2023學(xué)年四川省普通高中高考仿真卷化學(xué)試題含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、司替戊醇(d)用于治療兩歲及以上Dravet綜合征相關(guān)癲癇發(fā)作患者，其合成路線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是（）A．b的一氯代物有4種B．c的分子式為C14H14O3C．1mold最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．d中所有碳原子可能處于同一平面2、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置目的制備干燥的氨氣證明非金屬性Cl＞C＞Si制備乙酸乙酯分離出溴苯A．A B．B C．C D．D3、科學(xué)家采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種制取氯氣的新工藝方案，裝置如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)過程中需要不斷補(bǔ)充Fe2+B．陽極反應(yīng)式是2HCl-2e-=Cl2+2H+C．電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗標(biāo)況下氧氣5.6LD．電解總反應(yīng)可看作是4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）4、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，其中有兩種組成為ZXY3、ZWY4。下列說法中正確的是A．簡單離子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．最常見氫化物的穩(wěn)定性：X＞YC．Z2Y2中含有共價(jià)鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D．HWY分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5、2017年9月25日，化學(xué)權(quán)威雜志《化學(xué)世界》、著名預(yù)測(cè)博客等預(yù)測(cè)太陽能電池材料—鈣鈦礦材料可能獲得2017年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈦酸鈣(CaTiO3)材料制備原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑。下列有關(guān)判斷不正確的是A．上述反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) B．TiO2和CO2屬于酸性氧化物C．CaTiO3屬于含氧酸鹽 D．CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)6、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、Ca2+、H+、Cl-C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+7、下列有關(guān)說法正確的是①二氧化硅可與NaOH溶液反應(yīng)，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；②明礬溶于水可水解生成Al(OH)3膠體，因此可以用明礬對(duì)自來水進(jìn)行殺菌消毒；③可用蒸餾法、電滲析法、離子交換法等對(duì)海水進(jìn)行淡化；④從海帶中提取碘只需用到蒸餾水、H2O2溶液和四氯化碳三種試劑；⑤地溝油可用來制肥皂、提取甘油或者生產(chǎn)生物柴油；⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物質(zhì)類別依次為純凈物、氧化物、混合物、弱電解質(zhì)。A．③⑤⑥B．①④⑤C．除②外都正確D．③⑤8、如圖為某漂白劑的結(jié)構(gòu)。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù)，W、X對(duì)應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．W、X對(duì)應(yīng)的簡單離子的半徑：X>WB．電解W的氯化物水溶液可以制得W單質(zhì)C．實(shí)驗(yàn)室可用X和Z形成的某種化合物制取單質(zhì)XD．25℃時(shí)，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的鈉鹽溶液pH大于79、下列有關(guān)可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(？)?pC(g)+qD(s)的分析中，一定正確的是()A．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則m＝pB．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．保持容器體積不變，移走C，平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大D．保持容器體積不變，加入B，容器中D的質(zhì)量增加，則B是氣體10、銦（In）被稱為信息產(chǎn)業(yè)中的“朝陽元素”。由“銦49In-114.8”不可能知道的是（）A．銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B．銦元素的原子序數(shù)C．銦原子的相對(duì)原子質(zhì)量 D．銦原子的核電荷數(shù)11、下列說法正確的是A．FeCl3溶液可以腐蝕印刷屯路板上的Cu，說明Fe的金屬活動(dòng)性大于CuB．晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可代替Cl2處理飲用水，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用12、在使用下列各實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，不合理的是A．裝置①用于分離CCl4和H2O的混合物B．裝置②用于收集H2、CO2、Cl2等氣體C．裝置③用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．裝置④用于收集NH3，并吸收多余的NH313、YBa2Cu3Ox(Y元素釔)是一種重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于Y的說法錯(cuò)誤的是（）A．質(zhì)量數(shù)是89 B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50C．核外電子數(shù)是39 D．Y與Y互為同位素14、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A．含5個(gè)碳原子的有機(jī)物分子中最多可形成4個(gè)碳碳單鍵B．蛋白質(zhì)的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過程C．四苯基乙烯（）所有碳原子一定處于同一平面D．化學(xué)式為且有芳香氣味的有機(jī)物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物，則符合此條件的的結(jié)構(gòu)有16種15、X、Y、Z、W為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X原子中只有一個(gè)電子，Y原子的L電子層有5個(gè)電子，Z元素的最高化合價(jià)為其最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍。下列敘述正確的是（

）A．簡單離子半徑：W>Z>YB．Y的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物相遇有白煙產(chǎn)生C．X、Y、Z三種元素形成的化合物只含共價(jià)鍵D．含氧酸的酸性：W的一定強(qiáng)于Z的16、國內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，原理示意圖如下。該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液，負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，電解質(zhì)溶液采用LiNO3溶液，聚合物陽離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開(已知I3-在水溶液中呈黃色A．左圖是原電池工作原理圖B．放電時(shí)，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜C．放電時(shí)，正極區(qū)電解質(zhì)溶液的顏色變深D．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：17、現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO42-)+c(NO3-)=5mol.L-1。10mL該混酸溶解銅質(zhì)量最大時(shí)。溶液中HNO3、H2SO4的濃度之比為A．1：1 B．1：2 C．3：2 D．2：318、下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A

CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

均為取代反應(yīng)

B

由油脂得到甘油

由淀粉得到葡萄糖

均發(fā)生了水解反應(yīng)

C

Cl2+2Br￣=2Cl￣+Br2

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

D

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑

Cl2+H2O=HCl+HClO

均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

A．A B．B C．C D．D19、周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是A．47.87是豐度最高的鈦原子的相對(duì)原子質(zhì)量B．鈦原子的M層上共有10個(gè)電子C．從價(jià)電子構(gòu)型看，鈦屬于某主族元素D．22為鈦原子的質(zhì)量數(shù)20、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．SO2CaSO3CaSO4B．Fe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)C．MgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)D．FeFeSO4(aq)Fe(OH)2FeO21、下列物質(zhì)的名稱中不正確的是（）A．Na2CO3：蘇打 B．CaSO4?2H2O：生石膏C．：3，3-二乙基己烷 D．C17H35COOH：硬脂酸22、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所得結(jié)論均正確的是（）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A．左側(cè)試管比右側(cè)試管中產(chǎn)生氣泡的速率快Fe3+對(duì)H2O2分解的催化效果更好B．左側(cè)棉花變?yōu)槌壬?，右?cè)棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2>Br2>I2C．U形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸熱D．燒杯中產(chǎn)生白色沉淀甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物I(）是治療心臟病的一種重要藥物，可由簡單有機(jī)物A、B和萘（）合成，路線如下：(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為_________，E的化學(xué)名稱_______。(2)由萘生成C、B生成E的反應(yīng)類型分別為_________、_________。(3)I中含氧官能團(tuán)的名稱為_______。(4)D可使溴水褪色，由D生成G的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了原子利用率100%，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(5)同位素標(biāo)記可用來分析有機(jī)反應(yīng)中的斷鍵情況，若用超重氫（T）標(biāo)記的G（）與F反應(yīng)，所得H的結(jié)構(gòu)簡式為則反應(yīng)中G（）斷裂的化學(xué)鍵為_______（填編號(hào)）(6)Y為H的同分異構(gòu)體，滿足以下條件的共有______種,請(qǐng)寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式_________。①含有萘環(huán)，且環(huán)上只有一個(gè)取代基。②可發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。24、（12分）有機(jī)物J是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如圖：回答下列問題：（1）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是______；J中官能團(tuán)名稱是______。（2）不用甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)得到B物質(zhì)的原因是______。（3）根據(jù)流程中的信息，在反應(yīng)⑥的條件下，CH2（COOC2H5）2與足量CH3CH2CH2I充分反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為______。（4）反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為：其中產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式是______。（5）寫出符合下列條件的I的同分異構(gòu)體______。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)；②苯環(huán)上一氯取代物只有一種；③核磁共振氫譜有4組峰。（6）根據(jù)流程中的信息，寫出以、CH3OH為有機(jī)原料合成的合成路線。_______25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置制取溴苯和溴乙烷：己知：乙醇在加熱的條件下可與HBr反應(yīng)得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性質(zhì)如下表所示：溶解性（本身均可作溶劑）沸點(diǎn)（℃）密度（g/mL）乙醇與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑78.50.8溴乙烷難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑38.41.4請(qǐng)回答下列問題：（1）B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_________。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x擇下列合適的實(shí)驗(yàn)步驟：①→___________（選填②③④等）。①組裝好裝置，___________（填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）；②將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液溴的混合液中；③點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對(duì)錐形瓶加熱10分鐘；④向燒瓶中加入一定量苯和液溴，向錐形瓶中加入無水乙醇至稍高于進(jìn)氣導(dǎo)管口處，向U形管中加入蒸餾水封住管底，向水槽中加入冰水。（3）簡述實(shí)驗(yàn)中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點(diǎn)：_____。（4）冰水的作用是_______。（5）反應(yīng)完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是______________；分離溴乙烷時(shí)所需的玻璃儀器有_____。26、（10分）某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn)：裝置分別進(jìn)行的操作現(xiàn)象i.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加酚酞ii.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(l)小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。①實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是____。②用化學(xué)用語解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象：____。(2)查閱資料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是__________。②進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下：實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象0.5mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液iii.蒸餾水無明顯變化iv.1.0mol·L-1NaCl溶液鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀v.0.5mol·L-1Na2SO4溶液無明顯變化a．以上實(shí)驗(yàn)表明：在____條件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。b．為探究Cl-的存在對(duì)反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明Cl-的作用是____。(3)有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對(duì)實(shí)驗(yàn)ii結(jié)果的影響，又利用(2)中裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是____________（填字母序號(hào)）。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象A酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀B酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（未除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，利用實(shí)驗(yàn)ii中試劑能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案是_________。27、（12分）苯胺是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。已知：①和NH3相似，與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理：+3Sn+12HCl+3SnCl4+4H2O③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表：I．比較苯胺與氨氣的性質(zhì)（1）將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，卻觀察不到白煙，原因是____。Ⅱ.制備苯胺往圖1所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。（2）冷凝管的進(jìn)水口是____（填“a”或“b”）；（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為____。Ⅲ．提取苯胺i．取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。ii．往所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii．合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺2.79g。（4）裝置B無需用到溫度計(jì)，理由是____。（5）操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應(yīng)先打開止水夾d，再停止加熱，理由是____。（6）該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為____。（7）欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡述實(shí)驗(yàn)方案：____。28、（14分）中國的鈾工業(yè)自20世紀(jì)50年代興起，現(xiàn)已形成完整的和具有相當(dāng)規(guī)模的科研和工業(yè)生產(chǎn)體系。鈾是原子反應(yīng)堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4〔UO2(CO3)3〕等?；卮鹣铝袉栴}：(1)UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。①基態(tài)氟原子的價(jià)電子排布圖為_____________；②金屬鈾的一種堆積方式為體心立方堆積，該堆積方式的空間利用率為_______；③UF4用Mg或Ca還原時(shí)，其氧化產(chǎn)物是MgF2或CaF2，已知MgF2的熔點(diǎn)高于CaF2，其原因是_________________。(2)已知：(NH4)4〔UO2(CO3)3〕3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑①(NH4)4〔UO2(CO3)3〕存在的微粒間作用力是_________；a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.配位鍵d.金屬鍵②NH4+的空間構(gòu)型為______，與NH4+等電子體的分子或離子有_____(寫一種)；③CO32－中碳原子雜化軌道類型為_________；(3)UO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①晶胞中U原子位于面心和頂點(diǎn)，氧原子填充在U原子堆積形成的空隙中，在該空隙中氧原子堆積形成的立體的空間構(gòu)型為___________(填“立方體”、“四面體”、“八面體”)；②若兩個(gè)氧原子間的最短距離為anm，則UO2晶體的密度為__________g·cm－3。(列出含a算式即可。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。)29、（10分）含硅元素的化合物廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成巖石．晶體硅(熔點(diǎn)1410℃)用途廣泛，制取與提純方法有多種．(1)煉鋼開始和結(jié)束階段都可能發(fā)生反應(yīng)：Si+2FeO2Fe+SiO2，其目的是________________．A．得到副產(chǎn)品硅酸鹽水泥B．制取SiO2，提升鋼的硬度C．除去生鐵中過多的Si雜質(zhì)D．除過量FeO，防止鋼變脆(2)一種由粗硅制純硅過程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)，在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________．對(duì)于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)下列敘述正確的是________________A．NaX易水解B．SiX4是共價(jià)化合物C．NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4D．SiF4晶體是由共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)(1)粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷(SiH4)，硅烷分解也可以生成高純硅．硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷，所以Si元素的非金屬性弱于C元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：________________．(4)此外，還可以將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅(SiHCl1)，通過反應(yīng)：SiHCl1(g)+H2(g)?Si(s)+1HCl(g)制得高純硅．不同溫度下，SiHCl1的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比(反應(yīng)初始時(shí)，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是________________(填字母序號(hào))．a(chǎn)．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大b．橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是c．實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCl1的利用率，可適當(dāng)降低壓強(qiáng)(5)硅元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO1．室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是___________，其原因是________________．已知：H2SiO1：Ka1=2.0×10﹣10、Ka2=1.0×10﹣12，H2CO1：Ka1=4.1×10﹣7Ka2=5.6×10﹣2．

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A．b的氫原子有2種，所以一氯代物有2種，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定c的分子式為C14H16O3，故B錯(cuò)誤；C．苯環(huán)、碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)和氫氣以1：3反應(yīng)、碳碳雙鍵和氫氣以1：1反應(yīng)，所以1mold最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．d中連接3個(gè)甲基的碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以該分子中所有碳原子不能共平面，故D錯(cuò)誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、一氯代物判斷方法、原子共平面判斷方法是解本題關(guān)鍵，D為解答易錯(cuò)點(diǎn)。2、D【解析】

A．氨氣與濃硫酸反應(yīng)，不能選濃硫酸干燥，故A錯(cuò)誤；B．稀鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，且鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性，故B錯(cuò)誤；C．導(dǎo)管在飽和碳酸鈉溶液的液面下可發(fā)生倒吸，導(dǎo)管口應(yīng)在液面上，故C錯(cuò)誤；D．溴苯的密度比水的密度大，分層后在下層，圖中分液裝置可分離出溴苯，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】1、酸性干燥劑：濃硫酸、五氧化二磷，用于干燥酸性或中性氣體，其中濃硫酸不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫等強(qiáng)還原性的酸性氣體；五氧化二磷不能干燥氨氣。2、中性干燥劑：無水氯化鈣，一般氣體都能干燥，但無水氯化鈣不能干燥氨氣和乙醇。3、堿性干燥劑：堿石灰（CaO與NaOH、KOH的混合物）、生石灰（CaO）、NaOH固體，用于干燥中性或堿性氣體。3、A【解析】

HCl在陽極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Cl2和H+，F(xiàn)e3+在陰極得電子，還原成Fe2+，F(xiàn)e2+、H+、O2反應(yīng)生成Fe3+和H2O，F(xiàn)e2+、Fe3+在陰極循環(huán)?！驹斀狻緼．由分析可知，F(xiàn)e2+在陰極循環(huán)，無需補(bǔ)充，A錯(cuò)誤；B．HCl在陽極失電子得到Cl2和H+，電極反應(yīng)式為：2HCl-2e-=Cl2+2H+，B正確；C．根據(jù)電子得失守恒有：O2～4e-，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗0.25mol氧氣，標(biāo)況下體積為5.6L，C正確；D．由圖可知，反應(yīng)物為HCl(g)和O2(g)，生成物為H2O(g)和Cl2(g)，故電解總反應(yīng)可看作是4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)，D正確。答案選A。4、C【解析】

由三種元素組成的鹽通常是含氧酸鹽，可確定Y為O元素，由于X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，可確定ZXY3是NaNO3，而不是MgCO3；W是Cl元素，排除Si或S元素，結(jié)合已有的知識(shí)體系可推出這兩種鹽為：NaNO3、NaClO4，X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl元素，A.電子層數(shù)越大，離子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則簡單離子半徑：r(Cl－)>r(N3－)>r(O2－)>r(Na＋)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.因非金屬性：N＜O，故最常見氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Z2Y2為過氧化鈉，其中含有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子晶體，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，C項(xiàng)正確；D.HWY分子為HClO，其中Cl和O原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而H是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5、A【解析】A、CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑，反應(yīng)中沒有化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、TiO2和CO2均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，均屬于酸性氧化物，故B正確；C、CaTiO3=Ca2＋＋TiO32－，CaTiO3由含氧酸根和鈣離子構(gòu)成，屬于含氧酸鹽，故C正確；D、CaCO3雖然難溶，但溶于水的部分全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；故選A。6、C【解析】

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有碳酸氫鈉，HCO3-、OH-反應(yīng)生成CO32-和水，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中不能有大量OH-，故不選A；B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有碳酸氫鈉，HCO3-、H+反應(yīng)生成CO2氣體和水，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中不能有大量H+，故不選B；C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉，Na+、Ca2+、NO3-、Cl-不反應(yīng)，能共存，故選C；D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有鹽酸，F(xiàn)-、H+反應(yīng)生成弱酸HF，H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+，Ag+、Cl-反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故不選D；答案選C。7、D【解析】①，雖然二氧化硅可與NaOH溶液反應(yīng)，但不用NaOH溶液雕刻玻璃，用氫氟酸雕刻玻璃，①錯(cuò)誤；②明礬溶于水電離出Al3+，Al3+水解生成Al（OH）3膠體，Al（OH）3膠體吸附水中的懸浮物，明礬用作凈水劑，不能進(jìn)行殺菌消毒，②錯(cuò)誤；③，海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，③正確；④，從海帶中提取碘的流程為：海帶海帶灰含I-的水溶液I2/H2OI2的CCl4溶液I2，需要用到蒸餾水、H2O2溶液、稀硫酸、四氯化碳，④錯(cuò)誤；⑤，地溝油在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鹽，可制肥皂和甘油，地溝油可用于生產(chǎn)生物柴油，⑤正確；⑥，Na2O·CaO·6SiO2屬于硅酸鹽，氨水是混合物，氨水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑥錯(cuò)誤；正確的有③⑤，答案選D。8、B【解析】

W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，那么其中一種為H，根據(jù)漂白劑結(jié)構(gòu)可知，Z為H，W、X對(duì)應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同，從結(jié)構(gòu)圖中可知，W為Mg，X為O，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，Y為B，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．O2-和Mg2+電子層數(shù)相同，但O2-為陰離子，原子序數(shù)更小，半徑更大，A正確；B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的MgCl2來制備Mg，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)室可用H2O2在MnO2催化作用下制備O2，C正確；D．硼酸（H3BO3）是一元弱酸，其鈉鹽會(huì)水解顯堿性，D正確。答案選B。9、D【解析】

A．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明左右兩邊氣體的體積相等，若B為氣體，則m+n＝p，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，則平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故B錯(cuò)誤；C．移走C，生成物的濃度減小，平衡向右移動(dòng)，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率瞬間不變，故C錯(cuò)誤；D．加入B，容器中D的質(zhì)量增加，說明平衡正向移動(dòng)，說明B為氣體；若B為固體，增加固體的量，濃度不改變，不影響速率，故不影響平衡，故D正確。答案選D。10、C【解析】

A．114.8即為銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B．49既為銦元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，也為銦元素的原子序數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．由于銦元素可能含有兩種或兩種以上的銦原子，故僅根據(jù)114.8無法計(jì)算出各銦原子的相對(duì)原子質(zhì)量，故C正確；D．49既是銦原子的質(zhì)子數(shù)，也是銦原子的核電荷數(shù)，故D錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子數(shù)與核電荷數(shù)、原子序數(shù)、電子數(shù)等之間的關(guān)系以及元素的相對(duì)原子質(zhì)量與各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之間的計(jì)算關(guān)系。注意僅根據(jù)一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量無法計(jì)算元素的相對(duì)原子質(zhì)量，同樣，僅根據(jù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量也無法計(jì)算原子的相對(duì)原子質(zhì)量。11、D【解析】

A.氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，不能說明鐵的金屬性強(qiáng)于銅，故錯(cuò)誤；B.硅位于金屬和非金屬之間，具有金屬和非金屬的性質(zhì)，所以是良好的半導(dǎo)體材料，與其熔點(diǎn)硬度無關(guān)，故錯(cuò)誤；C.二氧化硫氧化性與漂白無關(guān)，故錯(cuò)誤；D.K2FeO4中的鐵為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物為鐵離子，能水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以能殺菌消毒同時(shí)能凈水，故正確。故選D。12、D【解析】

A．CCl4和H2O的混合物分層，則圖中分液裝置可分離，選項(xiàng)A正確；B．短導(dǎo)管進(jìn)入可收集密度比空氣小的氣體，長導(dǎo)管進(jìn)入可收集密度比空氣大的氣體，則圖中裝置可收集H2、CO2、Cl2等氣體，選項(xiàng)B正確；C．四氯化碳的密度比水大，在下層，可使氣體與水不能直接接觸，則裝置用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，選項(xiàng)C正確；D．不能利用無水氯化鈣干燥氨氣，應(yīng)選堿石灰干燥，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、氣體的收集、防止倒吸等，把握?qǐng)D中裝置的作用及實(shí)驗(yàn)基本技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椤?3、B【解析】

A選項(xiàng)，原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，所以釔原子質(zhì)量數(shù)為89，胡A正確；

B選項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)=89－39=50，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50－39=11，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，原子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以核外有39個(gè)電子，故C正確；D選項(xiàng)，Y與Y質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確;綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系為質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子中的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系為核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素。14、D【解析】

A.若5個(gè)碳原子形成一個(gè)五元環(huán)，則有5個(gè)碳碳單鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.蛋白質(zhì)屬于高分子，油脂不屬于高分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定處于同一平面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.化學(xué)式為且有芳香氣味的有機(jī)物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物，則水解后得到丁酸和戊醇，丁酸一共有2種，戊基則有8種，即戊醇有8種，因此該酯一共可能有16種結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】高分子一般指分子量大于10000的有機(jī)物，同學(xué)們可以自己算一算油脂的分子量，就知道油脂屬不屬于高分子了。15、B【解析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子中只有一個(gè)電子，則X為H元素；Y原子的L電子層有5個(gè)電子，其核電荷數(shù)為7，為N元素；Z元素的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，則Z為S元素；W為短周期主族元素且原子序數(shù)大于Z，所以為Cl元素；A．S2-和Cl-的離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，即S2->Cl-，故A錯(cuò)誤；B．N的氣態(tài)氫化物NH3與Cl的氣態(tài)氫化物HCl相遇生成NH4Cl，現(xiàn)象為有白煙產(chǎn)生，故B正確；C．H、N、S三種元素組成的化合物NH4HS或(NH4)2S均為離子化合物，化合物中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．Cl的最高價(jià)氧化物的水化物HClO4的酸性比S的最高價(jià)氧化物的水化物H2SO4的酸性強(qiáng)，而H2SO3的酸性比HClO強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。16、B【解析】

題目已知負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，左圖是電子流向固體有機(jī)聚合物，左圖是電池充電原理圖，右圖是原電池工作原理圖，放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：正極的電極反應(yīng)式為：I3-+2e-=3I-。【詳解】A.左圖是電子流向固體有機(jī)聚合物，則左圖是電池充電原理圖，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，Li+由負(fù)極向正極移動(dòng)，即Li+從右向左通過聚合物離子交換膜，B正確；C.放電時(shí)，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的I3-得電子被還原成I-，使電解質(zhì)溶液的顏色變淺，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故陰極的電極反應(yīng)式為：，故D錯(cuò)誤；答案：B。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)：原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；電解池中，陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)，注意不要記混淆。17、D【解析】稀硝酸和稀硫酸組成的混酸中c（NO3－）+c（SO42－）=5mol·L－1，稀硝酸和Cu反應(yīng)但稀硫酸和Cu不反應(yīng)，混酸和Cu反應(yīng)離子方程式為3Cu+2NO3－+8H＋=3Cu2＋+2NO↑+4H2O，要使溶解的Cu最大，則硝酸根離子應(yīng)該完全反應(yīng)，根據(jù)離子方程式知，c（NO3－）：c（H＋）=2：8=1：4，設(shè)c（NO3－）=xmol·L－1、則c（H＋）=4xmol·L－1，根據(jù)電荷守恒得c（NO3－）+2c（SO42－）=c（H＋），xmol·L－1+2c（SO42－）=4xmol·L－1，c（SO42－）=1.5xmol·L－1，代入已知：c（NO3－）+c（SO42－）=5mol·L－1，x=2，所以c（NO3－）=2mol·L－1、則c（H＋）=8mol·L－1，c（SO42－）=5mol·L－1-2mol·L－1=3mol·L－1，根據(jù)硝酸根離子守恒、硫酸根離子守恒得c（NO3－）=c（HNO3）=2mol·L－1、c（SO42－）=c（H2SO4）=3mol·L－1，所以混酸中HNO3、H2SO4的物質(zhì)的量濃度之比2mol·L－1：3mol·L－1=2：3。故選D。18、B【解析】

A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl為烯烴的加成反應(yīng)，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl為烷烴的取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉為多糖，水解最終產(chǎn)物為葡萄糖，則均發(fā)生了水解反應(yīng)，故B正確；C．Cl2+2Br-═2Cl-+Br2中Cl元素的化合價(jià)降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合價(jià)升高，前者單質(zhì)被還原，后者單質(zhì)被氧化，均屬于置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有過氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反應(yīng)中只有過氧化鈉中的O元素的化合價(jià)變化；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合價(jià)變化。19、B【解析】

A．47.87是元素的相對(duì)分子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B．鈦原子的M層上共有2+6+2=10個(gè)電子，故B正確；C．最后填充3d電子，為副族元素，故C錯(cuò)誤；D．22為原子的原子序數(shù)，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。20、B【解析】

A．二氧化硫不能與氯化鈣反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．四氧化三鐵和鋁在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，鐵和足量的硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，能一步實(shí)現(xiàn)，B項(xiàng)正確；C．電解硫酸鎂溶液，本質(zhì)為電解水，得到氫氣和氧氣，得不到鎂單質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．空氣中灼燒氫氧化亞鐵生成三氧化二鐵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。21、C【解析】

A.Na2CO3的俗稱為純堿、蘇打，故A正確；B.生石膏即天然二水石膏，化學(xué)式為CaSO4?2H2O，故B正確；C.結(jié)構(gòu)中主碳鏈有5個(gè)碳，其名稱為3，3-二乙基戊烷，故C錯(cuò)誤；D.硬脂酸，即十八烷酸，分子式為C18H36O2，亦可表示為C17H35COOH，故D正確；綜上所述，答案為C。22、A【解析】

A．等量同濃度的雙氧水中分別滴入相同體積含相同濃度的Fe3+和Cu2+的溶液，滴入Fe3+的試管中產(chǎn)生氣泡的速率快，說明Fe3+對(duì)H2O2的分解的催化效果更好，故A正確；B．氯氣從左側(cè)通入，先接觸到吸有NaBr溶液的棉花，棉花變橙色，說明Cl2和NaBr發(fā)生了置換反應(yīng)：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，說明氧化性：Cl2＞Br2。右側(cè)的棉花吸有淀粉碘化鉀溶液，右側(cè)棉花變藍(lán)，說明有I2生成。I2的生成可能是左側(cè)棉花上產(chǎn)生的Br2揮發(fā)到右側(cè)棉花上置換出了I2，也可能是通入的Cl2和KI反應(yīng)置換出了I2，所以無法說明Br2和I2的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C．NH4NO3溶解吸熱，使試管內(nèi)空氣遇冷體積減小，試管內(nèi)壓強(qiáng)降低，U形管左端液面上升，右端液面下降，故C錯(cuò)誤；D．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成HCl，可以和AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，但未被消耗的氯氣也會(huì)進(jìn)入AgNO3溶液中，和AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀，故根據(jù)燒杯中產(chǎn)生白色沉淀不能證明甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題B選項(xiàng)中硬質(zhì)玻璃管中右側(cè)棉花變藍(lán)，不一定是揮發(fā)的Br2和KI反應(yīng)，從左端通入的氯氣可能沒有完全被NaBr溶液消耗，也可能氯氣已經(jīng)完全把NaBr氧化，這樣氯氣就會(huì)氧化KI，所以本實(shí)驗(yàn)只能證明氧化性：：Cl2＞Br2，不能確定Br2和I2的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱。二、非選擇題(共84分)23、乙醇取代反應(yīng)加成反應(yīng)醚鍵和羥基ad8(任寫一種，符合題目要求即可)【解析】

和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C，C在堿性條件下發(fā)生發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)和G在堿性條件下生成H，根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式，可知C的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；B(乙烯)在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E，則E為乙醇，乙醇與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成(CH3CH2)3N，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的化學(xué)名稱是乙醇；(2)根據(jù)分析，和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；B(乙烯)在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(3)化合物I的結(jié)構(gòu)簡式為，其中含氧官能團(tuán)有醚鍵和羥基；(4)A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成D，D在催化劑作用下被氧氣氧化生成G，D可使溴水褪色，說明D中含有碳碳雙鍵，由D生成G的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了原子利用率100%，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡式可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(5)反應(yīng)中G（）到H()過程中，氯原子從G分子中脫離，則a位置的鍵發(fā)生斷鍵；含有重氫的環(huán)狀結(jié)構(gòu)斷開，說明d位置化學(xué)鍵斷裂；斷裂的化學(xué)鍵為ad；(6)H的結(jié)構(gòu)簡式為，Y為H的同分異構(gòu)體，含有萘環(huán)，且環(huán)上只有一個(gè)取代基，可發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中由酯基，沒有醛基，故符合要求的結(jié)構(gòu)簡式為、、、、、、、，共有8種(任寫一種，符合題目要求即可)。24、取代反應(yīng)酯基、溴原子在光照條件下氯氣與甲苯反應(yīng)選擇性差，得到的B物質(zhì)中副產(chǎn)物多HOCH2CH2OH、【解析】

A為，B為，由合成流程結(jié)合生成C的條件及圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為，酸性條件下水解得到D為：，酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成E為：，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與碘甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G取代生成H，H與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成I，I發(fā)生取代反應(yīng)得到J，同時(shí)還生成乙二醇，以此解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，反應(yīng)④為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；J中含有官能團(tuán)為溴原子、酯基，故答案為：酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；溴原子、酯基；（2）由于用甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)，氯氣取代甲基的H原子，選擇性差，因此得到的B物質(zhì)中副產(chǎn)物多，故答案為：在光照條件下氯氣與甲苯反應(yīng)選擇性差，得到的B物質(zhì)中副產(chǎn)物多；（3）反應(yīng)⑥發(fā)生的是取代反應(yīng)，CH2(COOC2H5)2與足量CH3CH2CH2I充分反應(yīng)：；（4）I發(fā)生取代反應(yīng)得到J，根據(jù)原子守恒可知同時(shí)還生成乙二醇；反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為：，其中產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為OHCH2CH2OH，故答案為：OHCH2CH2OH；（5）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，則另一個(gè)為醚鍵；苯環(huán)上一氯取代物只有一種，說明苯環(huán)上只有一種氫原子；核磁共振氫譜有4組峰，說明只有4種氫原子；符合條件的同分異構(gòu)體為：、，故答案為：、；（6）與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，水解生成CH3CH2CH(COOH)CH3，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，合成路線為：。25、C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O④②③檢査其氣密性隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行，不反應(yīng)時(shí)上拉鐵絲，反應(yīng)時(shí)放下鐵絲降溫，冷凝溴乙烷U形管底部產(chǎn)生無色的油狀液體分液漏斗、燒杯?！窘馕觥?/p>

裝置A中生成溴苯和溴化氫，B中乙醇和溴化氫反應(yīng)生成溴乙烷和水，C用來收集產(chǎn)品，據(jù)此解答。【詳解】（1）HBr和乙醇在加熱條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物溴乙烷和水，B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O。故答案為：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O；（2）利用苯和液溴反應(yīng)制得溴苯，同時(shí)生成的溴化氫與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)得到溴乙烷，則應(yīng)先連接裝置并檢查所密性，再添加藥品，先加熱A裝置使苯和液溴先反應(yīng)，再加熱B裝置制溴乙烷，即實(shí)驗(yàn)的操作步驟為：①④②③，故答案為：④②③；檢查氣密性；（3）實(shí)驗(yàn)中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點(diǎn)：可隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行，不反應(yīng)時(shí)上拉鐵絲，反應(yīng)時(shí)放下鐵絲，而鐵粉添加后就無法控制反應(yīng)速率了，故答案為：隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行，不反應(yīng)時(shí)上拉鐵絲，反應(yīng)時(shí)放下鐵絲；（4）冰水的作用是可降溫，冷凝溴乙烷，防止其揮發(fā)，故答案為：降溫，冷凝溴乙烷；（5）反應(yīng)完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是底部有油狀液體；溴乙烷與蒸氣水不相溶，混合物可利用分液操作進(jìn)行分離，需要的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯，故答案為：U形管底部產(chǎn)生無色的油狀液體；分液漏斗、燒杯?！军c(diǎn)睛】本題考查了溴苯和溴乙烷的制取，這是一個(gè)綜合性較強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)題，連續(xù)制備兩種產(chǎn)品溴苯和溴乙烷，需要根據(jù)題意及裝置圖示，聯(lián)系所學(xué)知識(shí)合理分析完成，易錯(cuò)點(diǎn)（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意觀察并認(rèn)真分析分離物質(zhì)的原理，確定用分液的方法分離。26、碳棒附近溶液變紅O2+4e-+2H2O==4OH-K3Fe(CN)6可能氧化Fe生成Fe2+，會(huì)干擾由于電化學(xué)腐蝕負(fù)極生成Fe2+的檢測(cè)Cl-存在Cl-破壞了鐵片表面的氧化膜AC連好裝置一段時(shí)間后，取鐵片（負(fù)極）附近溶液于試管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說明負(fù)極附近溶液中產(chǎn)生Fe2+了，即發(fā)生了電化學(xué)腐蝕【解析】

根據(jù)圖像可知，該裝置為原電池裝置，鐵作負(fù)極，失電子生成亞鐵離子；C作正極氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，正極附近顯紅色。要驗(yàn)證K3Fe(CN)6具有氧化性，則需要排除其它氧化劑的干擾，如氧氣、鐵表面的氧化膜等。【詳解】(l)①根據(jù)分析可知，若正極附近出現(xiàn)紅色，則產(chǎn)生氫氧根離子，顯堿性，證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕；②正極氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式O2+4e-+2H2O==4OH-；(2)①K3[Fe(CN)6]具有氧化性，可能氧化Fe為亞鐵離子，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；②a對(duì)比試驗(yàn)iv和v，溶液中的Na+、SO42-對(duì)鐵的腐蝕無影響，Cl-使反應(yīng)加快；b鐵皮酸洗時(shí)，破壞了鐵表面的氧化膜，與直接用NaCl溶液的現(xiàn)象相同，則Cl-的作用為破壞了鐵片表面的氧化膜；(3)A．實(shí)驗(yàn)時(shí)酸洗除去氧化膜及氧氣的氧化劑已排除干擾，A正確；B．未排除氧氣的干擾，B錯(cuò)誤；C．使用Cl-除去鐵表面的氧化膜及氧氣的干擾，C正確；D．加入了鹽酸，產(chǎn)生亞鐵離子，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，D錯(cuò)誤；答案為AC。按實(shí)驗(yàn)A連接好裝置，工作一段時(shí)間后，取負(fù)極附近的溶液于試管中，用K3[Fe(CN)6]試劑檢驗(yàn)，若出現(xiàn)藍(lán)色，則負(fù)極附近產(chǎn)生亞鐵離子，說明發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。27、NH3+HCl=NH4Cl苯胺沸點(diǎn)較高，不易揮發(fā)bC6H5NH3++OH-C6H5NH2+H2O蒸出物為混合物，無需控制溫度防止B中液體倒吸60.0%加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液去水層后，加入NaOH固體干燥、過濾【解析】

制備苯胺：向硝基苯和錫粉混合物中分批加入過量的鹽酸，可生成苯胺，分批加入鹽酸可以防止反應(yīng)太劇烈，減少因揮發(fā)而造成的損失，且過量的鹽酸可以和苯胺反應(yīng)生成C6H5NH3Cl，之后再加入NaOH與C6H5NH3Cl反應(yīng)生成苯胺?！驹斀狻?1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，因?yàn)閮烧叨加袚]發(fā)性，在空氣中相遇時(shí)反應(yīng)生成NH4Cl白色固體，故產(chǎn)生白煙方程式為NH3+HCl=NH4Cl；依據(jù)表中信息，苯胺沸點(diǎn)較高(184℃)，不易揮發(fā)，因此用苯胺代替濃氨水，觀察不到白煙；(2)圖中球形冷凝管的水流方向應(yīng)為“下進(jìn)上出”即“b進(jìn)a出”，才能保證冷凝管內(nèi)充滿冷卻水，獲得充分冷凝的效果；(3)過量濃鹽酸與苯胺反應(yīng)生成C6H5NH3Cl，使制取反應(yīng)正向移動(dòng)，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液使C6H5NH3Cl生成C6H5NH2，離子反應(yīng)方程式為C6H5NH3++OH-=C6H5NH2+H2O；(4)由于蒸出物為水和苯胺的混合物，故無需控制溫度；(5)水蒸氣蒸餾裝置中，雖然有玻璃管平衡氣壓，但是在實(shí)際操作時(shí)，裝置內(nèi)的氣壓仍然大于外界大氣壓，這樣水蒸氣才能進(jìn)入三頸燒瓶中；所以，水蒸氣蒸餾結(jié)束后，在取出燒瓶C前，必須先打開止水夾d，再停止加熱，防止裝置內(nèi)壓強(qiáng)突然減小引起倒吸；(6)已知硝基苯的用量為5.0mL，密度為1.23g/cm3，則硝基苯的質(zhì)量為6.15g，則硝基苯的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)方程式可知理論生成的苯胺為0.05mol，理論質(zhì)量為=4.65g，實(shí)際質(zhì)量為2.79g，所以產(chǎn)率為60.0%；(7)“不加熱”即排除了用蒸餾的方法除雜，苯胺能與HCl溶液反應(yīng)，生成可溶于水的C6H5NH3Cl而硝基苯則不能與HCl溶液反應(yīng)，且不溶于水。所以可在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再往水溶液中加NaOH溶液析出苯胺，分液后用NaOH固體干燥苯胺中還含有的少量水分，濾去NaOH固體，即可得較純凈的苯胺?！军c(diǎn)睛】水蒸氣蒸餾是在難溶或不溶于水的有機(jī)物中通入水蒸氣共熱，使有機(jī)物隨水蒸氣一起蒸餾出來，是分離和提純有機(jī)化合物的常用方法。28、68%MgF2或CaF2均為離子晶體，MgF2的晶格能大于CaF2abc正四面體CH4sp2立方體【解析】

(1)①F元素常用第二周期VIIA族，價(jià)電子排布式為2s22p5，結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則畫出價(jià)電子排布圖；②根據(jù)體心立方堆積晶胞的內(nèi)部結(jié)構(gòu)計(jì)算空間利用率，空間利用率＝；③CaF2和MgF2都是離子晶體，離子電荷相同，離子半徑越小，晶格能越大，晶體的熔點(diǎn)越高；(2)①(NH4)4〔UO2(CO3)3〕為離子晶體，含有離子鍵，銨根離子中有共價(jià)鍵和配位鍵；②根據(jù)VSEPR理論判斷NH4＋的空間構(gòu)型，等電子體是指原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)也相同的微粒；③根據(jù)VSEPR理論和雜化軌道理論判斷；(3)①由UO2的晶胞結(jié)構(gòu)，氧原子與周圍的4個(gè)U原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，氧原子位于正四面體的中心；②如圖晶胞內(nèi)部上半部4個(gè)O原子形成正方形，正方形邊長為晶胞棱長的，均攤法計(jì)算晶胞中U、O原子數(shù)目，用阿伏伽德羅常數(shù)表示出晶胞質(zhì)量，晶體密度＝晶胞質(zhì)量÷晶胞體積?！驹斀狻?1)①F原子價(jià)電子排布式為2s22p5，由泡利原理、洪特規(guī)則，價(jià)層電子排布圖為；②根據(jù)體心立方堆積晶胞的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，1個(gè)體心立方晶胞含有硬球數(shù)目為8×＋1＝2個(gè)，設(shè)硬球邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則硬球半徑與晶胞邊長的關(guān)系為4r＝a，所以r＝a，所以空間利用率＝＝=×100%＝68%；③MgF2和CaF2均為離子晶體，Mg2＋半徑小于Ca2＋半徑，MgF2的晶格能大于CaF2，故MgF2的熔點(diǎn)較高；(2)①(NH4)4〔UO2(CO3)3〕為離子晶體，含有離子鍵，銨根離子中有共價(jià)鍵和配位鍵；②對(duì)于NH4＋，根據(jù)VSEPR理論，價(jià)電子