2+2OH-=SiO32-+H2O【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,D受熱得E,E能與氫氧化鈉反應(yīng)生成F,F(xiàn)與過量的二氧化碳反應(yīng)生成D,說明D為弱酸且能受熱分解;新型無機(jī)材料A3M4由兩種非金屬元素組成,元素M位于第二周期VA族,應(yīng)為N元素,A元素為四價元素,C、E均為含A元素,可知A3M4應(yīng)為Si3N4,可以確定A為Si,E為SiO2,F(xiàn)為Na2SiO3,則D為H2SiO3,G與硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的沉淀H,則可知G中有Cl-,H為AgCl,故C為SiCl4,B為Cl2;由SiCl4+3H2═4HCl+H2SiO3,生成G:HCl;(1)H的化學(xué)式為AgCl;(2)化合物Si3N4中含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵;(3)SiO2溶解于NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。25、FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O恒壓漏斗安全瓶提高化學(xué)反應(yīng)速率,同時防止過氧化氫受熱分解稀釋ClO2,防止其爆炸2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-吸收ClO2等氣體,防止污染大氣BaCl2Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+【解析】
二氧化氯(ClO2)具有強(qiáng)氧化性,在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。分別利用無機(jī)反應(yīng)和電解原理制備二氧化氯,三種方法均利用了氧化還原反應(yīng)。【詳解】(1)以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2,黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3-氧化成SO42-,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒和元素守恒,可以寫出制備ClO2的離子方程式為FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O。(2)①裝置A的名稱為恒壓漏洞,裝置C為安全瓶,起到防止液體倒吸的作用。②升高溫度可以提高化學(xué)反應(yīng)速率,但是原料中含有過氧化氫,過氧化氫在過高的溫度下可以發(fā)生分解反應(yīng),因此反應(yīng)容器B應(yīng)置于30℃左右的水浴中。③根據(jù)題文可知,ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體,其體積分?jǐn)?shù)超過10%時易引起爆炸,故通入氮氣的主要作用有3個,一是可以起到攪拌作用,二是有利于將ClO2排出,三是稀釋ClO2,防止其爆炸。④ClO2處理含CN-廢水發(fā)生氧化還原反應(yīng),將CN-轉(zhuǎn)化為無污染的CO2和N2,故離子方程式為2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-;裝置E在整套裝置之后,起到吸收尾氣,防止環(huán)境污染的作用。(3)①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),需要過量的碳酸根離子、氫氧根離子和鋇離子,過量的鋇離子可以用碳酸根離子除去,因此在加入Na2CO3之前應(yīng)先加入過量BaCl2。②用石墨做電極,電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng),元素化合價升高,因此氯離子在陽極失電子和水反應(yīng)得到ClO2,電極反應(yīng)式為Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+。26、ecdabf5:3NaClO溶液尿素溶液2IO3-+3N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O淀粉90%【解析】
(1)①根據(jù)制備氯氣,除雜,制備次氯酸鈉和氧氧化鈉,處理尾氣分析;三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5:1,設(shè)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量分別為5mol、1mol,根據(jù)得失電子守恒,生成5molClO-則會生成Cl-5mol,生成1molClO3-則會生成Cl-5mol,據(jù)此分析可得;②NaClO氧化水合肼;③尿素中C原子與O原子形成共價雙鍵,與2個-NH2的N原子形成共價單鍵;(2)碘和NaOH反應(yīng)生成NaI、NaIO,副產(chǎn)物IO3-,加入水合肼還原NaIO、副產(chǎn)物IO3-,得到碘離子和氮氣,結(jié)晶得到碘化鈉,根據(jù)流程可知,副產(chǎn)物IO3-與水合肼生成碘離子和氮氣,據(jù)此書寫;(3)①碘單質(zhì)參與,用淀粉溶液做指示劑;②根據(jù)碘元素守恒,2I-~I(xiàn)2~2Na2S2O3,則n(NaI)=n(Na2S2O3),計算樣品中NaI的質(zhì)量,最后計算其純度?!驹斀狻?1)①裝置C用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣,用B裝置的飽和食鹽水除去雜質(zhì)HCl氣體,為保證除雜充分,導(dǎo)氣管長進(jìn)短出,氯氣與NaOH在A中反應(yīng)制備次氯酸鈉,為使反應(yīng)物充分反應(yīng),要使氯氣從a進(jìn)去,由D裝置吸收未反應(yīng)的氯氣,以防止污染空氣,故導(dǎo)氣管連接順序為:ecdabf;三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5:1,設(shè)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5:1的物質(zhì)的量分別為5mol、1mol,根據(jù)得失電子守恒,生成6molClO-則會生成Cl-的物質(zhì)的量為5mol,生成1molClO3-則會生成Cl-5mol,則被還原的氯元素為化合價降低的氯元素,即為Cl-,n(Cl-)=5mol+5mol=10mol,被氧化的氯元素為化合價升高的氯元素,其物質(zhì)的量為ClO-與ClO3-物質(zhì)的量的和,共5mol+1mol=6mol,故被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為10:6=5:3;②制備水合肼時,將尿素滴到NaClO溶液中或過快滴加,都會使過量的NaClO溶液氧化水合肼,降低產(chǎn)率,故實驗中制備水合肼的操作是:取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合肼,滴加順序不能顛倒,且滴加速度不能過快;③尿素CO(NH2)2中C原子與O原子形成共價雙鍵,與2個—NH2的N原子形成共價單鍵,所以其電子式為:;(2)根據(jù)流程可知,副產(chǎn)物IO3-與水合肼生成碘離子和氮氣,反應(yīng)的離子方程式為:2IO3-+3N2H4?H2O=3N2↑+2I-+9H2O;(3)①實驗中滴定碘單質(zhì),應(yīng)該用淀粉作指示劑,所以M是淀粉;②根據(jù)碘元素守恒,2I-~I(xiàn)2~2Na2S2O3,則n(NaI)=n(Na2S2O3),故樣品中NaI的質(zhì)量m(NaI)=×150g/mol=9.00g,故樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=90.0%?!军c睛】本題考查了物質(zhì)的制備,涉及氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫、實驗方案評價、純度計算等,明確實驗原理及實驗基本操作方法、試題側(cè)重于考查學(xué)生的分析問題和解決問題的能力,注意題目信息的應(yīng)用,學(xué)會使用電子守恒或原子守恒,根據(jù)關(guān)系式法進(jìn)行有關(guān)計算。27、2Cl-﹣2e-=Cl2↑2NH4++3Cl2=8H++N2↑+6Cl-【解析】
(1)陽極發(fā)生氧化反應(yīng),氯離子的放電生成氯氣;(2)氯氣具有氧化性,而銨根離子中氮是﹣3價,被氧化成氮氣,氯氣得電子生成﹣1價的氯離子,由此書寫離子反應(yīng)的方程式?!驹斀狻浚?)陽極發(fā)生氧化反應(yīng),氯離子的放電生成氯氣,電極反應(yīng)的方程式為:2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑,故答案為:2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑;(2)氯氣具有氧化性,而銨根離子中氮是﹣3價,被氧化成氮氣,氯氣得電子生成﹣
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