廣東省云浮市廊田中學2021年高二化學下學期期末試題含解析

廣東省云浮市廊田中學2021年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.表示下列變化的化學用語正確的是（

） A．Na2CO3的水解：CO32－+H2O

H2CO3+2OH－B．用石墨電極電解硫酸銅溶液：2Cu2+＋4OH－2Cu＋O2↑＋2H2OC．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e-=4OH－D．草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnO4—+5C2O42—+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O參考答案：C略2.已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：MnO4-→Mn2+

H2O2→H2O

HNO2→NO

IO3-→I2如果用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是(

)

A．MnO4-

B．H2O2

C．HNO2

D．IO3-參考答案：D略3.如右圖所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H2=－395.4kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是A．C（s、石墨）==

C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ參考答案：A略4.下列化學式中只能表示一種物質(zhì)的是（

）Ａ.C3H7Cl

Ｂ.CH2Cl2

Ｃ.C2H6O

Ｄ.C2H4O2參考答案：B略5.在電解水制取H2和O2時，為了增強導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用（

）A．NaOH

B．HC1C．NaClD．CuSO4參考答案：A略6.下列物質(zhì)分類正確的是()A、Cu(OH)2難溶于水，屬于非電解質(zhì)B、SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物C、NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽D、HCl氣體溶于水電離成H+和Cl-，屬于離子化合物參考答案：B略7.某有機物結(jié)構(gòu)為，它不可能發(fā)生的反應(yīng)是：

A．與醇發(fā)生酯化反應(yīng)

B．銀鏡反應(yīng)

C．使溴的四氯化碳溶液褪色

D．與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳參考答案：B略8.欲將苯、硝基苯、己烯鑒別開來，選用的試劑最好是

(

)

A．溴水

B．石蕊試液

C．KOH溶液

D．水

參考答案：A略9.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是A.純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗B.當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕參考答案：CA項，純銀器在空氣中久置會被氧化變黑，不具備形成原電池的條件，所以為化學腐蝕，故A錯誤；B項，當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，因為Fe比Sn更活潑，Sn、Fe形成原電池，F(xiàn)e為負極，鍍層不再起到保護作用，故B錯誤；在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕，因為Fe與Zn形成原電池，Zn作負極(陽極)被消耗，從而保護了正極(陰極)Fe，該防護方法稱為犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；D項，利用電解池原理進行金屬防護的方法稱為外加電流的陰極保護法，使被保護金屬與直流電源的負極相連可防止金屬被腐蝕，所以將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連，可保護鋼管不受腐蝕，故D錯誤。點睛：本題考查金屬的腐蝕與防護，注意把握金屬腐蝕的原理和電化學知識。金屬腐蝕一般分為化學腐蝕和電化學腐蝕，化學腐蝕是金屬與氧化劑直接接觸反應(yīng)，例如本題A項；電化學腐蝕是不純的金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸，形成原電池而造成的腐蝕，例如題中B項；金屬防護方法除了覆蓋保護層、改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)外，還可以根據(jù)電化學原理防護，例如題中C、D涉及的犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法。10.25℃時將水不斷滴入0.1mol·L-1的氨水中,下列變化的圖象合理的是()參考答案：ANH3·H2O加水稀釋,溶液中[OH-]減小,pH減小,A對、D錯;氨水加水稀釋,氨水的電離程度增大,B錯;氨水加水稀釋,溶液中NH4+和OH-濃度減小,導(dǎo)電性減弱,C錯。故答案A。11.化學式為C5H7Cl的有機物，其結(jié)構(gòu)不可能是

A

只含有一個雙鍵的直鏈有機物

B

含有兩個雙鍵的直鏈有機物C

含有一個雙鍵的環(huán)狀有機物

D

含有一個叁鍵的直鏈有機物參考答案：A12.苯不能使少量酸性高錳酸鉀溶液褪色，但苯的同系物能使少量酸性高錳酸鉀溶液褪色,下列解釋正確的是（

）A.苯的同系物中原子數(shù)比苯分子中原子數(shù)多

B.苯環(huán)受側(cè)鏈的影響而易被KMnO4氧化

C.側(cè)鏈受苯環(huán)的影響而易被KMnO4氧化

D.苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響，同時被氧化參考答案：C略13.下列關(guān)于物質(zhì)所屬類別的敘述中錯誤的是A．Al2O3屬于兩性氧化物

B．液氯屬于混和物C．Na2SiO3屬于強電解質(zhì)

D．純堿屬于鹽參考答案：B略14.下列各物質(zhì)投入水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是（

）

A.Na2CO3

B.NaHSO4

C.

NH4Cl

D.KNO3

參考答案：C略15.下列敘述正確的是()A．粗銅提純時以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極。B．鐵釘鍍銅時鐵釘做陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)。C．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后再加入純凈的CuO，可以使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度。D．粗銅提純時電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會沉積在電解槽底部形成陽極泥參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學學習小組決定在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)原理制備少量氨氣,設(shè)計了如下實驗。

①連接好裝置并檢查實驗裝置的氣密性后,制備少量氫氣并檢驗氫氣純度;②用氫氣將空氣中的氧氣消耗掉,得到氫氣與氮氣的混合氣體;③用鐵觸媒催化使氫氣與氮氣反應(yīng)生成氨氣;④檢驗氨氣的生成。(1)檢驗氫氣純度的目的是;

(2)上述各裝置的接口正確的連接順序為;

(3)操作②時,彈簧夾a、b、c的開、關(guān)情況為,如何判斷氧氣已經(jīng)完全被消耗掉;

(4)在步驟③中,先加熱鐵觸媒,后通混合氣體的原因是,反應(yīng)管D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是;

(5)若有氨氣生成,現(xiàn)象為;

(6)該裝置(填“有”或“無”)缺點,若填有,改進措施為。

參考答案：(1)防止因氫氣不純而發(fā)生爆炸(2)①⑤④②③⑥(3)關(guān)閉彈簧夾b、c,打開a氫氣在C瓶內(nèi)燃燒,火焰熄滅時,證明氧氣完全被消耗掉(4)鐵觸媒在較高溫度時活性增大,加快合成氨的反應(yīng)速率N2+3H22NH3(5)E中溶液變紅(6)有氫氣與氮氣的混合氣體應(yīng)該先通過干燥裝置,再通入反應(yīng)裝置,⑦后連接一個吸收氨氣的裝置解析：點燃易燃氣體時,若氣體中混有空氣(氧氣),點燃會發(fā)生爆炸,故點燃之前一定要檢驗純度;根據(jù)實驗步驟的先后,可確定各裝置的接口順序為①⑤④②③⑥;用氫氣將空氣中的氧氣消耗掉時,應(yīng)該關(guān)閉彈簧夾b、c,打開a;在C中點燃氫氣,當火焰熄滅時,則氧氣被消耗掉;由于鐵觸媒有一定的活性溫度要求,故先加熱鐵觸媒,再通混合氣體;若產(chǎn)生氨氣,溶于水顯堿性,會使E中溶液變紅;為防止催化劑中毒,應(yīng)該在反應(yīng)前把氫氣與氮氣的混合氣體干燥,另外氨氣是一種污染性氣體,不能直接排入大氣中,應(yīng)該設(shè)有尾氣處理裝置。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.．N2和H2發(fā)生合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。在一定條件下達到平衡時，各物質(zhì)的濃度是c(N2)＝3mol/L，c(H2)＝9mol/L，c(NH3)＝4mol/L，求該溫度時的平衡常數(shù)及N2、H2的起始濃度。參考答案：

略18.臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3。(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為多少？(保留一位小數(shù))。(2)將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧的體積為多少升？

(3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標準狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為多少？參考答案：(1)所以混合氣的平均摩爾質(zhì)量為：35.6g·mol－1。(2)其中臭氧的體積為3升(3)n(混合氣體)＝＝0.04mol

設(shè)臭氧的體積分數(shù)為a，根據(jù)氧原子守恒0．04mol×a×3＋0.04mol×(1－a)×2＝解得a＝0.5

略19.已知二氧化硫與氧氣反應(yīng)，在某溫度下達平衡，此時各物質(zhì)的濃度是c(SO2)=0.1mol·L-1，c(O2)=