甘肅省慶陽市孟壩中學高二下學期期中考試

第7頁孟壩中學高二級期中考試試題選擇題(此題包括16小題，每題3分，共48分，每題只有一個選項是正確的)1．以下幾個能層中不包含p能級的是()A．N B．MC．L D．K2．以下各項中，前面的能級先填入電子的是()①3d和4s②4p和5s③5s和4d④5p和4dA．①② B．②③C．②④ D．③④3．某元素的M層有4個p電子，以下表達錯誤的選項是()A．N層不含電子B．該元素是硫元素C．L層一定有8個電子D．原子最外層電子數(shù)為44.以下各原子或離子的電子排布式錯誤的選項是()A．K＋1s22s22p63s23p6B．As1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N3－1s22s22p6D．Ca1s22s22p63s23p63d25.以下關(guān)于價電子構(gòu)型3s23p4的描述正確的選項是()A．它的元素符號為OB．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C．常溫下，可以與H2化合生成液態(tài)化合物D．其電子排布圖為6.以下結(jié)論錯誤的選項是()電子排布式結(jié)論A1s22s22peq\o\al(2,x)2peq\o\al(0,y)2peq\o\al(0,z)違背洪特規(guī)那么B1s22s22p63s23p63d3違背能量最低原理C1s22s22p63s23p10違背泡利原理D1s22s22p63s23p63d54s1違背能量最低原理7.某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2，該元素()A．一定是第ⅡA族元素B．一定是金屬元素C．不是第ⅡA族元素就是副族元素D．可能是金屬元素也可能是非金屬元素8.電負性的大小也可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強弱的尺度。以下關(guān)于電負性的變化規(guī)律正確的選項是()A．周期表同一周期從左到右，元素的電負性逐漸變大B．周期表同一主族從上到下，元素的電負性逐漸變大C．電負性越大，金屬性越強D．電負性越小，非金屬性越強9.以下關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的選項是()A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C．最外層電子排布為ns2np6(假設(shè)只有K層時為1s2)的原子，第一電離能較大D．對于同一元素而言，原子的電離能I1<I2<I3<……10.以下物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的是()A．HCl B．Cl2C．C2H2 D．CH411.根據(jù)等電子原理，以下各組分子或離子的空間構(gòu)型不相似的是()A．CO2和H2O B．H3O＋和NH3C．NOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3) D．NHeq\o\al(＋,4)和CH412.．用VSEPR模型預測以下分子或離子的立體構(gòu)型，其中不正確的選項是()A．NHeq\o\al(＋,4)為正四面體形B．CS2為直線形C．HCN為折線形(V形)D．PCl3為三角錐形13.以下關(guān)于丙烯(CH3—CH=CH2)的說法正確的選項是()A．丙烯分子有7個σ鍵，1個π鍵B．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C．丙烯分子存在非極性鍵D．丙烯分子中3個碳原子在同一直線上14.關(guān)于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的說法正確的選項是()A．配體為水分子，外界為Br－B．中心離子的配位數(shù)為6C．中心離子Cr3＋提供孤電子對D．中心離子的化合價為＋215.通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型為NH3相似，以下對NCl3和NH3的有關(guān)表達正確的選項是()A．分子中N—Cl鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長相等B．在氨水中，大局部NH3與H2O以氫鍵(用“…〞表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子，那么NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為C．NCl3分子是非極性分子D．NBr3比NCl3易揮發(fā)16.當向藍色的硫酸銅溶液中逐滴參加氨水，觀察到溶液呈深藍色時，再通入SO2氣體，生成了白色沉淀，將白色沉淀參加稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO2氣體，同時溶液呈藍色，根據(jù)上述實驗現(xiàn)象分析推測，下述描述正確的有()A．Cu2＋和Ag＋相似，能與NH3結(jié)合生成銅氨配離子B．白色沉淀為＋2價銅的某種亞硫酸鹽，溶于稀硫酸發(fā)生復分解反響C．白色沉淀為＋1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下，只發(fā)生氧化反響D．反響過程中消耗的SO2與生成的SO2的物質(zhì)的量相等二、非選擇題〔共52分〕1.〔11分〕有A、B、C、D四種元素，其中A元素是一位法國青年科學家發(fā)現(xiàn)的，他在研究海水制鹽時向剩余的副產(chǎn)物(苦鹵)中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液的顏色變深，經(jīng)進一步提取可得紅棕色液體，有刺激性氣味；B、C、D的核外電子層數(shù)不超過3個，D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，而它們的最外層電子數(shù)相等；D原子的最內(nèi)層電子數(shù)是B原子核外電子數(shù)的2倍。答復以下問題：(1)四種元素分別為A.________、B.________、C.________、D.________。(2)A原子的電子排布式為_________________________________________________________________，D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(3)寫出由上述元素組成的單質(zhì)和化合物的溶液相互作用生成沉淀的兩個化學方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________。2.〔16分〕有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反響堆的導熱劑BB與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑EL層上有2對成對電子請根據(jù)表中信息填寫：(1)A原子的核外電子排布式_______________________________________________________________。(2)B元素在周期表中的位置________；離子半徑：B________A(填“大于〞或“小于〞)。(3)C原子的電子排布圖是________，其原子核外有________個未成對電子，能量最高的電子為______軌道上的電子，其軌道呈________形。(4)D原子的電子排布式為________，D－的結(jié)構(gòu)示意圖是________。(5)C、E元素的第一電離能的大小關(guān)系是________(用元素符號表示)。(6)CD3分子中D元素為＋1價，那么C、D的電負性大小關(guān)系是________，CD3與水反響后的產(chǎn)物是________。3.〔12分〕元素X和Y屬于同一主族。負二價的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分數(shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分數(shù)分別為50%和60%。(1)在元素X和元素Y兩種元素形成的化合物中，寫出X質(zhì)量分數(shù)為50%的化合物的化學式________；該分子的中心原子以sp2雜化，分子構(gòu)型為________。(2)寫出X的質(zhì)量分數(shù)為60%的化合物的化學式__________；該分子的中心原子以sp2雜化，分子構(gòu)型為__________。(3)由元素氫、X、Y三種元素形成的化合物常見的有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫出其分子式________、________，并比擬酸性強弱：________，請用含氧酸的酸性強弱理論解釋原因___________________________________4.〔13分〕均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中的不同種原子個數(shù)比均為1∶1。B和D分子中的不同種原子個數(shù)比均為1∶2。D可作為火箭推進劑的燃料。請答復以下問題：(1)A、B、C、D分子中相對原子質(zhì)量較大的四種元素中，第一電離能由大到小排列的順序為________(用元素符號答復)。(2)A與HF相比，其熔、沸點較低，原因是__________________________。(3)B分子的空間構(gòu)型為__________形，該分子屬于________分子(填“極性〞或“非極性〞)。由此可以預測B分子在水中的溶解度較______(“大〞或“小〞)。(4)D分子中心原子的雜化方式是________，由該原子組成的單質(zhì)分子中包含________個π鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為________。

高二化學答案1D2.B3.D4.D5.B6.D7.D8.A9.B10C11.A12.C13.C14.B15.B16.A非選擇題1.(1)Br(溴)H(氫)O(氧)S(硫)〔各1分〕(2)1s22s22p63s23p63d104s24p5〔2分〕〔1分〕(3)2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，H2S＋Br2=S↓＋2HBr〔每個方程式2分〕2.(1)1s22s22p63s1或[Ne]3s1(2分)(2)第三周期第ⅢA族小于〔各1分〕(3)〔2分〕3p啞鈴〔各1分〕(4)1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5〔2分〕〔1分〕(5)N＞O〔2分〕(6)N＞ClNH3·H2O、HClO〔2