高中化學(xué)魯科版第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用【區(qū)一等獎(jiǎng)】

1-3-3元素周期表的應(yīng)用（第三課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握元素周期表的規(guī)律總結(jié)，并能應(yīng)用這些規(guī)律解決問題。2、培養(yǎng)分析問題及解決問題的能力和方法?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】素周期表的規(guī)律總結(jié)【知識(shí)儲(chǔ)備】列表比較元素周期表中結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的遞變關(guān)系同周期（左→右）同主族（上→下）結(jié)構(gòu)電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)最外層電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)性質(zhì)原子半徑主要化合價(jià)元素原子失電子能力元素原子得電子能力性質(zhì)應(yīng)用單質(zhì)置換氫氣的難易程度最高價(jià)氧化物的水化物堿性最高價(jià)氧化物的水化物酸性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的還原性【技能歸納】1.元素的原子結(jié)構(gòu)，在周期表中的位置及元素性質(zhì)之間的關(guān)系。2．短周期主族元素知識(shí)的有關(guān)規(guī)律：⑴最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素原子有：⑵最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素原子有：，3倍的元素原子為：⑶最高正價(jià)數(shù)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素有：。⑷最高正價(jià)數(shù)是最低負(fù)價(jià)數(shù)絕對(duì)值3倍的短周期元素原子是：。⑸除H外，原子半徑最小的元素是：。⑹各周期氣態(tài)氫化合物的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都與該周期稀有氣體元素原子核外電子數(shù)相同。如SiH4、PH3、H2S、HCl，都含有18個(gè)質(zhì)子，18個(gè)電子。⑺具有10個(gè)電子數(shù)的微粒：【典題解悟】例1、鈹?shù)男再|(zhì)類似于鋁，下列有關(guān)鈹性質(zhì)的推斷中，正確的是()A．鈹能與冷水反應(yīng)B．氫氧化鈹能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C．氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2O3D．氧化鈹只溶于強(qiáng)酸溶液，不溶于強(qiáng)堿溶液例2、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（

）A．X的氫化物溶于水顯酸性B．Y的氧化物是離子化合物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D．X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸例3、已知元素砷（As）的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是（

）

A．砷元素的最高化合價(jià)為+3

B．砷元素是第四周期的主族元素

C．砷原子的第3電子層含有18個(gè)電子

D．砷的氧化物的水溶液呈強(qiáng)堿性【跟蹤訓(xùn)練】1、砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（

）A．HAt很穩(wěn)定B．易溶于某些有機(jī)溶劑C．AgAt不溶于水D．是有色固體2、元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是（

）A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)3、由A、B兩種元素組成的化合物，如果A、B兩種元素的原子最外層電子數(shù)分別是1和6，則化合物的化學(xué)式可能是（）。A、AB2B．A2BC、ABD、A2B24、下列各組微粒半徑的比較，正確的是（

）A、F＜F-＜Cl- B、O2-＜Mg2+＜Al3+C、Ca2+＜Ca＜Ba D、S2-＜Se2-＜Br-5、已知X＋、Y2＋、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（

）A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng) B．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)C．原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng) D．金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z-6、2007年3月21日，我國(guó)公布了111號(hào)元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期（）A．第七周期B．鐳第七周期C．錸第六周期D．氡第六周期7、右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是（）ACBA、三種元素的原子半徑的大小順序是：B>C>AB、A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性C、B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D、C元素是非金屬性最強(qiáng)的元素8、根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯(cuò)誤的是（）A、砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定砹化銀為有色沉淀且不溶解于稀硝酸，很容易分解B、在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近可以尋找制取新農(nóng)藥的元素C、銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是強(qiáng)堿D、溴化氫沒有氯化氫穩(wěn)定，其水溶液的酸性是鹽酸>氫溴酸9、有X、Y、Z三種元素，其中X、Y屬于同一主族，加熱時(shí)，其單質(zhì)都能與氫氣形成氣態(tài)氫化物H2X，H2Y。常溫下，X單質(zhì)為氣態(tài)，X與Y可形成兩種化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可與X生成化合物Z2X和Z2X2。試寫出：（1）元素名稱X、Y、Z；（2）化合物Z2X2與H2X反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）兩個(gè)由X、Y、Z三種元素所組成物質(zhì)的化學(xué)式。10、A、B、C、D、E代表周期表中五種短周期元素，已知：①A、B、C處于相鄰位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外電子數(shù)之和為41。②D與C處于周期表中同一周期，D+中各層電子數(shù)都是2n2個(gè)。③A、B、C、D、E各元素最外層電子數(shù)之和24，且已知E與A形成兩種化合物。據(jù)此填空下列空白：（1）B、C、D三種元素單原子離子的半徑由大到小的順序：（2）A、B、C、E的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：（3）寫出A與B組成的化合物與C單質(zhì)水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

參考答案：【知識(shí)儲(chǔ)備】同周期（左→右）同主族（上→下）結(jié)構(gòu)電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同依次增多最外層電子數(shù)依次增多相同核內(nèi)質(zhì)子數(shù)依次增多逐漸增大性質(zhì)原子半徑依次減小逐漸增大主要化合價(jià)依次增大（除O、F外）相同元素原子失電子能力逐漸減弱逐漸增強(qiáng)元素原子得電子能力逐漸增大逐漸減弱性質(zhì)應(yīng)用單質(zhì)置換氫氣的難易程度逐漸減弱逐漸增強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱氣態(tài)氫化物的還原性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)【技能歸納】2.（1）HBeAl(2)C、SO(3)C、Si(4)S(5)F(7)HFH2ONH3CH4NeF￣O2￣OH￣Na+Mg2+Al3+NH4+H3O+【典題解悟】例1：B例2：B例3：BC【跟蹤訓(xùn)練】