2023年中考化學(xué)重要知識點過關(guān)匯總

。。--可編輯修改-局部酸、堿和鹽的溶解性匯總1、可溶堿：俺家拿被蓋〔氨、鉀、鈉、鋇、鈣〕1、可溶堿：俺家拿被蓋〔氨、鉀、鈉、鋇、鈣〕2、硝酸鹽〔含NO的鹽〕全溶33、鹽酸鹽〔Cl的鹽〕Ag不溶，其它全溶；43 4簡化為：Cl—Ag+；SO2—Ba2+；NO—不用找；CO2—K+、Na+、NH+，4 3 3 4OH—Ba2+、Ca2+。常見的難溶物質(zhì)中：BaSO常見的難溶物質(zhì)中：BaSOAgCl、CaCO、BaCOAgCOMg(OH)是白色的，4 3 3 2 3 2Cu(OH)是藍色的，2Fe(OH)是紅褐色的，3BaSO和AgCl不溶于稀硝酸。4常見物質(zhì)的顏色一、固體的顏色紅色固體：銅〔Cu，氧化鐵〔FeO〕2 3

(OH)2

CO〕2 3藍色固體：氫氧化銅〔Cu(OH)、硫酸銅晶體〔膽礬、藍礬、五水硫酸銅〔CuSO.5HO〕2 4 2淡黃色固體：硫磺〔S〕黑色固體：鐵粉，碳，氧化銅〔CuO，二氧化錳〔MnO，四氧化三鐵〔FeO〕2 3 4紅褐色固體：氫氧化鐵〔Fe(OH)〕3暗紫色、紫黑色：高錳酸鉀〔KMnO〕4二、溶液顏色藍色溶液：硫酸銅〔CuSO〕溶液，氯化銅〔CuCl〕溶液，硝酸銅[Cu(NO4 2 32〔含Cu2+的溶液〕

)溶液，氯化亞鐵〔FeCl4

)溶液，硝酸亞鐵[Fe(NO)]2 3 2溶液 〔含F(xiàn)e2+的溶液〕

(SO2

〔FeCl4 3

)溶液，硝酸鐵[Fe(NO3

3 3〔Fe3+的溶液〕紫紅色溶液：高錳酸鉀〔KMnO

〕溶液4三、氣體的顏色紅棕色氣體：二氧化氮〔NH〕2四、火焰顏色藍色火焰：一氧化碳〔CO、甲烷〔CH4

〕在空氣中燃燒淡藍色火焰：氫氣〔H、硫〔S〕在空氣中燃燒2藍紫色火焰：硫〔S〕在氧氣中燃燒有刺激性氣味氣體二氧化硫〔SO、氨氣〔NH、氯化氫〔HCl〕2 3Hg：汞、水銀S：硫、硫磺CaO：生石灰〔食品枯燥劑〕

物質(zhì)俗稱Ca(OH)2

：熟石灰、消石灰NaOH：火堿、燒堿、苛性鈉NaCO〔不是堿，是鹽〕2 3NaCO·10HO：碳酸鈉晶體、純堿晶體2 3 2NaHCO3CH〔自然氣的主要成份〕4CHOH2 5CHOH：甲醇〔有毒、致失明、死亡〕3HCO〔汽水〕2 3Cu(OH)2

CO：堿式碳酸銅、銅綠、孔雀石〔分解生成三種氧化物的物質(zhì)〕2 3干冰：固體二氧化碳〔不是冰〕鹽酸：氯化氫氣體的水溶液大理石、石灰石的主要成份是：CaCO3氧化鐵，赤鐵礦、鐵銹的主要成份：FeO2 3食鹽的主要成分是：NaCl碳酸鉀、草木灰的主要成份：KCO2 3氨水、一水合氨：NH·HO〔為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿〕3 2亞硝酸鈉、工業(yè)用鹽：NaNO〔有毒〕2硫酸銅晶體、膽礬、藍礬：CuSO·5HO4 2葡萄糖：CHO6126乙酸、醋酸、冰醋酸：CHCOOH〔具有酸的通性〕3三、物質(zhì)性質(zhì)及用途1、單質(zhì)：①N空氣中含量最多、焊接金屬作保護氣，填充燈泡和食品包裝袋、液氮作醫(yī)療冷凍麻2醉劑②H最輕的氣體、清潔能源、冶煉金屬2C金剛石：劃玻璃；石墨：電極、潤滑劑；活性炭〔吸附性〕：除異味、除色素、防毒面具④P紅磷燃燒測定空氣中氧氣含量、發(fā)令槍、煙幕彈⑤S制火藥、火柴、鞭炮2、氧化物①CO煤氣的主要成份、作燃料、冶煉金屬、有毒②CO2

引起溫室效應(yīng)。氣體：滅火、汽水、溫室化肥 干冰：人工降雨、致冷劑、舞臺煙幕③SO2④NO2

引起酸雨和光化學(xué)煙霧、汽車排放的尾氣中含有⑤CaO食品枯燥劑、建筑材料，和水反響放出大量熱3、酸：①碳酸：制碳酸飲料〔汽水、雪碧等〕②鹽酸：金屬除銹、除水垢、胃液中助消化、③硫酸：金屬除銹、蓄電池中的填充液4、堿：①氨水NH·HO：作氮肥3 2②NaOH吸水，固體可作枯燥劑、溶于水放出大量熱，用于制肥皂、石油煉制、造紙③Ca(OH)2

建筑材料、改進酸性土壤、配制波爾多液、雞蛋保鮮，漂白粉、澄清溶液用于檢CO2④Mg(OH)Al(OH)中和胃酸過多2 35、鹽：〔0.9%〕、維持人體酸堿性平衡、融雪劑COCaCl

中的鹽酸3 2 2NaCO洗滌劑、做饅頭去酸性物質(zhì)并使其松軟、用于造紙和紡織業(yè)、泡沫滅火器的填2 3充物NaHCO3

發(fā)酵粉、治療胃酸過多、干粉滅火器的填充物、皮膚上沾了濃硫酸，用大量水3%～5%NaHCO3

的溶液③CuSO4

農(nóng)業(yè)殺菌劑、波爾多液、泳池消毒明礬：凈水劑，吸附水中不溶于水的懸浮物氮肥：NHCl、NHNONHHCO(NHSO，使葉濃綠4 4 3 4 3 42 4肥：KCl、KSO、KCO〔草木灰〕， 使莖粗大2 4 2 3磷肥：磷酸二氫鈣、過磷酸鈣、磷礦粉， 合肥：KNO、磷酸氫二銨[NHHPO]3 42 46、有機物：①CH4

沼氣、自然氣、可燃冰，氣體化石燃料、大量燃燒會產(chǎn)生溫室效應(yīng)CHOH 酒精、有特別香味、可再生能源、作飲料、醫(yī)療消毒殺菌、試驗室用得最多的25燃料③CHCOOH 調(diào)味、廚房中可用其區(qū)分食鹽和純堿、除水垢、制無殼雞蛋3④甲醛：水溶液浸制動、植物標本，浸泡水產(chǎn)品防腐，但有毒⑤CO(NH)〔尿素〕作氮肥227、有毒的物質(zhì)：CO、SONO2 2液體：甲醇CHOH〔致失明、死亡； 工業(yè)酒精：含甲醇〔CHOH〕3 3NaNO2

、黃曲霉素、CuSO(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成粘稠狀的波爾多液)4氣體氣體檢驗方法反響原理四、常見物質(zhì)的檢驗一、常見氣體的檢驗--可編輯修改-。O2 燃

點燃C+O CO2 2CO Ca(OH)+CO=CaCO↓+HO2 2 2 3 2①2HO2H CuO，固體由黑色

點燃2HO2 22

②CuO+H2

Cu+HO2CuSO，白色固體變成藍色。4〔

CuSO+5HO=CuSO·5HO4 2 4 2①①2CO+O2CO2 2濁。CO②將氣體通入灼熱的CuO

CO+Ca(OH)2

=HO+CaCO↓2 2 3產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，固體由黑色變紅色，澄清石灰變渾濁。

②CuO+CO Cu+CO2CO+Ca(OH)=HO+CaCO↓2 2 2 3點燃CH

CH+O4

CO+2HO2 24 CO振蕩，石灰水變渾濁

+Ca(OH)2

=HO+CaCO↓2 2 3HO〔氣〕2

將氣體通處無水CuSO色變?yōu)樗{色

CuSO4

+5H4

O=CuSO2

·HO4 2將潮濕的紅色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi)，NH+HNH 33 紅色石蕊試紙變藍

O=NH2

·HO3 2離子鑒別方法現(xiàn)象化學(xué)方程式H+離子鑒別方法現(xiàn)象化學(xué)方程式H+①滴入石蕊溶液②取少許試液參加鋅粒①溶液變紅②產(chǎn)生氣體〔H2Zn+2HCl=ZnCl+H↑2 2--可編輯修改-。。磨，②加少量堿液，加熱，用潮濕的紅色試紙檢測產(chǎn)生的氣體①有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生②試紙變藍NHNO+Ca(OH)=CaNO+2NH↑+2HO4 3 2 3 3 2NH+4NHCl+NaOH4NaCl+NH↑+HO3 2Cu2+滴加氯氧化鈉溶液產(chǎn)生藍色沉淀CuCl+2NaOH=Cu(OH)22↓+2NaClFe3+滴加氯氧化鈉溶液淀FeCl+2NaOH=Fe(OH)32↓+3NaClOH-①滴入石蕊溶液②滴入酚酞溶液①溶液變藍②溶液變紅Cl-滴入AgNO溶液和稀3硝酸SO2-淀淀HCl+AgNO=AgCl↓+HNO3 3Ba(NO323HSO+Ba(NO)=BaSO443 24↓+HNO3CO23滴加稀HCl，再將放出灰水中的氣體，澄清石灰水變渾濁NaCO+2HCl=2NaCl+H2 3Ca(OH)+CO=CaCO2O+CO↑2/HCO322↓+HO3 2留意事項：稀

2―、CO4

2等離子，但只有AgCl沉淀不溶于3HNOHNO這一步不能省略。3 3能與Ba2+反響生成白色沉淀的還有CO

3

HNO，4 3此，滴加稀HNO3

因這一步不能省略。BaCl2

2―，由于BaCl4

Cl，假設(shè)待鑒別溶液中不含SO2―Ag+Cl―AgAgCl4不溶于稀硝酸的白色沉淀。三、可燃物中含碳、氫元素的檢驗。。--可編輯修改-被檢驗的物質(zhì)檢驗方法反響原理NaOH是否變質(zhì)被檢驗的物質(zhì)檢驗方法反響原理NaOH是否變質(zhì)滴加稀鹽酸，假設(shè)產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)NaCO+2HCl=2NaCl+H2 3O+CO22↑生石灰中是否含有石灰石有石灰石CaCO+2HCl=CaCl32 2+HO+CO↑22 4Ba(NO32則是稀HSO；再分別是滴加2 4AgNO3①Ba(NO區(qū)分三瓶試液分別是HNOHClHSO3 2 2 4)+HSO=BaSO↓+42HNO33②AgNO淀，則是稀HNO3HCl3+HCl=AgCl↓+HNO3淀粉參加碘溶液，假設(shè)變藍則含淀粉葡萄糖參加制的氯氧化銅，假設(shè)生成萄糖四、常見物質(zhì)的檢驗五、銨態(tài)氮肥的檢驗研磨法：將樣肥與熟石灰研磨，有刺激性氣味的是銨態(tài)氮肥。證明為氮肥。六、材料的檢驗〔聚氯乙烯塑料有毒，不能盛裝食品〔HCl氣體〕鑒別羊毛線、棉線和合成纖維線棉線：點燃，無臭味，殘留物灰色、細軟羊毛線：有燒焦羽毛氣味，殘留物不易結(jié)球 〔羊毛線含蛋白質(zhì)，灼燒時有燒燒焦羽毛氣味〕合成纖維線：有臭味，易結(jié)球五、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量轉(zhuǎn)變的1、質(zhì)量增加質(zhì)量增加的緣由質(zhì)量增加的緣由常見物質(zhì)由于吸水而增加的氫氧化鈉固體、氯化鈣、氯化鎂、濃硫酸由于跟水反響而增加氧化鈣、氧化銀、氧化鉀、氧化鈉、硫酸銅由于跟二氧化碳反響而增加氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氧氧化鈣2、質(zhì)量削減質(zhì)量增加的緣由質(zhì)量增加的緣由常見物質(zhì)由于揮發(fā)而削減濃鹽酸、濃硝酸、酒精、汽油、濃氨水由于風化而削減碳酸鈉晶體六常見混合物的除雜①不引入雜質(zhì)；②不削減被提純物質(zhì)的質(zhì)量；③雜質(zhì)便于分別。五方法：沉淀法：參加一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋恚儆眠^濾法除去。氣化法：加熱或參加一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。置換法：利用置換反響的原理將雜質(zhì)除去。轉(zhuǎn)化法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)?！怖ㄌ栔袨殡s質(zhì)〕2CuOCOO：將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)。2Cu+O2CuO2 2 2COHCO：將氣體通過灼熱的氧化銅。2 2CuO+H2

O CuO+COCu+HCu+CO2 2Cu+HCu+COOCO2

H〔水蒸氣：將氣體通過濃硫酸或無水氯化鈣等枯燥劑。濃硫酸、氯化鈣具2有吸水性。OH2

CO〔CO2

或SO：將氣體通入氫氧化鈉溶液中。2

==NaCO2 2

+HO3 22NaOH+SO

==NaSO2 2

+HO3 2二、固體除雜：Cu〔FeMgZn〔將活潑金屬用酸溶解〕Fe+HSO=FeSO+H↑2 4 4 2Fe〔Cu：用磁鐵將鐵粉吸引出來。Cu〔CuO：①H2

或CO〔將金屬氧化物復(fù)原成金屬〕Cu+HCuO+H OCu+H2 2②溶解法：參加足量的稀硫酸

SO=CuSO2 4

+HO4 2CuO〔CuC：在空氣中灼燒。2Cu+O2

點燃2CuOC+O CO2CuO2 2CaO〔含CaCO：高溫煅燒CaCO 高溫CaO+CO↑3 3 2CaCO〔CaO：加足量水溶解，過濾，取濾渣。CaO+3

O=Ca(OH)2 2CaCO〔CaCl〔CaCl

不溶于水〕3 2 2 3CaCl〔CaCO：加足量水溶解，過濾，取濾液蒸發(fā)。2 3Ca(OH)〔CaO：加足量水。CaO+2

O=Ca(OH)2 2NaOH〔NaCO：參加適量的石灰水〔CaOH溶液〕CaCO3 3Ca(OH)+NaCO=CaCO↓+NaOH2 2 3 3NaCl〔CuSO：參加適量的BaOH溶液 CuSO+Ba(OH)=BaSO↓+Cu(OH)↓4 4 2 4 2NaNO〔NaClAgNOAgNO+NaCl=AgCl↓+NaNO3 3 3 3三、溶液除雜：FeSO溶液〔含HSOCuSOFeCl溶液〔含鹽酸或CuCl4 2 4 4 2 2液。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； Fe+CuCl2=Cu+FeCl2NaCl〔Na2CO3稀鹽酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．．NaSO〔CuSONaOHCuSO+2NaOH=Cu(OH)+NaSO．．2 4 4 4 2 2 4KNO3

溶液〔NaCl：冷卻熱飽和溶液〔KNO3

的溶液解度隨溫度變化大，先析出，過KNO31、NaCO2

學(xué)問點補充是鹽，便其水溶液顯堿性，即溶液PH值>7，滴入無色酚酞溶液變紅，此學(xué)問是中考命題常考點。2、化肥的簡易鑒別1、初步區(qū)分常用氮肥、磷肥和鉀肥的方法〔1〕物理方法區(qū)分氮肥碳酸氫銨 磷礦粉末氮肥碳酸氫銨 磷礦粉末無氣味磷肥過磷酸鈣鉀肥硫酸鉀氯化鉀外觀白色晶體白色晶體灰白色粉末白色晶體白色晶體氣味有刺激性氣味無氣味酸味渣無氣味無氣味溶解性溶于水溶于水不溶于水溶于水溶于水〔２〕化學(xué)方法區(qū)分取以下化肥各少量，分別參加少量熟石灰粉末，混合、研磨，能否聞到氣味？氮肥氮肥鉀肥硫酸銨氯化銨硫酸鉀氯化鉀磨有刺激性氣味有刺激性氣味無氣味無氣味4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑NH4NO3+Ca(OH)2=CaNO3+2NH3↑+2H2ONH4Cl+Ca