高中化學魯科版第二章元素與物質(zhì)世界（市一等獎）

(本欄目內(nèi)容，在學生用書中以活頁形式分冊裝訂！)A組——知能訓練1．下列敘述中正確的是()A．凡是強電解質(zhì)在離子方程式中都要以離子的形式來表示B．離子反應一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化C．復分解反應必須具備離子反應的某個條件D．酸堿中和反應都能用離子方程式：H＋＋OH－=H2O表示解析：不溶性的鹽大多數(shù)為強電解質(zhì)，在離子方程式中應以化學式的形式表示，A錯；不參加反應的離子其濃度不變，B項錯；弱酸或弱堿參與的中和反應不能用H＋＋OH－=H2O表示，D錯。答案：C2．下列離子方程式中正確的是()A．碳酸鈉溶液與石灰乳的反應：COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓B．硝酸銀溶液與食鹽水的反應：Ag＋＋Cl－=AgCl↓C．鋅與鹽酸的反應：Zn＋2H＋＋2Cl－=Zn2＋＋2Cl－＋H2↑D．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3↓＋3H＋解析：A項應為COeq\o\al(2－,3)＋Ca(OH)2=CaCO3＋2OH－；C項應為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑；D項應為Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋。答案：B3．下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是()A．Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Ca2＋ B．H＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)C．Cu2＋、K＋、Cl－、OH－ D．Ca2＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－解析：離子在水溶液中能夠大量共存，就是相互間不發(fā)生化學反應，即不能反應生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)。B項中H＋與COeq\o\al(2－,3)反應；C項中Cu2＋與OH－反應；D項中Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)反應。答案：A4．在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是()A．Cu2＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3) B．Ag＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．Na＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－ D．Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、CH3COO－解析：A項：四種離子可以大量共存，但Cu2＋在溶液中是有色的，不符合題意；B項：Ag＋與SOeq\o\al(2－,4)反應生成Ag2SO4沉淀，不能大量共存；C項：四種離子可大量共存，符合題設條件；D項：四種離子可以大量共存，但CH3COO－會與題干中隱含的條件“強酸性”暗示的H＋反應，不符合題意。答案：C5．某溶液中可能含有較大量的Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是：①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液()A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①解析：首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有COeq\o\al(2－,3)，同時除去COeq\o\al(2－,3)；過濾后，在濾液中加入足量Mg(NO3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有OH－，同時除去OH－；過濾后，滴加AgNO3溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有Cl－。答案：B6．寫出能實現(xiàn)下列反應的化學方程式各一個。(1)SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓：________________________________________________________________________。(2)CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O：________________________________________________________________________。(3)Ag＋＋Cl－=AgCl↓：________________________________________________________________________。(4)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑：________________________________________________________________________。解析：(1)為可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽反應，如BaCl2＋Na2SO4=2NaCl＋BaSO4↓，不能為Ba(OH)2和H2SO4(或CuSO4)的反應。(2)可溶性的堿與CO2反應，如CO2＋2KOH=K2CO3＋H2O[此時堿不能為Ba(OH)2或Ca(OH)2]。(3)可溶性銀鹽與含Cl－的電解質(zhì)反應，如AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3，可溶性的銀鹽只有AgNO3一種，含Cl－的物質(zhì)也可以為HCl。(4)可溶性的碳酸氫鹽與酸的反應，如Ca(HCO3)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O＋2CO2↑，不能為Ba(HCO3)2與H2SO4的反應。答案：(1)BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl(2)CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O(3)AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3(4)NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O(其他答案合理亦可)7．在下列條件下能否發(fā)生離子反應？請說明理由。(1)CH3COONa溶液與HCl溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。(3)CuCl2溶液與H2SO4溶液混合。解析：(1)CH3COONa在溶液中存在以下電離CH3COONa=Na＋＋CH3COO－，HCl在溶液中存在以下電離：HCl=H＋＋Cl－，H＋可與CH3COO－結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)CH3COOH。(2)Ca(OH)2電離出的Ca2＋和OH－，可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強電解質(zhì)，故CuCl2不能與H2SO4反應。答案：(1)能反應，因為H＋可與CH3COO－結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)。(2)能反應，因為Ca2＋和OH－可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。(3)不能反應，因為CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強電解質(zhì)。8．草木灰中含有可溶性鉀鹽(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某學生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：①取草木灰加水溶解；②過濾，取濾液；③蒸發(fā)濾液；④冷卻結(jié)晶。(1)在操作①、②、③中均用到玻璃棒，該儀器的作用依次是____________、________、________________。(2)為檢驗草木灰中的陰離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成三等份：①取一份溶液，加入適量鹽酸，觀察到______________，證明含有碳酸根。②取另一份溶液，為檢驗其中是否含有SOeq\o\al(2－,4)，方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。答案：(1)攪拌加速溶解引流攪拌防止受熱不均(2)①有氣泡產(chǎn)生②先向溶液中加入稀鹽酸酸化無沉淀，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生B組——拔高訓練9．(1)若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比2∶1混合，發(fā)生反應的離子方程式是________________________________________________________________________。(2)若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比1∶1混合，發(fā)生反應的離子方程式是__________________________________________。解析：寫NaHSO4和Ba(OH)2反應的離子方程式時要注意兩點，一是H＋和OH－反應生成H2O的同時，SOeq\o\al(2－,4)和Ba2＋反應生成BaSO4沉淀；二是NaHSO4和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比?？梢韵葘懟瘜W方程式，再改寫為離子方程式，二者的物質(zhì)的量之比為2∶1時，反應為2NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4，二者的物質(zhì)的量之比為1∶1時，反應為：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋H2O＋NaOH。答案：(1)2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O(2)H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O10．為了確認電解質(zhì)溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應，做了如下三組實驗。編號ⅠⅡⅢ實驗(1)實驗Ⅰ的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)實驗Ⅱ證明了________離子和________離子之間發(fā)生了化學反應，根據(jù)什么現(xiàn)象證明溶液中的另外兩種離子沒有發(fā)生化學反應________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)實驗Ⅲ中反應的離子方程式為_____________________________________________________________________________________________________________________________