高中化學(xué)魯科版第二章元素與物質(zhì)世界（市一等獎(jiǎng)）

(本欄目?jī)?nèi)容，在學(xué)生用書(shū)中以活頁(yè)形式分冊(cè)裝訂！)A組——知能訓(xùn)練1．下列敘述中正確的是()A．凡是強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中都要以離子的形式來(lái)表示B．離子反應(yīng)一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化C．復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)的某個(gè)條件D．酸堿中和反應(yīng)都能用離子方程式：H＋＋OH－=H2O表示解析：不溶性的鹽大多數(shù)為強(qiáng)電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式的形式表示，A錯(cuò)；不參加反應(yīng)的離子其濃度不變，B項(xiàng)錯(cuò)；弱酸或弱堿參與的中和反應(yīng)不能用H＋＋OH－=H2O表示，D錯(cuò)。答案：C2．下列離子方程式中正確的是()A．碳酸鈉溶液與石灰乳的反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓B．硝酸銀溶液與食鹽水的反應(yīng)：Ag＋＋Cl－=AgCl↓C．鋅與鹽酸的反應(yīng)：Zn＋2H＋＋2Cl－=Zn2＋＋2Cl－＋H2↑D．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3↓＋3H＋解析：A項(xiàng)應(yīng)為COeq\o\al(2－,3)＋Ca(OH)2=CaCO3＋2OH－；C項(xiàng)應(yīng)為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑；D項(xiàng)應(yīng)為Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋。答案：B3．下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是()A．Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Ca2＋ B．H＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)C．Cu2＋、K＋、Cl－、OH－ D．Ca2＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－解析：離子在水溶液中能夠大量共存，就是相互間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，即不能反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)。B項(xiàng)中H＋與COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)；C項(xiàng)中Cu2＋與OH－反應(yīng)；D項(xiàng)中Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)。答案：A4．在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是()A．Cu2＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3) B．Ag＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．Na＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－ D．Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、CH3COO－解析：A項(xiàng)：四種離子可以大量共存，但Cu2＋在溶液中是有色的，不符合題意；B項(xiàng)：Ag＋與SOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)生成Ag2SO4沉淀，不能大量共存；C項(xiàng)：四種離子可大量共存，符合題設(shè)條件；D項(xiàng)：四種離子可以大量共存，但CH3COO－會(huì)與題干中隱含的條件“強(qiáng)酸性”暗示的H＋反應(yīng)，不符合題意。答案：C5．某溶液中可能含有較大量的Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是：①滴加Mg(NO3)2溶液；②過(guò)濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液()A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①解析：首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有COeq\o\al(2－,3)，同時(shí)除去COeq\o\al(2－,3)；過(guò)濾后，在濾液中加入足量Mg(NO3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有OH－，同時(shí)除去OH－；過(guò)濾后，滴加AgNO3溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有Cl－。答案：B6．寫(xiě)出能實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)。(1)SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓：________________________________________________________________________。(2)CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O：________________________________________________________________________。(3)Ag＋＋Cl－=AgCl↓：________________________________________________________________________。(4)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑：________________________________________________________________________。解析：(1)為可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽反應(yīng)，如BaCl2＋Na2SO4=2NaCl＋BaSO4↓，不能為Ba(OH)2和H2SO4(或CuSO4)的反應(yīng)。(2)可溶性的堿與CO2反應(yīng)，如CO2＋2KOH=K2CO3＋H2O[此時(shí)堿不能為Ba(OH)2或Ca(OH)2]。(3)可溶性銀鹽與含Cl－的電解質(zhì)反應(yīng)，如AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3，可溶性的銀鹽只有AgNO3一種，含Cl－的物質(zhì)也可以為HCl。(4)可溶性的碳酸氫鹽與酸的反應(yīng)，如Ca(HCO3)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O＋2CO2↑，不能為Ba(HCO3)2與H2SO4的反應(yīng)。答案：(1)BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl(2)CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O(3)AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3(4)NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O(其他答案合理亦可)7．在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？請(qǐng)說(shuō)明理由。(1)CH3COONa溶液與HCl溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。(3)CuCl2溶液與H2SO4溶液混合。解析：(1)CH3COONa在溶液中存在以下電離CH3COONa=Na＋＋CH3COO－，HCl在溶液中存在以下電離：HCl=H＋＋Cl－，H＋可與CH3COO－結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)CH3COOH。(2)Ca(OH)2電離出的Ca2＋和OH－，可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，故CuCl2不能與H2SO4反應(yīng)。答案：(1)能反應(yīng)，因?yàn)镠＋可與CH3COO－結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)。(2)能反應(yīng)，因?yàn)镃a2＋和OH－可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。(3)不能反應(yīng)，因?yàn)镃uCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)。8．草木灰中含有可溶性鉀鹽(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某學(xué)生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：①取草木灰加水溶解；②過(guò)濾，取濾液；③蒸發(fā)濾液；④冷卻結(jié)晶。(1)在操作①、②、③中均用到玻璃棒，該儀器的作用依次是____________、________、________________。(2)為檢驗(yàn)草木灰中的陰離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成三等份：①取一份溶液，加入適量鹽酸，觀察到______________，證明含有碳酸根。②取另一份溶液，為檢驗(yàn)其中是否含有SOeq\o\al(2－,4)，方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。答案：(1)攪拌加速溶解引流攪拌防止受熱不均(2)①有氣泡產(chǎn)生②先向溶液中加入稀鹽酸酸化無(wú)沉淀，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生B組——拔高訓(xùn)練9．(1)若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比2∶1混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。(2)若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比1∶1混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。解析：寫(xiě)NaHSO4和Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式時(shí)要注意兩點(diǎn)，一是H＋和OH－反應(yīng)生成H2O的同時(shí)，SOeq\o\al(2－,4)和Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀；二是NaHSO4和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比?？梢韵葘?xiě)化學(xué)方程式，再改寫(xiě)為離子方程式，二者的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，反應(yīng)為2NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4，二者的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，反應(yīng)為：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋H2O＋NaOH。答案：(1)2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O(2)H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O10．為了確認(rèn)電解質(zhì)溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應(yīng)，做了如下三組實(shí)驗(yàn)。編號(hào)ⅠⅡⅢ實(shí)驗(yàn)(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ證明了________離子和________離子之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)什么現(xiàn)象證明溶液中的另外兩種離子沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________________________________________________________________________________________