江蘇省徐州、連云港、宿遷三市2023學(xué)年高考化學(xué)全真模擬密押卷含解析_第1頁
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文檔簡介

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡,五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()A.原子半徑和離子半徑均滿足:Y<ZB.簡單氫化物的沸點(diǎn)和熱穩(wěn)定性均滿足:Y>TC.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:T<RD.常溫下,0.1mol·L-1由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液的pH一定大于12、中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快常溫下,相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸,濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì),沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點(diǎn)低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀A.A B.B C.C D.D3、對于反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)→N2(g)+2H2O(g),科學(xué)家根據(jù)光譜學(xué)研究提出如下反應(yīng)歷程:第一步:2NO?N2O2快速平衡第二步:N2O2+H2→N2O+H2O慢反應(yīng)第三步:N2O+H2→N2+H2O快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列敘述正確的是A.若第一步反應(yīng)△H<0,則升高溫度,v正減小,v逆增大B.第二步反應(yīng)的活化能大于第三步的活化能C.第三步反應(yīng)中N2O與H2的每一次碰撞都是有效碰撞D.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有N2O24、圖為元素周期表的一部分,X、Y、W、R為短周期元素,四種元素的最外層電子數(shù)之和為21。下列說法不正確的是XWYRZA.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性R>X>YB.84號(hào)元素與Z元素同主族C.R、W的某些單質(zhì)或兩元素形成的某些化合物可作水的消毒劑D.Z2W3具有氧化性和還原性5、等溫等壓下,有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體,下列敘述中正確的是()A.體積之比為13∶13∶14 B.密度之比為14∶14∶13C.質(zhì)量之比為1∶1∶1 D.原子數(shù)之比為1∶1∶16、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.與互為同分異構(gòu)體B.可作合成高分子化合物的原料(單體)C.能與NaOH溶液反應(yīng)D.分子中所有碳原子不可能共面7、一種基于鋰元素的電化學(xué)過程來合成氨的方法,其效率能達(dá)到88.5%。其工藝流程如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)Ⅰ的關(guān)鍵是隔絕空氣和水B.反應(yīng)Ⅱ的產(chǎn)物L(fēng)iOH是離子化合物C.整個(gè)流程中,金屬鋰是催化劑D.整個(gè)流程的總化學(xué)方程式為:2N2+6H2O═4NH3+3O28、乙苯與氫氣加成,其產(chǎn)物的一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目有(不考慮立體異構(gòu))()A.4種 B.5種 C.6種 D.7種9、向Ca(HCO3)2飽和溶液中加入一定量的Na2O2(設(shè)溶液體積不變),推斷正確的是A.產(chǎn)生CO2氣體 B.產(chǎn)生白色沉淀C.所得溶液的堿性一定減弱 D.所得溶液中一定不含HCO3-10、2019年為“國際元素周期表年“,中國學(xué)者姜雪峰當(dāng)選為“全球青年化學(xué)家元素周期表”硫元素代言人。下列關(guān)于硫元素的說法不正確的是()A.S2、S4和S8互為同素異形體B.“丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂”過程中涉及的反應(yīng)為可逆反應(yīng)C.可運(yùn)用”無機(jī)硫向有機(jī)硫轉(zhuǎn)化”理念,探索消除硫污染的有效途徑D.我國古代四大發(fā)明之一“黑火藥”的主要成分中含有硫單質(zhì)11、電-Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù),反應(yīng)原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說法正確的是A.電源的A極為正極B.與電源B相連電極的電極反應(yīng)式為H2O+e-=H++·OHC.Fenton反應(yīng)為:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OHD.每消耗22.4LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生的·OH為2mol12、LiAlH4和LiH既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑。它們遇水均能劇烈反應(yīng)釋放出H2,LiAlH4在125℃時(shí)分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是A.LiAlH4中AlH4-的結(jié)構(gòu)式可表示為:B.1molLiAlH4在125℃完全分解,轉(zhuǎn)移3mol電子C.LiAlH4與乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作氧化劑D.LiAlH4溶于適量水得到無色溶液,其反應(yīng)可表示為:LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑13、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài).裝置探究催化劑對H2O2分解速率的影響C.裝置制取SO2氣體并驗(yàn)證其還原性(可加熱)D.裝置防止鐵釘生銹14、下列說法不正確的是A.淀粉、食用花生油、雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)B.a(chǎn)mol苯和苯甲酸混合物在足量氧氣中完全燃燒后,消耗氧氣7.5amolC.按系統(tǒng)命名法,有機(jī)物的命名為2,2,4,4,5-五甲基-3,3-二乙基己烷D.七葉內(nèi)酯(),和東莨菪內(nèi)酯(),都是某些中草藥中的成分,它們具有相同的官能團(tuán),互為同系物15、圖1為CO2與CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應(yīng)歷程(中間體的能量關(guān)系如虛框中曲線所示),圖2為室溫下某溶液中CH3COOH和CH3COO-兩種微粒濃度隨pH變化的曲線。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A.CH4分子在催化劑表面會(huì)斷開C—H鍵,斷鍵會(huì)吸收能量B.中間體①的能量大于中間體②的能量C.室溫下,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=10-4.76D.升高溫度,圖2中兩條曲線交點(diǎn)會(huì)向pH增大方向移動(dòng)16、下列離子方程式正確的是()A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)+Ba2+=BaSO4↓B.碳酸氫鈉溶液與稀硝酸反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氯化亞鐵溶液與新制氯水反應(yīng):2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓二、非選擇題(本題包括5小題)17、某探究性學(xué)習(xí)小組為了探究一種無機(jī)鹽A的組成(只含四種常見元素且陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1),設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):已知,標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體單質(zhì)C的密度為1.25g·,白色沉淀D不溶于稀鹽酸,氣體B是無色無味的酸性氣體。(1)無機(jī)鹽A中所含金屬元素為_________________。(2)寫出氣體C的結(jié)構(gòu)式_________________。(3)寫出無機(jī)鹽A與反應(yīng)的離子方程式__________________________________。(4)小組成員在做離子檢驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn),待測液中加入A后,再加,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)的血紅色褪去。試分析褪色的可能原因。并用實(shí)驗(yàn)方法證明(寫出一種原因即可)。原因________________________,證明方法________________________________________________。18、新合成的藥物J的合成方法如圖所示:已知:R1—NH—R2+Cl—R3+HClR1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH(R1、R2、R3、R4為氫或烴基)回答下列問題:(1)B的化學(xué)名稱為______________,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_____________(2)有機(jī)物CH2=CHCH2NH2中的官能團(tuán)名稱是_______,由A生成B的反應(yīng)類型為_____(3)③的化學(xué)方程式為__________。(4)已知④有一定的反應(yīng)限度,反應(yīng)進(jìn)行時(shí)加入吡啶(C5H5N,屬于有機(jī)堿)能提高J的產(chǎn)率,原因是________。(5)有機(jī)物K分子組成比F少兩個(gè)氫原子,符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有_________種(不考慮立體異構(gòu))。①遇FeCl3溶液顯紫色②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基(6)是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇()和乙醇為起始原料,結(jié)合已知信息選擇必要的無機(jī)試劑,寫出制備的合成路線:_________________。(已知:RHC=CHR'RCOOH+R'COOH,R、R'為烴基。用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)19、某學(xué)習(xí)小組研究溶液中Fe2+的穩(wěn)定性,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),觀察,記錄結(jié)果。實(shí)驗(yàn)Ⅰ物質(zhì)0min1min1h5hFeSO4淡黃色桔紅色紅色深紅色(NH4)2Fe(SO4)2幾乎無色淡黃色黃色桔紅色(1)上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_______(用化學(xué)用語表示)。溶液的穩(wěn)定性:FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2(填“>”或“<”)。(2)甲同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護(hù)了Fe2+,因?yàn)镹H4+具有還原性。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ,否定了該觀點(diǎn),補(bǔ)全該實(shí)驗(yàn)。操作現(xiàn)象取_______,加_______,觀察。與實(shí)驗(yàn)Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液現(xiàn)象相同。(3)乙同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導(dǎo)致,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ:分別配制0.80mol·L-1pH為1、2、3、4的FeSO4溶液,觀察,發(fā)現(xiàn)pH=1的FeSO4溶液長時(shí)間無明顯變化,pH越大,F(xiàn)eSO4溶液變黃的時(shí)間越短。資料顯示:亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+由實(shí)驗(yàn)III,乙同學(xué)可得出的結(jié)論是_______,原因是_______。(4)進(jìn)一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機(jī)理。測定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下,F(xiàn)e2+的氧化速率與時(shí)間的關(guān)系如圖(實(shí)驗(yàn)過程中溶液溫度幾乎無變化)。反應(yīng)初期,氧化速率都逐漸增大的原因可能是_____。(5)綜合以上實(shí)驗(yàn),增強(qiáng)Fe2+穩(wěn)定性的措施有_______。20、為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純,并制得純凈的KNO3溶液(E),某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:(1)操作①主要是將固體溶解,則所用的主要玻璃儀器是_______、_______。(2)操作②~④所加的試劑順序可以為_______,_______,_______(填寫試劑的化學(xué)式)。(3)如何判斷SO42-已除盡_____________(4)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的多次沉淀_____(選填“需要”或“不需要”)多次過濾,理由是__________。(5)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中某步并不嚴(yán)密,請說明理由___________。21、金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。試回答下列問題:(1)Ni2+電子排布中,電子填充的能量最高的能級(jí)符號(hào)為______。(2)金屬Ni能與CO形成配合物Ni(CO)1.與CO互為等電子體的一種分子為______(寫化學(xué)式,下同),與CO互為等電子體的一種離子為______。(3)丁二酮肟()是檢驗(yàn)Ni2+的靈敏試劑。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為______,2mol丁二酮肟分子中所含σ鍵的數(shù)目為______。(1)丁二酮肟常與NI2+形成圖A所示的配合物,圖B是硫代氧的結(jié)果:①A的熔、沸點(diǎn)高于B的原因?yàn)開_____。②B晶體含有化學(xué)鍵的類型為______(填選項(xiàng)字母)。A.σ鍵

B.金屬鍵

C.配位鍵

D.π鍵(5)人工合成的氧化鎳往往存在缺陷,某缺陷氧化銀的組成為Ni0.97O,其中Ni元素只有+2和+3兩種價(jià)態(tài),兩種價(jià)態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為______。(6)Ni2+與Mg2+、O2-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ni2+未畫出),則該晶體的化學(xué)式為______。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,則R可能為C或S,結(jié)合題圖可知R為C;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,則Y為O,Z為Na;Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡,則T為S;X的原子半徑、原子序數(shù)最小,則X為H。【詳解】A.電子層越多,原子半徑越大,則原子半徑為O<Na,具有相同電子排布的離子中,原子序數(shù)大的離子半徑小,則離子半徑為O2->Na+,故A錯(cuò)誤;B.Y、T的簡單氫化物分別為H2O、H2S,水分子間存在氫鍵,則沸點(diǎn)H2O>H2S,元素非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),則熱穩(wěn)定性H2O>H2S,故B正確;C.非金屬性S>C,則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性為H2SO4>H2CO3,故C錯(cuò)誤;D.由H、O、Na、S四種元素組成的常見化合物有NaHSO3和NaHSO4,0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH>1,0.1mol·L-1NaHSO4溶液的pH=1,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為B?!军c(diǎn)睛】氫化物穩(wěn)定性與非金屬有關(guān),氫化物沸點(diǎn)與非金屬無關(guān),與范德華力、氫鍵有關(guān),兩者不能混淆。2、D【解析】

A.

HClO不穩(wěn)定,可分解生成HCl,故A錯(cuò)誤;B.濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng),在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,與稀硝酸發(fā)生不同的反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì),沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高,含有氫鍵的沸點(diǎn)較高,由于NH3分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)高于PH3,故C錯(cuò)誤;D.

AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀,可說明AgI更難溶,故D正確;故選:D。3、B【解析】

A.不管△H<0,還是△H>0,升高溫度,v正和v逆均增大,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.第二步反應(yīng)為慢反應(yīng),第三步反應(yīng)為快反應(yīng),則第二步反應(yīng)的活化能大于第三步的活化能,B選項(xiàng)正確;C.根據(jù)有效碰撞理論可知,任何化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都需要有效碰撞,但每一次碰撞不一定是有效碰撞,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.反應(yīng)的中間產(chǎn)物有N2O2和N2O,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。【點(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)速率與溫度有關(guān),溫度升高,活化分子數(shù)增多,無論是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都會(huì)加快,與平衡移動(dòng)沒有必然聯(lián)系。4、B【解析】

假設(shè)X的最外層電子數(shù)為x-1,則Y的最外層電子數(shù)為x-1,Z的最外層電子數(shù)為x,W的最外層電子數(shù)為x+1,R的最外層電子數(shù)為x+2,有關(guān)系式x-1+x-1+x+1+x+2=21,解x=5,則X為碳元素,Y為硅元素,Z為砷元素,W為氧元素,R為氯元素。A.因?yàn)樵胤墙饘傩栽綇?qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),所以酸性強(qiáng)弱順序?yàn)楦呗人?gt;碳酸>硅酸,故正確;B.84號(hào)元素都在第ⅥA主族,Z元素在第ⅤA主族,故錯(cuò)誤;C.氯氣或二氧化氯或臭氧等可作水的消毒劑,故正確;D.As2O3中砷為中間價(jià)態(tài),具有氧化性和還原性,故正確。故選B。5、B【解析】

假設(shè)質(zhì)子都有14mol,則CO、N2、C2H2三種氣體的物質(zhì)的量分別是1mol、1mol、1mol。A、等溫等壓下,體積之比等于物質(zhì)的量的比,體積之比為1∶1∶1,A錯(cuò)誤;B、等溫等壓下,密度比等于摩爾質(zhì)量的比,密度之比為14∶14∶13,B正確;C、質(zhì)量之比為1mol×28g/mol:1mol×28g/mol:1mol×26g/mol=14:14:13,C錯(cuò)誤;D、原子個(gè)數(shù)之比為1mol×2:1mol×2:1mol×4=1∶1∶2,D錯(cuò)誤。答案選B。6、D【解析】

A.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體,與分子式都為C7H12O2,互為同分異構(gòu)體,故A正確;B.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵,具有烯烴的性質(zhì),可發(fā)生聚合反應(yīng),可作合成高分子化合物的原料(單體),故B正確;C.該有機(jī)物中含有酯基,具有酯類的性質(zhì),能與NaOH溶液水解反應(yīng),故C正確;D.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)簡式中含有-CH2CH2CH2CH3結(jié)構(gòu),其中的碳原子連接的鍵形成四面體結(jié)構(gòu),單鍵旋轉(zhuǎn)可以使所有碳原子可能共面,故D錯(cuò)誤;答案選D?!军c(diǎn)睛】數(shù)有機(jī)物的分子式時(shí),碳形成四個(gè)共價(jià)鍵,除去連接其他原子,剩余原子都連接碳原子。7、C【解析】

A.反應(yīng)Ⅰ是氮?dú)夂弯嚪磻?yīng),鋰為活潑金屬,易與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應(yīng),所以反應(yīng)Ⅰ的關(guān)鍵是隔絕空氣和水,故A正確;B.反應(yīng)Ⅱ的產(chǎn)物L(fēng)iOH是堿,是鋰離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物屬于離子化合物,故B正確;C.分析可知鋰是參與反應(yīng)過程的反應(yīng)物,最后生成鋰單質(zhì)的條件是電解,所以金屬鋰不是催化劑,故C錯(cuò)誤;D.三步反應(yīng)為:6Li+N2=2Li3N,Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑,4LiOH4Li+O2↑+2H2O,整個(gè)流程的總化學(xué)方程式為:2N2+6H2O═4NH3+3O2,故D正確;故選:C。8、C【解析】

完全氫化后的產(chǎn)物,即為乙基環(huán)己烷,六元環(huán)含有4種H,乙基含有2種H,故產(chǎn)物的一氯代物有6種同分異構(gòu)體;答案選C?!军c(diǎn)睛】容易出錯(cuò)。乙基環(huán)己烷的六元環(huán)含有4種H,同學(xué)會(huì)錯(cuò)當(dāng)成乙苯的苯環(huán)那樣有3種H。9、B【解析】

A.過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉,NaOH和Ca(HCO3)2反應(yīng)生成CaCO3和H2O,不會(huì)產(chǎn)生CO2氣體,故A錯(cuò)誤;B.過氧化鈉固體與溶液中的水反應(yīng),生成的NaOH會(huì)與Ca(HCO3)2反應(yīng),生成碳酸鈣白色沉淀,故B正確;C.當(dāng)Na2O2量較多時(shí),生成的NaOH和Ca(HCO3)2反應(yīng)后有剩余,會(huì)使溶液堿性增強(qiáng),故C錯(cuò)誤;D.當(dāng)Na2O2量較小時(shí),生成的NaOH較少,沒有把Ca(HCO3)2反應(yīng)完,所得溶液中可能含有HCO3-,故D錯(cuò)誤;正確答案是B。【點(diǎn)睛】本題考查過氧化鈉與水的反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng),明確物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中的現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵,注意飽和溶液中溶劑和溶質(zhì)的關(guān)系來解答。10、B【解析】

A.同種元素形成的不同單質(zhì)是同素異形體,故A正確;B.丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又還成丹砂,前者需要加熱,后者常溫下反應(yīng),反應(yīng)條件不同,不是可逆反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.無機(jī)硫向有機(jī)硫轉(zhuǎn)化,可減少含硫氣體的排放,是探索消除硫污染的有效途徑,故C正確;D.“黑火藥”的主要成分中含有硫單質(zhì),故D正確;答案選B。11、C【解析】

左側(cè)電極附近Fe3+→Fe2+,發(fā)生了還原反應(yīng),該極為電解池的陰極,與之相連電源的A極為負(fù)極,A錯(cuò)誤;與電源B相連電極為電解池的陽極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),B錯(cuò)誤;雙氧水能夠把Fe2+氧化為Fe(OH)2+,C正確;每消耗1molO2,轉(zhuǎn)移4mol電子,根據(jù)H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH反應(yīng)看出轉(zhuǎn)移1mol電子,生成1molOH,所以應(yīng)當(dāng)生成4molOH;D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)C。12、C【解析】

A.LiAlH4中AlH4-與NH4+為等電子結(jié)構(gòu),所以其結(jié)構(gòu)與銨根離子相似,可表示為:,故A正確;B.LiAlH4中的Li、Al都是主族金屬元素,H是非金屬元素,故Li為+1價(jià),Al為+3價(jià),H為-1價(jià),受熱分解時(shí),根據(jù)Al元素化合價(jià)變化即可得出1molLiAlH4在125℃完全分解,轉(zhuǎn)移3mol電子,故B正確;C.乙醛生成乙醇得到氫,在有機(jī)反應(yīng)中得氫去氧是還原反應(yīng),所以LiAlH4與乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作還原劑,故C錯(cuò)誤;D.LiAlH4中的-1價(jià)H和水中的+1價(jià)H發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣,同時(shí)生成的OH-與Al3+反應(yīng)生成AlO2-,所以反應(yīng)方程式為:LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑,故D正確。故選D。13、C【解析】

A.該實(shí)驗(yàn)中高錳酸鉀溶液過量,不能褪色,因此無法記錄褪色的時(shí)間,因此該裝置不能探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.欲探究催化劑對H2O2分解速率的影響,應(yīng)保證過氧化氫的濃度是一致的,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.加熱條件下,濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體,二氧化硫具有還原性,可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故C正確;

D.該裝置為電解池,F(xiàn)e作陽極,加速被腐蝕,不能防止鐵釘生銹,故D錯(cuò)誤;答案選C。【點(diǎn)睛】本題C項(xiàng)涉及二氧化硫的還原性,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)較多,可總結(jié)如下:1、酸性氧化物:二氧化硫是酸性氧化物,和二氧化碳相似,溶于水顯酸性,也可與堿反應(yīng);2、還原性:二氧化硫可與酸性高錳酸鉀、過氧化氫等強(qiáng)氧化性的物質(zhì)反應(yīng);3、弱氧化性:二氧化硫可與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)等,4、漂白性:二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可漂白品紅等物質(zhì),性質(zhì)決定用途,學(xué)生切莫混淆,尤其是漂白性與還原性的區(qū)別,應(yīng)加以重視。14、D【解析】

A.食用花生油是油脂,、雞蛋清的主要成分為蛋白質(zhì),淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng),故正確;B.1mol苯或苯甲酸燃燒都消耗7.5mol氧氣,所以amol混合物在足量氧氣中完全燃燒后,消耗氧氣7.5amol,故正確;C.按系統(tǒng)命名法,有機(jī)物的命名時(shí),從左側(cè)開始編號(hào),所以名稱為2,2,4,4,5-五甲基-3,3-二乙基己烷,故正確;D.七葉內(nèi)酯()官能團(tuán)為酚羥基和酯基,東莨菪內(nèi)酯()的官能團(tuán)為酚羥基和酯基和醚鍵,不屬于同系物,故錯(cuò)誤。故選D。【點(diǎn)睛】掌握同系物的定義,即結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物。所謂結(jié)構(gòu)相似,指具有相同的官能團(tuán)。15、D【解析】

A.虛框內(nèi)中間體的能量關(guān)系圖可知,CH4分子在催化劑表面斷開C-H鍵,斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量,A項(xiàng)正確;B.從虛框內(nèi)中間體的能量關(guān)系圖看,中間體①是斷裂C—H鍵形成的,斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量,中間體②是形成C—C和O—H鍵形成的,形成化學(xué)鍵需要釋放能量,所以中間體①的能量大于中間體②的能量,B項(xiàng)正確;C.由圖2可知,當(dāng)溶液pH=4.76,c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.05mol/L,CH3COOHCH3COO-+H+的電離常數(shù)Ka==c(H+)=10-4.76。C項(xiàng)正確;D.根據(jù)CH3COOHCH3COO-+H+的電離常數(shù)Ka=可知,圖2兩條曲線的交點(diǎn)的c(H+)值等于醋酸的電離常數(shù)Ka的值,而升高溫度電離常數(shù)增大,即交點(diǎn)的c(H+)增大,pH將減小,所以交點(diǎn)會(huì)向pH減小的方向移動(dòng)。D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。16、C【解析】

A.Cu2+與OH-也會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成沉淀,故A不選;B.碳酸氫根離子不能拆開寫,要寫成HCO3-的形式,故B不選;C.氯化亞鐵溶液與新制氯水反應(yīng)是Fe2+被Cl2氧化,發(fā)生氧化還原反應(yīng),故C選;D.氨水是弱電解質(zhì),不能拆開寫,不能寫成OH-的形式,故D不選。故選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、鈉或NaN≡N離子被氧化在已褪色的溶液中加入足量的KSCN,若重新變血紅色,則該解釋正確【解析】

將文字信息標(biāo)于框圖,結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理?!驹斀狻浚?)溶液焰色反應(yīng)呈黃色,則溶液中有Na+,無機(jī)鹽A中含金屬元素鈉(Na)。(2)氣體單質(zhì)C的摩爾質(zhì)量M(C)=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol,故為氮?dú)猓∟2),其結(jié)構(gòu)式N≡N,從而A中含N元素。(3)圖中,溶液與NaHCO3反應(yīng)生成氣體B為CO2,溶液呈酸性。白色沉淀溶于鹽酸生成氣體B(CO2),則白色沉淀為BaCO3,氣體中含CO2,即A中含C元素。溶液與BaCl2反應(yīng)生成的白色沉淀D不溶于稀鹽酸,則D為BaSO4,溶液中有SO42-,A中含S元素。可見A為NaSCN。無機(jī)鹽A與反應(yīng)的離子方程式。(4)在含離子的溶液中滴加NaSCN溶液不變紅,再滴加,先變紅后褪色,即先氧化、后氧化SCN-或再氧化Fe3+。若離子被氧化,則在已褪色的溶液中加入足量的KSCN,若重新變色,則該解釋正確;若三價(jià)鐵被氧化成更高價(jià)態(tài),則在已褪色的溶液中加入足量的,若重新變血紅色,則該解釋正確。18、3-氯-1-丙烯碳碳雙鍵和氨基取代反應(yīng)吡啶顯堿性,能與反應(yīng)④的產(chǎn)物HCl發(fā)生中和反應(yīng),使平衡正向移動(dòng),提高J產(chǎn)率15【解析】

由A、B的分子式,C的結(jié)構(gòu)簡式,可知A為CH3CH=CH2,A發(fā)生取代反應(yīng)生成B為ClCH2CH=CH2;B中氯原子被氨基取代得到,根據(jù)C的分子式既反應(yīng)條件,可知反應(yīng)②發(fā)生題給信息中的取代反應(yīng),可知C為;比較C、D分子式,結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式分析,反應(yīng)③為題給信息中的成環(huán)反應(yīng),可知D為;D發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成E,比較E和G的結(jié)構(gòu),結(jié)合反應(yīng)條件分析中間產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)為;對比G、J的結(jié)構(gòu),G與發(fā)生取代反應(yīng)生成J,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)B為ClCH2CH=CH2,化學(xué)名稱為3-氯-1-丙烯,比較E和G的結(jié)構(gòu),結(jié)合反應(yīng)條件分析中間產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)為故答案為:3-氯-1-丙烯;;(2)根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)分析,有機(jī)物CH2=CHCH2NH2中的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和氨基;比較A和B的結(jié)構(gòu)變化可知該反應(yīng)為取代反應(yīng),故答案為:碳碳雙鍵和氨基;取代反應(yīng);(3)根據(jù)上述分析,反應(yīng)③的化學(xué)方程式為,故答案為:;(4)反應(yīng)④為取代反應(yīng),生成有機(jī)物的同時(shí)可生成HCl,而吡啶呈堿性,可與HCl發(fā)生中和反應(yīng),使平衡正向移動(dòng),提高J的產(chǎn)率,故答案為:吡啶顯堿性,能與反應(yīng)④的產(chǎn)物HCl發(fā)生中和反應(yīng),使平衡正向移動(dòng),提高J產(chǎn)率;(5)F為,分子式為C8H13NO,則K的分子式為C8H11NO,①遇FeCl3溶液顯紫色,則結(jié)構(gòu)中含有酚羥基;②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,一個(gè)為OH,則另一個(gè)為由2個(gè)C原子6個(gè)H原子1個(gè)N原子構(gòu)成的取代基,其結(jié)構(gòu)有-CH2CH2NH2、-CH2NHCH3、-CH(CH3)NH2、-NHCH2CH3、-N(CH3)2共5種,兩取代基的位置共有鄰、間、對三種情況,所以K的同分異構(gòu)體有3×5=15種,故答案為:15;(6)由題給信息可知,由反應(yīng)得到,用酸性高錳酸鉀溶液氧化的己二酸,己二酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到,可由原料發(fā)生消去反應(yīng)獲取,則合成路線流程圖為:,故答案為:。【點(diǎn)睛】解決這類題的關(guān)鍵是以反應(yīng)類型為突破口,以物質(zhì)類別判斷為核心進(jìn)行思考。經(jīng)常在一系列推導(dǎo)關(guān)系中有部分物質(zhì)已知,這些已知物往往成為思維“分散”的聯(lián)結(jié)點(diǎn)??梢杂稍辖Y(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物,也可以從產(chǎn)物結(jié)合條件逆向推導(dǎo)原料,也可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo),審題時(shí)要抓住基礎(chǔ)知識(shí),結(jié)合新信息進(jìn)行分析、聯(lián)想、對照、遷移應(yīng)用、參照反應(yīng)條件推出結(jié)論。解題的關(guān)鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,不僅要注意物質(zhì)官能團(tuán)的衍變,還要注意同時(shí)伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數(shù)目以及有機(jī)物相對分子質(zhì)量的衍變,這種數(shù)量、質(zhì)量的改變往往成為解題的突破口。19、NH4++H2ONH3·H2O+H+<取2mLpH=4.0的0.80mol·L-1FeSO4溶液加2滴0.01mol·L-1KSCN溶液溶液pH越小,F(xiàn)e2+越穩(wěn)定溶液中存在平衡4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+,c(H+)大,對平衡的抑制作用強(qiáng),F(xiàn)e2+更穩(wěn)定生成的Fe(OH)3對反應(yīng)有催化作用加一定量的酸;密封保存【解析】

(1)(NH4)2Fe(SO4)2溶液和FeSO4中的Fe2+濃度相同,但中(NH4)2Fe(SO4)2含有濃度較高的NH4+;通過表格中的顏色變化來分析;(2)由于是要驗(yàn)證兩溶液的穩(wěn)定性差異是否是由于(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護(hù)了Fe2+導(dǎo)致,根據(jù)控制變量法可知,應(yīng)除了讓NH4+這個(gè)影響因素外的其它影響因素均保持一致,據(jù)此分析;(3)由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知,溶液的pH越小,溶液的酸性越強(qiáng),則Fe2+越穩(wěn)定;亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)4Fe2++O2+10H2O?4Fe(OH)3+8H+,根據(jù)平衡的移動(dòng)來分析;(4)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素有濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑來分析;(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)來分析。【詳解】(1)(NH4)2Fe(SO4)2溶液和FeSO4中的Fe2+濃度相同,但(NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有濃度較高的NH4+,NH4+水解顯酸性,導(dǎo)致(NH4)2Fe(SO4)2中的pH更小;通過表格中的顏色變化可知(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+被氧化的速率更慢,即溶液的穩(wěn)定性:FeSO4<(NH4)2Fe(SO4)2,故答案為:NH4++H2ONH3?H2O+H+;<;(2)由于是要驗(yàn)證兩溶液的穩(wěn)定性差異是否是由于(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護(hù)了Fe2+導(dǎo)致,根據(jù)控制變量法可知,應(yīng)除了讓NH4+這個(gè)影響因素外的其它影響因素均保持一致,故應(yīng)取2mLpH=4.0的0.80mol?L-1FeSO4溶液于試管中,加2滴0.01mol?L-1KSCN溶液,過若觀察到的現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液現(xiàn)象相同,則說明上述猜想不正確,故答案為:取2mLpH=4.0的0.80mol?L-1FeSO4溶液;加2滴0.01mol?L-1KSCN溶液;(3)由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知,溶液的pH越小,溶液的酸性越強(qiáng),則Fe2+越穩(wěn)定;亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+,溶液的pH越小,則氫離子濃度越大,平衡左移,則Fe2+的氧化被抑制,故答案為:溶液pH越小,F(xiàn)e2+越穩(wěn)定;溶液中存在平衡4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+,c(H+)大,對平衡的抑制作用強(qiáng),F(xiàn)e2+更穩(wěn)定;(4)影響反應(yīng)速率的因素有濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑,而同一條曲線上的濃度FeSO4溶液相同,且應(yīng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,F(xiàn)e2+的濃度減小,故不是濃度對反應(yīng)速率的影響;而此反應(yīng)為溶液中的反應(yīng),故壓強(qiáng)對此反應(yīng)速率無影響;而此反應(yīng)中溫度不變,故能影響反應(yīng)速率的只有催化劑,故唯一的可能原因是生成的Fe(OH)3對反應(yīng)有催化作用,故答案為:生成的Fe(OH)3對反應(yīng)有催化作用;(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知,加入一定量的酸會(huì)抑制Fe2+的氧化,或是隔絕空氣密封保存,故答案為:加入一定量的酸,密封保存。【點(diǎn)睛】(NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有濃度較高的NH4+,NH4+水解顯酸性,導(dǎo)致(NH4)2Fe(SO4)2中的pH更小,NH4+保護(hù)了Fe2+是解答關(guān)鍵,也是試題的難點(diǎn)和突破口。20、燒杯玻璃棒;Ba(NO3)2K2CO3KOH或(KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3)靜置,取少量上層澄清溶液,再加入少量Ba(NO3)2溶液,若不變渾濁,表明SO42-已除盡不需要因?yàn)閹讉€(gè)沉淀反應(yīng)互不干擾,因此只過濾一次,可減少操作程序因?yàn)榧尤臌}酸調(diào)節(jié)溶液的pH會(huì)引進(jìn)Cl-【解析】

混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體,加入硝酸鋇、碳酸鉀除去硫酸根離子;加入氫氧化鉀除去鎂離子;稍過量的氫氧根離子、碳酸根離子用硝酸除去;【詳解】(1)固體溶解一般在燒杯中進(jìn)行,并要用玻璃棒攪拌加快溶解,故答案為:燒杯;玻璃棒;(2)KNO3中混有的雜質(zhì)離子是SO42-和Mg2+,為了完全除去SO42-應(yīng)該用稍過量的Ba2+,這樣稍過量的Ba2+也變成了雜質(zhì),需要加CO32-離子來除去,除去Mg2+應(yīng)該用OH-,OH-的順序沒有什么要求,過量的CO32-、OH-可以通過加入的鹽酸來除去,故答案為

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