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山東省青島第六十六中學(xué)2023學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷(解析版)1.關(guān)于鈉的說(shuō)法正確的是A.鈉是銀白色金屬,硬度大B.將鈉放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱,鈉劇烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰,生成過(guò)氧化鈉C.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉D.鈉的熔點(diǎn)很高【答案】B【解析】2.下列離子方程式錯(cuò)誤的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaS04↓+2H2OB.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OC.等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng):PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-【答案】C【解析】試題分析:A、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaS04↓+2H2O,A正確;B、酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,B正確;C、等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合首先發(fā)生中和反應(yīng),反應(yīng)后氫氧化鋇過(guò)量,因此再與氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂,C錯(cuò)誤;D、鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-,D正確,答案選C??键c(diǎn):考查離子方程式正誤判斷3.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中,在標(biāo)況下收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合氣體共17.92L,這些氣體恰好能被400mLmol/LNaOH溶液完全吸收,溶液中生成NaNO3和。NaNO2,則原混合氣體中NO的物質(zhì)的量為 () A.0.3mol B.mol C.0.5mol D.0.6mol【答案】A【解析】4.下列說(shuō)法不正確的是A.Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng),該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B.飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀,但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同D.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液【答案】C【解析】試題分析:A.Na與H2O的反應(yīng)是固體與液體反應(yīng)生成氣體,該反應(yīng)為熵增的反應(yīng),△S>0,在反應(yīng)中鈉會(huì)熔化成一光亮的小球四處游動(dòng),發(fā)出咝咝聲響,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H<0,因?yàn)椤鱃=△H-T△S<0,所以該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,A項(xiàng)正確;B.飽和Na2SO4屬于輕金屬鹽,能使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀是蛋白質(zhì)的鹽析,而濃硝酸為氧化性強(qiáng)酸,能使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀為蛋白質(zhì)變性,二者原理不同,B項(xiàng)正確;C.FeCl3和MnO2均可做H2O2分解的催化劑,加快了H2O2的分解,同等條件下二者對(duì)H2O2分解的催化效果不相同,則反應(yīng)速率速率的改變不同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq),NH4Cl溶液中NH4+與OH-反應(yīng)導(dǎo)致c(OH-)降低,使的沉淀溶解平衡正向移動(dòng),Mg(OH)2溶解,所以Mg(OH)2固體可溶于NH4Cl溶液中,D項(xiàng)正確;答案選C?!究键c(diǎn)定位】考查反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷,蛋白質(zhì)的性質(zhì),催化劑,沉淀溶解平衡?!久麕燑c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷,蛋白質(zhì)的性質(zhì),催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,沉淀溶解平衡等知識(shí)。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用,應(yīng)注重學(xué)生理解能力的培養(yǎng),如化學(xué)反應(yīng)中焓減、熵增為反應(yīng)自發(fā)的判斷依據(jù),如何判斷,勒夏特列原理對(duì)于任何可逆反應(yīng)都適用,溶液中的平衡也不例外,催化作用與催化效果的不同,抓住反應(yīng)的本質(zhì),使學(xué)生加以理解應(yīng)用。5.乙烯通過(guò)一步反應(yīng)不能制取的物質(zhì)是()A.CH3CH2OHB.CH3CH2ClC.CH2BrCH2BrD.CH2=CHCl【答案】D【解析】試題分析:A.乙烯與水在催化劑存在時(shí)加熱發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2OH,不符合題意,錯(cuò)誤;B.乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2Cl,不符合題意,錯(cuò)誤;C.乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)CH2BrCH2Br,不符合題意,錯(cuò)誤;D.CH2=CHCl是HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH2=CHCl,不能由乙烯通過(guò)一步反應(yīng)制取,正確。考點(diǎn):考查乙烯的性質(zhì)的應(yīng)用的知識(shí)。6.在L的H2S溶液中,下列關(guān)系錯(cuò)誤的是(
)(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)(H+)>[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)](H2S)+c(HS-)+c(S2-)=L【答案】A【解析】由于H2S溶液中存在下列平衡:H2SH++HS-,HS-H++S2-,H2OH++OH-,根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=L,所以關(guān)系式錯(cuò)誤的是A項(xiàng)。7.將等質(zhì)量的a、b兩份鋅粉裝入試管中,分別加入過(guò)量的稀硫酸,同時(shí)向裝a的試管中加入少量CuSO4溶液。右圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V與時(shí)間t的關(guān)系,其中正確的是()【答案】D【解析】試題分析:向裝a的試管中加入少量CuSO4溶液,則鋅和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng),生成銅,則可以構(gòu)成原電池,鋅是負(fù)極,加快反應(yīng)速率。但由于消耗了部分鋅,則生成的氫氣減少,答案選D??键c(diǎn):考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響以及原電池的應(yīng)用點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見(jiàn)題型,屬于中等難度的試題。試題設(shè)計(jì)新穎,綜合性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生解題能力和技巧的培養(yǎng)和訓(xùn)練,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力,提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。該題的關(guān)鍵是明確原電池原理,并能結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。8.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL,物質(zhì)的量濃度均為mol·L-1,下列說(shuō)法正確的是A.3種溶液pH的大小順序是③>②>①B.若3種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②C.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是②D.若分別加入25mLmol·L-1鹽酸后,pH最大的是①【答案】D【解析】試題分析:A.等濃度時(shí)強(qiáng)堿的pH最大,強(qiáng)堿弱酸鹽中對(duì)應(yīng)的酸性越強(qiáng),水解程度越小,碳酸氫根離子的酸性小于醋酸,所以3種溶液pH的大小順序是③>①>②,故A錯(cuò)誤;B.pH相等的這三種溶液,強(qiáng)堿的濃度最小,酸根離子水解程度越大,其鈉鹽溶液濃度越小,醋酸根離子水解程度小于碳酸根離子,所以若3種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>②>①,故B錯(cuò)誤;C.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù),NaOH溶液正常稀釋?zhuān)琋a2CO3溶液和CH3COONa溶液稀釋過(guò)程中還促進(jìn)了水解,pH變化最大的是③,故C錯(cuò)誤;D.等體積等濃度混合后,①中溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl,②中溶質(zhì)為NaCl、CH3COOH,③中溶質(zhì)為NaCl,而HCO3-離子水解顯堿性,所以pH最大的是①,故D正確;故選D。考點(diǎn):考查鹽類(lèi)水解、pH的判斷等,明確酸堿混合的計(jì)算,鹽類(lèi)水解的規(guī)律、pH與濃度的關(guān)系等知識(shí)即可解答,題目難度不大.9.將一塊金屬鈉分別投入到下列物質(zhì)的溶液中,有氣體放出且溶液質(zhì)量減輕的是A.CuSO4B.HClC.BaCl2D.FeCl3【答案】AD【解析】試題分析:A、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,溶液的質(zhì)量減小,正確,選A;B、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,溶液的質(zhì)量增加,錯(cuò)誤,不選B;C、氫氧化鈉和氯化鋇不反應(yīng),溶液的質(zhì)量增加,不選C;D、氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,溶液的質(zhì)量減小,正確,選D??键c(diǎn):鈉的性質(zhì)10.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH2OH,則一定條件下該物質(zhì)能與下列那些物質(zhì)反應(yīng):①酸性KMnO4溶液②新制的Cu(OH)2懸濁液③溴水④金屬鈉⑤金屬鎂,下列組合中正確的是A.①②③B.①③④C.②③④D.③④⑤【答案】B【解析】CH2=CH-CH2OH分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵,具有烯烴的性質(zhì),又含有—OH,又有醇的性質(zhì),所以,可與酸性KMnO4溶液、溴水、金屬鈉反應(yīng);11.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A.非金屬性:Z>T>XB.R與Q的電子數(shù)相差26C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<QD.R、T、Q的最高正價(jià)相同【答案】B【解析】試題分析:由題意知R為F,X為S,T為Cl,Z為Ar,Q為Br,A錯(cuò)誤;R與Q的電子數(shù)相差26,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性R>T>Q,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)R沒(méi)有最高正價(jià),錯(cuò)誤??键c(diǎn):元素周期律、元素周期表。12.在光照條件下,CH4與Cl2能發(fā)生取代反應(yīng)。若將1molCH4與Cl2反應(yīng),待反應(yīng)完成后測(cè)得四種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量之比為n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)=1∶2∶3∶4,則消耗的Cl2為A.molB.molC.molD.mol【答案】C【解析】試題分析:若將1molCH4與Cl2反應(yīng),待反應(yīng)完成后測(cè)得四種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量之比為n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)=1∶2∶3∶4,假設(shè)一氯甲烷的物質(zhì)的量為xmol,則二氯甲烷的物質(zhì)的量為2xmol,三氯甲烷的物質(zhì)的量為3xmol,四氯化碳的物質(zhì)量為4xmol,x+2x+3x+4x=1,解x=,則含有的氯原子的物質(zhì)的量為x+2x×2+3x×3+4x×4=30x=30×=,則氯氣的物質(zhì)的量為??键c(diǎn):混合物的計(jì)算13.有下列三個(gè)反應(yīng):①Cl2+FeI2═FeCl2+I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列說(shuō)法正確的是A.①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2B.根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3C.可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2D.在反應(yīng)③中當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí),2molHCl被氧化【答案】D【解析】A、在已知的三個(gè)反應(yīng)中,元素化合價(jià)升高的只有I2、Fe3+、C12,是氧化產(chǎn)物,故A錯(cuò)誤;B、氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,在反應(yīng)①中,C12>I2,在反應(yīng)②中,Br2>Fe3+,在反應(yīng)③中,Co2O3>C12,氧化性順序是:Co2O3>C12>Br2>Fe3+,故B錯(cuò)誤;C、根據(jù)還原性順序:Br﹣<Fe2+,C12和FeBr2反應(yīng)時(shí),氯氣先氧化亞鐵離子,再氧化溴離子,故C錯(cuò)誤;D、在反應(yīng)③中生成1molCl2時(shí),有6mol的鹽酸參加反應(yīng),其中2molHC1被氧化,故D正確.14.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是() A.氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng):H++OH-=H2O B.氯化鋁溶液加入過(guò)量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C.碳酸鋇溶于醋酸:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ D.氯化鐵溶液中加入鐵粉:2Fe3++Fe=3Fe2+【答案】AD【解析】氨水是弱酸不能拆,所以是Al3++=Al(OH)3↓+3NH4+,醋酸是弱酸也不能拆,應(yīng)該是:BaCO3+2CH3COOH=Ba2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,所以答案是A和D15.室溫時(shí),下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是()A.L的KNO3溶液:H+,F(xiàn)e2+,K+,SO42-B.與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液:Na+,CH3COO-,HCO3-,SO42-C.加入甲基橙試液呈紅色的溶液:NH4+,K+,SO42-,Cl-D.飽和氯水中:NO3-,Na+,SO32-,Cl-【答案】C【解析】試題分析:A選項(xiàng),酸性條件下,硝酸根具有氧化性,能將亞鐵離子氧化為鐵離子。B選項(xiàng),與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能為酸也可能為堿,當(dāng)酸性條件下,醋酸跟與碳酸氫根都不能與氫離子大量共存;當(dāng)堿性條件下,不能與碳酸氫根大量共存。C選項(xiàng)正確。D選項(xiàng),氯水中含有氫離子,為酸性,此時(shí)硝酸根具有氧化性,能將亞硫酸根氧化為硫酸根??键c(diǎn):離子共存16.(13分)(1)下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是________,屬于電解質(zhì)的是________(填序號(hào))。①NaCl晶體②液態(tài)SO2③液態(tài)醋酸④汞⑤BaSO4固體⑥純蔗糖(C12H22O11)⑦氨水⑧熔化的KNO3(2)按要求寫(xiě)出下列方程式:KHSO4熔融狀態(tài)電離方程式:______________。(3)已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng):As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O①請(qǐng)用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_____________。②As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_____________。A.氧化性B.還原性C.酸性D.堿性③該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________。④若生成molAsH3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)______________。(4)當(dāng)溶液中X2O72與SO32-數(shù)目之比為1∶3時(shí)正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng),X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為_(kāi)_______?!敬鸢浮?共13分)(1)④⑦⑧2分①③⑤⑧2分(2)KHSO4=K++HSO41分(3)①2分②A1分③ZnSO41分④2分(4)+3價(jià)2分【解析】試題分析:(1)電解質(zhì)溶液和熔融電解質(zhì)發(fā)生了電離,含有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子,金屬單質(zhì)含有自由電子,可以導(dǎo)電,所以能導(dǎo)電的物質(zhì)有:④⑦⑧;酸堿鹽屬于電解質(zhì),單質(zhì)和電解質(zhì)溶液是混合物,不屬于電解質(zhì),故屬于電解質(zhì)的物質(zhì)有:①③⑤⑧。(2)熔融狀態(tài)下離子鍵被破壞,共價(jià)鍵不被破壞,所以KHSO4熔融狀態(tài)電離方程式為:)KHSO4=K++HSO4。(3)①分析化合價(jià)的變化,As2O3中的As元素由+3價(jià)降低為AsH3中的-3價(jià)As,所以得2×6e ̄,Zn由0價(jià)升高至+2價(jià),失去6×2e ̄。②As元素化合價(jià)降低,所以As2O3為氧化劑,表現(xiàn)出氧化性,故A項(xiàng)正確。③Zn轉(zhuǎn)化為ZnSO4,Zn元素化合價(jià)升高,所以ZnSO4為氧化產(chǎn)物。④As元素由+3價(jià)降低為-3價(jià),降低了6價(jià),所以生成molAsH3,轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為×6=,數(shù)目為。(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等,設(shè)X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為n,則2×(+6—n)=3×2,解得n=+3??键c(diǎn):本題考查電解質(zhì)的判斷及應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)原理及應(yīng)用。17.(8分)已知短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如表所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:QRTW(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力):WQ(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)已知原子序數(shù)比R多1的元素,其一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方是。(5)已知R有多種氧化物,其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽只有一種,則該含氧酸鹽的化學(xué)式的是?!敬鸢浮浚?)(1分)(2)強(qiáng)于(1分)(3)S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O(4)2H2O22H2O+O2↑(或其他合理答案:)(5)NaNO2【解析】由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知,T為第三周期第IIIA族元素鋁,則T、Q、R、W元素分別為Al、C、N、S;(1)(2)由兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性的強(qiáng)弱可知,S的非金屬性強(qiáng)(3)典型的同元素化合價(jià)歸中反應(yīng)。(4)H2O2具有熱不穩(wěn)定性,易分解為水和氧氣(5)N的氧化物中分子量最小的當(dāng)然是NO,當(dāng)按4:1比例與氧氣混合時(shí),2NO+O2=2NO2,所以即NO與NO2以1:1的比例被足量的NaOH溶液完全吸收,發(fā)生反應(yīng):NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O18.下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽,試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為。(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________(填編號(hào))。A.溶液中HCl的物質(zhì)的量B.溶液的濃度C.溶液中Cl—的數(shù)目D.溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為mol/L的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取mL(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②現(xiàn)有mL量筒;b.25mL量筒;c.燒杯;d.托盤(pán)天平;e.500mL容量瓶;f.膠頭滴管;g.玻璃棒,請(qǐng)從其中選取必要的儀器,按各儀器第一次使用先后順序排序:(填編號(hào))。③在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制鹽酸物質(zhì)的量濃度有何影響?(在空格中填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”):定容時(shí)俯視觀察_________;定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水__________?!敬鸢浮竣舖ol/L(2分,無(wú)單位不得分)⑵BD(2分)⑶①(2分)②bfcge
(2分)③偏高(1分)偏低(1分)【解析】略19.實(shí)驗(yàn)室制備溴苯可用下圖所示裝置填空:(1)關(guān)閉G夾,打開(kāi)C夾,向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量溴,再加入少量鐵屑,塞住A口,三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象依次為、。(3)F裝置的作用是。(4)待三頸燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時(shí)松開(kāi)G夾,關(guān)閉C夾,可以看到的現(xiàn)象是。(5)反應(yīng)結(jié)束后,拆開(kāi)裝置,從A口加入適量的NaOH溶液,目的是,然后將液體倒入(填儀器名稱(chēng))中,振蕩?kù)o置,從該儀器口(填“上”或“下”)將溴苯放出?!敬鸢浮浚?)+Br2+HBr。(2)D中有白霧,試液變紅;E中出現(xiàn)淡黃色沉淀。(3)吸收排出的HBr氣體,防止污染空氣且能防止倒吸(4)廣口瓶中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入A中、A瓶中液體出現(xiàn)分層(5)將多余的Br2反應(yīng)掉分液漏斗下【解析】試題分析:(1)苯和溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫,方程式為:+Br2+HBr。(2)因?yàn)楫a(chǎn)生溴化氫,溶于水顯酸性,所以D中有白霧,試液變紅;E中溴化氫和硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀淡黃色沉淀。(3)氫氧化鈉可以吸收排出的HBr氣體,防止污染空氣且能防止倒吸。(4)溴化氫極易溶于水,所以可以講廣口瓶中的水倒吸到A中,在A瓶中液體為水和有機(jī)物,出現(xiàn)分層。(5)反應(yīng)后還有剩余的溴單質(zhì),氫氧化鈉可以將多余的Br2反應(yīng)掉,然后將液體倒入分液漏斗中,溴苯的密度比水大,在下層,從下口放出??键c(diǎn):考查苯的取代反應(yīng)和溴苯的提出20.在實(shí)驗(yàn)室里可用右圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中:①為氯氣發(fā)生裝置;②的試管里盛有15mL30%KOH溶液,并置于熱水浴中;③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的試管里加有紫色石蕊試液;⑤為尾氣吸收裝置。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:(1)裝置①是氯氣發(fā)生裝置,蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)如果實(shí)驗(yàn)室中MnO2用完了,則下列物質(zhì)可能可以用來(lái)代替MnO2制Cl2的是:A.NaBiO3B.FeCl3C.PbO2已知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘aBiO3>PbO2>MnO2>FeCl3(3)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件,二者的差異是①;②。(4)反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后,②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線(xiàn)的是(填寫(xiě)編號(hào)字母);從②的試管中分離出該晶體的方法是(填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng))。溶解度/g溶解度/g0溫度/℃MPL(5)根據(jù)=4\*GB3④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強(qiáng)氧化性。為什么?。(6)一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得的混合物用100mLL的NaOH溶液(密度為1.2g/mL)恰好完全吸收,測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為。所得溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量。【答案】(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)A、C(3)①制取溫度不同;②制取時(shí)堿的濃度也不同(4)M過(guò)濾(5)不可,石蕊溶液褪色的是因?yàn)镠ClO的強(qiáng)氧化性而不是Cl2(6)0.250mol【解析】試題分析:(1)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)根據(jù)氧化性的強(qiáng)弱可知比MnO2氧化性強(qiáng)的NaBiO3和PbO2都可以制氯氣。(3)比較②③兩個(gè)裝置中所裝藥品可知,制取氯酸鉀和次氯酸鈉的差別是:制取溫度不同,制取時(shí)堿的濃度也不同。(4)溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)冷卻后有晶體析出,所以M符合。分離的方法是過(guò)濾。(5)氯氣褪色,是因?yàn)槁人械腍ClO有強(qiáng)氧化性和漂白性,所以不能證明氯氣有強(qiáng)氧化性。(6)100mLL的NaOH溶液恰好完全反應(yīng),根據(jù)原子守恒,說(shuō)明溶液中n(Cl-)+n(ClO-)=。又知溶液中n(ClO-)=,所以n(Cl-)=??键c(diǎn):氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)點(diǎn)評(píng):本實(shí)驗(yàn)題難度較大,綜合性較強(qiáng),有利于對(duì)學(xué)生解題思維的鍛煉。21.鋁單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。試計(jì)算:(1)等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),哪種放出的氫氣多:________(2)取10.5g表面已氧化了的鋁片,投入到100【答案】(1)一樣多(1分)(2)3mol·L-1(3分)【解析】(1)鋁不論是鹽酸反應(yīng)還是和氫氧化鈉反應(yīng),鋁均是還原劑,化合價(jià)都是由0價(jià)升高到+3價(jià),即失去3個(gè)電子。根據(jù)得失電子守恒可知,生成的氫氣是一樣多。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣6.72L,物質(zhì)的量是,則需要消耗鋁,質(zhì)量是×27g/mol=5.4g。所以原混合物中氧化鋁的質(zhì)量是10.5g-5.4g=5.1g,其物質(zhì)的量為。根據(jù)鋁原子守恒可知最終溶于中NaAlO2的物質(zhì)的量是+×2=,所以氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為22.(14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末,取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去):(1)取少量溶液X,加入過(guò)量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上層清液,通入CO2,無(wú)明顯變化,說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫(xiě)化學(xué)式)______________。(2)Z為一種或兩種氣體:①若試劑a為飽和NaHCO3溶液,且Z只為一種氣體。則反應(yīng)I中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_____________。寫(xiě)出氣體Z的電子式。②若試劑a為適量水,且Z為兩種氣體的混合物,則Z中兩種氣體的化學(xué)式是________。(3)向Y中通入過(guò)量氯氣,并不斷攪拌,充分反應(yīng)后,溶液中的陽(yáng)離子是。(4)取Y中的溶液,調(diào)pH約為7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI-時(shí),共轉(zhuǎn)3mol電子,該反應(yīng)的離子方程式是______________。(5)另取原樣品,加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體,則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示)______________。【答案】(14分)(1)樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫(xiě)化學(xué)式)___Al__(2分)_________。(2)①化學(xué)方程式是C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)_。寫(xiě)出氣體Z的電子式。②Z中兩種氣體的化學(xué)式是NO和CO2(2分)_。(3)溶液中的陽(yáng)離子是Fe3+、Cu2+、H+(2分)_。(4)離子方程式是2Fe2++4I-+3H2O2=2I2+2Fe(OH)3↓(2分)_。(5)所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示)___CuO和C或者Fe2O3、CuO和C(2分)?!窘馕觥吭囶}分析:(1)無(wú)論加什么濃酸(硫酸和硝酸),溶液X中都可能含有Fe3+、Cu2+、Al3+三種金屬陽(yáng)離子.向溶液X中加入過(guò)量的NaOH溶液,可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀析出,如果有Al3+,則可轉(zhuǎn)化為ALO2-離子,如果上層清液,通入CO2后,會(huì)發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)3,因?yàn)樯蠈忧逡和ㄈ隒O2,無(wú)明顯變化,所以,可以肯定溶液X中沒(méi)有AlO2-,樣品中沒(méi)有Al。(2)①若Z只為一種氣體,試劑a為飽和NaHCO3溶液,則z為CO2,NO2與與CO2的混合氣體通入NaHCO3溶液得到NO和CO2,不符合Z只為一種氣體,SO2與CO2的混合氣體與NaHCO3溶液生成CO2,則濃酸為濃硫酸,反應(yīng)I中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O;Z為CO2,電子式為:。②若Z為兩種氣體的混合物,試劑a為適量水,則濃酸為濃硝酸,則其中一種為NO2,氣體Z為NO、CO2化合物。(3)向溶液X中加過(guò)量Fe粉,得Y溶液和兩種固體,且一種固體為紅色(Cu),另一種就是過(guò)量的Fe粉,這個(gè)過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng):Cu2++Fe=Cu+Fe2+,向Y溶液中通入過(guò)量氯氣,并不斷攪拌,會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,Cl2+H2O=HCl+HClO,充分反應(yīng)后,溶液中的陽(yáng)離子是:Cu2+、Fe3+、H+(特別注意沒(méi)有了Fe2+)。(4)取Y中的溶液,調(diào)pH約為7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。I-、Fe2+共同還原H2O2.當(dāng)消
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