廣東省云浮市南盛中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析

廣東省云浮市南盛中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)數(shù)據(jù)的比較，不正確的是A．元素的價(jià)電子數(shù)和所在族的族序數(shù)相等B．NaOH晶體中的陽離子和陰離子數(shù)目相等C．CsCl晶體中每個(gè)Cs＋周圍緊鄰的Cl－和每個(gè)Cl－周圍緊鄰的Cs＋個(gè)數(shù)相等D．[Co(NH3)6]3＋中的NH3分子數(shù)與配位鍵數(shù)相等參考答案：A略2.在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2發(fā)生反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)

ΔH＜0。有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是：

A．在一定溫度、固定容積的密閉容器里，混合氣體的密度不再改變可以說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)平衡B．由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，E和ΔH都減小C．圖2中0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(co)=0.03mol·L-1·min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(NO2)的變化曲線為dD．圖3中T1和T2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2參考答案：C略3.單斜硫和正交硫是硫元素形成的兩種不同單質(zhì)。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)==SO2(g)

△H1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)==SO2(g)

△H2＝－296.83kJ·mol-1③S(單斜，s)==S(正交，s)

△H3下列說法正確的是A．△H3＝—0.33kJ·mol-1

B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定C．單斜硫比正交硫穩(wěn)定D．1molS(單斜，s)和1molO2(g)的總能量低于1molSO2(g)的能量參考答案：AB略4.下列鑒別方法可行的是A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和COC．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO參考答案：C略5.下列過程發(fā)生化學(xué)變化的是A．花香四溢

B．海水曬鹽

C．糧食釀酒

D．冰雪消融

參考答案：C略6.右圖是已經(jīng)合成的最著名硫－氮化合物分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確是A．該物質(zhì)的分子式為SNB．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．該物質(zhì)中的N原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體參考答案：B7.已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：電離能/kJ·mol—1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543則X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?

)A．Z>Y>X

B．X>Z>Y

C．

X>Y>Z

D．Y>Z>X參考答案：C略8.鈉是一種重要的金屬。下列關(guān)于鈉的描述不正確的是

A．硬度較小

B．與冷水劇烈反應(yīng)

C．密度比水小

D．在氧氣中燃燒生成白色固體參考答案：D略9.在1L恒容密閉容器中充入1molZ發(fā)生反應(yīng)：2Z（g）═2X（g）+Y（g），反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中Z的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（）A．升高溫度，平衡常數(shù)減小B．Z在a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率相等C．b點(diǎn)時(shí)，Z的轉(zhuǎn)化率最小D．平衡時(shí)充入惰性氣體時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：溫度在b℃之前，升高溫度，Z的含量減小，溫度在b℃之后，升高溫度，Z的含量增大，曲線上最低點(diǎn)為平衡點(diǎn)，最低點(diǎn)之前未達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，最低點(diǎn)之后，各點(diǎn)為平衡點(diǎn)，升高溫度Z的含量增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．解答：解：A、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，故A正確；B、溫度越高反應(yīng)速率越快，所以c點(diǎn)速率快，故B錯(cuò)誤；C、b點(diǎn)時(shí)，Z的轉(zhuǎn)化率最大，故C錯(cuò)誤；D、充入惰性氣體時(shí)，濃度不變平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度中等，判斷最低點(diǎn)及之后各點(diǎn)為平衡點(diǎn)是解題的關(guān)鍵．10.在mA+nB=pC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)?，F(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少1.5amol/L，A每分鐘減少0.5amol/L，則m：n：p為A.2：3：2

B.2：3：3

C.1：3：2

D.3：1：2參考答案：C略11.根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g）+4F2(g)＝CF4+4HF(g）的反應(yīng)熱ΔH為（

）

化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/（kJ/mol）414489565155A．–1940kJ·mol－1

B．1940kJ·mol－1

C．–485kJ·mol－1

D．485kJ·mol－1參考答案：A略12.把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中使SO42－全部轉(zhuǎn)化成BaSO4，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是（

）A．Al3+

B．Al(OH)3

C．AlO2－

D．Al3+和Al(OH)3參考答案：C略13.要使有機(jī)物轉(zhuǎn)化為，最佳試劑是（）A．Na

B．NaHCO3

C．Na2CO3

D．NaOH參考答案：B

考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．分析：轉(zhuǎn)化為，不能使酚﹣OH反應(yīng)，苯酚的酸性大于碳酸氫根離子的酸性，則選擇NaHCO3，以此來解答．解答：-解：酚﹣OH均與Na、NaOH、Na2CO3反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，只有﹣COOH與NaHCO3反應(yīng)，而酚﹣OH不反應(yīng)，則可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酸性的比較，題目難度不大．14.常溫下，用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法不正確的是（）A．點(diǎn)①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）B．點(diǎn)②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）C．點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）參考答案：D【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A、根據(jù)點(diǎn)①反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，所以c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）；B、點(diǎn)②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），由電荷守恒可知：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（Na+）=c（CH3COO﹣）；C、點(diǎn)③體積相同，則恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，根據(jù)物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）；D、在滴定中當(dāng)加入堿比較少時(shí)，可能出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）的情況．【解答】解：A、根據(jù)點(diǎn)①反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，所以c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故A正確；B、點(diǎn)②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），由電荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故c（Na+）=c（CH3COO﹣），故B正確；C、點(diǎn)③說明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），故C正確；D、如果出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）這個(gè)關(guān)系，則溶液中電荷不守恒，故D錯(cuò)誤；故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查NaOH與CH3COOH的反應(yīng)，涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較，注意利用電荷守恒的角度做題．15.甲醛與亞硫酸氫鈉的反應(yīng)方程式為HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反應(yīng)產(chǎn)物俗稱“吊白塊”。關(guān)于“吊白塊”的敘述正確的是A.易溶于水，工業(yè)上用作防腐劑

B.易溶于水，可用于食品加工C.難溶于水，不能用于食品加工

D.難溶于水，可以用作防腐劑參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氰化物有劇毒，冶金工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化物的廢水，其中氰化物以CN—等形式存在于廢水中。某化學(xué)小組同學(xué)對(duì)含氰化物廢水處理進(jìn)行研究。I．查閱資料：含氰化物的廢水破壞性處理方法。利用強(qiáng)氧化劑將氰化物氧化為無毒物質(zhì)，如以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均為－3價(jià)），CNO－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。II．實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：破壞性處理CN－的效果?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在密閉系統(tǒng)中用圖10裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定CN－被處理的百分率，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：取一定量廢水進(jìn)行加熱蒸發(fā)、濃縮。步驟2：取濃縮后含CN－離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN－的濃度為0.2mol·L—1）倒入甲中，塞上橡皮塞。步驟3：

步驟4：打開甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。步驟5：打開活塞K，通一段時(shí)間N2，關(guān)閉活塞K。步驟6：實(shí)驗(yàn)完成后測(cè)定干燥管I（含堿石灰）的質(zhì)量m2（實(shí)驗(yàn)前干燥管I（含堿石灰）的質(zhì)量m1）回答下列問題：（1）在破壞性處理方法中，在酸性條件下NaClO和CNO－反應(yīng)的離子方程式

▲

。（2）完成步驟3

▲

。（3）丙裝置中的試劑是

▲

，丁裝置的目的是

▲

。（4）干燥管Ⅱ的作用是

▲

。（5）請(qǐng)簡要說明實(shí)驗(yàn)中通入N2的目的是

▲

。（6）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN－被處理的百分率為

▲

。

參考答案：（1）2CNO—+6ClO—+8H+=2CO2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O

（2）點(diǎn)燃酒精燈對(duì)丁裝置加熱。

（3）濃硫酸；除去Cl2

（4）防止空氣中的水和CO2進(jìn)入干燥管I中影響對(duì)CO2的測(cè)量（5）使裝置中的CO2全部到干燥管I中被吸收，減少誤差。

（6）80%

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

回答下列問題：(1)物質(zhì)的量濃度均為0．1mol·L一1的四種溶液：a．CH3COONa

b．Na2CO3

c．NaClO

d．NaHCO3；pH由小到大的排列順序是_______________________(用字母表示)(2)常溫下，0．1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_______________(填序號(hào))A．c（H+）

B．c(H+)／c(CH3COOH)C．c(H+)·c(OH—)

D．c(OH-)／c(H+)(3)體積均為l00mLpH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)___________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。理由是：______________________________________。(4)25℃時(shí)，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測(cè)得pH=6，則溶液中c(CH3COO—)—c(Na+)=_______mol·L—1(填精確值)，c(CH3COO-)／c(CH3COOH)=_______。參考答案：（1）adcb（2）BD（3）小于

稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化比CH3COOH小，故酸性弱，電離平衡常數(shù)?。?）9.9×10－7

18

略18.（18分）運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)完成下列問題。（1）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有

▲

(填元素符號(hào))。（2）配離子[TiCl(H2O)5]2＋的中心離子化合價(jià)為▲，配體的化學(xué)式為

▲

。（3）BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

Q

R①晶體Q中不存在的作用力為

▲

（填字母）。A．共價(jià)鍵

B．離子鍵

C．配位鍵

D．范德華力

E．氫鍵

②R中陽離子的空間構(gòu)型為

▲

。（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm—（含B、O、H三種元素）的球棍模型如下圖3所示。則m=

▲

（填數(shù)字）。（5）以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽（如NaN3）作原料，可以生成碳氮化鈦化合物，其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結(jié)構(gòu)如下圖4）所有頂點(diǎn)的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為

▲

。

圖3

圖4

（6）部分化學(xué)鍵的鍵能見下表：化學(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol—1460360436431176347

①比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“＞”或“＜”）

SiC______Si；

SiCl4______SiO2②工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)

計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=___________kJ/mol參考答案：（1）Be、C、O

（2）+3

Cl—、H2O（錯(cuò)1個(gè)扣1分）

（3）B

三角錐型

（4）2

（5）Ti4CN3

（6）>（1分）

<（1分）

360×4+436×2—(176×2+431×4)=+23619.肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。試回答下列問題（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)

△H＝－67.7kJ·mol-1N2H